COMBINACIONES TERNARIAS. RESUMEN

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1 COMBINACIONES TERNARIAS. RESUMEN COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 1. Ácidos oxoácidos Metal + OH Hidróxidos Iones Sales netras Ácidos Oxoácidos TÍTULO COMBINACIONES EJEMPLO Ácido oxoácido Ácido meta, orto Polimerización Peroxoácido Tioácido óxido ácido + agua ácido oxoácido óxido ácido + X agua meta, orto ácido (X 1)ácido oxoácido X agua polímero peroxoácido (sustituir O 2 por O 2 2 ) tioácido (sustituir O 2 por S 2 ) meta (óxido + H 2O) orto (óxido + 3H 2O) dímero (2ácido H 2O) trímero (3ácido 2H 2O) tetrámero (4ácido 3H 2O) NOMENCLATURAS TRADICIONAL FUNCIONAL de Stock SISTEMÁTICA H 2SO 3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno HPO 3 Ácido metafosfórico Ácido trioxofosfórico (V) Trioxofosfato (V) de hidrógeno H 3PO 4 Del HClO 4 sustituimos HClO 3 O 2 HClO 5 Del HIO 4 HIO 3 S Ácido ortofosfórico, o Ácido fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H 4P 2O 7 Ácido difosfórico Ácido heptaoxodifosfórico (V) Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno H 5P 3O 10 Ácido trifosfórico Ácido decaoxotrifosfórico (V) Decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno H 6P 4O 13 Ácido tetrafosfórico Ácido tridecaoxotetrafosfórico (V) Tridecaoxotetrafosfato (V) de hidrógeno sustituimos HIO 3S Ácido peroxoperclórico Ácido trioxoperoxoclórico (VII) Trioxoperoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tioperyódico Ácido trioxotioyódico (VII) Trioxotioperyodato (VII) de hidrógeno Hidróxidos Hidróxidos (Bases) metal + OH metal (OH) m Ni(OH) 2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel Iones Sales neutras Catión catión Ni 2+ Ion niqueloso Ion níquel (II) Catión níquel (II) Anión anión SO 4 2 Ion sulfato o Anión sulfato Sal neutra oxoácido + hidróxido sal + agua Ion tretraoxosulfato (VI) K 2SO 4 Sulfato potásico Sulfato de potasio Tetraoxosulfato (VI) de potasio Sn(ClO) 4 Hipoclorito estannico Hipoclorito de estaño (IV) Tetrakis[monoxoclorato(I)] de estaño(iv) PROPORCIONES: Prefijos: mono (uno), di (dos), tri (tres), tetra (cuatro), penta (cinco), hexa (seis), hepta (siete), octa (ocho), nona (nueve), deca (diez), undeca (once), dodeca (doce), trideca (trece). En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5,... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis,... respectivamente.

2 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS. Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión METÁLICO con iones OH -, hidroxilo. Se llaman bases o hidróxidos por el carácter básico que presenta el ion OH - (tiende a captar protones H + ). Su fórmula general es X(OH) n ; X= el metal y n = valencia del metal. Muchos de ellos pueden obtenerse al disolver en agua los óxidos básicos correspondientes: K O H O 2K(OH) ; CaO H O Ca(OH) ; Co O 3H O 2Co(OH ) 3 NOMENCLATURA Tradicional Hidróxido (monovalente) de metal (a veces se admite: -ico) NaOH (divalente) Hidróxido de sodio (Hidróxido sódico) -oso metal -ico Pb(OH) 4 Hidróxido plúmbico Funcional. Hidróxido (monovalente) de metal NaOH Hidróxido de sodio (divalente) de metal (Valencia Romanos) Pb(OH) 4 Hidróxido de plomo (IV) Sistemática. (monovalente) Hidróxido de metal (divalente) NaOH Mono- Di- Tri- Tetra- Pb(OH) 4 Hidróxido de sodio hidróxido de metal Tetrahidróxido de plomo

