3º SECUNDARIA CIENCIAS INTEGRADAS ÁCIDOS Y BASES

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "3º SECUNDARIA CIENCIAS INTEGRADAS ÁCIDOS Y BASES"

Transcripción

1 ÁCIDOS Y BASES Cuando la leche se pone agria es porque contiene un ácido llamado láctico. El limón y el vinagre también son ácidos. Muchas de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son ácidos. La tabla siguiente indica algunos ejemplos: Nombre del ácido clorhídrico etanóico metanóico cítrico láctico oxálico ascórbico tartárico tánico Dónde se encuentra estómago vinagre hormigas zumo de limón leche agria ruibarbo frutas y verduras uvas té Los ácidos que se utilizan en el laboratorio son mucho más corrosivos que los que existen en la naturaleza. Si una gota de ácido de laboratorio salpica sobre la piel o la ropa, puede producir mucho daño, por lo que debe lavarse inmediatamente con mucha cantidad de agua. Los ácidos del cuerpo El ácido clorhídrico que se encuentra en el estómago ayuda a digerir los alimentos, descomponiéndolos para que luego puedan ser absorbidos eficazmente. Por ejemplo, los hidratos de carbono y las proteínas se descomponen en otras sustancias más sencillas y digestivas, como la glucosa y los aminoácidos. La pesadez de estómago que a veces notamos después de una comida copiosa o fuerte se debe a que hay un exceso de ácido clorhídrico en el estómago. El equilibrio químico de la sangre es esencial para la salud. Un exceso de acidez en la misma puede ser fatal. Para evitarlo, la sangre tiene unas sustancias químicas especiales que evitan que la cantidad de ácidos aumente. Los ácidos en la comida y en la bebida Muchas frutas contienen ácidos, lo que les da un sabor agrio (limón, piña, naranja). Cuando el vino se expone al aire, al cabo de un cierto tiempo se convierte en vinagre. El vinagre se utiliza para conservar frutas y vegetales (pepinillos, cebollas, aceitunas, etc.). Las bebidas espumosas se preparan añadiendo anhídrido carbónico (un gas) bajo presión. Cuando el anhídrido carbónico se disuelve en el agua se transforma en un ácido débil llamado ácido carbónico. Otros usos de los ácidos Los ácidos que hay en los laboratorios tienen muchas aplicaciones. El ácido sulfúrico se utiliza en las baterías de los coches, y es la materia prima para fabricar otros muchos productos como fertilizantes, pinturas, detergentes, jabones y plásticos. El ácido nítrico también se utiliza para fabricar fertilizantes y explosivos. página 1 de 9

2 La lluvia ácida El agua de lluvia contiene una pequeña cantidad de ácido carbónico que se produce al disolver el agua el anhídrido carbónico del aire. Algunas industrias (por ejemplo, las centrales térmicas que queman combustibles fósiles) emiten a la atmósfera dióxido de azufre y dióxido de nitrógeno, que al disolverse en el agua forman los ácidos sulfuroso y nitroso, por lo que el agua de lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida es muy perjudicial, pues destruye los bosques, impide la vida de los peces en los lagos y favorece la corrosión de los edificios y las estructuras metálicas. Intensidad de los ácidos Algunos de los ácidos, como el vinagre, son débiles y los podemos tomar, pero otros ácidos como el sulfúrico son muy fuertes. La intensidad de los ácidos se mide mediante el ph (que significa potencial de hidrógeno). Cada ácido contiene iones de hidrógeno H +. Cuanto más fuerte es un ácido, más cantidad de iones de hidrógeno contiene. El ph es una medida de la cantidad de iones H +. Cuanto más iones tiene el ácido, más fuerte es el ácido en cuestión y más bajo es su ph,. Un ácido con un ph de 1 es mucho más fuerte que otro con un ph de 4. Una sustancia cuyo ph es de 7 se denomina neutra. El agua pura, por ejemplo, tiene un ph de 7. Las sustancias cuyo ph es mayor de 7 se denominan bases o álcalis. Cuanto mayor sea su ph, más fuerte es la base correspondiente. Una base con un ph de 14 es mucho más fuerte que otra cuyo ph es de 9. No hay que confundir la fuerza de un ácido con su concentración. La concentración depende de la cantidad de agua en la que se ha disuelto el ácido, mientras que la fuerza se refiere al número de iones de hidrógeno que tiene. Es posible tener una solución diluida de un ácido fuerte, por ejemplo de ácido nítrico. El ph es en este caso aproximadamente 2, pero la solución no es muy concentrada. Indicadores Un indicador es una sustancia que cambia de color cuando se pone en contacto con un ácido o una base. Existen numerosos indicadores, muchos de los cuales se preparan a partir de extractos de plantas. El tornasol es un indicador hecho a partir de un liquen, que tiene un color malva cuando se disuelve en agua neutra. Si se añade un ácido, la disolución se vuelve roja. Si se añade una base, la disolución se vuelve azul. Los indicadores pueden usarse en forma de disoluciones, o bien como papel sumergido en la disolución y luego secado. El indicador universal es una mezcla de varios indicadores, que permite determinar el ph mediante una escala completa de colores indicador color con los ácidos color con las bases tornasol rojo azul fenolftaleína incoloro rosa anaranjado de metilo naranja amarillo azul de bromotimol amarillo azul Algunos indicadores y sus colores sustancias ph color 0 a 2 rojo oscuro ácidos 2 a 4 rojo claro 4 a 5 naranja 5 a 6.5 amarillo neutras 6.5 a 7.5 verde 7.5 a 9.5 azul verdoso bases 9.5 a 11 azul 11 a 14 púrpura El indicador universal cubre todos los ph página 2 de 9

