UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN. Facultad de Ciencias Químicas

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN. Facultad de Ciencias Químicas"

Transcripción

1 UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN Facultad de Ciencias Químicas

2

3 Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO CONTENIDO Página 1. Introducción 5 2. Integrantes del Comité de Ingreso 6 3. Equipo docente 6 4. Programas de estudio Química General 7 Física General 21 Matemática Básica 26 Geometría Analítica y Cálculo Reglamento del CPI Calendario de Actividades Administrativas Calendario de Actividades Académicas Horarios de clases Informaciones durante el curso Las evaluaciones durante el curso Asistencia a clases y control de la misma Autocontrol de puntajes 53 Página 3

4

5 Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO 1. Introducción Esta Institución, la Facultad de Ciencias Químicas tuvo sus inicios a partir de la primera clase del núcleo de lo que sería la Facultad el 15 de marzo de 1896, con el nombre de Escuela de Farmacia, dependiente de la Facultad de Medicina, continuando hasta febrero de 1910, fecha en que se clausura, volviendo a reabrirse en abril de La actual Facultad de Ciencias Químicas, dependiente de la Universidad Nacional de Asunción, fue creada por Decreto Nº 6560, del 9 de mayo de 1938, separándose de la Facultad de Medicina. El nombre que adoptó fue de Facultad de Química y Farmacia. Hasta el año 1971 la Facultad de Química y Farmacia desarrollaba sus actividades académicas en un local ubicado en Mariscal Estigarribia y Caballero, Asunción, y en el año 1972 se mudó al Campus Universitario de San Lorenzo, donde un mejor equipamiento facilitó el enfoque práctico de las Materias Básicas y profesionales. La búsqueda de una mejor calidad profesional llevó a la Facultad a revisar los planes de estudios de las carreras en varias oportunidades. Hoy está en vigencia una reforma curricular aprobada en la última reunión de Claustro Docente, y que propone lo siguiente: CARRERA DURACIÓN (semestres) REQUISITO FINAL PARA OPTAR EL TÍTULO BIOQUÍMICA 11 Pasantía de 400 horas TÍTULO Bioquímico Clínico Bioquímico FARMACIA 10 Pasantía de 600 horas Químico Farmacéutico INGENIERÍA QUÍMICA INGENIERÍA DE ALIMENTOS CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS 10 Pasantía de 600 horas Proyecto Ingeniero Químico 10 Pasantía de 600 horas Ingeniero de Alimentos 9 Pasantía de 400 horas QUÍMICA INDUSTRIAL 8 Pasantía de 400 horas Licenciado en Ciencia y Tecnología de Alimentos Licenciado en Química Industrial Las carreras de Farmacia y de Bioquímica corresponden al Área de Ciencias de la Salud y las carreras de Ingeniería Química, Ingeniería de Alimentos, Licenciatura en Ciencia y Tecnología de Alimentos y Licenciatura en Química Industrial corresponden al Área Industrial. El Curso Probatorio de Ingreso que ofrece la Facultad de Ciencias Químicas tiene por objeto establecer bases sólidas, en las asignaturas que posibilitarán a los alumnos ingresantes cursar las asignaturas propuestas en el plan de estudios de las carreras que elijan. La reforma curricular vigente tiene la intención de buscar la excelencia en la formación de los profesionales Químicos egresados de esta Casa de Estudios, para que en esta época de integración regional y globalización, que está en proceso, los egresados puedan ser profesionales competentes en el ámbito regional. Página 5

6 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas 2. Integrantes del Comité de Ingreso: (a) Prof. Dr. Esteban Antonio Ferro, Decano y Presidente del Comité (b) Prof. Q.F. Rosa Degen de Arrúa, Representante Docente (c) Prof. Dr. Luciano Recalde, Director Académico (d) Prof. Marcos Velázquez, Director del CPI (e) Lic. Nelly Giménez de Calderón, Asesora Pedagógica (f) Estudiante Tobías Marcelo López Ramírez, Consejero Estudiantil 3. Equipo docente (a) Asignatura: QUÍMICA GENERAL Coordinadora: Dra. Elizabeth María Alfonso Quiñónez Dra. Mirtha Aramí Irala Dra. Mónica Atlasovich B.C. Denhisse Viviana Guillén Torales Dr. Carlos Zárate Ibarra Dr. Celso Mora Rojas I.Q. Amapola Cabrera de Vera (b) Asignaturas: MATEMÁTICA BÁSICA y GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO Coordinadora: Lic. Patricia Elías de Soto Lic. Rosalía Stela Pino de Araujo Lic. Teresa Dejesús Aranda Espínola Lic. Walter Raúl Ortega Leguizamón Lic. Jonny Toledo Ortíz Ing. Martha Elena Quiñonez de Cruz I.Q. Mario Amilcar Smidt Ledezma Lic. Pamela Raquel Flores Acosta Lic. Cynthia Elizabeth Rodríguez Alarcón (c) Asignatura: FÍSICA GENERAL Coordinadora: Lic. María Elena Hume Lic. María Elena Hume Ing. Crispín Coeffier Villalba Ing. Daniel Marcos Lird Ramírez I.Q. José Maridian Kadomatsu Lic. María Cristina Vega Bogado Lic. Liz Mariana Ferreira Vázquez Lic. Gonzalo Elías González Ortíz Página 6

7 Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N 5438, Acta N 1062, de fecha 28 de noviembre de 2013 A. UNIDADES TEMÁTICAS 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 2. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES 3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 5. ENLACE QUÍMICO 6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 7. DISOLUCIONES 8. ÁCIDOS Y BASES 9. ESTEQUIOMETRÍA 10. TERMODINÁMICA QUÍMICA 11. CINETICA QUÍMICA 12. EQUILIBRIO QUIMICO 13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA B. OBJETIVOS 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 1.1. Establecer los alcances y limitaciones de las ciencias químicas Interpretar las características de la materia Conceptualizar a la materia Identificar sus características Analizar los criterios para determinar la clasificación de la materia en sustancias puras, elementos, compuestos y mezclas Diferenciar sustancias, elementos, compuestos y mezclas Definir sustancias, elementos, compuestos y mezclas Caracterizar a las sustancias y a las mezclas Reconocer a las sustancias, elementos y compuestos y mezclas Identificar los elementos químicos por sus símbolos Analizar las características de las mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas Definir mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas Identificar mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas Reconocer los métodos aplicados en la separación de las mezclas en sus componentes Caracterizar los tres estados de la materia Interpretar los criterios de la clasificación de las propiedades de la materia Diferenciar propiedades químicas y físicas Diferenciar propiedades extensivas e intensivas. Página 7

8 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas Realizar cálculos para determinar la densidad de las sustancias químicas y su aplicación Explicar el comportamiento de la materia frente a los cambios químicos y físicos y las formas en que se verifican dichos cambios Diferenciar los cambios químicos y los cambios físicos Diferenciar los procesos exotérmicos y los procesos endotérmicos Diferenciar los tipos de sistemas materiales. 2. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES 2.1. Enunciar la teoría atómica de Dalton, la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples y la ley de conservación de la materia Diferenciar átomos, moléculas e iones Definir átomos, moléculas e iones Reconocer a los átomos, moléculas e iones Reconocer a las moléculas diatómicas y poli atómicas Analizar la estructura del átomo Definir a las partículas subatómicas fundamentales: electrón, protón y neutrón Describir a las partículas subatómicas fundamentales Diferenciar las partículas subatómicas fundamentales Identificar el núcleo atómico Analizar número atómico, número de masa e isótopos Definir número atómico, número de masa e isótopos Determinar el número atómico, el número de masa Determinar las cantidades de partículas subatómicas fundamentales y reconocer a los elementos a partir del número atómico y/o número de masa Identificar isótopos por el número de protones y neutrones Reconocer los tipos de iones Interpretar la formación de iones 2.6. Interpretar fórmula química 2.7. Determinar números de oxidación de especies químicas simples y complejas Identificar a los compuestos inorgánicos Clasificar a los compuestos inorgánicos Dar la notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos Reconocer por su notación y nomenclatura a los compuestos inorgánicos. 3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLECULAS 3.1. Analizar masa atómica, mol y masa molar de un elemento Definir masa atómica, mol y masa molar de un elemento Interpretar el significado de número de Avogadro Realizar cálculos sobre masa atómica, mol, número de Avogadro y masa molar de un elemento Analizar los conceptos de masa molecular y masa molar de un compuesto Definir masa molecular y masa molar de un compuesto Realizar cálculos sobre masa molecular y masa molar de un compuesto Analizar el concepto de composición porcentual de los compuestos Definir composición porcentual de los compuestos Realizar cálculos sobre composición porcentual de los compuestos Determinar la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto Definir la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto Realizar cálculos para la determinación de la fórmula mínima o empírica y la fórmula molecular Realizar cálculos de aplicación de la fórmula mínima o empírica y la fórmula molecular. Página 8