3 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 3. Nombra los siguientes hidróxidos: Fórmula N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA NaOH Hidróxido de sodio (sódico) Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Pb(OH) 4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo Cr(OH) 3 Pb(OH) 2 Mg(OH) 2 Sn(OH) 2 Ba(OH) 2 Cd(OH) 2 Li(OH) Mn(OH) 2 Mn(OH) 4 Pt(OH) 2 Zn(OH) 2 Cu(OH) 2 Formula los siguientes hidróxidos: Hidróxido de estroncio Hidróxido de cesio Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de amonio Hidróxido cobaltoso Fórmula Trihidróxido de aluminio Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hridróxido mercúrico Trihidróxido de oro Fórmula 2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS. 1. Óxido ácido + Agua ácido oxoácido. 2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua Si (X=1) meta-ácido. Si (X=3) orto-ácido. 3. Polimerización. (Y)Ácido oxoácido (Y-1)Agua (Y=2) dímero. (Y=3) trímero, (Y=4) tetrámero... Excepción del boro tetrámero donde se restan (Y+1) 5 moléculas de agua. 4. Ácidos del boro, manganeso y del cromo. 5. Peroxoácido. Sustituye O 2-2 por O 2 (grupo peroxo). 6. Tioácido. Sustituye O 2- por S 2-.

4 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 4. Valencias 2.1. Óxido ácido + Agua ácido oxoácido. Valencias 3 4 1, 3, 5 2, 4, 6 1, 3, 5, 7 4, 6, 7 6 Elementos B C, Si N, P, As, Sb S, Se, Te Cl, Br, I Mn, Tc, Re Cr, Mo, W óxido ácido + agua ácido oxoácido Ácido meta, Ácido orto Grados de Polimerización Peroxoácidos Ácidos tioderivados Ácido oxoácido Casos: P, As, Sb y el B. Ácido meta orto Ácido Ácido NOMENCLATURAS TRADICIONAL FUNCIONAL (STOCK) SISTEMÁTICA (monovalente) No metal ico H 2 CO 3 (tres valencias) H 2 SO 2 (cuatro valencias) HBrO 4 Ácido carbónico hipo No metal oso No metal oso No metal ico Ácido hiposulfuroso hipo No metal oso No metal oso No metal ico per No metal ico Ácido perbrómico (anhídrido + H 2 O) meta no metal P 2 O 3 + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O oso ico HPO 2 Ácido metafosforoso HPO 3 Ácido metafosfórico (anhídrido +3H 2 O) orto no metal (el prefijo orto se puede obviar) P 2 O 3 +3H 2 O P 2 O 5 +3H 2 O oso ico H 3 PO 3 Ácido ortofosforoso Ácido fosforoso H 3 PO 4 Ácido ortofosfórico Ácido fosfórico Ácido (numeral del oxígeno) mono (o nada) di tri tetra H 2 CO 3 H 2 SO 2 HBrO 4 oxo No metal ico Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido dioxosulfúrico (II) Ácido tetraoxobrómico (VII) Ídem al Ácido oxoácido (valencia) en romanos HPO 2 Ácido dioxofosfórico (III) HAsO 3 Ácido trioxoarsénico (V) H 3 BO 3 Ácido trioxobórico (III) H 3 SbO 4 Ácido tetraoxoantimónico (V) (numeral del oxígeno) Mono (o nada) Di Tri Tetra H 2 CO 3 H 2 SO 2 HBrO 4 oxo No metal ato (valencia) en romanos de hidrógeno Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Dioxosulfato (II) de hidrógeno Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno Ídem al Ácido oxoácido HPO 2 Dioxofosfato (III) de hidrógeno HAsO 3 Trioxoarseniato (V) de hidrógeno H 3 BO 3 Trioxoborato (III) de hidrógeno H 3 SbO 4 Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno

5 de hidrógeno (valencia) (valencia) Ídem al Ácido Oxoácido Ácido Polímeros de hidrógeno (valencia) (valencia) Peroxoácido de hidrógeno (valencia) (valencia) Tioácido NOMENCLATURAS COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 5. TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA (dímero: 2Ácido 1H 2 O) di (numeral del (dímero) oxígeno Ácido disulfúrico: 2H 2 SO 4 1H 2 O H 2 S 2 O 7 di mono (o nada) (trímero: 3Ácido 2H 2 O) tri di (trímero) Ácido oxo Ácido trifosfórico: 3H 3 PO 4 2H 2 O H 5 P 3 O 10 tri (tetrámero: 4Ácido 3H 2 O) tetra tri tetra penta... (tetrámero) tetra Ácido tetrafosfórico: 4H 3 PO 4 3H 2 O H 6 P 4 O H 2 S 2 O 7 Ácido heptaoxodisulfúrico (VI) Excepto Ácido tetrabórico: 4H 3 BO 3 5H 2 O H 2 B 4 O 7. H 5 P 3 O 10 Ácido decaoxotrifosfórico (V) Del ácido bórico (ortobórico) H 2 B 4 O 7 Ácido hetaoxotetrabórico (III) Ácido peroxo Ídem al Ácido oxoácido Ácido (numeral del oxígeno mono (o nada) di tri... oxo peroxo No metal ico No metal ico (numeral del oxígeno) Mono (o nada) Di Tri Tetra Penta H 2 S 2 O 7 H 5 P 3 O 10 H 2 B 4 O 7 (numeral del oxígeno mono (o nada) di tri... oxo (dímero) di (trímero) tri (tetrámero) tetra No metal ato Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno Decaoxotrifosfato (V) de hidróheno Heptaoxotetraborato (III) de hidrógeno oxo peroxo No metal ato HClO 4 HClO 3 O 2 HClO 5 Ácido peroxoperclórico. H 3 PO 4 H 3 PO 3 O 2 H 3 PO 5 Ácido peroxofosfórico. Ácido tio Ídem al Ácido oxoácido Ácido HClO 4 HClO 3 O 2 HClO 5 Ácido trioxoperoxoclórico (V) H 3 PO 4 H 3 PO 3 O 2 H 3 PO 5 Ácido trioxoperoxofosfórico (V) (numeral del oxígeno mono (o nada) di tri... oxo tio No metal ico HClO 4 HClO 3 O 2 HClO 5 Trioxoperoxoclorato (V) de hidrógeno H 3 PO 4 H 3 PO 3 O 2 H 3 PO 5 Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno (numeral del oxígeno mono (o nada) di tri... oxo tio No metal ato H 2 SO 4 H 2 SO 3 S H 2 S 2 O 3 Ácido tiosulfúrico. H 3 PO 4 H 3 PO 3 S H 3 PO 4 S Ácido tiofosfórico. H 2 SO 4 H 2 SO 3 S H 2 S 2 O 3 Ácido trioxotiosulfúrico (VI) H 3 PO 4 H 3 PO 3 S Ácido trioxotiofosfórico (V) H 2 SO 4 H 2 SO 3 S H 2 S 2 O 3 Trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno H 3 PO 4 H 3 PO 3 S Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno Numeral del oxígeno Prefijo mono di tri tetra penta hexa hepta octa nona deca undeca dodeca trideca tetradeca pentadeca eicosa...

6 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 6. Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos: HClO Ácido Hipocloroso Ácido Monoxoclórico (I) Monoxoclorato (I) de hidrógeno HBrO 2 Val (I) Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO HIO 3 HClO 4 H 2 SO 3 H 2 SeO 4 H 2 TeO 3 H 2 CO 3 Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos: HBrO 4 HClO 2 HClO 3 HClO 4 HBrO HBrO 2 HBrO 3 HIO HBrO 3 HBrO 4

7 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 7. Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos: N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 Oxoyodato (I) de hidrógeno Ácido sulfuroso Ácido (orto)fosfórico Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido permangánico Ácido dioxonítrico (III) Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxofosfato (III) de hidrógeno 2.2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua Si (X=1) meta-ácido. Si (X=3) orto-ácido. El prefijo meta indica que se añade una molécula de agua al anhídrido correspondiente. Mientras que el prefijo orto, el cual se puede obviar, indica que se han añadido tres moléculas de agua al anhídrido. Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos: N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) de hidrógeno HBO 2 Ácido ortobórico Val (III) B 2 O 3 + 1H 2 O H 2 B 2 O 4 HBO 2 Ácido metafosfórico Ácido metarsenioso Ácido fosforoso Ácido antimónico