3 Práctica n 1: preparación de un indicador Se puede construir un indicador sencillo utilizando un repollo. 1. Se corta el repollo en trozos pequeños. 2. Se hierve en un poco de agua durante cinco minutos. 3. Se deja enfriar. 4. Se aplasta bien para obtener el jugo, que nos servirá de indicador. El indicador así obtenido puede utilizarse para distinguir los ácidos de las bases. Se puede utilizar el jugo de limón como ácido, y la levadura como base. De qué color se vuelve el indicador con un ácido, una base y agua (sustancia neutra)?. Se puede repetir el experimento utilizando otras plantas o incluso pétalos de flores de colores. Propiedades de los ácidos Se pueden resumir en las siguientes: Los ácidos son solubles en agua. Los ácidos ponen rojo el papel de tornasol. Los ácidos contienen hidrógeno y producen iones H + al disolverse. Los ácidos conducen la electricidad (es decir, son electrolitos) Los ácidos tienen un sabor agrio. Los ácidos tienen un ph menor de 7. Estos son algunos de los ácidos más frecuentes: nombre del ácido clorhídrico nítrico H NO 3 sulfúrico H 2 SO 4 fórmula HCl fosfórico H 3 PO 4 acético (etanóico) CH 3 CO 2 H Los nombres de los ácidos terminan muchas veces en ico, en otras ocasiones terminan en -oso. Metales y ácidos Muchos metales, entre otros el calcio y el magnesio, reaccionan incluso con los ácidos diluidos. Sin embargo algunos otros como el oro no reaccionan ni siquiera con los ácidos concentrados. Cuando un metal reacciona con un ácido, se desprende hidrógeno y se forma una sustancia denominada sal (la sal que utilizamos como condimento es una de ellas). Por ejemplo, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de zinc (sal) y desprendiendo hidrógeno gaseoso: metal + ácido sal + hidrógeno zinc + ácido clorhídrico cloruro de zinc + hidrógeno Zn + 2HCl Zn Cl 2 + H 2 página 3 de 9

4 Carbonatos y ácidos Todos los carbonatos metálicos, como por ejemplo el carbonato cálcico, reaccionan con los ácidos diluidos desprendiendo anhídrido carbónico y produciendo una efervescencia que se suele ver y oír: carbonato cálcico + ácido clorhídrico cloruro de calcio + agua + anhídrido carbónico Ca CO 3 + 2HCl Ca Cl 2 + H 2 O + CO 2 El anhídrido carbónico no arde, por lo que en algunos extintores de incendios se utiliza la reacción de un ácido con un carbonato para producir espuma de anhídrido carbónico. La comprobación química de la existencia de anhídrido carbónico se puede llevar a cabo haciendo pasar el gas por agua de cal (que es una solución de hidróxido de calcio). Carbonatos y tartas Para cocinar algunas tartas se utiliza la levadura, que es una mezcla de bicarbonato sódico (carbonato ácido de sodio) y de un ácido débil denominado tartárico (aunque lo parezca, el nombre de tartárico no tiene nada que ver con las tartas). La levadura se utiliza para que las tartas crezcan durante la cocción en el horno. Cuando no se necesita que la tarta crezca mucho, se puede emplear el bicarbonato sódico aisladamente. Cuando el bicarbonato sódico se calienta o reacciona con un ácido, emite anhídrido carbónico gaseoso en forma de diminutas burbujas que hacen que la masa de la tarta se esponje y crezca. Actividad: Imagina qué experimentos se podrían hacer para comprobar las siguientes hipótesis: 1. Las cáscaras de los huevos marrones contienen más carbonatos que las de los huevos blancos. 2. Los polvos que se utilizan contra el ardor de estómago contienen carbonatos. 3. El jugo de limón es un ácido más fuerte que el vinagre. página 4 de 9

5 La neutralización Cuando un metal como el magnesio reacciona con un ácido diluido, el metal sustituye al hidrógeno del ácido. Cuando la reacción es completa se dice que el ácido se ha neutralizado. Los carbonatos metálicos también neutralizan a los ácidos. Cuando un ácido se neutraliza, se produce una sal y agua. Durante la reacción, el ph del ácido cambia. La reacción es completa y el ácido está neutralizado cuando el ph final es 7. La sal que aparece durante la reacción depende del ácido y del metal que se han combinado. Cada ácido produce una sal diferente, según el cuadro siguiente: ácido fórmula sal clorhídrico HCl clorato nítrico HNO 3 nitrato sulfúrico H 2 SO 4 sulfato fosfórico H 3 PO 4 fosfato etanoico (acético) CH 3 CO 2 H etanoato (acetato) Una sustancia química que neutraliza un ácido se denomina una base. Los óxidos e hidróxidos metálicos reaccionan con los ácidos produciendo una sal y agua: ácido + óxido metálico sal + agua ácido + hidróxido metálico sal + agua Por ejemplo, cuando el óxido de cobre reacciona con ácido sulfúrico diluido, se forma el conocido sulfato de cobre de color azul. ácido sulfúrico + óxido de cobre sulfato de cobre + agua H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O Los cristales de sulfato de cobre se pueden separar calentando suavemente la solución hasta que se evapore el agua. La sal que se forma en la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico diluido es la sal de mesa, cuyo nombre químico es cloruro sódico, NaCl. ácido clorhídrico + hidróxido de sodio cloruro sódico + agua HCl + NaOH NaCl + H 2 O El hidróxido de amonio también neutraliza ácidos, lo que es una excepción puesto que se trata de una sal que no contiene un metal. Cómo se lleva a cabo la neutralización? Un ión es una partícula cargada. Todos los ácidos contienen iones H +. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl contiene iones H + de hidrógeno y Cl - de cloro. Hay el mismo número de iones de hidrógeno que de cloro. Para neutralizar el ácido, los iones de hidrógeno tienen que ser sustituidos por iones metálicos. El hidróxido de sodio NaOH contiene iones de sodio Na +, e iones de hidróxido, OH -. Cuando los iones de sodio sustituyen a los iones de hidrógeno, se produce la sal cloruro de sodio, NaCl. Los iones de hidrógeno se combinan con los de hidróxido para producir agua, H 2 O: Cl - + Na + NaCl H + + OH - H 2 O página 5 de 9

