Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial. Ejercicios Sobre Cálculos de ph - Parte I

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1 Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial Ejercicios Sobre Cálculos de ph - Parte I 1.-Escriba los equilibrios químicos en medio acuoso de los siguientes reactivos químicos: a) HNO 3 + H 2 O b) Al(OH) 3 + H 2 O c) CuSO 4 5H 2 O + H 2 O d) H 2 SO 4 + H 2 O e) H 3 PO 4 + H 2 O f) H 2 C 2 O 4 2H 2 O + H 2 O g) CH 3 COOH + H 2 O h) NH 3 + H 2 O i) Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2.-Determine el Peso equivalente-gramo (PEq) de los siguientes compuestos ácidos y básicos: a) HNO 3 b) H 2 SO 4 c) H 3 PO 4 d) H 2 C 2 O 4 e) Ca(OH) 2 f) H 3 BO 3 g) H 2 CO 3 h) NH Dado que la concentración de ion hidrógeno en una solución es de 3,0 x 10 3 M. Cuál es el ph de la solución? 4.- Dado que la concentración de ion hidroxilo en una solución es 5,2 x10 4 M. Cuál es el ph de la solución? 5.- La sangre tiene un ph de 7,4. Cuál es su concentración en iones hidrógenos? 6.- La cerveza suele tener un ph de 4,7. Cuál es la concentración de iones hidrógenos al que corresponde este valor de ph? 7.- La Col suele tener un ph de 5,3. Cuál es su concentración en iones hidroxilos? 8.- Una solución tiene una concentración de iones hidronios de 2,89 M. Cuál es su ph?

2 9.- calcular el ph del agua pura Cuál es el ph de una solución de HCl 0,235 N? 11.- Cuál es el ph de una solución de NaOH 0,05 N? 12.- Se preparan 100,0 ml de una solución que contiene 0,0628 moles de HNO 3. Calcule su ph Calcular el ph de una solución de Ba(OH) 2 3,86 x 10 3 M Se preparan 250,0 ml de una solución de NaOH disolviendo 2 g del reactivo al 98 % de pureza en el volumen antes mencionado. Calcule el ph de la solución resultante Se preparan 100,0 ml de una solución de HCl diluyendo 6,0 ml del ácido concentrado hasta el volumen antes mencionado con agua. El ácido concentrado presenta las siguientes características: densidad = 1,19 g/ml, masa molar = 36,46 g/mol y una pureza de 37%. Calcule el ph de la solución resultante Para la titulación de tres replicas de solución de HNO 3, cada una de 50,0 ml y de concentración desconocida, usted consume los siguientes volúmenes de KOH 0,2 M al momento del cambio de la fenolftaleína: 1) 25,0 ml, 2) 25,2 ml y 3) 24,8 ml, respectivamente. Calcule la concentración Molar y Normal del HNO Para una alícuota de 50,0 ml del HNO 3 titulado en el ejercicio anterior calcule los valores de ph de las soluciones resultantes al adicionar, desde una bureta, los siguientes volúmenes de KOH 0,2M: (a) 0,0 ml de KOH. (c) 25,0 ml de KOH. (b) 10,0 ml de KOH. (d) 50,0 ml de KOH.

3 18.- Calcule el ph de una solución de NaCl al 5 % p/v. Considere que K w = 1 x Calcule el ph de una solución de CH 3 COONa al 5 % p/v. Considere que el reactivo posee una pureza de 85% y que la constante del ácido es K a = 1,86 x Se dispone de una solución de HNO 2 0,15 M. Dado que su K a = 4,5 x 10 4, calcular el ph de esta solución La constante de disociación del ácido HCNO (HCNO H + + CNO ) es 1,2 x Qué concentración necesitaremos de HCNO si queremos que el ph de la solución sea 2,65? 22.- Las constantes de disociación del ácido H 2 Te son: K 1 = 2,3 x 10 3, y K 2 = 1 x Calcular el ph de una solución de H 2 Te 0,192 M En la titulación de 25,0 ml de CH 3 COOH de concentración desconocida, se consumen 12,5 ml de KOH 0,2 M al cambio de la fenolftaleína. Determine el ph de la solución en los siguientes puntos de la misma: (a) Antes de comenzar a titular. (b) Al adicionar 6,0 ml de KOH. (c) Al adicionar 12,5 ml de KOH. (d) Al adicionar 20 ml de KOH Cuál será el ph de una solución de H 2 SO 4 0,360 M, si su primera disociación se considera fuerte y su segunda constante de disociación es K 2 = 1,26 x 10 2? 25.- Qué error porcentual se comete en la determinación del ph de la solución del ejercicio anterior, si el H 2 SO 4 se considera totalmente disociado?

4 26.- Una solución con un volumen de 25,0 ml de H 3 PO 4 0,1 M es titulada con KOH 0,1 M. Qué volumen de H 3 PO 4 se consumirán hasta el segundo punto de equivalencia? 27.- Una solución con un volumen de 25,0 ml de H 3 PO 4 0,1 M es titulada con KOH 0,1 M. Calcule el ph de la solución al adicionar los siguientes volúmenes de KOH: (a) 0,0 ml de KOH. (b) 15,0 ml de KOH. (c) 25,0 ml de KOH. (d) 30,0 ml de KOH. (e) 50,0 ml de KOH. K a1 = 7,5 x 10 3, y K a2 = 6,2 x 10 8 y K a3 = 4,5 x Usted desea preparar una solución buffer o amortiguadora que tenga ph 5 a partir de una solución de 250,0 ml de CH 3 COOH 0,1 M. Qué masa de CH 3 COONa al 92% de pureza debe disolver en este volumen de solución para obtener dicho buffer? Considere que la constante del ácido formado es K a = 1,86 x Calcular el ph de una solución 0,01 M de NH 3, conociendo que su constante básica es K b = 1,86 x Una solución de 15,0 ml de NH 3 0,15 M es titulada con HCl 0,30 M. Calcular los valores de ph para las soluciones resultantes cuando se han adicionado los siguientes volúmenes de HCl: (a) 5,0 ml (b) 7,5 ml y (c) 10,0 ml La constante de disociación básica del amoniaco es K b = 1,86 x En la valoración de 20,0 ml de H 3 AsO 4 con una solución de KOH 0,20 M se consumen 10,0±0,1 ml de la base para alcanzar el viraje del rojo de metilo (primer punto final). Calcule el ph de la solución resultante al adicionar 15,0 ml del álcali a la solución. K a1 = 5,8 x 10 3, y K a2 = 1,1 x 10 7 y K a3 = 3,2 x

5 32.- Calcular el ph para las soluciones resultantes, al titular una alícuota de 10,0 ml de H 2 CO 3 0,1 M con una solución de NaOH de igual concentración, cuando se adicionan los siguientes volúmenes de NaOH: (a) 0,0 ml (b) 5,0 ml (c) 10,0 ml (d) 17,0 ml y (e) 20,0 ml Considere las siguientes constantes para el H 2 CO 3 : K a1 = 4,5 x 10 7 y K a2 = 4,8 x Respuestas: 17.- (a) 1,00 (b) 1,30 (c) 7,00 (d) 12, (a) 2,87 (b) 4,71 (c) 8,79 (d) 12, (a) 1,56 (b) 2,30 (c) 4,66 (d) 6,60 (e) 9, (a) 8,96 (b) 5,13 (c) 1, (a) 3,67 (b) 6,35 (c) 8,33 (d) 10,69 (e) 11,60

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