DEPARTAMENTO DE CIENCIAS COLEGIO BLANCA DE CASTILLA PALENCIA

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1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS COLEGIO BLANCA DE CASTILLA PALENCIA

2 1. CONCEPTOS BÁSICOS El aprendizaje de la Química necesita como paso previo dominar su lenguaje. La unificación del mismo fue llevada a cabo por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry), que establece las normas para designar los compuestos químicos mediante nombres sistemáticos, además de los nombres tradicionales también admitidos. Número de oxidación o valencia La valencia de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. El número de oxidación coincide en general con el número de electrones que faltan o sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura propia de los gases nobles, es decir, en el último nivel. Por ejemplo, el cloro, de número atómico Z = 17, tiene 7 electrones en el último nivel. Le falta 1 electrón para adquirir la estructura de gas noble, por tanto su valencia o número de oxidación es -1. Al calcio (Z = 20), le sobran 2 electrones para que el nivel anterior tenga estructura de gas noble. Por ello tiene valencia +2. En el cuadro siguiente tenemos una relación de los elementos más usuales con sus valencias más frecuentes. METALES +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, + Ag, NH 4 +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn NO METALES +3, -3 B +2, +4, - 4 C +4, - 4 Si +3 Al +1, +2 Cu, Hg +1,+2,+3,+4, +5 3 N +1, +3 Au (+1), +3, +5, -3 P +2, +3 Fe, Co, Ni, Ti +3, +5, -3 As, Sb +2, +4 Pt, Pd, Sn, Pb, Ir +2, +3, +6 Cr -1, -2 O +2, +3, +4, +5, +6 Mo +2, +4, +6, - 2 S, Se, Te +2, +3, +4, +5, +6 W V -1 F Mn +1, +3, +5, +7, -1 Cl, Br, I +3, +5, (-3, hidrógeno) Bi -1 H 1 Colegio Blanca de Castilla

3 Clasificación de los compuestos inorgánicos En función del número de elementos que se combinen podemos hablar de: COMPUESTOS Óxidos básicos Μ etal OXÍGENO Peróxidos No metal : Óxidos ácidos Metal : Hidruros metálicos BINARIOS HIDRÓGENO No metal : Haluros de hidrógeno Semimetal : Hidruros volátiles Metal + no metal : sales neutras SALES No metal + no metal : sales volátiles HIDRÓXIDOS : óxidos bási cos + agua COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS : óxidos ácidos + agua SALES TERNARIAS ( neutras) : oxisales COMPUESTOS CUATERNARIOS IONES SIMPLES O COMPUESTOS Nomenclaturas PARA FORMULAR Las valencias positivas son típicas de los metales (que tienden a perder electrones); las valencias negativas son típicas en los No Metales (que tienden a ganar electrones). Aún con todo, todos los No metales y Metaloides excepto el flúor- tienen valencias positivas. En una fórmula el elemento con valencia positiva se coloca delante de la fórmula y el de negativa, detrás. Ej: Val. + CoH 2 Val. En unos pocos casos la fórmula no sigue las reglas anteriores. Para que una fórmula este bien es indispensable que tenga tantas cargas negativas como positivas. Ej: Fe con valencia 3+, con hidrógeno de valencia 1- Fe (+3 x 1) (-1 x 3) 1 H 3 Fe (+3) (-3) 1 H 3 Si se suman las cargas y como resultado de carga obtenemos 0, la fórmula es correcta. PARA NOMBRAR Se siguen las normas de la IUPAC. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. Nomenclatura sistemática Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_... para cuando hay un átomo, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, átomos de elemento. Ej: Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro I 2 O Monóxido de diodo 2 Colegio Blanca de Castilla

4 El prefijo mono puede suprimirse en aquellos casos en los que no es estrictamente necesario: P. ej.: El cobre forma dos óxidos diferentes. Para distinguir entre uno y otro no es obligatorio incluir el prefijo mono-, pero en el caso del azufre sí hay que incluírlo: Cu 2 O (Mon)óxido de dicobre CuO (Mon)óxido de (mono)cobre SO Monóxido de azufre SO 2 Dióxido de azufre Nomenclatura de Stock En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH) 2 Hidróxido de hierro (II) Nomenclatura tradicional En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: Hipo- - oso oso valencias 4 1 valencia valencias valencias - ico Per- - ico Valencia menor Valencia mayor 2. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). El oxígeno actúa con valencia 2. ÓXIDOS BÁSICOS: Metal + O Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M 2 O X, donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). Si el metal forma más de 2 óxidos, se emplean la nom. Sistemática o la de Stock, nunca la tradicional. En la nomenclatura Sistemática cuando la relación de los subíndices en la fórmula es de 2/3 se puede emplear también el prefijo Sesqui: Ej.: Fe 2 O 3 Nombre sistemático: Trióxido de dihierro o sesquióxido de hierro 3 Colegio Blanca de Castilla

