Estructura electrónica y estados de oxidación de los elementos del grupo 16
|
|
- Marina Campos Flores
- hace 8 años
- Vistas:
Transcripción
1 Tema 4. Oxígeno y azufre. Propiedades del oxígeno diatómico. Óxidos y peróxidos. El ozono. Formas alotrópicas y métodos de obtención del azufre. Ácido sulfúrico. Sulfatos y sulfitos. Estructura electrónica y estados de oxidación de los elementos del grupo 16 Elemento Configuración Electrónica Estados de Oxidación(*) O [He] 2s 2 2p 4 -II (-I) No metal S [Ne] 3s 2 3p 4 -II (II) IV VI Se [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4 (-II) II IV VI Semi-metal Te [Kr] 4d 10 5s 2 5p 4 II IV VI Po [Xe] 4f 14 4d 10 5s 2 5p 4 II IV Metal (*) los estados de oxidación más estables están en negrita y los menos estables se ponen entre paréntesis. Oxígeno Azufre Selenio Teluro Polonio Tema 4. Oxígeno y azufre 1
2 Oxígeno El oxígeno es con mucho el elemento más abundante de la corteza terrestre. Constituye casi el 46% de su masa. La atmósfera contiene aproximadamente 21% de oxígeno molecular en volumen (20% en masa). El oxígeno existe en estado libre como una molécula diatómica (O2). El oxígeno gaseoso es incoloro e inodoro. En estado líquido es ligeramente azulado Tema 4. Oxígeno y azufre 2
3 Obtención El oxígeno gaseoso se puede obtener en el laboratorio por calentamiento de clorato de potasio. 2KClO 3 (s) 2KCl(s) + 3O 2 (g) La reacción se cataliza con MnO 2. En forma industrial, el oxígeno gaseoso se prepara por destilación fraccionada del aire líquido. Tema 4. Oxígeno y azufre 3
4 El oxígeno elemental es una mezcla de tres isótopos 16 O ~99.76% 17 O ~0.037% 18 O ~0.204% El oxígeno constituye casi una cuarta parte de todos los átomos de la materia viviente, es el oxidante esencial en la ruptura metabólica de las moléculas de alimento. Sin él, un ser humano es incapaz de sobrevivir. Propiedades del oxígeno diatómico. El oxígeno tiene dos alótropos, O 2 y O 3. Cuando se habla de oxígeno molecular, se trata del O 2. La molécula O 3 se denomina ozono. La molécula O 2 es paramagnética, contiene dos electrones desapareados Tema 4. Oxígeno y azufre 4
5 Diagramas de Latimer de Oxígeno Obtención de Oxígeno Tema 4. Oxígeno y azufre 5
6 Usos El oxígeno molecular es un agente oxidante fuerte y es una de las sustancias más usadas en la industria. Sus usos principales se encuentran en la industria del acero y en el tratamiento de aguas residuales. El oxígeno también se usa como agente blanqueador de la pulpa y del papel, en medicina para superar dificultades respiratorias, en los sopletes de oxiacetileno y como agente oxidante en muchas reacciones inorgánicas y orgánicas. Tema 4. Oxígeno y azufre 6
7 Óxidos, peróxidos y superóxidos. El oxígeno forma tres tipos de óxidos: el óxido normal (o simplemente óxido). que contiene el ion O 2- ; el peróxido que contiene el ion O -2 2 y el superóxido, que contiene el ion O - 2 La reacción del O -2 con el agua es una reacción de hidrólisis y ocurre inmediatamente por lo que se puede decir que no existe en disolución acuosa. O -2 + H 2 O 2OH - Óxidos iónicos básicos Las sustancias que contienen a O 2 - y O 2-2 reaccionan con agua mediante procesos redox liberando O 2 en la mayoría de los casos. Tema 4. Oxígeno y azufre 7
8 La naturaleza iónica/covalente del enlace en los óxidos cambia a lo largo de cualquier periodo de la tabla periódica Los óxidos de los elementos del lado izquierdo de la tabla periódica, (metales alcalinos y los de los metales alcalinotérreos), son sólidos iónicos y tienen altos puntos de fusión. Los óxidos de los metaloides y de los metales hacia el centro de la tabla también son sólidos, pero tienen mucho menor Tema 4. carácter Oxígeno y azufre iónico. 8
9 Los óxidos de los no metales son compuestos covalentes que generalmente existen como líquidos o gases a temperatura ambiente. El carácter ácido de los óxidos aumenta de izquierda a derecha. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 SiO 2 SO 3, Cl 2 O 7 básicos anfótero ácidos El carácter básico de los óxidos aumenta a medida que se desciende en un grupo MgO no reacciona con agua pero reacciona con los ácidos de la siguiente manera: MgO(s) + 2H + (ac) Mg 2+ (ac) + H 2 O(l) BaO, que es mucho más básico, se hidroliza inmediatamente para dar el correspondiente hidróxido: BaO(s) + H 2 O(l) Ba(OH) 2 (ac) Tema 4. Oxígeno y azufre 9
