COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE

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1 COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE 1

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5 PRACTICA # 1 NOMENCLATURA QUÍMICA OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar los aniones y cationes que forman los compuestos obtenidos en el laboratorio PROBLEMA A RESOLVER: Cuál es el nombre y las características de los compuestos preparados en la actividad experimental? ACTIVIDADES PREVIAS: 1. Qué familias representativas de la tabla periódica forman cationes y cuáles aniones? 2. Revisa las reglas de la nomenclatura 3. El óxido de cromo (III) se utiliza como pigmento verde en la fabricación de pinturas. Es un compuesto formado por iones Cr 3+ e iones O 2-. Cuál es el anión y cuál el catión? 4. El cromato de potasio es muy utilizado para curtir las pieles, contiene iones K + y CrO4 2-. Indica quien es el anión y cuál es el catión, así como su fórmula EXPERIMENTO I: MATERIAL Y SUSTANCIAS A UTILIZAR: MATERIAL 1 placa de vidrio o de porcelana o una bolsa de tamaño carta o un acetato 11 frascos goteros u 11 Pipetas Beral y 11 vasos de precipitados SUSTANCIAS QUÍMICAS Nitrato de plomo (II) 0.1 M Nitrato de plata 0.1 M Nitrato de mercurio (II) 0.1 M Nitrato de hierro (III) 0.1 M Nitrato de cadmio (II) 0.1 M Nitrato de niquel (II) 0.1 M Hidróxido de sodio 1.0 M Ácido clorhídrico 0.1 M Yoduro de potasio 0.1 M Cromato de potasio 0.1 M Sulfato de sodio 0.1 M CÓMO HACERLO? 1) Coloca sobre la siguiente tabla un acetato o bolsa de plástico 5

6 2) En cada cuadro, coloca una gota del catión correspondiente y después una gota del anión 3) Observa la reacción y anota las características físicas del compuesto correspondiente 4) Al terminar la práctica, tira en el bote de basura la bolsa de plástico y/o limpia el acetato 5) En la siguiente tabla, anota la fórmula, el nombre y las características del compuesto formado e ilumina el cuadro de ese color 6

7 Hidróxido de sodio (OH) 1- Nitrato de: Fe 3+ Pb 2+ Cd 2+ Ni 2+ Hg 2+ Ag 1+ Color, nombre y fórmula del compuesto formado Ácido clorhídrico Cl 1- Color, nombre y fórmula del compuesto formado Ioduro de potasio I 1- Color, nombre y fórmula del compuesto formado Cromato de potasio (CrO 4) 2- Color, nombre y fórmula del compuesto formado Sulfato de sodio (SO 4) 2- Color, nombre y fórmula del compuesto formado 7

8 CONCLUSIONES Escribe la fórmula y el nombre de los compuestos formados en la placa Fórmula del compuesto formado Nombre del compuesto formado 8

9 PRACTICA # 2 CAMBIOS QUÍMICOS Y TERMOQUÍMICA OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar que los cambios químicos están acompañados de cambios de energía y escribir su ecuación química, para aplicar el lenguaje químico en su representación. CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES: 1) Qué es un cambio químico? 2) Qué entiendes por reacción endotérmica? 3) Qué entiendes por reacción exotérmica? EXPERIMENTO I: MATERIAL Y SUSTANCIAS A UTILIZAR: MATERIAL 1 gotero 8 tubos de ensayo 2 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla 1 pipeta graduada de 5 ml SUSTANCIAS QUÍMICAS Zinc en polvo Ácido clorhídrico concentrado Hidróxido de sodio Cloruro de calcio al 10 % Carbonato de sodio al 10 % Nitrato de amonio Yodo Sulfato de cobre pentahidratado CÓMO HACERLO? Combina las sustancias como lo marca en la siguiente tabla siguiendo las indicaciones de tu profesor. Posteriormente toca el tubo e identifica si está caliente o frío; y di si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica. 9

