GUÍA DE LABORATORIO Nº 1 PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

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1 GUÍA DE LABORATORIO Nº PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS OBJETIVOS Reconocer experimentalmente las características más importantes de los compuestos orgánicos. Identificar si la muestra Problema es un compuesto orgánico MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES REACTIVOS Tubos de ensayo Agua Desmineralizada Pinzas de madera Etanol 96 % Mechero de alcohol Solvente Gradillas Sacarosa Bagueta Almidón Pipeta de 5ml Urea Cloruro de sodio Aceite vegetal PROCEDIMIENTOS EXPERIENCIA : Reconocimiento de los elementos carbono e hidrógeno en una muestra.. Tome 4 tubos de ensayo pyrex secos y limpios y agregue según el cuadro N. 2. Someter la muestra al calor de la llama del mechero por un minuto aproximadamente. 3. Si la muestra deja residuos negruzcos, nos indica la presencia del elemento carbono, en caso de no dejar residuo negruzco nos indica que la muestra que tiene carbono es volátil o que no posee elemento carbono. 4. La presencia de gotitas de agua en las paredes internas del tubo, nos indica que la muestra contiene el elemento hidrógeno. Cuadro N Tubo Muestra 0,2 g Urea 2 0,2 g Cloruro de Sodio 3 0,2 g almidón 4 0,2 g Muestra Problema Residuo Negruzco Si o No Gotas Internas Si o No - -

2 EXPERIENCIA 2: Solubilidad de los compuestos orgánicos. Tome 8 tubos de ensayos secos, limpios y agregue según cuadro N Mezclar con ayuda de una bagueta cada uno de los tubos por 20 segundos aproximadamente, luego observe. 3. Complete el cuadro N 2, indicando si es soluble (), si es parcialmente soluble (parcial) o si es insoluble (-) 4. Interpretar los s. Cuadro N 2 Tubo Muestra Solvente ml aceite 2 ml agua, parcial, Antes Después - 2 0,2 g azúcar 2 ml agua 3 ml alcohol etílico 2 ml agua 4 0,2 g muestra problema 2 ml agua ml aceite 6 0,2 g azúcar 7 ml alcohol etílico 8 0,2 g muestra problema 2 ml Solvente 2 ml Solvente 2ml Solvente 2 ml Solvente CUESTIONARIO. Qué es un solvente polar y apolar? Mencione tres ejemplos de cada uno. 2. Escriba las formulas químicas de las muestras de la Experiencia y mencionar si presenta carbono e hidrógeno en su estructura. 3. Define el proceso de solubilidad y mencione los factores que lo afectan. 4. Grafique a los resultados del tubo de ensayo indicando las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos respecto a: a. Presencia de carbono e hidrógeno b. Solubilidad en agua c. Solubilidad en benceno 5. La muestra problema es de naturaleza orgánica o inorgánica? - 2 -

3 GUÍA DE LABORATORIO Nº 2 PREPARACION DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS OXIGENADOS OBJETIVOS Reconocer la solubilidad de los compuestos orgánicos oxigenados. Reconocer el poder reductor de los aldehídos frente a otros compuestos oxigenados. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES REACTIVOS Tubos de ensayo de pyrex Etanol Pipeta graduada de 5 ml. Solvente Gradilla Alcohol Isopropílico Bagueta Manteca Pinza de madera Cloruro de Sodio Mechero de alcohol Sacarosa (Azúcar) Vaso de precipitación Glucosa Cocina eléctrica Reactivo de Fehling A Reactivo de Fehling B Reactivo de Tollens PROCEDIMIENTOS EXPERIENCIA : Solubilidad de los compuestos oxigenados. Tome 7 tubos de ensayos secos y limpios, y agregue según el cuadro Nº. 2. Mezclar con la ayuda de una bagueta cada uno de los tubos por 20 segundos aproximadamente, luego deje en la gradilla. 3. Complete el cuadro Nº, indicando si se disuelve () si se disuelve parcialmente (parcial) o si no se disuelve (-). Cuadro Nº Tubo Reactivo Muestra Antes Después, parcial, - 0, g manteca 2 ml etanol 2 0, g cloruro de sodio 2 ml etanol 3 0, g azúcar 2 ml etanol 4 0, g manteca 5 0, g manteca 6 g cloruro de sodio 7 g azúcar 2 ml Solvente 2 ml Alcohol Isopropílico 2 ml Alcohol Isopropílico 2 ml Alcohol Isopropílico - 3 -