6 Algunas reacciones de neutralización útiles Curando indigestiones: El ácido clorhídrico diluido se encuentra en el estómago. Cuando sufrimos una indigestión es porque hay más ácido en el estómago del necesario. Las pastillas o polvos contra la indigestión contienen carbonatos metálicos o hidróxidos que neutralizan el ácido clorhídrico. Limpiando los dientes: Después de las comidas, los dientes se encuentran rodeados de ácidos y azúcares procedentes de los alimentos que acabamos de consumir. A su vez, los microbios que se alimentan de los azúcares producen ácidos como resultado de su actividad. El resultado es una cierta cantidad de ácido que ataca el esmalte de los dientes. Algunos dentífricos son ligeramente alcalinos, y por tanto neutralizan estos ácidos. Actividad: Busca varios tipos diferentes de tabletas contra la indigestión, y luego imagina un experimento que permita probar la eficacia de cada tableta. Utiliza vinagre o jugo de limón como ácido, y luego compara los resultados del experimento con los que se obtienen utilizando bicarbonato sódico (carbonato ácido de sodio). Bases y álcalis Una base es un óxido o un hidróxido de un metal. Ejemplos de bases son el óxido de cobre, el óxido de magnesio y el óxido de hierro. No hay muchas bases que sean solubles en agua. Un álcali es una base que es soluble en agua, como por ejemplo el hidróxido de sodio. Como indicamos antes, el hidróxido de amonio es también un álcali, aunque no contiene un metal. Tanto las bases como los álcalis neutralizan los ácidos, produciendo una sal y agua. ácido + base sal + agua ácido + álcali sal + agua Propiedades y usos de los álcalis Las propiedades más importantes de los álcalis son las siguientes: Los álcalis son solubles en agua. Los álcalis ponen azul el papel de tornasol. Los álcalis tiene un ph mayor de 7. Los álcalis disueltos conducen la electricidad (son electrolitos). Los álcalis son jabonosos al tacto. El hidróxido de sodio se utiliza mucho en la industria. Se le llama también sosa cáustica. Se emplea para fabricar jabón y detergentes. Por ejemplo, las grasas animales o vegetales se hierven con hidróxido de sodio para formar estearato sódico (jabón). Como los álcalis reaccionan con las grasas, el hidróxido de sodio es un componente importante en los limpiadores de hornos. El hidróxido de sodio se utiliza también para separar las resinas de la pulpa de madera durante la fabricación del papel. Algunos blanqueadores domésticos contienen hidróxido de amonio que es muy soluble en el agua. El hidróxido de calcio (cal apagada) es menos soluble que el hidróxido de sodio o el de amonio. Cuando el hidróxido de calcio se disuelve en agua forma el agua de cal. He aquí, pues, los álcalis más importantes: página 6 de 9

7 nombre del álcali fórmula hidróxido de sodio NaOH hidróxido de potasio KOH hidróxido de amonio NH 4 OH hidróxido de calcio (agua de cal) Ca(OH) 2 La utilización de los álcalis en el laboratorio Los hidróxidos de sodio y de amonio se utilizan en el laboratorio para determinar la existencia de iones metálicos en un compuesto. Casi todos los hidróxidos metálicos son insolubles en agua. Cuando se añade una solución de hidróxido de sodio a la solución de un compuesto que contiene iones metálicos, se suele formar un precipitado sólido, que es el hidróxido de metal insoluble. En la siguiente tabla se indican los distintos tipos de precipitado que se forman al ponerse en contacto el hidróxido sódico con diversos tipos de metales: metal en el compuesto añadiendo algunas gotas de NaOH añadiendo NaOH en exceso potasio no precipita no precipita magnesio precipitado blanco precipitado blanco calcio precipitado blanco precipitado blanco zinc precipitado blanco se disuelve el precipitado plomo precipitado blanco se disuelve el precipitado cobre precipitado azul precipitado azul hierro (II) precipitado verde precipitado verde hierro (III) precipitado rojo oscuro precipitado rojo oscuro La álcalis se pueden usar en el laboratorio para neutralizar un ácido mediante un procedimiento denominado análisis volumétrico. La reacción entre el hidróxido potásico y el ácido clorhídrico se puede escribir mediante la siguiente ecuación: ácido clorhídrico + hidróxido potásico cloruro potásico + agua HCl + KOH KCl + H 2 O El hidróxido de amonio, NH 4 OH, no contiene ningún ion metálico. No obstante, contiene iones amonio, NH 4 +, que pueden reemplazar los iones de hidrógeno de un ácido de la misma forma que los iones metálicos. Las sales que contienen iones de amonio se utilizan como fertilizantes. El sulfato de amonio y el nitrato de amonio son dos de estos fertilizantes. El nitrato de amonio se fabrica neutralizando ácido nítrico con hidróxido de amonio. El ph del suelo El suelo contiene minerales que al disolverse pueden hacer que el suelo se vuelva ácido o básico. Cada planta prefiere una u otra alternativa, por lo que es muy importante que los agricultores y jardineros sepan elegir los tipos de cultivos más adecuados para cada terreno, como se indica en el siguiente cuadro: plantas adecuadas para suelos ácidos (ph < 7) azaleas camelias ericas (brezos) rododendros magnolias plantas adecuadas para suelos alcalinos (ph > 7) claveles gysophilas saxífragas lilas página 7 de 9