10 REAC COLOCAR: AGREGARLE: A Colocar un TUBO SECO en la gradilla con 1 g de zinc Adicionar con las pinzas 2 ml de ácido clorhídrico concentrado al tubo anterior TEMPERATURA DEL TUBO AL TACTO ESCRIBE LA REACCION QUÍMICA B Colocar un tubo en la gradilla con 1 g de hidróxido de sodio Adicionar con las pinzas 2 ml de agua al tubo con hidróxido OBSERVA Y GUARDALO C Coloca 2 ml de agua en un tubo de ensaye y déjalo en la gradilla Adicionar con las pinzas 2 ml de ácido clorhídrico concentrado al tubo OBSERVA Y GUARDALO D Coloca el tubo del hidróxido de sodio que guardaste en la gradilla Adicionar con las pinzas 2 ml del ácido clorhídrico que guardaste en la reacción anterior E Colocar un tubo en la gradilla con 1 ml de cloruro de calcio Adicionar el contenido del tubo con 1 ml de carbonato de sodio F Colocar un tubo en la gradilla con 1 g de nitrato de amonio Adicionar el contenido del tubo con 5 ml de agua G Colocar un TUBO SECO en la gradilla con 0.5 g de zinc y 0.5 g de yodo Adicionar 1 GOTA DE AGUA con un gotero 10

11 CONCLUSIONES: Indica cuales reacciones son exotérmicas y cuales son endotérmicas y el porqué de tu respuesta. 11

12 PRACTICA NO. 3 ph ÁCIDO Y BASE OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar una sustancia ácida y una base por diferentes métodos. CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES: 1) A qué se llama ph? 2) Cuál es la escala de ph? 3) Cuál es la escala de los ácidos y cuál de las bases? MATERIAL Y SUSTANCIAS A UTILIZAR: MATERIAL SOLICITADO AL ALUMNO Jugo de limón Sosa liquida Pinol Alka seltzer Shampoo Refresco Café disuelto MATERIAL SUSTANCIAS QUÍMICAS 7 Tubos de ensayo Frasco gotero con fenolftaleína 1 vaso de precipitados Frasco gotero con indicador de yamada 1 agitador de vidrio 1 rejilla para tubos de ensayo Papel ph CÓMO HACERLO? 1) Colocar en dos tubos 1 ml de cada una de las sustancias mencionadas en el cuadro inferior. Anota el color de la sustancia. 2) Al tubo 1, introducir el agitador y mojar el papel indicador y medir el ph por comparación con su escala. Anotar el resultado en la columna correspondiente. 12

13 3) Después de medir el ph con el papel, adicionarle al tubo 1, cuatro gotas de indicador de yamada. 4) Agitar y observar el color de la solución. Anotar el valor obtenido según el color desarrollado. Color rojo ph = 4 Color naranja ph = 5 Color amarillo ph = 6 Color verde ph = 7 Color azul ph = 8 Color índigo ph = 9 Color violeta ph =10 **NOTA: Aquellos donde no distingas el color, anotar sin determinar por el color de la sustancia 5) Al tubo no. 2, adicionarle 3 gotas de fenolftaleína. Agitar y observar el color desarrollado en la solución. En base a dicho color, anotar si es un ácido o una base. Sin color (incoloro) ES ACIDO Color rojo ES BASE TUBO SUSTANCIA COLOR DE LA SUSTANCIA VALOR OBTENIDO CON EL PAPEL ph VALOR OBTENIDO CON EL INDICADOR DE YAMADA TIPO DE SUSTANCIA OBTENIDA CON EL INDICADOR FENOLFTALEINA 1 JUGO DE LIMON 2 SOSA LIQUIDA 3 PINOL 4 ALKA SELTZER 5 SHAMPOO 6 REFRESCO 7 CAFÉ DISUELTO CONCLUSIONES: ACIDO BASE. NEUTRO. CONCLUSIONES: Compara los resultados obtenidos con tu escala de ph e indica sí coincidieron los resultados con las tres formas de determinar el ph. Cuál crees que sea la mejor forma de determinarlo? 13