I. CONTESTA CORRECTAMENTE LO QUE SE TE PIDE:

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1 Secretaria de Educación Pública Servicios Educativos Integrados al Estado de México Dirección de Educación Media Superior Departamento de Educación Media Superior en el Valle de México ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL N. 128 FRANCISCO VILLA GUIA DE EXAMEN EXTRAORDINARIO QUÍMICA II Nombre del alumno: Grupo: I. CONTESTA CORRECTAMENTE LO QUE SE TE PIDE: 1.- Define gas ideal 2.- Enuncia las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac 3.- Qué es la Estequimetría? 4.- Define el reactivo limitante? 5.- Define: soluto, solvente y solución 6.- Qué es una disolución saturada, una insaturada y una sobresaturada? 7.- Escribe los tipos de soluciones. 8.- Cuáles son los efectos que afectan la solubilidad de una reacción? 9.- Qué factores afectan la velocidad de una reacción? 10.- Define ph Qué estudia la Termoquímica? 12.- define calor y entalpía Qué estudia la cinética química? 14.- Define equilibrio químico Qué es un hidrocarburo? 16.- Define a los alcanos.

2 17.- Define a los alquenos Define a los alquinos Qué es un alcohol? 20.- Define a los bencenos 21.- Define a los éteres y a los ésteres. II. RESUELVE CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS 1.- En el lanzamiento de naves espaciales se emplea como combustible hidracina, N2H4, y como comburente peróxido de hidrógeno, H2O2. Estos dos reactivos arden por simple contacto según: N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4 H2O (g). Los tanques de la nave llevan kg de hidracina y kg de peróxido de hidrógeno. a) Sobrará algún reactivo? En caso de respuesta afirmativa, en qué cantidad? b) Qué volumen de nitrógeno se obtendrá en condiciones de 760 mmhg de presión y 0 C de temperatura? Datos: Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1. Considera que el Gas Nitrógeno obtenido se comporta idealmente. 2.- Por combustión del propano (C3H8) con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen300 litros de CO2 medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcula: a) Número de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción. b) Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la composición volumétrica del aire es 20% de oxígeno y 80% de nitrógeno. Datos: R = 0,082 atm. L. K-1. mol-1. GAS IDEAL. C3H8 + O » CO2 + H2O 3.- Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? Y de un átomo de hierro? Y de una molécula de hidrógeno? Y de una de oxígeno?. 4.- Calcula la masa de un mol de átomos de azufre. De un mol de átomos de hierro. De un mol de moléculas de hidrógeno. De un mol de moléculas de oxígeno. 5.- Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? NaOH 6.- Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Usando los datos del sistema periódico, contesta: A. Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno tienes? B. Cuántas moléculas de agua se formarán? C. Cuántos gramos de agua se han formado? D. Estudia si ha sobrado algún elemento y di en qué cantidad 7.- Clasifica de mayor a menor, por el número de partículas, las siguientes cantidades: 10 g de carbonato de calcio, 0,5 moles de cloruro de sodio, 28 g de hidróxido de calcio y 0,05 moles de

3 ácido nítrico. 8.- Calcula el volumen ocupado por un mol de un gas en condiciones normales (CN). 9.- El carbonato de calcio puede descomponerse bajo la acción del calor en óxido de calcio (sólido) y dióxido de carbono (gas). Si descomponemos 100 g y enfriamos los productos hasta CN. Cuál será el volumen obtenido de CaO y CO 2? Tenemos 90 g de agua a 25º C, la calentamos hasta 223º C y a una presión de 2 atm. Qué volumen ocupará cuando esté líquida y en estado gaseosa? A la temperatura y presión de 2,5 atm se produce la combustión de 180 g de butano (C 4 H 10 ) cuya riqueza es de 80 %. Calcular: A. Masa de oxígeno necesaria. B. Volumen de CO 2 obtenido en C.N. Datos: H=1 ; C=12 ; O=16 ; R=0,082 atm l/mol K Se tienen 500 g de sulfato férrico. Calcular: A. Número de moles de sulfato férrico. B. Número de átomos de oxígeno. Datos: Fe=56 ; O=16 ; S=32 ; NA=6, partículas/mol El análisis elemental de un hidrocarburo ha permitido determinar su composición centesimal: 92,31 % de C y el resto H. Calcular la fórmula molecular (verdadera) si el peso molecular del hidrocarburo es 104. Datos: C=12 ; H= Se somete a combustión 608 g de pentano (C 5 H 12 ), cuya riqueza es del 80 %. Calcular el número de moles que se obtienen de dióxido de carbono. Datos: C=12 ; H=1 ; O= Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno se tiene? Cuántas moléculas de agua se forman? Cuántos gramos de agua se han formado? 16.- Hallar la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis dio la siguiente composición centesimal: F e =77,7 % y O=22,3 % Una persona, viajando por Inglaterra, se siente indispuesta y va al médico. Este tras revisarla, le informa que su temperatura axilar es de 100 F. Cuál es su temperatura en grados Celsius? Y en Kelvin? 18.- Un recipiente metálico, que contiene 200 g de agua hirviendo a la presión atmosférica normal, se encuentra sobre un calefactor que suministra energía calorífica con una potencia de 500 W Calcule el tiempo que tarda en evaporarse toda el agua suponiendo que toda la energía

4 irradiada por el calefactor, es captada por el agua Cómo prepararía 60 ml de una disolución acuosa de AgNO3 que contenga g de AgNO3 por ml? 21.- Cuántos gramos de disolución al 5% de NaCl se necesitará para tener 3,2 g de NaCl? 22.- Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contenga 70 mg de Na + (ión sodio) por litro? 23.- Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3 18.H2O se necesitará para preparar 50 ml de una solución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio Al+3 por ml? 24.- Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso, con agua destilada y BaCl2. 2 H2O 25.- Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1,19 y pureza 37,23% en peso Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4, de peso específico 1,84 y 98% de pureza en peso que contendrá 40 gramos de ácido sulfúrico puro Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?. El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml Qué volumen de disolución de H2SO4 1,40 M se necesita para hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico, con el propósito de obtener hidrógeno, considerando que la reacción se verifica de manera completa? 30.- Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?.el peso molecular gramo del metanol es 32 gramos 31.- Cuantos equivalentes químicos gramo de soluto están contenidos en?: a) 1 litro de disolución 2 N, b) 1 litro de disolución 0,5 N, c) 0,5 litros de disolución 0,2 N? 32.- Cuantos a) equivalentes gramo y b) miliequivalentes de soluto están presentes en 60 ml de una disolución 4,0 N? 33.- Una solución de ácido clorhídrico concentrado tiene 35,20 % en peso de ácido clorhídrico HCl y una densidad de 1,175 g/ cm3. Calcular el volumen de ácido que se necesita para preparar 3 litros de ácido clorhídrico 2N Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de disolución 1N de cada una

5 de las sustancias siguientes: LiOH, Br2 (Bromo elemental como agente oxidante); ácido ortofosfórico H3PO4 (para una reacción en la que se reemplazan los 3 hidrógenos)? 35.- Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos 36.- Una disolución de alcohol etílico C2H5OH, en agua es 1,54 molal. Cuántos gramos de alcohol están disueltos en gramos de agua? El peso molecular del etanol C2H5OH es = 46,1 g/mol 37.- Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos 38.- Calcular a) la molaridad y b) la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de peso específico 1,198 que contiene 27% de H2SO4 en peso Cuál es la molalidad de una disolución de HCl que tiene una pureza 37% en peso y densidad 1,19 g/cm3? ELABORÓ: PROF. VICTOR CRUZ SALDAÑA