UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA. P.A.U. JUNIO QUÍMICA.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA. P.A.U. JUNIO 2005. QUÍMICA."

Transcripción

1 I.E.S. Al-Ándalus. Arahal. Sevilla. Dpto. Física y Química. Selectividad Andalucía. Química. Junio 5-1 UNIVERSIDADES DE ANDAUCÍA. P.A.U. JUNIO 5. QUÍMICA. OPCIÓN A a Nitrito de hierro(ii b Hidruro de berilio c Trimetilamina d TiO e OH HOCH COOH. Dadas las siguientes coniguraciones electrónicas externas: ns 1 ; ns np 1 ; ns np 6 a Identiique el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas. b Para el caso n 4, escriba la coniguración electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbrelo.. Calcule el ph de las siguientes disoluciones acuosas: a 1 m de HCl, M. b 1 m de Ca(OH,5 M. 4. Calcule el número de átomos contenidos en: a 1 g de agua b, es de C 4 H 1 c de oxígeno en condiciones normales. (masas atómicas: H: 1, O: El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción: Cu HNO Cu(NO NO H O a Ajuste por el método del ión-electrón este reacción en sus ormas iónica y ecular. b Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 75 mm Hg y 4ºC. (Datos: R, atm -1-1 ; Masa atómica: Cu 6,5 6. a Calcule la entalpía de ormación estándar del nataleno (C 1 H b Qué energía se desprende al quemar 1 g de nataleno en condiciones estándar? Datos: H [CO (g - 9,5 / ; H [H O(l - 5, / H C [C 1 H - 49,6 / masas atómicas: H 1, C 1 OPCIÓN B: a Yoduro de oro(iii b Peróxido de hidrógeno c -buteno d MnO 4 e HBrO CH COCH. Dadas las especies químicas Cl, HCl y CCl 4 : a Indique el tipo de enlace que existirá en cada una. b Justiique si los enlaces están polarizados. c Razone si dichas éculas serán polares o apolares.. a ecuación de velocidad: v k [A [B, corresponde a la reación química: A B C. a Indique si la constante k es independiente de la temperatura. b Razone si la reacción es de primer orden con respecto a A y de primer orden con respecto a B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción. 4. a Escriba las estructuras de los isómeros de posición del n-pentanol (C 5 H 11 OH b Represente tres isómeros de órmula ecular C H 1 5. Una disolución acuosa de amoniaco,1 M tiene un ph de 11,11. Calcule: a Constante de disociación del amoniaco. b Grado de disociación del amoniaco. 6. El NO y el SO reaccionan según la ecuación: NO (g SO (g NO (g SO (g Una vez alcanzado el uilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de de capacidad es:,6 es de SO,,4 es de NO,,1 es de NO y, es de SO. Calcule: a El valor de P, en esas condiciones de uilibrio. b a cantidad en es de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NO uera, es.

2 I.E.S. Al-Ándalus. Arahal. Sevilla. Dpto. Física y Química. Selectividad Andalucía. Química. Junio 5 - SOUCIÓN DE A PRUEBA OPCIÓN A: a Nitrito de hierro(ii Fe(NO b Hidruro de berilio BeH c Trimetilamina (CH N d TiO Dióxido de titanio e OH Hidróxido de potasio HOCH COOH ácido hidroxietanoico. Dadas las siguientes coniguraciones electrónicas externas: ns 1 ; ns np 1 ; ns np 6 a Identiique el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas. b Para el caso n 4, escriba la coniguración electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbrelo. a Suponiendo que se trata de coniguraciones de estado undamentales de átomos, tendremos: ns 1 : Se trata de un elemento del grupo 1 (alcalinos. Posee un único electrón en el orbital s de su capa más externa. ns np 1 : Se trata de un elemento del grupo 1 (boroideos o térreos. Posee un único electrón en la subcapa p. ns np 6 : Se trata de un elemento del grupo 1 (gases nobles o inertes. Posee la coniguración externa característica de los gases nobles, con electrones en su última capa, lo que les coniere gran estabilidad. b El número cuántico n de la capa más externa tiene su correspondencia en la tabla periódica con el número del periodo en el que se encuentra el elemento. Así, tendremos: 4s 1 : Se trata del potasio,. Su coniguración electrónica será 1s s p 6 s p 6 4s 1. 4s 4p 1 : Se trata del galio, Ga. Su coniguración electrónica será 1s s p 6 s p 6 4s 4p 1. 4s 4p 6 : Se trata del kripton, r. Su coniguración electrónica será 1s s p 6 s p 6 4s 4p 6 a coniguración electrónica se obtiene siguiendo los principios de Aubau (los electrones se van colocando en lo orbitales de menor a mayor energía y de máxima multiplicidad de Hund. Estos principios se resumen en la Regla de Moeller (ver libro de texto. Calcule el ph de las siguientes disoluciones acuosas: a 1 m de HCl, M. b 1 m de Ca(OH,5 M. a Se trata de una disolución acuosa de un ácido uerte, que se disocia completamente según la reacción HCl H O Cl - (ac H O (ac Por lo que la concentración de iones hidronio (H O tras la disociación será igual a la concentración inicial de HCl, que es, M. El ph mide la acidez o basicidad de la disolución. Se calcula con la expresión ph log[ H O Así, ph log[ H O log(, 7, Es una disolución muy ácida. (ph < 7 b Se trata de una disolución acuosa de una base uerte, que se disocia completamente, según la reacción: Ca(OH (ac Ca (ac OH - (ac a estuiometría nos indica que, tras la disociación, el número de es (y, por tanto la concentración de iones hidróxido (OH- es el doble que de hidróxido de calcio inicialmente. Así: [ OH [ Ca( OH,4 M a concentración de iones hidronio se calcula a partir de producto iónico del agua w ph 14 [ H O [ OH 1 ( l [ H O 14 log[ H O log(,5 1 1, 6 w [ OH 1,4 14 ( (, ( Es una disolución muy básica. (ph > 7

