3.5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA II

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1 3.5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA II HIDRUROS METÁLICOS. Los compuestos binarios son aquellos en los que únicamente intervienen dos tipos de átomos, es decir, que están formados por sólo dos elementos distintos. Los hidruros metálicos son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con un metal, de ahí su nombre. El hidrógeno actúa con su estado de oxidación -1, así se necesitarán tantos átomos de hidrógeno como el estado de oxidación del metal, ya que la molécula ha de ser neutra. Los hidruros metálicos se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del metal y después el símbolo del hidrógeno, que llevará como subíndice el estado de oxidación del metal. Así, el sodio, el calcio y el aluminio, con estados de oxidación 1, 2 y 3 respectivamente, formarán los hidruros: NaH CaH 2 AlH 3 Los metales que tengan más de un estado de oxidación podrán formar tantos hidruros como estados de oxidación tengan. El mercurio, con estados de oxidación 1 y 2, podrá formar los hidruros: HgH HgH PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

2 La IUPAC recomienda dos formas de nombrar los compuestos químicos, la nomenclatura funcional y la nomenclatura de Stock, aunque también admite algunos nombres de sustancias que son muy conocidos y empleados usualmente. La nomenclatura funcional se basa en el empleo de prefijos que indican el subíndice del elemento considerado. Estos prefijos pueden verse en la tabla de la derecha. Cuando el subíndice es 1, que no se escribe en la fórmula, no se suele emplear el prefijo. Los hidruros metálicos se nombran empleando el prefijo que [mono] [1] di 2 tri 3 tetra 4 penta 5 hexa 6 hepta 7 octa 8 nano 9 deca 10 indique el número de átomos de hidrógeno del hidruro, la palabra hidruro, que va unida al prefijo, y de metal, que es el nombre del metal que forma el hidruro. Así, los hidruros de sodio, de mercurio con estado de oxidación 2 y de hierro con estado de oxidación 3 recibirán los nombres: NaH HgH 2 FeH 3 Hidruro de sodio Dihidruro de mercurio Trihidruro de hierro Aunque a veces emplea prefijos, la nomenclatura de Stock, en compuestos binarios, no los usa. PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 167

3 Cuando el metal sólo posee un estado de oxidación, sólo puede formar un hidruro. La nomenclatura de Stock lo nombra, sencillamente, hidruro de metal. Así, los hidruros de sodio, calcio y aluminio, que sólo poseen un estado de oxidación, se llamarán: NaH CaH 2 AlH 3 Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de aluminio Cuando un metal posee más de un estado de oxidación posible podrá formar más de un hidruro, cada uno deberá llamarse con un nombre distinto. En la nomenclatura de Stock esto se consigue indicando tras el nombre del metal, entre paréntesis y en números romanos, el estado de oxidación del metal. Así, el hierro, puede formar dos hidruros, cuyos nombres serán: FeH 2 FeH 3 Hidruro de hierro(ii) Hidruro de hierro(iii) HIDRUROS VOLÁTILES. Los hidruros volátiles son compuestos binarios formados por la unión del hidrógeno con un no metal. Mientras que en los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1, en los hidruros volátiles emplea su estado de oxidación 1. Por tanto, el no metal debe actuar con su único estado de oxidación negativo. 168 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

4 Como los dos elementos que forman el hidruro tienen determinado el estado de oxidación con el que intervienen en la molécula, no aparece la nomenclatura de Stock, sólo se emplea la nomenclatura funcional y los nombres tradicionales de muchos compuestos. Para los elementos anfígenos y halógenos, flúor, cloro, bromo, yodo, oxígeno, azufre y selenio, el hidruro se formula escribiendo en primer lugar el símbolo del hidrógeno, con subíndice 2, para oxígeno, azufre y selenio, y sin subíndice en los demás, seguido del símbolo del no metal. HF HCl HBr HI H 2 O H 2 S H 2 Se En los restantes hidruros volátiles se escribe en primer lugar el símbolo del no metal y, a continuación, el símbolo del hidrógeno, con el subíndice 3 para nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio y el subíndice 4 para el carbono y el silicio. NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 CH 4 SiH 4 Los hidruros volátiles del grupo del oxígeno y del flúor se pueden nombrar según la nomenclatura funcional. Para eso, se escribe en primer lugar la raíz derivada del nombre del no metal, terminada con el sufijo -uro y se continúa con de hidrógeno. Claro que el compuesto H 2 O se denomina agua. PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 169

