INSTITUTO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA SIERRA DE GUARA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO

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1 INSTITUTO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA SIERRA DE GUARA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO CURSO 2015/2016

2 a OBJETIVOS,SECUENCIACION CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN. b VALORES DEMOCRÁTICOS c) ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD d) UTILIZACION TIC e) ANIMACIÓN A LA LECTURA f) PRINCIPIOS METODOLÓGICOS g) PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN h) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN i) CONTENIDOS Y CRITERIOS MÍNIMOS j) RECUPERACIÓN CURSO ANTERIOR k) MATERIALES Y RECURSOS l) ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Introducción Esta etapa ha de cumplir diferentes finalidades educativas, que no son otras que proporcionar a los alumnos formación, madurez intelectual y humana, conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales e incorporarse a la vida activa con responsabilidad y competencia, así como para acceder a la educación superior (estudios universitarios y de formación profesional de grado superior, entre otros). De acuerdo con estos objetivos, el Bachillerato se organiza bajo los principios de unidad y diversidad, es decir, le dota al alumno de una formación intelectual general y de una preparación específica en la modalidad que esté cursando (a través de las materias comunes, de modalidad como esta y optativas), y en las que la labor orientadora es fundamental para lograr esos objetivos. En consecuencia, la educación en conocimientos específicos de esta materia ha de incorporar también la enseñanza en los valores de una sociedad democrática, libre, tolerante, plural, etc., una de las finalidades expresas del sistema educativo, tal y como se pone de manifiesto en los objetivos de esta etapa educativa y en los específicos de esta materia. En este sentido, el currículo de Bachillerato ha de contribuir a la formación de una ciudadanía del siglo XXI informada y crítica, y por ello debe incluir aspectos de formación cultural y científica. La materia de Física y Química, y en general todas las de carácter científico, debe destacar su carácter empírico y predominantemente experimental, a la vez que su importancia como construcción teórica y de modelos, tal y como ponen de manifiesto sus objetivos curriculares. Ha de favorecer, en consecuencia, la familiarización del alumno con la naturaleza y con las bases conceptuales de la ciencia y de la tecnología, con las características de la investigación científica y con su aplicación a la resolución de problemas concretos (método científico), y mostrar los usos aplicados de estas ciencias y sus consecuencias sociales, cada vez mayores. Es difícil imaginar el mundo actual sin contar con las implicaciones que el conocimiento de la mecánica, la electricidad o la electrónica, por ejemplo, ha supuesto y está suponiendo; o sin contar con medicamentos, abonos para el campo, colorantes o plásticos. Por ello, la Física y la Química aparecen como materias fundamentales de la cultura de nuestro tiempo que contribuyen a la formación integral de ciudadanos, igual que las de carácter humanístico (el uso correcto del lenguaje científico, por ejemplo, es una faceta más de esa formación integral). Una educación que integre la cultura humanística y la científica, una mayor presencia de la ciencia en los medios de comunicación, así como la participación activa de los investigadores en la divulgación de los conocimientos, se hacen cada día más necesarias. Además de ser una etapa educativa terminal en sí misma, también tiene un carácter propedéutico: su currículo debe incluir los diferentes tipos de contenidos que permitan abordar con éxito los estudios posteriores, dado que la Física y la Química forman parte de muchos estudios universitarios de carácter científico y técnico y son necesarias para un amplio abanico de ciclos formativos de la Formación Profesional de grado superior, y para ello están sus conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes. Si la inclusión de contenidos relativos a procedimientos implica que los alumnos se familiaricen con las características del trabajo científico y sean capaces de aplicarlas a la resolución de problemas y a los trabajos prácticos, los relativos a actitudes suponen el conocimiento de las interacciones de las ciencias

3 físico-químicas con la técnica, la sociedad y el medioambiente. Todos estos aspectos deben aparecer dentro del marco teórico-práctico de estudio y no como actividades complementarias. La aproximación a los fenómenos naturales y a las causas y desarrollo de algunos de los grandes problemas que acucian a la sociedad contemporánea, como son las cuestiones derivadas de la degradación medioambiental y el desarrollo tecnológico, el papel de los medios de comunicación y su repercusión en el consumo y en los estilos de vida, etc., permitirán la potenciación de una serie de valores que faciliten la integración del alumno en una sociedad democrática, responsable y tolerante. Como criterio metodológico básico, hemos de resaltar que en Bachillerato se ha de facilitar y de impulsar el trabajo autónomo del alumno y, simultáneamente, estimular sus capacidades para el trabajo en equipo, potenciar las técnicas de indagación e investigación (documental y experimental, es decir, aprendizaje por descubrimiento y en el laboratorio) y las aplicaciones y transferencias de lo aprendido a la vida real, sirviéndose para todo ello de las posibilidades que brindan las tecnologías de la información y la comunicación. No debemos olvidar que esta materia adquiere todo su sentido cuando le sirve al alumno para entender el mundo (no solo el científico) y la compleja y cambiante sociedad en la que vive, aunque en muchos momentos no disponga de respuestas adecuadas para ello, como tampoco las tiene siempre la ciencia, en estado de construcción y de revisión es importante que el alumno conozca las controversias históricas que ha habido entre diferentes modelos y teorías. Tal y como aconseja el currículo autonómico, y así hace el libro de texto utilizado, los primeros contenidos a desarrollar deben ser los de Química, ya que ello dará tiempo a que los alumnos hayan trabajado conveniente en la materia de Matemáticas los contenidos matemáticos imprescindibles para el estudio de los de Física. Los contenidos de Química giran en torno a dos ejes: se profundiza en la teoría atómicomolecular y en la estructura del átomo para tratar la semejanza entre las distintas familias de elementos, los enlaces y las transformaciones químicas y en el estudio de la química del carbono para comprender la importancia de las primeras síntesis de sustancias orgánicas, contenidos que han sido desarrollados en cursos anteriores. Los de Física se estructuran en torno a la mecánica se profundiza en el estudio del movimiento para mostrar el surgimiento de la ciencia moderna, y se incorporan los conceptos de trabajo y energía para el estudio de los cambios y a la electricidad para un mayor conocimiento de la estructura de la materia y del papel de la energía eléctrica en la sociedad actual. Además, hay otros contenidos englobados bajo la denominación de comunes, que deben familiarizar a los alumnos con las estrategias básicas de la actividad científica, y cuyo desarrollo debe impregnar transversalmente los contenidos de Física y de Química. a) OBJETIVOS, SECUENCIACION CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN. a.1 OBJETIVOS GENERALES La enseñanza de la Física y la Química en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la física y de la química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos. 2. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico como actividad en permanente proceso de construcción y cambio, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la física y de la química. 3. Utilizar estrategias de investigación propias de las ciencias, tales como el planteamiento de problemas, la formulación de hipótesis, la búsqueda de información, la elaboración de estrategias de resolución de problemas, el análisis y comunicación de resultados. 4. Realizar experimentos físicos y químicos en condiciones controladas y reproducibles, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones. 5. Analizar y sintetizar la información científica, así como adquirir la capacidad de expresarla y comunicarla utilizando la terminología adecuada.