3 I.E.S. Al-Ándalus. Arahal. Sevilla. Dpto. Física y Química. Selectividad Andalucía. Química. Junio 5-4. Calcule el número de átomos contenidos en: a 1 g de agua b, es de C 4 H 1 c de oxígeno en condiciones normales. (masas atómicas: H: 1, O: 16 En esta cuestión aplicamos las siguientes relaciones: - Un de cualquier sustancia contiene un número de éculas (o de entidades elementales igual al nº de Avogadro (6, 1 - a masa ar de una sustancia (expresada en gramos coincide numéricamente con su masa ecular (expresada en u - Un de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupa un volumen de,4. a Mm(H O 1 1 H O 6,1 éculas H O 1 g H O,4 1 éculas H O 1 g H O 1 H O No especiica si debemos calcular el número de átomos de cada elemento o el número de átomos totales. Calculamos ambos. Cada écula de agua posee dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Multiplicamos por el número de éculas de agua. Así, tenemos,4 1 átomos de oxígeno, 6,4 1 átomos de hidrógeno, y 9,7 1 átomos en total. 6,1 éculas C b C4H 1 1,4 1 éculas C4H 1 1 C4H 1 H Cada écula de butano posee cuatro átomos de carbono y 1 átomos de hidrógeno. Multiplicamos por el número de éculas de agua. Así, tenemos 4, átomos de carbono, 1,4 1 5 átomos de hidrógeno, y 1, átomos en total. 1 O 6,1 éculas O c O c.n.,6751 éculas O,4 O c.n. 1 O Cada écula de oxígeno posee dos átomos de oxígeno, por lo tanto, tenemos 5,75 1 átomos de oxígeno. 5. El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción: Cu HNO Cu(NO NO H O a Ajuste por el método del ión-electrón este reacción en sus ormas iónica y ecular. b Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 75 mm Hg y 4ºC. (Datos: R, atm -1-1 ; Masa atómica: Cu 6,5 a a reacción que debemos ajustar en orma ecular es: Cu HNO Cu(NO NO H O as especies presentes serán: Cu, NO -, H, Cu, NO, H O Observamos que el nitrógeno cambia de nº de oxidación, de 5 en el nitrato hasta en el NO, se reduce (gana electrones. El cobre pasa de estado metálico (, a catión Cu (. Se oxida, al aumentar su nº de oxidación (pierde electrones. El resto de las especies no cambian de nº de oxidación, son meros espectadores. as semirreacciones: de oxidación: Cu Cu e - de reducción: NO - 4 H e - NO H O Para igualar el nº de electrones intercambiados, multiplicamos la 1º reacción por y la segunda por, y sumamos. Cu NO - H Cu NO 4 H O Ecuación iónica ajustada. Para obtener la ecuación en su órmula ecular, hemos de añadir el resto de las especies presentes en la disolución, el mismo número en ambos miembros de la reacción, y ormamos los compuestos uniendo iones. Así, los iones cobre(ii del segundo miembro se unen a 6 iones nitrato para ormar Cu(NO. Debemos añadir otros 6 iones nitrato en el primer miembro.