9 Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 4.1. Analizar la estructura electrónica de los átomos mediante los modelos atómicos Interpretar las propiedades de las ondas y la radiación electromagnética Definir radiación electromagnética, longitud de onda y frecuencia Relacionar las propiedades de las ondas Interpretar la teoría cuántica de Planck Interpretar el efecto fotoeléctrico Interpretar la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno Interpretar la naturaleza ondulatoria del electrón Describir al átomo según la mecánica cuántica Interpretar los números cuánticos Conceptualizar a los números cuánticos Identificar a los orbitales atómicos Conceptualizar a los orbitales atómicos Describir a los orbitales atómicos Relacionar números cuánticos y orbitales atómicos Analizar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos y las propiedades relacionadas Interpretar el principio de exclusión de Pauli y aplicarlo en la construcción de las configuraciones electrónicas Interpretar el diamagnetismo y el paramagnetismo con base en las configuraciones electrónicas Conceptualizar diamagnetismo y paramagnetismo Determinar el diamagnetismo y el paramagnetismo Interpretar la regla de Hund y aplicarla en la construcción de las configuraciones electrónicas Aplicar el principio de Aufbau en la construcción de las configuraciones electrónicas Relacionar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos con los números cuánticos, orbitales atómicos y las propiedades relacionadas Analizar los criterios de clasificación de los elementos químicos Reconocer la ubicación de los elementos en la tabla periódica a partir de sus configuraciones electrónicas Identificar elementos representativos, elementos de transición y gases nobles a partir de sus configuraciones electrónicas y sus características Reconocer a los metales, no metales y semimetales a partir de sus configuraciones electrónicas y sus propiedades Construir la configuración electrónica de los iones monoatómicos derivados de los elementos representativos y de los cationes derivados de los metales de transición Analizar las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos Conceptualizar carga nuclear efectiva Reconocer las especies isoelectrónicas Interpretar las variaciones del radio atómico, del radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad Conceptualizar radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad Relacionar radios atómicos, radios iónicos, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad con la ubicación de los elementos en la tabla periódica. 5. ENLACE QUÍMICO 5.1. Analizar enlace químico Definir enlace químico Página 9

10 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas Diferenciar los tipos de enlaces químicos Representar a los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis Analizar la formación de compuestos con enlace iónico Conceptualizar el enlace iónico Explicar la formación de compuestos iónicos Identificar compuestos con enlaces iónicos Analizar la estructura de los compuestos iónicos y las propiedades relacionadas Conceptualizar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los compuestos iónicos Comparar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los compuestos iónicos Analizar la formación de compuestos con enlaces covalentes Conceptualizar el enlace covalente y el enlace covalente coordinado Explicar la formación de compuestos con enlaces covalentes y con enlace covalente coordinado Identificar los compuestos con enlace covalente y con enlace covalente coordinado Interpretar la formación de los enlaces covalentes simples y múltiples Reconocer los enlaces covalentes simples y múltiples Interpretar la formación de los enlaces sigma y pi Relacionar longitud de enlace, fuerza y energía de enlace y estabilidad en los compuestos con enlaces covalentes simples y múltiples Diferenciar los compuestos covalentes y los compuestos iónicos por sus propiedades Analizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar Conceptualizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar Comparar la polaridad de los enlaces covalentes 5.9. Analizar las estructuras de Lewis, la carga formal, las formas de resonancia y las excepciones a la regla del octeto de los compuestos covalentes Representar a los compuestos covalentes utilizando estructuras de Lewis Asignar cargas formales en las estructuras de Lewis Identificar compuestos con formas de resonancias Ejemplificar las excepciones a la regla del octeto de los compuestos covalentes Analizar las diferentes geometrías moleculares en especies sin y con formación orbitales híbridos Identificar las diferentes geometrías moleculares Diferenciar geometrías electrónicas y geometrías moleculares Analizar el momento dipolar Conceptualizar momento dipolar Identificar moléculas polares y moléculas no polares Analizar la hibridación de orbitales atómicos Interpretar la teoría de enlace de valencia Interpretar la formación de los distintos tipos de orbitales híbridos Interpretar la formación de orbitales híbridos en moléculas que contienen dobles y triples enlaces y la formación de enlaces sigma y pi Analizar la Teoría de orbitales moleculares Graficar la configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicas homonucleares del primero y segundo periodo Relacionar la formación de orbitales moleculares con orden de enlace, estabilidad, propiedades magnéticas y diamagnéticas 6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 6.1. Describir las características de los tres estados: solido, líquido y gaseoso Analizar el estado gaseoso aplicando las leyes de los gases Interpretar presión de un gas Definir presión Reconocer las unidades de medida de la presión de un gas. Página 10

11 Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Aplicar las leyes de los gases en la resolución de problemas Enunciar las leyes de los gases Interpretar las leyes de los gases Resolver problemas aplicando las leyes de los gases Resolver problemas aplicando la ecuación combinada de los gases Aplicar la ecuación del gas ideal en la resolución de problemas Conceptualizar condiciones estándar y volumen molar estándar Resolver problemas utilizando los valores de temperatura, presión estándar y volumen molar estándar Resolver problemas aplicando la ecuación del gas ideal Analizar densidad de los gases Conceptualizar densidad de los gases Aplicar el valor de la densidad de los gases en la resolución de problemas Analizar la ley de Dalton de las presiones parciales Enunciar la ley de Dalton Resolver problemas aplicando la ley de Dalton Interpretar la teoría cinética molecular de los gases 6.3. Analizar el estado líquido y el estado sólido Analizar las fuerzas de atracciones intermoleculares Definir las fuerzas de atracciones intermoleculares Identificar los tipos de fuerzas de atracciones intermoleculares Interpretar las propiedades del estado líquido Definir viscosidad y tensión superficial de los líquidos Relacionar las fuerzas intermoleculares con las propiedades de los líquidos Analizar las características del estado sólido Distinguir sólidos amorfos y sólidos cristalinos Identificar los tipos de cristales y sus propiedades Analizar los cambios de estados de la materia Interpretar equilibrio líquido-vapor, evaporación y condensación, presión de vapor, calor molar de vaporización, punto de ebullición, temperatura crítica y presión crítica Interpretar equilibrio líquido-sólido, fusión, punto de fusión, punto de congelación y calor molar de fusión Interpretar equilibrio sólido-vapor, sublimación y deposición Interpretar los cambios de estado a través de un diagrama de fases y el comportamiento de cada fase en términos de la teoría cinético-molecular Identificar el punto triple. 7. DISOLUCIONES 7.1. Interpretar el proceso de disolución y las características de sus componentes Analizar los tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la cantidad de soluto disuelto Interpretar el concepto de solubilidad Definir solubilidad Realizar cálculos sobre solubilidad Diferenciar disoluciones saturadas, disoluciones no saturadas y disoluciones sobresaturadas con base en sus características 7.3. Interpretar el proceso de disolución desde el enfoque molecular Analizar el efecto de los factores que afectan la solubilidad Determinar la influencia de la temperatura y la presión en la solubilidad Analizar las formas de expresar la concentración de las disoluciones Expresar las concentraciones de las disoluciones en porcentaje en masa y porcentaje en volumen Definir porcentaje en masa y porcentaje en volumen. Página 11

12 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresa en porcentaje en masa y porcentaje en volumen Identificar disoluciones molares Definir disoluciones molares Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresa en moles por volumen Interpretar el significado de equivalente químico, miliequivalente y normalidad Definir equivalente químico, miliequivalente y normalidad Resolver problemas relativos a equivalente químico, miliequivalente y normalidad Interpretar el significado de molalidad Definir molalidad Resolver problemas relativos a molalidad 7.6. Describir otras formas de expresión de las concentraciones Identificar otras formas de expresar las concentraciones Resolver problemas relativos a disoluciones con otras formas de expresión de las concentraciones Realizar interconversión de unidades de concentración en la resolución de problemas Realizar cálculos referentes a dilución de disoluciones 7.9. Analizar el estado coloidal, sus características y propiedades Conceptualizar el estado coloidal Diferenciar los diferentes tipos de coloides Caracterizar las propiedades de los coloides. 8. ÁCIDOS Y BASES 8.1. Identificar las propiedades de ácidos y bases Reconocer las propiedades de los ácidos y de las bases Definir ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis Diferenciar ácidos y bases según la teoría de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis Determinar la fuerza relativa de los ácidos y las bases en función a sus estructuras Caracterizar a los electrolitos y no electrolitos Definir a los electrolitos fuertes y débiles y a los no electrolitos Distinguir entre electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos Analizar las propiedades ácido-base del agua y el producto iónico del agua Conceptualizar producto iónico del agua Aplicar la constante del producto iónico en la resolución de problemas 8.5. Analizar ph y poh Conceptualizar ph y poh Realizar cálculos de ph y poh en la resolución de problemas con ácidos y bases fuertes Identificar las propiedades ácido base de las sales. 9. ESTEQUIOMETRÍA 9.1. Analizar las reacciones y ecuaciones químicas Conceptualizar reacciones químicas y ecuaciones químicas Representar una reacción química por medio de una ecuación química y balancearla Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas: Interpretar las características de las reacciones de precipitación Determinar las solubilidades de las sustancias para su aplicación en las reacciones de precipitación Representar una reacción química por medio de ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas o ecuaciones iónicas netas Analizar reacciones ácido base Diferenciar las reacciones de neutralización total y parcial Reconocer reacciones ácido base que originan la formación de gases. Página 12

13 Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Analizar las reacciones de oxidación reducción Interpretar los procesos de oxidación y reducción Definir procesos de oxidación y reducción Identificar procesos de oxidación y reducción Interpretar agentes oxidantes y agentes reductores Definir agente oxidante y agente reductor Reconocer agente oxidante y agente reductor Aplicar diferentes métodos para el balanceo de las reacciones redox Reconocer reacciones de composición y descomposición Reconocer reacciones de combustión Analizar reacciones de desplazamiento Reconocer reacciones de desplazamiento Determinar las condiciones requeridas para que ocurra reacción de desplazamiento Reconocer reacciones de desproporción Realizar cálculos para determinación de cantidades de reactivos y/o productos en reacciones químicas Realizar cálculos sobre problemas de estequiometria que involucran a gases Analizar el significado de reactivo limitante y rendimiento de la reacción Conceptualizar reactivo limitante Determinar reactivo limitante y rendimiento de una reacción en la resolución de problemas. 10. TERMODINÁMICA QUÍMICA Analizar los fundamentos de la termodinámica, la naturaleza de la energía y los tipos de energía Conceptualizar termodinámica Interpretar naturaleza de la energía Reconocer los tipos de energía Analizar sistemas, tipos de sistemas y sus características Conceptualizar sistemas Reconocer los tipos de sistemas Analizar estado de un sistema, las funciones de estado, y la primera ley de la termodinámica Definir estado de un sistema y funciones de estado Reconocer las funciones de estado Enunciar la primera ley de la Termodinámica Analizar los cambios de energía interna, trabajo y calor Definir cambios de energía interna, trabajo y calor Interpretar cambios de energía interna, trabajo y calor Realizar cálculos referentes a cambios de energía interna, trabajo y calor.de cambios de energía interna, trabajo y calor Analizar la curva de transferencia de calor Conceptualizar calor específico Interpretar la curva de transferencia de calor Realizar cálculos referentes a transferencias de calor, con y sin cambios de estado Analizar entalpia y los cambios de entalpia relacionados con las reacciones químicas Analizar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía relacionadas con ellas Definir entalpía Interpretar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía Realizar cálculos referentes a los cambios de entalpía Analizar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción y su aplicación Enunciar la ley de Hess Definir entalpía molar de formación y de reacción Interpretar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción. Página 13