10 Peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ). Es un líquido viscoso incoloro (p.f C), que se prepara en el laboratorio por la acción del ácido sulfúrico diluido frío sobre el peróxido de bario octahidratado: BaO 2.8H 2 O(s) + H 2 SO 4 (ac) BaSO 4 (s) + H 2 O 2 (ac) + 8H 2 O(l) La estructura del peróxido de hidrógeno es de libro abierto. La repulsión par libre-par enlazante es mayor en H 2 O 2 que en H 2 O, de modo que el ángulo HOO sólo es de 98.8 (en comparación con para HOH en el H 2 O). El peróxido de hidrógeno es una molécula polar (µ = 2.16 D). Tema 4. Oxígeno y azufre 10
11 El peróxido de hidrógeno se descompone fácilmente por calentamiento o en presencia de partículas de polvo o de ciertos metales, que actúan como catalizadores. 2H 2 O 2 (l) 2H 2 O(l) + O 2 (g) H = kj Es una reacción de desproporción Las disoluciones diluidas de peróxido de hidrógeno (3% en masa) que se consiguen en las farmacias, se usan como antisépticos suaves. Disoluciones más concentradas de H 2 O 2 se emplean como agentes blanqueadores de textiles, pieles y pelo. El alto calor de descomposición del peróxido de hidrógeno le confiere utilidad como componente de los combustibles de las naves espaciales. Tema 4. Oxígeno y azufre 11
12 Es un agente oxidante fuerte; puede oxidar a los iones Fe 2+ a iones Fe +3 en disoluciones ácidas: H 2 O 2 (ac) + 2Fe 2+ (ac) + 2H + (ac) También oxida los iones SO 3 2- a iones SO 4 2-2Fe 3+ (ac) + 2H 2 O(l) H 2 O 2 (ac) + SO 3 2- (ac) SO 4 2- (ac) + H 2 O(l) También puede actuar como agente reductor Por ejemplo H 2 O 2 (ac) + Ag 2 O(s) 2Ag(s) + H 2 O(l) + O 2 (g) 5H 2 O 2 (ac) + 2MnO 4- (ac) + 6H + (ac) 2Mn 2+ (ac) + 5O 2 (g) + 8H 2 O(l) Esta reacción se utiliza para valorar las disoluciones de peróxido de hidrógeno. Tema 4. Oxígeno y azufre 12
13 Superóxidos Se conocen relativamente pocos compuestos que contengan el ion O 2-.En general, sólo los metales alcalinos más reactivos (K. Rb y Cs) forman superóxidos. Es importante mencionar que tanto el ion peróxido como el ion superóxido son subproductos del metabolismo, como estos iones son sumamente reactivos, pueden infligir un gran daño en diversos componentes celulares. Por fortuna, nuestros cuerpos han sido equipados con las enzimas necesarias para convertir estas sustancias tóxicas en agua y oxígeno molecular. Tema 4. Oxígeno y azufre 13
14 Ozono. El ozono es gas en condiciones normales(p. eb C), bastante tóxico, un poco azuloso y con olor punzante. El ozono se puede preparar a partir del oxígeno molecular, ya sea fotoquímicamente o sometiendoalo 2 aunadescargaeléctrica: O 2 (g) 2O 3 (g) Gr = kj CICLO DEL OZONO O 2 UV λ 240 nm y mas baja O + O UV λ nm O 2 O O 3 + calor Tema 4. Oxígeno y azufre calor 14
15 El ozono se puede consumir catalíticamente de la siguiente forma: Tema 4. Oxígeno y azufre 15
16 La molécula de ozono tiene una estructura angular: El ozono se usa sobre todo para purificar el agua potable, para desodorizar el aire y para blanquear cera, aceites y textiles. El ozono es un agente oxidante muy poderoso sólo el flúor molecular es mas oxidante. 4O 3 (g) + PbS(s) PbSO 4 (s) + 4O 2 (g) Es capaz de oxidar al mercurio. O 3 (g) + 3Hg(l) 3HgO(s) Tema 4. Oxígeno y azufre 16
17 El ciclo del oxígeno. El oxígeno esta presente en muchos compuestos químicos diferentes. El oxígeno atmosférico se consume a través de la respiración y de varios procesos industriales. La fotosíntesis es el mecanismo fundamental de regeneración del oxígeno a partir del dióxido de carbono. El balance global del oxígeno en la Tierra está unido al suministro de energía solar. Tema 4. Oxígeno y azufre 17
18 Azufre El azufre no es un elemento abundante (constituye sóloun0.06%delacortezaterrestreenmasa). Existe comúnmente en la naturaleza en forma elemental y en combinaciones. Las reservas más grandes de azufre se encuentran en depósitos sedimentarios. El azufre se presenta de forma abundante en el yeso (CaSO 4.2H 2 O) y diversos sulfuros minerales tales como pirita(fes 2 ). También el gas natural contiene azufre como H 2 S, SO 2, y otros compuestos azufrados. Tema 4. Oxígeno y azufre 18
