FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA

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1 FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA CICLO ACADÉMICO: II NOMBRE DEL GRUPO: LOS POSITRONES INTEGRANTES DEL GRUPO: 1.- GUERRA ARANDA ROY MICHAEL 2.- QUISPE VILCHEZ IRENE 3.- CASTILLO TASILLA CRISTIAN 4.- ALARCON HURTADO DEYSI 5.- CASTRO LÀPIZ LEIDY 1

2 QUÉ ES UNA SOLUCION OSMOLAR? Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución. Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes, convertir la concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. Una formula sencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es: Osmolaridad = 2 ( Na+ mmol/l) + Glucosa mmol/l + NUS mmol/l o también Osmolaridad = 2(Na+ meq /l) +Glucosa mg/dl /18 + NUS mgl/dll /2.8 Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes, convertir la concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. Una formula sencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es: Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en un litro de solución. Ejemplos Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl 0.25 M? Respuesta: El NaCl se ioniza completamente formando dos iones Por lo tanto: Osmolaridad = 0.25 x 2 = 0.5 osmolar. La actividad osmótica de las sustancias que se ionizan es mayor que la de las sustancias que no se ionizan. 2

3 Cuál es la osmolaridad de una solución de sulfato de potasio (K 2 SO 4 ) 0.5 Molar? Respuesta: El K 2 SO 4 se ioniza produciendo 3 iones en solución: Osmolaridad = 0.5 x 3 = 1.5 osmolar Cuál es la osmolaridad de una solución de glucosa 1.0 Molar? Respuesta: La molécula de glucosa sólo forma una partícula en solución. Osmolaridad = 0.5 x 1 = 0.5 osmolar Cuál es la osmolaridad de una solución salina fisiológica cuya concentración de NaCl es 0.9% (Sol. NaCl 0.9% equivale a 0.15 Molar). Respuesta: Osmolaridad = 0.15 x 2 = 0.30 osmolar REGULACIÓN DE LA OSMOLARIDAD 3

4 Las osmolaridad son muy importantes tanto a nivel celular como en cada órgano. Ejemplos: La osmolaridad del riñón: Mantenimiento de la osmolaridad de la sangre: Regulando por separado tanto la pérdida de agua como la de solutos en la orina, los riñones mantienen en la sangre una osmolaridad relativamente constante cercana a 290 miliosmoles por litro. Regulación de la composición iónica de la sangre: Los riñones ayudan a regular la concentración de distintos iones de la sangre, principalmente los iones de sodio, potasio, calcio, cloruro y fosfato. OSMOLARIDAD Y TONICIDAD: Ósmosis: difusión de agua a favor de gradiente entre dos disoluciones con distinta concentración de solutos separadas por una membrana semipermeable. Presión osmótica: es la presión hidrostática que es necesario aplicar para evitar el flujo osmótico entre dos disoluciones separadas por una membrana semipermeable. Ley de van t Hoff, donde: R = cte. gases, T = Tª en grados Kelvin C = moles/l de soluto, n = nº partículas a efectos osmóticos; V = volumen de disolvente Un osmol = 1 mol de particulas efectivas/l π = 22,4 Atm (a 0º). Es importante recordar que sólo los solutos disueltos contribuyen a la presión osmótica 1 mol de NaCl Cl- Na+ 4

5 CONCEPTO DE OSMOLARIDAD: 5

6 Concepto de tonicidad: La tonicidad se refiere a los efectos sobre el volumen celular: es la respuesta de las células o tejidos inmersos en una solución, y se debe al movimiento del agua. Por qué una solución isoosmótica puede ser hipotónica? 6

7 IX. REFERENCIAS BIBLIOGRAFIA: 1.- GUIA. [En línea].uruguay [ingresado el 30 de octubre] Disponible en FORMATO_+.pdf 2.- MANUAL [en línea].mexico [ingresado el 30 de octubre] Disponible en MANUAL. [En línea].mexico [ingresado el 30 de octubre] Disponible en PUESTA. [En línea].mexico [ingresado el 30 de octubre] Disponible en 7

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