Reacciones de Intercambio Iónico Un Repaso

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1 Reacciones de Intercambio Iónico Un Repaso Por C.F. Chubb Michaud, CWS-VI El intercambio iónico es versátil Cuando uno piensa acerca de los procesos de tratamiento del agua que pueden remover las sales disueltas de las corrientes de alimentación, existen varias opciones. Todas las siguientes son posibilidades: intercambio iónico, ósmosis inversa, destilación o electrodesionización (EDI). Pero qué pasa si uno quiere remover todo del agua? Qué pasa si uno quiere dejar algo por razones económicas o de salud? Qué pasa si uno quiere ser muy específico y remover solamente un ión particular de la mezcla? El intercambio iónico tiene la flexibilidad de poder hacer Cationes todo lo anterior. El intercambio iónico funciona debido a la selectividad de iones, acción de masa y equilibrio del sistema. Puesto de una manera sencilla, si una sustancia se encuentra en el agua (iónica) y no está en la resina, dicha sustancia irá a la resina. Si está en la Aniones resina pero no en el agua, irá al agua. Esto es lo que contribuye a la fuga de dureza en un suavizante de agua, con la que todos estamos tan familiarizados, cuando no es completamente regenerado, y es lo que nos permite remover el sodio con un suavizante de agua regenerado con potasio (o remover potasio con un sistema regenerado con sodio). Esta es la razón por la que podemos suavizar el agua de mar y utilizarla como regenerador (aunque no al mismo tiempo). Hay cuatro tipos básicos de resina de intercambio iónico y una mezcla de estas resinas es utilizada en los procesos cotidianos de desmineralización. Este artículo discutirá dichos tipos de resinas y repasará cómo cambia la composición del agua al pasar por lechos de esas resinas. No estamos incluyendo las resinas quelantes, resinas selectivas por boro o selectivas por perclorato, sino que nos enfocaremos en las más ampliamente utilizadas: 1. Catión de ácido fuerte (CAF) 2. Catión de ácido débil (CAD) 3. Anión de base fuerte (ABF) 4. Anión de base débil (ABD) 5. Desionización de lecho mixto Para simplicidad y para propósitos de comparación, utilizaremos el mismo análisis de agua para cada reacción de resina y seguiremos el antes y el después en gráficas. El agua que hemos escogido es moderadamente dura y con un contenido moderado de sólidos disueltos totales Figura 1. El análisis del agua Calcio 200 Magnesio 50 Sodio 250 Total 500 Bicarbonate 200 Chloride 150 Sulfate 50 Nitrate 100 Silica 25 Uranium 0.05 Total 525 (SDTs), típica de varias partes del país. Le hemos añadido un sabor de granja con un alto contenido de nitratos, y para hacer las cosas interesantes, hemos añadido uranio a un nivel un poco por encima del nivel máximo de contaminante (MCL, en inglés) establecido por la US EPA. Uno podrá darse cuenta de que el análisis del agua es equilibrado a 500 ppm como CaCO 3 para la carga aniónica, y que el silicio es un aditivo (Figura 1). Debido a que la selección de resina de intercambio iónico es en parte impulsada por el análisis del agua, vale la pena que haga un repaso breve de As CaCO la química relevante. 3 (ppm) El intercambio iónico es un fenómeno natural en la naturaleza. Es el mecanismo por el cual el suelo toma ciertos nutrientes y juega un papel importante en el crecimiento de la mayoría de las cosas vivientes. El suelo contiene zeolitas, que son entramados de minerales inorgánicos de ácido fuerte, que actúan como suavizantes. Si el suelo tiene un alto contenido de calcio bivalente (Ca +2 ) y magnesio (Mg +2 ), éste se encogerá y proveerá un buen drenaje. Sin embargo, si se alimenta una dieta constante de agua suavizada al suelo, éste intercambiará sodio (Na +1 ) por dureza en la zeolita y se hinchará, ocasionando un mal drenaje y ahogando las raíces de la planta. Este mismo fenómeno podría también interferir con los campos de drenaje sépticos si no se permite que un suavizante en línea descargue al séptico para reabastecer la dureza en el suelo. Figura 2. La Tabla Periódica de los Elementos (Cortesía de Dow Chemical) 1

