Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares. Propiedades de las tres fases de la materia

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares. Propiedades de las tres fases de la materia"

Transcripción

1 Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares Adaptado por: Ileana Nieves Martínez Propiedades de las tres fases de la materia Estado Forma Volumen Densidad Sólido definida definido alta No No Bien fuerte Líquido indefinida definido ~alta No Si intermedia Gas indefinida indefinido baja Si Si débil forma definida = mantiene su forma cuando ocupa un envase Forma indefinida = adquiere la forma del envase 2 1

2 Note que para agua :, sólido* líquido* gas* V, V V líquido sólido gas sólido líquido * Sólido=hielo; líquido=agua; gas=vapor Esta no es la norma pero es vital para la vida como la conocemos. Las tres fases de agua vapor Agua Densidad y volumen molar del sólido y el líquido son más parecidos comparados con el gas. hielo 3 Grados de libertad de movimeinto (F) Rotación reorientación Traslación Movimiento 3D Vibración Oscilación Ileana Nieves Martínez 2

3 Sólidos, líquidos y gases SÓLIDOS: Las partículas están empacadas cerca y están en una posición fija (solo vibran). LÍQUIDOS: Están empacados, pero pueden moverse con mayor libertad (vibran y rotan). Sólido líquido gas GASES: Tienen completa libertad de movimiento continuo (tralación, vibración y rotación). Tro: Chemistry: A Molecular Approach 5 Sólidos Estructura con ordenamiento regular Cristalinos están ordenados en un patrón geométrico ordenado sales y diamante Sólido cristalino Amorfos no muestran un patrón geométrico regular plásticos y vidrio Estructura sin ordenamiento 6 Sólido amorfo 3

4 Compresibilidad - gases Las moléculas están cerca no se comprimen fácilmente Las moléculas están distantes se comprimen fácilmente líquido Hay espacio grande entre partículas Comparado con el tamaño de las partículas V m (gas) >> V m (l), V m (s) 7 Compresibilidad - gases Las moléculas están cerca no se comprimen fácilmente Las moléculas están distantes se comprimen fácilmente líquido Hay espacio grande entre partículas Comparado con el tamaño de las partículas V m (gas) >> V m (l), V m (s) 8 4

5 FASES Energía Cinética vs Fuerzas de Atracción EC vs FA La fase (estado) de la materia depende de la COMPETENCIA entre los siguientes factores: 1. La energía cinética (EC) de las partículas. 2. Las fuerzas de atracción (FA) entre las partículas. 9 Cambios de fases Calentar EC >>> FA Calentar o Reducir presión EC >>> FA Enfriar EC <<< FA Enfriar o Aumentar presión EC <<< FA sólido líquido gas Los cambios de fases suceden cuando: la EC >>> FA debido a un aumento en T. Los sólidos se derriten. Los líquidos hierven. la EC <<< FA debido a disminución de T y aumento de P. Los gases se condensan. Los líquidos se congelan. 10 5

6 Cambios de fases Calentar EC >>> FA Calentar o Reducir presión EC >>> FA Enfriar EC <<< FA Enfriar o Aumentar presión EC <<< FA sólido líquido gas Los cambios de fases suceden cuando: la EC >>> FA debido a un aumento en T. Los sólidos se derriten. Los líquidos hierven. la EC <<< FA debido a disminución de T y aumento de P. Los gases se condensan. Los líquidos se congelan. 11 Estados o fases y grados de libertad (F) Gas - F: (tras, rot, vib) Las moléculas con completa libertad de movimiento. EC >>> FA Sólido - F: (vib) Moléculas están ancladas, no se mueven libremente. Vibran {No tienen traslación. ni rotación}. EC <<< FA Líquido - F: (rot, vib) Moléculas con libertad limitada se mueven dentro de la estructura del líquido. EC >> FA, pero no es suficiente para escapar. 12 6

7 Energía Cinética Cuando EC aumenta, hay aumento en: E tras movimiento de las partículas. Mientras mayor E tras, mayor la libertad de las moléculas. La <EC> {promedio} T <EC> = 1.5 kt 13 Por qué se atraen las moléculas? Atracciones entre cargas opuestas: Iones: ión (+) a ión ( ) Moléculas polares: terminal (+) a terminal ( ). o Enlaces H son especialmente fuertes. no polares cargas temporeras. Ley de Coulomb Mayor carga = atracción más fuerte Mayor distancia = atracción más débil Son más débiles que la fortaleza de enlace. Fuerzas intermoleculares 14 7

8 Atracciones Intermoleculares Determinan el estado de las sustancias: Sólidos o líquidos a temperatura de salón: FA de moderadas a fuertes. FA fuertes. o Mayor energía para separarlas y tienen alta:» Temperatura de ebullición (T v ).» Temperatura de fusión (T f ). Gases: FA débiles 15 Un dipolo instantáneo en un átomo induce dipolos instantáneos en los átomos vecinos que entonces se atraen mutuamente (moléculas no polares). RESUMEN Un dipolo pemanente se observa en moléculas polares e induce que otros dipolo vecinos se atraigan mutuamente. Fuerzas de dispersión (FD) Dipolo dipolo (DD) El H enlazado con átomo extremadamente electronegativo, (F, O o N), resulta en cargas parciales y atracciones dipolo-dipolo altas entre moléculas vecinas Compuestos iónicos se atraen a los dipolos pemanentes en moléculas polares. Puentes de hidrógeno (PH) 16 Ión Dipolo (ID) 8

9 Tipos de Fuerzas de Atracción Fuerzas de dispersión (FD) polaridad temporera debido a una distribución desigual. Dipolo dipolo (DD) Polaridad permanente debido a la estructura. Puentes de hidrógeno (PH) Atracción dipolo-dipolo fuerte que resulta cuando H se acerca a un átomo extremadamente electronegativo. Ión Dipolo (ID) mezcla con compuestos iónicos que se atraen a los dipolos de moléculas polares. 17 Fuerzas de Dispersión FA que resultan de los dipolos temporeros (DT) Ej: Fuerzas de London Están en todas la moléculas y átomos. Un dipolo instantáneo (temporero) en cualquier átomo de helio induce dipolos instantáneos en los átomos vecinos que entonces se atraen mutuamente. Marco 1 Marco 2 Marco 3 DT - fluctuaciones en la distribución electrónica en los átomos y moléculas. Exceso de densidad electrónica tiene una carga parcial negativa ( ). Ausencia de densidad electrónica tiene una carga parcial positiva ( +). 18 9