14 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas Realizar cálculos aplicando la ley de Hess Analizar la entropía, la segunda y la tercera ley de la Termodinámica Definir entropía Interpretar el concepto de entropía Enunciar la segunda y la tercera ley de la Termodinámica Realizar cálculos referentes a los cambios de entropía Analizar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para determinar la espontaneidad de los mismos Definir cambio de energía libre Interpretar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para determinar la espontaneidad Realizar cálculos para determinar el cambio de energía libre de Gibbs y la espontaneidad de los cambios físicos o químicos Aplicar la ecuación de Gibbs- Helmholtz en la resolución de problemas. 11. CINÉTICA QUÍMICA Interpretar velocidad de reacción Conceptualizar velocidad de reacción Determinar la expresión de la velocidad de reacción Analizar la expresión de la Ley de velocidad de reacción, la constante de velocidad, el orden de reacción y el efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción Determinar la expresión de la ley de velocidad de la reacción considerando los efectos de los cambios de concentración Determinar la constante de velocidad y el orden de reacción Analizar la relación entre la Ley de la velocidad, constante de velocidad, energía de activación, temperatura y catalizadores y la teoría de las colisiones y estado de transición Determinar la relación entre la Ley de la velocidad, la constante de velocidad, la energía de activación, la temperatura y los catalizadores Interpretar teoría de las colisiones y estado de transición Analizar los mecanismos de reacción Interpretar los mecanismos de reacción Relacionar el mecanismo de la reacción con la ley de la velocidad y el orden de reacción Analizar catálisis y los tipos de catálisis Conceptualizar catálisis y catalizadores Diferenciar tipos de catálisis y catalizadores. 12. EQUILIBRIO QUÍMICO Analizar el equilibrio químico Conceptualizar constante de equilibrio Conceptualizar el equilibrio homogéneo y heterogéneo Interpretar el equilibrio químico Determinar la expresión de Kp y Kc Realizar cálculos para determinar la constante de equilibrio Analizar el cociente de reacción o cociente Q para predecir la dirección de la reacción Interpretar el cociente de reacción o cociente Q Realizar cálculos en base al cociente de reacción para predecir la dirección de la reacción Realizar cálculos para determinar las concentraciones en el equilibrio Realizar cálculos de aplicación de la constante de equilibrio Analizar el principio de Le Chatelier, los factores que afectan el equilibrio: el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos, el efecto del cambio de la presión y el volumen y el efecto del cambio de temperatura de la presencia de los catalizadores Enunciar el principio de Le Chatelier. Página 14

15 Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Interpretar el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos del cambio de la presión y el volumen, del cambio de temperatura y de la presencia de los catalizadores Resolver problemas aplicando el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos Analizar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio Interpretar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio Aplicar en resolución de problemas la relación entre la energía libre de una reacción y la constante de equilibrio 13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA Identificar las características de los compuestos orgánicos Interpretar la estructura de los compuestos orgánicos de acuerdo al tipo de enlace Reconocer carbono e hidrógeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario Interpretar el fenómeno de isomería Definir isomería Diferenciar los tipos de isómeros Identificar isómeros Analizar la clasificación de los hidrocarburos teniendo en cuenta el tipo de enlace y la forma de la cadena Analizar a los hidrocarburos alifáticos, alcanos, alquenos, alquinos y a los derivados halogenados Identificar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados Formular hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados Nombrar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados con sus nombres vulgares y sus nombres según las normas de la nomenclatura IUPAC Analizar a los hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos Identificar hidrocarburos alifáticos cíclicos Formular hidrocarburos alifáticos cíclicos Nombrar hidrocarburos alifáticos cíclicos Analizar a los grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos Identificar los distintos grupos funcionales presentes en compuestos orgánicos Formular compuestos de las distintas funciones orgánicas Nombrar compuestos de las distintas funciones orgánicas con sus nombres vulgares y sus nombres según las normas de la nomenclatura IUPAC Interpretar a los compuestos de la serie aromática Identificar compuestos de la serie aromática Formular hidrocarburos de la serie aromática Nombrar los hidrocarburos de la serie aromática. Página 15

16 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 1.1. Objeto de la Química 1.2. Materia: Concepto y características Clasificación de la materia Sustancias, elementos, compuestos y mezcla: Conceptos y características. Símbolo de los elementos Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Características. Métodos aplicados a la separación de mezclas: Conceptos. Ejemplos Estados de la materia: Características 1.5. Propiedades de la materia. Tipos Propiedades químicas y propiedades físicas. Conceptos. Ejemplos Propiedades extensivas y propiedades intensivas. Conceptos. Ejemplos Densidad de las sustancias químicas. Concepto. Cálculo Tipos de cambios en la materia Cambios químicos y cambios físicos. Conceptos. Características. Ejemplos Procesos exotérmicos y procesos endotérmicos. Conceptos. Características. Ejemplos Sistemas materiales: Concepto. Características. Tipos 2. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES 2.1. Teoría atómica de Dalton. Ley de las proporciones definidas, de las proporciones múltiples y Ley de conservación de la materia. Enunciados 2.2. Átomos, moléculas e iones. Conceptos. Moléculas diatómicas y poliatómicas. Características. Ejemplos Estructura del átomo. Electrón. Protón. Neutrón. Características. Núcleo atómico. Concepto 2.4. Número atómico. Número de masa. Isótopos: Conceptos. Ejemplos Iones. Formación.Ejemplos Fórmula química. Representación. Ejemplos Número de oxidación. Significado. Determinación Clasificación, notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. 3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLECULAS 3.1. Masa atómica, mol y masa molar de un elemento. Conceptos y Cálculos. Número de Avogadro. Significado. Valor 3.2. Masa molecular y masa molar de un compuesto. Concepto. Cálculos Composición porcentual de los compuestos. Concepto. Cálculos Fórmula mínima o empírica. Fórmula molecular. Determinación. Cálculos. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 4.1. Modelos atómicos. Estructura electrónica de los átomos Propiedades de las ondas. Radiación electromagnética. Descripción Teoría cuántica de Planck. Descripción Efecto fotoeléctrico. Descripción Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Descripción Naturaleza ondulatoria del electrón. Concepto Descripción del átomo según la mecánica cuántica Números cuánticos. Conceptos. Determinación Orbitales atómicos. Conceptos. Determinación Relación entre números cuánticos y orbitales atómicos Configuración electrónica de elementos. Conceptos. Construcción. Aplicación. Página 16

17 Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Principio de exclusión de Pauli. Concepto. Diamagnetismo y paramagnetismo. Conceptos Determinación. Regla de Hund. Interpretación. Principio de Aufbau. Interpretación Clasificación periódica de los elementos Divisiones de la tabla: períodos y grupos. Determinación Elementos representativos y elementos de transición. Gases Nobles. Características Metales, no metales y semimetales. Características Configuración electrónica de los iones derivados de los elementos representativos y de los cationes derivados de los metales de transición. Conceptos. Construcción 4.3. Relaciones periódicas entre los elementos. Variaciones periódicas de las propiedades físicas de los elementos Carga nuclear efectiva. Concepto Especies isoelectrónicas. Concepto Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Conceptos. Variaciones en la tabla periódica. 5. ENLACE QUÍMICO 5.1. Enlace químico. Definición. Tipos Representación de los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis Enlace iónico. Concepto. Formación de compuestos iónicos Estructura de los compuestos iónicos. Energía de red y propiedades relacionadas Enlace covalente. Enlace covalente coordinado. Concepto. Formación Enlace covalente simple y múltiple. Concepto. Enlaces sigma y pi. Concepto. Ejemplos. Longitud de enlace, fuerza, energía de enlace y estabilidad. Conceptos 5.7. Compuestos covalentes y compuestos iónicos. Propiedades Enlace covalente polar y covalente no polar. Conceptos. Ejemplos Estructura de Lewis. Carga formal. Formas de resonancia. Descripción. Determinación. Excepciones a la regla del octeto. Ejemplos Geometría molecular. Concepto. Tipos. Descripción. Determinación Momento dipolar. Concepto. Moléculas polares y moléculas no polares. Determinación Hibridación de orbitales atómicos Teoría de enlace de valencia. Descripción Tipos de orbitales híbridos. Formación. Ejemplos Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces. Descripción. Ejemplos. Enlaces sigma y pi. Formación Teoría de orbitales moleculares. Descripción Configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicas homonucleares del primero y segundo periodo Orden de enlace. Estabilidad. Propiedades magnéticas y diamagnéticas. Determinación. 6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 6.1. Características de los tres estados de agregación de la materia Estado gaseoso Presión. Concepto. Unidades de medidas Leyes de los gases. Enunciados. Aplicaciones en problemas. Página 17