5 FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK (la más frecuente) N. TRADICIONAL Na 2 O (Mon)óxido de (di)sodio Óxido de sodio Óxido sódico HgO Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II) Óxido mercúrico Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico (sesquióxido de hierro) Pb 2 O 4 = PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico ÓXIDOS ÁCIDOS: No Metal + O Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N 2 O X, donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK (la más frecuente) N. TRADICIONAL F 2 O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) Cl 2 O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso SeO 2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso Br 2 O 5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico S 2 O 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico Cl 2 O 7 Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico La nomenclatura de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial: VALENCIA 1 N 2 O Monóxido de dinitrógeno 2 NO Monóxido de nitrógeno 3 N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno 4 NO 2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (I) Óxido de nitrógeno (II) Óxido de nitrógeno (III) Óxido de nitrógeno (IV) Óxido nitroso o anhídrido hiponitroso Óxido nítrico Anhídrido nitroso Peróxido de nitrógeno 4 N 2 O 4 Tetraóxido de dinitrógeno N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico 4 Colegio Blanca de Castilla

6 PERÓXIDOS Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O O -) también representado por O El oxígeno tiene valencia 1, unido siempre a un metal. Para nombrar estos compuestos se antepone el prefijo per al nombre del óxido. Al intercambiar las valencias del metal y del grupo peróxido aparecen los subíndices 2/2, no se simplifican, porque se estaría modificando la estructura del compuesto. H 2 O 2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada Na 2 O 2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio Peróxido de sodio Ba 2 O 4 =BaO 2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido de bario Sn 2 O 4 = SnO 2 Dióxido de estaño Peróxido de estaño (IV) Peróxido estánnico HIDRUROS El hidrógeno siempre actúa con valencia 1, será positiva o negativa según se combine con un elemento más o menos electronegativo que él. Se escribe la fórmula de los hidruros con los símbolos del hidrógeno y del elemento característico. Si este elemento actúa como metal, se escribe su símbolo en primer lugar. Si actúa como no metal, se escribe en primer lugar (y se lee en segundo) el símbolo del elemento que aparece antes en la siguiente lista: B Si C SB As P N H Te Se S At I Br Cl O F HIDRUROS METÁLICOS: Valencia 1 Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MH X, donde M es un metal y la X la valencia del metal. Se nombran colocando el sufijo uro. FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK (la más frecuente) N. TRADICIONAL NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico FeH 2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico HIDRUROS NO METÁLICOS: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es: H x N donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1). N. sistemática: Se nombran colocando el sufijo uro al nombre del no metal seguido de la expresión de hidrógeno. N. de Stock: No se usa. 5 Colegio Blanca de Castilla

7 N. tradicional: Está admitida por la IUPAC. Estos compuestos son gaseosos, pero disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran del siguiente modo: ácido + nombre del no metal + -hídrico. FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. TRADICIONAL (cuando está en estado puro, gas) (cuando está en disolución, líquido) HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico H 2 O Óxido de (di)hidrógeno Agua H 2 S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRUROS VOLÁTILES NO METAL + H (valencia -1) Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales aceptados por la IUPAC. Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. Su fórmula general es: NH x donde N es el no metal y la X la valencia del no metal (3 ó 4). FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. TRADICIONAL (la más usada) NH 3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco SbH 3 Trihidruro de antimonio Estibina BH 3 Trihidruro de boro Borano CH 4 Tetrahidruro de carbono Metano SALES BINARIAS Se nombran con el nombre del no metal terminado en uro seguido del nombre del metal. NO METAL + METAL (Sales neutras) Es la combinación de un metal con un no metal. La fórmula general es M x X n. El no metal actúa casi siempre con una única valencia, dada en la siguiente tabla: Grupo VIII A F, Cl, Br, I, At Valencia 1 Grupo VIA S, Se, Te Valencia 2 Grupo VA N, P, As, Sb Valencia 3 Grupo IVA C, Si Valencia 4 Grupo IIIA B Valencia 3 N. sistemática: Se utilizan los prefijos numerales para indicar el número de átomos de los elementos y se añade el sufijo uro al nombre del no metal. N. de Stock: Se comienza con el nombre del elemento no metálico, acabado en uro, seguido de la preposición de y el nombre del metal, entre paréntesis figura la valencia en números romanos. Cuando los elementos solo tengan una valencia, no es necesario indicarlo. 6 Colegio Blanca de Castilla