19 El azufre se extrae de los depósitos subterráneos por el proceso Frasch. El azufre producido de esta manera, que alcanza unos 10 millones de toneladas anuales tiene una pureza aproximada de 99.5%. Elprocedimientomásutilizado parala obtenciónde S (48%)se hace a partirde los depósitosdeh 2 Sasociadosalgasnaturalyalpetróleo. H 2 S(g)+B(ac) Inicialmente el H 2 S se debe separar del gas natural Se pasa el gas a través de una disolución acuosa de una base orgánica, donde el único gas retenido eselh 2 S. baja presión alta presión HS - (ac)+hb + (ac) Tema 4. Oxígeno y azufre 19
20 La transformación del H 2 S en S tiene lugar mediante el Proceso Claus: 2 H 2 S(g) + 3O 2 (g) 2 SO 2 (g) + 2 H 2 O(g); H=-519 kjmol -1 cat(fe 2 O 3 y Al 2 O 3 ) 2 H 2 S(g) + SO 2 (g) 3 S(s) + 2 H 2 O(g); H=-146 kjmol -1 También se puede obtener azufre (19%) por la tostación (en ausencia de aire) de pirita 4 FeS 2 (s) FeS (s) + S (g) Tema 4. Oxígeno y azufre 20
21 Existen numerosas formas alotrópicas del azufre El azufre rómbicoy el monoclínicose encuentran en la naturaleza. El azufre rómbico(p. f. 112 C) constituye termodinámicamente la forma más estable; tiene una estructura anular S 8 plegada. Por calentamiento se transforma lentamente en azufre monoclínico(p.f. 119 C), el cual consta también de unidades S 8. Es un sólido amarillo, insípido e inodoro que es insoluble en agua pero soluble en disulfuro de carbono. Tema 4. Oxígeno y azufre 21
22 Cuando el azufre líquido se calienta se produce un rápido incremento en la viscosidad del fluido. Un mayor calentamiento produce que la viscosidad empiece a disminuir. Tema 4. Oxígeno y azufre 22
23 PRINCIPALES USOS El azufre se presenta en el comercio en forma de cilindros gruesos (azufre en cañón) que se obtienen por solidificación en moldes de madera. Por condensación del vapor sobre cámaras de mucha superficie, cerradas, se forma un polvo muy fino llamado flor de azufre. También se puede encontrar en forma de barras finas llamadas pajuelas, provistas de mecha de algodón para facilitar su combustión con producción de SO 2, para la fumigación de recipientes destinados a la fabricación y conservación de vinos y cervezas. El 90% del S elemental se destina a la fabricación de SO 2 que a su vez se destina mayoritariamente a la síntesis de ácido sulfúrico para la elaboración de fertilizantes: S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Fertilizantes El resto (10%) del S elemental se destina a la: Síntesis de CS 2 ; Vulcanización del caucho; Obtención de fungicidas, insecticidas; pólvora y productos farmacéuticos. Tema 4. Oxígeno y azufre 23
24 Reactividad Química El azufre muestrauna amplia variedad de números de oxidación en sus compuestos. El compuesto hidrogenado mejor conocido del azufre es el sulfuro de hidrógeno. FeS(s)+H 2 SO 4 (ac) FeSO 4 (ac)+h 2 S(g) El sulfuro de hidrógeno es un gas incoloro (p. eb ) con un olor ofensivo que se parece al de los huevos podridos. El sulfuro de hidrógeno es una sustancia altamente tóxica que, al igual que el cianuro de hidrógeno, ataca las enzimas respiratorias Es un ácido diprótico muy débil. Tema 4. Oxígeno y azufre 24
25 En disolución básica, el H 2 S es un agente reductor fuerte. Por ejemplo, se oxida con permanganato a azufre elemental: 3H 2 S(ac) + 2MnO 4- (ac) 3S(s) + 2MnO 2 (s) + 2H 2 O(l) + 2OH - (ac) Propiedades de los hidruros de los elementos del grupo 16 H 2 O H 2 O 2 SH 2 SeH 2 TeH 2 Hf(Kj/mol) d X-H (A) Angulo(H-X-H) (99)(s) P.Fusión P.Ebullición Prod.Iónico Const.Dielec Cond. Espec Tema 4. Oxígeno y azufre 25
26 Óxidos del azufre. El azufre tiene dos óxidos importantes: el dióxido de azufre, SO 2, y el trióxido de azufre SO 3. El dióxido de azufre (p.eb. -10 C) es un gas incoloro con un olor punzante, y es bastante tóxico, se forma cuando se quema el azufre en el aire: S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) En el laboratorio se puede preparar por la acción de un ácido sobre un sulfito; por ejemplo. 2HCl(ac) + Na 2 SO 3 (ac) 2NaCl(ac) + H 2 O(l) + SO 2 (g) O por la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre cobre: Cu(s) + 2H 2 SO 4 (ac) CuSO 4 (ac) + 2H 2 O(l) + SO 2 (g) Es un óxido ácido que reacciona con el agua del siguiente modo: SO 2 (g) + H 2 O(l) H + (ac) + HSO 3- (ac) Tema 4. Oxígeno y azufre 26