8 Cuando un suelo es demasiado ácido o alcalino no da buenas cosechas. Se puede medir el ph del suelo utilizando indicadores. El suelo con un ph de 6 o 6.5 es el mejor para cultivar, aunque cada planta necesita condiciones diferentes. El trigo necesita un ph del suelo de 6.0 a 7.5. Cuando el ph es menor de 5, los LITTLE crecen bien, mientras que los SWEDES crecen mejor en un suelo ácido con ph entre 4.7 y 5.6. Los fertilizantes hacen que el suelo sea más ácido. Si un suelo es demasiado ácido, se puede corregir su ph utilizando sustancias químicas como la cal (el óxido de calcio es una base), que tiene además la ventaja de que mejora el drenaje del suelo. A veces se utiliza el yeso (sulfato de calcio hidratado, CaSO 4 2H 2 O) que no se disuelve tan rápidamente como la cal y por tanto permanece más tiempo en el terreno. Práctica n 2: determinación del ph de un suelo. Se puede determinar el ph de un suelo mediante el siguiente procedimiento: 1. Se toma una muestro del suelo a analizar, que debe estar seco. 2. Se coloca la muestra en un tubo de ensayo, de forma que ocupe la cuarta parte del tubo aproximadamente. 3. Se añaden unos 5 cm³ de indicador universal, y se agita la mezcla durante 30 segundos. 4. Se deja reposar y se observa el color del indicador, comparándolo con la tabla de ph. Actividad: Recoger varias muestras del suelo que se encuentra alrededor de diversas plantas. Anotar para cada una de ellas de dónde procede, qué planta estaba al lado, y si la planta tenía un aspecto saludable. Utilizando el procedimiento anterior, determinar en el laboratorio el ph de cada una de las muestras, y anotar el resultado en un cuadro como el siguiente: Nombre de la planta Aspecto de la planta ph del suelo Observaciones Escribir un pequeño informe con los resultados, y compararlos con los de otros compañeros. Se puede llegar a alguna conclusión general sobre el tipo de suelo? página 8 de 9

9 Cuestiones de repaso: 1. Escribe los nombres de tres álcalis. 2. Escribe los nombres de tres bases que no sean álcalis. 3. Indica algunos usos de los álcalis. 4. Cuál sería el ph de un álcali fuerte?. De qué color se volvería el indicador universal en presencia de un álcali fuerte? 5. Indica tres sustancias que pueden neutralizar un ácido. 6. Qué diferencias hay entre un ácido y una base? 7. Cuáles son las principales propiedades de las bases? 8. Indica algunos usos del hidróxido de sodio. 9. Qué se produce siempre durante la neutralización de un ácido? 10. Por qué algunas veces se añade yeso a los suelos en vez de cal? 11. Piensa qué puede añadirse a un suelo alcalino para reducir su ph. 12. Qué se puede añadir a un suelo ácido para mejorar su ph? 13. Algunos jardineros riegan sus plantas con el agua en la que han lavado las botellas de leche. Por qué crees que lo hacen? Bibliografía: Integrated Science 2 (Bethell, Coppock, Pebworth), Oxford página 9 de 9

PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE OBJETIVO Determinar concentraciones desconocidas de ácidos y bases. I. FUNDAMENTO TEÓRICO Las cantidades de reaccionantes y productos de una reacción, son investigados

Más detalles

PROPUESTA DIDÁCTICA: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana. Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases?

PROPUESTA DIDÁCTICA: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana. Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases? : MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases? Objetivo: poner en común nuestras ideas sobre los ácidos y las bases. 1. Clasifica los

Más detalles

INFORME DE LABORATORIO N 9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS

INFORME DE LABORATORIO N 9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA INFORME DE LABORATORIO N 9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS Asignatura :Química general Profesor : José Gabriel

Más detalles

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido

Más detalles

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación 17. La masa de una disolución es igual a la suma de: a) El volumen de disolvente y de soluto. b) La masa del disolvente y la del soluto. c) La masa de la disolución y la del soluto. 1. EJERCICIO RESUELTO

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

Liceo: MANUEL BARROS BORGOÑO. Reconocimiento De Ácidos y bases

Liceo: MANUEL BARROS BORGOÑO. Reconocimiento De Ácidos y bases Liceo: MANUEL BARROS BORGOÑO Reconocimiento De Ácidos y bases 1 INDICE tema Pág. 1. Introducción 4 2. Desarrollo 5 3. Procedimiento 5 a 12 4. Tabla 12 5. Observaciones 13 6. Repollo morado o lombarda 13

Más detalles

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de

Más detalles

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla

Más detalles

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES A GENERALIDADES B DEFINICION DE ph C ACIDOS Y BASES FUERTES D ACIDOS Y BASES DEBILES: E DISOLUCIONES DE SALES: F DISOLUCIONES TAMPON: G VALORACIONES ACIDOBASE: H

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5)

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) Objetivos - Estudio descriptivo del carbonato de sodio y de sus usos industriales - Realización de la síntesis de carbonato de sodio y su comparación con el método

Más detalles

4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE.