2 Selectividad de intercambio iónico El intercambio iónico funciona, en parte, por selectividad. Es decir, los iones con un mayor potencial de carga (valencia) usualmente reemplazarán a aquellos con cargas de menor fuerza. Si vemos la Tabla Periódica de los Elementos (Figura 2) en la Columna IA que contiene Na +1 y potasio (K +1 ), vemos que la selectividad aumenta al aumentar el peso molecular (PM) (K +1 > Na +1 > Li +1 ) descendiendo en la columna. La Columna IIA, que contiene Mg +2 y Ca +2 de dureza bivalente, al igual que estroncio (Sr +2 ), bario (Ba +2 ) y radio (Ra +2 ), todos tienen una mayor carga, y el PM también aumenta al descender en la columna. La selectividad para cualquiera de los iones en IIA es mayor que para aquellos en IA, lo cual es la razón por la que un suavizante funciona y por lo que uno puede usar un suavizante para remover el radio, aún más allá del rompimiento de dureza (Ra +2 reemplazará al Ca +2 en la resina). Pasando a la Columna IIIA, vemos el aluminio (Al +3 ). La carga trivalente del aluminio hace que éste sea sujetado firmemente por una resina suavizante, y podría de hecho ensuciar la resina porque se hace muy difícil, de remover, a no ser que sea regenerada con dosis muy altas de sal en una mayor concentración (es decir, 15 por ciento). Generalmente, mientras más desciende uno en la columna, más selectivo será el ión sobre el sodio. Esos elementos que forman aniones tienen una selectividad similar (I-1 > Br-1 > Cl-1 > F-1, Columna VIIA), pero se hace más complicado cuando los elementos se combinan con el oxígeno. Lo siguiente ayudará a ponerle un valor a la selectividad. Selectividad de catión de ácido fuerte (CAF 8-por ciento entrelazado) Trivalente Lantano > cerio > cromo Bivalente Bario > plomo > estroncio > calcio > manganeso > berilio > níquel > cadmio > cobre > cobalto > cinc > magnesio Monovalente Plata > cesio > rubidio > potasio > amoníaco > sodio > hidrógeno > litio Se hace resaltar el sodio para mostrar su posición relativa. Al igual que con cualquier regla general, hay excepciones. El bario es más selectivo que el lantano. El plomo es más selectivo que el cromo (Cr +3 Cr +6 es una especie aniónica). La plata es más selectiva que el cromo y el estroncio. De hecho, si uno aumenta el entrelace (el contenido de benceno divinilo) a 10 por ciento para la resina de CAF, se hace más reactiva hacia la plata que cualquier otro ión que aparece en nuestra lista. El agua de alta pureza tiene muy baja conductividad eléctrica (μs) y alta resistividad (ohms). Por lo tanto, es posible aproximar el contenido de sal del agua midiendo sus propiedades eléctricas. En el agua neutra, 1 ppm de sal es igual a aproximadamente 2.5 μs. Para convertir esto a ohms, divida el número 1,000,000 por el valor de μs. Por lo tanto, 1 μs = 1,000,000 ohms (o 1 megohm) y 0.1 μs = 10 megohm. que las de Tipo I tengan una menor probabilidad de desechar nitrato al agotarse. Los intercambiadores de aniones pueden tener múltiples funcionalidades químicas, lo cual puede cambiar la selectividad de un ión al otro para una tarea específica. Las resinas selectivas para el nitrato, por ejemplo, prefieren el nitrato sobre el sulfato y podría [referirse por razones de seguridad en las instalaciones residenciales. Química 101 La reacción más sencilla que aprendimos en la clase de química de la escuela secundaria fue la de neutralización. Al