10 Tamaño del dipolo inducido La magnitud del diplo inducido depende de: Polarizabilidad de los e. volumen de la nube electrónica. Mayor masa molar = mayor # de electrones = mayor nube electrónica = aumento en polarizabilidad = atracción mayor. Forma de las moléculas: Mayor contacto superficie a superficie = mayor el dipolo inducido = mayor atracción moléculas grandes tienen más e, que resulta en aumento en polarizabilidad Las moléculas planas tiene mayor interacción superficial que las esféricas Efecto del tamaño de las moléculas en la magnitud de la fuerza de dispersión Gases Nobles = elementos atómicos no polares Aumenta la masa = aumenta el # de e. : aumenta FD. FD aumenta - FA entre moléculas aumentan : T v mayor 20 10

11 Relación entre el punto de ebullición (T v )y la masa molar (M) de moléculas no polares Gases nobles Punto de ebullición, C Halógenos XH 4 Periodo 21 Propiedades de cadenas de alcanos moléculas no-polares (efecto en masa molar) Nombre Metano Etano Propano Butano Pentano Hexano Heptano Octano Nonano Decano Undecano Dodecano Tridecano Tetradecano Pentadecano Hexadecano Masa Molar Densidad, g/ml 22 11

12 Reláción entre el Tv y punto de congelación (T f ) de n-alcanos y la masa molar Temperatura, C T v, n-alcanos T f, n-alcanos Masa molar 23 Efecto de la forma molecular en la magnitud de la fuerza de dispersión Mientras mayor sea el contacto de superficie a superficie entre las moléculas en n-pentano habrá mayor atracción Area de interacción grande por las fuerzas de dispersión Area de interacción pequeña n-pentano Masa molar = g/mol Tv = 36.1 C Neopentano Masa molar = g/mol Tv = 9.5 C 24 12

13 T v de Alcanos Cadenas con ramificaciones tienen T v menor que cadenas sin ramificar Punto de ebullición de alcanos Las cadenas sin ramificar tienen más contacto superficie - superficie Temperatura, C n-alcanos iso-alcanos Masa molar 25 Práctica Escoja la sustancia en cada para con el Tv más alto a) CH 4 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Ambas moléculas son no polares y se escoge la que tiene masa molar mayor C 4 H 10 b) CH 3 CH 2 CH=CHCH 2 CH 3 ciclohexano C 6 H 12 C 6 H 12 Ambas moléculas son no polares, pero mientras más plano el anillo habrá mayor contacto superficiea-superficie 26 13

14 Práctica Escoja la sustancia en cada para con el Tv más alto a) CH 4 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 C 4 H 10 Ambas moléculas son no polares y se escoge la que tiene masa molar mayor b) CH 3 CH 2 CH=CHCH 2 CH 3 ciclohexano C 6 H 12 C 6 H 12 Ambas moléculas son no polares, pero mientras más plano el anillo habrá mayor contacto superficiea-superficie 27 Atracciones Dipolo Dipolo (DD) Las moléculas polares tienen dipolos permanentes. Debido a la polaridad de enlace y la geometría. Momento dipolar ( ). Simpre tiene el dipolo inducido presente. El dipolo permanente se suma a las FA entre moléculas. Aumento en T v y el T f comparado a moléculas no polares de tamaño y geometría similar

15 Efecto de atracción DD en el T v y T f 29 Masa Molar Punto de Ebullición Tamaño Dipolo Punto de Ebullición (K) Momento Dipolar (D) 30 15

16 Ejemplo 11.1b: Determine si las atracciones dipolo dipolo ocurren entre moléculas de CH 2 Cl 2 CH 2 Cl 2, EN C = 2.5, H = 2.1, Cl = 3.0 Hay atracciones dipolo dipolo presentes en moléculas polares Fórmula Estructura Lewis EN Cl C = 0.5 polar C H = 0.4 No-polar Polaridad Enlace Polaridad Molecular Forma 4 áreas de enlace 0 pares solitarios = gm tetraedral Enlaces polares y gm tetraedral molécula polar molécula polar; por lo tanto atracciones D-D 31 Práctica Escoja la sustancia en cada para con Tv mayor a) CH 2 FCH 2 F CH 3 CHF 2 más polar b) polar o No-polar 32 16

17 Puentes de H (PH) Cuando H se enlaza directamente con F, O o N, los átomos adquieren cargas parciales altas que resulta en atracciones dipolo-dipolo grandes entre moléculas vecinas HF Son FA bien fuertes P H > D D > FD NO tan fuertes como los enlaces químicos. 2 a 5% la fortaleza de enlaces covalentes. T v mayor que sustancias sin P H. 33 PH en agua Puentes de H Puentes de H 34 17

18 Efecto de P-H en el Punto de ebullición Puente de hidrógeno 35 Relación entre atracciones intemoleculares y el punto de ebullición (BP) Punto de ebullición, C HF, H 2 O, y NH 3 tienen fuerzas D-D poco usuales, llamadas P-H. Por lo tanto tienen mayor Tv que el esperado. Periodo Grupo 4 : moléculas no-polares, (hidruros), FA = fuerzas de dispersión que aumentan hacia abajo en la columna (masa), aumentando el T v Grupos 5, 6 y 7: moléculas polares, (hidruros), FD y D-D. Por lo tanto mayor Tv que las moléculas correspondientes al grupo