18 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas Ecuación del gas ideal. Representación. Aplicación Condiciones estándar. Volumen molar estándar. Conceptos. Aplicación Densidad de los gases. Concepto. Aplicaciones en problemas Ley de Dalton de las presiones parciales. Enunciado. Aplicación Teoría cinética molecular de los gases. Explicación Estado líquido y Estado sólido Fuerzas de atracciones intermoleculares. Definición Tipos. Determinación Propiedades de los líquidos: Viscosidad. Tensión superficial. Concepto. Relación Estado sólido. Sólido amorfo y sólido cristalino. Tipos de cristales. Características. Propiedades Cambios de estado. Conceptos Equilibrio líquido-vapor. Evaporación. Presión de vapor. Calor molar de vaporización. Punto de ebullición. Temperatura y presión crítica. Conceptos. Características Equilibrio líquido-sólido. Fusión. Punto de fusión. Punto de congelación. Calor molar de fusión. Conceptos. Características Equilibrio sólido-vapor. Sublimación. Deposición. Conceptos. Características Diagrama de fase. Trazado. Punto triple. Conceptos. Características. 7. DISOLUCIONES 7.1. Disolución: Concepto. Disolvente y soluto. Características Tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la cantidad de soluto disuelto. Solubilidad: concepto. Cálculos. Disoluciones saturadas. Disoluciones no saturadas. Disoluciones sobresaturadas. Características Proceso de disolución. Descripción desde el punto de vista molecular Factores que afectan la solubilidad: temperatura y presión 7.5. Formas de expresar las concentraciones de las disoluciones Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Concepto. Aplicaciones Molaridad. Concepto. Aplicaciones Equivalente químico. Miliequivalente. Normalidad. Concepto. Aplicaciones Molalidad. Concepto. Aplicaciones Otras formas de expresiones de concentración. Descripción. Aplicación Interconversión de unidades de concentración. Aplicación Dilución de disoluciones. Concepto. Cálculos Estado coloidal: Definición. Tipos. Características. Propiedades. 8. ÁCIDOS Y BASES 8.1. Propiedades Generales de los ácidos y de las bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted-Lowry. Teoría de Lewis Fuerzas relativas de ácidos y bases. Comparaciones. Factores determinantes Electrólitos y no electrólitos. Tipos. Conceptos. Características Propiedades ácido-base del agua. Producto iónico del agua. Conceptos. Aplicación ph y poh: Conceptos. Cálculos 8.6. Propiedades ácido base de las sales. 9. ESTEQUIOMETRÍA 9.1. Reacciones y ecuaciones químicas. Concepto. Escritura de las ecuaciones químicas. Balanceo Tipos de reacciones Reacciones de precipitación. Características Solubilidad. Regla Ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas y ecuaciones iónicas netas. Escritura Reacciones ácido base. Tipos. Página 18

19 Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Neutralización total y parcial Reacciones ácido base que originan la formación de gases Reacciones de oxidación reducción. Conceptos. Tipos. Aplicación Procesos de oxidación y reducción. Conceptos. Determinación Agentes oxidantes y agentes reductores. Conceptos. Características Métodos de balanceo de las reacciones oxidación - reducción. Aplicaciones Reacciones de composición y de descomposición. Características. Ejemplos Reacciones de combustión. Características. Ejemplos Reacciones de desplazamiento. Características. Ejemplos. Serie de actividades de los elementos Reacciones de desproporción. Características. Ejemplos 9.3. Cálculos ponderales y volumétricos de las cantidades de reactivos y productos Estequiometria de reacciones que involucran gases Reactivos limitantes. Rendimiento de reacción. Conceptos. Cálculos. 10. TERMODINÁMICA QUÍMICA Concepto de termodinámica. Naturaleza de la energía. Tipos de energía Sistemas. Concepto. Tipos de sistemas. Características Estados de un sistema. Concepto. Funciones de estado. Concepto. Ejemplos. Primera ley de la termodinámica. Enunciado Cambio de energía interna, trabajo y calor. Conceptos. Características. Aplicación Transferencia de calor. Conceptos. Características. Aplicación. Calor especifico. Conceptos. Aplicación Entalpía de las reacciones químicas. Conceptos. Características. Aplicación Entalpia. Ecuaciones termodinámicas. Cambio de entalpía. Conceptos. Características. Aplicación Ley de Hess. Enunciado. Entalpía molar de formación y de reacción. Conceptos. Características. Aplicación Entropía. Conceptos. Características. Aplicación. Segunda ley de la termodinámica y Tercera ley de la termodinámica. Enunciados Energía libre de Gibbs. Conceptos. Características. Aplicación. Espontaneidad de los cambios físicos y químicos. Determinación. 11. CINETICA QUIMICA Velocidad de reacción. Concepto. Expresión Ley de velocidad de reacción. Expresión. Constante de velocidad y Orden de reacción. Determinación. Efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción. Aplicación Relación entre la constante de velocidad, la energía de activación, la temperatura y los catalizadores. Teoría de las colisiones y estado de transición. Descripción Mecanismos de reacción. Determinación Catálisis. Conceptos. Tipos. 12. EQUILIBRIO QUIMICO Constante de equilibrio. Equilibrio homogéneo. Kp, Kc. Equilibrio heterogéneo. Conceptos. Determinación Cociente Q. Predicción de la dirección de la reacción Concentraciones en el equilibrio. Cálculos Aplicación de la constante de equilibrio. Cálculos Principio de Le Chatelier. Enunciado. Factores que afectan el equilibrio: efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos, efecto del cambio de la presión y el volumen, efecto del cambio de temperatura. Página 19

20 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas Energía libre de una reacción y el equilibrio químico. Relación. 13. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Características de los compuestos orgánicos Estructura de los compuestos orgánicos Carbono e hidrogeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario. Determinación Isomería: Definición. Tipos y ejemplos Hidrocarburos. Clasificación Hidrocarburos alifáticos: Alcanos, alquenos, alcadienos y alquinos. Derivados halogenados. Notación y nomenclatura Hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos. Notación y nomenclatura Grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos. Notación y nomenclatura Compuestos aromáticos. Hidrocarburos aromáticos. Notación y nomenclatura BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Chang, Raymond. Química / Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby 11a ed. México: McGraw-Hill, p. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 1. Alfonso, Elizabeth M. Química / Elizabeth M. Alfonso. 7a ed. Asunción: Litocolor, p. 2. Whitten, Kenneth W. Química / Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck, George G. Stanley. 8a. ed. México: Cengage Learning-Hall, p Página 20

21 Facultad de Ciencias Químicas Programa de FÍSICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N 4882, Acta N 988, de fecha 9 de diciembre de 2010 A. UNIDADES TEMÁTICAS 1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES 2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL 3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL 4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA) B. OBJETIVOS 1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES 1.1. Interpretar conceptos relacionados con estándares, unidades de medida y sistemas de unidades Realizar cálculos de conversión y análisis dimensional de unidades de medida Interpretar conceptos relacionados con incertidumbre y órdenes de magnitud Reconocer magnitudes escalares y vectoriales Interpretar conceptos de suma y diferencia de vectores 1.6. Resolver problemas con vectores relacionados a la suma y diferencia de vectores 1.7. Resolver problemas con vectores aplicando el método de componentes 1.8. Definir vectores unitarios Interpretar el concepto de producto escalar y producto vectorial Resolver problemas sobre producto de vectores 2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL 2.1. Interpretar conceptos relacionados con trayectoria. Distancia recorrida. Vector de posición. Vector de desplazamiento. Rapidez y velocidad, medias e instantáneas. Aceleración media e instantánea. Componentes intrínsecos de la aceleración Reconocer las características del movimiento uniforme en una dimensión, sus ecuaciones y sus gráficos 2.3. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniforme en una dimensión aplicando ecuaciones y gráficos Reconocer las características del movimiento uniformemente variado en una dimensión, sus ecuaciones y sus gráficos 2.5. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniformemente variado en una dimensión aplicando ecuaciones y gráficos Reconocer las características de los cuerpos en caída libre, sus ecuaciones y sus gráficos en movimientos ascendentes y descendentes Resolver problemas relacionados con caída libre de los cuerpos en el vacío 2.8. Interpretar el concepto de movimiento relativo 2.9. Reconocer las características, ecuaciones y gráficos del movimiento en dos dimensiones, sus aplicaciones a lanzamiento oblicuo y horizontal. Resolver problemas relacionados con lanzamiento oblicuo y horizontal aplicando ecuaciones y gráficos Interpretar las características del movimiento circular uniforme. Resolver problemas relacionados con el movimiento circular uniforme aplicando ecuaciones y gráficos Resolver problemas combinando los diferentes tipos de movimientos. Página 21

22 CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de FÍSICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL 3.1. Enunciar las leyes de Newton Interpretar los conceptos de cuerpo rígido, inercia, masa inercial y gravitacional, fuerza resultante, peso, fuerza normal, fuerzas y coeficientes de rozamiento, fuerza del resorte (Ley de Hooke), equilibrio (1º condición de equilibrio), sistemas de referencia inercial y no inercial Interpretar las leyes de Newton Aplicar las leyes de Newton para resolver problemas relacionados 3.5. Interpretar la dinámica del movimiento circular (circunferencia horizontal y vertical) y los efectos de la fuerza centrípeta Resolver problemas relacionados con la fuerza centrípeta en el movimiento circular Resolver problemas combinados donde intervienen los diferentes tipos de fuerzas (rozamiento, normal, centrípeta) 3.8. Interpretar los conceptos de trabajo mecánico para una fuerza constante y para una fuerza variable (fuerza del resorte), energía, energía mecánica (energía cinética, energía potencial gravitacional y elástica), fuerzas conservativas y no conservativas, potencia media e instantánea y rendimiento. 3,9 Aplicar los conceptos de trabajo mecánico, energía, potencia y rendimiento a la resolución de problemas Interpretar el principio de conservación de la energía mecánica Aplicar el Principio de conservación de la energía mecánica en la resolución de problemas 4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA) 4.1 Reconocer las características de los líquidos ideales. 4.2 Aplicar los conceptos de densidad, y peso específico. en la resolución de problemas 4.3 Aplicar los conceptos de presión en fluidos y unidades de medida correspondientes en la resolución de problemas 4.4 Interpretar los conceptos de presión atmosférica absoluta y manométrica 4.5 Enunciar la ecuación fundamental de la hidrostática 4.6 Aplicar la ecuación fundamental de la hidrostática en la resolución de problemas. 4.7 Enunciar el principio de Pascal 4.8 Aplicar el principio de Pascal en la resolución de problemas 4.9 Enunciar el principio de Arquímedes 4.10 Aplicar el principio de Arquímedes en la resolución de problemas Página 22