mezclar un ácido con una base, se forma una sal y agua. En el siguiente ejemplo, estamos utilizando ácido hidroclórico (HCl) y sosa cáustica (NaOH), pero la misma reacción funciona para cualquier ácido y base. HCl + NaOH NaCl + H + OH (H 2 0) ácido base sal agua Debido a que los productos de la reacción son solubles, no hay forma de utilizar este tipo de reacción para separar la sal y se forma el agua. Sin embargo, si tuviéramos una forma de ácido y base que fueran insolubles, la sal y el agua podrían ser separadas. Esto es precisamente lo que hace el intercambio iónico. Reacciones de intercambio iónico En la Figura 1, vemos el análisis del agua que utilizaremos durante el resto de este artículo. La Figura 3 es la gráfica de barras que representa este análisis. El primer y más común uso del intercambio iónico es el suavizante de agua. Esta reacción se muestra en la Figura 4 junto con la gráfica de barras resultante para el cambio en la composición del agua. Figura 3. Gráfica del análisis del agua cruda Selectividad de anión de base fuerte (ABF Tipo I) Perclorato > carbonato de uranilo > citrato > yoduro > bisulfato > nitrato > bromuro > nitrito > cianuro > bisulfito > bromato > cloruro > hidróxido > bicarbonato > fosfato ácido > fluoruro El Cloruro se resalta para mostrar su posición relativa; lo anterior es para un ABF Tipo I. Los de tipo II y de anión de base débil tienen un orden un tato diferente, lo cual hace que la selección de resina sea de suma importancia al abordar distintas corrientes. Por ejemplo, el sulfato se prefiere aproximadamente 1.3:1 sobre el nitrato con una resina de Tipo I, mientras que éste se prefiere aproximadamente 2:1 con una de Tipo II. Esto hace

3 Figura 4. Agua suavizada Aquí, el suavizante ha intercambiado sodio por la dureza de calcio y magnesio. Uno podrá darse cuenta de que el Ca ha sido completamente removido y hay una pequeña cantidad de Mg en el agua de producto que representa las fugas, lo cual es normal. Dependiendo del nivel de sal utilizado para la regeneración, las fugas podrán ser entre < 1 ppm o algunas ppm. El sodio aumenta por la misma cantidad en que la dureza ha sido reducida. El contenido de SDTs no cambia. Refiriéndonos a la serie anterior de selectividad, podemos notar que un suavizante es capaz de intercambiar casi todos los cationes que aparecen sobre el sodio en la serie, incluyendo aquellos iones tales como el plomo y el cobre, y una variedad de metales pesados. Los suavizantes pueden ser utilizados a menudo para la limpieza de enjuagues de esmalte antes del desecho. Deberá utilizarse agua suavizada como el agua adicional de enjuague para que el segundo suavizante solamente vea el sodio en el agua, y los metales de los enjuagues de esmalte. Ninguno de los aniones ha cambiado y el contenido de SDTs de la corriente permanece igual que el del agua cruda. Un segundo uso común para el intercambio iónico es cuando utilizamos un anión regenerado por sal para reducir la alcalinidad (ver la Figura 5). Aquí, el intercambio es para el cloruro en el intercambiador de aniones, y estamos mostrando la gráfica de barras para la misma agua que ya está siendo suavizada. Nótese la pequeña cantidad de fuga de alcalinidad. Debido a que la resina verdaderamente prefiere el cloruro sobre la alcalinidad, usualmente nos tropezamos con cierto tipo de fuga de bajo nivel de alcalinidad en el rango de 10 por ciento del total. Primero, lo removerá todo, pero ignoraremos el rompimiento inicial de alcalinidad por razones económicas. Nótese además que el sulfato, nitrato y uranio han sido también removidos y reemplazados con cloruro. El aumento en el nivel de Cl representa el total de los otros iones que han sido reducidos. El silicio no es reducido