Problemas de Termodinámica. Primera Ley.

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Problemas de Termodinámica. Primera Ley."

Transcripción

1 Problemas de Termodinámica. Primera Ley. ) a) uál es el cambio de energía interna, cuando un sistema pasa del estado a al b a lo largo de la transformación acb recibe una cantidad de calor de 0000 cal y realiza cal de trabajo? b) uánto calor recibe el sistema a lo largo de la transformación adb, si el trabajo realizado es de 500 cal? c) uando el sistema uele de b hacia a, a lo largo de la transformación en forma de cura, el trabajo hecho sobre el sistema es de 5000 cal. uánto calor absorbe o libera el sistema? d) Si U a = 0 y U d = 0000 cal hállese el calor absorbido en los procesos ad y db. U ad = q ad + ad 0000 = q ad 500 q ad = 500 cal El camino ab: U db = U ab U ad = = 500 cal db = 0 U db = q db + db 500 = q db 0 q db = 500 cal. ) Un gas ideal en el que = n.r5/ es trasladado del punto "a" al punto "b" siguiendo los caminos acb, adb y ab, la presión y el olumen finales son P = P y =. a) alcular el calor suministrado al gas, en función de n, R y T en cada proceso. b) ual es la capacidad calorífica en función de R para el proceso ab. Nota: no hace falta ningún dato de P y para resoler el problema Respuesta a) El camino acb: q acb = 0000 cal; cb = 7500 cal; ac = 0 U ab = q acb + acb = = 500 cal. b) El camino adb: U ab = q adb + adb adb = 500 cal; 500 = q adb 500 q adb = 5000 cal c) El camino ba: U ba = 500 cal ba = 5000 cal; U ba = q ba + ba 500 = q ba q ba = 7500 cal d) El camino ad: U ad = q ad + ad U ad = U d U a = U ad = 0000 cal ad = adb = 500 cal; ya que bd = 0 Respuesta Aplicando el primer principio de la termodinámica podemos escribir: q = U Para cualquiera de los procesos que hemos de considerar, la ariación de energía interna será la misma puesto que U es una función de estado y solo depende de los puntos inicial y final del proceso. Por tratarse de un gas perfecto, podemos escribir: Pero, de la ecuación de los gases perfectos, obtenemos: por lo que, sustituyendo:

2 alculamos el trabajo en cada uno de los procesos: acb = ac + cb ac = P. = 0 (por ser = 0) cb = P. = P.( ) = P.( ) cb = n.r.t adb = ad + db ad = P. = P.( ) = P.( ) cb = n.r.t db = P. = 0 (por ser = 0) En el caso de ab no conocemos el tipo de proceso que sigue el gas, pero podemos er que el trabajo endrá dado por: ab ab acb adb ( nrt) ( nrt) n. RT. Obtenidos todos los datos necesarios podemos calcular el calor suministrado al gas en cada uno de los procesos: 5 9 qacb Uab acb nrt nrt nrt 5 7 qadb Uab adb nrt nrt nrt 5 qab Uab ab nrt nrt 9nRT Finalmente, la capacidad calorífica para el proceso ab será, en realidad, la capacidad calorífica media que podemos calcular mediante: q 9. n. RT. T T 4T T ab. n. R ( J / K) ) onsideremos helio (gas perfecto monoatómico = R/) en el estado inicial A: P A = 0 5 Pa, A = 0 - m y T A = 00 K. Se llean a cabo las siguientes transformaciones: A B: Transformación isotérmica reersible siendo B = 0 - m B : Transformación isocórica ( = cte) reersible siendo T = 89 K A: Transformación adiabática reersible, que deuele al gas a sus condiciones iniciales. a) eterminar el número de moles de helio, confeccionar una tabla en la que aparezcan los alores P, y T en los tres estados A, B y, y dibujar el ciclo en el diagrama P-. b) alcular, en unidades del sistema internacional, de forma directa (siempre que sea posible) el trabajo, el calor q, y la ariación de energía interna U, del gas para cada uno de los procesos. c) eterminar el rendimiento de este ciclo como motor térmico y comparar el resultado con el de un motor de arnot que funcione entre las dos temperaturas extremas del ciclo. ato: R=8. J/(mol K) Respuesta La representación gráfica del proceso es uadro del proceso P (Pa) (m ) T (K) A B 0, , La cantidad de moles inolucradas en el proceso se determina por la ecuación de los gases ideales: P = nrt de donde nr = P/T = /00 = 0/ El coeficiente adiabático = p / = (,5R+R)/,5R = 5/ A B isotérmica reersible U = 0 = q + = q

3 B B P d n RT d n RT ln A A ln 000.ln 0 = 69,5 J q = 69,5 J B isocórica U = q + = 0 U = q = n T = n (T T B ) 0 U n R(98 00)..( ) U bc = q = 555 J A adiabático U = q + q = 0 U ca = n T = = n (T A T ) = 555 J Prueba de que q = 0 Para proceso adiabático P = cte = 0 5 (0 ) 5/ A Acte cte P d d A 5 5/ 0 (0 ) (0 ) (.0 ) / (0 ) 555 J / / B A Para el Motor de arnot entre las temperaturas de 00 K y 89 K es dado por: % 00 4) Una masa m =.5 kg de agua experimenta la transformación AB representada en la figura. El calor latente de aporización del agua es L = 540 cal/g, el calor específico del agua es c = cal/gº y el del apor de agua es c = 0.48 cal/gº. a) En qué estado se encuentra el agua en cada uno de los puntos de la transformación representados? q = U = 0 Resumen de resultados Proceso (J) q (J) U (J) A B B A Total El rendimiento de un motor es: ,9% q 69 abs b) alcular el calor intercambiado por el agua en cada una de las etapas de la transformación así como en la transformación completa. Q AB = m (t t ) =,50,484,80 (00 0) Q B = ml =,55404,80 Q = m (t t ) =,50,484,80 (80 00) Q AB = 6044,8 J; Q B =,80 6 J; Q = 5400 J; Q Total =,560 6 J.