19 Un dipolo instantáneo en un átomo induce dipolos instantáneos en los átomos vecinos que entonces se atraen mutuamente. RESUMEN Un dipolo pemanente se observa en moléculas polares e induce que otros dipolo vecinos se atraigan mutuamente. Fuerzas de dispersión (FD) Dipolo dipolo (DD) El H enlazado con átomo extremadamente electronegativo, (F, O o N), resulta en cargas parciales y atracciones dipolo-dipolo altas entre moléculas vecinas Compuestos iónicos se atraen a los dipolos pemanentes en moléculas polares. Puentes de hidrógeno (PH) 37 Ión Dipolo (ID) Ejemplo 11.2: Uno de estos compuestos es líquido a temperatura de salón (los otros son gases). Cuál es el líquido y por qué? MM = Polar No P-H MM = Polar No P-H MM = Polar Hay P-H formaldehído florometano Peróxido de hidrógeno Determine los tipos de fuerzas de atracción, comparelas y evalúe la fortaleza. Formaldehído: Fuerzas de dispersión: MM 30.03, trigonal planar D-D: enlace C=O bien polar no cancela P-H no O H, N H, o F H por lo tanto no hay P-H Fluorometano: Fuerzas de dispersión: MM 34.03, tetrahedral D-D: enlace C F bien polar sin cancelar P-H: no O H, N H, o F H por lo tanto no P-H Peróxido de Hidrógeno: Fuerzas de dispersión: MM 34.02, tetraedral angular D-D: enlaces O H polares sin cancelar P-H: O H, Por lo tanto hay P-H 38 19

20 Práctica Escoja la sustancia que: (a) es un líquido a temperatura de salón (la otra es gaseosa). (b) es soluble en agua. a) CH 3 OH CH 3 CHF 2 P-H b) CH 3 -O-CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 P-H 39 Fuerzas de Atracción y solubilidad La solubilidad depende de: FA entre Soluto y Disolvente Polaridad Polar: Grupos hidrofílicos = OH, CHO, C=O, COOH, NH 2, Cl No-polar: Grupos hidrofóbicos = C-H, C-C Pentano, C 5 H 12 es no polar. Agua es polar. FA agua > FA pentano. Por lo tanto son inmiscibles

21 Disolventes Polares Puente de hidrógeno Diclorometano (cloruro de metileno) agua Etanol (alcohol etílico) Puente de hidrógeno Fuerzas dipolares presentes 41 Disolventes No-polares n-hexano tolueno Tetracloruro de carbono 42 21

22 Atracción Ión Dipolo (ID) En una mezcla, los iones forman compuestos iónicos que se atraen a los dipolos de moléculas polares La fuerza de las atracción ión-dipolo es uno de los factores que determina la solubilidad del compuesto iónico en agua. 43 Resumen de las fuerzas débiles o de van der Waals Tipo de fuerza (1) Fuerzas de dispersión (2) Dipolo Sutancia que la exhibe Origen de la fuerza Características Moléculas no polares. Son las más débiles Fluctuaciones eléctricas débiles Presentes en todas las moléculas, dependen de Masa Moléculas covalentes polares Atracción eléctrica entre los dipolos, por los enlaces polares. Propiedades debidas a la fuerza T f y T v bajos T f y T v más altos que las moléculas no polares de tamaño similar. 100 C C Ejemplos Cl 2, CH 4, N 2, O 2, F 2, Br 2, He, Ar ICl, SO 2, BiBr 3, AlI 3, SeO 3 Tro: Chemistry: A Molecular Approach 44 22

23 Resumen de las fuerzas débiles o de van der Waals Tipo de fuerza (3) Puentes de Hidrógeno (3) Ión - Dipolo Sutancia que la exhibe Origen de la fuerza Características moléculas con H directamente enlazado a O, N, o F Son las más fuertes de sustancias puras. Atracción eléctrica entre dipolos y H Mezclas de compuestos iónicos con moléculas polares Atracción eléctrica entre los iones y las moéculas polares. Son las más fuertes Propiedades debidas a la fuerza T f y T v altos T f y T v más altos Ejemplos HF, H 2 O Na + (ac); K + (ac) Tro: Chemistry: A Molecular Approach

24 Agua Substancia Extraordinaria SustancIa molecular con capacidad calórica alta (C). Afecta el clima de regiones costeras. Se expande 9% cuando se congela a 1 atm Densidad de hielo < agua líquida. 47 Sólidos Propiedades & Estructura 24

25 Red Cristalina o cristal perfecto Sólido cristalino = cuando un líquido se enfría lentamente, sus partículas se arreglan para lograr el máximo de FA para minimizar la energía. Red cristalina - el arreglo de las partículas en un sólido cristalino. Celda unitaria (CU) La unidad más pequeña con un patrón definido en el sólido. 49 Celda unitaria (CU) Son tri-dimensionales Se repiten lattice point o red punto = Cada partícula en la CU Planos de la red Lattice planes = conectan puntos equivalentes en las CU a través de la red cristalina 50 25

26 Cubo Simple Celda unitaria cúbica simple Átomos por celda unitaria = Átomo en cada de las 8 esquinas 51 Body-Centered Cubic (bcc) (centrada en el cuerpo) Celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo Cúbica centrada en el Número de cuerpo coordinación = 8 Átomos por celda unitaria = Átomo en cada de las 8 esquinas 1 átomo en el centro 52 26

27 Cúbica centrada en la cara # de coordinación = 12 Celda unitaria Face-Centered Cubic (fcc) (centrada en la cara) Átomos por celda unitaria

28 Clasificación de Sólidos cristalinos Tipo de partícula Moleculares Iónicos Atómicos Tipos de FA (sub-clasificación) o No-enlazantes unidos por FD o Metalico unidos por enlace metálicos o Red covalente unidos por enlaces covalentes 55 sólido cristalino Sólidos atómicos sólido molecular sólido iónico Unidad básica son átomos Unido por moléculas Unido por cationes y aniones (fórmula unitaria) Punto de fusión bajo Punto de fusión alto No-enlazante unido por furezas de dispersión metálico Unido Unido por enlaces por enlaces metálicos iónicos Red covalente Unido por enlaces covalentes Punto de fusión bajo Punto de fusión variable Punto de fusión alto hielo Sal de mesa Xenón sólido Oro Cuarzo (bióxido de silicio Ileana Nieves Martínez 28