4 I.E.S. Al-Ándalus. Arahal. Sevilla. Dpto. Física y Química. Selectividad Andalucía. Química. Junio 5-4 Estos 6 iones nitrato, junto con los dos que ya teníamos en el primer miembro, se unen a los protones, para ormar éculas de ácido nítrico a reacción ecular ajustada: Cu HNO Cu(NO NO 4 H O b Calculamos el nº de es de NO contenidos en los 5 litros en esas condiciones de presión y temperatura. (P 75 mmhg,97 atm; T 4 ºC 1 Aplicamos la ecuación de los gases ideales. P V,97 atm5 P V n R T n,19 NO 1 1 R T, atm 1 Aplicando la estuiometría de la reacción, vemos que por cada es de Cu que reaccionan, se orman es de NO. Cu 6,5 g Cu,19 NO 1, g Cu necesarios NO 1 Cu 6. a Calcule la entalpía de ormación estándar del nataleno (C 1 H b Qué energía se desprende al quemar 1 g de nataleno en condiciones estándar? Datos: H [CO (g - 9,5 / ; H [H O(l - 5, / H C [C 1 H - 49,6 / masas atómicas: H 1, C 1 a a entalpía de ormación estándar de un compuesto se deine como la variación de entalpía que tiene lugar en la reacción de ormación de un del compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. En este caso, la reacción es C (s H (g C 1 H (l H Para calcular la entalpía de ormación recurrimos a la reacción de combustión de la que nos dan datos, y aplicamos la ley de Hess: a variación de entalpía en un proceso es la misma si se realiza en una sola etapa o en varias etapas, ya que es unción de estado. Podemos escoger el camino más conveniente para calcularla De este modo, la entalpía de la reacción de combustión C 1 H (l 1 O (g 1 CO (g 4 H O (l Puede calcularse mediante la expresión H r Σ ( np H Σ ( nr H PROD REAC Para una sustancia simple en su estado estándar, (como en este caso el oxígeno se ha escogido el valor de reerencia H. De este modo, aplicando la ley de Hess, H Σ ( n H Σ ( n H C 1 H ( CO 1 ( 9,5 P 4 H Despejando, obtenemos H PROD ( H O 1 H 4 ( 5, R ( CO 14, 6 1 H 1 H 1 b a entalpía de combustión nos indica que por cada de nataleno que quemamos, se desprenden 49,6 en condiciones estándar. Por tanto, al quemar 1 g de la sustancia 1 C1H 49,6 desprendidos 1 g C1 H 5,47 desprendidos 1 g C1H 1 C1H Mm(C 1 H 1 ( CO H - 5,47 (valor negativo, como corresponde a una energía desprendida REAC ( C 1 H ( O 49,6