porque es tan deficientemente ionizado que en realidad no actúa como ión intercambiable, mas que con una resina aniónica en forma de hidróxido (OH ) (discutiremos más de esto bajo desionizadores). El desalcalinizador puede utilizar resina aniónicas Tipo I o Tipo II y puede ser utilizado para la reducción de sulfato, nitrato, cromo hexavalente y cualquiera de los otros aniones que aparecen anteriormente en la serie de selectividad, incluyendo selenio, arsénico y hasta fluoruro. Nótese que el fluoruro recae por debajo del cloruro en selectividad, por lo que las capacidades serán bajas y deberán ser seguidas por un adsorptor selectivo por fluoruro, tal como el alumbre activado. Debido a que el dasalcalinizador remueve el ión bicarbonato, éste reduce el ph del agua tratada, lo cual mejora la eficiencia y capacidad del filtro de pulido de fluoruro. Una realización rara vez utilizado para el realcalinizador de ABF regenerado por sal es el suavizado de aniones. El ión bicarbonato es removido y el agua resultante no formará escamas al ser calentada, aún sin primero suavizar el agua. Todas las sales resultantes son cloruros, las cuales tendrán una muy alta solubilidad. Esto puede hacerse con tan sólo el ABF para la prevención de escamas en las alimentaciones de calderas. La Figura 6 muestra una gráfica de agua tratada utilizando una resina selectiva por nitrato sin suavizado. Primero, la resina remueve todos los aniones menos el silicio, reemplazándolos con cloruro, y luego es seguido por un rompimiento en la alcalinidad. Mientras la resina continua cargándose, ésta comienza a romperse en sulfato mientras continúa removiendo la mayoría del nitrato. Eventualmente, cerca del final de la corrida, el nitrato empezará a romperse y se permitirá que llegue hasta el límite, antes de terminar la corrida. La resina continúa removiendo el uranio debido a la muy alta selectividad para dicho ión. Seleccionando Figura 5. Agua suavizada y desalcalinizada Figura 6. Resina selectiva de nitrato (remoción al final de la corrida)

4 Figura 7. Suavizando y desalcalinizado con CAD Figura 8. Pos-suavizado después de CAD cuidadosamente la resina, uno puede diseñar sistemas para remover múltiples contaminantes con un solo lecho de resina. Dicho tipo de sistema fue cubierto en un artículo anterior 2 en la ciudad de McCook, Nebraska, utilizando un lecho de resina de solamente un anión para remover arsénico, uranio y nitrato al mismo tiempo. Sin embargo, uno necesita un análisis de agua muy pero muy bueno y confiable para tratar de hacer esto. Al verse ante agua que requiere tanto suavizado como desalcalinización, con el tipo correcto de agua, es posible lograr ambos con una sola resina y reducir los SDTs al mismo tiempo. Esto se logra con un intercambiador de catión de ácido débil que se corre en forma de hidrógeno (H + ). Esta resina no divide una sal neutra (tal como el CaCl 2 ) pero puede reaccionar con una sal alcalina (Ca(HCO 3 ) 2 ) y reemplazar la dureza de Ca con H + en la corriente. Esto, en su lugar, disminuye el ph de la corriente, convirtiendo el bicarbonato restante (HCO 3 ) 1 en gas de bióxido de carbono (CO 2 ) y agua (H 2 O), como se observa en la reacción inserta en la Figura 7. Es necesario eliminar las burbujas del gas creado para neutralizar la corriente acídica, deshaciéndose del ácido carbónico. Nótese que la composición del agua tiene un menor contenido de SDT, removiéndose los 200 ppm de Ca y la mayoría de las 200 ppm de alcalinidad. El Na y Cl no aumentaron, por lo que ahora tenemos un agua de 300-ppm, luego de haber comenzado con agua de alimentación de 500 ppm. Las resinas de CAD son subutilizadas en el mundo de la desionización. Tienen casi dos veces la capacidad de los CAFs y pueden