23 Facultad de Ciencias Químicas Programa de FÍSICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS 1. MAGNITUDES Y VECTORES 1.1. La naturaleza de la física 1.2. Estándares y unidades. Sistemas de unidades de medida 1.3. Análisis dimensional y conversión de unidades 1.4. Incertidumbre y cifras significativas. Estimaciones y órdenes de magnitud 1.5. Magnitudes escalares y vectoriales 1.6. Operaciones con vectores Suma y diferencia Componentes de vectores Vectores unitarios Producto de vectores. Producto escalar. Producto vectorial 2. CINEMÁTICA DEL PUNTO MATERIAL 2.1. Definiciones matemáticas y conceptos generales Trayectoria. Distancia recorrida Vector de posición. Vector de desplazamiento Rapidez y velocidad, medias e instantáneas Aceleración media e instantánea Componentes intrínsecas de la aceleración 2.2. Movimiento en una dimensión Movimiento uniforme Características Ecuaciones Gráficos Movimiento uniformemente variado Características Ecuaciones Gráficos Movimiento de los cuerpos en el vacío 2.3. Movimiento relativo Marco de referencia Velocidad relativa 2.4. Movimiento en dos dimensiones Lanzamiento oblicuo y horizontal Características Ecuaciones Movimiento circular uniforme Características Ecuaciones 3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL 3.1. Leyes de Newton Ley de la inercia Ley fundamental de la dinámica Ley de acción y reacción 3.2. Aplicaciones de la segunda ley de Newton Fuerza gravitacional Página 23

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS EXAMEN DE INGRESO 2016 ASIGNATURA: QUÍMICA 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 1.1. Materia: Concepto, características, clasificación, propiedades y cambios. 1.1.1. Clasificación de la materia. Sustancias:

Más detalles

Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis

Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis Programa de la asignatura: (QUI-011) Química 101 Total de Créditos: 4 Teoría: 3 Practica: 2 Prerrequisitos: *********

Más detalles

Plan de Estudios Licenciatura en Química

Plan de Estudios Licenciatura en Química Plan de Estudios CONTENIDOS 1) Presentación 5) Objetivos 2) Requisitos 6) Cursos Obligatorios 3) Plan de Estudios / Duración 7) Cursos Sugeridos 4) Tabla de Créditos 1) Presentación Su programa de Licenciatura

Más detalles

Programación Química 2º De Bachillerato. Índice

Programación Química 2º De Bachillerato. Índice Programación Química 2º De Bachillerato. Índice 1. OBJETIVOS... 1 2. CONTENIDOS... 1 3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN... 3 4. CONTENIDOS MÍNIMOS... 4 5. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL... 4 6. EVALUACIÓN PARA QUÍMICA

Más detalles

CARACTERÍSTICAS DE LA ASIGNATURA

CARACTERÍSTICAS DE LA ASIGNATURA Química General Química 1 CARACTERÍSTICAS DE LA ASIGNATURA ASIGNATURAS y CARRERAS: Química General : obligatoria para las carreras de Ingeniería Química - Plan 1999, Ingeniería en Alimentos - Plan 1999

Más detalles

Nombre de la asignatura: Carrera: Ingeniería en Mecatrónica. Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos: 4-2-10

Nombre de la asignatura: Carrera: Ingeniería en Mecatrónica. Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos: 4-2-10 1. - DATOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Química Carrera: Ingeniería en Mecatrónica Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos: 4-2-10 2. - UBICACIÓN a) RELACION CON OTRAS

Más detalles

Escala cuantitativa de magnitudes en nuestro universo 1.1.1 Indique y compare cantidades hasta el orden de magnitud más cercano.

Escala cuantitativa de magnitudes en nuestro universo 1.1.1 Indique y compare cantidades hasta el orden de magnitud más cercano. Tema 1: La física y las mediciones físicas Subtema 1.1: El ámbito de la física Escala cuantitativa de magnitudes en nuestro universo 1.1.1 Indique y compare cantidades hasta el orden de magnitud más cercano.

Más detalles

FÍSICA Justificación. Logros Generales

FÍSICA Justificación. Logros Generales FÍSICA Justificación El desarrollo del hombre siempre ha estado unido a la física y el papel que ella ha desempeñado en las transformaciones de la sociedad, sus teorías y sus conceptos fundamentales, así

Más detalles

TEMAS DE ESTUDIO FÍSICA

TEMAS DE ESTUDIO FÍSICA TEMAS DE ESTUDIO Estimados aspirantes a ingresar a las carreras de: INGENIERÍA AMBIENTAL, ELECTRICIDAD, INGENIERÍA INDUSTRIAL, INGENIERÍA DE SISTEMAS, INGENIERÍA ELECTRÓNICA, INGENIERÍA ELÉCTRICA, INGENIERÍA

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE GUAYANA VICERRECTORADO ACADÉMICO COORDINACION DE PRE-GRADO PROYECTO DE CARRERA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE GUAYANA VICERRECTORADO ACADÉMICO COORDINACION DE PRE-GRADO PROYECTO DE CARRERA DE INGENIERIA INDUSTRIAL VICERRECTORADO ACADÉMICO COORDINACION DE PRE-GRADO PROYECTO DE CARRERA DE INGENIERIA INDUSTRIAL PROGRAMA: QUÍMICA INDUSTRIAL CÓDIGO ASIGNATURA: 1215-213 PRE-REQUISITO: NINGUNO SEMESTRE: SEGUNDO UNIDADES

Más detalles

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA Y TELECOMUNICACIONES SÍLABO

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA Y TELECOMUNICACIONES SÍLABO I. DATOS GENERALES: SÍLABO CARRERA PROFESIONAL : INGENIERÍA ELECTRONICA Y CÓDIGO CARRERA PROFESIONAL : 29 ASIGNATURA : CÓDIGO DE ASIGNATURA : 29-111 CÓDIGO DE SÍLABO : 2911131012014 Nº DE HORAS TOTALES

Más detalles

2. o. QUÍMICA II (Código: 102045) ASIGNATURA: 1. EQUIPO DOCENTE 2. OBJETIVOS 3. CONTENIDOS

2. o. QUÍMICA II (Código: 102045) ASIGNATURA: 1. EQUIPO DOCENTE 2. OBJETIVOS 3. CONTENIDOS ASIGNATURA: QUÍMICA II (Código: 102045) 1. EQUIPO DOCENTE D. Alfonso Contreras López. Catedrático D. a M. a Rosa Gómez Antón. Profesora Titular D. Mariano Molero Meneses. Profesor Titular D. Jesús Sardá

Más detalles

LOS CONCEPTOS QUÍMICOS COMO BASE CIENTÍFICA DE APLICACIONES TECNOLÓGICAS

LOS CONCEPTOS QUÍMICOS COMO BASE CIENTÍFICA DE APLICACIONES TECNOLÓGICAS LOS CONCEPTOS QUÍMICOS COMO BASE CIENTÍFICA DE APLICACIONES TECNOLÓGICAS Julia Pérez, José M. Fernández, J. Manuel Castro, Elia Alonso, Victoria González, Elena González, Gloria Hermida Departamento Analítica.

Más detalles

PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO. Curso 2015/16

PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO. Curso 2015/16 Estrategias necesarias en la actividad científica. PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO. Curso 2015/16 Bloque 1. LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA Tecnologías de la Información y la Comunicación en el

Más detalles

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos 1ºBACHILLERATO Física y Química Contenidos mínimos UNIDAD 0- Contenidos comunes. Saber aplicar las diferentes etapas del método científico a la resolución de un problema. Formular hipótesis, diseñar experiencias,

Más detalles

PROGRAMA DE FISICA BASICA SEGUNDO SEMESTRE 2015

PROGRAMA DE FISICA BASICA SEGUNDO SEMESTRE 2015 PROGRAMA DE FISICA BASICA SEGUNDO SEMESTRE 2015 Código: 147 Créditos: 5 Escuela: Escuela de Ciencias Area: Depto. De Física Pre-Requisito: Mate. Básica 1 Post-Requisito:Física 1 Categoría: Obligatorio

Más detalles

UNIDAD EDUCATIVA INTERNACIONAL SEK - ECUADOR PROGRAMA ESPECIAL DE QUÍMICA

UNIDAD EDUCATIVA INTERNACIONAL SEK - ECUADOR PROGRAMA ESPECIAL DE QUÍMICA UNIDAD EDUCATIVA INTERNACIONAL SEK - ECUADOR PROGRAMA ESPECIAL DE QUÍMICA I. DATOS INFORMATIVOS: NIVEL DE EDUCACIÓN: Bachillerato ÁREA: Ciencias Experimentales GRADO/CURSO: Segundo de bachillerato PAARALELO:

Más detalles

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR Vicerrectorado Académico Decanato de Estudios Profesionales. 2.- Asignatura: PS 2213: Procesos Químicos Industriales

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR Vicerrectorado Académico Decanato de Estudios Profesionales. 2.- Asignatura: PS 2213: Procesos Químicos Industriales UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR Vicerrectorado Académico Decanato de Estudios Profesionales 1. Departamento: Procesos y Sistemas (PS) 2.- Asignatura: PS 2213: Procesos Químicos Industriales 3. Profesor (a) o

Más detalles

Guía Temática de Física

Guía Temática de Física Dirección General de Docencia Sistema de Ubicación y Nivelación Guía Temática de Física 1 Cifras significativas. Notación científica. Identificación de los criterios que determinan el número de cifras

Más detalles

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA I (4-2-10) NIVEL: LICENCIATURA CARRERA: INGENIERIA BIOQUIMICA INGENIERIA QUIMICA CLAVE: ACC-9328 TEMARIO:

Más detalles

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU.