4 6. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones. 7. Reconocer las aportaciones culturales y tecnológicas que tienen la física y la química en la formación del ser humano y analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad. 8. Comprender la importancia de la física y la química para abordar numerosas situaciones cotidianas, así como para participar, como miembros de la comunidad, en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y para contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social. a.2 ORGANIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS Contenidos comunes Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. Teoría atómico-molecular de la materia Leyes de conservación de la masa, de las proporciones constantes y múltiples y de los volúmenes de combinación. Hipótesis de Avogadro. Interpretación de las leyes según la teoría atómico-molecular. La medida de la masa a escala de partículas: masas relativas y masas reales en unidades de masa atómica. Una magnitud fundamental: la cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Número de Avogadro. Masa molar. Leyes y ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas molares. Volumen molar. Presiones parciales y fracciones molares. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Medidas de composición de las disoluciones: gramos por litro, porcentaje en masa y concentración. Dilución de disoluciones. Preparación de disoluciones de concentración dada por disolución y por dilución. El átomo y sus enlaces Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Los espectros y el modelo de Bohr. Distribución electrónica en niveles energéticos. Estructuras electrónicas. Sistema periódico: distribución de elementos en grupos y periodos en relación con sus estructuras electrónicas. Electronegatividad. Tipos de enlace en función de la electronegatividad de los elementos. Estructuras de Lewis y regla del octeto. Moléculas y estructuras gigantes: significado de las fórmulas de las sustancias. Propiedades de las sustancias. Las fuerzas intermoleculares: polaridad molecular y puentes de hidrógeno. Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos siguiendo las normas de la IUPAC. Estudio de las transformaciones químicas Interpretación de las reacciones químicas a escala de partículas. Estudio experimental de los diferentes tipos de reacciones químicas. Relaciones estequiométricas en masa y volumen en las reacciones químicas, utilizando factores de conversión, y aplicación a casos de interés con reactivo limitante, muestras

5 impurificadas, disoluciones y gases. Rendimiento de una reacción y su importancia en la industria. La velocidad de las reacciones químicas. Determinación experimental de los factores de los que depende. Química e industria: materias primas y productos de consumo. Análisis del impacto social, económico y medioambiental de las industrias químicas. El papel de la química en la sociedad actual. La química de los compuestos del carbono Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo. Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Formación de cadenas carbonadas. Formulación y nomenclatura de los compuestos del carbono siguiendo las normas de la IUPAC. Isomería y sus tipos. Aplicaciones, propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Importancia y repercusiones de la síntesis orgánica y del uso de combustibles fósiles. Estudio del movimiento Sistemas de referencia inerciales. Carácter vectorial de las magnitudes que intervienen en la descripción del movimiento. Estudio de los movimientos rectilíneos uniforme y uniformemente acelerado y circular uniforme. Aportaciones de Galileo: superposición de movimientos. Lanzamientos horizontal y oblicuo. Aplicación a situaciones de interés: caída de los cuerpos, lanzamientos en deportes, educación vial, etcétera. Comprobación experimental de la independencia de los movimientos (hipótesis de Galileo) en el lanzamiento horizontal. Dinámica De Aristóteles a Galileo. La fuerza como interacción. Carácter vectorial de las fuerzas. Resultante de un sistema de fuerzas y descomposición de fuerzas. Las leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal: ley de conservación. Interacción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Dinámica del movimiento circular uniforme. Aplicación a situaciones de interés: fuerzas de fricción, cuerpos enlazados, fuerzas elásticas, peraltes, etcétera. Determinación experimental de la fuerza de rozamiento entre superficies y comprobación experimental de la segunda ley de Newton. La energía y su transferencia La energía y sus características. Transferencia de energía: trabajo y calor. Energía mecánica: cinética y potencial. Su modificación mediante la realización de trabajo. Conservación de la energía mecánica. Rapidez de la transferencia de energía: potencia. Concepto macroscópico de temperatura. Equilibrio térmico. Relación de la temperatura con la energía cinética media de las partículas. Calor asociado a los procesos de calentamiento, enfriamiento y cambios de estado. Primer principio de la termodinámica. Degradación de la energía. Electricidad Introducción al estudio del campo electrostático: concepto de potencial.

6 La corriente eléctrica; ley de Ohm. Circuitos de corriente continua. Generadores de corriente y motores. Análisis energético de circuitos de corriente continua. Uso del polímetro en circuitos de corriente continua. Medida de la intensidad, la diferencia de potencial y la resistencia. Sistemas de generación de energía eléctrica. Energía para un futuro sostenible. Valoración de las instalaciones de generación de energía eléctrica más relevantes en Aragón. a.3 SECUENCIACIÓN Primer cuatrimestre: Teoría atómico-molecular de la materia El átomo y sus enlaces Estudio de las transformaciones químicas La química de los compuestos del carbono Segundo cuatrimestre: Estudio del movimiento Dinámica La energía y su transferencia Electricidad a.4 CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos y químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico. Se trata de evaluar si el alumnado se ha familiarizado con las características básicas del trabajo científico al aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos y en relación con las diferentes tareas en las que puede ponerse en juego, desde la comprensión de los conceptos a la resolución de problemas, pasando por los trabajos prácticos. Este criterio ha de valorarse en relación con el resto de los criterios de evaluación, para lo que se precisan actividades de evaluación que incluyan el interés de las situaciones, análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles, análisis detenido de resultados, consideración de perspectivas, implicaciones CTSA del estudio realizado (posibles aplicaciones, transformaciones sociales, repercusiones negativas ), toma de decisiones, atención a las actividades de síntesis, a la comunicación, teniendo en cuenta el papel de la historia de la ciencia, etcétera. 2. Interpretar las leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas y aplicar el concepto de cantidad de sustancia y su medida. Se pretende comprobar si el alumnado es capaz de interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de combinación entre gases, teniendo en cuenta la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Asimismo, deberá comprobarse que comprende la importancia y el significado de la magnitud cantidad de sustancia y su unidad, el mol, y sabe determinarla en una muestra, tanto si la sustancia se encuentra en fase sólida, gaseosa o en disolución, así como utilizarla en la determinación de fórmulas empíricas y moleculares. También se valorará si sabe preparar disoluciones de concentración conocida. 3. Justificar la distribución de elementos en la tabla periódica y los distintos tipos de enlace entre átomos; formular y nombrar correctamente las sustancias formadas y explicar las propiedades de las sustancias moleculares utilizando las fuerzas intermoleculares. Se pretende comprobar si el alumnado es capaz de escribir las estructuras electrónicas de los átomos según el modelo de Bohr, justificando la situación del elemento en la tabla periódica, y si utiliza la electronegatividad para deducir el tipo de enlace formado entre dos átomos y la regla del octeto para obtener la fórmula de la sustancias formadas, que debe saber formular y nombrar. Además, debe saber utilizar las fuerzas intermoleculares, y en particular los puentes de hidrógeno, para explicar las propiedades características de las sustancias moleculares.