ser corridas ya sea en forma de H + o Na +, pero no pueden ser regeneradas directamente a la forma de Na + con NaCl (sal neutra). Deberán ser primero regeneradas con ácido para regresarlas a la forma de H +, y luego deberán ser neutralizadas con sosa cáustica (NaOH) o carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) para poner la resina en la forma de sal o Na +. Las resinas de CAD en forma de Na + tienen la capacidad de suavizar agua y remover metales pesados de las corrientes con contenidos de SDTs mayores, que lo que pueden hacer las resinas de CAF. 3 En la forma Na +, la cinética es muy rápida; un lecho relativamente pequeño puede hacer un gran trabajo con bajos niveles de metales (tales como cobre o plomo). Las resinas de CAD pueden suavizar una corriente hasta los límites de la alcalinidad. En otras palabras, si la dureza es más alta que la alcalinidad, quedará un residuo moderado de dureza, como se muestra en la Figura 7. Qué hacemos para remover toda la dureza y aún así tener SDT y alcalinidad reducidos? Suavizamos, como se muestra en la Figura 8, utilizando una unidad convencional de CAF. Esta agua representa una vasta mejora sobre el suavizado directo para alimentar calderas de baja a mediana presión, ya que no solamente ha sido suavizada, sino que también tiene un contenido bajo de alcalinidad y SDTs. El agua desmineralizada (también conocida como agua desionizada) se logra cuando los minerales han sido removidos. Sin embargo, no todos los minerales tienen que ser removidos para darle una gran utilidad al agua desionizada para los negocios de lavado de carros, planteas de embotellamiento y muchas operaciones de manufactura y limpieza. Considérese el arreglo de CAF en forma de H + y ABD que se muestra en la Figura 9. Con la corrida de CAF en forma de H +, esencialmente todos los cationes son removidos y los aniones son convertidos a sus ácidos. Las resinas de ABD, al igual que sus primas de CAD, no parten una sal neutra, sino que neutralizarán un ácido (excepto los ácidos débiles de carbónico y silícico [mostrados]). Mientras se seca esta agua, el bicarbonato se convierte en gas de CO 2 y se evapora junto con el agua, como se muestra en la Figura 10. Este es el enjuague clásico que no deja manchas, en las operaciones de lavado de carros. Si los niveles de silicio con de 20 ppm o mayores, podrían haber serios problemas con manchas. Figura 9. Desionización de dos lechos con CAF/ABD

5 Figura 10. Desionización de dos lechos con desgaseador intermedio Figura 11. Desionización de dos lechos con CAF/ABF I EL efluente que se muestra en la Figura 11 es básicamente una solución bastante diluida de NaOH con un ph en el rango de 9 a 10. Nota: una regeneración deficiente en el catión ocasionará una mayor fuga de Na y mayor ph del efluente, lo cual afecta adversamente la fuga de silicio. Las resinas de Tipo II utilizadas en la desionización de dos lechos tendrán un mayor capacidad (casi más del 30 por ciento) que las de Tipo I de dos lechos, pero la fuga de silicio será ~100 ppb o más. Para poder alcanzar la desmineralización completa, es necesario pulir el resto del sodio; esto se hace típicamente con un pulidor de lecho mixto. Sin embargo, esto puede hacerse de manera muy eficiente utilizando un segundo CAF en forma de H + como pulidor. 