4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 4.5.1. ÁCIDOS, BASES Y SALES. Algunas sustancias tienen propiedades comunes y se pueden clasificar como del mismo tipo. El zumo de limón, el vinagre o la aspirina tienen un

Más detalles

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Actividad Experimental SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Investigación previa 1.- Investigar las medidas de seguridad que hay que mantener al manipular KOH y H SO, incluyendo que acciones

Más detalles

Física y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA

Física y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA 1.- Reacción química. Ecuación química. 2.- Tipos de reacciones. 3.- Cálculos estequiométricos. ESTEQUIOMETRÍA 1.- REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras

Más detalles

Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA. a) 0,500 M [1 PUNTO] 3 COOH CH 3 COO + H + K a = [CH 3 COO ][H + ] [CH 3 COOH] x 2

Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA. a) 0,500 M [1 PUNTO] 3 COOH CH 3 COO + H + K a = [CH 3 COO ][H + ] [CH 3 COOH] x 2 Química 2º Bach. Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: 1. Calcula el ph de una disolución de ácido acético (ácido etanoico): a) 0,500 M [1 PUNTO] b) 2,0 10-3 M [1 PUNTO]

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE QUÍMICA CURSO 011-1 º BACHILLERATO NOCTURNO QUÍMICA º BACHILLERATO NOCTURNO ELECTROLITOS Son sustancias que al disolverse en agua conducen la electricidad porque forman iones. Distinguimos dos clases de

Más detalles

IES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17

IES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17 1.- Ajustar las siguientes reacciones: a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido

Más detalles

TABLA DE CONTENIDOS. Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7

TABLA DE CONTENIDOS. Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7 TABLA DE CONTENIDOS Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7 Detalles Experimentales 9 Materiales y Reactivos 9 Procedimientos

Más detalles

Medición de ph y dureza

Medición de ph y dureza Medición de ph y dureza 363 Medición de ph y dureza Isabel Romero Terán Medición de ph Campo de aplicación Este procedimiento complementario es útil para todos los ensayos de toxicidad que requieran medir

Más detalles

Materia Todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Sustancia pura Materia de composición química definida

Materia Todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Sustancia pura Materia de composición química definida II. MATERIA Y ENERGÍA OBJETIVO.-. Analizará la relación entre materia y energía a partir de sus propiedades para identificar su vinculación con los fenómenos físicos y químicos de su entorno 1 Materia

Más detalles

Hidróxido Sódico Resumen de Seguridad GPS

Hidróxido Sódico Resumen de Seguridad GPS Hidróxido Sódico Resumen de Seguridad GPS Este Resumen de Seguridad del Producto está destinado a proporcionar una visión general de esta sustancia química en el marco de la Estrategia Global de Productos

Más detalles

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad. ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05

Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS / UNO] 1. Calcula el ph de una solución obtenida al disolver 20 L de amoníaco, medidos a 10 0 C y 2,0 atm

Más detalles

PRACTICA N 12 ANÁLISIS FISICO Y QUÍMICO DEL AGUA UTILIZADA EN LAS INDUSTRIAS DE ALIMENTOS

PRACTICA N 12 ANÁLISIS FISICO Y QUÍMICO DEL AGUA UTILIZADA EN LAS INDUSTRIAS DE ALIMENTOS PRACTICA N 12 ANÁLISIS FISICO Y QUÍMICO DEL AGUA UTILIZADA EN LAS INDUSTRIAS DE ALIMENTOS I. INTRODUCCIÓN: Es universalmente reconocido el principio del que el agua de consumo debe estar libre de microorganismos

Más detalles

1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata?

1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Unidad 6 1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Como la masa atómica de la plata es de 107'9 u, la masa de 1 mol de plata es de 107'9 g (la misma cifra pero

Más detalles

hidratos de carbono lípidos, proteínas, vitaminas sales minerales y agua principios inmediatos aminoácidos ácidos grasos esenciales

hidratos de carbono lípidos, proteínas, vitaminas sales minerales y agua principios inmediatos aminoácidos ácidos grasos esenciales A pesar de la diversidad en su composición, los análisis químicos revelan que todos los alimentos presentan seis grupos de sustancias comunes, denominadas nutritivas, en distinta proporción: hidratos de

Más detalles

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables.

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables. SAPONIFICACION MARCO TEORICO MUCHAS veces hemos visto maravillados cómo en una fría mañana invernal los patos nadan en el estanque sin una aparente preocupación por ser mojados por las frías aguas; cuando

Más detalles

REACCIONES DE IONES METÁLICOS

REACCIONES DE IONES METÁLICOS Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.

Más detalles

Detergentes y Cosméticos

Detergentes y Cosméticos Universidad de Los Andes Facultad de Ciencias VII Escuela Venezolana para la Enseñanza de la Química Detergentes y Cosméticos Isolda Romero C Detergentes Cosméticos Química Fina Aplicada Jabones JABÓN

Más detalles

Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX

Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Actividades Unidad 1. Ya conoces la distinción entre cambios físicos y químicos. Eres capaz de señalar de qué tipo de

Más detalles

Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base. Disoluciones reguladoras del ph

Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base. Disoluciones reguladoras del ph Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base IES La Magdalena. Avilés. Asturias Disoluciones reguladoras del ph Si añadimos una pequeña cantidad de ácido o base a agua pura, el

Más detalles

Características KOH sólido (90%) KOH solución acuosa (50%) Estado físico Sólido Liquido Color Blanco Incoloro 2.044 g/cm 3 (20 C) (sólido 1.

Características KOH sólido (90%) KOH solución acuosa (50%) Estado físico Sólido Liquido Color Blanco Incoloro 2.044 g/cm 3 (20 C) (sólido 1. Hidróxido potásico Resumen de Seguridad GPS Este Resumen de Seguridad del Producto está destinado a proporcionar una visión general de esta sustancia química en el marco de la Estrategia Global de Productos

Más detalles

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio?