5 HF HCl HBr HI Fluoruro de Cloruro de Bromuro de Yoduro de hidrógeno hidrógeno hidrógeno hidrógeno H 2 O H 2 S H 2 Se Agua Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno La IUPAC admite también, salvo en el caso del agua, que se nombren como ácidos. Para esto, cada hidruro se denomina con la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre del no metal con el sufijo -hídrico: HF HCl HBr HI Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Äcido bromhídrico Ácido iodhídrico H 2 O H 2 S H 2 Se Agua Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Los hidruros de los grupos del nitrógeno y del carbono, también pueden denominarse siguiendo la nomenclatura funcional. En este caso, como al formular se escribe en último lugar el símbolo del hidrógeno, su nombre empieza con un prefijo, que indicará el subíndice del hidrógeno, con la palabra hidruro seguida de de no-metal: NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 Trihidruro de Trihidruro de Trihidruro de Trihidruro de 170 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

6 nitrógeno fósforo arsénico antimonio CH 4 Si 4 Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Sin embargo se emplean más habitualmente los nombres tradicionales. Tanto que la nomenclatura funcional ha quedado completamente desplazada: NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 Amoniaco Fosfina Arsina Estibina CH 4 SiH 4 Metano Silano SALES BINARIAS. Resultantes de la unión de un metal y un no metal, éste último actúa siempre con su estado de oxidación negativo, mientras que el metal actuará con uno de sus estados de oxidación positivo. Prescindiendo del signo de los estados de oxidación, se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del metal, que llevará como subíndice el estado de oxidación del no metal. A continuación se escribirá el símbolo del no metal y, como subíndice, el estado de oxidación del metal. Si los subíndices son PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 171

7 múltiplos de un número, se simplificarán y, si alguno de los subíndices es 1 no se escribirá. De esta forma, el calcio, cuyo estado de oxidación es 2 y el cloro, estado de oxidación -1, formarán la sal binaria: CaCl 2 ya que el subíndice del calcio sería 1 y, por tanto, no se escribe El hierro tiene los estados de oxidación 2 y 3, con el azufre, cuyo estado de oxidación negativo es -2 podrá formar dos sales binarias: Fe 2 S 2 FeS Fe 2 S 3 en la que la primera sal, como ambos subíndices tienen el valor 2 se han simplificado a 1 que no se escribe. La nomenclatura funcional emplea los prefijos conocidos para indicar el número de átomos que aparecen en la fórmula. Se empieza por el prefijo que indica el número de átomos del no metal, seguido de la raíz del nombre del no metal con el sufijo -uro y a continuación la partícula de y el nombre del metal con le prefijo que indica los átomos de metal presentes. Así, las sales binarias de calcio y cloro y las de hierro y azufre indicadas antes se nombrarían: 172 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

8 CaCl 2 FeS Fe 2 S 3 Dicloruro de calcio Sulfuro de hierro Trisulfuro de dihierro Nota que la nomenclatura funcional es muy parecido a leer la fórmula de derecha a izquierda, sustituyendo los subíndices por el prefijo correspondiente: Na 2 S S Na sulfuro - di - sodio Sulfuro de disodio De esta forma: NaCl FeCl 3 Ni 2 Se 3 Cloruro de sodio Tricloruro de hierro Triseleniuro de diníquel Debemos leer la fórmula de derecha a izquierda, recordando que el subíndice 1 se corresponde con el prefijo mono y ninguno de los dos se escribe: NaCl FeCl 3 Ni 2 Se 3 Cl - Na 3 - Cl - Fe 3 - Se Ni cloruro - sodio tri - cloruro - hierro tri - seleniuro - di - níquel PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 173