7 4. Interpretar microscópicamente las reacciones químicas, realizando cálculos estequiométricos en ejemplos de interés práctico y valorando la importancia de los procesos industriales. Se evaluará si el alumnado conoce la importancia y utilidad del estudio de transformaciones químicas en la sociedad actual, tales como las combustiones, así como ejemplos llevados a cabo en experiencias de laboratorio y en la industria química. Se valorará si sabe interpretar microscópicamente una reacción química, si es capaz de explicar los factores de los que depende su velocidad, así como su importancia en procesos cotidianos, y si sabe resolver problemas sobre las cantidades de sustancia de productos y reactivos que intervienen en las reacciones, utilizando la cantidad de sustancia y factores de conversión y teniendo en cuenta la posible presencia de reactivos en exceso, de muestras impuras y de rendimientos inferiores al 100%. 5. Reconocer los compuestos del carbono más importantes y algunos de sus isómeros, valorando la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones. Se evaluará si el alumnado sabe formular y nombrar los compuestos del carbono más importantes aplicando las reglas de la IUPAC, y si reconoce algunos de sus compuestos isómeros. También deberá conocer las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos, incluyendo reacciones de combustión y de adición al doble enlace. Asimismo, debe valorar el desarrollo de las síntesis orgánicas (polímeros, nuevos materiales, contaminantes orgánicos permanentes, etc.) y la importancia social y económica del uso de combustibles fósiles, así como de sus repercusiones. 6. Aplicar las estrategias características de la actividad científica al estudio de los movimientos: uniforme, rectilíneo y circular, rectilíneo uniformemente acelerado y movimientos en el plano. Se trata de evaluar si el alumnado es capaz de resolver problemas de interés en relación con los diferentes tipos de movimientos estudiados, poniendo en práctica las estrategias básicas del trabajo científico. 7. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interacciones entre ellos, y aplicar las leyes de Newton y el principio de conservación del momento lineal para explicar situaciones dinámicas cotidianas. Se evaluará la comprensión del concepto newtoniano de interacción y de los efectos de fuerzas sobre cuerpos en situaciones cotidianas como, por ejemplo, las que actúan sobre un ascensor, un objeto que ha sido lanzado verticalmente, cuerpos apoyados o colgados, móviles que toman una curva, que se mueven por un plano inclinado con rozamiento, etc. Se evaluará también si los estudiantes son capaces de aplicar el principio de conservación del momento lineal en situaciones de interés, sabiendo elegir previamente el sistema adecuado sobre el que se aplica. 8. Aplicar los conceptos de trabajo y energía y sus relaciones en el estudio de las transformaciones, y el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas de interés teórico-práctico. Se trata de comprobar si el alumnado es capaz de observar y describir procesos en los que tenga lugar transferencia de energía (trabajo y calor) con cambios de energía cinética, potencial y total del sistema, así como si sabe aplicar el principio de conservación y transformación de la energía. Se valorará también si es capaz de resolver problemas de dinámica desde el punto de vista energético (cuerpos en movimiento con y sin rozamiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio terrestre), como estrategia distinta ante un mismo problema. 9. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados y aplicar estrategias de la actividad científica y tecnológica para el estudio de circuitos eléctricos. Con este criterio se pretende comprobar si el alumnado reconoce los elementos básicos de un circuito eléctrico y sus principales relaciones, sabe plantearse y resolver problemas de interés en torno a la corriente eléctrica, utilizar los aparatos de medida más comunes e interpretar y diseñar diferentes tipos de circuitos eléctricos. Se valorará, asimismo, si comprende los efectos energéticos de la corriente eléctrica y su importancia en nuestra sociedad. Se comprobará, también, que ha adquirido una visión global de los problemas asociados con la obtención y uso de los recursos energéticos necesarios para la generación de electricidad, en particular en la Comunidad autónoma de Aragón.

8 OBJETIVOS DIDÁCTICOS (INDICADORES) Contenidos comunes 1. Saber distinguir entre magnitud y unidad. 2. Conocer y saber manejar los instrumentos de medida más usuales en un laboratorio de física y química. 3. Ser conscientes de que la precisión de una medida depende del aparato de medida y de la destreza del experimentador, y de que el error cometido debe cuantificarse. 4. Entender que la representación gráfica de las medidas constituye una destreza que el experimentador debe utilizar con mucha frecuencia. Teoría atómico-molecular de la materia 1. Clasificar los cuerpos materiales; así como sus propiedades en físicas y químicas. 2. Comprender y aplicar correctamente las leyes ponderales y las volumétricas. 3. Relacionar las leyes ponderales con el concepto de átomo. 4. Justificar la existencia de las moléculas, basándose en las distintas leyes y teorías postuladas en la unidad. 5. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho concepto de forma operativa en los cálculos químicos y en la determinación de fórmulas químicas. 6. Comprender el significado de presión y temperatura, así como el de temperatura absoluta. 7. Utilizar las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia, masas molares y densidades de distintos gases. 8. Aplicar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de gases, líquidos y sólidos. 9. Conocer la concentración de una disolución expresada en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar, y saber preparar disoluciones de concentración conocida. 10. Comprender el proceso de disolución, el concepto de solubilidad y los factores que la determinan. Distinguir entre disolución saturada y sobresaturada. 11. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinética, las variaciones de las propiedades coligativas, calcular numéricamente estas variaciones y aplicarlas al cálculo de masas molares de solutos. 12. Entender la diferencia entre disolución, suspensión y dispersión coloidal. El átomo y sus enlaces 1. Conocer las características de los electrones, protones y neutrones (masa, carga, etc.), así como su descubrimiento. 2. Conocer y comprender los diferentes modelos atómicos. 3. Relacionar el número atómico y el número másico con el número de electrones, protones y neutrones que tiene el átomo de un determinado elemento, así como comprender lo que son los isótopos. 4. Conocer la estructura electrónica de los átomos. 5. Saber justificar las propiedades de un elemento con su situación en el sistema periódico y conocer la distribución de todos ellos en la naturaleza. 6. Saber justificar la existencia de los enlaces químicos. 7. Comprender la diferencia entre enlace intramolecular e intermolecular. 8. Reconocer todos los tipos de enlace, relacionando las propiedades que presenta una determinada sustancia con la naturaleza de los enlaces que posee. 9. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación, y saberlas aplicar a los compuestos formados por los elementos más corrientes.