8 N. tradicional: Está en desuso. Se nombra colocando el nombre del no metal acabado en -uro, seguido del nombre del metal acabado en oso o en ico, como en los óxidos. CaF 2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico FeCl 2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico Ni 2 Si Siliciuro de níquel Siliciuro de níquel (II) Siliciuro niqueloso Li 3 N Nitruro de níquel Nitruro de níquel Nitruro niquélico MnS Monosulfuro de manganeso Sulfuro de manganeso (II) NO METAL + NO METAL (Sales volátiles) la IUPAC establece que, en este caso, se coloque a la izquierda (elemento más electropositivo) en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación: B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<F N. sistemática: Se utilizan los prefijos numerales para indicar el número de átomos de los elementos y se añade el sufijo uro al nombre del no metal más electronegativo. N. de Stock: Se comienza con el nombre del elemento no metálico más electronegativo, acabado en uro, seguido de la preposición de y el nombre del no metal más electropositivo, entre paréntesis figura la valencia en números romanos. Cuando los elementos solo tengan una valencia, no es necesario indicarlo. N. tradicional: No se usa. FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK BrF Monofluoruro de bromo Fluoruro de bromo (I) SeI 2 Diyoduro de selenio Yoduro de selenio (II) CCl 4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV) BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro 7 Colegio Blanca de Castilla

9 3. COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido o hidroxilo (OH - ). Su fórmula general es: M(OH) X donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA - 1. FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK (la más frecuente) N. TRADICIONAL NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico Ni (OH) 2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso Al(OH) 3 Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico NH 4 OH Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio Hidróxido amónico ÁCIDOS OXOÁCIDOS Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H 2 O). Su fórmula general es: H 2 O + N 2 O x = H a N b O c donde H es el hidrógeno, O el oxígeno y N es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transición: Cr, Mn, V, Mo, W. Contienen O en la molécula (por eso el nombre de oxoácidos) y presentan propiedades ácidas. FORMULACIÓN Un método para formular ácidos oxoácidos consiste en añadir moléculas de agua a los óxidos no metálicos correspondientes, siendo sus etapas: Formular el óxido del no metal. Añadir 1 molécula de agua para obtener el ácido "meta", 2 moléculas para el ácido piro y 3 moléculas de agua para el ácido "orto". (Se explica con detalle más adelante). Simplificar la fórmula si es necesario. Además siempre se cumple la siguiente regla: Si el no metal actúa con valencia par, el número de hidrógenos en la fórmula es siempre 2. Si el no metal actúa con valencia impar, el número de hidrógenos en la fórmula es siempre 1. Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO Cl (+1) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 S (+6) N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 N (+3) MnO 3 + H 2 O H 2 MnO 4 Mn (+6) Mn 2 O 7 + H 2 O H 2 Mn 2 O 8 HMnO 4 Mn (+7) 8 Colegio Blanca de Castilla