9 Cloruro de sodio Tricloruro de hierro Triseleniuro de diníquel Con la práctica, este proceso puede realizarse de forma automática sin necesidad de especificar los pasos intermedios: PbS 2 CdCl 2 NaBr Disulfuro de plomo Dicloruro de cadmio Bromuro de sodio KI Na 2 S Mg 3 N 2 Yoduro de potasio Sulfuro de disodio Dinitruro de trimagnesio Conocido el nombre, determinar la fórmula es el proceso contrario: Dinitruro de tricobalto 2 - N Co Co N - 2 Co 3 N 2 Puesto que el no metal actúa siempre con su estado de oxidación negativo, en la nomenclatura de Stock no es preciso indicarlo. Si el metal sólo presenta un estado de oxidación, tampoco se necesita indicarlo, se nombra con la raíz del nombre del no metal acabada con el sufijo -uro seguido de de metal: CaCl 2 K 2 S Mg 2 N 3 Cloruro de calcio Sulfuro de potasio Nitruro de magnesio 174 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

10 Si el metal posee más de un estado de oxidación, éste se indica colocándolo, entre paréntesis y en números romanos tras el nombre del metal: AuCl 3 Au 2 S NiBr 3 Cloruro de oro(iii) Sulfuro de oro(i) Bromuro de níquel(iii) Para escribir la fórmula, conocido el nombre de Stock necesitamos saber el estado de oxidación del no metal, que debemos conocer de memoria, así como el del metal si sólo posee un estado de oxidación (si posee varios, éste se indica en el nombre). Escribimos, entonces, el símbolo del metal, a continuación el del no metal y, como subíndices, intercambiamos los estados de oxidación. Si es posible, se simplifican los subíndices y, si alguno tiene el valor 1 no se escribe. Veamos algunos ejemplos: Seleniuro de aluminio. El aluminio sólo posee el estado de oxidación 3 mientras que el estado de oxidación negativo del selenio es -2. Escribiremos entonces el símbolo del aluminio y el del selenio intercambiando los estados de oxidación, es decir, al aluminio le pondremos el del selenio y viceversa. En este caso no podremos simplificar los subíndices: Al 2 Se 3 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 175

11 Nitruro de aluminio. El aluminio sólo posee el estado de oxidación 3 mientras que el estado de oxidación negativo del nitrógeno es -3. Escribiremos entonces el símbolo del aluminio y el del nitrógeno intercambiando los estados de oxidación, es decir, al aluminio le pondremos el del nitrógeno y viceversa. Como ambos tienen el valor 3 podemos simplificar los subíndices: Al 3 N 3 AlN Sulfuro de cobre(i). El cobre actúa con el estado de oxidación 1 mientras que el estado de oxidación negativo del azufre es -2. Escribiremos entonces el símbolo del cobre y el del azufre intercambiando los estados de oxidación: Cu 2 S Sulfuro de cromo(ii). El cromo actúa con el estado de oxidación 2 mientras que el estado de oxidación negativo del azufre es -2. Escribiremos entonces el símbolo del cromo y el del azufre intercambiando los estados de oxidación y simplificando: Cr 2 S 2 CrS Escribir el nombre de Stock, conocida la fórmula, también precisa conocer el estado de oxidación del no metal. Si el metal sólo posee un estado de oxidación, ya se puede seguir la regla del primer párrafo. En caso contrario 176 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

12 necesitaremos determinar su estado de oxidación para poder escribir el nombre de Stock. Veamos algunos ejemplos: Ca 3 P 2 El calcio sólo tiene el estado de oxidación 2, así que el nombre del compuesto será fosfuro de calcio. ZnS El cinc sólo tiene el estado de oxidación 2, así que el nombre del compuesto será sulfuro de cinc. PbCl 2 El plomo puede actuar con los estados de oxidación 2 y 4, mientras que el cloro actúa con -1. Como en la fórmula los estados de oxidación se intercambian, el 1, que no aparece, del plomo corresponde al estado de oxidación del cloro, así que el 2 del cloro corresponderá al estado de oxidación del plomo. El nombre del compuesto será cloruro de plomo(ii). PbS 2 El plomo puede actuar con los estados de oxidación 2 y 4, mientras que el azufre actúa con -2. Como en la fórmula los estados de oxidación se intercambian, el 1, que no aparece, del plomo corresponde al estado de oxidación del azufre. Pero debería ser un 2, así que la fórmula se ha PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 177