9 Estudio de las transformaciones químicas 1. Comprender el significado de las ecuaciones químicas, como expresión de las reacciones, en su aspecto estequiométrico y energético. 2. Aplicar un método basado en el concepto de mol para resolver problemas de cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría). 3. Conocer las reacciones de neutralización y las de oxidación-reducción, calculando los números de oxidación de todas las especies que integran la ecuación redox. 4. Relacionar el calor de reacción a presión constante con la variación de entalpía, y realizar gráficas y cálculos en ecuaciones termoquímicas sencillas. 5. Saber justificar los factores que influyen en la velocidad de una reacción con el mecanismo de la misma. 6. Comprender las diferencias entre química industrial y química de laboratorio, así como las implicaciones de la química industrial en la sociedad actual. 7. Conocer algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad, y el papel que debe ejercer la química en la construcción de un futuro sostenible. La química de los compuestos del carbono 1. Dar razones de tipo químico acerca del número tan elevado de compuestos de carbono. 2. Reconocer los grupos funcionales de los compuestos orgánicos más representativos, así como sus nombres y fórmulas. 3. Conocer las propiedades (físicas y químicas) más representativas de cada uno de los grupos de compuestos orgánicos. 4. Aplicar el concepto de isomería a los compuestos que la posean. Reconocer y nombrar los isómeros del compuesto. 5. Conocer aspectos fundamentales del petróleo y de la industria relacionada con él, así como la alternativa que suponen los biocatalizadores. 6. Analizar la importancia que ha tenido en nuestra sociedad el desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis, tanto en su aspecto positivo como en el negativo. Estudio del movimiento 1. Comprender el concepto de posición en un plano y en el espacio como magnitud vectorial y extraer toda la información a partir de la notación vectorial de la posición. 2. Distinguir entre magnitudes medias e instantáneas. 3. Obtener magnitudes instantáneas por el procedimiento de incrementos muy pequeños. 4. Aplicar el cálculo diferencial a la obtención de magnitudes instantáneas. 5. Utilizar correctamente la notación vectorial en las magnitudes cinemáticas. 6. Reconocer las componentes intrínsecas de la aceleración. 7. Reconocer la importancia de los sistemas de referencia en la resolución de problemas de movimientos. 8. Conocer la importancia de los movimientos uniformemente acelerados en la naturaleza y utilizar correctamente sus ecuaciones representativas adaptadas a distintas circunstancias. 9. Comprender el significado de la composición o principio de superposición de movimientos. 10. Relacionar magnitudes lineales y angulares en los movimientos circulares y reconocer el carácter periódico del movimiento circular uniforme. Dinámica 1. Comprender y utilizar correctamente desde el punto de vista vectorial el concepto de momento lineal o cantidad de movimiento. 2. Asimilar el significado de la ley de inercia y su interpretación en distintos sistemas de referencia. 3. Aplicar las leyes de Newton en problemas que involucran una o más fuerzas.

10 4. Relacionar el principio de conservación del momento lineal con numerosos hechos o fenómenos cotidianos. 5. Comprender el concepto de impulso y relacionarlo con los de fuerza y velocidad. 6. Comprender la importancia de la ley de gravitación universal y las consecuencias que se derivan de su formulación: la caída libre y la diferencia entre masa y peso. 7. Aplicar correctamente las leyes del movimiento a cuerpos o sistemas de cuerpos en los que intervienen distintos tipos de fuerzas, incluido el rozamiento. 8. Adquirir una visión moderna de las tendencias unificadoras de la física actual. La energía y su transferencia 1. Comprender el concepto de trabajo y su relación con las fuerzas actuantes, así como distinguirlo de la concepción cotidiana de trabajo. 2. Entender el concepto de energía y sus formas mecánicas, así como su relación con el trabajo. 3. Aplicar correctamente el principio de conservación de la energía en diversas situaciones. 4. Comprender el concepto de calor como método para transferir energía entre cuerpos en desequilibrio térmico, así como sus formas de medida y su equivalente mecánico. 5. Relacionar el calor con los conceptos de trabajo y energía mecánica. 6. Aplicar el primer principio de la termodinámica a procesos de distinta naturaleza. 7. Conocer la imposibilidad de transformar todo el calor en energía mecánica. Electricidad 1. Valorar la importancia de la ley de Coulomb y las consecuencias que de ella se derivan. 2. Comprender el concepto de campo eléctrico como medio de describir la interacción electrostática. 3. Utilizar los conocimientos de electrostática y corriente continua en situaciones ordinarias o cotidianas. 4. Aplicar el principio de conservación de la energía en circuitos eléctricos. (inicio) b LA INCORPORACIÓN DE LA EDUCACIÓN EN VALORES DEMOCRÁTICOS COMO CONTENIDO DE CADA MATERIA. La formación del alumno, y ahí están los objetivos que se pretenden alcanzar en esta etapa educativa y con esta materia, transciende a la meramente disciplinar. Independientemente del conocimiento científico, hay otros contenidos educativos imprescindibles en su formación como ciudadano y que se integran en las diversas materias del currículo: la educación para la paz, para la salud, la ambiental, la del consumidor, educación vial, etc., todos ellos de carácter transversal y que pueden ser desarrollados muy especialmente en la materia de Física y Química, es decir, se pueden analizar y valorar las posibilidades que estas dos disciplinas tienen para mejorar las condiciones de vida de las personas y para intervenir en la solución de algunos de los problemas que aquejan a la humanidad (para lograr un desarrollo sostenible), y de ahí que en este documento se le conceda un apartado específico. Su tratamiento metodológico esta condicionado por su inclusión en las respectivas unidades didácticas, y pueden abordarse de la siguiente forma: Educación del consumidor El desarrollo industrial ha propiciado un consumo masivo e indiscriminado que amenaza con agotar los recursos naturales. Es urgente y vital realizar, entre todos, una reflexión sobre la necesidad de gestionar de manera más razonable estos recursos que nos brinda el planeta. Temas y unidades del Libro del alumno adecuadas para ello son: La teoría atómico-molecular. En el epígrafe segundo, al comentar la clasificación de la materia (sustancias puras, mezclas y obtención de sustancias puras), se