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU. - CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º Bachillerato Química. Se realizarán dos pruebas por evaluación. A la primera le corresponde un 30 % de la nota final de la evaluación y a la segunda, en la que se incluye

Más detalles

Pontificia Universidad Católica del Ecuador

Pontificia Universidad Católica del Ecuador 1. DATOS INFORMATIVOS: MATERIA O MÓDULO: Física General CÓDIGO: IC 12040 CARRERA: Ingeniería Civil NIVEL: Preparatorio No. CRÉDITOS: 6 CRÉDITOS TEORÍA: 6 SEMESTRE/AÑO ACADÉMICO: II Semestre 2.008 2.009

Más detalles

PROGRAMA DE FISICA BASICAJUNIO 2013

PROGRAMA DE FISICA BASICAJUNIO 2013 PROGRAMA DE FISICA BASICAJUNIO 2013 Código: 147 Créditos: 5 Escuela: Escuela de Ciencias/Técnica Area: Depto. De Física Pre-Requisito: Mate. Básica 1 Post-Requisito:Física 1 Categoría: Obligatorio Catedráticos:

Más detalles

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA (4-2-10) NIVEL: LICENCIATURA CARRERA: INGENIERIA CIVIL INGENIERIA ELECTRICA INGENIERIA ELECTROMECANICA INGENIERIA

Más detalles

Educamos para tener patria.

Educamos para tener patria. Estimados y estimadas docentes: Este instructivo tiene el propósito de orientar a los docentes para que rindan la prueba de Conocimientos Específicos en el área de Química. El instructivo contiene: el

Más detalles

QUÍMICA I. Área Química Departamento de Ciencia y Tecnología UNQ

QUÍMICA I. Área Química Departamento de Ciencia y Tecnología UNQ QUÍMICA I Área Química Departamento de Ciencia y Tecnología UNQ QUÍMICA 1 CONTENIDOS MÍNIMOS Teoría atómica y molecular de la materia. Propiedades generales de los elementos. Metales y no metales. Uniones

Más detalles

ÍNDICE DE CONTENIDOS

ÍNDICE DE CONTENIDOS ÍNDICE DE CONTENIDOS Presentación... 15 Presentación autoras... 17 UNIDAD DIDÁCTICA I Tema 1. Hidrocarburos I: Alcanos. Alquenos. Dienos y polienos Rosa M. a Claramunt Vallespí... 21 1.1. Introducción...

Más detalles

FACULTAD DE CIENCIAS Universidad de Córdoba Edificio de Gobierno (Campus de Rabanales) 14071- Córdoba Teléfonos 957.218.582/584 - Fax 957.218.

FACULTAD DE CIENCIAS Universidad de Córdoba Edificio de Gobierno (Campus de Rabanales) 14071- Córdoba Teléfonos 957.218.582/584 - Fax 957.218. Se ruega que la ficha sea guardada con el nombre del código de la asignatura. (Ej: 202034.doc) DATOS DE LA ASIGNATURA Titulación: Ciencias Ambientales Código: 720002 Asignatura: Bases Químicas del Medio

Más detalles

Termodinámica. Carrera: EMM - 0535. Participantes Representante de las academias de ingeniería Electromecánica de los Institutos Tecnológicos.

Termodinámica. Carrera: EMM - 0535. Participantes Representante de las academias de ingeniería Electromecánica de los Institutos Tecnológicos. 1.- DATOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Carrera: Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos Termodinámica Ingeniería Electromecánica EMM - 0535 3 2 8 2.- HISTORIA DEL PROGRAMA

Más detalles

UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID

UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID MODELO PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS MATERIA: QUÍMICA Curso 2011-2012 INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes. En

Más detalles

Ciencias Exactas Química Página 1 QUÍMICA... 2

Ciencias Exactas Química Página 1 QUÍMICA... 2 Ciencias Exactas Química Página 1 QUÍMICA... 2 I MEDIO...2 Aproximación a la química del entorno cercano y las propiedades básicas de sus componentes, mediante la exploración teórica y experimental de

Más detalles

PLANIFICACIÓN DOCENTE (Plan de estudios 2004)

PLANIFICACIÓN DOCENTE (Plan de estudios 2004) FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA PLANIFICACIÓN DOCENTE (Plan de estudios 2004) Departamento: Ingeniería y Mecanización Rural ASIGNATURA: Física I Ubicación en el Plan

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 010-011 MODELO INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE

Más detalles

FÍSICA I UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS F. Y N. REPÚBLICA ARGENTINA Código:

FÍSICA I UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS F. Y N. REPÚBLICA ARGENTINA Código: Programa de: Hoja 1 de 5. FÍSICA I UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS F. Y N. REPÚBLICA ARGENTINA Código: Carrera: Materia Común Res Nº Plan 2004 V05 Puntos: 4 Escuela: Carga

Más detalles

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE FISICA PROGRAMA

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE FISICA PROGRAMA UNIVERSIDAD DE COSTA RICA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE FISICA PROGRAMA FS0210 FISICA GENERAL I Créditos: 3 Requisitos: MA-1001 Cálculo I Correquisito: FS0211 Laboratorio de Física General I Número de

Más detalles

Nombre de la asignatura: FISICA I (3-2-8) Nivel: Licenciatura Carrera: INGENIERÅA ELECTRÄNICA Çrea académica: CIENCIAS BASICAS Clave:

Nombre de la asignatura: FISICA I (3-2-8) Nivel: Licenciatura Carrera: INGENIERÅA ELECTRÄNICA Çrea académica: CIENCIAS BASICAS Clave: D I R E C C I ÄN G E N E R A L D E I N S T I T U T O S T E C N O L Ä G I C O S 1. IDENTIFICACIÄN DEL PROGRAMA DESARROLLADO POR UNIDADES DE APRENDIZAJE Nombre de la asignatura: FISICA I (3-2-8) Nivel: Licenciatura

Más detalles

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE YUCATÁN FACULTAD DE MATEMÁTICAS MISIÓN

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE YUCATÁN FACULTAD DE MATEMÁTICAS MISIÓN UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE YUCATÁN FACULTAD DE MATEMÁTICAS MISIÓN Formar profesionales altamente capacitados, desarrollar investigación y realizar actividades de extensión, en Matemáticas y Computación, así

Más detalles

PROGRAMACION DE CURSO 2015 ÁREA BÁSICA QUÍMICA

PROGRAMACION DE CURSO 2015 ÁREA BÁSICA QUÍMICA FACULTAD DE ODONTOLOGIA UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA I. Unidad Docente Administrativa: Nombre del Curso: PROGRAMACION DE CURSO 2015 ÁREA BÁSICA QUÍMICA Horas de Docencia: 97.5 Teoría: 64.5 Hrs.

Más detalles

Aprecia los recursos naturales y valora el beneficio que prestan al hombre

Aprecia los recursos naturales y valora el beneficio que prestan al hombre 32 5. INDICADORES DE LOGRO POR GRADO Y PERIODO A continuación se establecen los indicadores de logro y su respectiva debilidad por cada grado de escolaridad y en cada periodo académico: 5.1. GRADO PRIMERO

Más detalles

Química Programa 2015 Quetzaltenango enero de 2015

Química Programa 2015 Quetzaltenango enero de 2015 Universidad de San Carlos de Guatemala Centro Universitario de Occidente División de Ciencias de la Salud Carrera de Medico y Cirujano Primer Año Área de Química 1 Química Programa 2015 Quetzaltenango

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2015-2016

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2015-2016 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 2015-2016 MODELO INSTRUCCIONES GENERALES Y CALIFICACIÓN

Más detalles

a) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación:

a) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación: 1 PAU Química. Junio 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Una reacción química del tipo A (g) B (g) + C (g) tiene a 25 C una constante cinética k = 5 l0 12 L mol 1 s 1. Conteste razonadamente a

Más detalles

Observaciones de la ANQUE al PROYECTO de CURRÍCULO BÁSICO de la ESO y del BACHILLERATO del MECyD

Observaciones de la ANQUE al PROYECTO de CURRÍCULO BÁSICO de la ESO y del BACHILLERATO del MECyD QUÍMICA en la LOMCE: Observaciones de la ANQUE al PROYECTO de CURRÍCULO BÁSICO de la ESO y del BACHILLERATO del MECyD La Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre, para la Mejora de la Calidad Educativa,

Más detalles

QUÍMICA BÁSICA. 4 horas a la semana 6 créditos. 2 horas teóricas y 2 horas de laboratorio

QUÍMICA BÁSICA. 4 horas a la semana 6 créditos. 2 horas teóricas y 2 horas de laboratorio QUÍMICA BÁSICA 4 horas a la semana 6 créditos 2 horas teóricas y 2 horas de laboratorio OBJETIVO: El alumno analizará los conceptos básicos de Química para identificar las propiedades de las sustancias

Más detalles

Singularidad del carbono

Singularidad del carbono Singularidad del carbono Su configuración electrónica y su tamaño determinan que sea el único elemento químico que puede: Formar enlaces covalentes sencillos, dobles o triples con otros átomos de carbono.

Más detalles

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA FORMATO GENERAL PROGRAMA DE ASIGNATURA NOMBRE DE MATERIA MECÁNICA CODIGO DE MATERIA FS102 DEPARTAMENTO CIENCIAS BIOLOGICAS ACADEMIA CIENCIAS BASICAS E INGENIERIA CENTRO UNIVERSITARIO

Más detalles

240013 - Mecánica Fundamental

240013 - Mecánica Fundamental Unidad responsable: Unidad que imparte: Curso: Titulación: Créditos ECTS: 2011 240 - ETSEIB - Escola Tècnica Superior d'enginyeria Industrial de Barcelona 721 - FEN - Departamento de Física e Ingeniería

Más detalles

9900027. Química II. Descripción de Asignaturas HTSEM H SEMANALES 144 6

9900027. Química II. Descripción de Asignaturas HTSEM H SEMANALES 144 6 Descripción de Asignaturas 9900027. Química II Año 2, Semestre III CRÉDITOS TP TI TD 3 67 48 29 HTSEM H SEMANALES 144 6 TP: horas de trabajo presencial semestral. TI: horas de trabajo independiente semestral.