13 simplificado, la original debería ser Pb 2 S 4 y el estado de oxidación del plomo será 4. El nombre del compuesto es sulfuro de plomo(iv) ÓXIDOS. Los óxidos son compuestos binarios resultantes de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento, salvo el flúor. El oxígeno actúa siempre con el estado de oxidación -2 mientras que el otro elemento lo hará con cualquier estado de oxidación positivo. Prescindiendo del signo de los estados de oxidación, se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del elemento que forma el óxido, que llevará como subíndice el número 2. A continuación se escribirá el símbolo del oxígeno y, como subíndice suyo, el estado de oxidación del elemento. Si el estado de oxidación es par, se podrán simplificar los subíndices: Na 2 O Ca 2 O 2 CaO ya que los subíndices del calcio y del oxígeno serían 1 y, por tanto, no se escriben. El azufre que tiene los estados de oxidación 2, 4 y 6, formará los óxidos: S 2 O 2 SO S 2 O 4 SO 2 S 2 O 6 SO PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

14 La nomenclatura funcional emplea los prefijos conocidos para indicar el número de átomos que aparecen en la fórmula. Se empieza por el prefijo que indica el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra óxido y a continuación la partícula de y el nombre del elemento con el prefijo que indica los átomos. Así, los óxidos de calcio y azufre indicados antes se nombrarían: CaO SO SO 2 SO 3 Óxido de Óxido de Dióxido de Trióxido de calcio azufre azufre azufre Como anteriormente, la nomenclatura funcional es muy parecido a leer la fórmula de derecha a izquierda, sustituyendo los subíndices por el prefijo correspondiente: Na 2 O O Na oxígeno - di - sodio Óxido de disodio De esta forma: K 2 O Fe 2 O 3 ZnO Oxido de dipotásio Trióxido de dihierro Oxido de cinc Debemos leer la fórmula de derecha a izquierda, recordando que el subíndice 1 se corresponde con el prefijo mono y ninguno de los dos se escribe: K 2 O Fe 2 O 3 ZnO PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 179

15 O K 3 - O - Fe - 2 O - Zn óxido - di - potasio tri - óxido - di - hierro óxido - cinc Óxido de dipotasio Trióxido de dihierro Óxido de cinc Con la práctica, este proceso puede realizarse de forma automática sin necesidad de especificar los pasos intermedios: CO 2 N 2 O 5 Na 2 O Dióxido de carbono Pentóxido de dinitrógeno Óxido de disodio MgO Au 2 O Cl 2 O 7 Óxido de magnesio Óxido de dioro heptóxido de dicloro Conocido el nombre, determinar la fórmula es el proceso contrario: Trióxido de dinitrógeno 3 - O N N O - 3 N 2 O 3 Puesto que el oxígeno actúa siempre con estado de oxidación -2, en la nomenclatura de Stock no es preciso indicarlo. Si el otro elemento sólo presenta un estado de oxidación, tampoco se necesita indicarlo, se nombra óxido seguido de elemento: 180 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

16 CaO K 2 O Al 2 O 3 Óxido de calcio Óxido de potasio Óxido de aluminio Si el elemento posee más de un estado de oxidación, éste se indica colocándolo, entre paréntesis y en números romanos tras su nombre: FeO Fe 2 O 3 PbO 2 Óxido de hierro(ii) Óxido de hierro(iii) Óxido de plomo(iv) Para escribir la fórmula, conocido el nombre de Stock necesitamos saber el estado de oxidación del elemento. Si éste presenta más de un estado de oxidación, éste estará indicado en el nombre. Si sólo posee uno, deberemos conocerlo de memoria. Escribiremos el símbolo del elemento y el del oxígeno, intercambiando, en los subíndices, los estados de oxidación. Si es posible, simplificaremos los mencionados subíndices. Veamos algunos ejemplos: Óxido de cadmio. El cadmio sólo posee el estado de oxidación 2 mientras que el estado de oxidación del oxígeno es -2. Escribiremos entonces el símbolo del cadmio y el del oxígeno intercambiando los estados de oxidación, es decir, al cadmio le pondremos el del oxígeno y viceversa. Después simplificamos los subíndices: Cd 2 O 2 CdO PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 181