27 El dióxido de azufre se oxida lentamente a trióxido de azufre, pero la velocidad de reacción se puede acentuar en forma considerable con un catalizador como el platino oelóxidodevanadio. SO 3 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (ac) El papel del dióxido de azufre en la lluvia ácida es trascendental. 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) El trióxido de azufre se disuelve en agua para formar ácido sulfúrico: Tema 4. Oxígeno y azufre 27
28 Ácido sulfúrico El ácido sulfúrico es la sustancia más importante de la industria química mundial. El ácido sulfúrico es un ácido diprótico. Es un líquido incoloro, viscoso (p.f C). H 2 SO 4 HSO 4 - SO 4 2- El ácido sulfúrico que se usa en el laboratorio es 98% H 2 SO 4 en masa (densidad 1.84 g/cm 3 ),loquecorrespondeaunaconcentraciónde18m: Tema 4. Oxígeno y azufre 28
29 Cuando está diluido produce la reacción típica de un metal activo con un ácido. Mg(s) + 2H 2 SO 4 (ac) MgSO 4 (ac) + H 2 (g) Pero en disolución concentrada, el agente oxidante es en realidad el ion sulfato más que el protón hidratado, H + (ac). Cu(s) + 2H 2 SO 4 (ac) CuSO 4 (ac) + SO 2 (g) + 2H 2 O(l) Dependiendo de la naturaleza de los agentes reductores, el ion sulfato se puede reducir hasta azufre elemental o ion sulfuro. 8HI(ac) + H 2 SO 4 (ac) H 2 S(ac) + 4I 2 (s) + 4H 2 O(l) El ácido concentrado también oxida a los no metales. Por ejemplo, oxida el carbono a dióxido de carbono y el azufre a dióxido de azufre: S(s) + 2H 2 SO 4 (ac) C(s) + 2H 2 SO 4 (ac) 3SO 2 (g) + 2H 2 O(l) CO 2 (g) + 2SO 2 (g) + 2H 2 O(l) Tema 4. Oxígeno y azufre 29
30 Oxoacidos y oxoaniones del azufre Sulfitos Sulfatos Tiosulfatos Tema 4. Oxígeno y azufre 30
31 Otros compuestos de azufre. El disulfuro de carbono, un líquido incoloro, inflamable (p. eb. 46 C), se forma por calentamiento de carbono y azufre a alta temperatura: C(s) + 2S(l) CS 2 (l) El disulfuro de carbono es un buen disolvente para el azufre, fósforo, yodo y otras sustancias no polares, tales como ceras y hule. Otro compuesto interesante del azufre es el hexafluoruro de azufre, SF 6, que se prepara por calentamiento de azufre en una atmósfera de flúor: S(l) + 3F 2 (g) SF 6 (g) El hexafluoruro de azufre es un gas inocuo, incoloro (p. eb C) Es el más inerte de todos los compuestos de azufre, resiste aun el ataque de KOH fundido. La estructura y enlace del SF 6 es octaédrica y apolar. Tema 4. Oxígeno y azufre 31
32 Tema 4. Oxígeno y azufre 32
a) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación:
1 PAU Química. Junio 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Una reacción química del tipo A (g) B (g) + C (g) tiene a 25 C una constante cinética k = 5 l0 12 L mol 1 s 1. Conteste razonadamente a
Más detallesatmosférico es mayor; más aún, si las posibilidades de reciclado natural de mismo se reducen al disminuir los bosques y la vegetación en general.
TODAS LAS PREGUNTAS SON DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. RESPONDA LAS PREGUNTAS 45 A 51 DE ACUERDO CON Ciclo del Carbono El ciclo del carbono es la sucesión de transformaciones que presenta el
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.
ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes
Más detallesSEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO
Actividad Experimental SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Investigación previa 1.- Investigar las medidas de seguridad que hay que mantener al manipular KOH y H SO, incluyendo que acciones
Más detalles1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm
Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan
Más detallesIntroducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1
Sistemas Materiales Introducción a la Química Seminario de Problemas N 1 1. Dibuja un esquema con los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) indicando el nombre de los cambios de estado. 2.
Más detallesReacciones Químicas: Estequiometría
Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en una o más sustancias nuevas Reacciones Químicas: Estequiometría Una ecuación química usa símbolos químicos para mostrar
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesKI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro.