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? 1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? sodio se oxida ya que pasa a la disolución como ión positivo. 2 Distinguir

Más detalles

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE FUNDAMENTOS Concepto de ácido y base Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a

Más detalles

ESTUDIEMOS LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

ESTUDIEMOS LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ESTUDIEMOS LOS ÁCIDOS Y LAS BASES Resumen AUTORIA SILVIA GARCÍA SEPÚLVEDA TEMÁTICA FÍSICA Y QUÍMICA ETAPA ESO A través del presente artículo mostramos el estudio de las propiedades que tienen los ácidos

Más detalles

Capítulo 8 Ácidos, bases y escala de ph

Capítulo 8 Ácidos, bases y escala de ph 1 Capítulo 8 Ácidos, bases y escala de ph 8.1 Conceptos básicos Ya que el carácter ácido o básico de una sustancia ha sido desde hace mucho tiempo una propiedad ampliamente reconocida, la diferenciación

Más detalles

CAPITULO IV VALORACIONES DE NEUTRALIZACIÓN: APLICACIONES

CAPITULO IV VALORACIONES DE NEUTRALIZACIÓN: APLICACIONES CAPITULO IV VALORACIONES DE NEUTRALIZACIÓN: APLICACIONES APLICACIONES DE LAS VALORACIONES DE NEUTRALIZACIÓN Las valoraciones de neutralización se utilizan para la determinación de gran número de especies

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Teorías sobre la naturaleza de los ácidos y bases. 2. Electrólitos. 3. Fuerza de los ácidos y bases. Constantes de ionización. 4. Ionización del agua. 5. ph.

Más detalles

Neutralización por Destilación ÍNDICE

Neutralización por Destilación ÍNDICE ÍNDICE Página Carátula 1 Índice 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Neutralización 6 Producción de Amoniaco 7 Detalles Experimentales 8 Materiales y Reactivos 8 Procedimiento 9 Conclusiones

Más detalles

Acción reacción Ficha didáctica del profesorado Bachillerato

Acción reacción Ficha didáctica del profesorado Bachillerato Acción reacción Ficha didáctica del profesorado Bachillerato www.eurekamuseoa.es 1 Recuerdas? En el museo has experimentado con mezclas y disoluciones. Comprobamos como al mezclar nitrato de cobre II (Cu(NO

Más detalles

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras EJERCICIOS PROPUESTOS 3.1 Según la definición de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos, cómo se debe considerar un sistema formado por hielo picado en agua? Un sistema material homogéneo es aquel

Más detalles

TEMA 6 La reacción química

TEMA 6 La reacción química TEMA 6 La reacción química 37. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de óxido de bario. Calcula: a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES

Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada en un 4,2 %. a) Escriba la reacción de disociación y

Más detalles

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas.

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. Pág. 52 3. Entramos en una cocina y encontramos esto: a) Agua mineral. b) Sal. c) Azúcar. d) Leche. e) Mantel. f) Zumo

Más detalles

Práctica 1: Observación de fenómenos osmóticos en epidermis de cebolla

Práctica 1: Observación de fenómenos osmóticos en epidermis de cebolla Práctica 1: Observación de fenómenos osmóticos en epidermis de cebolla 1. A qué se debe la gran extensión de la coloración de la célula tras la tinción con rojo neutro? Al sumergir la epidermis en la disolución

Más detalles

UD 5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MÉTODOS DE SEPARACIÓN.

UD 5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MÉTODOS DE SEPARACIÓN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MÉTODOS DE SEPARACIÓN IES. Flavio Irnitano Pág. 1 / 9 Clasificación de los sistemas materiales. En muchas ocasiones has oído expresiones como pura leche de vaca o el aire puro

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

Números de Oxidación

Números de Oxidación Iones Una buena proporción de toda la actividad química implica la transferencia de electrones entre elementos. Cuando un átomo gana o pierde un electrón se convierte en un ión. Un ión es un átomo o conjunto

Más detalles

Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas -

Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas - Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas - Titulaciones complejométricas: Los ácidos aminopolicarboxílicos son excelentes agentes acomplejantes. El EDTA (ácido etilendiaminotetracético) el más

Más detalles

SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO PRÁCTICA 10: SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO 1. INTRODUCCIÓN En esta práctica llevaremos a cabo un proceso sencillo de síntesis de un fármaco: la síntesis del ácido acetilsalicílico. El extracto de

Más detalles

PIA. Revista científica VICTORIA CERVANTES SANTOS KATIA LUCIA MOYA CÁRDENAS JESÚS HONORIO GUTIÉRREZ MARTÍNEZ PERLA CORAL COBOS ESCALANTE

PIA. Revista científica VICTORIA CERVANTES SANTOS KATIA LUCIA MOYA CÁRDENAS JESÚS HONORIO GUTIÉRREZ MARTÍNEZ PERLA CORAL COBOS ESCALANTE PIA Revista científica VICTORIA CERVANTES SANTOS KATIA LUCIA MOYA CÁRDENAS JESÚS HONORIO GUTIÉRREZ MARTÍNEZ PERLA CORAL COBOS ESCALANTE Reacciones químicas y el calentamiento global Introducción Con este

Más detalles

Y 7 elementos se requieren en cantidades menores a 1o ppm, conocidos como micronutrientes (Cloro, Zinc, Boro, Hierro, Cobre, Manganeso, Molibdeno)

Y 7 elementos se requieren en cantidades menores a 1o ppm, conocidos como micronutrientes (Cloro, Zinc, Boro, Hierro, Cobre, Manganeso, Molibdeno) 5 SOLUCIÓN NUTRITIVA INTRODUCCIÓN Para un desarrollo adecuado las plantas necesitan de 16 elementos esenciales, de los cuales 9 se requieren en cantidades mayores a 40 ppm conocidos como macronutrientes