29 sólido cristalino Sólidos atómicos sólido molecular sólido iónico Unidad básica son átomos Unido por moléculas Unido por cationes y aniones (fórmula unitaria) Punto de fusión bajo Punto de fusión alto No-enlazante unido por furezas de dispersión metálico Unido por enlaces metálicos Red covalente Unido por enlaces covalentes Punto de fusión bajo Punto de fusión variable Punto de fusión alto hielo Sal de mesa Xenón sólido Oro Cuarzo (bióxido de silicio Ileana Nieves Martínez Las características de los cristales Tipo de cristal Enlace/Fuerzas T f, C Ejemplos Iónico Fuerzas electrostáticas NaCl, LiBr Molecular y atómico Fuerzas de Van de Waals (FD, D-D, y P-H) He, C 6 H 6, CO 2, H 2 O, C 12 H 22 O 11 Metálico Electrones delocalizados FA varía por tamaño y cargas Na, W, Hg Macromolecular Covalentes C, Si, SiO 2 X 2 Y 4-6 Z 8 O 20 (OH,F) 4 Tro: Chemistry: A Molecular Approach 58 29

30 Cristales Iónicos Cloruro de Cesio (CsCl) Cloruro de Sodio (NaCl) CsCl NC = 8 Cs + = 167 pm Cl = 181 pm 59 NaCl NC = 6 Na + = 97 pm Cl = 181 pm Cristales Iónicos Estructuras Zinc Blende Estructuras Fluorite Floruro de Calcio (CaF 2 ) 60 30

31 Sólidos atómicos metálicos 61 Enlace Metálico Átomos de metales liberan sus e - de valencia (PI bajos) Catión Metálico islas en un mar fijo de electrones en movimiento e - e - e - e - e - e - e e - e - e - e- e - e e - e - e

32 Sólidos atómico de malla cristalina Los átomos con enlaces covalentes con sus vecinos Debido a: Por la fortaleza de enlaces covalentes tienen T f bien altos > 1000 C. La dimensión de la malla afecta las propiedades físicas. 63 Sólido atómico (C) de diamante: estructura red de 3 dimensiones C tiene cuatro enlaces covalentes sp 3 Geometría tetraedral. El cristal es una molécula gigante unida por enlaces covalentes Se puede trazar el paso desde cualquier átomo hacia todos los demás 64 32

33 Propiedades de Diamante T f bien alto, ~3800 C Tiene que romper algunos enlaces covalentes Bien rígido Por la dirección de los enlaces covalentes Bien duro Por los enlaces covalentes fuertes que mantienen los átomos en su posición Se usa como abrasivo Aislante Eléctrico Conductor Térmico El mejor conocido Químicamente no reactivo 65 Sólido atómico (C) de grafito: estructura red de 2 dimensiones C en láminas enlazadas covalentemente Forma anillos planos de seis carbonos unidos similares a benceno Largo de enlace = 142 pm sp 2 Cada C tiene tres enlces y uno Geometría trigonal-planar Cada lámina es una molécula gigantesca Las láminas se empacan y están unidas por FD Láminas están separadas por 341 pm 66 33

34 Propiedades de Grafito Cristales Hexagonales T f alto, ~3800 C Tiene que romper algunos enlaces covalentes Resbaloso Debido a que las láminas se unen por FD, éstas pueden deslizarse entre ellas Planos deslizados lubricantes Conductor Eléctrico Paralelos a las láminas Aislante Termal Químicamente no-reactivo 67 Silicatos, Si O ~90% de la corteza terrestre Malla o red extensa de Si O A veces Al sustituye a los Si aluminosilicatos Vidrio es la forma amorfa 68 34

35 Quarzo La forma pura de SiO 2 Las impurezas le añaden color Red tri-dimensional de Si enlazados covalentemente a 4 O tetraedral Se funde a ~1600 C Bien duro 69 Sólidos atómicos: Micas Hay varios tipos de micas con composición diferente pero en general X 2 Y 4-6 Z 8 O 20 (OH,F) 4 X es K, Na, o Ca o menos común Ba, Rb, o Cs Y es Al, Mg, o Fe o menos común Mn, Cr, Ti, Li, etc. Z es mayormente Si o Al pero puede incluir Fe 3+ o Ti Minerales que son principalmente arreglos de 2- dimensiones de Si enlazados a O Arreglos hexagonales Láminas Químicamente estables Aislante Termal y eléctrico 70 35

36 Práctica escoja el sólido de cada par con el punto de fusión más alto a) KCl iónico SCl 2 molecular b) C(s, grafito) Red cov. S 8 c) Kr atómico K molecular Metálico d) SrCl 2 iónico SiO 2 (s, cuarzo) Red cov

SÓLIDOS I. Tipos de sólidos. Sólidos cristalinos: los átomos, iones o moléculas se empaquetan en forma ordenada.

SÓLIDOS I. Tipos de sólidos. Sólidos cristalinos: los átomos, iones o moléculas se empaquetan en forma ordenada. SÓLIDOS I Tipos de sólidos Sólidos cristalinos: los átomos, iones o moléculas se empaquetan en forma ordenada. Sólidos amorfos: no presentan estructuras ordenadas. 1 Sólidos cristalinos Hay posiciones

Más detalles

ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO 1 Puede formarse un enlace iónico entre átomos de un mismo elemento químico? Por qué? No. El enlace químico se produce entre átomos con valores muy diferentes

Más detalles

2/17/2013. La fuerza que mantiene unidos a los átomos de unamolécula. Es una fuerza química o intramolecular.

2/17/2013. La fuerza que mantiene unidos a los átomos de unamolécula. Es una fuerza química o intramolecular. FUERZAS INTERMOLECULARES Comparación molecular de gases, líquidos y sólidos Viscosidad y tensión superficial Cambios de fase Volatilidad, presión de vapor y punto de ebullición Fuerzas intramoleculares

Más detalles

Capitulo 8 Fuerzas intermoleculares.

Capitulo 8 Fuerzas intermoleculares. Fuerzas intermoleculares 97 Capitulo 8 Fuerzas intermoleculares. En este tema se estudian las propiedades físicas de las sustancias moleculares en base a la magnitud de las fuerzas intermoleculares: fuerzas

Más detalles

FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS INTERMOLECULARES Lic. Lidia Iñigo Las fuerzas intermoleculares, como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen moléculas. Ya deberías saber que no todas las sustancias forman moléculas. Existen

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B

Más detalles

El agua como disolvente

El agua como disolvente hidrofobicas El agua como disolvente El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

MOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

MOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES 4 MLÉULAS Y UERZAS TERMLEULARES SLUES A LAS ATVDADES DE AL DE UDAD Método RPEV e hibridación 1 Las nubes electrónicas que se dibujan en torno al átomo central en el método RPEV, son una representación

Más detalles

Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas

Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Introducción Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 09 ANDALUCÍA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 09 ANDALUCÍA 1.- Considere el elemento cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. a) De qué elemento se trata? b) Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece. c) Cuál

Más detalles

Resultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado.

Resultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A PROBLEMA.- La solubilidad del Cr(OH) 3 es 0,13 mg ml 1 : a) Determina la constante de solubilidad K ps del hidróxido de cromo (III). b) Se tiene una disolución de CrCl 3 de concentración

Más detalles

15. Enlace Químico y Propiedades

15. Enlace Químico y Propiedades 404 15. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES 15.1. Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor punto de fusión? a) KBr b) CH 4 c) I 2 d) HCl e) CH 3 OH (O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.L. Sevilla 2004) 15.2. La

Más detalles

UANL UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA 23

UANL UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA 23 GUIA DE QUIMICA II 2 SEMESTRE 3ª OPORTUNIDAD ETAPA 1 Escritura y balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. Evidencias de cambios químicos Tipos de reacciones químicas (combinación, descomposición,

Más detalles

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES 2.1. Calcula la presión que ejerce 1 mol de Cl 2 (g), de CO 2 (g) y de CO (g) cuando se encuentra ocupando un volumen

Más detalles

Estado Sólido. Estado Sólido. Estado Sólido. Estado Sólido - + Sólidos cristalinos y sólidos amorfos

Estado Sólido. Estado Sólido. Estado Sólido. Estado Sólido - + Sólidos cristalinos y sólidos amorfos Sólidos cristalinos y sólidos amorfos Sólidos cristalinos: presentan un ordenamiento regular en el espacio Sólidos amorfos: no presentan el ordenamiento típico de los cristalinos Región cristalina Región

Más detalles

Química I. Objetivos de aprendizaje del tema

Química I. Objetivos de aprendizaje del tema Tema 3 Estados de la materia Objetivos de aprendizaje del tema Al finalizar el tema serás capaz de: Distinguir los estados físicos de la materia. Explicar los cambios de la materia en estado gaseoso identificando

Más detalles

El Agua. 2H2O(l) 2H2 (g) +O2 (g) Puentes de hidrogeno

El Agua. 2H2O(l) 2H2 (g) +O2 (g) Puentes de hidrogeno El Agua. El agua es un compuesto covalente, formado por Hidrógeno y Oxígeno (H 2 O).Puesto que el Oxígeno es mas covalente que el Hidrógeno, el enlace O-H es covalente polar. La electrolisis (aplicación

Más detalles

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He.

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He. Tema II. Enlace químico Concepto de enlace químico y modelos de enlace Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía, respecto a los átomos de partida que lo forman, de ahí que la

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 010-011 MODELO INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE

Más detalles

Biopolímero s (4831)

Biopolímero s (4831) Biopolímero s (4831) 2.2. Interacciones electrostáticas Las interacciones que se presentan entre iones, dipolos permanentes o inducidos, cuadrupolos permanentes o inducidos, etc. reciben el nombre de interacciones

Más detalles

4º E.S.O. Colegio San Agustín Sevilla TEMA 1: EL AGUA

4º E.S.O. Colegio San Agustín Sevilla TEMA 1: EL AGUA 1.1. INTRODUCCIÓN 4º E.S.O. Colegio San Agustín Sevilla TEMA 1: EL AGUA El agua es una materia básica para la vida y está presente en la mayoría de los procesos físicos y químicos que se desarrollan a

Más detalles

De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.

De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos. Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y nomenclatura. Enlaces

Más detalles

ESTADO SOLIDO. Propiedades 03/07/2012. Fuerte interacción entre partículas

ESTADO SOLIDO. Propiedades 03/07/2012. Fuerte interacción entre partículas ESTADO SOLIDO Propiedades Fuerte interacción entre partículas Ocupan posiciones relativamente fijas las partículas vibran Tienen forma propia y definida Son prácticamente incompresibles No difunden entre

Más detalles

31/05/2011 GEOMETRÍA MOLECULAR. Bipirámide trigonal. Tetraedro

31/05/2011 GEOMETRÍA MOLECULAR. Bipirámide trigonal. Tetraedro Fórmula cantidad relativa de átomos de cada elemento Estructura de Lewis Esqueleto (en el plano) Tipo y número de enlaces Pares libres (no enlazantes) Octaedro Algunos poliedros Tetraedro Bipirámide trigonal

Más detalles

Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas

Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas QUIMICA INORGANICA QUIMICA ORGANICA TIPOS DE ENLACES QUE ES UN ELEMENTO QUIMICO QUE ES UNA MOLECULA QUE ES UNA REACCION. COMO SE ESCRIBE ELEMENTO QUIMICO

Más detalles

EL ENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO

EL ENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO EL ENLACE QUÍMIC IES La Magdalena. Avilés. Asturias Los átomos tienden a unirse unos a otros para formar entidades más complejas. De esta manera se construyen todas las sustancias. Por qué los átomos tienden

Más detalles

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±.

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Escribe

Más detalles

Líquidos Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor. Sólidos Sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos

Líquidos Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor. Sólidos Sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos Fuerzas intermoleculares Estados de agregación de la materia Gases Gases ideales y reales Líquidos Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor Sólidos Sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO: MODELOS EXTREMOS DE SUSTANCIA

TRABAJO PRÁCTICO: MODELOS EXTREMOS DE SUSTANCIA 1 Complemento TRABAJO PRÁCTICO: S EXTREMOS DE SUSTANCIA FUNDAMENTOS TEÓRICOS BÁSICOS Todas las sustancias pueden considerarse formadas por un conjunto de unidades estructurales o fundamentales. La clase

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS 211612 TRANSFERENCIA DE MASA ACTIVIDAD 11 RECONOCIMIENTO UNIDAD 3 BOGOTA D.C. Extracción líquido - líquido La extracción líquido-líquido,

Más detalles

Tema 8. Enlace químico y propiedades de las sustancias

Tema 8. Enlace químico y propiedades de las sustancias Clasificación de las sustancias en estado sólido En estado sólido es el único en el que se pueden encontrar los cuatro tipos de sustancias en condiciones estándar, es decir, a 25ºC y una atmósfera. Las

