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1 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No de Abril de 2014 ASESORÍAS REMEDIALES QUÍMICA I Portafolio de 4 Oportunidad Nombre del alumno: Maestro:

2 Etapa 1. La Química y su contribución al avance de la ciencia y la tecnología. 1) Define Química: Completa el siguiente mapa conceptual acerca de la clasificación de la materia: Materia 2 ) Mezcla 3 ) Compuesto Homogénea 4 ) Sustancia que no puede descomponerse en otras más sencillas. 5 ) 6 ) Se puede distinguir sus componentes a simple vista 7) Completa los espacios en blanco con el nombre correcto de los cambios de estado de agregación de la materia.

3 8) Clasifica los siguientes procesos como cambios químicos o físicos. La rotura de una botella de vidrio La formación de las nubes Respirar Obtención de cobre a partir de óxido de cobre La combustión de la gasolina en un motor de automóvil La corrosión del hierro Quemar madera La fusión de un cubo de hielo en un vaso de agua 9) Clasifica los siguientes ejemplos como compuesto o elemento Sal de mesa Alcohol Cobre Agua oxigenada 10) Clasifica los siguientes ejemplos como mezcla o sustancia pura Café Azúcar Cobre Puré de papa

4 Etapa 2. Elementos y compuestos a nuestro alrededor. 1) Es un proceso por el cual una o más sustancias, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes. 2) Qué es una ecuación química? De la siguiente ecuación química, identifica los reactivos y productos. 3) 4) 5) Identifica en la siguiente tabla periódica, los grupos o familias con números romanos y los periodos con números arábigos.

5 6) Menciona cinco propiedades de los metales, de los no metales y de los metaloides o semimetales. 1 Metales No metales Metaloides o semimetales ) Escribe el símbolo químico para los siguientes elementos: Nitrógeno Argón Uranio Manganeso Sodio 8) Escribe el nombre de elemento correspondiente: Ca Ag Hg Ni Sr

6 9) Escribe el nombre y símbolo químico de los metaloides Nombre Símbolo Químico 10) Escribe el nombre y símbolo químico de los gases nobles Nombre Símbolo Químico

7 Etapa 3. El átomo y la tabla periódica. El concepto del átomo ha evolucionado a lo largo de los años; dando origen a diversas teorías que buscaban explicar su estructura y propiedades. Completa la siguiente tabla con el nombre del modelo atómico que le corresponde:

8 6) Completa la siguiente tabla con los datos correctos para cada isótopo. Símbolo Número de protones Número de neutrones Número de electrones ) Se obtuvo una muestra del isótopo Cobalto Co Determinar: a) Número atómico b) número de masa c) número de protones d) número de neutrones e) número de electrones 8) Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) Cu (z=29) b) K (z=19) c) Br (z=35)

9 9) Escribe los diagramas de orbitales para los siguientes elementos: a) Mg (z=12) b) Se (z= 34) 10) En la siguiente tabla periódica: a) Dibuja la línea que divide los metales de los no metales. b) Colorea con rojo los metales, con azul los no metales y con verde los metaloides

10 Etapa 4. Enlace químico. El mundo está conformado casi por completo de compuestos y mezclas de compuestos; estos compuestos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar una sustancia diferente y que se mantienen unidos mediante una fuerza que hace que funcionen como unidad. 1) Cómo se le llama a dicha fuerza que mantiene unido a un grupo de dos o más átomos? Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 2 tipos de enlaces que se pueden originar: Enlace covalente polar y Enlace covalente no polar, dependiendo de la diferencia en los valores de electronegatividad. 2) A qué se refiere el término de electronegatividad? Los electrones de valencia son los que interaccionan en la formación de enlaces entre dos o más átomos; una manera sencilla de representarlos es mediante el uso de puntos alrededor del símbolo del elemento correspondiente. 3) Qué nombre recibe dicha representación? Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes átomos: 4) Argón 5) Sodio 6) Carbono 7) Aluminio

11 Completa el siguiente cuadro con los datos que se te piden: Tipo de enlace 8) Iónico 9) Covalente polar 10) Covalente no polar Comportamiento de los electrones de valencia Tipo de compuesto formado Tipo de elementos que lo forman

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