Más detalles

Ciencias Naturales 5º Primaria Tema 7: La materia

Ciencias Naturales 5º Primaria Tema 7: La materia 1. La materia que nos rodea Propiedades generales de la materia Los objetos materiales tienes en común dos propiedades, que se llaman propiedades generales de la materia: Poseen masa. La masa es la cantidad

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

LAS SUSTANCIAS PURAS

LAS SUSTANCIAS PURAS LAS SUSTANCIAS PURAS Las mezclas Ya hemos visto que todo lo que nos rodea es materia. Y que la mayor parte de materia está mezclada con otra materia: Mezclas (tienen varios componentes): la leche, el yogur,

Más detalles

LECTURA Nutrientes para las plantas 1

LECTURA Nutrientes para las plantas 1 LECTURA Nutrientes para las plantas 1 http://jardinespequenos.com/nutrientes-en-las-plantas/ Las plantas requieren de muchos nutrientes químicos para vivir y desarrollarse, los elementos fundamentales

Más detalles

Soluciones Actividades Tema 6 CAMBIOS QUÍMIICOS

Soluciones Actividades Tema 6 CAMBIOS QUÍMIICOS Soluciones Actividades Tema 6 CAMBIOS QUÍMIICOS Actividades Unidad Pág. 18.- Cuántos átomos son 0,5 mol de plata? Y 0,5 mol de magnesio? En ambos casos: 05, mol 6 0 10 1 mol 3, átomos 3 3.- Cuántos gramos

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén- Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)

Más detalles

CAPITULO IV. REGULADORES DE ph

CAPITULO IV. REGULADORES DE ph CAPITULO IV REGULADORES DE ph 4.1Soluciones Reguladora de ph 4.2 Sistema de Carbonatos 4.3 Alcalinidad 4.1. SOLUCIONES REGULADORAS DE ph. Solución que, tiene la capacidad de resistir los cambios de ph,

Más detalles

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EQUIIBRIO ÁCIDO-BASE Electrolito y no electrolito os electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. os electrolitos pueden

Más detalles

PRÁCTICA 4 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN IÓNICA TOTAL DEL AGUA POTABLE, USANDO LA CROMATOGRAFÍA DE INTERCAMBIO IÓNICO

PRÁCTICA 4 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN IÓNICA TOTAL DEL AGUA POTABLE, USANDO LA CROMATOGRAFÍA DE INTERCAMBIO IÓNICO PRÁCTICA 4 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN IÓNICA TOTAL DEL AGUA POTABLE, USANDO LA CROMATOGRAFÍA DE INTERCAMBIO IÓNICO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO. 1.1.- Materiales de intercambio iónico. El intercambio

Más detalles

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las

Más detalles

Informe del trabajo práctico nº10

Informe del trabajo práctico nº10 Informe del trabajo práctico nº10 Profesora : Lic. Graciela. Lic. Mariana. Alumnas: Romina. María Luján. Graciela. Mariana. Curso: Química orgánica 63.14 turno 1 OBJETIVOS Ejemplificar una reacción de

Más detalles

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras

Más detalles

Profesora: Ana María Gallardo Suárez. Identificación de NUTRIENTES PRESENTES EN ALIMENTOS PRACTICA Nº 7 CURSO: 3 ESO. Recursos ana.fjb.

Profesora: Ana María Gallardo Suárez. Identificación de NUTRIENTES PRESENTES EN ALIMENTOS PRACTICA Nº 7 CURSO: 3 ESO. Recursos ana.fjb. Identificación de NUTRIENTES PRESENTES EN ALIMENTOS PRACTICA Nº 7 CURSO: 3 ESO Recursos ana.fjb.es Introducción Todos los seres vivos están constituidos por los mismos tipos de nutrientes: agua, sales

Más detalles

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2 IES EL ESCORIAL 3º de ESO Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2 Apellidos: Nombre: Curso: Fecha: 1 Indica para los siguientes científicos Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, sus descubrimientos

Más detalles

Actividad: Qué es la anomalía del agua?

Actividad: Qué es la anomalía del agua? Nivel: 1º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: El agua Actividad: Seguramente ya has escuchado sobre la anomalía del agua. Sabes en qué consiste y qué es algo anómalo? Se dice que algo es

Más detalles

Reacciones Químicas: Estequiometría

Reacciones Químicas: Estequiometría Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en una o más sustancias nuevas Reacciones Químicas: Estequiometría Una ecuación química usa símbolos químicos para mostrar

Más detalles

Lo esencial sobre el agua

Lo esencial sobre el agua Lo esencial sobre el agua Prefacio Contenido El agua potable es el alimento más importante y la base de un buen nivel de higiene. Se utiliza en las áreas más diversas de la vida: como bebida, para preparar

Más detalles

Trihidróxido de niquel

Trihidróxido de niquel HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con

Más detalles

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO I. OBJETIVOS a) Conocer algunas pruebas sencillas de laboratorio en las que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico. b) Identificar, a través de reacciones

Más detalles

El ph del agua y otras sustancias de uso común

El ph del agua y otras sustancias de uso común El ph del agua y otras sustancias de uso común En primer lugar se analiza el ph de algunas productos de uso cotidiano en la casa y el laboratorio. A continuación se determina el ph de una muestra de agua

Más detalles

TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA APUNTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA Completa el siguiente mapa conceptual MATERIA 1. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos Define: - Sustancia pura: - Elemento:

Más detalles

2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS.

