Actividades de recuperación de Física y Química de 3º de ESO.

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1 Actividades de recuperación de Física y Química de 3º de ESO. 1.- El método científico. Completa el siguiente texto: El método científico es el conjunto de procesos o etapas que intervienen en la obtención de un determinado conocimiento científico. Las principales etapas son las siguientes:. Planteamiento del problema con precisión. Propuesta de..con este nombre se conoce a cualquier suposición provisional sobre las causas del fenómeno, que no ha sido comprobada. Comprobación experimental de las hipótesis. Se repite el fenómeno en circunstancias adecuadas, controlando las variables (factores que intervienen en los resultados del experimento) e intentando averiguar la influencia que tienen en el fenómeno. Para mayor facilidad, los resultados experimentales se expresan en. y gráficos. Análisis de los datos recogidos en los experimentos. Se trata de establecer la relación entre los datos. Si es posible expresar dicha relación por medio de una ecuación matemática, nos encontramos ante una.. Varias leyes que explican diferentes aspectos de un mismo fenómeno forman una. 2.- Si tiramos de uno de los extremos de una goma elástica manteniendo fijo el otro, la goma se alarga. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas, razonando la respuesta. a) Al preguntarte qué relación hay entre la fuerza aplicada y el alargamiento producido, se está planteando el problema. b) Al suponer que el alargamiento producido en la goma es directamente proporcional a la fuerza aplicada, se está emitiendo una hipótesis. c) Al suponer que una misma fuerza provoca el mismo alargamiento en gomas de diferentes grosores o materiales se está emitiendo otra hipótesis. d) Si mediante un experimento se demuestra que la hipótesis b) es cierta, esta hipótesis se convierte en ley. 3.- La medida. Contesta a las siguientes cuestiones: a) Qué es una magnitud física? b) Qué son magnitudes fundamentales y derivadas? c) Qué es una unidad? d) Qué es un sistema de unidades?

2 4.- Completa las siguientes tablas: Magnitud fundamental Unidad SI Símbolo Magnitud derivada Símbolo de la unidad SI Otras unidades Superficie Volumen Densidad 5.- Contesta a las siguientes cuestiones: a) De las siguientes propiedades de un líquido, marca cuáles son magnitudes físicas: volumen, densidad, olor y sabor. b) Indica qué términos son propiedades y cuáles unidades: peso, metro cúbico, tiempo, volumen, metro, mol, temperatura, minuto, masa y longitud. c) Comenta la siguiente frase: Acabo de medir la longitud de este hilo y me ha salido Une mediante flechas las siguientes propiedades con el instrumento de medida más adecuado para realizar una medida directa: Masa Volumen Longitud Tiempo Temperatura Reloj Termómetro Probeta Balanza Regla graduada Cambios de unidades. Realiza los siguientes ejercicios utilizando factores de conversión y expresando el resultado en notación científica cuando sea conveniente. 7.- Convierte al SI: 4205,6 mg; 30,08 mm; cm 3 ; 814 ml; 35 min; 55 cm 2 ; 1 hora y 15 minutos; 689 dam; 3,2 g/cm 3 ; 36 km/h; 0, cm; g; ms. 8.- Si 10 kg de hierro cuestan 50, cuánto hay que pagar por 100 g de este metal? 9.- Si la luz viaja a una velocidad de km/s, cuántos kilómetros recorrerá en un año?

