GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

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1 GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO OBJETIVOS Identificar y reconocer las características y la utilidad de los materiales que se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio. Valorar los materiales para contribuir a su mantenimiento y conservación. INFORMACIÓN TEÓRICA Para el desarrollo de las prácticas es conveniente tener en cuenta algunas normas elementales que deben ser observadas con toda exactitud: 1. Antes de realizar una práctica, debe leerse detenidamente para adquirir una idea clara de su objetivo, fundamento y técnica. Los resultados deben ser siempre anotados cuidadosamente apenas se conozcan. 2. El orden y la limpieza deben presidir todas las experiencias de laboratorio. En consecuencia, el terminar cada práctica se procederá a limpiar cuidadosamente el material que se ha utilizado. 3. Cada grupo de prácticas se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material. 4. Antes de utilizar un compuesto hay que fijarse en la etiqueta para asegurarse de que es el que se necesita y de los posibles riesgos de su manipulación. 5. No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar con el profesor. 6. No tocar nunca los productos químicos. 7. No pipetear con la boca. Se debe utilizar la bomba manual. 8. Al enrasar un líquido con una determinada división de escala graduada debe evitarse el error de paralaje levantando el recipiente graduado a la altura de los ojos para que la visual al enrase sea horizontal. 9. Cuando se calientan a la llama tubos de ensayo que contienen líquidos debe evitarse la ebullición violenta por el peligro que existe de producir salpicaduras. El tubo de ensayo inclinado se acercará a la llama procurando que ésta actúe sobre la mitad superior del contenido y cuando se observe que se inicia la ebullición rápida se retirará, acercándolo nuevamente a los pocos segundos y retirándolo otra vez al producirse una nueva ebullición, realizando así un calentamiento intermitente. En cualquier caso, se evitará dirigir la boca del tubo hacia la cara o hacia otra persona. 10. Cualquier material de vidrio no debe enfriarse bruscamente inmediatamente después de haberlos calentado, con el fin de evitar roturas. MATERIALES Y REACTIVOS Material de vidrio Probeta, pipeta, vaso de precipitado, matraz, tubo de ensayo, balón, bureta, embudo, bagueta, fiola, luna de reloj, mechero de alcohol. 1

2 Materiales de metal Espátula, mechero Bünsen, rejilla de asbesto, soporte universal, trípode, escobilla, aro, pinzas para bureta, nueces. Materiales de porcelana Cápsulas, morteros y pilón. Materiales de madera Gradilla, pinzas para tubos. Materiales de plástico Pisceta, Bombilla de Succión. PROCEDIMIENTOS 1. En la mesa de trabajo encontraras varios materiales, los que utilizarás con mayor frecuencia en el laboratorio. 2. Observa los materiales conforme el profesor te indique, apunta sus características y escucha atentamente la explicación sobre el uso de cada uno. 3. Esquematiza cada material e identifícalo con nombre de acuerdo al siguiente cuadro: MATERIAL CARACTERÍSTICAS TUBO DE ENSAYO USO CUESTIONARIO 1. Definir los siguientes conceptos: graduado, aforado o volumétrico y esmerilado. 2. Qué precauciones se deben tener al trabajar con material cáustico? 3. Realiza un resumen sobre las reglas de bioseguridad en el laboratorio así como las precauciones sobre el manejo de materiales y sustancias. 4. Qué ventajas tiene el uso de material de vidrio refractario? 2

3 GUÍA DE LABORATORIO N 2 MEDICIÓN DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS OBJETIVOS Conocer y efectuar técnicas para el uso adecuado de probetas, pipetas y de la balanza de platillos. Conocer y efectuar la técnica adecuada para presentar reactivos sólidos. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES Balanza mecánica de platillos Pipetas Graduadas Pipetas Volumétricas Probeta Bagueta Bombilla de succión Vaso de Precipitación REACTIVOS Sal de cocina Azúcar Agua desmineralizada Colorantes vegetales PROCEDIMIENTOS EXPERIENCIA 1: Utilización de la Balanza de Platillos 1. En la siguiente figura indicar las partes de una balanza. 2. Reconocer las características de una balanza a. La máxima capacidad de la balanza es que resulta de la suma de b. La mínima capacidad de la balanza es que se obtiene de c. En la escala mayor cada línea mide y en la escala menor cada línea mide 3. Calibrar la balanza a. Poner la balanza en 0 gramos y observar donde se ubica la aguja o fiel. b. En caso que la aguja o fiel no se ubique en el centro ajustar con el tornillo de precisión que se encuentro a uno o ambos lados de la balanza hasta que la aguja o fiel se ubique en el centro 4. Uso adecuado de la Balanza. a. Asegurarse que los platillos de la balanza estén limpios y secos. b. Evitar que el material que se pese estén calientes por que la temperatura influye en el peso. 3