11 puede reflexionar sobre los recursos naturales y proponer a los alumnos que realicen un análisis de esta cuestión que aborde la problemática de la explotación masiva e indiscriminada de determinadas sustancias, la búsqueda de recursos alternativos y la limitación del consumo, entre otros aspectos. Las transformaciones químicas. En el epígrafe tercero ( Energía de las reacciones químicas ) se puede abordar la cuestión del consumo de energía. Hay que comentar la importancia de algunas reacciones químicas en la producción de energía, pero al mismo tiempo se debe hacer notar que dicha producción se realiza consumiendo materias primas no renovables (carbón, petróleo, gas natural...) cuyas reservas disminuyen. Química del carbono. Formulación orgánica. El epígrafe dedicado al petróleo sirve para analizar el hecho de que unos pocos países (los más desarrollados) estamos consumiendo el 90 % de toda la energía que se produce en el planeta. De este modo, si tenemos en cuenta que el consumo medio de energía, por habitante y año, es de setenta mil millones de julios, podemos concluir que, mientras el 5 % de la población (la rica) consume trescientos mil millones de julios, el 50 % de la población (la más pobre) gasta menos de veinte mil millones de julios. También sirve este epígrafe para profundizar en el problema de la necesidad de gestionar de modo razonable los recursos naturales y concienciar, así, al alumnado de la limitación de los mismos. Electricidad y corriente eléctrica. Al introducir el concepto de potencia eléctrica, puede analizarse una factura eléctrica para conocer el consumo real de una casa. Algunas facturas detallan el gasto aproximado de cada aparato, lo que nos puede servir para incidir en el modo de reducir el consumo de energía. Educación ambiental Muchas transformaciones sociales son ocasionadas por desarrollos de la ciencia y la tecnología. Sin embargo, no todos los avances están exentos de problemas. Uno de los más importantes es la degradación que sufre el medio ambiente, motivada, la mayoría de las veces, por conflictos entre intereses opuestos. Unidades del libro del alumno adecuadas para tratar esta cuestión son las siguientes: Las transformaciones químicas. En el epígrafe segundo, al comentar las reacciones de combustión, se puede relacionar este tipo de reacciones con el "efecto invernadero (ligado al exceso de CO 2 en la atmósfera) y con la lluvia ácida (en íntima conexión con el exceso de SO 2, SO 3 y H 2 S que se lanzan a la atmósfera como resultado de los procesos industriales, la combustión de los carburantes en los vehículos, etc.). En el epígrafe tercero ( Energía de las reacciones químicas ), se puede mencionar el problema de la eliminación de los residuos radiactivos producidos en las centrales nucleares (vertidos a los océanos, enterrados en minas profundas, etc.), así como el de las emisiones radiactivas originadas por accidentes en estos centros. También se puede comentar la degradación ocasionada por los desechos resultantes de la actividad tecnológica (fábricas, laboratorios, etc.) y las medidas que deberían tomarse para anular o disminuir sus efectos sobre el medio ambiente (véase el epígrafe "El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible"). Química del carbono. Formulación orgánica. El epígrafe dedicado al petróleo (en número 7), y en especial el apartado titulado Repercusiones asociadas al uso de combustibles fósiles, sirve para analizar y reflexionar sobre los efectos nocivos que acarrea la explotación, el transporte y la combustión de esta sustancia que tanta importancia ha tenido en el desarrollo económico e industrial durante el siglo XX. En el apartado Los biocombustibles se estudian sus ventajas e inconvenientes como alternativas al petróleo. La generación y rápida utilización de nuevos productos y materiales, unas veces provocadas por demandas sociales y otras supeditadas a intereses económicos o de otro tipo, pueden acarrear daños medioambientales: clorofluorocarbonos (responsables de la destrucción parcial

12 de la capa de ozono), insecticidas tóxicos (como el DDT), polímeros no degradables (numerosos plásticos), etc. (véase el epígrafe "Desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis"). Calor y Termodinámica. En el apartado Entropía y degradación de la energía se aborda el problema de la crisis energética, o crisis entrópica. No debemos desaprovechar la ocasión para incidir en la necesidad de no degradar el medio ambiente apoyándonos en la irreversibilidad que se desprende de la segunda ley y en la consecuencia que ello conlleva: el carácter finito de las fuentes de energía aprovechable (véanse también los epígrafes "Fuentes de energía aprovechable" y "El problema energético y la necesidad del ahorro"). Educación para la paz Muchas veces se ha culpado a los científicos de ser los máximos responsables del descubrimiento y la fabricación de armas y, por tanto, de su uso destructivo. La verdad es que no son más culpables que otros muchos seres humanos que con sus actos, sus ideas y decisiones, contribuyen a desencadenar el conflicto bélico. Por ello, si deseamos una sociedad en la que prime el respeto y la tolerancia hacia cualquier persona, independientemente de su lugar de origen, color, credo, etc., tenemos que actuar en consecuencia. La idea de la educación para la paz ha sido una de las principales guías a la hora de elaborar el texto. Este interés puede comprobarse en las siguientes unidades del libro del alumno: Las transformaciones químicas. En el epígrafe "Reacciones químicas de interés" se comenta una serie de reacciones importantes en nuestro modo de vida. También se nombra a Fritz Haber, genio de la química, pero que no dudó en fabricar gases letales para que fueran empleados en la guerra. También se pueden comentar las reacciones de fisión, que de manera incontrolada pueden tener un efecto destructivo, pero que, con las adecuadas precauciones, pueden servir para mejorar la calidad de vida (si dejamos a un lado, claro está, la cuestión de los desechos radioactivos). Movimientos en una y dos dimensiones. Al contrario de lo que por desgracia es habitual en la mayoría de los textos, en el presente libro no se ha utilizado en ningún momento el movimiento de proyectiles o el lanzamiento de bombas desde aviones para ilustrar los movimientos parabólicos. Hemos preferido recurrir a algunos de los cientos de ejemplos posibles que proporcionan, sobre todo, las actividades deportivas. Las leyes de la dinámica. Es demasiado habitual contemplar casi como único ejemplo de conservación del momento lineal el fenómeno del retroceso de armas y cañones al disparar. En este libro se ha optado por desechar semejantes ejemplos, a favor de muchos otros que no guardan ninguna relación con el mundo de las armas de fuego. Educación para la salud Nadie puede dudar de que en los últimos años, y sobre todo en los países desarrollados, ha aumentado la esperanza de vida. El que vivamos más tiempo se debe a diversos factores: de tipo social (mejor alimentación, mejores condiciones de trabajo, etc.) y de tipo científico (por ejemplo, los avances conseguidos en Medicina). A este último factor, la Química ha contribuido de manera notable con dos grandes aportaciones: el aislamiento y síntesis de numerosos medicamentos que alivian o evitan multitud de enfermedades (analgésicos y antibióticos) y el descubrimiento de los fertilizantes (el nitrógeno, el fósforo y el potasio se agotan, cosecha tras cosecha, del suelo agrícola y hay que reponerlos). Son ejemplos de fertilizantes el KNO 3, el NH 3, y el Ca(H 2 PO 4 ) 2. Además de las dos unidades del bloque de Química en las que se puede tratar esta cuestión, la Educación para la salud es un tema transversal relevante en algunas unidades de Física del libro del alumno. El enlace químico. En el desarrollo de esta unidad se puede incidir en el enlace de algunos de los compuestos utilizados como fertilizantes.