8 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 8. Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos: N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula Ácido metaarsénico Ácido trioxoantimónico (III) Ácido fosfórico Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno Trioxoantimoniato (V) de hidrógeno Dioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido trioxoarsénico (III) Ácido metaantimonioso 2.3. POLIMERIZACIÓN. (X)Ácido oxoácido (X-1)Agua dímero (si X=2), trímero (si X=3), tetrámero (si X=4)... Excepción del boro tetrámero donde se restan X+1=5 moléculas de agua. El grado de polimerización indica el número de moléculas del ácido. Así, si tenemos un grado X, tenemos X-moléculas de ácido. Como norma general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de polimerización del ácido. X Ácido (X 1) H 2 O... El ácido tetrabórico es una excepción de la nomenclatura. Se elimina una molécula de agua más que el número que indica el grado de polimerización. 4H 3 BO 3 5H 2 O H 2 B 4 O 7 En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo indicador del grado de polimerización al ácido del que procede.

9 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 9. Nombra los siguientes polímeros y dedúcelos: H 2 S 2 O 5 Ácido disulfuroso Ácido pentaoxodisulfúrico (IV) Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno H 2 S 2 O 7 Val (IV) S 2 O 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Dímero 2H 2 SO 3 1H 2 O H 2 S 2 O 5 H 4 P 2 O 7 H 5 P 3 O 10 H 2 Se 2 O 7 H 2 Cr 2 O 7 H 2 B 4 O 7 H 2 Te 2 O Ácidos del boro, manganeso y del cromo. BORO Completa los huecos de la siguiente tabla: HBO 2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) de hidrógeno Ácido bórico (ortobórico) Ácido tetrabórico Val (III) B 2 O 3 + 1H 2 O H 2 B 2 O 4 HBO 2 Val (III) B 2 O 3 + 3H 2 O H 6 B 2 O 6 H 3 BO 3 Val (III) B 2 O 3 + 3H 2 O H 6 B 2 O 6 H 3 BO 3 Tetrámero 4H 3 BO 3 5H 2 O H 2 B 4 O 7 MANGANESO, (Tecnecio, Tc, y Renio, Re) Completa los huecos de la siguiente tabla: H 2 MnO 3 Ácido manganoso Val (IV) Mn 2 O 4 MnO 2 + H 2 O H 2 MnO 3 H 2 MnO 4 HMnO 4 Val (VI) Val (VII)

10 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 10. CROMO, (Molibdeno, Mo, y Wolframio, W) Completa los huecos de la siguiente tabla: H 2 CrO 4 Ácido crómico H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico Val (VI) Cr 2 O 6 CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 Val (VI) Cr 2 O 6 CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 Dímero 2H 2 CrO 4 1H 2 O H 2 Cr 2 O Peroxoácido. Sustituye O 2-2 por O (grupo peroxo). 2 Son los ácidos que llevan el grupo peroxo ( O O ) en su molécula. En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo peroxo al ácido del que procede. En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se añade el prefijo peroxo. Nombra los siguientes peroxoácidos y dedúcelos: H 3 PO 5 Ácido peroxofosfórico Ácido trioxoperoxofosfórico (V) Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno HNO 4 Val (V) P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 se obtiene H 3 PO 3 (O 2 ) H 3 PO 5 H 2 SO 5 H 2 CO 4 HClO 5 HIO 2 (O 2 ) Nombra los siguientes peroxoácidos provenientes de polímeros y dedúcelos: H 2 S 2 O 8 Ácido peroxodisulfúrico Ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) Hexaoxoperoxodisulfato (VI) de hidrógeno Val (VI) S 2 O 6 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Dímero 2H 2 SO 4 H 2 O H 2 S 2 O 7 se obtiene H 2 S 2 O 6 (O 2 ) H 2 S 2 O 8 H 4 P 2 O 8 Ácido peroxodifosfórico H 2 S 2 O 6 Ácido peroxodisulfuroso