4 c. Poner la cantidad deseada en la escala (mayor y menor), teniendo en cuenta que los contrapesos deben encajar exactamente en la ranura. d. Poner un papel en el platillo que se encuentre al mismo lado del 0 de la escala, en caso de que la cantidad deseada sea muy pequeña colocar un papel del mismo tamaño en el otro platillo para evitar que influya el peso del papel. e. Con la ayuda de una espátula agregar el reactivo sólido, la cantidad deseada es de f. Debemos tener en cuenta que la persona que verifica el peso debe mirar de frente la aguja fiel para evitar errores por defecto de la visión. g. El Proceso de pesada termina cuando la aguja o fiel se encuentra en el centro de su escala. EXPERIENCIA 2: Utilización de las Probetas y pipetas 1. En las siguientes figuras identificar los instrumentos que se utilizan para medir líquidos y señalar sus partes. 2. Reconocer las características de las Probetas a. La Probeta tiene una capacidad máximo de que se obtiene de observar b. La Probeta tiene una capacidad mínima de que se obtiene de observar c. Cada línea mide que se obtiene de 3. Reconocer las características de las Pipetas a. La Pipeta es Volumétrica o Graduada? y se reconoce por b. La Pipeta Graduada tiene una capacidad máxima de y cada línea mide c. La Pipeta Graduada Es Terminal o No Terminal? y se diferencia por d. La Pipeta Volumétrica tiene la capacidad de 4. Para leer el menisco (la interfase aire en líquido) debemos tener en cuenta la siguiente convección. 4

5 - La parte más baja del menisco si el liquido es Transparente - La parte superior del menisco si el líquido es coloreado - No olvidarnos que el observador debe tener sus ojos a la misma altura que la unidad de la escala que se desea medir. 5. Uso Adecuado de la Probeta a. Debes verificar que la probeta este limpia y seca. b. Apoyar la probeta en una mesa plana sin inclinaciones ni pendientes. c. Verter el liquido con mucho cuidado hasta la medida que necesitas d. En caso de pasarte utilizar un vaso precipitado y transvasarlo hasta llegar a obtener el volumen requerido, no usar directamente el envase del reactivo para evitar contaminaciones del mismo. e. El observador debe inclinarse hacia la mesa y tener los ojos a la misma altura de la unidad que se desea medir. 6. Uso adecuado de las Pipetas a. Escoger la Pipeta en función al volumen requerido, en caso de ser graduada fijarnos si es terminal o no terminal. b. Debes conocer que líquido vas a medir ya que si este líquido es peligroso o corrosivo (ácidos, álcalis, lejía, cal concentrado etc.) se utilizan bombillas de succión. c. Introducir el extremo inferior de la pipeta en la solución a medir succionar y enjuagar con la muestra antes de realizar la medición d. Llenar la pipeta hasta aproximadamente 2 cm por encima de la marca del enrase (el anillo en el caso de las volumétricas o hasta pasar el "cero" en las graduadas). 5

6 e. Colocar en posición vertical y verificar la ausencia de burbujas de aire. f. Disminuir la presión con el dedo índice para llegar al "cero o al anillo de la burbuja y aumentar la presión. g. Llevar la pipeta al recipiente donde va a verter el líquido y retirar gradualmente la presión para descargar todo el volumen, en el caso de las volumétricas o hasta un número dado en el caso de las graduados (en las no terminales tener mucho cuidado que solo se desplace el líquido hasta su último número). EXPERIENCIA 3: Elaboración de Papelotes Los reactivos sólidos en laboratorio deben ser presentados correctamente para evitar su sublimación o ganancia de humedad por medio de empaques que se le conocen como papelotes o papeles. Para la preparación de papelotes debemos tener en cuenta lo siguiente: 1. El tamaño del papel a utilizar varía en función a la cantidad de reactivo que se desea empacar. 2. En caso que el reactivo sea grasoso (manteca, mantequilla etc.) se debe usar papel manteca o similar que no humedezca el papel. 3. Doblar el papel en función a lo que te indique el profesor. 4. Colocar en cada papelote el nombre del reactivo y la cantidad que se a pesado. CUESTIONARIO 1. Dibujar las puntas de una pipeta graduada terminal y no terminal y explicar la diferente técnica de uso cuando se mide la capacidad máxima. 2. Dibuje y explique el uso de una balanza. 3. Describir los pasos a seguir para el uso adecuado de probeta, pipetas y balanza. 4. Elaborar 10 papelotes de diferentes pesos, rotulados con sólidos de uso diario. 6