1 PAU Química. Junio 2011. OPCIÓN A Pregunta 1A. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta: a) La configuración electrónica ls 2 2s 2 2p 6 3s
Más detalles4º E.S.O. Colegio San Agustín Sevilla TEMA 1: EL AGUA
1.1. INTRODUCCIÓN 4º E.S.O. Colegio San Agustín Sevilla TEMA 1: EL AGUA El agua es una materia básica para la vida y está presente en la mayoría de los procesos físicos y químicos que se desarrollan a
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 010-011 MODELO INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE
Más detallesGUÍA DEL INSTRUCTOR GI5-1. Curso Fuego V. 1.1.
GUÍA DEL INSTRUCTOR ÁREA: CURSO: LECCIÓN Nº 5: DURACIÓN SUGERIDA: MATERIALES: GUÍA GENERAL: Fuego y Agua. Fuego.. 45 Minutos. Proyector de transparencias, telón, transparencias, papelógrafo, papel para
Más detallesDe cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.
Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y nomenclatura. Enlaces
Más detallesTema 8. Nitrógeno y fósforo. Propiedades generales. Métodos de obtención y principales compuestos con aplicación industrial del nitrógeno: Hidruros,
Tema 8. Nitrógeno y fósforo. Propiedades generales. Métodos de obtención y principales compuestos con aplicación industrial del nitrógeno: Hidruros, haluros, óxidos y oxiácidos. Alotropía del fósforo.
Más detallesDar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.
MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras
Más detallesTEMA 6 La reacción química
TEMA 6 La reacción química 37. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de óxido de bario. Calcula: a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido
Más detallesHidróxido Sódico Resumen de Seguridad GPS
Hidróxido Sódico Resumen de Seguridad GPS Este Resumen de Seguridad del Producto está destinado a proporcionar una visión general de esta sustancia química en el marco de la Estrategia Global de Productos
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesIES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17
1.- Ajustar las siguientes reacciones: a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido
Más detalles3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de Repaso para septiembre
I.E.S. EL ESCORIAL 3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de Repaso para septiembre Apellidos: Nombre: Curso: Fecha: 1. Expresa en notación científica las siguientes cantidades: Magnitud Medida Notación
Más detallesEstequiometría PAU- Ejercicios resueltos
Estequiometría PAU- Ejercicios resueltos 2012-Septiembre Pregunta B4. Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98% en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del
Más detallesCaracterísticas KOH sólido (90%) KOH solución acuosa (50%) Estado físico Sólido Liquido Color Blanco Incoloro 2.044 g/cm 3 (20 C) (sólido 1.
Hidróxido potásico Resumen de Seguridad GPS Este Resumen de Seguridad del Producto está destinado a proporcionar una visión general de esta sustancia química en el marco de la Estrategia Global de Productos
Más detallesLa Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF
QUÍMICA La Tabla Periódica El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas.
Más detallesLOGRO: Identifica y nombra las diferentes funciones inorgánicas aplicando las reglas de la nomenclatura, común, stock y IUPAC.
LOGRO: Identifica y nombra las diferentes funciones inorgánicas aplicando las reglas de la nomenclatura, común, stock y IUPAC. METODOLOGÍA DE TRABAJO: 1) Lea y repase la nomenclatura inorgánica. 2) Copie
Más detallesIES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química)
IES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química) 1 De las siguientes mezclas, cuál no es heterogénea? a) azúcar y serrín. b) agua y aceite. c) agua y vino d) arena y grava. La c) es una mezcla homogénea.
Más detallesreactividad Abundancia (nucleogénesis) HIDRÓGENO Propiedades Propiedades iones y estructura Propiedades nucleares Aplicaciones: Síntesis
HIDRÓGENO Atómico reactividad Molecular Propiedades iones Efectos isotópicos Propiedades nucleares RMN / IR o-h 2 y p-h 2 OM Propiedades y estructura Síntesis Laboratorio industrial Compuestos más importantes
Más detallesSolución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX
Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Actividades Unidad 1. Ya conoces la distinción entre cambios físicos y químicos. Eres capaz de señalar de qué tipo de
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS 211612 TRANSFERENCIA DE MASA ACTIVIDAD 11 RECONOCIMIENTO UNIDAD 3 BOGOTA D.C. Extracción líquido - líquido La extracción líquido-líquido,
Más detallesMateria Todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Sustancia pura Materia de composición química definida
II. MATERIA Y ENERGÍA OBJETIVO.-. Analizará la relación entre materia y energía a partir de sus propiedades para identificar su vinculación con los fenómenos físicos y químicos de su entorno 1 Materia
Más detallesPrimer nombre Segundo nombre Primer apellido Segundo apellido
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES EXAMEN DE UBICACIÓN DE QUÍMICA PARA INGENIERIAS Primer Examen - Versión 0 Diciembre 2009 Primer nombre Segundo nombre
Más detallesREACCIONES DE IONES METÁLICOS
Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.