4 5) Un gas ideal diatómico se encuentra inicialmente a una temperatura T = 00 K, una presión P = 0 5 Pa y ocupa un olumen = 0,4 m. El gas se expande adiabáticamente hasta ocupar un olumen =, m. Posteriormente se comprime isotérmicamente hasta que su olumen es otra ez y por último uele a su estado inicial mediante una transformación isocórica. Todas las transformaciones son reersibles. a) ibuja el ciclo en un diagrama p-. alcula el número de moles del gas y la presión y la temperatura después de la expansión adiabática. P (Pa) P P P adiabático isotérmico isocórico (m ) : isocórico: = 0 ( = cte.) U = q q = n (T T ) =6,58,4(00 9) q = 540 J U = 540 J o también U ciclo = U + U + U = 0 U = U = 540 J. 6) Una máquina térmica trabaja con moles de un gas monoatómico, describiendo el ciclo reersible AB de la figura. Sabiendo que = B : a) alcular el alor de las ariables termodinámicas desconocidas en cada értice. b) educir las expresiones del trabajo en cada etapa del ciclo. c) alcular de forma directa en cada etapa del ciclo (siempre que sea posible), el trabajo, el calor y la ariación de energía interna. d) El rendimiento del ciclo. R = 0,08 atm l/mol K = 8,4 J/mol K; cal = 4,86 J; atm =,0 0 5 Pa, = R/ b) alcula la ariación de energía interna, el trabajo y el calor en cada transformación. er Principio U = q +. ; =,5 R (gas diatómico) : adiabático q = 0 U = U = n (T T ) =6,58,4(9 00) U = 540 J = 540 J : isotérmico: U = 0 (T = cte.) = q 0,4 nrt ln 6 8,4 9 ln, = 894 J q = 894 J uadro del proceso P (atm) (L) T (K) A,5 48,05 9 B 0 7,96 97,4 0 5,9 94,7 9,94 48,05 94,7 =,5 R y p = + R =,5 R + R =,5 R = p / = 5/. a) Se calcula los alores de las ariables termodinámicas P, y T en los diferentes értices: En A con P A A = nrt A

5 A = x0,08x9/,5 = 48,05 L = En B como el proceso A B es adiabático se tiene que P = cte. P A A = P B B,5 x (48,05) 5/ = 0 x B 5/ B = [95,67/0] /5 = (,756) 0,6 = 7,96 L La T B es determinada con P B B = nrt B T B = P B B /nr = (0 x 7,96)/( x 0,08) = 97, K En como = B = 596 L La T es determinada con P = nrt T = P /nr = (0 x 5,96)/( x 0,08) = 94, K En como el proceso es isotérmico se tiene que T = T = 94, K y se halla P con P = nrt / = ( x 0,08 x 94,)/48,05 P = 9,94 atm. b) La expresión de trabajo en cada etapa: Resumen de resultados Proceso (J) q (J) U (J) A B 569, ,9 B 4, 6055,9 9,8 5496,4 5496,4 0 A 0 670,5 670,5 Total 50,6 547,8 0 Proceso A B es adiabático q = 0 U ab = ab = n T = n (T B T A ) = U ab = ab = ( x,5 x 8,4)(97, 9) J U ab = ab = 57. J Proceso B es isobárico a P B = P = 0 atm. bc = P ext = P ext ( B ) bc = 0 x (5,96 7,96) atm. L = 8,89 atm. L atm. L = 8,4/0,08 J = 0,9 J bc = 0,9 x 8,89 J = 4,0 J q bc = n p T = n p (T T B ) = q bc = ( x,5 x 8,4)(94, 97,) J q bc = 60555,J U bc = q bc + bc = 6055,9 + ( 4,) = 9,8 J Proceso es isotérmico T = T = 94, K U cd = q cd + cd = 0 cd = q cd P d nrt d nrt ln 48, 05 x8, 4 x94, x ln 5496, 4 J 5, 96 Proceso A es isocórico = A = 48,05 L = 0 da = P = 0 U da = q da = n T = n (T A T ) = U da = q da = ( x,5 x 8,4)(9 94,9) J U da = q da = 6704, J total = i = ab + bc + cd + da total = 57, + ( 4,0) + ( 5496,4) + 0 = total = 547,4 J q abs = q bc + q cd = 60555, ,4 = 405,6 J q ced = q da = 6704, J = total /q abs = 50,6/4049, = 0,459 7) 0 moles de un gas diatómico ( = R 5/) se encuentran inicialmente a una presión de P A = Pa y ocupando un olumen de A = m. Se expande adiabáticamente (proceso AB) hasta ocupar un olumen B = m. A continuación el gas experimenta una transformación isoterma (proceso B) hasta una presión P = 0 5 Pa. Posteriormente se comprime isobáricamente (proceso ) hasta un olumen = A = m. Por último, experimenta una transformación a olumen constante (proceso A) que le deuele al estado inicial. a. Representar gráficamente este ciclo en un diagrama P-. b. alcular el alor de las ariables termodinámicas desconocidas en los értices A, B, y. c. Hallar el calor, el trabajo, la ariación de energía interna, en Joules, de forma directa y/o empleando el Primer Principio, en cada etapa del ciclo. d. alcular el rendimiento. R = 0,08 atm l/(mol K) = 8,4 J/(mol K) =,987 cal; atm =,0 0 5 Pa.

6 5 4 P x 0 5 Pa A T B T (x 0 - ) = R 5/ p = + R = R 7/ = p / = 7/5 értice A. P A A = nrt A T A = 497,5 K Proceso A B. Adiabático. P A A = P B B P A = x 0 5 Pa értice B. P B B = nrt B T B = 5,7 K Proceso B. Isotérmico P B B = P = 958, x 0 - m értice. P = nrt T = 99,5 K Proceso. Isobárico P = P = x 0 5 Pa uadro del proceso P (Pa) x 0 5 (m ) x 0 - T (K) A ,5 B 479 5,7 958, 5, ,5 Proceso A B. Adiabático q = 0 y por el primer principio de la termodinámica: U = q + U = B Bte P d d A A omo P A A = P B B = te B te te A P P B A B B B A A A m P P 7 5 B B A A = 7750 J = U U = n..(t B T A ) = 0.,5.8,4.(5,7 497,5) U = 7666,7 J promedio 7708,4 Proceso B. Isotérmico U = 0, T = 0. d P d nrt nrt ln B B B nr5, 7 ln 66458,J = q = 66458, J Proceso. Isobárico, P = 0. U = n..(t T ) = 0.,5.8,4.(99,5 5,7) U = 774,6 J q = n. p.(t T ) = 0.,5.8,4.(99,5 5,7) q = 487,7 J = P ( k ) = 0 5.( ,. 0 ) = 7090 J omprobación U = q + U = ( 487, ) J = 774,7 J Proceso A. Isocórico, = 0 = 0 U = q = n.. (T A T ) U = q = 0.,5.8,4.(497,5 99,5) = 49004, J Proceso U (J) q (J) (J) A B 0 B 0 A 0 0 En el ciclo completo U = 0 total = 6778, J q abs = 5468,4 J (signo +)