Más detalles

Bloque 3. Profundización en el estudio de los cambios

Bloque 3. Profundización en el estudio de los cambios 4ºESO. FÍSICA Y QUÍMICA 1.CONTENIDOS MÍNIMOS Bloque 1. El conocimiento científico Familiarización con las características básicas del trabajo científico: planteamiento de problemas y discusión de su interés;

Más detalles

Solubilidad. y se representa por.

Solubilidad. y se representa por. Solubilidad Solubilidad. La solubilidad mide la cantidad máxima de soluto capaz de disolverse en una cantidad definida de disolvente, a una temperatura determinada, y formar un sistema estable que se denomina

Más detalles

CARRERA: LICENCIATURA EN TECNOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS. Ingeniería Agronómica Lic. en Tec. de los Alimentos Veterinaria Por la tarde

CARRERA: LICENCIATURA EN TECNOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS. Ingeniería Agronómica Lic. en Tec. de los Alimentos Veterinaria Por la tarde FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS La Facultad de Ciencias Agropecuarias inició su actividad en el año 1966 con la Carrera de Ingeniería Agronómica y en 1995 lanzó la carrera de Veterinaria ampliando nuestra

Más detalles

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, INGENIERIA Y AGRIMENSURA U.N.R.

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, INGENIERIA Y AGRIMENSURA U.N.R. FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, INGENIERIA Y AGRIMENSURA U.N.R. PROGRAMA ANALITICO DE LA ASIGNATURA: Termodinámica y Máquinas Térmicas Código: I-3.18.1 PLAN DE ESTUDIOS: 1999 CARRERA: INGENIERÍA INDUSTRIAL

Más detalles

Área Biología Prof. Etel Espíndola de Markowsky - Titular Prof. Marisa Sosa Dansey JTP Área Biología

Área Biología Prof. Etel Espíndola de Markowsky - Titular Prof. Marisa Sosa Dansey JTP Área Biología INTRODUCCIÓN A LAS CIENCIAS MÉDICAS ÁREA BIOLOGÍA DOCENTES A CARGO Área Biología Prof. Etel Espíndola de Markowsky - Titular Prof. Marisa Sosa Dansey JTP Área Biología Área Química Dr. Gerardo Andino Coord.

Más detalles

CONTENIDOS MÍNIMOS septiembre

CONTENIDOS MÍNIMOS septiembre DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CONTENIDOS MÍNIMOS septiembre CONTENIDOS MÍNIMOS curso 2015/16 1º BACHILLERATO-FÍSICA Y QUÍMICA QUÍMICA ESTRUCTURA ATÓMICA -Partículas subatómicas. -Modelo atómico de Thompson.

Más detalles

Prefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3

Prefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 ÍNDICE Prefacio... ix 1 introducción a la química... 1 COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 2 el sistema métrico y la medición científica...

Más detalles

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO DEPARTAMENTO DE FÍSICA APLICADA

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO DEPARTAMENTO DE FÍSICA APLICADA PROPÓSITO: El programa de esta asignatura está dirigido a los estudiantes del primer semestre de la Facultad de Ingeniería, con la finalidad de ofrecerles una capacitación teórica práctica en los principios

Más detalles

ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.

ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS. ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS. ESTRUCTURA La prueba constará de cuatro bloques, existiendo

Más detalles

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERIAS

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERIAS UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERIAS PROGRAMA DE ASIGNATURA NOMBRE DE LA ASIGNATURA: CÓDIGO DE LA ASIGNATURA: 02323 ÁREA DE FORMACIÓN: ÁREA DE LA ASIGNATURA: UBICACIÓN ASIGNATURA: (Semestre/ año)

Más detalles

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE BIOANÁLISIS

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE BIOANÁLISIS PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE BIOANÁLISIS 1. DATOS INFORMATIVOS MATERIA: FÍSICA CÓDIGO: 13930 CARRERA: BIOANÁLISIS NIVEL: I No. CRÉDITOS: 3 CRÉDITOS TEORÍA: 3 CRÉDITOS PRÁCTICA:

Más detalles

1. Introducción La Olimpiada Nacional de Física (ONF) es un evento impulsado por la Asociación de Físicos del Paraguay (AFP) y la Facultad de

1. Introducción La Olimpiada Nacional de Física (ONF) es un evento impulsado por la Asociación de Físicos del Paraguay (AFP) y la Facultad de REGLAMENTO GENERAL DE LA OLIMPIADA NACIONAL DE FÍSICA 1. Introducción La Olimpiada Nacional de Física (ONF) es un evento impulsado por la Asociación de Físicos del Paraguay (AFP) y la Facultad de Ciencias

Más detalles

ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO AL DISTRITO ÚNICO DE LA REGIÓN DE MURCIA

ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO AL DISTRITO ÚNICO DE LA REGIÓN DE MURCIA ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO AL DISTRITO ÚNICO DE LA REGIÓN DE MURCIA ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS

Más detalles

MATERIA Y ENERGÍA (Física)

MATERIA Y ENERGÍA (Física) MATERIA Y ENERGÍA (Física) 1. Tema 1: Conceptos generales. 1. La materia. Propiedades macroscópicas y su medida 2. Estructura microscópica de la materia 3. Interacción gravitatoria y electrostática 4.

Más detalles

Física y Química. Contribución de la materia para la adquisición de las competencias clave

Física y Química. Contribución de la materia para la adquisición de las competencias clave Física y Química Introducción La enseñanza de la Física y de la Química juega un papel central en el desarrollo intelectual del alumnado, y comparte con el resto de las disciplinas la responsabilidad de

Más detalles

Temario POUQ Nivel 1 Prueba departamental

Temario POUQ Nivel 1 Prueba departamental Temario POUQ Nivel 1 Prueba departamental Programa Olimpíada Uruguaya de Química. Temario de la Olimpíada Departamental. Vigente desde: año 2014. La olimpíada departamental de nivel 1 consiste en una prueba

Más detalles

CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR FÍSICA

CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR FÍSICA IES LA GRANJA DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR FÍSICA CURSO 2013-2014 INTRODUCCIÓN ADECUACIÓN AL CONTEXTO Se trata de un alumnado

Más detalles

Espacio curricular: Química Orgánica Formato: Asignatura Carrera: Profesorado en Química. Nº de horas totales : 168 Nº horas semanales: 12

Espacio curricular: Química Orgánica Formato: Asignatura Carrera: Profesorado en Química. Nº de horas totales : 168 Nº horas semanales: 12 Instituto San Pedro Nolasco José F. Moreno 1751 Cdad. Tel: 4251035 Espacio curricular: Química Orgánica Formato: Asignatura Carrera: Profesorado en Química Curso: 2 año Nº de horas totales : 168 Nº horas

Más detalles

ESTADO LÍQUIDO 26/05/2011. Características. Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen

ESTADO LÍQUIDO 26/05/2011. Características. Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen ESTADO LÍQUIDO Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen Características Tienen densidades mayores que los gases Volumen definido sin forma propia Son poco compresibles Fluyen

Más detalles

Colegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem

Colegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,

Más detalles

En qué se parecen los alcoholes, fenoles y éteres?

En qué se parecen los alcoholes, fenoles y éteres? Grado 11 Ciencias naturales Unidad 2 De qué está hecho todo lo que nos rodea? Título del objeto relacionados (Pre clase) LO: Cómo influyen los enlaces sencillos, dobles y triples de carbono la geometría

Más detalles

SELECTIVIDAD CURSO ACADÉMICO: 2014/2015

SELECTIVIDAD CURSO ACADÉMICO: 2014/2015 ORIENTACIONES PARA LA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD (PAU) 1. NOMBRE DE LA MATERIA: QUÍMICA. DATOS DEL COORDINADOR: SELECTIVIDAD CURSO ACADÉMICO: 014/015 Nombre: Mª ISABEL ESTEBAN PACIOS Departamento:

Más detalles

UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO RESOLUCION Nº 004 2009 CONAFU

UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO RESOLUCION Nº 004 2009 CONAFU UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO RESOLUCION Nº 004 2009 CONAFU I. DATOS GENERALES: 2.1 Nombre de la Asignatura : Química Orgánica Farmacéutica I 2.2 Código del curso : FBO201 2.3 Año de estudios : 1er año

Más detalles

UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS SECCIONAL BUCARAMANGA. División de Ingenierías - Facultad de Química Ambiental

UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS SECCIONAL BUCARAMANGA. División de Ingenierías - Facultad de Química Ambiental UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS SECCIONAL BUCARAMANGA División de Ingenierías Facultad de Química Ambiental Nombre de Asignatura: QUÍMICA ORGÁNICA I Àrea: Créditos: 4 Básicas de Química - Química Orgánica Modalidad:

Más detalles

1. CONTENIDOS COMUNES

1. CONTENIDOS COMUNES 1. CONTENIDOS COMUNES Libro de texto: 1. Las bases de la Química * Masa atómica, unidad de masa atómica (u), masa molecular (masa molar), fórmulas empíricas y moleculares, composición centesimal. * Problemas

Más detalles

INSTITUCIÓN EDUCATIVA CASD ARMENIA Q GESTIÓN ACADÉMICA DISEÑO PEDAGÓGICO- PLAN DE UNIDAD DE APRENDIZAJE

INSTITUCIÓN EDUCATIVA CASD ARMENIA Q GESTIÓN ACADÉMICA DISEÑO PEDAGÓGICO- PLAN DE UNIDAD DE APRENDIZAJE INSTITUCIÓN EDUCATIVA CASD ARMENIA Q GESTIÓN ACADÉMICA DISEÑO PEDAGÓGICO- PLAN DE UNIDAD DE APRENDIZAJE GA-DP-R21 DOCENTE: WILTHON ANDRES GIRALDO SUAREZ - HENRY GALLEGO VILLAMIL ÁREA : CIENCIAS NATURALES

Más detalles

CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN

CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN ANEXO VII (continuación) CONTENIDOS DE LA PARTE ESPECÍFICA DE LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR PARTE ESPECÍFICA OPCIÓN B EJERCICIO DE TECNOLOGÍA INDUSTRIAL 1. RECURSOS ENERGÉTICOS.