4 Utilizando la regeneración convencional de flujo descendiente, este sistema puede producir hasta agua de 1 meg ohm (1 μs) sin la molestia de tener que hacer regeneraciones de lecho mixto. Si uno opta por hacer regeneraciones de flujo reverso, podrá obtenerse agua con calidad de 10 meg ohm (0.1μS) (ver la Figura 12). La calidad óptima de desionización se logra con una resina de lecho mixto. Como se muestra en la Figura 12, siguiendo un sistema ordinario de dos lechos con un pulidor de CAF, reducirá la fuga de sodio al rango bajo de dos dígitos de ppb. Lo mismo sería cierto si el tercer lecho fuera seguido por un cuarto lecho, consistiendo de otro ABF en forma de OH. De igual manera, el Figura 12. Desionización de tres lechos con pulidor CAF/ABF/CAF En este caso, uno tendría que utilizar la desionización completa, utilizando resinas de ABF en un lecho mixto. Si uno está utilizando el agua en cierto proceso en el que no es evaporada y debe ser de baja alcalinidad, uno puede eliminar el gas después del CAF, como se ilustra en la Figura 10. De aquí en adelante, entraremos a discutir una desmineralización más seria, en la que la meta consiste en deshacerse de todos los minerales conductivos del agua, incluyendo el silicio. Por lo general, el silicio está presente en el agua en forma del débilmente ionizado ácido silícico y solamente puede ser removido con la forma OH de ABF. Para este propósito, utilizamos un arreglo convencional de desionización de dos lechos, con CAF en forma de H + y ABF en forma de OH. Los residuos de esta combinación son una fracción de ppm de sodio y niveles en ppb de silicio (ver la Figura 11). Por lo general, uno puede anticipar una fuga de Na de aproximadamente 0.5 por ciento de la alimentación total de cationes, con niveles típicos de flujo descendiente de ácido (7 a 9 lbs./pie cúbico o aproximadamente 125 gm/l de ácido/resina). En nuestro ejemplo, con 500 ppm de alimentación de SDT, uno puede esperar aproximadamente 2 ppm de Na en la corriente del producto. Utilizando el mismo nivel de químico para el ABF (Tipo I) y agua caliente (120 F o 50 C), veremos < 10 ppb de silicio residual. Figura 13. Desionización de lecho mixto

6 Figura 14. Equilibrio de remoción de uranio Figura 15. Agua remineralizada residuo de silicio bajaría al rango de un solo dígito de ppb. Ahora repitamos esto una y otra vez con una serie casi infinita de lechos de CAF/ABF y tendremos una calidad de lecho mixto. Un lecho mixto consiste de una mezcla íntima de resinas de CAF y ABF en el mismo recipiente, lo cual producirá la calidad óptima de desionización, como se muestra en la Figura 13. La única desventaja de los sistemas de desionización de lecho mixto es que la resina mezclada deberá ser separada antes de poder ser regenerada y reutilizada. Para la operación de desionización de intercambio portátil (DIIP), esto requiere un separador especial que retrolava la resina y aprovecha las diferencias en densidad de las dos resinas para flotar el ABF a la parte superior, donde es transferido a un recipiente separado de regeneración. El CAF es transferido del fondo a su propio recipiente de regeneración. Después de regenerarse, las dos resinas son enjuagadas con agua desionizada y transferidas a un recipiente de remezclado, donde se recombinan mezclándolas con aire. Los lechos mixtos de lecho filo son regenerados en su localidad con un arreglo bastante de distribuidor bastante complejo dentro del tanque, que permite que el ABF se regenere corriente abajo después de la separación, y permite que el CAF se regenere corriente arriba de manera simultánea. Después del enjuague, vuelven a mezclarse nuevamente en la localidad, con aire. Los sistemas resina de lecho mixto producen rutinariamente agua de 18-megohm (0.056-μS). Sistemas de intercambio iónico desechables Ciertos iones son tan altamente selectivos para los intercambiadores de iones que continúan corriendo mucho tiempo después del rompimiento iónico normal para los iones usuales que se encuentran en las corrientes de alimentación. Pueden notarse el perclorato y el ión uranilo (uranio). A menudo, estos son los únicos contaminantes en el agua que necesitan ser