Más detallesResultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado.
PRUEBA GENERAL OPCIÓN A PROBLEMA.- La solubilidad del Cr(OH) 3 es 0,13 mg ml 1 : a) Determina la constante de solubilidad K ps del hidróxido de cromo (III). b) Se tiene una disolución de CrCl 3 de concentración
Más detallesFísica y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA
1.- Reacción química. Ecuación química. 2.- Tipos de reacciones. 3.- Cálculos estequiométricos. ESTEQUIOMETRÍA 1.- REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que
Más detallesTema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones
Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla
Más detallesACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO
ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO 1 Puede formarse un enlace iónico entre átomos de un mismo elemento químico? Por qué? No. El enlace químico se produce entre átomos con valores muy diferentes
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesDEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS LABORATORIO DE BIOQUÍMICA 502504. GUÍA No: 3.2. DETERMINACIÓN DE PROTEINA BRUTA POR EL MÉTODO DE KJELDAHL
1 DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS LABORATORIO DE BIOQUÍMICA 502504 GUÍA No: 3.2. DETERMINACIÓN DE PROTEINA BRUTA POR EL MÉTODO DE KJELDAHL I. EL PROBLEMA Determinar el contenido de proteína bruta presente
Más detalles1El fuego y el calor. S u m a r i o. 1.1. El tetraedro del fuego. 1.2. Reacciones químicas. 1.3. Transmisión del calor
1El fuego y el calor S u m a r i o 1.1. El tetraedro del fuego 1.2. Reacciones químicas 1.3. Transmisión del calor INVESTIGACIÓN DE INCENDIOS EN VEHÍCULOS 5 Capítulo 1 Desde el punto de vista de la investigación
Más detallesUNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES
UNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES Lee atentamente: 1. EL AGUA QUE BEBEMOS ES UNA MEZCLA DE VARIAS SUSTANCIAS El agua que se puede beber recibe el nombre de agua potable. El agua que bebemos contiene, además de
Más detalles1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata?
Unidad 6 1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Como la masa atómica de la plata es de 107'9 u, la masa de 1 mol de plata es de 107'9 g (la misma cifra pero
Más detallesCloruro de hidrógeno. Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno. Ácido clorhídrico Resumen de Seguridad GPS Este Resumen de Seguridad del Producto está destinado a proporcionar una visión general de esta sustancia química en el marco de la Estrategia
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCES A LA UNIVERSIDAD MAYRES DE 5 AÑS PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SLUCINARI HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesTEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es
TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-
Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)
Más detallesReacciones de oxido reducción
Reacciones de oxido reducción Oxidación pérdida de electrones Reducción ganancia de electrones Las reacciones de oxido reducción tienen lugar mediante intercambio de electrones Ej.: Zn(s) + 2 H + (ac)
Más detallesUNIDAD 3 AGUA, DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIÉN?
UNIDAD 3 AGUA, DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIÉN? 3.1 Tanta agua y nos podemos morir de sed Las aguas por su origen se clasifican en meteóricas (lluvia, granizo, nieve) y telúricas (ríos, manantiales, mares).
Más detallesElectrólisis. Electrólisis 12/02/2015
Electrólisis Dr. Armando Ayala Corona Electrólisis La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),
Más detallesPRESENTACIÓN DE APLICAT
APLICAT aporta soluciones a problemas medioambientales e industriales mediante la catálisis y los materiales. PRESENTACIÓN DE APLICAT APLICAT es una empresa de base tecnológica Spin-Off de la Universitat
Más detallesReacciones químicas y estequiometría
Capítulo Reacciones químicas y estequiometría En este capítulo se tratan aspectos fundamentales acerca de las reacciones químicas que se suceden en la naturaleza y de cómo estas reacciones pueden ser descritas
Más detalles1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.
Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido
Más detallesJULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA.
JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Se añaden 10 mg de carbonato de estroncio sólido, SrCO 3 (s), a 2 L de agua pura. Calcule la cantidad de SrCO 3 (s) que queda sin disolver.
Más detallesUNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID
UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID MODELO PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS MATERIA: QUÍMICA Curso 2011-2012 INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes. En
Más detalles1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas:
Sistemas Materiales Guía de Ejercitación 1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: a) Volumen b) Densidad c) Olor d) Pto. de fusión e) Presión f) Sabor g) Pto. de ebullición
Más detallesLa Hidrosfera. El agua es una de las sustancias que más abunda a nuestro alrededor.
La Hidrosfera El agua es una de las sustancias que más abunda a nuestro alrededor. En estado sólido se encuentra en las regiones polares y en las cimas de las altas montañas. Es agua en estado sólido la
Más detallesFASES GASEOSA. Es una fase muy importante para la respiración de los organismos y es responsable de las reacciones de oxidación.