Más detalles

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL UNIDAD ACADÉMICA: Instituto de Ciencias Químicas y Ambientales 1) Ingeniería en Alimentos 2) Ingeniería en Acuicultura CARRERA: 3) Ingeniería Química 4) Ingeniería Agropecuaria 5) Licenciatura en Oceanografía

Más detalles

ASIGNATURA: ÁMBITO CIENTÍFICO-TECNOLÓGICO 4º ESO

ASIGNATURA: ÁMBITO CIENTÍFICO-TECNOLÓGICO 4º ESO 1. CONTENIDOS MÍNIMOS DE LA ASIGNATURA los contenidos mínimos para el Ámbito científico-tecnológico los podemos agrupar así: Contenidos mínimos de ámbito científico tecnológico MATEMÁTICAS UNIDAD 1: Números

Más detalles

1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos

1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos 2ª Parte: Estructura y reactividad de los compuestos orgánicos. 1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos - Mecanismos de reacción. Principales tipos de reacciones

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA E INFORMÁTICA SÍLABO

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA E INFORMÁTICA SÍLABO SÍLABO ASIGNATURA: FÍSICA GENERAL I CÓDIGO: 3A0005 I. DATOS GENERALES 1.1 Departamento Académico : Ingeniería Electrónica e Informática 1.2 Escuela Profesional : Ingeniería Mecatrónica 1.3 Ciclos de Estudios

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

ÍNDICE. 1. Conceptos químicos y mediciones. 2. Los elementos químicos y compuestos. 3. Estructura atómica

ÍNDICE. 1. Conceptos químicos y mediciones. 2. Los elementos químicos y compuestos. 3. Estructura atómica ÍNDICE 1. Conceptos químicos y mediciones 1-1 Conceptos básicos... 2 1-2 Mediciones y el sistema métrico... 4 1-3 Prefijos y conversiones de unidades... 8 1-4 Medidas de volumen... 15 1-5 Instrumentos

Más detalles

CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR QUÍMICA

CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR QUÍMICA IES LA GRANJA DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR QUÍMICA CURSO 2013-2014 QUÍMICA CURSO DE PREPARACIÓN A CICLOS DE GRADO SUPERIOR

Más detalles

Correspondiente al 5to AÑO. Campo Técnico Específico Teórico.

Correspondiente al 5to AÑO. Campo Técnico Específico Teórico. Denominación del Aspecto Formativo: QUÍMICA ORGÁNICA. Correspondiente al 5to AÑO. Campo Técnico Específico Teórico. Carga horaria: 4 horas didácticas semanales. FUNDAMENTACIÓN DEL ASPECTO FORMATIVO. El

Más detalles

Programa: Química. Temario de Exámenes. Departamento de Estudios de Posgrado Coordinación Académica CIMAV Unidad Monterrey

Programa: Química. Temario de Exámenes. Departamento de Estudios de Posgrado Coordinación Académica CIMAV Unidad Monterrey Programa: Química Departamento de Estudios de Posgrado Coordinación Académica CIMAV Unidad Monterrey I. Fundamentos de Química a. Materia y energía b. Estados de la materia c. Propiedades y cambios fisicoquímicos

Más detalles

CAPÍTULO 1 MEDICIONES 1 CAPÍTULO 4 MOVIMIENTO BIDIMENSIONAL Y TRIDIMENSIONAL 59 CAPITULO 2 MOVIMIENTO UNIDIMENSIONAL 17

CAPÍTULO 1 MEDICIONES 1 CAPÍTULO 4 MOVIMIENTO BIDIMENSIONAL Y TRIDIMENSIONAL 59 CAPITULO 2 MOVIMIENTO UNIDIMENSIONAL 17 CAPÍTULO 1 MEDICIONES 1 l- 1 Las Cantidades Físicas Patrones y Unidades 1 l-2 El Sistema Internacional de Unidades 2 l-3 Patrón de Tiempo 3 l-4 Patrón de Longitud 5 l-5 Patrón de Masa 7 l-6 Precisión y

Más detalles

INGENIERÍA AGRONÓMICA FISICA

INGENIERÍA AGRONÓMICA FISICA MINISTERIO DE CULTURA Y EDUCACIÓN Universidad Nacional de San Juan FACULTAD DE INGENIERÏA INGENIERÍA AGRONÓMICA PROGRAMA ANALITICO Y DE EXAMEN DE FISICA Mg.Ing. Rosa B. Venturini Profesor a cargo de cátedra.

Más detalles

PARTE ESPECÍFICA - Opción B TECNOLOGÍA INDUSTRIAL

PARTE ESPECÍFICA - Opción B TECNOLOGÍA INDUSTRIAL PARTE ESPECÍFICA - Opción B TECNOLOGÍA INDUSTRIAL Contenidos: Bloque 1. Materiales. - Propiedades físicas, químicas y tecnológicas de los materiales más importantes: - Metálicos: ferrosos y no ferrosos.

Más detalles

PRIMERO MEDIO RED ANUAL DE CONTENIDOS QUÍMICA-2014 PRIMER AÑO MEDIO CONTENIDOS

PRIMERO MEDIO RED ANUAL DE CONTENIDOS QUÍMICA-2014 PRIMER AÑO MEDIO CONTENIDOS American British School PRIMERO MEDIO RED ANUAL DE CONTENIDOS QUÍMICA2014 PRIMER AÑO MEDIO MES CONTENIDOS MARZO UNIDAD I: CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA Símbolos químicos Numero Atómico Número Másico Isótopos,

Más detalles

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA I. DATOS GENERALES UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA SILABO II. 1.1. Asignatura : Química General 1.2. Código : 1301-13104

Más detalles

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de

Más detalles

Maestría en Ciencia y Tecnología Ambiental

Maestría en Ciencia y Tecnología Ambiental Maestría en Ciencia y Tecnología Ambiental Temario: Química Propósito general: Proporcionar y estandarizar el conocimiento básico de química a los candidatos para ingresar al programa de Maestría en Ciencia

Más detalles

I.- DISPOSICIONES GENERALES

I.- DISPOSICIONES GENERALES AÑO XXXIII Núm. 183 23 de septiembre de 2014 29782 I.- DISPOSICIONES GENERALES Consejería de Educación, Cultura y Deportes Decreto 99/2014, de 18/09/2014, por el que se establece el currículo del ciclo

Más detalles

REFERENTES PARA LA EVALUACIÓN DE LA PREPARACIÓN PARA EL ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C

REFERENTES PARA LA EVALUACIÓN DE LA PREPARACIÓN PARA EL ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C REFERENTES PARA LA EVALUACIÓN DE LA PREPARACIÓN PARA EL ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR 1. MATERIAS ESPECÍFICAS OPCIÓN C 1.1. CIENCIAS DE LA TIERRA Y MEDIOAMBIENTALES 1.1.1. Introducción Concepto

Más detalles

Mecánica y Termodinámica

Mecánica y Termodinámica GUÍA DOCENTE 2011-2012 Mecánica y Termodinámica 1. Denominación de la asignatura: Mecánica y Termodinámica Titulación Grado en Química Código 5263 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura:

Más detalles

ÍNDICE. 1 Introducción Estequiometría Termoquímica Estructura atómica Prefacio

ÍNDICE. 1 Introducción Estequiometría Termoquímica Estructura atómica Prefacio ÍNDICE Prefacio 1 Introducción... 1 1.1 La evolución de la química moderna... 1 1.2 Elementos, compuestos y mezclas... 5 1.3 El sistema métrico... 8 1.4 Cifras significativas... 11 1.5 Cálculos químicos...

Más detalles

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS. Colegio San Agustín de Atacama Prof. María Inés Astudillo- Rocío Jorquera Química Séptimo Básico

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS. Colegio San Agustín de Atacama Prof. María Inés Astudillo- Rocío Jorquera Química Séptimo Básico Copiapó- 2016 Prof. María Inés Astudillo- Rocío Jorquera Química Séptimo Básico TEMARIO PRUEBA DE SINTESIS 7 BÁSICO Mezclas y disoluciones : Según sus fases (homogénea y heterogénea) Según el tamaño de

Más detalles

Tema 5: Dinámica del punto II

Tema 5: Dinámica del punto II Tema 5: Dinámica del punto II FISICA I, 1º Grado en Ingeniería Civil Escuela Técnica Superior de Ingeniería Universidad de Sevilla 1 Índice Leyes de Newton Dinámica del punto material Trabajo mecánico

Más detalles

UANL UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA 23

UANL UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA 23 GUIA DE QUIMICA II 2 SEMESTRE 3ª OPORTUNIDAD ETAPA 1 Escritura y balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. Evidencias de cambios químicos Tipos de reacciones químicas (combinación, descomposición,

Más detalles

Química General para Bachiller y Universidad

Química General para Bachiller y Universidad Química General para Bachiller y Universidad Germán Fernández Academia Minas c/ Uría 43 1 o 985 24 12 67 Oviedo January 1, 2018 Índice 1 Academia Minas - 2 - Germán Fernández www.quimicafisica.com

Más detalles

LA QUÍMICA EN LA INGENIERÍA

LA QUÍMICA EN LA INGENIERÍA Q. I. Antonia del Carmen Pérez León pela72@yahoo.com Q. F. B. Violeta Luz María Bravo Hernández coordquim@yahoo.com Quim. Esther Flores Cruz coordquim@yahoo.com M. en Ing. Martha Elena Alcántara Garduño

Más detalles