5 I.E.S. Al-Ándalus. Arahal. Sevilla. Dpto. Física y Química. Selectividad Andalucía. Química. Junio 5-5 OPCIÓN B: a Yoduro de oro(iii Au I b Peróxido de hidrógeno H O c -buteno CH CHCHCH d MnO 4 Permanganato de potasio e HBrO Ácido brómico CH COCH Propanona. Dadas las especies químicas Cl, HCl y CCl 4 : a Indique el tipo de enlace que existirá en cada una. b Justiique si los enlaces están polarizados. c Razone si dichas éculas serán polares o apolares. a Cl : En la écula de cloro, los átomos están unidos por enlace covalente homonuclear (covalente puro, al ser HCl: los átomos del mismo elemento. El cloro es un no metal, de elevada electronegatividad. Entre los átomos de la écula de cloruro de hidrógeno se da enlace covalente, ya que ambos elementos tienen comportamiento no metálico. En este caso, el enlace será heteronuclear (parcialmente iónico, al poseer los elementos dierente electronegatividad. CCl 4 : Entre los átomos de la écula de tetracloruro de carbono se dan enlace covalente, ya que ambos elementos tienen comportamiento no metálico. En este caso, el enlace será heteronuclear. b Cl : HCl: En esta écula el enlace no está polarizado, ya que, al ser los átomos del mismo elemento, su electronegatividad es la misma, y ambos núcleos atraen por igual al par de electrones de enlace. No existe separación parcial de cargas ni momento dipolar en esta écula. El cloro es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que su núcleo atraerá más hacia sí el par de electrones de enlace. Se producirá una separación de cargas, quedando el núcleo de cloro rodeado de carga parcial negativa y el núcleo de hidrógeno con carga parcial positiva. Este enlace poseerá un momento dipolar en la dirección del enlace y sentido desde la carga positiva hasta la negativa. Este enlace está polarizado. CCl 4 : En este caso se repite lo expresado anteriormente para HCl. El cloro es un elemento más electronegativo que el C, por lo que cada enlace C-Cl estará polarizado, con un momento dipolar orientado desde el núcleo de C hasta el de Cl. (el dibujo sería similar al del H Cl c Una écula es polar cuando posea momento dipolar total no nulo. En caso de que sea nulo, será apolar. Cl : Es apolar, al no poseer momento dipolar. HCl: Es polar, ya que el único enlace que posee está polarizado. Su momento dipolar es no nulo. CCl 4 : Posee cuatro enlaces polarizados, pero su disposición espacial (tetraédrica, ocupando cada Cl un vértice del tetraedro, y el C la posición central hace que los momentos dipolares se anulen. Su momento dipolar total es nulo, y la écula es apolar.. a ecuación de velocidad: v k [A [B, corresponde a la reación química: A B C. a Indique si la constante k es independiente de la temperatura. b Razone si la reacción es de primer orden con respecto a A y de primer orden con respecto a B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción. a a constante k no es independiente de la temperatura. Depende de esta magnitud según la expresión de H δ Cl µ δ _ Arrhenius k A e E a RT b El orden de la reacción respecto a un reactivo viene dado por el exponente al que aparece elevado dicho reactivo en la ecuación de velocidad. El orden total de la reacción (para el conjunto será la suma de los dierentes órdenes de reacción de los reactivos. Así, en este caso: Reactivo A: orden (reacción de segundo orden respecto a A Reactivo B: orden 1 (reacción de primer orden respecto a B Orden total: 1 (reacción de orden respecto al conjunto Con lo dicho anteriormente, podemos concluir que sólo es cierto el hecho de que la reacción es de primer orden respecto al reactivo B.

6 I.E.S. Al-Ándalus. Arahal. Sevilla. Dpto. Física y Química. Selectividad Andalucía. Química. Junio a Escriba las estructuras de los isómeros de posición del n-pentanol (C 5 H 11 OH b Represente tres isómeros de órmula ecular C H 1 a os isómeros de posición poseen igual órmula ecular, la misma cadena carbonada y el mismo grupo uncional, pero diieren entre ellos por la posición de este último. En el caso del n-pentanol, tenemos una cadena de 5 carbonos y el grupo uncional hidroxi. o dierentes isómeros de posición se obtienen colocando el grupo OH en los carbonos 1, y de la cadena (hay que tener en cuenta que a partir de ahí, por simetría, se repiten los compuestos. Así 1-pentanol CH OHCH CH CH CH -pentanol CH CHOHCH CH CH -pentanol CH CH CHOHCH CH b Nos encontramos ante la órmula ecular de un hidrocarburo saturado, concretamente un octano. Estos hidrocarburos presentan isomería de cadena, en unción de las ramiicaciones que presente. Tres isómeros de cadena posibles son: CH CH CH CH CH CH CH CH CH -(CH 6 -CH octano CH CH CH CH CH CH(CH CH -metilheptano CH CH CH CH CH(CH CH CH -metilheptano 5. Una disolución acuosa de amoniaco,1 M tiene un ph de 11,11. Calcule: a Constante de disociación del amoniaco. b Grado de disociación del amoniaco. El procedimiento que usaremos para resolver este problema permite calcular el grado de disociación α y la constante de disociación b simultáneamente. El amoniaco (NH es una base débil, que en disolución acuosa se disocia según la reacción. NH H O NH 4 (ac OH - (ac b Partiendo de una concentración inicial de NH, Co,1 M, y teniendo en cuenta la estuiometría de la reacción, calculamos qué cantidades reaccionan y se producen hasta alcanzar la situación de uilibrio. Calculamos las concentraciones en el uilibrio: NH Despreciamos la ionización del agua ([OH - H O NH 4 OH - inicial es despreciable Inic, a constante de uilibrio, según la ley de acción de masas Reac,1 α -,1 α,1 α [ NH 4 [ OH (,1 α Equ.,1 (1-α -,1 α,1 α b b NH,1 (1 α [ El ph de la disolución mide la acidez o basicidad de la misma. Se deine como ph log [ H O 11,11 1 calculamos [ H O 1 M 7,76 M. De esta orma 1 a concentración de hidróxido en el uilibrio la calculamos a partir del uilibrio iónico del agua: 14 w 1 [ OH 1,91 M 1 H O 7,761 [ 1,91 M OH α,1 M Sabemos que [,1 α,19 1,9% Sustituyendo en la ecuación de la constante de uilibrio b (,1 α 5 1,671,1 (1 α Resultados: a α,19 (1,9 % b b 1,67 1-5