13 Química del carbono. Formulación orgánica. Se comentan las propiedades y la obtención de ciertos compuestos medicinales y otros como los contaminantes orgánicos persistentes que son dañinos para la salud. Las leyes de la dinámica. Esta unidad contiene multitud de ejemplos relacionados con distintas actividades deportivas. Trabajo y energía mecánica. Se comenta la necesidad de una alimentación adecuada que aporte la energía necesaria para poder desarrollar un trabajo. Electricidad y corriente eléctrica. Se mencionan las necesarias precauciones que debemos contemplar en nuestra relación con la electricidad. Educación vial Lo tratado en la unidad :La descripción de los movimientos: cinemática), en la unidad :Movimientos en una y dos dimensiones) y su aplicación en la unidad: Fuerzas en la naturaleza: aplicaciones) permite introducir el debate sobre los factores físicos que determinan las limitaciones de velocidad en el tráfico y la necesidad objetiva de respetarlas, pues esos principios físicos están por encima de cualquier supuesta destreza al volante. (índice) c) ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD. Las medidas previstas para atender la diversidad en Bachillerato se centran en: 1. Adaptaciones curriculares para: a) Alumnos disminuidos físicos, sensoriales y psíquicos, con el fin de que puedan alcanzar en el máximo grado posible los objetivos educativos generales. b) Alumnos con condiciones personales de sobredotados 2. Diseño de itinerarios específicos mediante el espacio de opcionalidad. 3. Como última medida para atender a la diversidad en Bachillerato y de un modo más general hay que tener en cuenta las distintas estrategias metodológicas, que normalmente se emplean para que el grupo funcione, referente a organización del grupo, metodología, evaluación etc. d) UTILIZACION TIC Las tecnologías de la información representan hoy una herramienta imprescindible en muchos campos, desde el aprendizaje en la búsqueda de información hasta la utilización de diferentes programas que faciliten el acceso a los diversos temas científicos. Experiencias que no es posible reproducir en un laboratorio si pueden observarse en simulaciones en un ordenador, e incluso modificar las variables que influyen en la experiencia y sacar conclusiones de los resultados obtenidos, son solo algunos ejemplos del uso de las tecnologías de la información que podemos hacer. e) ANIMACIÓN A LA LECTURA Se propondrán actividades motivadoras o de ampliación, que supongan la lectura de algún texto científico, de divulgación, de prensa, de ciencia ficción.

14 f) PRINCIPIOS METODOLÓGICOS La metodología a utilizar en este curso debe considerar el aprendizaje de las Ciencias como una construcción de conocimientos que parte de las ideas previas de los alumnos y, a partir de ellas, se provoque un cambio conceptual, metodológico y actitudinal, de forma que los alumnos adquieran también un método de trabajo y una actitud positiva hacia la Ciencia. Para llevar a término el proceso de enseñanza los alumnos realizarán las siguientes actividades: - Actividades iniciales de detección de ideas previas - Actividades de desarrollo que promuevan el cambio conceptual en los mismos. - Resolución de problemas, distinguiendo el concepto de problema del de ejercicio. Un problema no dispone de una respuesta inmediata y su resolución supone un marco idóneo en el que el alumno practique la mayor parte de las etapas que se plantean en una investigación: planteamiento del problema, emisión de hipótesis, estrategias para resolverlo, etc. - Realización de experiencias y actividades prácticas, sobre todo cotidianas, de forma que aumente su motivación y la comprensión de los fenómenos que se producen en el mundo que les rodea. - Actividades que permitan relacionar los contenidos con tecnología y sociedad. Dado el nivel del curso, en las materias que conforman el temario, la Física por una parte y la Química por otro se considerarán los contenidos unos como base y continuación de otros, por lo que se irán relacionando a lo largo del curso, pudiendo aparecer contenidos en los exámenes pertenecientes a temas anteriores (índice) g) PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN La evaluación tendrá las siguientes características: - Estará relacionada con los contenidos y actividades que se han trabajado en clase. Dado el nivel del curso, y dando por supuesto que en las respectivas materias Física y Química unos conocimientos se apoyan en los anteriores, en clase y en las pruebas de evaluación estarán presentes conocimientos previos. - Debe ser completa e incluir los aspectos más importantes del currículo, evitando que se centre solo en aspectos parciales. - Para la valoración de la aplicación de las ideas básicas de la ciencia se emplearán preguntas directas y se plantearán situaciones en las que se requiera la aplicación de los contenidos que pretenden evaluarse. - Para la evaluación de la comprensión y expresión se recogerán datos de las intervenciones de los alumnos/as durante la clase. - Para evaluar la capacidad de utilizar estrategias en la resolución de problemas, se colocará al alumnado ante situaciones problemáticas que requieran la utilización de los procedimientos que se quieran evaluar. - Para la evaluación de la capacidad de utilizar fuentes de información se propondrá la elaboración de temas científicos concretos de interés observando la manera en que los alumnos/as buscan y exponen información sobre los mismos. - Para la evaluación de procedimientos en la resolución de problemas, ya sean de papel y lápiz o trabajos prácticos, resulta especialmente útil tenerlos parcelados a fin de que aunque el alumnado no haya sabido resolver la situación problemática por completo, haya empleado de manera correcta alguno de los procedimientos implicados en ella. - La evaluación del uso de instrumentos de laboratorio se hará tomando notas, mientras realizan las actividades, observando si el uso de instrumentos es el adecuado y los procedimientos son correctos. Con respecto a las pruebas escritas éstas incluirán:

15 - Preguntas objetivas o de respuesta cerrada, son fáciles de administrar y corregir, sin embargo es difícil elaborarlas para que presenten una fiabilidad y validez aceptables - Preguntas de cuestiones abiertas de respuesta corta para evaluar las tareas de conocimiento, comprensión y aplicación. - Preguntas de cuestiones de ensayo, como son la resolución de problemas que permiten conocer tanto la capacidad de resolverlos como la madurez del alumno/a. h) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN (índice) Los criterios de evaluación servirán para valorar el grado de consecución de los objetivos y el conocimiento de los contenidos de la materia. Los criterios de evaluación 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9 servirán como referente las pruebas escritas, mientras que el criterio de evaluación 1 servirá como referente en los trabajos de los alumnos y en las prácticas que se lleven a cabo. De esta manera cada criterio de evaluación (objetivos, contenidos e indicadores) tendrá su propia prueba o procedimiento de evaluación cuya calificación se efectuará entre 0 y 10. En cada cuestión se indicará su valor a no ser que todas las preguntas tengan el mismo. En la calificación de las diferentes cuestiones y problemas de las pruebas escritas se tendrán en cuenta los aspectos siguientes a la hora de adjudicar la puntuación a cada respuesta: 1. La ausencia de errores conceptuales. 2. La utilización correcta de la terminología (magnitudes, unidades, nombres de sustancias, procesos, aparatos, etc.) 3. La calidad de las explicaciones (precisión conceptual, síntesis,), en cuestiones, problemas, experiencias de laboratorio, etc. 4. El planteamiento matemático y el procedimiento de resolución de los problemas. 5. El análisis de la coherencia de los resultados. 6. La realización e interpretación de diagramas, gráficos y tablas de datos. 7. La expresión, ortografía, presentación y orden. Para obtener la calificación de cada evaluación se promediará la nota obtenida en todas las pruebas siendo necesario la calificación mínima de 3,5 para poder obtener una calificación positiva, aunque en la segunda evaluación se evalúen temas de Química y de Física. Se realizará una prueba de recuperación de cada evaluación, en la que se incluirán todos los contenidos de dicho periodo de evaluación. La calificación resultante de cada periodo será la media entre la calificación obtenida en la evaluación y la obtenida en dicha recuperación o 5 si dicha media resultara inferior. La nota final será el promedio de las calificaciones de las tres evaluaciones, teniendo en cuenta la nota de la recuperación en su caso. Todas aquellas actividades que se evalúen además de las pruebas escritas y los trabajos personales o en grupo, resolución de problemas, actividades de laboratorio, actividades de lectura, etc. así como la madurez y participación del alumno, se tendrán en cuenta a la hora de redondear la calificación final del mismo aportando como máximo un punto a la misma, siempre y cuando la calificación obtenida en las pruebas sea mayor que 5. En junio se realizará una prueba más de recuperación de las evaluaciones que un alumno tenga sin superar. Dada la práctica coincidencia de fechas entre la 3ª Evaluación y la final los alumnos que no hayan superado la 3ª Evaluación podrán hacerlo en el final. Si no se obtiene calificación positiva en Junio, queda toda la asignatura pendiente para la convocatoria de septiembre.