17 Óxido de sodio. El sodio sólo posee el estado de oxidación 1. Escribiremos entonces el símbolo del sodio y el del oxígeno intercambiando los estados de oxidación, es decir, al sodio le pondremos el del oxígeno y al oxígeno el del sodio, que al ser 1 no se escribirá: Na 2 O Óxido de cobre(i). El cobre actúa con el estado de oxidación 1 mientras que el estado de oxidación del oxígeno es -2. Escribiremos entonces el símbolo del cobre y el del oxígeno intercambiando los estados de oxidación: Cu 2 O Óxido de plomo(iv). El plomo actúa con el estado de oxidación 4. Escribiremos entonces el símbolo del plomo y el del oxígeno intercambiando los estados de oxidación y simplificando: Pb 2 O 4 PbO 2 Escribir el nombre de Stock, conocida la fórmula, también precisa conocer el estado de oxidación del elemento. Éste será el subíndice del oxígeno, si el subíndice del elemento es 2 o el doble si el elemento no tiene subíndice (es 1, que no se escribe). Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, no se indica en el nombre. Veamos algunos ejemplos: Ag 2 O 182 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

18 La plata sólo tiene el estado de oxidación 1, así que el nombre del compuesto será óxido de plata. MgO El magnesio sólo tiene el estado de oxidación 2, así que el nombre del compuesto será óxido de magnesio. SeO 3 El selenio puede actuar con los estados de oxidación 2, 4 y 6, como su subíndice es 1, que no se escribe, la fórmula se ha simplificado, así que su estado de oxidación ha de ser el doble del subíndice del oxígeno:2x3=6. El nombre del compuesto será óxido de selenio(vi). CO 2 El carbono puede actuar con los estados de oxidación 2 y 4, como su subíndice es 1, su estado de oxidación será el doble del subíndice del oxígeno, es decir, 4. El nombre será óxido de carbono(iv) HIDRÓXIDOS. Los hidróxidos son compuestos ternarios resultantes de la unión de un metal con el anión hidroxilo, cuya fórmula es OH - (la carga negativa indica que no es una molécula y cuyo estado de oxidación -1. Prescindiendo del signo de los estados de oxidación, se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del metal que forma el hidróxido, que no llevará subíndice. A continuación se escribirá el grupo hidroxilo que, como subíndice PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 183

19 suyo, llevará el estado de oxidación del elemento. Como el subíndice debe afectar a todo el grupo, éste debe escribirse entre paréntesis. Evidentemente, si el subíndice es 1 no se escribe ni subíndice ni paréntesis: NaOH Ca(OH) 2 El hierro que tiene los estados de oxidación 2 y 3, formará los hidróxidos: Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 La nomenclatura funcional emplea los prefijos conocidos para indicar el número de átomos que aparecen en la fórmula, considerando el grupo hidroxilo como un todo. Se empieza por el prefijo que indica el número de grupos hidroxilo, seguido de la palabra hidróxido y a continuación la partícula de y el nombre del metal. Así, los hidróxidos indicados antes se nombrarían: NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Hidróxido Dihidróxido Dihidróxido Trihidróxido de sodio de calcio de hierro de hierro 184 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

20 Como anteriormente, la nomenclatura funcional es muy parecido a leer la fórmula de derecha a izquierda, sustituyendo los subíndices por el prefijo correspondiente: Ca(OH) 2 di - hidroxilo - calcio Dihidróxido de calcio De esta forma: KOH Au(OH) 3 Zn(OH) 2 Hidróxido de potasio Trihidróxido de oro Dihidróxido de cinc Conocido el nombre, determinar la fórmula es el proceso contrario: Trihidróxido de cobalto 3 - OH - Co Co - OH - 3 Co(OH) 3 Como el ión hidroxilo actúa siempre con el estado de oxidación -1, en la nomenclatura de Stock no es preciso indicarlo. Si el metal sólo presenta un estado de oxidación, tampoco se necesita indicarlo, se nombra hidróxido seguido de metal: Ca(OH) 2 KOH Al(OH) 3 Hidróxido de calcio Hidróxido de potasio Hidróxido de aluminio PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 185