3 10.- Sistemas materiales. Propiedades. Completa el texto siguiente: Un sistema material es una porción limitada de materia, por ejemplo, unas tijeras, un clavo de hierro, un cierto volumen de líquido y de gas, etc. Las propiedades. De todos los sistemas materiales son la masa que tienen y el que ocupan. La masa está relacionada con la cantidad de que poseen y el con la cantidad de que llenan. Las propiedades.. o de un sistema material (color, brillo, dureza, densidad, temperaturas de fusión y ebullición, etc) dependen de la clase de de que está hecho; dicho de otra forma, dos sistemas materiales formados por sustancias distintas, no pueden tener las mismas propiedades específicas. La. es una propiedad específica que se calcula dividiendo la masa entre el volumen: d = La unidad de densidad en el SI es el.. Cada sustancia tiene una densidad que la diferencia de cualquier otra sustancia. Por ejemplo, a 4ºC la del agua es 1 g/cm Explica cómo puedes medir directamente el volumen de un sólido irregular no poroso. Y su masa? Cómo obtendrías la densidad? 12.- Cómo medirías indirectamente el volumen de una pieza cúbica de arista a? Y el de una pieza esférica de radio R? 13.- Calcula el volumen de una pieza cúbica de 2 cm de arista y el de una pieza esférica de 2 cm de radio Calcula la densidad de un objeto que tiene 10,5 g de masa y 5 cm 3 de volumen y exprésala en g/cm 3 y en kg/m Una sustancia tiene una densidad de 800 kg/m 3 y un volumen de 0,5 m 3. Cuál es su masa? 16.- Una sustancia tiene una densidad de 1200 kg/m 3 y una masa de 24 kg. Cuál es su volumen? 17.- Indica si es correcta la siguiente frase: De dos sistemas materiales de la misma naturaleza y composición (por ejemplo, dos trozos de aluminio) el de mayor masa tendrá también mayor densidad. A qué conclusión llegas? 18.- Completa la siguiente tabla: Sistema material Aire Alcohol Hierro Masa 0,25 kg 200 g Volumen 10 m ml Densidad 1,3 kg/m kg/m 3

4 19.- Los estados de agregación. La Teoría Cinética. Completa el siguiente párrafo: La materia se presenta en diferentes estados de agregación:,, y Cada uno de ellos tiene unas propiedades de masa, volumen y forma determinadas: Los sólidos tienen masa, volumen y forma Los líquidos masa y volumen. Pero forma.., mientras que los gases, por último, sólo tienen constante, ya que su volumen y su forma son.. La Teoría Cinética de la materia explica el comportamiento y constitución de los estados de agregación. Sus postulados más importantes son los siguientes: La materia está formada por muy (inobservables a simple vista). Las partículas están sometidas a fuerzas de. Entre si. Las partículas están en continuo (vibración, traslación, rotación). Cuanto mayor es la.., mayor es el movimiento de las partículas. Consecuencias de la Teoría Cinética: Un sólido tiene volumen y forma porque las partículas que lo constituyen están unidas por grandes fuerzas de atracción, que hacen que aquéllas apenas puedan cambiar de. En los líquidos estas fuerzas son de menor intensidad, y permiten a las partículas deslizarse unas sobre otras (fluir) y adoptar la del.. que las contiene. En los gases, las fuerzas de atracción son muy.. y las partículas pueden moverse a gran velocidad en todas las Es por ello por lo que los gases ocupan siempre. el. donde están alojados Ocupa 1 kg de hierro siempre el mismo volumen? Y 1 kg de aceite? Y 1 kg de aire? Explícalo según los postulados de la Teoría cinética Si introduces en el interior de una probeta una piedra pequeña, adopta ésta la forma de la probeta? Por qué? Si echas ahora en la probeta 10 ml de alcohol, adoptarán estos la forma de la probeta? Por qué? 22.- Por qué se dilatan los sólidos al calentarlos? Lo hacen también los líquidos y los gases? Ayúdate de la Teoría Cinética para explicar este fenómeno Completa la siguiente tabla, utilizando los siguientes términos: constante, variable, nula, alta, baja y media: Estado de agregación Sólido Líquido Gas Volumen Forma Densidad Fluidez Dilatación 24.- Por qué se pueden comprimir los gases y no los líquidos ni los sólidos?