7 q ced = 487,7 J (signo ) q abs + q ced = total = total /q abs = 0, ( %) 8) Un gas ideal de coeficiente adiabático =.4 con un olumen específico inicial de 0,008 m/mol se somete a un calentamiento isocórico que hace ariar su presión entre,65 bar y 4,0 bar. Seguidamente el gas sufre una expansión adiabática hasta un olumen adecuado, y por último se somete a una compresión isoterma hasta que recupera su olumen específico inicial. Se pide: a) ibuje esquemáticamente en forma cualitatia los procesos sufridos por este gas en un diagrama p. b) etermine presión, olumen y temperatura del punto común del proceso adiabático y del proceso isotermo sufrido por el gas. c) etermine el rendimiento del ciclo termodinámico que ha descrito el gas. ato: R = 8,4 kj/(kkmol) a) El gas describe un ciclo de potencia (sentido horario) cuyos puntos notables son, y.,5,0 P,5 P,0,5 P P 0 ISOTERMA m /mol AIABÁTIA,0,5,0,5,0,5 4,0 0 b) (eterminación coordenadas punto ) P.65 bar P 4.0 bar Las temperaturas de los puntos notables se determinan inmediatamente a partir de la ecuación de estado del gas: P nrt P RT P RT n T P R 55 K T P R 404 K Las temperaturas T y T son iguales, están sobre la misma isoterma. T = T = 55 K Para obtener el olumen del punto : Ecuación de la adiabática: P P Ecuación de la isoterma: P P En términos de olúmenes molares: P n P n P P iidiendo miembro a miembro: P n n P / P P Presión del punto : 0,05m /mol RT P 8799 Pa 0,88 bar c) eamos cualitatiamente trabajo y calor en cada etapa del ciclo ad isot isot Q q P P 00 J/mol nrt ln P d d nrt RT ln 44J/mol nc T nc Q n c T T T T P y P R R

8 q R T T 00 J/mol Pregunta: Es casual que el resultado numérico para q coincida con ad? Rendimiento: q neto q neto ad ad q isot q ,5,0 isot (%) P(Pa) (m /mol) T (K) , , ,05 55 ISOTERMA,5,0,5 P q 0 q 0 AIABÁTIA isot 0 q ad 0 q isot 0 isot isot ad 0,0,5,0,5,0,5 4,0 9) En el ciclo de la figura que describe un gas ideal monoatómico a) alcular el alor de las ariables termodinámicas desconocidas en los értices A, B, y. b) Hallar de forma directa el trabajo en cada etapa. c) El calor, la ariación de energía interna y la ariación de entropía en cada etapa del ciclo. (Expresar los resultados en Joules). d) Hallar el rendimiento del ciclo. R = 0,08 atm l/(ºk mol) cal= 4.86 J. atm =,0 0 5 Pa P (atm.) (L) T (K) A 4 00 B ,5 8 értice A: con los datos del gráfico. értice B: Utilizando P A A T B = P B B T A T P T 4xx00 B B A B PA A 4 x 900K értice : por ser el proceso B isotérmico T = T B = 900 K Utilizando P T B = P B B T P 4 x B B P 6L értice : Proceso A adiabático P A A = P 5 R; p R R ; /5 5/ 5/ 0,6 P A A 4 x P Utilizando P A A T = P T A T P T x,5 x00 A PA A 4 x p,5 L 8K alcular, q y U de cada etapa y total. 0) alcular el calor que se libera en la combustión de 00 gramos de benceno (condiciones estándar). 5

9 ATO: Entalpía de combustión del benceno ( 6 H 6 ) = -78,4 Kcal/mol. Solución 6 H 6 (l) + 5/ O (g) 6 O (g) + H O (l) 78 g. 7,5 g g. 8 g. q = m ΔH/Pm q = 00 g 6 H 6 (l) ( 78,4 Kcal.)/78g 6 H 6 (l) 000 Kcal. ) La entalpía de combustión de un compuesto orgánico de fórmula 6 H O es 540 kj/mol Sabiendo que la entalpía estándar de formación estándar del O es 94 kj/mol y del agua es 4 kj/mol. alcular: La entalpía de formación del compuesto orgánico. El olumen de oxígeno medido a 7 mmhg y 7º, que consumirá al quemar 58 g. del compuesto. ATOS: masas atómicas H = ; = y O = 6 Solución a) Para cualquier compuesto orgánico la reacción de combustión es (las unidades son en kj/mol): () 6 H O + 8 O 6 O + 6 H O ΔH = 540 La entalpía de formación del O y del H O es: () (graf) + O (g) O (g) ΔH = 94 () H (g) + ½ O (g) H O ΔH = 4 La formación del compuesto orgánico que se pretende hallar es: (4) 6 (graf) + 6 H (g) + O (g) 6 H O ΔH 4 =? La ecuación número 4 se puede obtener combinando linealmente las otras tres del siguiente modo, siguiendo la ley de Hess: 6 () + 6 () - () 6 () 6 (graf) + 6 O (g) 6 O (g) ΔH = 6 ( 94) = 64 6 () 6 H (g) + O (g) 6 H O ΔH = ( 4) = 45 () 6 H O + 6 O (g) 6 H O + 8 O ΔH = (graf) + 6 H (g) + O (g) 6 H O ΔH 4 = 76 KJ ) alcule la energía de hidrogenación del, butadieno a butano, conociendo las siguientes entalpías de enlace: ΔH = = 6,90 kj/mol ; ΔH = 48,5 kj/mol ; ΔH H = 45, kj/mol ΔH H H = 46,4 kj/mol Solución La reacción pedida es: H = H H = H (g) + H (g) álculo de enlaces rotos enlaces = enlaces H H H H H H (g) x 6,90 kj/mol = 5,80 kj/mol x 446,40 kj/mol = 87,80 kj/mol Total de enlaces rotos: 098,60 kj/mol álculo de enlaces formados enlaces 4 enlaces H x (48,5 kj/mol) = 696,0 kj/mol 4 x (45, kj/mol) = 66,8 kj/mol Total de enlaces formados: 57,58 kj/mol ΔH de la reacción será: ΔH r = Σ ΔH (enlaces rotos) Σ ΔH (enlaces formados) ΔH r = (098,60 57,58) kj/mol = 58,98 kj/mol ) Las entalpías de formación del agua en estado líquido y en estado gaseoso son respectiamente: 85,8 kj/mol y 4,6 kj/mol- etermine con estos datos el calor latente de aporización del agua y la energía necesaria para eaporar kg de agua líquida a 00º. Solución: Las reacciones cuyos calores se conocen son: H (g) + ½ O (g) H O (l) ΔH f º = 85,8 kj H (g) + ½ O (g) H O (g) ΔH f º = 4,6 kj Se nos pide: H O (l) H O (g) Si aplicamos la ley de Hess se obsera que si a la segunda ecuación se le resta la primera se obtiene la ecuación pedida: H (g) + ½ O (g) + H O (l) H (g) + ½ O (g) + H O (g) H O (l) H O (g) Aplicando la misma combinación a los calores:

10 4,6 ( 85,8) = 44, kj/mol La energía necesaria para aporizar kg de agua es: q = n.δh º = (000 g/8g/mol) 4 (kj/mol) q =, kj. 4) En la combustión de un mol de propano a la temperatura de 5º y presión de 0,0 0 5 Pa se desprenden 6 kj de energía en forma de calor. a) Escribir la ecuación termoquímica correspondiente al proceso indicado. b) alcular la ariación de energía interna para dicha reacción a 5,0º. Solución a) H H H (g) + 5 O (g) O (g) + 4 H O (g) ΔH = 6 kj/mol Exotérmica b) ΔH = ΔU + P Δ ΔU = ΔH P Δ Si P y T son constantes podemos decir que: P Δ = Δn R T, por lo que sustituyendo en la ecuación anterior: ΔU = ΔH Δn R T Buscamos el alor de cada uno de los términos de la ecuación: Δn = n productos n reactios = 7 6 = mol de gas. R = 8, 0- kj/ºk mol T = = 98 K ΔH = -6 kj Sustituimos en la ecuación los diferentes alores obteniendo: ΔU = 6 kj ( mol x 8, 0 kj/mol K x 98 K) ΔU = 64 kj 5) alcular el cambio de entalpía a 5º que se produce en la reacción de 66,4 gr de trióxido de azufre con una cantidad estequiométrica de agua según: SO (g) + H O (l) H SO 4 (l) con los datos: Solución ΔH f º (kj/mol) p (J/mol K) SO (g) 95,6 64,9 H O (l) 85,8 75, H SO 4 (l) 84,0 9 Las reacciones que dan lugar a la reacción principal son: () S (s) + / O (g) SO (g) ΔH f º = 95,6 kj () H (g) + ½ O (g) H O (l) ΔH f º = 85,8 kj () H (g) + S (s) + O (g) H SO 4 (l) ΔH f º = 84,0 kj ΔH (5º) = ΔH f º ΔH f º ΔH f º ΔH (5º) = ( 84,0) ( 85,8) ( 95,6) ΔH (5º) =,6 kj/mol A 5º se tiene H (5º) = H (5º) + p T T = (T f T (5º) ) = (5 5) = 00 K p = p (Productos) p (reactantes) p = p (H SO 4 ) [ p (SO ) + p (H O)] p = 9 (64,9 + 75) =, J/mol K ΔH (5º) =,6 kj/mol + (, J/mol K x 0 (00)K ΔH (5º) =,7 kj/mol 6) efine los conceptos y explica razonadamente a) alor, trabajo termodinámica y energía interna. b) Qué relación existe entre el trabajo que realiza el exterior sobre el sistema y el trabajo realizado por el sistema sobre el exterior?. Son distintos? c) alcula este último en el caso de la expansión de un gas a presión constante Solución a) ALOR: transferencia de energía desde un sistema de mayor temperatura a otro sistema con una temperatura inferior. También se puede dar entre el sistema y el entorno. TRABAJO TERMOINÁMIO: flujo de energía entre el sistema y el entorno debido a un cambio de olumen. ENERGÍA INTERNA: es la suma de las energías (cinética, potencial, etc.) de todas las partículas del sistema. omo es imposible de medir, se calcula ΔU es decir, la suma del calor y trabajo intercambiados con el sistema: ΔU = q + b) La expresión matemática que cuantifica ambos trabajos es la misma, lo único que aría es el signo. Según el criterio adoptado, se considerará el trabajo hecho por el sistema como negatio y el hecho sobre el sistema como positio ) Trabajo de expansión de un gas: = P. Δ = P ( f i )

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química.

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química. QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA Contenidos: 1) Introducción. Conceptos generales. 2) Primer principio de la termodinámica. 3) Entalpías de formación y de reacción. 4) Ley de Hess. 5) Entalpía de

Más detalles

Tema 2. Primer Principio

Tema 2. Primer Principio ema. rimer rincipio ROBLEMAS EJEMLO.- Un sistema cerrado, inicialmente en reposo sobre la tierra, es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 00KJ. Durante

Más detalles

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura

Más detalles

Primer principio. Calor a presión y volumen constante.

Primer principio. Calor a presión y volumen constante. TERMOQUÍMICA. Primer principio. Calor a presión y volumen constante. 1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q v y Q p ; relación entre ambas. 2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene

Más detalles

Ejercicios relacionados con termodinámica básica

Ejercicios relacionados con termodinámica básica Ejercicios relacionados con termodinámica básica. Una cantidad de 0,227 moles de un as que se comporta idealmente se expande isotérmicamente y en forma reversible desde un volumen de 5 L hasta dos veces

Más detalles

Problemas resueltos de termoquímica.

Problemas resueltos de termoquímica. Problemas resueltos de termoquímica. 12 de noviembre de 2014 1. Variables termodinámicas. 1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H 2 O a 1 atm y 100 C si su densidad es ρ = 0,958 gr/cm 3. V m = V/P

Más detalles

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores 2010 Termoquímica EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena. Dpto: Física y Química

Más detalles

COLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID. PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre RELACIÓN 4: TERMOQUÍMICA.

COLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID. PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre RELACIÓN 4: TERMOQUÍMICA. COLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre AV. CIUDAD DE BARCELONA, 1 28007 MADRID Telf. 91 552 48 04 FAX 91 552 96 43 E-mail: cvatocha@cvatocha.com

Más detalles

CAPITULO 15. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA Y ENTROPIA.

CAPITULO 15. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA Y ENTROPIA. ap. 15. Segunda ley de la termodinámica APIULO 15. SEGUNDA LEY DE LA ERMODINAMIA Y ENROPIA. La primera ley de la termodinámica es la ley de conservación de la energía generalizada para incluir el calor

Más detalles

Finalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo.

Finalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo. INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias, Ciencias de la

Más detalles

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica La termodinámica es el estudio de la transformación de una forma de energía en otra y del intercambio de energía

Más detalles

Tema 3. Segundo y Tercer Principio

Tema 3. Segundo y Tercer Principio ema 3. Seundo y ercer Principio PROBLEMAS EJEMPLO.- Un de as ideal que se encuentra inicialmente a 5º se expande: a) isotérmicamente y reversiblemente desde 0 hasta 40l, y b) isotérmicamente contra una

Más detalles

2º de Bachillerato. Termoquímica.

