EN BUSCA DE INDICADORES NATURALES

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1 EN BUSCA DE INDICADORES NATURALES Introducción: Ana Belén Domingo COLEGIO LA PURÍSIMA Torrent Los indicadores son sustancias que, mediante un cambio de color, nos ayudan a identificar si las sustancias son ácidas o básicas, es decir, si su ph es menor o mayor que siete. La identificación se hace muy fácil ya que los indicadores presentan diferentes colores en medio ácido y en medio básico. Objetivos: Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al trabajar en el mismo. Aplicar el método científico para saber si una sustancia nos puede servir o no como indicador. Encontrar indicadores naturales para añadir a nuestro laboratorio. Reconocer el carácter ácido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes indicadores. Estudiar los diferentes colores que presentan algunas sustancias con las que estamos muy familiarizados en medio ácido y básico Relación del tema propuesto con el currículo del Curso: Está relacionado con la identificación, a través de indicadores, de ácidos y bases en el currículo de Física y Química de 3º ESO. Breve descripción del proyecto El proyecto consiste en encontrar indicadores naturales. Se va a plantear un concurso por grupos a ver qué grupo encuentra el mejor indicador, es decir, aquel que presente colores muy diferentes en medio ácido y básico. Se pretende que cada uno de los once grupos participantes encuentre un indicador, ayudándose de información encontrada en libros o en internet. Para que observen lo que se quiere conseguir, se hará una prueba con la col lombarda, para que vean que es un vegetal que se puede encontrar en el supermercado y que pasa a color azul en medio ácido y a verde en medio básico. Una vez encontrados se harán ensayos con diferentes sustancias ácidas y básicas para observar los cambios de color. 1

2 Cuestiones previas y motivadoras para los alumnos: - Por qué se ha elegido esa sustancia natural para ser utilizada como indicador y no otra? - Qué colores se esperan para el medio básico? Y para el ácido? Por qué? Material y recursos necesarios: Mortero Embudo Papel de filtro Colador Etanol 8 tubos de ensayo por grupo. Limón Vinagre Amoniaco Bicarbonato sódico Agua destilada Aspirina Lejía Almax Cebolla morada Fresa Pétalos de rosa roja Zanahoria Té verde Jugo de piña Remolacha Vino tinto Rábano Piel de ciruela morada Granada Papel indicador Normas de seguridad: La mayoría de las sustancias que se van a utilizar son naturales y, por tanto, no requieren una manipulación especial. Hay que tener precaución con el etanol por los vapores que origina y manipularlo con cuidado para evitar que pueda salpicar a los ojos. El amoniaco, el etanol y la lejía manipularlos con guantes para evitar alteraciones en la piel. 2

3 Procedimiento: Una vez planteado el concurso de indicadores cada uno de los once grupos que forman parte de la experiencia ha elegido una sustancia natural para utilizarla como posible indicador. Las sustancias elegidas han sido: cebolla morada, fresa, pétalos de rosa roja, zanahoria, té verde, jugo de piña, remolacha, vino tinto, piel de ciruela morada, granada y rábano. Cada uno de los grupos con la sustancia elegida va a crear su propio indicador. La forma de crearlo es echar la sustancia junto con un poco de etanol en el mortero y machacarla hasta conseguir el líquido que se utilizará después como indicador. Después se llenarán (hasta aproximadamente la cuarta parte) cada uno de los tubos de ensayo de cada grupo con sustancias de carácter ácido y básico (zumo de limón, vinagre, amoniaco, bicarbonato sódico, agua destilada, aspirina, lejía y almax) y se mirará el ph de estas sustancias con papel indicador para hacernos una idea del valor de este. Se observaran los cambios de color de las sustancias de los tubos de ensayo al añadir los distintos indicadores naturales y veremos el color que presentan estos en determinados phs. Aquel grupo que consiga unos cambios de color más espectaculares será el ganador del concurso. Tiempo necesario para desarrollar esta práctica: La práctica durará 1h30 aproximadamente. La primera parte de la práctica consistirá en crear el indicador con la sustancia elegida y la segunda parte se dedicará a observar los colores que presentan los indicadores en las diferentes sustancias ácidas y básicas elegidas. Cuestiones para los alumnos: Qué es un indicador químico? Para qué se usan? Qué colores presentan las diferentes sustancias usadas como indicadores en medio ácido y en medio básico? Crees que todas las sustancias son buenos indicadores? Por qué? Qué sustancia de todas las elegidas te parece qué es mejor indicador? Por qué? Cuántas gotas se necesitan para que se produzca el viraje (cambio de color) de las sustancias indicadoras? Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia utilizada como indicador y recuperarla con el color que tenía al principio? Razona tu respuesta. 3