Más detalles

Estructura Interna de los Materiales

Estructura Interna de los Materiales TEMA III Estructura Interna de los Materiales LECCIÓN 3 Estructura Cristalina y Amorfa 1 3.1 ESTADOS DE LA MATERIA Ciencia y Tecnología de los Materiales La materia puede presentarse en tres estados: gaseoso,

Más detalles

atmosférico es mayor; más aún, si las posibilidades de reciclado natural de mismo se reducen al disminuir los bosques y la vegetación en general.

atmosférico es mayor; más aún, si las posibilidades de reciclado natural de mismo se reducen al disminuir los bosques y la vegetación en general. TODAS LAS PREGUNTAS SON DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. RESPONDA LAS PREGUNTAS 45 A 51 DE ACUERDO CON Ciclo del Carbono El ciclo del carbono es la sucesión de transformaciones que presenta el

Más detalles

a) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación:

a) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación: 1 PAU Química. Junio 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Una reacción química del tipo A (g) B (g) + C (g) tiene a 25 C una constante cinética k = 5 l0 12 L mol 1 s 1. Conteste razonadamente a

Más detalles

Capítulo 18: Entropía, energía libre y equilibrio

Capítulo 18: Entropía, energía libre y equilibrio Capítulo 18: Entropía, energía libre y equilibrio Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM-3002 Quimica general II, Entropía, energía

Más detalles

Entre moléculas. Enlace por Puente de Hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals

Entre moléculas. Enlace por Puente de Hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals enlace Tipos de enlaces Iónico: Se produce entre elementos con electronegatividades muy diferentes: metal con nometal. Se unen iones entre sí. Metálico Metales entre sí. Covalente No metales entre sí.

Más detalles

TEMA 3: ENLACE QUÍMICO

TEMA 3: ENLACE QUÍMICO I.E.S. Al-Ándalus. Dpto. de Física y Química. Curso 2004-05 FQ 1º Bach. Tema 3. Enlace Químico - 1 - TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 3.1 Estabilidad atómica. Regla del Octete de Lewis 3.2 Enlace iónico. Propiedades

Más detalles

KI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro.

KI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro. 1 PAU Química. Junio 2011. OPCIÓN A Pregunta 1A. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta: a) La configuración electrónica ls 2 2s 2 2p 6 3s

Más detalles

ESTADO SOLIDO Al contrario de lo que sucede con los estados líquido y gaseoso, una sustancia en estado sólido posee forma definida y rigidez.

ESTADO SOLIDO Al contrario de lo que sucede con los estados líquido y gaseoso, una sustancia en estado sólido posee forma definida y rigidez. ESTADO SOLIDO Al contrario de lo que sucede con los estados líquido y gaseoso, una sustancia en estado sólido posee forma definida y rigidez. Por rigidez se entiende que la energía de las atracciones intermoleculares

Más detalles

El agua. El agua. Se pueden ver muy bien los 4 puentes de hidrógeno que forma la molécula de agua central.

El agua. El agua. Se pueden ver muy bien los 4 puentes de hidrógeno que forma la molécula de agua central. El agua El agua es una de las sustancias más peculiares conocidas. Es una molécula pequeña y sencilla, pero tras su aparente simplicidad presenta una complejidad sorprendente que la hace especialmente

Más detalles

Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares. Propiedades de las tres fases de la materia

Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares. Propiedades de las tres fases de la materia Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares Adaptado por: Ileana Nieves Martínez Propiedades de las tres fases de la materia Estado Forma Volumen Densidad Sólido definida definido alta No No Bien fuerte

Más detalles

Tema Tema 18 (I) Estados de agregación de la materia El estado sólido Estructura cristalina

Tema Tema 18 (I) Estados de agregación de la materia El estado sólido Estructura cristalina Tema 18 (I) Estados de agregación de la materia 18.1 El estado sólido 18.2 Estructura cristalina 18.3 Tipos de cristales 18.4 El estado líquido 18.5 Propiedades particulares del agua 1 2 18.1 El estado

Más detalles

Enlace químico PAU- Ejercicios resueltos

Enlace químico PAU- Ejercicios resueltos Enlace químico PAU- Ejercicios resueltos 2015-Modelo Pregunta A1. Para las sustancias HF, Fe, KF y BF3, justifique: a) El tipo de enlace presente en cada una de ellas. b) Qué sustancia tendrá menor punto

Más detalles

TEMA 4. EL ENLACE QUIMICO

TEMA 4. EL ENLACE QUIMICO @quimicapau: Podríamos decir que los osos polares son más solubles en agua?... Piénsalo TEMA 4. EL ENLACE QUIMICO Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema? CONCEPTO A REPASAR EJERCICIO

Más detalles

Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera Profesor Adjunto

Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera Profesor Adjunto Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura Universidad Nacional del Nordeste Avenida Libertad 5450-3400. Corrientes TE: (03783)457996- Int. 105 QUÍMICA GENERAL Unidad VI: Estado Sólido Estado

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

TEMA 5: INTROD. AL ESTADO SÓLIDO

TEMA 5: INTROD. AL ESTADO SÓLIDO ESTADO SÓLIDO Figuras p1143 y p1146, Tipler 5ª Ed SEMICONDUCTORES Figuras p1141 y p1160, Tipler 5ª Ed DISPOSITIVOS http://axxon.com.ar/zap/c-zapping0127.htm Enlace químico: fuerza que mantiene unidos los

Más detalles

PROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO :

PROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO : PROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO : Tema 1 : La medida y el método científico 1).- Efectúa las siguientes conversiones de unidades : convertir : convertir : convertir: convertir: 20

Más detalles

UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID

UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID MODELO PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS MATERIA: QUÍMICA Curso 2011-2012 INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes. En

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación. El aire, es materia? Por qué? Las propiedades fundamentales de la materia son la masa (cantidad de materia, expresada en kg en el

Más detalles

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1 Sistemas Materiales Introducción a la Química Seminario de Problemas N 1 1. Dibuja un esquema con los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) indicando el nombre de los cambios de estado. 2.