FASES GASEOSA Es una fase muy importante para la respiración de los organismos y es responsable de las reacciones de oxidación. Porosidad del suelo Se denomina porosidad del suelo al espacio no ocupado
Más detallesTema 4 Tratamientos físico-químicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial
Tratamiento de Residuos Tema 4 Tratamientos físico-químicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial Tecnología disponible para el tratamiento de residuos Técnicas mecánicas Son aquellas
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO
Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación. El aire, es materia? Por qué? Las propiedades fundamentales de la materia son la masa (cantidad de materia, expresada en kg en el
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las
Más detalles3. Combustión. Definiciones Básicas en Combustión (1)
3. Combustión Definiciones Básicas en Combustión (1) Combustión: Secuencia de reacciones químicas entre combustible y un oxidante, generalmente aire, por las cuales se libera energía calórica y luminosa
Más detallesCiencias Naturales 5º Primaria Tema 7: La materia
1. La materia que nos rodea Propiedades generales de la materia Los objetos materiales tienes en común dos propiedades, que se llaman propiedades generales de la materia: Poseen masa. La masa es la cantidad
Más detallesEl agua como disolvente
hidrofobicas El agua como disolvente El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en
Más detallesActividad: Qué es la anomalía del agua?
Nivel: 1º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: El agua Actividad: Seguramente ya has escuchado sobre la anomalía del agua. Sabes en qué consiste y qué es algo anómalo? Se dice que algo es
Más detallesLa Absorción del Agua
La Absorción del Agua Importancia del Agua en las Plantas Es el cons5tuyente principal del protoplasma celular, en ocasiones representa hasta el 95% del peso total de la planta. Es el solvente en el que
Más detalleshidratos de carbono lípidos, proteínas, vitaminas sales minerales y agua principios inmediatos aminoácidos ácidos grasos esenciales
A pesar de la diversidad en su composición, los análisis químicos revelan que todos los alimentos presentan seis grupos de sustancias comunes, denominadas nutritivas, en distinta proporción: hidratos de
Más detallesk 11 N. de publicación: ES 2 056 975 k 51 Int. Cl. 5 : C02F 1/66
k 19 OFICINA ESPAÑOLA DE PATENTES Y MARCAS ESPAÑA k 11 N. de publicación: ES 2 06 97 k 1 Int. Cl. : C02F 1/66 A23L 1/4 12 k TRADUCCION DE PATENTE EUROPEA T3 86 knúmero de solicitud europea: 892771.6 86
Más detalleshttp://www.youtube.com/watch?v=yvmui_shlte&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=vclhbs0yivq&list=ec477054a3dd895431 Electrolisis del agua
Páginas genéricas de interés: http://www.youtube.com/user/wwwperiodictableru http://www.periodicvideos.com/ http://www.rsc.org/periodic table/ http://www.open.edu/openlearn/science maths technology/science/chemistry
Más detalles3. ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES VALO- RANTES.
3. ESTANDARZACÓN DE DSOLUCONES ALO- RANTES. 3.1 NTRODUCCÓN Si la disolución valorante no se ha preparado a partir de un patrón primario, su concentración no será exactamente conocida, y por lo tanto, habrá
Más detallesExamen de problemas. PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g)
PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) a) A partir de qué temperatura es espontánea o dejará de serlo? Suponga que r Hº y r Sº no dependen de la temperatura. b) Calcule el valor
Más detallesTEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN
TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN 1. Destilación 2. Extracción 3. Sublimación 4. Cristalización 5. Cromatografía 6. Fórmulas empíricas y moleculares 2 Tema 11 TEMA 11. Métodos físicos
Más detallesGráfica 5.2 Acetato de cobalto 0.01M de 190 a 800nm con una absorbancia de 3.344 y λ 198.8 nm
5- Resultados 5.1- Espectrofotometría UV/Vis de los reactivos Gráfica 5.1 Peroximonosulfato de potasio 0.01M de 190 a 800nm con una absorbancia de 365 y λ 193 nm Gráfica 5.2 Acetato de cobalto 0.01M de
Más detallesCOMPOSTAJE Y RECUPERACION DE MATERIALES A PARTIR DE RESIDUOS SOLIDOS URBANOS. Ventajas y desventajas
FUNDACION NEXUS CIENCIAS SOCIALES MEDIO AMBIENTE SALUD COMPOSTAJE Y RECUPERACION DE MATERIALES A PARTIR DE RESIDUOS SOLIDOS URBANOS. Ventajas y desventajas Buenos Aires, julio 2010 Av. SANTA FE 1845 7º
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMA E1 a) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sustancias: hidrógeno sulfato de potasio, ácido clorhídrico, dióxido de carbono,
Más detallesExámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA
Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA Septiembre 2012; Opción B; Problema 2.- La combustión de mezclas de hidrógeno-oxígeno se utiliza
Más detallesObras. Tubería Alcantarillado Reparación tubería alcantarillado Zurriola. Avda.República Argentina
Obras Tubería Alcantarillado Reparación tubería alcantarillado Zurriola. Avda.República Argentina Datos de la obra: Reparación tubería alcantarillado Zurriola. Lugar: Avda. República Argentina. (San Sebastián)