4 Completar cada uno de los grupos la siguiente tabla: SUSTANCIA ph PAPEL INDICADOR COLOR INDICADOR NATURAL VINAGRE ZUMO DE LIMÓN ALMAX ASPIRINA AMONIACO AGUA DESTILADA LEJÍA BICARBONADO SÓDICO Conclusiones que se pueden sacar a partir de la tabla. Análisis de la práctica: Los objetivos buscados en esta práctica eran: Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al trabajar en el mismo. Aplicar el método científico para saber si una sustancia nos puede servir o no como indicador. Encontrar indicadores naturales para añadir a nuestro laboratorio. Reconocer el carácter ácido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes indicadores. Estudiar los diferentes colores que presentan algunas sustancias con las que estamos muy familiarizados en medio ácido y básico La práctica estaba planteada para que los alumnos buscaran información de diferentes sustancias naturales que se pudieran utilizar como indicadores, una vez buscada la información y elegida la sustancia se hizo una demostración, con la col lombarda, de los pasos a seguir en la práctica aunque estaban dictados de forma clara y sencilla. Acabada la práctica con los alumnos, he observado los fallos siguientes: - Los alumnos no leen comprensivamente las prácticas y tienden a hacerlas sin saber que deben de hacer. A pesar de haber hecho la demostración de lo que se debía de hacer con la col lombarda, he tenido que estar muy pendiente de cada grupo en la realización de la práctica, sobre todo en el momento del filtrado. - Los alumnos tienen la manía de, cuando están filtrando, echar mucha cantidad y la mayoría de las veces rebosa y sale del papel de filtro. Luego tienen que volver a filtrar. - No tienen cuidado en las preparaciones de las muestras, tanto del indicador como de las sustancias utilizadas para medir el ph. 4

5 Pero además de los fallos observados en el trabajo de los alumnos he observado que: - Los alumnos se encuentran motivados por el hecho de ir al laboratorio. - Una vez realizada la práctica, los alumnos relacionan mejor el tema del currículo cuando se habla la clase teórica. - Trabajan motivados siempre que se juegan una buena nota. - Les gusta trabajar en grupo porque se complementan, lo que no sabe uno lo sabe otro y eso les da seguridad. - Los alumnos han mostrado mucho interés en toda la práctica, tanto en la búsqueda de información, como en la realización de la práctica para obtener los resultados. - A los alumnos les gusta sentirse como investigadores y trabajar solamente con ciertas pautas. Análisis de los resultados: Las cuestiones se realizaron al finalizar la práctica, y los resultados obtenidos son: 1. - Qué es un indicador químico? Para qué se usan? Todos los grupos han contestado bien a la pregunta, todos tenían claro tanto lo que era un indicador como para qué se utilizaban Qué colores presentan los diferentes sustancias usadas como indicadores en medio ácido y en medio básico? Sustancia Natural Medio ácido Medio básico FRESA Anaranjado Blanco-marrón RÁBANO Rojo, naranja Amarillo, morado ZANAHORIA Naranja Transparente naranja CEBOLLA MORADA Magenta Azulados JUGO PIÑA Amarillo turbio Blanco o GRANADA Rosados-rojizos Amarillo TÉ VERDE Amarillo Verde PIEL CIRUELA MORADA Amarillo Rojizo PÉTALOS DE ROSA ROJA Rosa Azul-verdoso REMOLACHA Rosa Transparente rosáceo VINO TINTO Rosa Gris 3. - Crees que todas las sustancias son buenos indicadores? Por qué? Todos los grupos han contestado que no, ya que había sustancias en las cueles no había variación en los colores, eran todos de la misma gama. 5