5 25.- Explica a que se debe el movimiento continuo y zigzagueante del polvo en suspensión de una habitación (lo puedes apreciar perfectamente a través del haz de luz que pasa por una ventana semiabierta). Considera el aire como un sistema material cuyas partículas, de acuerdo con la Teoría Cinética, están en continuo movimiento. Cómo crees que influye en el movimiento del polvo de la habitación el hecho de que, en invierno, esté o no encendida la calefacción? 26.- Cambios de estado. Completa el siguiente párrafo: Un cambio de estado es el proceso por el que una sustancia pasa de un. de. a otro. Se consigue modificando la.. o la presión. La Teoría Cinética explica así el proceso de cambio de estado: Al aumentar la.., las partículas que forman la sustancia adquieren mayor en sus movimientos, y pueden vencer las fuerzas de. que las mantenían unidas; entonces, si la sustancia es sólida se.. o se.. y si es líquida se. Por el contrario, al disminuir la. la menor velocidad de agitación hace que las fuerzas de atracción mantengan más sujetas a las partículas, de modo que si la sustancia era gaseosa se. o regresivamente. Si era líquida, se Dibuja un esquema en el que aparezcan todos los estados de agregación, así como los de todos los posibles cambios entre ellos Dejamos encima de la mesa un vaso con cuatro cubitos de hielo en su interior. Describe lo que sucederá conforme transcurra el tiempo Las bolas de alcanfor se utilizan para repeler polillas. Qué cambio de estado se produce cuando entran en contacto con el aire? 30.- Explica qué son los puntos de fusión y ebullición, así como las gráficas de enfriamiento y calentamiento. Dibuja estas últimas para una sustancia pura cualquiera Dibuja la gráfica de enfriamiento de una sustancia gaseosa que se encuentra inicialmente a 80ºC y cuyos puntos de ebullición y de fusión son 60ºC y 5ºC respectivamente. En qué estado se hallará esa sustancia a 30ºC? 32.- Qué se quiere decir al afirmar que la densidad, el punto de fusión y el de ebullición de una sustancia pura son propiedades específicas? 33.- Explica la diferencia entre evaporación y ebullición. Pon ejemplos usando como referencia el agua, cuyo punto de ebullición a presión normal es 100ºC Dibuja la gráfica de calentamiento de una sustancia sólida que se encuentra inicialmente a 20 ºC y cuyos puntos de fusión y de ebullición son, respectivamente, 0 ºC y 70 ºC. En qué estado se hallará esa sustancia a 5 ºC, 0 ºC y 20 ºC?

6 Mezclas y sustancias puras Los sistemas materiales se clasifican en mezclas y sustancias puras. Define estos términos Completa el siguiente párrafo: Cualquier porción de una sustancia pura mantiene la misma composición e idénticas propiedades. Así, la temperatura de fusión, la de ebullición y la densidad de una sustancia pura, son iguales en cualquier parte que elijamos de ella y coinciden con valores tabulados. En una mezcla, sin embargo, estos valores dependen de la.. existente entre las sustancias que la integran, y además las temperaturas de fusión o de ebullición no permanecen.. mientras dura el cambio de estado Escribe cada sistema material en su correspondiente columna: Sistema material Mezcla Sustancia pura Refresco Agua del grifo Roca Sangre Pasta dentífrica Oro 38.- Escribe cinco ejemplos de mezclas y sustancias puras distintos a los anteriores Al medir la densidad a 4 ºC de un líquido transparente que parece agua se obtiene como resultado 1020 kg/m 3. Se trata de agua pura? Razona tu respuesta Cómo puede demostrarse que el agua es una sustancia pura? 41.- Mezclas y sustancias puras. Completa el siguiente texto: Las mezclas pueden ser de dos tipos: y Las mezclas.. no presentan un aspecto uniforme, de manera que pueden distinguirse (a simple vista o con ayuda de una lupa o microscopio) sus diferentes constituyentes. Por ejemplo, agua con aceite, una roca o arena con limaduras de hierro. Las propiedades de este tipo de mezclas varían según la porción que se tome. Las mezclas presentan un aspecto.y sus componentes no pueden distinguirse a simple vista. Por ejemplo: agua con alcohol, agua con sal, el bronce, el latón, el aire, etc. Las propiedades de estas mezclas son.. en cualquier porción de ellas que se elija. A las mezclas.. también se les denomina.. Si sólo decimos mezcla, se entiende que es La mayoría de los líquidos con los que estamos familiarizados (agua de mar, lejía, vinagre) son.. También hay dos clases de sustancias puras: las que se pueden descomponer en otras más simples y las que son ya tan elementales que no pueden descomponerse en otras más sencillas. Las primeras se denominan químicos y las segundas químicos.

