1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata?

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1 Unidad La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Como la masa atómica de la plata es de 107'9 u, la masa de 1 mol de plata es de 107'9 g (la misma cifra pero en (g) gramos en vez de (u) unidades de masa atómica) Usamos el mismo procedimiento que en el cambio de unidades mediante factores de conversión. 107' 9 g m=0' 25mol de plata. =26' 98 g 1mol de plata 2.- Cuántos átomos hay en 0'5 mol de plata? Y en 0'5 mol de magnesio? 1 mol de átomos son 6' átomos N =0' 5mol de plata. 6' átomos =3' átomos 1 mol de plata N =0' 5mol de magnesio. 6' átomos 1mol de magnesio =3' átomos Como el número de átomos que hay en un mol no depende del elemento, es lógico que se obtenga el mismo resultado en el magnesio y en la plata. 3.- Cuántos gramos pesan 0'5 mol de plata? Y 0'5 mol de magnesio? Datos: masa atómica de la plata = 107'9 u masa atómica del magnesio = 24'3 u Interpretación: la masa de 1 mol de plata es de 107'9 g 107' 9 g m=0' 5 mol de plata. =53' 95 g 1mol de plata Interpretación: la masa de 1 mol de magnesio es de 24'3 g m=0' 5mol demagnesio. 24' 3g =26' 98 g 1mol de magnesio La masa de un mol depende del elemento, es lógico que se obtenga un resultado distinto en el magnesio y en la plata.

2 4.- Tenemos átomos de plata, cuántos moles representan? Y si hay átomos de magnesio? 1 mol de átomos son 6' átomos n= átomos. 1 mol de átomos de plata 6' =8' 30mol de átomos de plata n= mol de átomos demagnesio átomos. =8' 30 mol de átomosde magnesio 6' Como el número de átomos que hay en un mol no depende del elemento, es lógico que se obtenga el mismo resultado en el magnesio y en la plata. 5.- Tenemos átomos de plata, cuántos gramos representan? Y si tenemos átomos de magnesio? De la actividad 4: átomos de plata son 8'30 mol de átomos de plata Como en la actividad 3: m=8 ' 30 mol de plata. 107 ' 9 g =895' 57 g 1 mol de plata De la actividad 4: átomos de magnesio son 8'30 mol de átomos de magnesio Como en la actividad 3: m=8 ' 30 mol de magnesio. 24' 3 g =201' 69 g 1mol de magnesio 6.- Tenemos 25 g de plata, cuántos moles de plata representan? n=25 g de plata. 1mol de plata =0' 23mol 107' 9 g plata 7.- En 25 g magnesio, cuántos moles de magnesio hay?

3 n=25 g de magnesio. 1mol de magnesio =1' 03mol 24' 3g magnesio 8.- Tenemos 25 g de plata, cuántos átomos de plata representan? De la actividad 6: 25 g de plata son 0'23 mol de plata Como en la actividad 1: 107 ' 9 g m=0' 23 mol de plata. =24 ' 82 g 1mol de plata 9.- En 25 g de magnesio, cuántos átomos de magnesio hay? De la actividad 7: 25 g de magnesio son 1'03 mol Como en la actividad 1: 24' 3 g m=1 ' 03mol de magnesio. =25' 03 g 1 mol de magnesio 10.- Calcula cuánto tiempo tardarías en contar los átomos que hay en 1 mol de cualquier elemento. Supón que los átomos están agrupados en paquetes de 100 y que cuentas 100 átomos en 1 segundo. Imagina que no duermes ni haces ningún descanso hasta que termines. Vendrías a clase mañana? t=6' átomos 1s 100átomos de plata =6' s t=6' s. 1hora 3600 s. 1día 24 hora =1' día 1' día son muchos siglos (46 billones), es decir, mucho más que mañana Escribe la ecuación química correspondiente a la reacción: Dos moles de hierro sólido reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para dar dos moles de óxido de hierro (II) (FeO) sólido. Ecuación química: 2 Fe (s) + O 2 (g) 2 FeO (s) Ahora completa la tabla siguiente:

4 Reactivo Producto Fórmula Coeficiente estequiométrico Estado físico Hierro X Fe 2 Sólido Oxígeno X O 2 1 Gaseoso Óxido de hierro (II) X FeO 2 Sólido 12.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: Sin ajustar Ajustadas a) NO + O 2 NO 2 a) 2 NO + O 2 2 NO 2 b) N 2 + H 2 NH 3 b) N H 2 2 NH 3 c) NO 2 + H 2 O HNO 3 + NO c) 3 NO 2 + H 2 O 2 HNO 3 + NO d) CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O d) CH O 2 CO H 2 O e) H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O e) H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O f) HI H 2 + I 2 f) 2 HI H 2 + I 2 g) SO 2 + O 2 SO 3 g) 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 h) Al + O 2 Al 2 O 3 h) 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 i) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Está ajustada j) C + O 2 CO 2 Está ajustada 13.- Calcula los gramos de gas oxígeno que se obtienen en la descomposición de 3 mol de H 2 O. La descomposición del agua produce hidrógeno y oxígeno. La ecuación química ajustada es: 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 Interpretando la ecuación: 2 moles de agua producen 1 mol de oxígeno n=3mol de agua. 1mol de oxígeno =1' 5mol de oxígeno 2mol de agua La masa atómica del oxígeno es de 16 u, por lo que la masa de 1 mol de átomos de oxígeno es de 16 g y la masa de 1 mol de moléculas (O 2 ) de oxígeno es de g = 32 g 32 g m=1 ' 5 mol de oxígeno. 1 mol deoxígeno =48 g 14.- En la reacción de combustión del etanol que hemos ajustado en el ejemplo de esta página, 1 mol de etanol reacciona con 3 mol de oxígeno para dar 2 mol de dióxido de carbono y 3 mol de agua. Calcula cuántos gramos reaccionan de cada sustancia si se quema un mol de etanol.

5 Masas atómicas: carbono, 12 u; oxígeno, 16 u; hidrógeno, 1 u Masas de 1 mol: carbono, 12 g; oxígeno, 16 g; hidrógeno, 1 g. Masa de 1 mol de etanol (C 2 H 6 O): g g g = 46 g Masa de 1 mol de oxígeno (O 2 ): g = 32 g Masa de 1 mol de dióxido de carbono (CO 2 ): g g = 44 g Masa de 1 mol de agua (H 2 O): 2. 1 g g = 18 g 46 g Masa de etanol: m=1 mol de etanol. 1 mol deetanol =46 g 32 g Masa de oxígeno: m=3 mol de oxígeno. 1 mol deoxígeno =96 g Masa de dióxido de carbono: m=2mol de dióxido decarbono. 44 g 1mol de dióxido de carbono =88 g Masa de agua: 18 g m=3 mol de agua. 1mol deagua =54 g 15.- En la reacción de formación de dióxido de carbono a partir de sus elementos, se obtienen 88 g del mismo. Calcula qué cantidad de sustancia en mol necesitamos de carbono. La ecuación química es: C + O 2 CO 2 Que interpretamos : 1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno para producir 1 mol de dióxido de carbono. Masa de 1 mol de dióxido de carbono (CO 2 ): 44 g n=88 g. 1 mol de dióxido de carbono =2 mol de dióxido de carbono 44 g De la ecuación química: 1 mol de carbono produce 1 mol de dióxido de carbono

6 1mol de carbono n=2 mol de dióxido de carbono. =2mol decarbono 1mol de dióxido decarbono Y como la masa de 1 mol de carbono es de 12 g 12 g m=2mol de carbono. 1 mol de carbono =24 g 19.- Qué diferencia fundamental hay entre un cambio físico y uno químico? Si con el cambio las sustancias iniciales se convierten en sustancias nuevas o no. Si ocurre es químico y si se mantienen las sustancias iniciales, aunque cambiadas, es físico Distingue razonadamente los cambios físicos de los químicos a) Evaporación de un perfume. a) Es físico porque no hay producción de calor (refresca) ni de luz. b) Combustión de la madera. b) Es químico; se produce calor, humo (sustancia nueva) y cenizas (sustancia nueva). c) Mezcla de azúcar con café. c) Físico; el café sabe dulce, prueba e que el azúcar sigue ahí. d) Oxidación de una viga de hierro. d) Químico; el óxido es una sustancia nueva (rojizo, mancha) y el hierro, con el tiempo, desaparece. e) Encendido de una cocina vitrocerámica. e) Físico; se calienta y se enfría, pero no cambia. f) Encendido de una cocina de gas. f) Químico; el gas se transforma en agua (empaña los azulejos y cristales) y dióxido de carbono (efecto invernadero) g) Disolución de azúcar en agua. g) Físico; el agua sabe dulce, prueba e que el azúcar sigue ahí. h) Caramelización de azúcar para hacer un flan. h) Químico; el sabor dulce cambia y el color también. i) Oscurecimiento de una manzana al contacto con el aire. i) Químico; el sabor de la manzana cambia, prueba de que aparece una sustancia nueva. j) Pelado y troceado de una manzana. j) Físico; trozos de manzana pelada, es decir, las mismas sustancias. k) Dilatación de una barra de hierro por el calor. k) Físico; el hierro dilatado sigue siendo hierro.