16 i) CONTENIDOS Y CRITERIOS MÍNIMOS Contenidos comunes 1. Saber distinguir entre magnitud y unidad. 4. Entender que la representación gráfica de las medidas constituye una destreza que el experimentador debe utilizar con mucha frecuencia. Teoría atómico-molecular de la materia 2. Comprender y aplicar correctamente las leyes ponderales y las volumétricas. 5. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho concepto de forma operativa en los cálculos químicos y en la determinación de fórmulas químicas. 7. Utilizar las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia, masas molares y densidades de distintos gases. 8. Aplicar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de gases, líquidos y sólidos. 9. Conocer la concentración de una disolución expresada en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar, y saber preparar disoluciones de concentración conocida. 10. Comprender el proceso de disolución, el concepto de solubilidad y los factores que la determinan. Distinguir entre disolución saturada y sobresaturada. 11. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinética, las variaciones de las propiedades coligativas, calcular numéricamente estas variaciones y aplicarlas al cálculo de masas molares de solutos. El átomo y sus enlaces 1. Conocer las características de los electrones, protones y neutrones (masa, carga, etc.), así como su descubrimiento. 2. Conocer y comprender los diferentes modelos atómicos. 3. Relacionar el número atómico y el número másico con el número de electrones, protones y neutrones que tiene el átomo de un determinado elemento, así como comprender lo que son los isótopos. 4. Conocer la estructura electrónica de los átomos. 5. Saber justificar las propiedades de un elemento con su situación en el sistema periódico y conocer la distribución de todos ellos en la naturaleza. 6. Saber justificar la existencia de los enlaces químicos. 8. Reconocer todos los tipos de enlace, relacionando las propiedades que presenta una determinada sustancia con la naturaleza de los enlaces que posee. 9. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación, y saberlas aplicar a los compuestos formados por los elementos más corrientes. Estudio de las transformaciones químicas 1. Comprender el significado de las ecuaciones químicas, como expresión de las reacciones, en su aspecto estequiométrico y energético. 2. Aplicar un método basado en el concepto de mol para resolver problemas de cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría). 5. Saber justificar los factores que influyen en la velocidad de una reacción con el mecanismo de la misma.

17 La química de los compuestos del carbono 2. Reconocer los grupos funcionales de los compuestos orgánicos más representativos, así como sus nombres y fórmulas. 4. Aplicar el concepto de isomería a los compuestos que la posean. Reconocer y nombrar los isómeros del compuesto. Estudio del movimiento 1. Comprender el concepto de posición en un plano y en el espacio como magnitud vectorial y extraer toda la información a partir de la notación vectorial de la posición. 2. Distinguir entre magnitudes medias e instantáneas. 5. Utilizar correctamente la notación vectorial en las magnitudes cinemáticas. 6. Reconocer las componentes intrínsecas de la aceleración. 8. Conocer la importancia de los movimientos uniformemente acelerados en la naturaleza y utilizar correctamente sus ecuaciones representativas adaptadas a distintas circunstancias. 9. Comprender el significado de la composición o principio de superposición de movimientos. 10. Relacionar magnitudes lineales y angulares en los movimientos circulares y reconocer el carácter periódico del movimiento circular uniforme. Dinámica 1. Comprender y utilizar correctamente desde el punto de vista vectorial el concepto de momento lineal o cantidad de movimiento. 2. Asimilar el significado de la ley de inercia y su interpretación en distintos sistemas de referencia. 3. Aplicar las leyes de Newton en problemas que involucran una o más fuerzas. 6. Comprender la importancia de la ley de gravitación universal y las consecuencias que se derivan de su formulación: la caída libre y la diferencia entre masa y peso. 7Aplicar correctamente las leyes del movimiento a cuerpos o sistemas de cuerpos en los que intervienen distintos tipos de fuerzas, incluido el rozamiento. La energía y su transferencia 1. Comprender el concepto de trabajo y su relación con las fuerzas actuantes, así como distinguirlo de la concepción cotidiana de trabajo. 2. Entender el concepto de energía y sus formas mecánicas, así como su relación con el trabajo. 3. Aplicar correctamente el principio de conservación de la energía en diversas situaciones. 4. Comprender el concepto de calor como método para transferir energía entre cuerpos en desequilibrio térmico, así como sus formas de medida y su equivalente mecánico. 5. Relacionar el calor con los conceptos de trabajo y energía mecánica. Electricidad 1. Valorar la importancia de la ley de Coulomb y las consecuencias que de ella se derivan. 2. Comprender el concepto de campo eléctrico como medio de describir la interacción electrostática. 3. Utilizar los conocimientos de electrostática y corriente continua en situaciones ordinarias o cotidianas. 4. Aplicar el principio de conservación de la energía en circuitos eléctricos. (índice)