10 NOMENCLATURAS Tradicional: ácido + nombre del elemento N + sufijo. El elemento N puede actuar con diferentes números de oxidación y por ello se utilizan prefijos y sufijos: hipo...oso...oso...ico per...ico de tal forma que cuando X: Sólo puede actuar con sólo un número de oxidación: terminación en -ico: H 2 CrO 4 Ácido crómico (n.o. del Cr +6) Puede actuar con dos n.o: terminaciones -oso para el menor e -ico para el mayor. H 2 CO 2 : ácido carbónico (n.o. del C = +2) H 2 CO 3 : ácido carbónico (n.o. del C = +4) Puede actuar con tres n.o: hipo...oso (menor), -oso (intermedio) e -ico (mayor). H 2 SO 2 : ác. Hiposulfuroso H 2 SO 3 : ácido sulfuroso H 2 SO 4 : ácido sulfúrico Puede actuar con cuatro n.o: hipo...oso (menor), -oso, -ico, per-ico (mayor). HClO ác. hipocloroso HClO 2 ác. cloroso HClO 3 ác. clórico HClO 4 ác. perclórico EXCEPCIÓN: Manganeso. El manganeso forma dos ácidos, con los números de oxidación +6 y +7. El primero se llama ácido mangánico y el segundo, ácido permangánico. Stock: ácido + prefijo oxo-, dioxo-, trioxo-... (según el número de O ) + nombre del elemento central N terminado en ico. Ej. H 2 SO 4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Sistemática: Igual que la sistemática pero eliminando la palabra ácido y añadiendo al final de hidrógeno. El nombre del elemento N se hace terminar en -ato. Ej. H 2 SO 4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno No se especifica el número de hidrógenos PREFIJOS META- PIRO- ORTO-: Se emplean para los ácidos de P, As, Sb, B y Si. Los prefijos meta, piro- y orto se utilizan para distinguir dos ácidos del mismo elemento con el mismo número de oxidación. y que sólo se diferencian por su contenido de H y O. Así, en los ácidos HPO 3 y H 3 PO 4, el fósforo tiene el mismo n.o. (+5). + 1 H 2 O: meta HPO x + 2 H 2 O: piro H 4 P 2 O x + 3 H 2 O: orto H 3 PO x OXOÁCIDOS DEL GRUPO DE LOS HALÓGENOS En estos compuestos el no metal puede ser: Cl, Br y I con n.o. +1, +3, +5, +7. El flúor no forma oxoácidos. Todos los óxidos ácidos de este grupo reaccionan con 1 molécula de agua. HClO Monoxoclorato (I) de hidrógeno Ácido monoxoclórico (I) Ácido hipocloroso HBrO 2 Dioxobromato (III) de hidrógeno Ácido dioxobrómico (III) Ácido bromoso HIO 3 Trioxoyodato (V) de hidrógeno Ácido trioxoyódico (V) Ácido yódico HClO 4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido perclórico 9 Colegio Blanca de Castilla

11 OXOÁCIDOS DEL GRUPO DE LOS ANFÍGENOS En estos compuestos el no metal puede ser: S, Se y Te con n.o. +2, +4, +6. Todos los óxidos ácidos de este grupo reaccionan con 1 molécula de agua, salvo el azufre que también puede formar los DIÁCIDOS: el prefijo di- hace referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. El ácido se forma restando una molécula de agua a dos moléculas del ácido: 2 H 2 SO 3 1 H 2 O H 2 S 2 O 5 Ácido disulfuroso 2 H 2 SO 4 1 H 2 O H 2 S 2 O 7 Ácido disulfúrico H 2 SO 2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (II) Ácido hiposulfuroso H 2 SO 3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso H 2 SO 4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido sulfúrico H 2 S 2 O 7 Heptaoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido heptaoxosulfúrico (VI) Ácido disulfúrico OXOÁCIDOS DEL GRUPO DE LOS NITROGENOIDEOS En este caso el no metal puede ser: N, P (ambos con n.o. +1, +3, +5), As y Sb (ambos con n.o. +3, +5). Todos los óxidos ácidos de nitrógeno reaccionan con 1 molécula de agua: HNO Monoxonitrato (I) de hidrógeno Ácido monoxonítrico (I) Ácido hiponitroso HNO 2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) Ácido nitroso HNO 3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Ácido nítrico El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales: Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META: VALENCIA FÓRMULA N. TRADICIONAL 3 P 2 O 3 + H 2 O HPO 2 Ácido metafosforoso 5 P 2 O 5 +H 2 O HPO 3 Ácido metafosfórico Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO: VALENCIA FÓRMULA N. TRADICIONAL 3 P 2 O 3 + 2H 2 O H 4 P 2 O 5 Ácido pirofosforoso 5 P 2 O 5 +2H 2 O H 4 P 2 O 7 Ácido pirofosfórico El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes. VALENCIA FÓRMULA N. TRADICIONAL 3 P 2 O 3 + 3H 2 O H 6 P 2 O 6 H 3 PO 3 Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso) 5 P 2 O 5 +3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico) 10 Colegio Blanca de Castilla