4 EXPERIENCIA 2: Identificación de los aldehídos.. Tome seis (6) tubos de ensayo pyrex secos y limpios y agregue según el cuadro Nº Los tubos deben ser llevados a baño maría de agua hirviente, aproximadamente por 2 minutos. 3. Completar el cuadro Nº 2, indicando si el resultado es ó -. Cuadro N 2 Tubo Muestra Reactivo ml etanol 2 0, g glucosa 3 ml acetona ml Fehling A ml Fehling B ml Fehling A ml Fehling B ml Fehling A ml Fehling B 4 ml Etanol 2 ml Tollens 5 0, g glucosa 2 ml Tollens 6 0,g sacarosa 2 ml Tollens Antes Después Observación, - Coloración: Coloración: Coloración: Precipitado: Color del precipitado: Precipitado: Color del precipitado: Precipitado: Color del precipitado: CUESTIONARIO. Escriba las fórmulas de las muestras utilizadas indicando su función química y el grupo funcional que poseen. 2. A que se llama poder reductor? Qué función química tiene esa propiedad? 3. Ordene en forma creciente el comportamiento de los solventes utilizados en la experiencia (Etanol, Solvente, alcohol Isopropílico) con relación a los solutos. 4. Elabora las ecuaciones químicas para el reconocimiento de los aldehídos (Fehling y Tollens)

5 GUÍA DE LABORATORIO Nº 3 RECONOCIMIENTO DE GLUCÍDOS Y LÍPIDOS OBJETIVOS Reconocer la presencia de los glúcidos. Reconocer la presencia de polisacáridos. Reconocer la presencia de lípidos. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES REACTIVOS Vaso de precipitación de 250 ml Agua Desmineralizada Mechero de alcohol Maicena Trípode Solución de glucosa al 5% Pipeta de 5 ml Solución de sacarosa al 5% Balanza Solución de almidón al 2% Bagueta SUDAN III Gradilla Solución de Azul de metileno Tubos de ensayo Solución Ácida 0, N Rejilla de asbesto Reactivo de Benedict Pinza de madera Aceite vegetal Lápiz marcador para vidrio Lugol Espátula Mayonesa Gotero PROCEDIMIENTOS EXPERIENCIA : Reconocimiento de Carbohidratos. Tome 5 tubos de ensayo de pirex limpios y secos, y agregue según el cuadro Nº. 2. Los tubos, 2, 3 deben ser llevados a baño María hirviente () por 3 minutos aproximadamente. 3. El tubo 3 después de proceder según cuadro Nº continuar con el cuadro Nº Complete el cuadro Nº y 2. Cuadro Nº Tubo Muestra Reactivo ml sol. glucosa 5 % 2 ml sol. sacarosa 5 % ml de Benedict ml Benedict ml Benedict Baño María Hirviente Antes Después Observación - 5 -

6 4 5 2 ml sol. almidón al 2 % g maicena 5 ml de agua destilada Lugol Lugol - - Cuadro N 2 Tubo Reactivo 2ml sol. Almidón ml Ácido 0,N Baño María Hirviente Antes Después Observación EXPERIENCIA 2: Identificación de Lípidos.. Tome 2 tubos de ensayo limpios y secos y añade los reactivos según el cuadro Nº Mezcla vigorosamente con la ayuda de una bagueta cada uno de los tubos por 50 segundos aproximadamente, luego deja en la gradilla. 3. Complete el cuadro Nº 3. Cuadro N 3 Tubo Muestra Liposoluble ½ cdta. de mayonesa Muestra Hidrosoluble 5 ml de agua desmineralizada Reactivo gota SUDAM III Reactivo 2 Antes Después Obs. Azul de metileno Emulsificó : 2 2 ml de aceite 5 ml de agua desmineralizada gota SUDAM III Azul de metileno Emulsificó : CUESTIONARIO. De 5 ejemplos de azúcares reductores monosacáridos y 3 disacáridos. 2. Cuál es el fundamento de la reacción de Benedict? 3. Qué es la emulsificación? De un ejemplo. 4. Qué otro glúcido reacciona con el reactivo de Lugol? - 6 -