6 4. - Qué sustancia de todas las elegidas te parece qué es mejor indicador? Por qué? Todos los grupos han coincidido en que las mejores sustancias han sido el rábano y los pétalos de rosa roja porque tienen una gama de colores más variada y que diferencia cada ph Cuántas gotas se necesitan para que se produzca el viraje (cambio de color) de las sustancias indicadoras? En la mayoría de los grupos se han echado entre cuatro y seis gotas, aunque algunos han puesto algunas más para ver si se modificaba el color obtenido Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia utilizada como indicador y recuperarla con el color que tenía al principio? Razona tu respuesta. Ningún grupo ha contestado bien a la pregunta. Algunos si que han contestado que el color de la muestra al añadirle el indicador si que se puede modificar. Sobre la recuperación del color no tenían ni idea. 7. Completar cada uno de los grupos la siguiente tabla. ph PIEL DE SUSTANCIA PAPEL TÉ VERDE CIRUELA JUGO DE INDICADOR MORADA GRANADA PIÑA VINAGRE 3 Amarillento Amarillento Anaranjado Transparente claro ZUMO DE Amarillo Amarillento Anaranjado Amarillento LIMÓN 2 turbio ALMAX 11 Amarillento Rojizo Carne muy Transparente blanquecino Amarillo Rosado Rosa Transparente ASPIRINA 3 claro blanquecino AMONIACO 13 Transparente Rojizo Rosa fuerte Verdoso AGUA Transparente Transparenta Transparente DESTILADA 6 Amarillo rojizo LEJÍA 13 Blanco Amarillo Amarillo casi Transparente limón BICARBONATO SÓDICO 9 Amarillo Amarillo Amarillo cálido Transparente 6

7 SUSTANCIA ph PAPEL INDICADOR PÉTALOS DE ROSA CEBOLLA MORADA RÁBANO VINO TINTO VINAGRE 3 Rosa Rosa Rojo Rosa ZUMO DE 2 Rosa chicle Rosa Naranja Rosa oscuro LIMÓN ALMAX 11 Amarillo Amarillo Blanco Gris verdoso verdoso ASPIRINA 3 Rosa Claro Rosa Rosa claro Rosa claro AMONIACO 13 Azul-verdoso Azul verdoso Morado Gris claro AGUA 6 Rosa muy Rosa muy Rosa muy Rosa DESTILADA claro claro casi claro LEJÍA 13 Transparente Amarillentoverdoso Amarillo Amarillo BICARBONATO SÓDICO 9 Verde Verdoso Transparente Gris claro SUSTANCIA ph PAPEL INDICADOR REMOLACHA FRESA ZANAHORIA VINAGRE 3 Rosa Naranja Naranja claro ZUMO DE 2 Rosa carne Naranja Naranja LIMÓN ALMAX 11 Lila Rosa Naranja pálido ASPIRINA 3 Rosa Rosa oscuro Naranja claro AMONIACO 13 Rosa claro Marrón Naranja AGUA 6 Rosa fuerte Rosa Transparente DESTILADA LEJÍA 13 Transparente Blanco Naranja BICARBONATO SÓDICO 9 Rosa fuerte Transparente rosado Naranja 8. Conclusiones a partir de los datos de la tabla. Todos los grupos piensan que algunos indicadores no han dado buenos resultados debido, o bien, a la preparación de la muestra, o bien, a las preparaciones de las sustancias a analizar. 7

8 Conclusiones de la práctica: Una vez obtenidos todos los datos y analizados los resultados, se pueden sacar las siguientes conclusiones: - Se nota que los alumnos no han tenido prácticas de laboratorio durante los cursos anteriores de la ESO ni tampoco han trabajado nada relacionado con la química. - Los alumnos tienen dificultades para realizar la práctica de forma autónoma. - Una vez realizada la práctica, los alumnos relacionan mejor el tema del currículo cuando se habla la clase teórica. - Los alumnos están más motivados en la asignatura porque ven, que además de teoría, se puede trabajar de forma práctica, lo cual, les hace quedarse más y antes con los conceptos que ellos están experimentando. - Los alumnos ven la asignatura mucho más cercana y que sirve en la vida cotidiana. - Algunos de los indicadores naturales no han dado buenos resultados. Seguramente no habrán preparado bien el indicador ni se habrá añadido la cantidad suficiente. - Los alumnos se sienten motivados al trabajar siguiendo el método científico porque se sienten como investigadores. 8

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