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

TEMA 3. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL SUELO. Los elementos químicos en el suelo Capacidad de intercambio catiónico El ph suelo Conductividad eléctrica

TEMA 3. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL SUELO. Los elementos químicos en el suelo Capacidad de intercambio catiónico El ph suelo Conductividad eléctrica TEMA 3. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL SUELO Los elementos químicos en el suelo Capacidad de intercambio catiónico El ph suelo Conductividad eléctrica 1. Los elementos químicos en el suelo. 1.1. Situación de

Más detalles

Estructura atómica de superficies

Estructura atómica de superficies Estructura atómica de superficies El número de coordinación de los átomos en una superficie es mucho menor que el número de coordinación de los átomos en el sólido. Uno puede pensar que forma una superficie

Más detalles

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN 1. Destilación 2. Extracción 3. Sublimación 4. Cristalización 5. Cromatografía 6. Fórmulas empíricas y moleculares 2 Tema 11 TEMA 11. Métodos físicos

Más detalles

GEOMETRÍA MOLECULAR. Lic. Lidia Iñigo

GEOMETRÍA MOLECULAR. Lic. Lidia Iñigo GEOMETRÍA MOLECULAR Lic. Lidia Iñigo Hemos dicho al estudiar uniones químicas que un enlace covalente es polar cuando existe cierta diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen. La magnitud

Más detalles

Tema 2. El enlace iónico

Tema 2. El enlace iónico Tema 2. El enlace iónico Curiosidad Quizás la sustancia química más conocida por la gente después del agua, de algunos metales y del oxígeno, sea la sal común. Aunque popularmente se la conoce por sal,

Más detalles

transparent ENLACE QUÍMICO Prof. Jorge Rojo Carrascosa 11 de diciembre de 2014

transparent  ENLACE QUÍMICO Prof. Jorge Rojo Carrascosa 11 de diciembre de 2014 transparent www.profesorjrc.es 11 de diciembre de 2014 Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Propiedades:

Más detalles

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de

Más detalles

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2 IES EL ESCORIAL 3º de ESO Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2 Apellidos: Nombre: Curso: Fecha: 1 Indica para los siguientes científicos Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, sus descubrimientos

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 1- Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos. a) Ajuste

Más detalles

Diapositiva 1 Para presentar los semiconductores, es útil empezar revisando los conductores. Hay dos perspectivas desde las que se puede explorar la conducción: 1) podemos centrarnos en los dispositivos

Más detalles

Finalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo.

Finalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo. INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias, Ciencias de la

Más detalles

La Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF

La Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF QUÍMICA La Tabla Periódica El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas.

Más detalles

Los compuestos químicos

Los compuestos químicos Los compuestos químicos Física y Química Compuestos formados por moléculas Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más

Más detalles

ENLACE QUÍMICO 2º BACH EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. H-CHO H C = O : CH 3 OH H C O H H H H C O C H H H CH 3 OCH 3

ENLACE QUÍMICO 2º BACH EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. H-CHO H C = O : CH 3 OH H C O H H H H C O C H H H CH 3 OCH 3 EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. -CO C = O : C 3 O C O C 3 OC 3 C O C a) La longitud de enlace CO es menor en el formaldehido, ya que tiene un doble enlace. b) El metanol puede formar enlaces

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B

Más detalles

)H 0 f (KJ/mol ) -277,3 0-393,5-285,8 TERMOQUÍMICA II. Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS)

)H 0 f (KJ/mol ) -277,3 0-393,5-285,8 TERMOQUÍMICA II. Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS) TERMOQUÍMICA II Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS) La entalpía de combustión del butano es )Hc = - 2642 KJ /mol, si todo el proceso tiene lugar en fase gaseosa. a) Calcule la energía media del enlace

Más detalles

TEMA 6 La reacción química

TEMA 6 La reacción química TEMA 6 La reacción química 37. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de óxido de bario. Calcula: a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido

Más detalles

1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos

1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos 2ª Parte: Estructura y reactividad de los compuestos orgánicos. 1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos - Mecanismos de reacción. Principales tipos de reacciones

Más detalles

Sistema formado por varias substancias en el que a simple vista se distinguen los diferentes componentes.

Sistema formado por varias substancias en el que a simple vista se distinguen los diferentes componentes. PRINCIPIOS BASICOS Sistema homogéneo : ( DISOLUCIONES ) Sistema integrado por varias substancias no distinguibles a simple vista, pero que se pueden separar por procedimientos físicos. por Ejem. : cambios

Más detalles

III. DIFUSION EN SOLIDOS

III. DIFUSION EN SOLIDOS Metalografía y Tratamientos Térmicos III - 1 - III. DIFUSION EN SOLIDOS III.1. Velocidad de procesos en sólidos Muchos procesos de producción y aplicaciones en materiales de ingeniería están relacionados

Más detalles

TEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2)

TEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2) TEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2) Teoría de enlace valencia Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento (superposición) de los orbitales atómicos de distintos átomos

Más detalles

ÍNDICE DE CONTENIDOS

ÍNDICE DE CONTENIDOS ÍNDICE DE CONTENIDOS Presentación... 15 Presentación autoras... 17 UNIDAD DIDÁCTICA I Tema 1. Hidrocarburos I: Alcanos. Alquenos. Dienos y polienos Rosa M. a Claramunt Vallespí... 21 1.1. Introducción...

Más detalles

Objetivo.- Al finalizar el tema, el estudiante será capaz de clasificar a los materiales según sus propiedades eléctricas.

Objetivo.- Al finalizar el tema, el estudiante será capaz de clasificar a los materiales según sus propiedades eléctricas. Contenido PROPIEDADES ELÉCTRICAS DE LOS MATERIALES 1.- Clasificación de los materiales. 2.- Electrización de conductores. 3.- Permitividad dieléctrica. Objetivo.- Al finalizar el tema, el estudiante será

Más detalles

Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos

Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos Capítulo 11 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Una fase es la parte homógenea de un sistema en contacto

Más detalles

ESTRUCTURA DEL NÚCLEO

ESTRUCTURA DEL NÚCLEO ESTRUCTURA DEL NÚCLEO 1. Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos: 7 75 10 12 a) 3Li b) 33As c) 5B d) 6C 2. Calcula

Más detalles

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO.

