Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Agua salada

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1 Soluciones de las actividades de la tercera unidad... 3º ESO 1.- Una vez vista la experiencia anterior de la fusión del chocolate, contesta a las siguientes cuestiones. Tiene el chocolate una temperatura de fusión determinada? Razona la respuesta, justifícala en función del punto de fusión. No, no tiene una temperatura de fusión que se mantenga constante mientras dura la fusión, es un intervalo, empieza a fundir a 28 ºC y cuando termina de fundir la temperatura ha aumentado hasta 50 ºC. 3.- La publicidad de algunos bombones destaca que funden en la boca. Interpreta esta expresión. El chocolate de esos bombones funde completamente a 36 ºC (nuestra temperatura normal) o menor. 5.- Indica qué disolución es más concentrada, una que se prepara disolviendo 10 g de sal en 100 g de agua o una que se prepara disolviendo 5 g de sal en 20 de agua. Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Agua salada Concentración de la primera disolución: Concentración de la segunda disolución: Es más concentrada la segunda disolución. Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 1

2 7.- Como has visto en la anterior experiencia, el suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de sal en 330 g de agua. Calcula la concentración de sal en el suero fisiológico, expresada como porcentaje en masa. Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Suero fisiológico Concentración de la primera disolución: 9.- Un vino común tiene un 12 % de alcohol y el whisky tiene un 40 % de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol que toma una persona cuando bebe 150 ml de vino o 150 ml de whisky. (Nota: un vaso de vino contiene, aproximadamente, 150 ml) Soluto (ml) Disolvente Disolución (ml) Concentración (% volumen) Alcohol Agua Vino Alcohol Agua Whisky Cantidad de alcohol bebido con el vino: ; ; Cantidad de alcohol bebido con el whisky: ; ; Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 2

3 11.- El agua del mar tiene varias sales disueltas. Las más abundantes están en la siguiente proporción: Cloruro de sodio: 24 g/l Cloruro de magnesio: 5 g/l Sulfato de sodio: 4 g/l Calcula cuantos gramos de cada una de estas sales nos tomamos si bebemos 150 ml de agua. Soluto (g) Disolvente Disolución (L) Concentración en masa (g/l) Cloruro de sodio Agua Agua del mar Cloruro de magnesio Agua Agua del mar Sulfato de sodio Agua Agua de mar Cantidad de cloruro de sodio bebido con el agua del mar: ; Cantidad de cloruro de magnesio bebido con el agua del mar: ; Cantidad de sulfato de sodio bebido con el agua del mar: ; 13.- El agua del mar tiene una densidad de 1 03 g/ml y una riqueza en sales de un 0 36 % en masa. Calcula la concentración del agua del mar en g/l. Elegimos una masa o un volumen de agua de mar. En este caso 1 L Calculamos la masa de 1 L de agua del mar: Volumen de la disolución = 1 L = 1000 ml Densidad = 1 03 g/ml Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 3

4 ; Calculamos la cantidad de sales: ; Calculamos la concentración en masa: Soluto (g) Disolvente Disolución (L) Concentración en masa (g/l) Sales Agua Agua del mar Cantidad de cloruro de sodio bebido con el agua del mar: Saltamos 15, 17, 19, 21 y Completa el diagrama de términos relativos a la materia y su clasificación, utilizando las siguientes palabras y sustancias: - Sustancia pura - Heterogénea - Sustancia simple - Agua destilada - Mezcla - Arena - Homogénea - Oro - Compuesto - Agua de mar Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 4

5 Materia Sustancia pura Mezcla Sustancia simple Compuesto Homogénea Heterogénea Oro Agua destilada Agua de mar Arena 27.- El granito es una roca que se utiliza como material de construcción por su gran solidez y resistencia. Es una sustancia pura o una mezcla? Cuáles son sus componentes y cómo se distinguen a simple vista? Es una mezcla heterogénea porque se ven granos pequeños de distinto color. Sus componentes so cuarzo, feldespato y mica. Se distinguen por que los granos de feldespato son oscuros, los de mica brillan y los de cuarzo son claros Relaciona los siguientes términos: Gasolina - - Sustancia simple Agua - - Mezcla homogénea Azufre - - Compuesto Agua con arena - - Mezcla heterogénea 31.- Ordena las letras para formar palabras que identifiquen distintos procesos de separación de mezclas: - N A T A C C I O N D E Decantación - C L O N I C A R I S A T I Z Cristalización - R A T I C I F L O N Filtración - C E S T A D I L I N O Destilación Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 5

6 33.- Explica cómo separarías las siguientes mezclas en el laboratorio. Nombra y dibuja el material necesario. Azúcar y agua Cristalización, dejamos que se evapore el agua y tenderemos el azúcar. Se puede acelererar calentando suavemente. Cristalizador Arena y sal común Disolver la sal añadiendo agua y filtrar para separar la arena. Después dejar cristalizar la sal. Vaso de precipitados Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 6

