1. Formato da proba [CS.PE.C02]

Transcripción

1 Pßxina 1 de 10

2 1. Formato da proba Formato ò A proba constarß de nove cuesti¾ns e catro problemas, distribuýdos asý: û Problema 1: tres cuesti¾ns. û Problema 2: d as cuesti¾ns. û Problema 3: d as cuesti¾ns. û Problema 4: d as cuesti¾ns. û Problema 5: d as cuesti¾ns. û Bloque de nove cuesti¾ns. ò As cuesti¾ns tipo test te±en tres posibles respostas, das que soamente unha Ú correcta. Puntuaci¾n ò Puntuaci¾n: 0,50 puntos por cuesti¾n tipo test correctamente contestada. ò Cada cuesti¾n tipo test incorrecta restarß 0,125 puntos. ò As respostas en branco non descontarßn puntuaci¾n. Materiais e instrumentos que se poden empregar durante a proba ò Calculadora cientýfica, agßs as que sexan programables, grßficas ou con capacidade para almacenar e transmitir datos. Duraci¾n ò Este exercicio terß unha duraci¾n mßxima de 60 minutos. Pßxina 2 de 10

3 2. Exercicio Utilice esta tßboa peri¾dica para realizar o exercicio Utilice esta tabla peri¾dica para realizar el ejercicio Pßxina 3 de 10

4 Problema 1 Disponse dunha disoluci¾n de sulfato de nýquel (II) ao 6 % en masa cunha densidade de 1,06g/mL. Se dispone de una disoluci¾n de sulfato de nýquel (II) al 6 % en masa con una densidad de 1,06 g/ml. 1. Calcule a molaridade desta disoluci¾n. Calcule la molaridad de esta disoluci¾n. A 0,30 M B 0,41 M C 0,58 M 2. Calcule a fracci¾n molar de soluto. Calcule la fracci¾n molar de soluto. A 3,210-3 B 5,410-3 C 7, A partir desta disoluci¾n ao 6 %, quúrese preparar 100 ml doutra ao 1 % en masa. Que volume deberemos tomar da primeira? A partir de esta disoluci¾n al 6 %, se quiere preparar 100 ml de otra al 1 % en masa. QuÚ volumen deberemos tomar de la primera? A 8,56 ml B 16,7 ml C 25 ml Pßxina 4 de 10

5 Problema 2 Un hidrocarburo gasoso ten un 82,7 % de carbono. Se a densidade do gas a 25 C e 755 mm de Hg vale 2,36 g/l: Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82,7 % de carbono. Si la densidad del gas a 25 C y 755 mm de Hg vale 2,36 g/l: 4. Determine a s a f¾rmula empýrica. Determine su f¾rmula empýrica. A C 2 H 5 B CH 3 C CH 2 5. Determine a s a f¾rmula molecular. Determine su f¾rmula molecular. A C 11 H 24 B C 4 H 8 C C 4 H 10 Problema 3 O apagado do cal vivo consiste na reacci¾n: El apagado de la cal viva consiste en la reacci¾n: 6. Canta calor se desprende aproximadamente ao apagar 250 kg de cal vivo? Cußnto calor se desprende aproximadamente al apagar 250 kg de cal viva? A kcal. B kcal. C 3900 kcal. 7. Se realizaramos a reacci¾n anterior nun calorýmetro con 500 g de auga, cantos graos se elevarýa a temperatura da auga por cada mol de cal viva? (Dato: C e (H 2 O) = 1 kcal /kg C). Si realizßramos la reacci¾n anterior en un calorýmetro con 500 g de agua, cußntos grados se elevarýa la temperatura del agua por cada mol de cal viva? (Dato: C e (H 2 O) = 1 kcal /kg C). A 32,1 C B 31,2 C C 3,110-2 C Pßxina 5 de 10

6 Problema 4 Disponse de 100 ml dunha disoluci¾n de hidr¾xido de calcio 0,05 M. Se dispone de 100 ml de una disoluci¾n de hidr¾xido de calcio 0,05 M. 8. Determine o ph Determine el ph A 1 B 12,7 C Se se mestura a disoluci¾n anterior con 100 ml dunha disoluci¾n de ßcido clorhýdrico 0,05 M, cal serß o ph resultante? Si se mezcla la disoluci¾n anterior con 100 ml de una disoluci¾n de ßcido clorhýdrico 0,05 M, cußl serß el ph resultante? A 1,6 B 7 C 12,4 Problema 5 Ao mesturar unha disoluci¾n de nitrato de prata con outra de cloruro de sodio, prod cese a precipitaci¾n do cloruro de prata, segundo a reacci¾n indicada: Al mezclar una disoluci¾n de nitrato de plata con otra de cloruro de sodio, se produce la precipitaci¾n del cloruro de plata, seg n la reacci¾n indicada: 10. Que masa de cloruro de prata se obterýa a partir de 100 ml de NaCl 6 M e 100 ml de AgNO 3 5 M? QuÚ masa de cloruro de plata se obtendrýa a partir de 100 ml de NaCl 6 M y 100 ml de AgNO 3 5 M? A 14,3 g B 71,6 g C 86,0 g Pßxina 6 de 10

