Grecia Platon Hipatia

Transcripción

1 Grecia La ciencia no seguía el método científico. Aun no se inventaba. El desarrollo de las ciencias los formaron en gran parte los matemáticos y filósofos. Desde estos tiempos el ser humano se pregunto sobre la unidad mínima de la materia. Desde tiempos antiguos algunas persona formularon teorías. Platon Hipatia

2 Teoría Atomista V A.C. Leucipo pensaba que solo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Su discípulo Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa sin división. E incluso especularon que varían en tamaño y forma, dependiendo de la sustancia que las componen. Leucipo Demócrito

3 Teoría Continuista Aristóteles rechaza la teoría atomista y estableció que la materia estaba formada por los 4 elementos. Esta idea se mantuvo vigente en la humanidad durante 2000 años. Hasta la edad media. El ser humano no es abstracto es concreto. Cree cosas que ve, no por las ideas. Aristóteles

4 Teoría Atomista Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos. Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos. Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños. Leucipo fue el primero que pensó en dividir la materia hasta obtener una partícula tan pequeña que no pudiera dividirse más. Demócrito le dio el nombre de átomos Los átomos no existen. Teoría Continuista No hay límite para dividir la materia. Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen. Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego. Aristóteles es uno de los más grandes filósofos de la antigüedad, de la historia de la filosofía occidental

5 En el periodo del Renacentismo se rechaza esta teoría. Pero nunca fueron comprobadas, ni tampoco como se podían rechazar. Galileo Galilei

6 Línea de Tiempo Teoría atomista Teoría Continuista Rechazo Dalton Thomson Rutherford ALQUIMIA 2300 años FISICA MECANICA MECANICA CUANTICA

7 Teoría Atómica de Dalton John Dalton. Primera experiencia que sigue el método científico. Plante una idea del modelo atómico y la respaldo con evidencias científicas.

8 Postulados 1. Toda la materia esta formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre si, en masa y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos.

9 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de mas de un elemento en una relación de números enteros y sencillos. 4. En las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen, solo se intercambia y redistribuyen. 5. Los átomos de diferente elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.

10 Los científicos comprendían que la materia estaba constituida por átomos como lo había propuesto John Dalton con su Teoría Atómica, pero su teoría no explica una de las propiedades de la materia: la electricidad. Es por esto los físicos ante la duda del origen de las cargas, comenzaron a indagar.

11 William Crookes 1895 Inventa el tubo de Crookes, un tubo compuesto por un ánodo y cátodo. En ánodo es un material metálico que posee carga positiva y el cátodo es un material metálico que posee carga negativa. Los puntos que ves son las partículas negativas que viajan hacia el ánodo y lo hacen en línea recta. Proyectan una sombra, por lo tanto proyectan viajan en una dirección.

12 Cátodo Ánodo

13 CONCLUSIONES DE CROOKES Descubre los rayos catódicos. Estos rayos son ondas, al igual que la luz.

14 Descubrimiento del Electrón Thomson Joseph John Thomson, 1897 Agrega un imán al tubo de Crookes. Estas cargas negativas las denomina electrones.

15 Thomson Cátodo Ánodo

16 Thomson S Catodo N Anodo

17 CONCLUSIONES DE THOMSON Descubre la relación carga/masa del electrón. Por lo tanto los rayos catódicos son partículas, no ondas. Acuña a estas partículas como electrón.

18 Goldstein descubrió el Protón 1896 Ocupó el tubo de Crookes, con algunas modificaciones. Agregó al tubo un cátodo (metal con carga negativa) del cual tenia orificios. Ocupo hidrogeno como gas, posee un protón y un electrón. Los protones atraviesan el cátodo. Los electrones viajan al ánodo.

19 Goldstein Ánodo Hidrógeno Cátodo perforado Si instalamos un imán aquí? Que va a ocurrir?

20 Goldstein Ánodo Cátodo perforado Ocupo Hidrógeno como gas, posee un protón y un electrón. Y estaba entre el ánodo y el cátodo perforado. Rayos catódicos Agrego al tubo un cátodo (metal con carga negativa) del cual tenia orificios.

21 Goldstein Ánodo N S

22 CONCLUSIONES DE GOLDSTEIN Descubre la relación carga/masa del protón. Por lo tanto los rayos canales son partículas, no ondas. Acuña a estas partículas como protón.

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24 Modelo Atómico de Thomson 1904 Con el descubrimiento que realizo Thomson y Goldstein, el primero descubrió los electrones y el segundo los protones. Modelo de Thomson J. J. Thomson

25 Los protones tienen una masa superior al electrón, los electrones están inmerso en una gran masa de protones, del cual el átomo posee una carga neta neutra. Los electrones están distribuidos de manera equitativa para conferir carga neutra al átomo. Modelo de Thomson

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27 Robert Millikan descubre la carga del electrón 1911 Logra medir la carga y masa del electrón ,6 x C

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30 CONCLUSIONES DE MILLIKAN Calcula la masa del electrón, por medio de la experimentación. Por lo tanto, obtiene también el valor de la masa por medio de cálculos matemáticos.

31 Línea de Tiempo Teoría atomista Teoría Continuista Dalton Thomson años

32 Modelo Atómico de Rutherford 1911 El modelo es un centro en el cual posee un núcleo y una cobertura. El núcleo posee una carga positiva y la cobertura posee electrones que giran alrededor de este.

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