7 I.E.S. Al-Ándalus. Arahal. Sevilla. Dpto. Física y Química. Selectividad Andalucía. Química. Junio El NO y el SO reaccionan según la ecuación: NO (g SO (g NO (g SO (g Una vez alcanzado el uilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de de capacidad es:,6 es de SO,,4 es de NO,,1 es de NO y, es de SO. Calcule: c El valor de P, en esas condiciones de uilibrio. d a cantidad en es de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NO uera, es. a Nos encontramos ante un uilibrio homogéneo entre sustancias gaseosas. A esta situación se llega, partiendo de unas cantidades iniciales de reactivos y productos, cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan (uilibrio dinámico. En el uilibrio se cumple la ley de acción de masas [ NO [ SO C donde C es la constante de uilibrio en unción de las concentraciones. [ NO [ SO En el caso que nos ocupa, con reactivos y productos gaseosos, puede calcularse P, constante de uilibrio en unción de las presiones parciales de los componentes. ( PNO ( PSO n P Cumpliéndose la relación p c ( RT c ( RT C ( PNO ( PSO En este caso coinciden ambas constantes. [ NO [ SO [ NO [ SO,4,6 [ [,1, [ [ P C b Al añadir una cierta cantidad n de NO, el sistema se desuilibra. a reacción se desplaza hacia la izquierda (principio de e Chatelier, consumiendo NO y SO, y produciendo NO y SO. Se sigue cumpliendo la ley de acción de masas, con la misma constante de uilibrio, ya que ésta sólo depende de la temperatura. [ NO [ SO C [ NO [ SO a variación del nº de es y las cantidades resultantes en el nuevo uilibrio serán Nº es NO SO NO SO Nos dan el dato de que la cantidad de NO en el nuevo Inic,1,,4n,6 uilibrio es de, es. Por lo tanto Reac x x - x - x,1 x, x, es Equ.,1x, x,4n- x,6 - x as cantidades en el nuevo uilibrio serán: NO :, es, SO : 1, NO:, n, SO :,4 es Aplicamos la ley de acción de masas para despejar n., n,4 [ [, 1 [ [ (, n,4,9 n,5 es C Resultado: Hay que añadir,5 es de NO para alcanzar el nuevo uilibrio.

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±.

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Escribe

Más detalles

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles.

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles. OPCIÓN A CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual olumen y que se encuentran a la misma temperatura. En ellos se introducen, respectiamente, 0 g de H (g), 7 moles de O (g) y 0 3

Más detalles

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6 IES Politécnico. Cartagena Dpto Física Química EJERCICIOS PAU PARA RESOLVER Bachillerato 2º Química Mª Teresa Gómez Ruiz 10 Í N D I C E Página Unidad 1. Estructura del átomo 3 Unidad 2. Sistema Periódico

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Curso 2006-2007 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes.

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos) OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,

Más detalles

Resultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado.

Resultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A PROBLEMA.- La solubilidad del Cr(OH) 3 es 0,13 mg ml 1 : a) Determina la constante de solubilidad K ps del hidróxido de cromo (III). b) Se tiene una disolución de CrCl 3 de concentración

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

Primer principio. Calor a presión y volumen constante.

Primer principio. Calor a presión y volumen constante. TERMOQUÍMICA. Primer principio. Calor a presión y volumen constante. 1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q v y Q p ; relación entre ambas. 2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene

Más detalles

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.-

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.- OPCIÓN A Pregunta A1.- Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s 2 2s 2 2p 7, (B) 1s 2 2s 3, (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, y (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. a) Razone cuál(es)

Más detalles

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201 PRUEBA DE ACCES A LA UNIVERSIDAD MAYRES DE 5 AÑS PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SLUCINARI HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1

Más detalles

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA TERMOQUÍMICA QCA 1 ANDALUCÍA 1.- El suluro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: ZnS(s) + 3 O (g) ZnO(s) + SO (g) Si las entalpías de ormación de las dierentes especies expresadas en kj/mol

Más detalles

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA OPCIÓN A JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA 1. (2,5 puntos) A partir de los siguientes datos de energías de ruptura de enlaces (ED): Molécula Enlaces ED (kj mol -1 ) H 2 H H 436 N 2 N N 946 NH 3 N-H 389

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p.