7 11. Canto AgNO 3 se precisarýa como mýnimo para obter 25 g de AgCl se o rendemento da reacci¾n fose do 73 %? Cußnto AgNO 3 se necesitarýa como mýnimo para obtener 25 g de AgCl si el rendimiento de la reacci¾n fuese del 73 %? A 21,6 g. B 29,6 g. C 40,6 g. Cuesti¾ns 12. Indica cal dos seguintes compostos estß nomeado correctamente. Indica cußl de los siguientes compuestos estß nombrado correctamente. 2,4-dimetil-1,3-ciclohexadieno 2-metilpropanamina cido benzoico A B C 13. Cal dos seguintes metais poderýa empregarse para protexer galvanicamente o ferro da corrosi¾n? (Dato: E (Fe 2+ /Fe) = -0,44 V) Cußl de los siguientes metales podrýa emplearse para proteger galvßnicamente al hierro de la corrosi¾n? (Dato: E (Fe 2+ /Fe) = -0,44 V) A Cobre, E (Cu 2+ /Cu) = +0,34 V B Magnesio, E (Mg 2+ /Mg) = -2,38 V C Esta±o, E (Sn 2+ /Sn) = -0,14 V 14. Dada a reacci¾n a continuaci¾n, sen axustar, indique cal das seguintes afirmaci¾ns Ú FALSA: Dada la reacci¾n a continuaci¾n, sin ajustar, indique cußl de las siguientes afirmaciones es FALSA: A O Fe 2+ Ú o redutor e oxýdase a Fe 3+ El Fe 2+ es el reductor y se oxida a Fe 3+ B O i¾n dicromato red cese e pasa a Cr 3+ El i¾n dicromato se reduce y pasa a Cr 3+ C A reacci¾n axustada Ú: La reacci¾n ajustada es: Pßxina 7 de 10

8 15. Indique, segundo a teorýa de Br nsted-lowry, cal das seguintes especies Ú ßcida: Indique, seg n la teorýa de Br nsted-lowry, cußl de las siguientes especies es ßcida: A I¾n amonio. B Metilamina. C I¾n perclorato. 16. Dado o equilibrio indicado na reacci¾n, sinale cal dos seguintes cambios producirß un desprazamento do equilibrio cara aos produtos. Dado el equilibrio indicado en la reacci¾n, se±ale cußl de los siguientes cambios producirß un desplazamiento del equilibrio hacia los productos. A Arrefriar a mestura. Enfriar la mezcla. B Agregar un gas inerte como o Helio ß mestura. Agregar un gas inerte como el Helio a la mezcla. C DiminuÝr a presi¾n aumentando o volume do recipiente. Disminuir la presi¾n aumentando el volumen del recipiente. 17. Indique cal dos seguintes sales Ú mßis soluble en auga. Indique cußl de las siguientes sales es mßs soluble en agua. A Ioduro de potasio. Yoduro de potasio. B Ioduro de prata. Yoduro de plata. C Ioduro de chumbo. Yoduro de plomo. 18. Tendo en conta a xeometrýa molecular segundo a TeorÝa da repulsi¾n dos pares de electr¾ns da capa de valencia, indique cal das seguintes molúculas Ú apolar. Teniendo en cuenta la geometrýa molecular seg n la TeorÝa de repulsi¾n de los pares de electrones de la capa de valencia, indique cußl de las siguientes molúculas es apolar. A Disulfuro de carbono. B Dicloruro de xofre. Dicloruro de azufre. C cido cianhýdrico. Pßxina 8 de 10

9 19. Cal das seguintes afirmaci¾ns sobre o enlace metßlico Ú FALSA? Cußl de las siguientes afirmaciones sobre el enlace metßlico es FALSA? A Os electr¾ns de valencia dos metais estßn situados en orbitais deslocalizados. Los electrones de valencia de los metales estßn situados en orbitales deslocalizados. B Os s¾lidos i¾nicos son mellores condutores elúctricos que os metais. Los s¾lidos i¾nicos son mejores conductores que los metales. C A rede cristalina dos metais estß formada por i¾ns positivos. La red cristalina de los metales estß formada por iones positivos. 20. Indique cal dos seguintes ßtomos e i¾ns pos e maior radio (distancia do centro do n cleo ao ltimo electr¾n). Indique cußl de los siguientes ßtomos e iones posee mayor radio (distancia del centro del n cleo al ltimo electr¾n). A H B He + C Li 2+ Pßxina 9 de 10