Más detallesREACTIVOS Y SOLUCIONES
REACTIVOS Y SOLUCIONES 1. Especificaciones de reactivos Se realizará la consulta al GE sobre la calidad de los reactivos a utilizar (ACS, HPLC, etc.) hay que definir. Almidón- El almidón separado de los
Más detalles1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos
2ª Parte: Estructura y reactividad de los compuestos orgánicos. 1.- Reactividad de los compuestos orgánicos: Aspectos cinéticos y termodinámicos - Mecanismos de reacción. Principales tipos de reacciones
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES REDOX son aquellas en las que cambian el número de oxidación de algún elemento. En estas reacciones hay intercambio de electrones por lo que no se pueden
Más detallesTABLA DE CONTENIDOS. Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7
TABLA DE CONTENIDOS Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7 Detalles Experimentales 9 Materiales y Reactivos 9 Procedimientos
Más detallesContenido. Unidad Tres
3 Ciencias Contenido Unidad Tres Conoce los contenidos 1 La materia, sus propiedades y sus transformaciones Los cambios de estado del agua 3 La materia tiene propiedades 4 La materia experimenta cambios
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesTrihidróxido de niquel
HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con
Más detallesTEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA
APUNTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA Completa el siguiente mapa conceptual MATERIA 1. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos Define: - Sustancia pura: - Elemento:
Más detallesOrigen del agua Océanos Capas de hielo, Glaciares Agua subterránea Lagos de agua dulce Mares tierra adentro Humedad de la tierra Atmósfera Ríos Volumen total de agua Volumen del agua en Kilómetros Cúbicos
Más detallesENERGÍA ELÉCTRICA. Central térmica
ENERGÍA ELÉCTRICA. Central térmica La central térmica de Castellón (Iberdrola) consta de dos bloques de y 5 MW de energía eléctrica, y utiliza como combustible gas natural, procedente de Argelia. Sabiendo
Más detallesProblemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES
Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES 2.1. Calcula la presión que ejerce 1 mol de Cl 2 (g), de CO 2 (g) y de CO (g) cuando se encuentra ocupando un volumen
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11)
REACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11) Objetivos - Estudio del comportamiento químico de iones de metales de transición 3d en solución acuosa - Estudio del comportamiento químico de los halógenos
Más detallesPRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012 Opción A: QUÍMICA. CÓDIGO 160 1. Los elementos de número atómico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica. a)
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesI. ESTEQUIOMETRÍA. Estas relaciones pueden ser:
I. ESTEQUIOMETRÍA Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo
Más detallesCÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10
CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de
Más detalles2. Escribir las reacciones de disolución de cada una de las especies siguientes en agua: a) HClO b) HC 3 H 5 O 3 c) H 2 PO 4
OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid 11/1 UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO EJERCICIOS RESUELTOS 1. Calcule: a) El ph de una disolución de zumo de pomelo en la cual la [H + ] vale 5,1 3 M. b)
Más detallesINTERCAMBIADORES DE CALOR. Mg. Amancio R. Rojas Flores
INTERCAMBIADORES DE CALOR Mg. Amancio R. Rojas Flores INTRODUCCIÓN Los intercambiadores de calor son aparatos que facilitan el intercambio de calor entre dos fluidos que se encuentran a temperaturas diferentes
Más detallesTema 6: Equilibrio químico.
Tema 6: Equilibrio químico. Equilibrio en las recciones químicas. Constante de equilibrio. Propiedades de las constantes de equilibrio. Constantes de equilibrio K c y K p. Equilibrio en mezclas heterogéneas.
Más detallesELECTROQUÍMICA. 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday.
ELECTROQUÍMICA 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday. Química 2º bachillerato Electroquímica 1 0. CONOCIMIENTOS
Más detallesNormalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N.
Laboratorio N 1: Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N. Objetivos: - Determinar la normalidad exacta de una solución de hidróxido de sodio aproximadamente 0,1 N, utilizando biftalato de potasio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesEl azufre tiene cuatro isótopos estables que se encuentran en la naturaleza en las siguientes abundancias relativas: 32 S = 95,02%
ISÓTOPOS DE AZUFRE Y COMPUESTOS DERIVADOS Soler, A.; Otero, N; Rosell, M.; Carrey, R.; Domènech, C. Grup de Mineralogia Aplicada i Geoquímica de Fluids Dep. Cristal lografia, Mineralogia i Dipòsits Minerals,
Más detallesENERGÍA ELÉCTRICA. Central Eólica
ENERGÍA ELÉCTRICA. Central Eólica La energía eólica es la energía obtenida por el viento, es decir, la energía cinética obtenida por las corrientes de aire y transformada en energía eléctrica mediante
Más detalles