7 GUÍA DE LABORATORIO N 3 IDENTIFICACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDAS BÁSICAS. DETERMINACIÓN DEL ph OBJETIVOS Determinar el ph de soluciones biológicas y domésticas. Identificación de soluciones ácidas y básicas. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES REACTIVOS Pipeta de 2 ml Solución de NaOH 0,1 N Pipeta de 5 ml Cinta de ph Gradilla Papel de tornasol Rojo y Azul Tubos de ensayo Agua Desmineralizada Bombilla de succión Aceite Lejía Vinagre blanco Zumo de Limón Néctares de jugos PROCEDIMIENTOS EXPERIENCIA 1: Identificación de Ácidos y Bases. 1. Tome 8 tubos de ensayos secos y limpios y agregue según el cuadro N Completar el cuadro N 1, indicando si la muestra es neutra, ácido o base. Cuadro N 1 Tubo Muestra Papel Tornasol Rojo Resultados Papel Tornasol Azul Conclusión Ácido o Base 1 1mL de aceite 2 1 ml de vinagre blanco 3 2 ml de zumo de limón 7

8 4 1 ml de saliva 5 2 ml de agua desminera lizada 6 1 ml de lejía 7 1 ml de NaOH 0,1 N 8 1 ml de néctar de jugos EXPERIENCIA 2: Determinación del ph de las soluciones. 1. En el gráfico N 2 colorear la carta de colores según el ph. Gráfica N 2: Carta de colores ph Utilizando las muestras de la experiencia anterior introducir en cada tubo aprox. 2 cm de cinta de ph por 5 segundos y completar el cuadro N 2. 8

9 Cuadro N 2 Tubo Muestra Gráfico Resultado 1 2 ml de aceite ph = ml de vinagre blanco 2 ml de zumo de limón ph = ph = 4 2 ml de saliva ph = 5 2 ml de agua ph = 6 2 ml de lejía ph = 7 2 ml de NaOH 0,1 N ph = 8 2 ml de néctar de jugos ph = CUESTIONARIO 1. Ubicar en una escala de ph los valores hallados en la práctica e indicar si las muestras son ácidos o bases fuertes o débiles. 2. A qué se llama ácidos y bases fuertes? 3. Qué significa el ph de una solución y cuál es la fórmula que lo determina? 9

10 GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA N 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES, TITULACIÓN ÁCIDO BASE OBJETIVOS Preparar soluciones utilizando unidades de concentración química. Determinar la concentración de una muestra problema utilizando la técnica de la titulación volumétrica. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES Bureta de 25 ml Bagueta Pinza para bureta Soporte universal Vaso de precipitación Matraz Erlenmeyer Gotero Probeta Fiola 250 ml Balanza mecánica Espátula Nuez REACTIVOS Solución de HCl 0,1 N NaOH sólido Fenolftaleína Agua desmineralizada PROCEDIMIENTOS EXPERIENCIA 1: Preparación de 250 ml NaOH 0,1 N 1. Calcular la cantidad de NaOH necesario para dicha concentración en un volumen de 250 ml. 2. Pesar la cantidad calculada. 3. En un vaso de precipitación agregar 100 ml de agua destilada, verter la sustancia pesada y disolver con la ayuda de la bagueta. 4. En una fiola de 250 ml verter el contenido del vaso y agregar agua destilada hasta la altura del aforo. EXPERIENCIA 2: Titulación de una base utilizando una solución de HCl 0,1 N 1. Armar el montaje según el gráfico N 1. Nombrar los materiales que intervienen en este montaje. 10

11 2. Enjuagar dos veces la bureta con aproximadamente 10 ml de la solución patrón (ácido 0.1 N). Desechar el ácido utilizado. 3. Llenar la bureta con la solución patrón (ácido 0.1N) por encima del 0 de la escala aproximadamente 3 ml. 4. Abrir la llave de la bureta hasta que el menisco coincida con el 0 de la escala. 5. En un matraz Erlenmeyer limpio y seco colocar 10 ml de la solución problema (hidróxido) y dos gotas de fenolftaleína. Agitar y anotar el viraje. 6. Colocar una hoja blanca debajo de la bureta, sobre la base del soporte universal. 7. Sujetar el cuello del matraz con la mano izquierda y con la derecha manipular la llave de la bureta. 8. Dejar caer la solución patrón lentamente, simultáneamente agitar el matraz con la mano izquierda. 9. Continuar con este procedimiento hasta que el indicador vire de rojo grosella a rosado pálido, inmediatamente después cerrar la llave de la bureta. 10. Anotar el volumen utilizado de la solución acido 0.1N. 11. Repetir la operación del paso 3 hasta el paso 10. Ambos volúmenes utilizados deben ser iguales, de no ser así emplear el promedio. 12. Para calcular la normalidad de la solución problema NaOH 0,1N utilizar la siguiente formula CUESTIONARIO N ácido x V ácido = N Base x V Base N Base = N Ácido x V Ácido V Base 1. Cómo prepararía una solución de 200 ml de NaOH 2,5 N a partir de una solución concentrada de NaOH 10 N? 2. Hacer un esquema de los pasos a seguir para preparar una solución. 3. Cuántos mililitros de NaOH 0.1N son necesarios para neutralizar 50 ml de una solución de HCl 0,3 N? 11

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