7 Los están formados por la unión química de dos o más.. Esta unión es totalmente distinta a la existente entre las sustancias que forman una mezcla. Los elementos que integran un compuesto se separan mediante procedimientos químicos: y..... mientras que las sustancias que forman una mezcla se separan por procedimientos físicos, por ejemplo:.,. Se conocen millones de.. químicos: el agua, H 2 O; el cloruro de sodio, NaCl, la glucosa, C 6 H 12 O 6, etc. Por el contrario sólo existen algo más de cien.., como el oro (Au), el sodio (Na), el cloro (Cl) y el oxígeno (.) Los elementos químicos están ordenados en la Cuáles de las siguientes mezclas son disoluciones?: Agua y arena; vino; gaseosa recién abierta; agua y aceite; tierra del jardín; aire De los siguientes sistemas materiales, indica cuáles son mezclas y cuáles compuestos (sustancias puras): aire, dióxido de carbono, bronce, óxido de cinc, amoníaco, tierra, agua de mar, alcohol etílico Existen latones con una proporción de cinc cobre del 10% - 90 % (latones rojos); otros del 30 % - 70 % (latones amarillos) y otros del 40 % - 60 % (latón Muntz). Indica de forma razonada si el latón es una mezcla o un compuesto químico La proporción entre el hidrógeno y el oxígeno que hay en la sustancia que llamamos agua, H 2 O, es del 11 % y el 89 % respectivamente. Explica si es posible formar H 2 O con otra proporción diferente, por ejemplo, 21 % de hidrógeno y 79 % de oxígeno La leche es una mezcla. Ahora bien, es homogénea o heterogénea? Qué harías para averiguarlo? 47.- Clasifica las siguientes mezclas como homogéneas o heterogéneas: niebla, agua con arena, humo, leche, ensalada y tiza Indica a qué casilla corresponde cada sistema material: Sistema material Agua destilada Agua y aceite Agua de mar Azufre Mezcla heterogénea Mezcla homogénea Sustancia pura (elemento) Sustancia pura (compuesto) 49.- Las sustancias puras mantienen una misma composición e idénticas propiedades en cualquier porción de la misma, lo que también ocurre en el caso de las mezclas homogéneas (disoluciones); entonces, cómo puede distinguirse una disolución de una sustancia pura? 50.- Cómo puede demostrase que el agua no es un elemento?

8 51.- Puede una sustancia pura ser heterogénea? Pon algún ejemplo. Métodos de separación de mezclas Explica cómo se realizan (material, procedimiento, etc) los siguientes métodos de separación, especificando para qué tipos de mezclas están indicados: cribado, decantación, filtración, cristalización y destilación Al recoger en un recipiente agua de mar, se observa que hay dentro un poco de arena de playa. Explica cómo separarías la arena del resto de la mezcla. Una vez eliminada la arena, cómo separarías las sales disueltas en el agua de la propia agua? Realiza un dibujo del proceso Explica cómo separarías una mezcla homogénea de dos líquidos A y B, cuyos puntos de ebullición difieren en 20 ºC. Haz un dibujo del proceso La acetofenona es un líquido insoluble y ligeramente más denso que el agua. Dibuja y explica el procedimiento que hay que seguir para separar en sustancias puras una mezcla de agua, acetofenona y arena Concentración de una disolución. Completa el párrafo siguiente: En toda disolución se distinguen el y el.. (o los..) El primero es el medio en el que se dispersan los segundos y aparece en.. cantidad que estos. El agua es un excelente disolvente para muchos solutos. Se llama de una disolución a la relación existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente. Existen varias formas de expresar la concentración de una disolución: % en masa = % en volumen = g/l = 57.- Escribe un ejemplo de disolución de las siguientes clases: Disolvente Sólido Líquido Líquido Líquido Gas Soluto Sólido Sólido Líquido Gas Gas Disolución