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p. EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes c y p. 1.- La formación del N O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: NO (g) + O (g) Á NO (g); Qué relación existe entre

Más detalles

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS EXAMEN DE PROBLEMAS PROBLEMA 1. LOS ÓXIDOS DE NITRÓGENO. IMPACTO AMBIENTAL El oxígeno y el nitrógeno se combinan formando varios compuestos químicos gaseosos que reciben el nombre genérico de "óxidos de

Más detalles

PRUEBAS ACCESO UNIVERSIDAD (ANDALUCÍA) / QUÍMICA 2004-2005. En el cuadro siguiente se indica a qué tema pertenece cada cuestión.

PRUEBAS ACCESO UNIVERSIDAD (ANDALUCÍA) / QUÍMICA 2004-2005. En el cuadro siguiente se indica a qué tema pertenece cada cuestión. PRUEBAS ACCESO UNIVERSIDAD (ANDALUCÍA) / QUÍMICA 4-5 En el cuadro siguiente se indica a qué tema pertenece cada cuestión. Ex. Cuestión 1 Cuestión Cuestión 3 Cuestión 4 Cuestión 5 Cuestión 6 1 A Formulación

Más detalles

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A 1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO

Más detalles

EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller

EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller 2010 Reacciones de intercambio de Protones EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena.

Más detalles

PRUEBAS DE SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006-2009 SELECTIVIDAD QUÍMICA L.E.A.

PRUEBAS DE SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006-2009 SELECTIVIDAD QUÍMICA L.E.A. PRUEBAS DE SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006-009 SELECTIVIDAD QUÍMICA L.E.A. María Madero Gallardo 8/11/009 ÍNDICE INTRODUCCIÓN ASPECTOS A CONSIDERAR EN EL DESARROLLO DE UN EXAMEN UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA/

Más detalles

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas El proceso por el cual se produce una reacción química a partir de una energía eléctrica se denomina electrólisis. Y se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como cuba o celda electrolítica. Este

Más detalles

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA.

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Se añaden 10 mg de carbonato de estroncio sólido, SrCO 3 (s), a 2 L de agua pura. Calcule la cantidad de SrCO 3 (s) que queda sin disolver.

Más detalles

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente

Más detalles

3.1. ÁCIDOS Y BASES. HA (ac) H + (ac) + A - (ac)

3.1. ÁCIDOS Y BASES. HA (ac) H + (ac) + A - (ac) 3.1. ÁCIDOS Y BASES Según la teoría de Arrhenius, ácido es toda sustancia capaz de dar iones hidrógeno (H ) como uno de sus productos iónicos de disociación en agua : HA H A - El ion H, denominado protón

Más detalles

ÁCIDO BASE QCA 04 ANDALUCÍA

ÁCIDO BASE QCA 04 ANDALUCÍA ÁCIDO BASE QCA 4 ANDAUCÍA 1.- Un ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración, se encuentra ionizado en un 5 %. Calcule: a) El ph de la disolución. b) a constante de ionización del ácido..-

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 09 ANDALUCÍA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 09 ANDALUCÍA 1.- Considere el elemento cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. a) De qué elemento se trata? b) Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece. c) Cuál

Más detalles

Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005.

Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005. BALANCEO DE REACCIONES REDOX Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005. Este trabajo se hizo con el fin de que los alumnos de QUÍMICA GENERAL cuenten

Más detalles

PARTE ESPECIFICA-OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA

PARTE ESPECIFICA-OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA CALIFICACIÓN: Consejería de Educación, Cultura y Deportes. PRUEBAS DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR DE FORMACIÓN PROFESIONAL JUNIO 2012 Resolución de 27 de abril de 2012 (DOCM de 30 de abril)

Más detalles

KI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro.

KI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro. 1 PAU Química. Junio 2011. OPCIÓN A Pregunta 1A. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta: a) La configuración electrónica ls 2 2s 2 2p 6 3s

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 1- Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos. a) Ajuste

Más detalles

Hibridación de orbitales.

Hibridación de orbitales. Hibridación de orbitales. REACCIONES ORGANICAS Las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

a) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación:

a) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación: 1 PAU Química. Junio 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Una reacción química del tipo A (g) B (g) + C (g) tiene a 25 C una constante cinética k = 5 l0 12 L mol 1 s 1. Conteste razonadamente a

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de transferencia de electrones Las reacciones de transferencia de electrones o reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que dos o más elementos cambian su número de oxidación. Número

Más detalles

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad. ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?