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERÌA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. Prof. David

Más detalles

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo. Sólidos. Estructuras Cristalinas

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo. Sólidos. Estructuras Cristalinas Sólidos Estructuras Cristalinas Ordenamientos atómicos En gases no hay orden En líquidos hay orden de corto alcance En sólidos hay orden de largo alcance El ordenamiento está determinado por el tipo de

Más detalles

reactividad Abundancia (nucleogénesis) HIDRÓGENO Propiedades Propiedades iones y estructura Propiedades nucleares Aplicaciones: Síntesis

reactividad Abundancia (nucleogénesis) HIDRÓGENO Propiedades Propiedades iones y estructura Propiedades nucleares Aplicaciones: Síntesis HIDRÓGENO Atómico reactividad Molecular Propiedades iones Efectos isotópicos Propiedades nucleares RMN / IR o-h 2 y p-h 2 OM Propiedades y estructura Síntesis Laboratorio industrial Compuestos más importantes

Más detalles

Ing. Fredy Velázquez Soto

Ing. Fredy Velázquez Soto Ing. Fredy Velázquez Soto TIPOS DE SÓLIDOS Sólidos cristalinos Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en un arreglo ordenado Sólidos covalentes ( diamante, cristales de cuarzo), sólidos metálicos,

Más detalles

TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR

TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR Tema 5 Simetría Molecular 1 TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR La simetría de una molécula determina muchas de sus propiedades e incluso determina cómo se producen algunas reacciones. El estudio

Más detalles

FASES Y ESTADOS DE LA MATERIA. Estados de la materia CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE. Fase: CAMBIOS DE FASE FASE Y ESTADOS DE LA MATERIA

FASES Y ESTADOS DE LA MATERIA. Estados de la materia CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE. Fase: CAMBIOS DE FASE FASE Y ESTADOS DE LA MATERIA FASES Y ESTADOS DE LA MATERIA CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE Estados de la materia Bibliografía: Química la Ciencia Central - T.Brown, H.Lemay y B. Bursten. Quimica General - R. Petruci, W.S. Harwood

Más detalles

QUIMICA ORGANICA 1 ALCANOS Y CICLOALCANOS 20/08/2010 ALCANOS

QUIMICA ORGANICA 1 ALCANOS Y CICLOALCANOS 20/08/2010 ALCANOS 0/0/00 QUIMICA ORGANICA Y CICLO Son la primera clase de hidrocarburos simples y contienen sólo enlaces sencillos de carbono carbono, solo poseen carbono e hidrogeno y no tienen grupos funcionales. El enlace

Más detalles

Cómo se unen los átomos

Cómo se unen los átomos Nivel: 2.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Los cuerpos presentan aspectos y propiedades diferentes según el tipo de átomos que los componen y según la forma en que estos se unen. Pensemos

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

GASES barómetro Unidades

GASES barómetro Unidades GASES Estado de la material: Alta Ec y bajas interacciones intermoleculares Son altamente compresibles y ocupan el volumen del recipiente que lo contiene. Cuando un gas se somete a presión, su volumen

Más detalles

ACTIVIDADES Tema 10. 2. Qué relación hay entre los minerales y las rocas? Los minerales se mezclan para formar las rocas.

ACTIVIDADES Tema 10. 2. Qué relación hay entre los minerales y las rocas? Los minerales se mezclan para formar las rocas. ACTIVIDADES Tema 10 1. Escribe en tu cuaderno una definición de mineral en la que se especifiquen las tres características que lo identifican. Un mineral es un sólido creado por la combinación química

Más detalles

Primer nombre Segundo nombre Primer apellido Segundo apellido

Primer nombre Segundo nombre Primer apellido Segundo apellido ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES EXAMEN DE UBICACIÓN DE QUÍMICA PARA INGENIERIAS Primer Examen - Versión 0 Diciembre 2009 Primer nombre Segundo nombre

Más detalles

Tema 2: Fuerzas intermoleculares

Tema 2: Fuerzas intermoleculares Tema 2: Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares: ion dipolo, dipolo dipolo, dispersión de London y puentes de hidrógeno. Gases ideales y reales. Propiedades de los ĺıquidos. Presión de vapor.

Más detalles

4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 3. ENLACE QUÍMICO. Dpto. de Física y Química. R. Artacho

4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 3. ENLACE QUÍMICO. Dpto. de Física y Química. R. Artacho 4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 3. ENLACE QUÍMICO R. Artacho Dpto. de Física y Química Índice CONTENIDOS 1. Enlace químico en las sustancias 2. Tipos de enlace entre átomos 3. Enlace iónico 4. Enlace covalente

Más detalles

8. Reacciones de formación de complejos

8. Reacciones de formación de complejos 8. Reacciones de formación de complejos Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén- Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)

Más detalles

Tema 9. Tema 9: Estados de agregación de la materia. 9.1 Características generales de los estados de agregación LARGO ALCANCE ORDEN ALCANCE

Tema 9. Tema 9: Estados de agregación de la materia. 9.1 Características generales de los estados de agregación LARGO ALCANCE ORDEN ALCANCE Tema 9: Estados de agregación de la materia 9.1 Características generales de los estados de agregación Desde el punto de vista microscópico: 9.1 Características generales 9.2 Sólidos: estructura cristalina

Más detalles

Las sustancias puras son los elementos y los compuestos.

Las sustancias puras son los elementos y los compuestos. Las sustancias puras son los elementos y los compuestos. Un elemento es una sustancia pura porque todas las partículas que lo forman son iguales y tiene unas propiedades características. Ejemplo: el oxígeno,

Más detalles

Maestro: Especialidad: Educación Primaria ENLACE QUÍMICO. Fundamentos y Didáctica de la Física y la Química

Maestro: Especialidad: Educación Primaria ENLACE QUÍMICO. Fundamentos y Didáctica de la Física y la Química Maestro: Especialidad: Educación Primaria ENLACE QUÍMICO Fundamentos y Didáctica de la Física y la Química Según la regla del octeto, una de las estructuras más estables de los elementos es tener ocho

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. NaCl. Grafito: láminas de átomos de carbono

ENLACE QUÍMICO. NaCl. Grafito: láminas de átomos de carbono NaCl Grafito: láminas de átomos de carbono Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas

Más detalles