9 58.- Se prepara una disolución disolviendo 10 g de cloruro de sodio en 150 ml de agua. Indica: a) Cuál es el soluto y en qué cantidad se encuentra? b) Cuál es el disolvente y en qué cantidad se encuentra? c) La cantidad que hay de disolución d) La concentración de la disolución en % en masa 59.- La concentración de una disolución de clorato de potasio en agua, expresada en % en masa, es el 4 %; qué cantidad de clorato de potasio hay en 0,25 kg de disolución? 60.- Se disuelven 10 ml de alcohol etílico en 100 ml de agua. Calcula: a) La concentración de la disolución en % en volumen, sabiendo que el volumen una vez mezclados ambos es de 109 ml. b) La concentración de la disolución en g/l, teniendo en cuenta que la densidad del alcohol es de 0,8 g/ml Se desea preparar 250 cm 3 de una disolución de sulfato de sodio con una concentración de 10 g/l. Qué pasos seguirías para prepararla? Solubilidad Explica qué se entiende por disoluciones diluidas, concentradas y saturadas Qué es la solubilidad de un soluto en un disolvente? Indica en qué unidad se expresa Cómo afecta, en general, la temperatura a la solubilidad de los sólidos en disolventes líquidos? Y en el caso de los gases? 65.- Analiza si la siguiente definición de solubilidad es correcta: La solubilidad de un soluto en un disolvente, a una temperatura dada, es la concentración de su disolución saturada Tacha la opción incorrecta: a) Al calentar un refresco, la solubilidad del gas que contiene disminuye/ aumenta. b) En agua caliente el azúcar se disuelve peor/ mejor, debido a que su solubilidad aumenta. Estructura atómica Teoría atómica de Dalton. Completa el texto siguiente: En la Antigüedad, los griegos dieron el nombre de átomos a las partículas más pequeñas que formaban la materia. A principios del siglo XIX, Dalton elaboró la primera teoría científica sobre los átomos. Los principios básicos (postulados) de la teoría atómica son los siguientes: 1º) Los elementos están formados por partículas diminutas e indivisibles llamadas..estas partículas permanecen..en cualquier proceso químico.

10 2º) Todos los átomos de un mismo elemento son.. Los átomos de diferentes elementos son. 3º) Los compuestos químicos se forman por la.. de átomos de.. elementos, según una relación numérica sencilla Indica en cuál de los siguientes recipientes hay un solo elemento, un solo compuesto, una mezcla de dos elementos o una mezcla de dos compuestos: 69.- La parte más pequeña de un compuesto que conserva las propiedades del mismo no es el átomo de dicho compuesto, sino su : una agrupación de., enlazados Para las moléculas de los siguientes compuestos, dibuja su estructura utilizando el modelo de esferas de la actividad 68: Agua (Molécula formada por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno) Monóxido de carbono (Molécula formada por la unión de un átomo de carbono y uno de oxígeno) Fosfina (Molécula formada por la unión de tres átomos de hidrógeno y uno de fósforo) 71.- Otros modelos atómicos. Completa el siguiente texto: Tras la publicación del modelo atómico de Dalton, los fenómenos eléctricos demostraron que el átomo era divisible. A finales del siglo XIX, Sir Joseph John Thomson encontró unas partículas mucho más pequeñas que el átomo más diminuto conocido hasta entonces. El científico inglés concluyó que estas partículas, que poseían carga eléctrica negativa, debían formar parte del átomo y los llamó En su opinión, el átomo debía ser una esfera de carga.. y los estarían incrustados en ella. Se trata del segundo modelo atómico. A principios del siglo XX, Sir Ernest Rutherford descubrió que el átomo no era la esfera maciza supuesta por Thomson, sino que por el contrario contenía en una zona muy pequeña de su centro un nuevo tipo de partículas portadoras de la carga positiva. Recibieron la denominación de.., y la región donde se encontraban la de Alejados de éste, en una amplia zona que recibe el nombre