2º de Bachillerato. Termoquímica. 2º de Bachillerato. Termoquímica. Preámbulo El propano está formado por moléculas constituidas por átomos de carbono y de hidrógeno. Como sabemos, la combustión completa de un hidrocarburo produce dióxido

Más detalles

Electricidad y calor

Electricidad y calor Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora 1 emas 5. Segunda ley de la ermodinámica. i. Máquinas térmicas y su eficiencia. ii. Segunda

Más detalles

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA TERMOQUÍMICA QCA 1 ANDALUCÍA 1.- El suluro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: ZnS(s) + 3 O (g) ZnO(s) + SO (g) Si las entalpías de ormación de las dierentes especies expresadas en kj/mol

Más detalles

A-PDF Manual Split Demo. Purchase from www.a-pdf.com to remove the watermark. h W = + 1. W = 21 atm L 101, 3 J. S = b h W = 7 L 7 atm; W = 49 atm L

A-PDF Manual Split Demo. Purchase from www.a-pdf.com to remove the watermark. h W = + 1. W = 21 atm L 101, 3 J. S = b h W = 7 L 7 atm; W = 49 atm L A-PDF Manual Split Demo. Purchase from www.a-pdf.com to remove the watermark 4 TERMOQUÍMICA j Actividades 1. Describe tres ejemplos de sistemas abiertos, cerrados y aislados. Pregunta abierta, pero hay

Más detalles

Primer principio de la termodinámica.

Primer principio de la termodinámica. Primer principio de la termodinámica. Introducción a la Física Ambiental. Tema. Tema IFA (Prof. RAMOS) Tema.- " Primer principio de la termodinámica". Calor y Trabajo. Capacidad calorífica, calores específicos

Más detalles

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles.

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles. OPCIÓN A CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual olumen y que se encuentran a la misma temperatura. En ellos se introducen, respectiamente, 0 g de H (g), 7 moles de O (g) y 0 3

Más detalles

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA:

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: 1.1.. Introducción: El concepto de temperatura está muy relacionado con el diario vivir. Tenemos un concepto intuitivo de algo

Más detalles

Los problemas y cuestiones recogidos en este trabajo han sido enviados por:

Los problemas y cuestiones recogidos en este trabajo han sido enviados por: INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias, Ciencias de la

Más detalles

Tema 5: Termoquímica. Contenidos

Tema 5: Termoquímica. Contenidos Tema 5: Termoquímica Slide 1 of 50 Contenidos 5-1 Terminología 5-2 Energía en los procesos químicos 5-3 Energía cinética y temperatura 5-4 Calor de reacción 5-5 Primer principio de la termodinámica 5-6

Más detalles

Tema 4 - EL GAS IDEAL

Tema 4 - EL GAS IDEAL ema 4 - EL GAS IDEAL ÍNDICE. DEFINICIÓN DE GAS IDEAL...4.. ECUACIÓN DE ESADO ÉRMICA...4.. ECUACIÓN DE ESADO ENERGÉICA...4.3.. Experiencia de Joule...4.4.. Energía interna y entalpía de un Gas Ideal...4.5.

Más detalles

Práctico de Física Térmica 2 da Parte

Práctico de Física Térmica 2 da Parte Enunciados Lista 4 Práctico de Física Térmica 2 da Parte Nota: Los ejercicios 6.16, 6.22 y 6.34 tienen agregados y/o sufrieron modificaciones respecto al Van Wylen. 6.12* Se propone calentar una casa en

Más detalles

Problemas de Termotecnia

Problemas de Termotecnia Problemas de Termotecnia 2 o curso de Grado de Ingeniería en Explotación de Minas y Recursos Energéticos Profesor Gabriel López Rodríguez (Área de Máquinas y Motores Térmicos) Curso 2011/2012 Tema 2: Primer

Más detalles

TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal

TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades

Más detalles

DRAFT. Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica.

DRAFT. Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica. DRAFT Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica. J.V. Alvarez Departmento de Fisica de la Materia Condensada, Universidad Autonoma de Madrid. 28049 Madrid, Spain. (Dated: October 10, 2007)

Más detalles

Tema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio

Tema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio 1/34 Tema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio Fátima Masot Conde Ing. Industrial 2007/08 Tema 9: Calor, Trabajo, Primer Principio 2/34 Índice: 1. Introducción. 2. Capacidad calorífica. Calor específico.

Más detalles

Calor: energía transferida debida únicamente a diferencias de temperatura

Calor: energía transferida debida únicamente a diferencias de temperatura TERMODINÁMICA La termodinámica estudia la energía y sus transformaciones. Energía: capacidad para realizar trabajo. Formas de energía Energía radiante Energía térmica Energía química Energía potencial

Más detalles

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos Prof. Carlos G. Villamar Linares Ingeniero Mecánico MSc. Matemáticas Aplicada a la Ingeniería 1 CONTENIDO DEFINICIONES BASICAS Definición de Termodinámica, sistema termodinámico,

Más detalles

51 PROBLEMAS Y CUESTIONES RESUELTAS (SELECTIVIDAD) TERMODINÁMICA

51 PROBLEMAS Y CUESTIONES RESUELTAS (SELECTIVIDAD) TERMODINÁMICA 51 PROBLEMAS Y CUESTIONES RESUELTAS (SELECTIVIDAD) TERMODINÁMICA NOTA DEL PROFESOR: Posiblemente sea la primera vez que os encontráis con una colección de problemas que a su vez están resueltos. Quiero

Más detalles

ENERGÍA ELÉCTRICA. Central térmica

ENERGÍA ELÉCTRICA. Central térmica ENERGÍA ELÉCTRICA. Central térmica La central térmica de Castellón (Iberdrola) consta de dos bloques de y 5 MW de energía eléctrica, y utiliza como combustible gas natural, procedente de Argelia. Sabiendo

Más detalles

MÁQUINAS TERMODINÁMICA

MÁQUINAS TERMODINÁMICA MÁQUINAS r r Trabajo: W F * d (N m Julios) (producto escalar de los dos vectores) Trabajo en rotación: W M * θ (momento o par por ángulo de rotación) Trabajo en fluidos: W p * S * d p * Energía: capacidad

Más detalles

PRINCIPIOS DE TERMOQUÍMICA

PRINCIPIOS DE TERMOQUÍMICA PRINCIPIOS DE TERMOQUÍMICA Principios de Termoquímica PRINCIPIOS DE TERMOQUÍMICA Trino Suárez Bernardo Fontal/ Marisela Reyes/ Fernando Bellandi / Ricardo Contreras/ Isolda Romero VII Escuela Venezolana

Más detalles

Termodinámica química

Termodinámica química Termodinámica química E S Q U E M A D E L A U N I D A D 1.1. El sistema termodinámico páginas 139/140 1.2. Proceso termodinámico página 140 4.1. Relación entre U y H página 145 4.2. Ecuación termoquímica.