Más detalles

6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23

6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23 1. Cuál contiene mayor número de iones? A. 1 mol de Al 2 (SO 4 ) 3 B. 1 mol de Mg 3 (PO 4 ) 2 C. 2 moles de K 3 PO 4 D. 3 moles de NaNO 3 2. Cuántos átomos hay en 0,10 mol de PtCl 2 (NH 3 ) 2? A. 6,0 x

Más detalles

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio 6,

Más detalles

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU.

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU. - CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º Bachillerato Química. Se realizarán dos pruebas por evaluación. A la primera le corresponde un 30 % de la nota final de la evaluación y a la segunda, en la que se incluye

Más detalles

Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO

Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,003 moles de hidrógeno, 0,003 moles de yodo

Más detalles

Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES

Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada en un 4,2 %. a) Escriba la reacción de disociación y

Más detalles

ANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A

ANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias

Más detalles

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12

Más detalles

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. Concepto restringido: Oxidación es la reacción química en la que hay ganancia de oxígeno, y reducción, la reacción

Más detalles

De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.

De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos. Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y nomenclatura. Enlaces

Más detalles

Pruebas de la Olimpiada Nacional de Química

Pruebas de la Olimpiada Nacional de Química Pruebas de la Olimpiada Nacional de Química Ciudad Real, 1997 PROBLEMAS Problema 1 J. Fernández Baeza Dpto. Química Inorgánica Universidad Castilla-La Mancha La reacción en fase gaseosa, que a continuación

Más detalles

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción.

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción Concepto de oxidación-reducción Número de oxidación Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Estequiometría Electroquímica

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 010-011 MODELO INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012 PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012 Opción A: QUÍMICA. CÓDIGO 160 1. Los elementos de número atómico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica. a)

Más detalles

ELECTROQUÍMICA. 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday.

ELECTROQUÍMICA. 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday. ELECTROQUÍMICA 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday. Química 2º bachillerato Electroquímica 1 0. CONOCIMIENTOS

Más detalles

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He.

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He. Tema II. Enlace químico Concepto de enlace químico y modelos de enlace Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía, respecto a los átomos de partida que lo forman, de ahí que la

Más detalles

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2 TEMA 6. ACIDOS Y BASES E1B.S009 Para las especies CN, HF y CO 3, en disolución acuosa: a) Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b) Justifique, mediante la reacción correspondiente,

Más detalles

QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero REACCIONES REDOX

QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero REACCIONES REDOX QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero REACCIONES REDOX REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS Las reacciones de oxidación-reducción (reacciones redox)

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2015-2016

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2015-2016 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 2015-2016 MODELO INSTRUCCIONES GENERALES Y CALIFICACIÓN

Más detalles

IES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17

IES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17 1.- Ajustar las siguientes reacciones: a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido

Más detalles

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015 Electrólisis Dr. Armando Ayala Corona Electrólisis La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B

Más detalles

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN 10 REACCINES DE XIDACIÓN-REDUCCIÓN SLUCINES A LAS CUESTINES DE INICIACIÓN 1. Cuáles de los siguientes procesos implican una reacción de oxidación?: a) la combustión de una hoja de papel; b) la oxidación

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES REDOX son aquellas en las que cambian el número de oxidación de algún elemento. En estas reacciones hay intercambio de electrones por lo que no se pueden

Más detalles

EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que sepáis resolver las diferentes situaciones que se nos plantea en el problema. Para

Más detalles

1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES 2. - REACCIONES ENTRE LOS ACIDOS Y LAS BASES CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COO - + NH 4 H 2 O OH - + H +

1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES 2. - REACCIONES ENTRE LOS ACIDOS Y LAS BASES CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COO - + NH 4 H 2 O OH - + H + 1 1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES Se define un ácido como cualquier ión o molécula capaz de ceder protones. Por lo contrario, una base es cualquier ión o molécula capaz de fijar protones.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio?

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? 1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? sodio se oxida ya que pasa a la disolución como ión positivo. 2 Distinguir

Más detalles

Capítulo 5. Introducción a reacciones en soluciones acuosas

Capítulo 5. Introducción a reacciones en soluciones acuosas Capítulo 5 Introducción a reacciones en soluciones acuosas 1 Capítulo 5 Reacciones en soluciones acuosas 5.1 - La Naturaleza de soluciones acuosas 5.2 - Reacciones de precipitación 5.3 - Reacciones ácido-base

Más detalles

Compuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115

Compuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados

Más detalles

Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA

Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIONES 1. En el laboratorio se puede preparar cloro gas haciendo reaccionar permanganato del potasio sólido con ácido clorhídrico concentrado.