2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3.1 DISOLUCIONES. Vemos que muchos cuerpos y sistemas materiales son heterogéneos y podemos observar que están formados por varias sustancias. En otros no podemos ver que haya

Más detalles

UNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES

UNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES UNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES Lee atentamente: 1. EL AGUA QUE BEBEMOS ES UNA MEZCLA DE VARIAS SUSTANCIAS El agua que se puede beber recibe el nombre de agua potable. El agua que bebemos contiene, además de

Más detalles

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría

Más detalles

Ablandamiento de agua mediante el uso de resinas de intercambio iónico.

Ablandamiento de agua mediante el uso de resinas de intercambio iónico. Ablandamiento de agua por intercambio iónica página 1 Ablandamiento de agua mediante el uso de resinas de intercambio iónico. (Fuentes varias) Algunos conceptos previos: sales, iones y solubilidad. Que

Más detalles

Ejercicios Tema 8: Estudio de las transformaciones químicas.

Ejercicios Tema 8: Estudio de las transformaciones químicas. Ejercicios Tema 8: Estudio de las transformaciones químicas. 1. Al calentarse el nitrato potásico se descompone dando óxido de potasio, nitrógeno y oxígeno. a) Formula y ajusta la ecuación química correspondiente

Más detalles

PROCESOS ENERGÉTICOS

PROCESOS ENERGÉTICOS PROCESOS ENERGÉTICOS Tubería de salida del vapor vapor Nivel del agua Tubos de humo TUBO DE FUEGO Lodos Purga Tubería de entrada de agua de alimentación CIRCULACIÓN DE AGUA EN UNA CALDERA DE TUBOS DE

Más detalles

EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA

EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA 1. IONIZACIÓN DEL AGUA El agua pura posee una reducida capacidad para conducir la electricidad, por lo que se clasifica como un electrolito débil. Esta propiedad se debe a la

Más detalles

ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.

ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS. ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis (

Más detalles

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule

Más detalles

Práctica 2 DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN AGUAS POR COMPLEXOMETRÍA

Práctica 2 DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN AGUAS POR COMPLEXOMETRÍA 1. Objetivo Práctica 2 DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN AGUAS POR COMPLEXOMETRÍA El objetivo de esta práctica es la determinación del contenido de calcio y magnesio de una muestra de agua (dureza

Más detalles

9 Reacciones ácido-base

9 Reacciones ácido-base 9 Reacciones ácido-base Actividades del interior de la unidad 1 Justifica la mayor o menor conductividad eléctrica de una sustancia según que sea: a) electrólito fuerte o b), electrólito débil La conductividad

Más detalles

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN TEMA 12 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Las reacciones de disolución/precipitación en las que un sólido pasa a la disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de ríos, lagos y océanos ya que controlan

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO MEZCLAS DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS ACTIVIDAD 1: La materia y su aspecto Ya has estudiado que la materia es todo aquello

Más detalles

1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas:

1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: Sistemas Materiales Guía de Ejercitación 1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: a) Volumen b) Densidad c) Olor d) Pto. de fusión e) Presión f) Sabor g) Pto. de ebullición

Más detalles

k 11 N. de publicación: ES 2 056 975 k 51 Int. Cl. 5 : C02F 1/66

k 11 N. de publicación: ES 2 056 975 k 51 Int. Cl. 5 : C02F 1/66 k 19 OFICINA ESPAÑOLA DE PATENTES Y MARCAS ESPAÑA k 11 N. de publicación: ES 2 06 97 k 1 Int. Cl. : C02F 1/66 A23L 1/4 12 k TRADUCCION DE PATENTE EUROPEA T3 86 knúmero de solicitud europea: 892771.6 86

Más detalles

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1 Sistemas Materiales Introducción a la Química Seminario de Problemas N 1 1. Dibuja un esquema con los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) indicando el nombre de los cambios de estado. 2.

Más detalles

Resultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado.

Resultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A PROBLEMA.- La solubilidad del Cr(OH) 3 es 0,13 mg ml 1 : a) Determina la constante de solubilidad K ps del hidróxido de cromo (III). b) Se tiene una disolución de CrCl 3 de concentración

Más detalles

UANL UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA 23

UANL UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA 23 GUIA DE QUIMICA II 2 SEMESTRE 3ª OPORTUNIDAD ETAPA 1 Escritura y balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. Evidencias de cambios químicos Tipos de reacciones químicas (combinación, descomposición,

Más detalles

LA MATERIA Materia sustancias. Propiedades Propiedades generales. Propiedades características. Densidad

LA MATERIA Materia sustancias. Propiedades Propiedades generales. Propiedades características. Densidad LA MATERIA La materia son todos los sólidos, líquidos, gases que nos rodean (los árboles, los perros, el agua, una mesa de madera, aire, las personas, una silla de hierro, el refresco de una botella, las

Más detalles

TEMA 3. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL SUELO. Los elementos químicos en el suelo Capacidad de intercambio catiónico El ph suelo Conductividad eléctrica

TEMA 3. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL SUELO. Los elementos químicos en el suelo Capacidad de intercambio catiónico El ph suelo Conductividad eléctrica TEMA 3. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL SUELO Los elementos químicos en el suelo Capacidad de intercambio catiónico El ph suelo Conductividad eléctrica 1. Los elementos químicos en el suelo. 1.1. Situación de

Más detalles

LA NUTRICIÓN DE LAS PLANTAS LOS ABONOS

LA NUTRICIÓN DE LAS PLANTAS LOS ABONOS FERTILIZACIÓN LA NUTRICIÓN DE LAS PLANTAS LOS ABONOS NECESIDADES DE LAS PLANTAS: LUZ, AIRE, AGUA, SUELO Y NUTRIENTES Las plantas están compuestas de agua y sustancias minerales. FOTOSÍNTESIS I ABSORCIÓN

Más detalles