Más detalles

λ fus + λ vap = λ sub

λ fus + λ vap = λ sub Cambios De Fase Ecuacion De Clasius V : diferencia de volumen entre ambas fases. λ = T(s f s i ) se denomina calor latente o entalpia de transición. Se considera normalmente como constante. Además se cumple

Más detalles

Tema 8. Termodinámica

Tema 8. Termodinámica Física I. Curso 2010/11 Departamento de Física Aplicada. ETSII de Béjar. Universidad de Salamanca Profs. Alejandro Medina Domínguez y Jesús Ovejero Sánchez Tema 8. Termodinámica Índice 1. Conceptos básicos

Más detalles

10 Termoquímica y espontaneidad

10 Termoquímica y espontaneidad 102 Química General. Grupo B. Curso 1993/94 10 Termoquímica y espontaneidad 10.1 Calores químicos 10.2 Primer principio de la termodinámica 10.3 El primer principio y las reacciones químicas 10.4 Espontaneidad

Más detalles

MAQUINAS TÉRMICAS CICLOS TERMODINÁMICOS. Ciclo de gas: La sustancia que lo realiza queda durante el ciclo en estado gas

MAQUINAS TÉRMICAS CICLOS TERMODINÁMICOS. Ciclo de gas: La sustancia que lo realiza queda durante el ciclo en estado gas MAQUINAS TÉRMICAS CICLOS TERMODINÁMICOS CICLOS DE POTENCIA CICLOS DE REGRIGERACIÓN Máquina Térmica Refrigerador, Bomba de calor Ciclo de gas: La sustancia que lo realiza queda durante el ciclo en estado

Más detalles

PROBLEMAS. Segundo Principio. Problema 1

PROBLEMAS. Segundo Principio. Problema 1 PROBLEMAS Segundo Principio Problema 1 La figura muestra un sistema que capta radiación solar y la utiliza para producir electricidad mediante un ciclo de potencia. El colector solar recibe 0,315 kw de

Más detalles

0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 Entropía s [KJ/Kg.ºK]

0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 Entropía s [KJ/Kg.ºK] UNIVERSIDAD NACIONAL DE TUCUMÁN Facultad de Ciencias Exactas y Tecnología CENTRALES ELÉCTRICAS TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 CENTRALES TÉRMICAS DE VAPOR CICLO DE RANKINE ALUMNO: AÑO 2015 INTRODUCCIÓN El Ciclo

Más detalles

SOLUCIONARIO DE TERMODINAMICA

SOLUCIONARIO DE TERMODINAMICA RESUELO POR: AUX. DOC. UNI. GUIERREZ SOLUCIONARIO DE ERMODINAMICA Ejercicios de Energía, Calor y rabajo y la Primera Ley de la ermodinamica. Calcule el trabajo que puede ser hecho por una masa de 400 g

Más detalles

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática.

Más detalles

1. Procesos de transformación de la energía y su análisis 2 1.2. Representación de sistemas termodinámicos... 3

1. Procesos de transformación de la energía y su análisis 2 1.2. Representación de sistemas termodinámicos... 3 Contenido Aclaración III 1. Procesos de transformación de la energía y su análisis 1.1. Representación de sistemas termodinámicos................. 1.. Representación de sistemas termodinámicos.................

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Curso 2006-2007 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes.

Más detalles

Joaquín Bernal Méndez Dpto. Física Aplicada III 1

Joaquín Bernal Méndez Dpto. Física Aplicada III 1 TERMODINÁMICA Tm Tema 7: 7Cn Conceptos ptsfndmntls Fundamentales Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Sistema y entorno

Más detalles

PRÁCTICA: ESTUDIO DEL CICLO BRAYTON

PRÁCTICA: ESTUDIO DEL CICLO BRAYTON PRÁCTICA: ESTUDIO DEL CICLO BRAYTON 1. INTRODUCCIÓN En el análisis de los ciclos de turbinas de gas resulta muy útil utilizar inicialmente un ciclo ideal de aire estándar. El ciclo ideal de las turbinas

Más detalles

Repaso de termodinámica química 7.51 Septiembre, 1999

Repaso de termodinámica química 7.51 Septiembre, 1999 Repaso de termodinámica química 7.51 Septiembre, 1999 Si no han estudiado nunca termodinámica, probablemente será necesario que lean antes un poco sobre el tema. Algunos libros de interés son: Moore, Walter

Más detalles

TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I

TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I Tema 3 - CALORIMETRÍA Y TRANSMISIÓN DEL CALOR Capacidad calorífica y su medida. Calor específico. Calor latente. Transmisión del calor. Conductividad térmica. Ley de

Más detalles

Lección: Primer principio de la termodinámica

Lección: Primer principio de la termodinámica Lección: Primer principio de la termodinámica TEMA: Introducción 1 Adolfo Bastida Pascual Universidad de Murcia. España... 2 I.A. Energía interna..................... 2 I.B. Enunciado del primer principio......

Más detalles

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA. ara aprender Termodinámica resolviendo problemas Silvia érez Casas RESIÓN. F La presión se define como:. La presión ejercida por un gas se debe al A incesante choque de las moléculas que lo constituyen

Más detalles

E t = C e. m. (T f T i ) = 1. 3,5 (T f -20) =5 Kcal

E t = C e. m. (T f T i ) = 1. 3,5 (T f -20) =5 Kcal EJERCICIOS TEMA 1: LA ENERGÍA Y SU TRANSFORMACIÓN Ejercicio 1: Calcula la energía, en KWh, que ha consumido una máquina que tiene 40 CV y ha estado funcionando durante 3 horas. Hay que pasar la potencia

Más detalles

LÍNEAS DEL DIAGRAMA DE MOLLIER

LÍNEAS DEL DIAGRAMA DE MOLLIER DIAGRAMA DE MOLLIER El refrigerante cambia de estado a lo largo del ciclo frigorífico como hemos visto en el capítulo anterior. Representaremos sobre el diagrama de p-h las distintas transformaciones que

Más detalles

a) Suponiendo que el sistema está prácticamente aislado del exterior, cuál es la temperatura final de la limonada?

a) Suponiendo que el sistema está prácticamente aislado del exterior, cuál es la temperatura final de la limonada? TERMODINAMICA Grupo 7. Ejercicio 3 Un jarro de limonada ha estado sobre una mesa de picnic durante todo el día a 33 ºC.En un momento dado, se vierten en un vaso 0,24 kg de la misma y se le añaden dos cubitos

Más detalles

CAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.

CAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. CAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. La termodinámica es la rama de la física que estudia los procesos donde hay transferencia de energía en forma de calor y de trabajo. Cuando dos

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia.

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA 1. Qué es la Química Física? "La química física estudia los principios que gobiernan las propiedades el comportamiento de los sistemas químicos" El estudio de los

Más detalles

Página 1 de 13 INDICE

Página 1 de 13 INDICE Página 1 de 13 INDICE Manual del programa 1- Introducción 2- Requisitos técnicos 3- Instalación 3.1- Instalación automática 3.2- Instalación manual 4- Cálculos de ciclos 4.1- Generalidades 4.2- Método

Más detalles

Problemas resueltos de Termodinámica

Problemas resueltos de Termodinámica roblemas resueltos de ermodinámica Néstor Espinoza (nsespino@uc.cl 4 de agosto de 2008 Resumen A continuación se presentan algunas soluciones a problemas del libro ermodinámica, teoría cinética y termodinámica

Más detalles

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos 1ºBACHILLERATO Física y Química Contenidos mínimos UNIDAD 0- Contenidos comunes. Saber aplicar las diferentes etapas del método científico a la resolución de un problema. Formular hipótesis, diseñar experiencias,

Más detalles

Examen de TERMODINÁMICA II Curso 1997-98

Examen de TERMODINÁMICA II Curso 1997-98 ESCUELA SUPERIOR DE INGENIEROS INDUSTRIALES Universidad de Navarra Examen de TERMODINÁMICA II Curso 997-98 Obligatoria centro - créditos de agosto de 998 Instrucciones para el examen de TEST: Cada pregunta

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene

Más detalles

ÍNDICE PARA CALOR, TEMPERATURA Y TERMODINÁMICA.

ÍNDICE PARA CALOR, TEMPERATURA Y TERMODINÁMICA. 1 ÍNDICE PARA CALOR, TEMPERATURA Y TERMODINÁMICA. 1.- Energía interna. 2.- Temperatura. 3.- Calor. 4.- Termómetros y escalas de temperatura. 5.- Dilatación 6.- Calor específico. 7.- Capacidad calorífica.

Más detalles

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 )

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 ) GASES IDEALES Presión P F A mg A δg A δgh Unidades: SI: Pascal (N / m ) cgs: baria (dyna / cm ) Presión atmosférica Barómetro E. Torricelli Presión atmosférica Altura proporcional a la presión atmosférica

Más detalles

TERMODINÁMICA. 164 Capítulo 9. Termodinámica.

TERMODINÁMICA. 164 Capítulo 9. Termodinámica. 9 La ciencia es una tentativa en el sentido de lograr que la caótica diversidad de nuestras experiencias sensoriales corresponda a un sistema lógicamente ordenado Albert Einstein TERMODINÁMICA CONTENIDOS

Más detalles

Gas independientes Variables o p, V, T coordenadas de Estado. Núm. mínimo de coordenadas independientes que lo describen.

Gas independientes Variables o p, V, T coordenadas de Estado. Núm. mínimo de coordenadas independientes que lo describen. ema 1.- ermodinámica. Conceptos previos. 1.1.- Descripciones macro y microscópicas. Sistemas termodinámicos: Porción de materia separada del exterior por una superficie cerrada, real o imaginaria. Estado:

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

TEMA 11. REFRIGERACIÓN

TEMA 11. REFRIGERACIÓN Termodinámica Aplicada Ingeniería Química TEMA. REFRIGERACIÓN TEMA : REFRIGERACIÓN BLOQUE II. Análisis termodinámico de procesos industriales PROCESOS INDUSTRIALES ANÁLISIS PROCESOS CALOR TRABAJO Y POTENCIA

Más detalles

TERMODINAMICA INTRODUCCION. CALOR Y TRABAJO

TERMODINAMICA INTRODUCCION. CALOR Y TRABAJO TERMODINAMICA INTRODUCCION. La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Al hablar de termodinámica, con

Más detalles

BLOQUE. Geometría. 5. Vectores en el espacio 6. Espacio afín 7. Espacio métrico 8. La esfera

BLOQUE. Geometría. 5. Vectores en el espacio 6. Espacio afín 7. Espacio métrico 8. La esfera LOQUE II Geometría 5. Vectores en el espacio. Espacio afín 7. Espacio métrico. La esfera 5 Vectores en el espacio. Operaciones con ectores Piensa y calcula Z alcula mentalmente la longitud de la diagonal

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011 PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011 Opción A: QUÍMICA. CÓDIGO 160 1. Escribir las configuraciones electrónicas e indicar el símbolo de los siguientes elementos:

Más detalles

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 5 Gases y líquidos 5.1 La teoría cinético-molecular de los gases 5.2 Predicciones de la teoría cinético-molecular 5.3 Los gases reales: ecuación de Van der Waals 5.4 Propiedades

Más detalles

TEMA 3: PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA. Ejercicios Propuestos: Enunciados

TEMA 3: PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA. Ejercicios Propuestos: Enunciados Universidad Nacional de Educación a Distancia Escuela Técnica Superior de Ingenieros Industriales Departamento de Ingeniería Energética INTRODUCCIÓN TERMODINÁMICA A LA ENERGÍA TÉRMICA APLICADA I.T.I. Electrónica

Más detalles

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura?

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? 9 ENERGÍA Y CALOR EJERCICIOS PROPUESTOS 9.1 Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? Al aumentar la temperatura, se mueven con mayor velocidad y

Más detalles

Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO

Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,003 moles de hidrógeno, 0,003 moles de yodo

Más detalles

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES 2.1. Calcula la presión que ejerce 1 mol de Cl 2 (g), de CO 2 (g) y de CO (g) cuando se encuentra ocupando un volumen

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO

Más detalles

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESADOS DE AGREGACIÓN DE LA MAERIA. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El

Más detalles

CAPÍTULO 5º. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. Ejercicios y problemas de Termodinámica I

CAPÍTULO 5º. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. Ejercicios y problemas de Termodinámica I CAPÍULO 5º Ejercicios y problemas de ermodinámica I ransiciones de fase. Regla de las fases. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ + l = c r ρ + ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. l

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico

Más detalles

Termodinámica y Máquinas Térmicas

Termodinámica y Máquinas Térmicas Termodinámica y Máquinas Térmicas Tema 07. Combus.ón Inmaculada Fernández Diego Severiano F. Pérez Remesal Carlos J. Renedo Estébanez DPTO. DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA Este tema se publica bajo

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio 6,

Más detalles

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C Gases Basado en Capítulo 5 de Química (Chang, 2007) Dr. Hernández-Castillo Características físicas de los gases Toman la forma y volumen de sus recipientes

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

TEMA 4: Circuito frigorífico y bomba de calor: elementos y aplicaciones.