11 de, y en continuo movimiento alrededor del estaban localizados los diminutos..se trata del tercer modelo atómico. Puesto que la suma de las masas de los electrones y protones era inferior a la masa atómica, Rutherford supuso que debían existir otras partículas atómicas. Posteriormente se descubrieron los.., que también se encontraban en esa región pequeña y central llamada 72.- Debajo de cada dibujo, indica el modelo atómico que representa: 73.- La materia es eléctricamente neutra; por consiguiente, qué relación existe entre el número de protones y el de electrones de un átomo? 74.- Completa el siguiente esquema: 75.- Cómo es un átomo: una esfera maciza o un espacio esférico prácticamente vacío? 76.- La masa del protón es de 1, kg; si la del electrón es 9, kg, cuántos electrones son necesarios para igualar la masa de un solo protón? 77.- Números que identifican al átomo. Completa el siguiente texto: Las características de las principales partículas que integran el átomo se recogen en la siguiente tabla: Partícula Masa Carga Localización Protón (p) m p = 1, kg Núcleo Neutrón (n) m n m p Electrón (e) m e = 0,0005m p - 1 Número atómico: Es el número de.. que tiene un átomo. Se designa por la letra. y se coloca en forma de subíndice delante del símbolo del elemento. El número másico es la suma del número de. y que tiene un átomo. Se designa mediante la letra. y se indica en forma de

12 superíndice delante del símbolo del elemento. Un átomo de cualquier elemento se puede representar así: Un átomo de hidrógeno está formado por un electrón y un protón. Indica cuál es, aproximadamente, su masa, su carga, su número atómico y su número másico. Representa al átomo por su notación simbólica y haz un dibujo del mismo Completa la tabla: 80.- Isótopos. Completa el siguiente párrafo: Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de, es decir, el mismo número..; sin embargo, pueden tener distinta masa, al variar el número de Son los átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número 81.- Hay isótopos en la tabla del ejercicio 87? Cuáles? 82.- El hidrógeno tiene tres isótopos: H 1, H 2 e H 3. 1º) Indica el número atómico que le corresponde al hidrógeno; 2º) señala el número de protones, electrones y neutrones que tiene cada isótopo; 3º) haz un dibujo de los tres isótopos Iones. Completa el siguiente texto: Puede ocurrir que un átomo pierda algunos electrones (es decir, que estos dejen de formar parte del átomo) o, por el contrario, que los gane (los toma de otros átomos); en ambos casos se dice que los átomos se han convertido en Un. es una especie atómica cuya carga eléctrica neta es igual al número de electrones perdidos o ganados al formarse. Se clasifican en., de carga eléctrica y, de carga Los primeros proceden de átomos que han electrones, por lo que quedan cargados positivamente; los segundos, por su parte, se forman de átomos que han ganado.. y por tanto quedan cargados El núcleo de un átomo no participa en el proceso de formación de un ion; así, el número atómico y el número másico de un ion son que los de su átomo El número atómico del sodio es 11 y su número másico 23. Halla el número de electrones, protones y neutrones del ion Na +

13 85.- El átomo de nitrógeno (Z = 7; A = 14) muestra una gran tendencia a ganar tres electrones. El proceso puede representarse así: N + 3 e - N 3-. Halla el número de protones, neutrones y electrones del ion N Completa la siguiente tabla: Ion Z A Nº de protones Nº de neutrones Nº de electrones Nombre del ion Al Ion aluminio O Ion óxido Cl Ion cloruro Ion hierro (II) 87.- Identifica las siguientes especies químicas como átomos, iones, moléculas e isótopos: O 2-, K, NH , CH 4, 92 U, HCl y 92 U Sitúa correctamente en el siguiente texto los términos átomos, moléculas, elemento, compuesto, isótopo, ion, anión y catión. El helio es un. y, por tanto, está formado por multitud de.no todos ellos son iguales; se diferencian en el número másico y reciben el nombre de..al helio le cuesta mucho ganar o perder electrones para, de ese modo, convertirse en un.; sin embargo, el calcio, que también es un., tiene tendencia a perder dos electrones y convertirse en un... positivo, también llamado..la tendencia del yodo es adquirir un electrón y convertirse en un Por último, el agua es un y está formada por multitud de Completa la siguiente tabla y escribe a continuación los isótopos que encuentres en ella: Especie química F Nº de protones Nº de neutrones Nº de electrones Ca Mg N 3-7 Z A 14 Nombre de la especie química. Átomo de magnesio Ion nitruro Isótopos:

14 90.- Ordenación de los elementos. Sistema Periódico. Completa el siguiente texto: El centenar de elementos conocidos se dispone en una tabla o sistema periódico de izquierda a derecha y de arriba abajo, en orden creciente de Los grupos ocupan diferentes columnas en la tabla, en número de Sus elementos tienen propiedades muy Los periodos son las filas de la tabla. Son..: el primero, muy corto, está formado sólo por dos elementos; el segundo y el tercero por.elementos cada uno; el cuarto y el quinto son largos y contienen. elementos cada uno; el sexto y el séptimo son muy largos e incluyen a los lantánidos y los actínidos representados en la parte inferior de la tabla. La mayoría de los elementos son..y se localizan a la izquierda, en el centro y algunos (Al, Ga, Sn, Pb y Bi) a la derecha del sistema periódico. Los elementos situados a la derecha (C, N, P, O, S, Se, ) son. El hidrógeno también, aunque esté ubicado en la columna del grupo 1 en la mayoría de las tablas. Los elementos del grupo 18 se denominan.. o inertes Clasifica en metales o no metales los siguientes elementos: flúor (F), litio (Li), magnesio (Mg), cromo (Cr), cesio (Cs), yodo (I) e hidrógeno (H) Busca en el sistema periódico el elemento cloro (Cl). Indica cuál es su número atómico y si se trata de un metal o un no metal. Qué elementos tendrán propiedades parecidas a las del cloro? 93.- Un elemento está situado en la fila 4, columna 2. Señala de qué elemento se trata, di si es un metal o un no metal e indica su número atómico y su masa atómica. Qué elementos tendrán propiedades parecidas a las suyas? 94.- Propiedades de los elementos. Completa el siguiente texto: Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del. y de la, así como por poseer un característico, denominado. metálico. En condiciones ambientales son todos sólidos, excepto el que es.los átomos metálicos tienen gran tendencia a perder.., y convertirse por ello en iones, llamados Las propiedades de los no metales son las contrarias: no conducen el ni la. y no poseen. Los átomos de los no metales se unen entre si, tanto con átomos del mismo tipo (como los gases O 2, N 2, Cl 2, H 2, O 3, ) como con átomos distintos (H 2 O, HCl, NH 3, ) En ambos casos se forman.. estables. Tienen gran tendencia a ganar.., convirtiéndose por ello en iones, es decir Los gases nobles existen en la naturaleza en forma de átomos aislados en estado.y no presentan ninguna tendencia a formar..

15 95.- Escribe dos elementos que se hallen en la naturaleza en forma de átomos aislados, y otros dos que se encuentren formando moléculas diatómicas El hidrógeno sólo tiene un electrón en su corteza y muestra tendencia tanto a perderlo como a coger uno más. Qué iones forma en cada caso? Es fácil de clasificar este elemento dentro del sistema periódico? 97.- Consulta la tabla periódica y completa las siguientes frases: a) El elemento cuyo número atómico es el 8 es el..se trata de un., con tendencia a..electrones. Para ser estable sus átomos se unen de dos en dos, formando..diatómicas. En condiciones ambientales se encuentra en estado. b) El símbolo del litio es Se trata de un.., con tendencia a electrones. En condiciones ambientales se encuentra en estado Dos de sus propiedades son... y 98.- Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Completa el siguiente texto: Los átomos que forman parte de la materia pueden aparecer aislados o unidos. Los átomos aislados que se encuentran en la naturaleza son los.. He,..,,, y A temperatura ambiente se hallan en estado gaseoso. Los demás elementos unen sus átomos para formar moléculas o.. Si los átomos unidos son.(o 2, H 2, O 3, N 2, Cl 2, ) se trata de elementos, y si son (H 2 O, NH 3, CH 4, H 2 SO 4,..) se trata de En ambos casos, las moléculas formadas están unidas por fuerzas débiles, hecho que determina las propiedades de estas sustancias: la mayoría son, no conducen la corriente eléctrica y tienen puntos de. y. bajos. Las sustancias que forman cristales son sólidas y pueden estar constituidas por o iones. Según el tipo de partículas constituyentes, los cristales se clasifican en., iónicos o En el dibujo puedes ver la representación del metano. Contesta a las siguientes preguntas: a) Es una sustancia molecular o un cristal? b) Por cuántos átomos está formada? c) Qué propiedades cabe esperar que tenga?