11 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS Tioácido. Sustituye O 2- por S 2-. Son ácidos que contienen el ión S 2 y su estructura es análoga a los oxácidos, ya que sustituyen un oxígeno por un azufre. Se pueden sustituir n oxígenos por n azufres En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo tio al ácido del que procede. En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se añade el prefijo tio. Nombra los siguientes tioxoácidos y dedúcelos: H 2 S 2 O 2 Ácido tiosulfuroso Ácido dioxotiosulfúrico (IV) Dioxotiosulfato (VI) de hidrógeno Val (IV) S 2 O 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 se obtiene H 2 SO 2 (S) H 2 S 2 O 2 H 3 PO 3 S Ácido tiofosfórico Ácido trioxotiofosfórico (V) Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno H 2 S 2 O 3 Val (V) P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 se obtiene H 3 PO 3 (S) H 3 PO 3 S HPO 2 S H 3 AsO 3 S H 3 SbO 3 S HAsO 2 S Nombra los siguientes tioáciodo provenientes de polímeros y dedúcelos: H 2 S 3 O 4 Ácido tiodisulfuroso Ácio tetraoxotiodisulfúrico (IV) Tetraoxotiodisulfato (IV) de hidrógeno Val (IV) S 2 O 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Dímero H 2 S 2 O 5 Tioácido H 2 S 2 O 4 (S) H 2 S 3 O 4 H 4 P 2 O 6 S Ácido tiodifosfórico Ácido hexaoxotiodifosfórico (V) Hexaoxotiodifosfato (V) de hidrógeno H 5 P 3 O 9 S Val (V) P 2 O 5 + 3H 2 O H 3 PO 4 Dímero H 4 P 2 O 7 Tioácido H 4 P 2 O 6 (S) H 4 P 2 O 6 (S) H 2 Te 2 O 6 S

12 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS IONES Cationes. Son iones cargados positivamente Se forman cuando un átomo poco electronegativo pierde uno o más electrones de valencia. EJEMPLO Ni 2+ NOMENCLATURAS TRADICIONAL FUNCIONAL de Stock SISTEMÁTICA Ion niqueloso, o Catión niqueloso Ion níquel (II) Catión níquel (II) K + Ion potasio Ion potasio Catión potasio Nombra los siguientes cationes: Fe 3+ Cu 2+ Na + Cu + Cr Aniones. Son los iones cargados negativamente Aniones monoatómicos. Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del elemento terminado en uro. EJEMPLO H S 2 C 4 Ion hidruro Ion sulfuro Ion carburo NOMBRE Nombra y formula los siguientes aniones: Fórmula NOMBRE NOMBRE Fórmula F Ion seleniuro Cl Br I H Ion nitruro Ion fosfuro Ion sulfuro Ion cloruro

13 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS Aniones poliatómicos. Se pueden considerar formados al perder un ácido uno o más iones hidrógeno (H +, protones) Nota: LA NOMENCLATURA DE LOS ANIONES ES LA DE SUS SALES CORRESPONDIENTES. EJEMPLO TRADICIONAL NOMENCLATURAS SISTEMÁTICA NO Ion nitrito Ion dioxonitrato (III) 2 Del ácido HNO 2 ácido nitroso (la sal será) Nitrito de... 2 CO Ion carbonato Ion trioxocarbonato (IV) 3 Del ácido H 2 CO 3 (la sal será) Carbonato... Nombra los siguientes aniones: Fórmula N. TRADICIONAL ClO 3 2 SeO 4 N. SISTEMÁTICA MnO 4 NO 3 ClO Formula los siguientes aniones: N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula Ion trioxosulfato (IV) Ion hipoyodito Ion fosfato Ion fosfito Ion tetraoxomanganato (VII)