7 l) Formación de chispas al forjar el hierro. l) Químico; las chispas son luz producida por el hierro muy caliente al arder. Se transforma en óxido de hierro. m) Fermentación de los azúcares de la uva. m) Químico; los azúcares se transforman en alcohol. n) Cocción de un huevo. n) Químico; la clara se vuelve sólida y blanca, totalmente diferente de la clara cruda semilíquida y transparente. ñ) Triturado de la uva para obtener mosto. ñ) Físico; el mosto es el zumo de la uva y sabe como la uva. No hay sustancias nuevas Contesta. a) Qué le ocurre a los cubitos de hielo en un vaso al sol? Que se funden. b) Es posible que el agua se convierta en hielo? Y el hielo en agua? Sí, el cambio es reversible. Sólo hay que poner el agua en un lugar con una temperatura inferior a 0ºC para que se forme el hielo. Y volver a poner el hielo en un lugar a una temperatura mayor de 0ºC para que se vuelva a fundir y se convierta en agua líquida. c) La madera puede transformarse en ceniza? Y la ceniza en madera? No, el cambio es irreversible. La madera se convierte en ceniza cuando se quema, pero la ceniza no se puede volver a convertir en madera. d) En qué se convierte el agua cuando se calienta? Hasta 100ºC sólo se calienta. Por encima de 100ºC hierve, convirtiéndose en vapor de agua Cuando se asa un trozo de carne, se produce un cambio físico o un cambio químico? Es un cambio químico. Se produce un cambio de color, de olor y de sabor que interpretamos como la transformación de las sustancias iniciales (carne cruda) en nuevas sustancias (carne asada) Unidad Calcula la energía que se desprende cuando se queman 1000 kg de metano.

8 Masa de 1 mol de metano (CH 4 ): g g = 16 g Masa de metano: m=1000 kg g 1kg = g n= g. 1 mol de metano produce 890 kj 1mol de metano = mol de metano 16 g 890 kj Energía= mol de metano. 1mol demetano = kJ =5' J 2.- Para preparar una comida necesitamos kj. Si nuestra cocina es de butano, cuántos kg de ese combustible debemos quemar para lograrlo? 1 mol de butano produce kj n=12.000kj. 1mol de butano =4' 17 mol debutano kj Masa de 1 mol de butano (C 4 H 10 ): g g = 58 g Y en kilogramos. 58 g m=4' 17 mol debutano. =241' 86 g 1mol de butano 1 kg m=241' 86 g. =0 ' 24 kg g 3.- Uno de los remedios mas antiguos para combatir la acidez de estómago es tomar bicarbonato de sodio (ph 8'4) Explica por qué es efectivo. Porque el bicarbonato de sodio es una base que neutraliza al ácido convirtiéndose en sal y agua (ya no son ni ácido ni base) y desaparece la acidez de estómago. 4.- En las farmacias venden un remedio eficaz contra las picaduras de insectos. Su olor nos indica que contiene amoniaco. Razona si las picaduras de los insectos son ácidas o básicas. El amoniaco es una base y como neutraliza a las picaduras de los insectos nos indica que son ácidas. 5.- Algunos productos de limpieza llevan la recomendación de que no se mezclen con otros productos, pues pueden producir quemaduras y se pierde eficacia. Teniendo presente lo que hemos dicho de las reacciones de neutralización :

9 a) Podrías explicar el por qué de estos problemas. Los productos de limpieza pueden ser ácidos y bases, si mezclamos un ácido con una base se neutralizarán (pérdida de eficacia) produciendo calor (quemaduras) b) Busca entre los productos que hay en tu casa uno que sea ácido y otro básico. Probablemente habrá amoniaco, que es una base, y agua fuerte (que es un ácido) 6.- Habrás oído decir que los zumos (ph 4) y el café (ph 5) son irritantes para el estómago. Explica a qué se debe su efecto irritante y qué podemos hacer para corregirlo. Está relacionado con la acidez de estómago. El ph 4 y 5 nos indica que son ácidos, según la cantidad que tomemos podría producirnos acidez de estómago que, como hemos dicho en la actividad 3, podríamos corregir tomando bicarbonato de sodio. También podríamos añadir el bicarbonato de sodio a los zumos o al café, pero cambiaría el sabor.

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