16 100.- Clasifica los siguientes ejemplos en elementos y compuestos: N 2, CO 2, NH 3, O 3, Cl 2 y Br Define los siguientes conceptos: a) Elemento. b) Compuesto. c) Cristal Tipos de cristales. Lee el siguiente texto y contesta luego a las cuestiones: Los cristales se clasifican en los siguientes grupos: Cristales covalentes (diamante, grafito, cuarzo,.). Formados por átomos. Están unidos fuertemente, lo que determina las propiedades de estas sustancias: son sólidas, muy duras, no conducen la corriente eléctrica y tienen altos puntos de fusión y ebullición. Cristales iónicos (NaCl, KCl, CaF 2, K 2 SO 4, ). Están formados por la unión de iones de distinto signo. Los átomos que ceden alguno de sus electrones externos se convierten en cationes y los que los captan en aniones. Las fuerzas eléctricas se encargan de mantener unidos a todos los iones en el cristal. Las propiedades de estas sustancias son las siguientes: todas son sólidas, presentan elevados puntos de fusión y ebullición, la mayoría es soluble en agua y conducen la corriente eléctrica cuando están fundidas o en disolución. Cristales metálicos (Na, Fe, K, Li, Cs, Hg,.). Los átomos metálicos pierden algunos de sus electrones externos (se convierten en cationes). El conjunto de electrones perdidos constituyen una especie de nube o gas electrónico, que se desplaza por los huecos que dejan los cationes, formando el cristal metálico. Debido a ello, estas sustancias tienen las siguientes propiedades: todas son sólidas (a excepción del Hg), dúctiles (se pueden estirar en hilos finos), maleables (es posible separarlos en láminas muy finas), tienen altos PF y PE y todos son excelentes conductores del calor y la electricidad. a) En sus combinaciones con el oxígeno, el carbono forma una sustancia molecular (CO 2 ), mientras que el silicio forma un cristal (SiO 2 ). Indica las propiedades de uno y otro compuesto. b) Indica las diferencias que existen entre la estructura de un cristal metálico y uno iónico Clasifica las siguientes sustancias en metálicas o iónicas: platino (Pt), cloruro de sodio (NaCl), sodio (Na), sulfuro de calcio (CaS) y magnesio (Mg) Completa la siguiente tabla: Especie química Estado de agregación Conduce la electricidad Puntos de fusión y ebullición Yodo (I 2 ) Sólido Bajos Dióxido de Silicio (SiO 2 ) Monóxido de No Cristal/ molécula Cristal

17 carbono (CO) Sulfuro de potasio (K 2 S) Litio (Li) Cloruro de sodio (NaCl) Si Sólo fundido o en disolución Altos Escribe las propiedades de las siguientes especies químicas: Nombre Fórmula Tipo de sustancia Nitrógeno N 2 Molécula Propiedades Dióxido de silicio SiO 2 Cristal covalente Bromuro de potasio KBr Cristal iónico Cobre Cu Cristal metálico Qué hay en un cristal iónico, covalente o metálico: átomos o iones? Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: NO + O 2 NO 2 N 2 + H 2 NH 3 HI H 2 + I 2 CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O

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