14 SISTEMÁTICA NOMENCLATURAS DE STOCK TRADICIONAL COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS SALES Sales neutras. Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización de un hidróxido (una base) y un ácido oxoácido, dando agua en los productos. SAL Ácido oxoácido + base(hidróxido) Sal neutra + agua (monovalente) No metal ato (de) Metal ((nada), oso, ico). Ni 2 (CO 3 ) 3 Carbonato niquélico Na 2 CO 3 Carbonato sódico (tres valencias) [hipo No metal ito ; No metal ito ; No metal ato] (de) Metal ((nada), oso, ico). Hg 2 SO 2 Hiposulfito mercurioso Al 2 (SO 4 ) 3 Sulfato de aluminio (cuatro valencias) [hipo No metal ito; No metal ito ; No metal ato per No metal ato] (de) Metal ((nada), oso, ico). KClO Hipoclorito potásico Mn(BrO 3 ) 4 Bromato mangánico [ídem a la nomenclatura tradicional] de Metal (Valencia en romanos) Ni 2 (CO 3 ) 3 Carbonato de níquel (III) Hg 2 SO 2 Hiposulfito de mercurio (I) KClO Hipoclorito de potasio Mn(BrO 3 ) 4 Bromato de manganeso (IV) En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5,... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis,... respectivamente. Ni 2 (CO 3 ) 3 Tris[trioxocarbonato (IV)] de níquel (III) Hg 2 SO 2 Dioxosulfato (II) de mercurio (I) KClO Monoxoclorato (I) de potasio Mn(BrO 3 ) 4 Tetrakis[trioxobromato (V)] de manganeso (IV) Nombra las siguientes sales: Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA NaClO FeSO 4 AgNO 3 Mg 3 (PO 4 ) 2 KMnO 4 Na 2 S 2 O 3 NH 4 NO 3 Formula las siguientes sales: Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA Trioxonitrato (V) de cobre (I) Hipoclorito sódico Carbonato de hierro (II) Tris[dioxonitrato (III)] de cobalto (III)

15 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS Sales ácidas. Los ácidos que tienen más de un hidrógeno, no ceden todos los hidrógenos sustituibles con la misma facilidad que en las sales neutras (son los ácidos polipróticos), y esto da origen a las sales ácidas. En la nomenclatura tradicional, se nombra como las sales neutras, pero intercalando la palabra ácido precedida de los prefijos: Numeral del H 1 (nada) 2 (di ) 3 (tri ) 4 (tetra )... Se nombra (Sal) ácido de (Sal) diácido de (Sal) triácido de (Sal) tetraácido de como... Metal Metal Metal Metal... Ejemplo NaHSO 4 Sulfato ácido de KH 2 PO 4 Fosfato diácido de KH 3 P 2 O 7 Difosfato triácido de KH 4 P 3 O 10 Trifosfato tetraácido... sodio potasio potasio de potasio Ejemplo Cr(HSO 3 ) 3 Sulfito ácido de cromo (III) Ejemplo NaHS Sulfuro ácido de sodio ANIONES En la nomenclatura de Stock y la sistemática nos fijamos en los iones provinientes de los ácidos oxoácidos y lo precedemos con la palabra (nada, di, tri, tetra,...según el número de hidrógenos) hidrógeno. El resto se nombra como la sal. NOMENCLATURAS SAL ÁCIDA STOCK SISTEMÁTICA HSO Ion hidrogenosulfato Ion hidrogenotetraoxosulfato (VI) 4 NaHSO 4 Hidrogenosulfato de sodio Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio HS Ion hidrógenosulfuro Ion Hidrogenosulfuro NaHS Hidrogenosulfuro de sodio Hidrogenosulfuro de sodio H 2 PO Ion dihidrogenofosfato Ion dihidrogenotetraoxofosfato (V) 4 Au(H 2 PO 4 ) 3 Dihidrogenofosfato de oro (III) Tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de oro (III) H Ion trihidrogenodifosfato Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (Vsio 3 P 2O7 KH 3 P 2 O 7 Trihidrogenodifosfato de potasio Trihidrogenoheptaoxodifosfato (V) de potasio H Ion tetrahidrogenotrifosfato Ion tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V) 3 P 2O7 KH 4 P 3 O 10 Tetrahidrogenotrifosfato de potasio Tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V) de potasio HSO Ion hidrógenosulfito Ion hidrógenotrioxosulfato (IV) 3 Cr(HSO 3 ) 3 Hidrógenosulfito de cromo (III) Tris[hidrógenotrioxosulfato (IV)] de cromo (III)

16 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 16. Nombra las siguientes sales ácidas: Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA NaHCO 3 NaHSO 4 Fe(HSO 4 ) 3 Ca(H 2 PO 4 ) 2 NaHS CaHPO 4 Al(H 2 PO 4 ) 3 Al 2 (HPO 4 ) 3

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