Más detalles

TEMA 4: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (OXIDACIÓN-REDUCCIÓN)

TEMA 4: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (OXIDACIÓN-REDUCCIÓN) IES Al-Ándalus. Dpto. Física y Química. Química 2º Bachillerato. Tema 4. Equilibrio redox. Pág - 1 - TEMA 4: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (OXIDACIÓN-REDUCCIÓN) 4.1 CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho

Más detalles

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido

Más detalles

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide.

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) 2º BACHILLERATO QUÍMICA 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. 3.1. Reacciones

Más detalles

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores 2010 Termoquímica EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena. Dpto: Física y Química

Más detalles

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA CURSO DE QUÍMICA GENERAL AÑO 2011. NOMENCLATURA INORGÁNICA Prof. Leonardo Gaete G. Introducción El amor por la ciencia CIENCIA. Es la observación y ordenamiento de hechos reproducibles para un conocimiento

Más detalles

IV.. ENLACES QUÍMICOS

IV.. ENLACES QUÍMICOS IV.. ENLACES QUÍMICOS OBJETIVO.- Identificar los tipos de enlace en la formación de moléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen. 1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los enlaces químicos,

Más detalles

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está

Más detalles

CANTIDAD EN QUÍMICA QCA 05

CANTIDAD EN QUÍMICA QCA 05 CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 1.- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico seún la reacción: Zn + H SO 4 ZnSO 4 + H Calcule: a) La cantidad de ZnSO 4 obtenido a partir de 10 de Zn y ml de H SO 4 ar. b) El

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) 1 2 Electrólisis Aplicando una f.e.m. adecuada se puede conseguir que tenga lugar una reacción redox en el sentido que no es espontánea. En una

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011 PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011 Opción A: QUÍMICA. CÓDIGO 160 1. Escribir las configuraciones electrónicas e indicar el símbolo de los siguientes elementos:

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA 1.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone que elemento

Más detalles

COLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID. PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre RELACIÓN 4: TERMOQUÍMICA.

COLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID. PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre RELACIÓN 4: TERMOQUÍMICA. COLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre AV. CIUDAD DE BARCELONA, 1 28007 MADRID Telf. 91 552 48 04 FAX 91 552 96 43 E-mail: cvatocha@cvatocha.com

Más detalles

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE QUÍMICA CURSO 011-1 º BACHILLERATO NOCTURNO QUÍMICA º BACHILLERATO NOCTURNO ELECTROLITOS Son sustancias que al disolverse en agua conducen la electricidad porque forman iones. Distinguimos dos clases de

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114 PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS. 2011 ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114 Opción A 1. Para la molécula CO 2 a) Represente su estructura de Lewis. (0,75 puntos)

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO 1 Puede formarse un enlace iónico entre átomos de un mismo elemento químico? Por qué? No. El enlace químico se produce entre átomos con valores muy diferentes

Más detalles

PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE NIVEL SUPERIOR

PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE NIVEL SUPERIOR PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE NIVEL SUPERIOR PARTE ESPECÍFICA Opción C: CIENTÍFICO QUÍMICA MÓDULO EJERCICIOS PRUEBA PROGRAMACIÓN Y RECURSOS SOLUCIONARIO SOLUCIONARIO Módulo QUÍMICA OPCIÓN C (Ámbito

Más detalles

ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. AH (en disolución acuosa) A + H + Ejemplos:

ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. AH (en disolución acuosa) A + H + Ejemplos: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE QUÍMICA 2ºBACHILLERATO 1.- Características de ácidos y bases. 1.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones. 1.2. Teoría de Brönsted-Lowry. 2.- Equilibrio de ionización del agua. Concepto

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 1, son 520 y 7300 kj mol 1, respectivamente: a)

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 9 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio

Más detalles

Tema 8. Enlace químico y propiedades de las sustancias

Tema 8. Enlace químico y propiedades de las sustancias Clasificación de las sustancias en estado sólido En estado sólido es el único en el que se pueden encontrar los cuatro tipos de sustancias en condiciones estándar, es decir, a 25ºC y una atmósfera. Las

Más detalles

Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX

Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Actividades Unidad 1. Ya conoces la distinción entre cambios físicos y químicos. Eres capaz de señalar de qué tipo de

Más detalles

0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7

0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7 1. El pentacloruro de fósforo se disocia según el equilibrio homogéneo en fase gaseosa: PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g). A una temperatura determinada, se introducen en un matraz de medio litro de capacidad

Más detalles