7 Filtración Limaduras de hierro y limaduras de plomo Con un imán, que atrae a las limaduras de hierro. Separación magnética Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 7

8 Agua y gasolina Por decantación. Son inmiscibles. Embudo de decantación Agua y acetona Por destilación. Calentamos hasta que hierva y enfriamos los vapores de acetona. Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 8

9 Harina y sal Tamizando la mezcla con un tamiz de malla suficientemente tupida. Tamices 35.- Relaciona mediante una flecha las técnicas de separación con las propiedades en las que se basan. Técnica de separación Propiedad en la que se basa Criba - - Solubilidad Filtración - - Densidad Destilación - - Punto de ebullición Separación magnética - - Tamaño de partícula Cristalización - - Ferromagnetismo Decantación - - Estado físico Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 9

10 37.- Indica cuál es el principal soluto y cuál el disolvente en las siguientes disoluciones Disolución Soluto principal Disolvente 30 ml de alcohol en 100 ml de agua Alcohol Agua Agua de mar Sal Agua Vinagre (ácido acético: 3%) Ácido acético Agua Aire (78 5 N 2, 21% O 2 ) Oxígeno Nitrógeno Bebidas refrescantes Gas carbónico Agua Alcohol del botiquín 96º Agua Alcohol Bronce (85% Cu, 15 % Sn) Estaño Cobre 39.- Una cucharilla tiene capacidad para contener 20 g de azúcar. Calcula para cada caso la concentración final de la disolución en tanto por ciento en masa. Disolución (g) Concentración (% masa) Una cuchara de azúcar g de agua 3 85 Dos cucharas de azúcar g de agua 7 40 Concentración de la primera disolución: Concentración de la segunda disolución: Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 10

11 41.- La concentración de una disolución de hidróxido de potasio en agua es del 5 % en masa. Qué cantidad de hidróxido de potasio hay en 600 g de disolución? Soluto (g) Disolvente Disolución (g) Concentración (% masa) Hidróxido de potasio Agua Hidróxido de potasio en agua Cantidad de hidróxido de potasio: ; Saltamos 43, 47, 49 y Calentamos un líquido y observamos que: a) A 45 ºC aparece un gas, pero queda líquido en el recipiente. b) A 86 ºC aparece otro gas, pero sigue quedando líquido en el recipiente. c) A 100 ºC aparece otro gas y desparece todo el líquido del recipiente. Señala qué afirmaciones son correctas: a) El líquido de partida es una sustancia pura. b) El líquido de partida es una mezcla. c) El líquido de partida es una mezcla de tres sustancias simples. d) El líquido de partida es una mezcla de tres compuestos. Son correctas todas las afirmaciones menos la a) no es una sustancia pura porque hay tres temperaturas de ebullición diferentes, correspondientes a tres sustancias (b) mezcla )puras que pueden ser simples (c) o compuestos (d) Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 11

12 Saltamos La escasez de agua potable es un problema cada vez más grave y que nos afecta a todos. a) El agua de mar es una mezcla o una sustancia pura? Razona la respuesta. b) Imagina que estás en una isla desierta. Diseña un método para separar las sales y obtener agua potable para sobrevivir. c) Escribe algunas ideas para ahorrar agua en nuestras casas, en los jardines y en las industrias. a) Es una mezcla porque se separa en agua y sales si la dejamos cristalizar. b) Tenemos que idear un método para conseguir el agua que se evapora. Por ejemplo, poner agua del mar en un hueco de una roca al sol y al atardecer cubrirlo con hojas para que se condense el vapor de agua con el frío de la noche. c) En nuestras casas gastar menos (ducha en vez de baño, grifo cerrado mientras nos lavamos las manos, etc) y reciclar (agua de la lavadora para el wáter, agua de lavar fruta o verduras para las macetas, etc). En los jardines regar al atardecer, cambiar césped por grava, etc. En la industria investigar para encontrar procedimientos que usen menos agua y depurar-reciclar el agua que se use (en los lavacoches pulverizadores que mojen mejor con menos agua y depuración-osmotización del agua usada para reutilizarla) En los siguientes dibujos indica cuáles corresponden a una sustancia pura y cuáles a una mezcla. a) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por dos átomos verdes iguales. b) Es una mezcla porque se ven dos clases de moléculas, unas formadas por un átomo violeta y otro granate y otras por el mismo átomo violeta y otro blanco. c) Es una mezcla porque vemos moléculas formadas por un átomo violeta y otro amarillo y átomos aislados amarillos. d) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por un átomo violeta y otro átomo blanco. e) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por un átomo violeta, dos átomos granate, un átomo verde y un átomo amarillo. Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 12

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