abordados. El perclorato se sujeta tan firmemente que no puede se regenerado de la resina de ABF, aun con cantidades ilimitadas de salmuera o sosa cáustica. Las capacidades de rendimiento de la resina se encuentran en el rango de millones-gal./pie cúbico (135,000 BVs). Otro ión altamente selectivo es el uranio, usualmente presente como complejo aniónico, mostrado en la Figura 14 como el complejo de carbonato. El uranio es tan altamente selectivo que puede ser corrido hasta el punto en que el lecho completo se hace altamente radioactivo. La Figura 14 muestra la calidad del efluente a lo largo del ABF en forma de Cl después que el lecho ha alcanzado el equilibrio (léase esto como totalmente agotado) pero continúa halando uranio. Irónicamente, a pesar de ser altamente selectivo, el ión uranilo puede regenerarse de la resina de ABF con niveles convencionales de sal, pudiéndose utilizar nuevamente. El ciclo de regeneración se calcula usualmente de tal manera que la corriente de residuos pueda mezclarse con otras corrientes de residuos para evitar sobrepasar el límite de radioactividad. A menudo esto recae en el rango de 200,000-gal./ pies cúbicos (~30,000 BVs). Antes de intentar instalar un sistema de este tipo, uno deberá consultar con su proveedor de resina para determinar cuáles son los límites seguros de operación sin que la resina se convierta en un problema de radioactividad al ser desechada. Bajo este límite, la resina puede ser desechada de una manera segura en los rellenos sanitarios ordinarios. Nuestro último ejemplo de versatilidad de intercambio iónico es el remineralizador. La Figura 15 demuestra lo que pasaría si tuviéramos una corriente en la que quisiéramos remover un ión con menor selectividad que un ión socio con mayor selectividad. En este caso, deseamos remover Mg pero no Ca. Viendo nuestra lista de selectividad, podemos ver que Ca >>> Mg. Si utilizamos un suavizante para remover Mg, el Ca se une al proceso. Pero podemos volver a incluir el Ca simplemente haciendo pasar el agua suavizado a través de un lecho de CAF que ha sido plenamente regenerado con una sal soluble de calcio (por ejemplo, CaCl 2 ) para remover el Na del agua suavizada y convertir el agua suavizada nuevamente a una corriente de dureza completa de Ca. Ésta puede ser luego mezclada con la corriente suavizada y puede generarse un agua mezclada sin ningún contenido de magnesio. Qué listos!, verdad? Conclusión El intercambio iónico ha sido un método comprobado para separar minerales del agua por más de 100 años. Con toda probabilidad, seguirá siendo un método preferido para el tratamiento de agua residencial e industrial. Con un poco de creatividad y con el agua correcta, una gran variedad de cosas son posibles.

7 Referencias 1. Dow Chemical 2. Michaud, C.F., Multi-Contaminant Removal in Municipal Systems. WC&P, May Michaud, C.F., IEx-treme Softening. WC&P, June Michaud, C.F., Achieving High-Purity DI Water Without the Use of Mixed Beds. WC&P, May Acerca del autor C.F. Chubb Michaud, CWS-VI, funge como OEJ y Director Técnico de Systematic Company, la cual fundó en Ha fungido como presidente de varias secciones, comités y equipos de trabajo de la WQA, es ex-director y ex-gobernador y actualmente es parte de la Junta Directiva de la Sucursal del Pacífico de la Asociación de la Calidad del Agua (Pacific WQA, en inglés), presidiendo el Comité Técnico y el Comité Educativo. El Sr. Michaud es miembro original del Comité de Revisión Técnica de la revista WC&P. Recibió anteriormente el Premio al Mérito de la WQA y el Premio Roberts Gan de la PWQA, y además es miembro del Salón de la Fama de la PWQA. Usted puede ponerse en contacto con el Sr. Michaud llamando al (714) o por correo electrónico: AskChubb@aol.com