21 Si el metal posee más de un estado de oxidación, éste se indica colocándolo, entre paréntesis y en números romanos tras su nombre: Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Pb(OH) 4 Hidróxido de hierro(ii) Hidróxido de hierro(iii) Hidróxido de plomo(iv) Para escribir la fórmula, conocido el nombre de Stock necesitamos saber el estado de oxidación del metal. Si éste presenta más de un estado de oxidación, éste estará indicado en el nombre. Si sólo posee uno, deberemos conocerlo de memoria. Escribiremos el símbolo del metal y el del grupo hidroxilo, que llevará como subíndice el estado de oxidación del metal. Hidróxido de mercurio(ii) Hg(OH) 2 Hidróxido de plata AgOH Escribir el nombre de Stock, conocida la fórmula, también precisa conocer el estado de oxidación del metal. Éste será el subíndice del grupo hidroxilo. Si el metal sólo tiene un estado de oxidación, no se indica en el nombre. Be(OH) 2 Cu(OH) 2 Hidróxido de berilio Hidróxido de cobre(ii) 186 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

22 ACTIVIDADES. a) Para el aula: Busca en el diccionario el significado de las siguientes palabras y anótalo en tu cuaderno. Si en la definición no comprendes alguna palabra, búscala también y escribe su significado: Hidruro Viceversa Binario Subíndice Prescindir Formula y nombra por la nomenclatura funcional todos los hidruros que forman los metales siguientes: Calcio, Hierro, Cobre, Sodio, Aluminio. Indica todos los nombres que conoces de los hidruros volátiles que siguen: HCl, HI, H 2 O, H 2 S, NH 3, CH 4, H 2 Se. Formula y nombra según la nomenclatura de Stock y funcional todos los óxidos de los elementos siguientes: Fósforo, Plomo, Aluminio, Hierro, Potasio, Plata, Azufre, Cloro, Níquel y Estaño. Cuál es el nombre, funcional y de Stock, de los compuestos siguientes? KH, NaCl, FeS, Ca(OH) 2, Au 2 O 3, NaOH, H 2 Se, FeO, Cl 2 O 5, SO 3, Cd(OH) 2, CaBr 2. PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 187

23 b) Para casa: En las etiquetas de muchos productos y medicinas, aparece su composición. Escribe 5 fórmulas químicas que encuentres en ellas. Formula los siguientes compuestos químicos: Ácido clorhídrico. Trihidruro de hierro. Amoniaco. Disulfuro de plomo. Cloruro de hierro(iii). Agua. Hidruro de oro(i). Trihidróxido de cobalto. Óxido de fósforo(v). Metano. Trióxido de dioro. Hidruro de calcio. Óxido de cobre(i). Hidróxido de sodio. Ácido sulfhídrico. Óxido de diplata. Nombra los siguientes compuestos: Na 2 O. HI. N 2 O 3. Ca(OH) 2. Al 2 O 3. H 2 O. CdO. SnO 2. Cl 2 O 7. Na 2 S. KOH. FeCl 3 Uno de los compuestos más peligrosos que expiden los automóviles es el monóxido de carbono. Cuál es us fórmula? Cuál sería su nombre, más adecuado, en la nomenclatura funcional? Y en la nomenclatura de Stock? La cal viva es el óxido de calcio. Al añadirle agua se forma cal apagada, empleada antes para el blanqueo de las casas y formada por hidróxido de calcio. Cuál es la fórmula de la cal viva y de la cal apagada? Experiencia 18 Compuestos binarios e hidróxidos Material: Reactivos: 188 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

24 Tabla periódica. Diversas sustancias Procedimiento: Busca en el laboratorio los hidróxidos, cloruros, ioduros y óxidos que haya. Anota en tu cuaderno las sustancias que has encontrado, indicando su fórmula química. Responde en tu cuaderno: Indica los nombres de Stock y funcional de todas las sustancias que has encontrado. Escribe las valencias de todos los elementos que intervienen en esas sustancias. Indica los pictogramas que acompañan a cada sustancia. PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 189

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