TEMA 4: Circuito frigorífico y bomba de calor: elementos y aplicaciones. Esquema: TEMA 4: Circuito frigorífico y bomba de calor: elementos y aplicaciones. TEMA 4: Circuito frigorífico y bomba de calor: elementos y aplicaciones....1 1.- Introducción...1 2.- Máquina frigorífica...1

Más detalles

ANÁLISIS TERMODINÁMICO DE LA CONVERSIÓN DE GRUPOS DIESEL AL GAS NATURAL

ANÁLISIS TERMODINÁMICO DE LA CONVERSIÓN DE GRUPOS DIESEL AL GAS NATURAL ANÁLISIS TERMODINÁMICO DE LA CONVERSIÓN DE GRUPOS DIESEL AL GAS NATURAL Ing. Percy Castillo Neira PRESENTACIÓN La conversión de la energía química almacenada por la naturaleza en los combustibles fósiles

Más detalles

TEMA 12.-TERMODINÁMICA QUÍMICA.

TEMA 12.-TERMODINÁMICA QUÍMICA. EMA.-ERMODINÁMICA QUÍMICA. ema.- ermodinámica Química. Introducción.. Definiciones básicas. 3. rabajo y calor. 4. Primer principio de la termodinámica. 5. Calor específico y capacidad calorífica. 6. Medida

Más detalles

CAPITULO Nº 1 PODER CALORIFICO

CAPITULO Nº 1 PODER CALORIFICO UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL MENDOZA CATEDRA MAQUINAS TERMICAS CARRERA INGENIERIA ELECTROMECANICA CAPITULO Nº 1 PODER CALORIFICO ELABORADO POR: ING. JORGE FELIX FERNANDEZ PROFESOR

Más detalles

3. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

3. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA 3. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA 3.1. Diseño de rocesos Químicos 3.1.1 Jerarquización del Diseño de rocesos Químicos. La transformación de las materias primas no se puede hacer en un solo paso (Smith, 1995).

Más detalles

ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA

ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA Definimos energía interna U de un sistema la suma de las energías cinéticas de todas sus partículas constituyentes, más la suma de todas las energías de interacción entre

Más detalles

CALOR. Q = c m (Tf - Ti) (1) Q será positivo si la temperatura final es mayor que la inicial (Tf > Ti) y negativo en el caso contrario (Tf < Ti).

CALOR. Q = c m (Tf - Ti) (1) Q será positivo si la temperatura final es mayor que la inicial (Tf > Ti) y negativo en el caso contrario (Tf < Ti). 1. CANTIDADES DE CALOR CALOR Aun cuando no sea posible determinar el contenido total de energía calorífica de un cuerpo, puede medirse la cantidad que se toma o se cede al ponerlo en contacto con otro

Más detalles

www.academianuevofuturo.com

www.academianuevofuturo.com Tecnología Industrial. Septiembre 2013. Opción A. Cuestión 1. a) 1--> Región monofásica (α) 2--> Región bifásica (α+l) 3--> Región monofásica (Líquido) 6--> Región bifásica (α+β) b) Hasta llegar a los

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TACHIRA VICERRECTORADO ACADEMICO COMISION CENTRAL DE CURRICULUM

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TACHIRA VICERRECTORADO ACADEMICO COMISION CENTRAL DE CURRICULUM UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TACHIRA VICERRECTORADO ACADEMICO COMISION CENTRAL DE CURRICULUM PROGRAMA ANALITICO Asignatura: Termodinámica II Código: Unidad I: Mezclas de Gases 0112T Objetivo General:

Más detalles

Universidad de la República Tecnología y Servicios Industriales 1 Instituto de Química. Combustión

Universidad de la República Tecnología y Servicios Industriales 1 Instituto de Química. Combustión Combustión Definición. Distintos tipos de combustiones. Estequiometría de la combustión. Cálculo de gasto de aire y de humos. Composición de humos. Análisis de humos. Ecuación de Ostwald-Bunte. Balance

Más detalles

PROBLEMAS DE BALANCES DE ENERGÍA

PROBLEMAS DE BALANCES DE ENERGÍA PROBLEMAS DE BALANCES DE ENERGÍA José Abril Requena 2013 2013 José Abril Requena INDICE Un poco de teoría... 3 Problemas resueltos... 10 Problema 1... 10 Problema 2... 11 Problema 3... 11 Problema 4...

Más detalles

TERMODINÁMICA DE LA ATMÓSFERA. 3º Ciencias Físicas

TERMODINÁMICA DE LA ATMÓSFERA. 3º Ciencias Físicas TERMODINÁMICA DE LA ATMÓSFERA 3º Ciencias Físicas Termodinámica de la atmósfera 1 Equilibrio de los cambios de fase del agua 2 Calores latentes de cambio de estado 3 Ecuación de Clausius-Clapeyron: Conclusiones

Más detalles

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS Pedro Fernández Díez I.- TURBINA DE GAS CICLOS TERMODINÁMICOS IDEALES I.1.- CARACTERISTICAS TÉCNICAS Y EMPLEO

Más detalles

Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA

Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA Septiembre 2012; Opción B; Problema 2.- La combustión de mezclas de hidrógeno-oxígeno se utiliza

Más detalles

Industrias I 72.02. Combustión

Industrias I 72.02. Combustión Industrias I 72.02 Combustión 8 COMBUSTIÓN... 3 8.1 Combustibles de uso industrial... 3 8.1.1 Clasificación de los combustibles... 3 8.2 Poder calorífico de un combustible... 4 8.3 Combustión... 5 8.3.1

Más detalles

Tema 6: Equilibrio químico.

Tema 6: Equilibrio químico. Tema 6: Equilibrio químico. Equilibrio en las recciones químicas. Constante de equilibrio. Propiedades de las constantes de equilibrio. Constantes de equilibrio K c y K p. Equilibrio en mezclas heterogéneas.

Más detalles