18 j) Actividades de recuperación para los alumnos con materias no superadas del curso anterior y las orientaciones y apoyos para lograr dicha recuperación. Para los alumnos de segundo curso de bachillerato con la Física y Química de primero pendiente: Materiales y recursos para la recuperación: - Se facilitará a los alumnos una hoja de actividades a realizar de cada uno de los temas, que deberán realizar y entregar para su corrección y sobre la que podrán consultar las dudas o dificultades que hayan encontrado. Calendario de la realización de pruebas y/o entrega de trabajos: - Se realizarán dos pruebas, la primera correspondiente a la Química y la segunda a la Física, y si fuera necesario una global en mayo, en caso de no haber aprobado las dos pruebas anteriores Criterios de calificación: -Se calificará cada prueba y promediarán para la calificación final. Es necesario aprobar las dos partes de la materia. En la prueba final de abril-mayo el alumno deberá presentarse si ha suspendido una o dos partes. Se le evaluará solo de la que tenga suspensa. En la convocatoria extraordinaria de septiembre habrá un examen global de la materia igual que el de los alumnos que están cursando 1º de bachillerato. Se entrega al alumnado la siguiente ficha: IES SIERRA DE GUARA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO INFORMACIÓN PARA LA RECUPERACIÓN DE MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES Materia pendiente : FÍSICA Y QUÍMICA de 1º DE BACHILLERATO Profesor/a responsable: Alumno/a: Contenidos de la materia a recuperar (mínimos exigibles): Contenidos comunes 2. Saber distinguir entre magnitud y unidad. 4. Entender que la representación gráfica de las medidas constituye una destreza que el experimentador debe utilizar con mucha frecuencia. Teoría atómico-molecular de la materia 2. Comprender y aplicar correctamente las leyes ponderales y las volumétricas. 5. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho concepto de forma operativa en los cálculos químicos y en la determinación de fórmulas químicas. 7. Utilizar las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia, masas molares y densidades de distintos gases. 8. Aplicar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de gases, líquidos y sólidos. 9. Conocer la concentración de una disolución expresada en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar, y saber preparar disoluciones de concentración conocida. 10. Comprender el proceso de disolución, el concepto de solubilidad y los factores que la determinan. Distinguir entre disolución saturada y sobresaturada. 11. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinética, las variaciones de las propiedades coligativas, calcular numéricamente estas variaciones y aplicarlas al cálculo de masas molares de solutos. El átomo y sus enlaces 1. Conocer las características de los electrones, protones y neutrones (masa, carga, etc.), así como su

19 descubrimiento. 2. Conocer y comprender los diferentes modelos atómicos. 3. Relacionar el número atómico y el número másico con el número de electrones, protones y neutrones que tiene el átomo de un determinado elemento, así como comprender lo que son los isótopos. 4. Conocer la estructura electrónica de los átomos. 5. Saber justificar las propiedades de un elemento con su situación en el sistema periódico y conocer la distribución de todos ellos en la naturaleza. 6. Saber justificar la existencia de los enlaces químicos. 8. Reconocer todos los tipos de enlace, relacionando las propiedades que presenta una determinada sustancia con la naturaleza de los enlaces que posee. 9. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación, y saberlas aplicar a los compuestos formados por los elementos más corrientes. Estudio de las transformaciones químicas 1. Comprender el significado de las ecuaciones químicas, como expresión de las reacciones, en su aspecto estequiométrico y energético. 2. Aplicar un método basado en el concepto de mol para resolver problemas de cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría). 5. Saber justificar los factores que influyen en la velocidad de una reacción con el mecanismo de la misma. La química de los compuestos del carbono 2. Reconocer los grupos funcionales de los compuestos orgánicos más representativos, así como sus nombres y fórmulas. 4. Aplicar el concepto de isomería a los compuestos que la posean. Reconocer y nombrar los isómeros del compuesto. Estudio del movimiento 1. Comprender el concepto de posición en un plano y en el espacio como magnitud vectorial y extraer toda la información a partir de la notación vectorial de la posición. 2. Distinguir entre magnitudes medias e instantáneas. 5. Utilizar correctamente la notación vectorial en las magnitudes cinemáticas. 6. Reconocer las componentes intrínsecas de la aceleración. 8. Conocer la importancia de los movimientos uniformemente acelerados en la naturaleza y utilizar correctamente sus ecuaciones representativas adaptadas a distintas circunstancias. 9. Comprender el significado de la composición o principio de superposición de movimientos. 10. Relacionar magnitudes lineales y angulares en los movimientos circulares y reconocer el carácter periódico del movimiento circular uniforme. Dinámica 1. Comprender y utilizar correctamente desde el punto de vista vectorial el concepto de momento lineal o cantidad de movimiento. 2. Asimilar el significado de la ley de inercia y su interpretación en distintos sistemas de referencia. 3. Aplicar las leyes de Newton en problemas que involucran una o más fuerzas. 6. Comprender la importancia de la ley de gravitación universal y las consecuencias que se derivan de su formulación: la caída libre y la diferencia entre masa y peso. 7Aplicar correctamente las leyes del movimiento a cuerpos o sistemas de cuerpos en los que intervienen distintos tipos de fuerzas, incluido el rozamiento. La energía y su transferencia 1. Comprender el concepto de trabajo y su relación con las fuerzas actuantes, así como distinguirlo de la concepción cotidiana de trabajo. 2. Entender el concepto de energía y sus formas mecánicas, así como su relación con el trabajo. 3. Aplicar correctamente el principio de conservación de la energía en diversas situaciones. 4. Comprender el concepto de calor como método para transferir energía entre cuerpos en desequilibrio térmico, así como sus formas de medida y su equivalente mecánico. 5. Relacionar el calor con los conceptos de trabajo y energía mecánica. Electricidad 1. Valorar la importancia de la ley de Coulomb y las consecuencias que de ella se derivan. 2. Comprender el concepto de campo eléctrico como medio de describir la interacción electrostática. 3. Utilizar los conocimientos de electrostática y corriente continua en situaciones ordinarias o cotidianas. 4. Aplicar el principio de conservación de la energía en circuitos eléctricos. Materiales y recursos para la recuperación: - Se facilitará a los alumnos una hoja de actividades a realizar de cada uno de los temas, que deberán realizar y entregar para su corrección y sobre la que podrán consultar las dudas o dificultades que hayan encontrado.

20 Calendario de la realización de pruebas y/o entrega de trabajos: Se realizarán dos pruebas, la primera correspondiente a la Química y la segunda a la Física, o al contrario, en función de la decisión que se tome conjuntamente con los alumnos, y si fuera necesario una global en mayo, en caso de no haber aprobado las dos pruebas anteriores Fechas (orientativas): 1ª Prueba (Química) : mediados de diciembre 2ª Prueba : (Física) : mediados de marzo (Puede alterarse el orden en función de la elección de los alumnos) Final : en el mes de abril Criterios de calificación: Se calificará cada prueba y promediarán para la calificación final. Es necesario aprobar las dos partes de la materia. En la prueba final de mayo el alumno deberá presentarse si ha suspendido una o dos partes. Se le evaluará solo de la que tenga suspensa. En la convocatoria extraordinaria de septiembre habrá un examen global de la materia. k) Materiales y recursos - Libro de texto: Física y Química 1 A. Rodríguez Cardona y otros. Editorial: McGraw-Hill ISBN: Bibliografía: material bibliográfico del departamento. - Revistas y publicaciones de carácter científico. - Laboratorio de Física y de Química. - Vídeo, DVD - Internet, programas con simulaciones, autoevaluaciones. l) ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS - Asistencia a exposiciones o conferencias relacionadas con la materia y adecuadas al nivel, como Ciencia viva etc. - Posibilidad de visitar en uno de los dos años de Bachillerato alguna industria química., central hidroeléctrica, centro de investigación, etc - Posibilidad de visitar el CERN de Ginebra. (inicio) (inicio)