12 OXOÁCIDOS DEL GRUPO DE LOS CARBONOIDEOS El no metal puede ser: C y Si con n.o. +4 (no existe el oxoácido de C con n.o. +2). El oxoácido del CARBONO, el ácido carbónico, es inestable y se descompone en dióxido de carbono y agua. H 2 CO 3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico En el caso del SILICIO, puede formar dos ácidos: META (sumando 1 molécula de agua) y ORTO (sumando 2 moléculas de agua). SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 Trioxosilicato de hidrógeno Ácido trioxosilícico Ácido metasilícico SiO 2 + 2H 2 O H 4 SiO 4 Tetraoxosilicato de hidrógeno Ácido tetraoxosilícico Ácido silícico (ortosilícico) OXOÁCIDOS DEL BORO En estos compuestos, el boro actúa con n.o. +3. Se pueden formular los siguientes compuestos META y ORTO: B 2 O 3 + H 2 O HBO 2 Dioxoborato de hidrógeno Ácido dioxobórico Ácido metabórico B 2 O 3 + 3H 2 O H 3 BO 3 Trioxoborato de hidrógeno Ácido trioxobórico Ácido bórico (ortobórico) METALES DE TRANSICIÓN: Mn, Cr, V, Mo y W Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo, el manganeso, el vanadio el molibdeno y el volframio: MANGANESO VANADIO VALENCIA FÓRMULA N. TRADICIONAL 6 MnO 3 + H 2 O H 2 MnO 4 Ácido mangánico 7 Mn 2 O 7 + H 2 O H 2 Mn 2 O 8 HMnO 4 Ácido permangánico 5 V 2 O 5 + H 2 O HVO 3 Ácido metavanádico 5 V 2 O H 2 O H 3 VO 4 Ácido ortovanádico 6 CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 Ácido crómico CROMO Cr 2 O 6 +H 2 O H 2 Cr 2 O 7 6 Ácido dicrómico H 2 CrO 4 H 2 O H 2 Cr 2 O 7 MOLIBDENO 6 H 2 MoO 4 Ácido molíbdico VOLFRAMIO 6 H 2 WO 4 Ácido wolfrámico 11 Colegio Blanca de Castilla

13 SALES TERNARIAS, SALES NEUTRAS U OXISALES Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e ico) por los sufijos -ito y - ato respectivamente. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO- -OSO -OSO -ICO HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ICO PER- -ATO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos las siguientes frases: Cuando el OSO toca el pito, perico toca el silbato. El pato tiene pico, y el Oso, ositos. Nomenclatura Tradicional: Si el ácido acaba en oso en las sales binarias utilizaremos el sufijo ito. Ej: Fe (II) sustituye a los 2 H en el ácido sulfuroso H 2 SO 3 FeSO 3 Sulfito ferroso Si el ácido acaba en ico en las sales binarias utilizaremos el sufijo -ato Ej: Fe (II) sustituye al H del del HClO 3, ácido clórico Fe(ClO 3 ) 2 Clorato ferroso Cuando tenemos un ácido con los prefijos hipo- y per- mantenemos estos prefijos en la sal binaria. Ej: Ni (II) sustituye al H en el HBrO 4,ácido perbrómico Ni(BrO 4 ) 2 Perbromato niqueloso Nomenclatura Sistemática: Se nombra de manera parecida al oxoácido de procedencia, sustituyendo la palabra hidrógeno por el nombre del metal correspondiente y el n.o. con el que actúa entre paréntesis. Se comienza por el anión y se termina por el catión. Cuando el anión tiene subíndices, también se puede nombrar mediante los prefijos griegos bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, y en este caso no es necesario indicar la valencia del metal. Nomenclatura Stock: Se sustituyen las terminaciones oso/-ico del oxoácido de procedencia por ito/-ato, respectivamente; los prefijos hipo- /per-, si los tuviera el ácido del que procede, se mantienen y, a continuación, figuran el nombre del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis, siempre y cuando tenga más de una. Al 2 (SO 3 ) 3 Trioxosulfato (IV) de aluminio Sulfito de aluminio Sulfito alumínico Pb(ClO) 2 Bis[oxoclorato (I)] de plomo o Oxoclorato (I) de plomo (II) Hipoclorito de plomo (II) Hipoclorito plumboso AuClO Monoxoclorato (I) de oro o de oro (I) Hipoclorito de oro (I) Hipoclorito auroso Sn(MnO 4 ) 4 Tetraquis[tetraoxomanganato (VII)] de estaño o tetraoxomanganato (VII) de estaño (IV) Permanganato de estaño (IV) Permanganato estánnico 12 Colegio Blanca de Castilla

14 4. SALES CUATERNARIAS Los ácidos que tienen más de un H no ceden los hidrógenos sustituibles con la misma facilidad, y esto da origen a las sales ácidas. Se produce la sustitución parcial de los H por cationes. Por ejemplo: H 2 SO 4 HHSO 4 Ca (HSO 4 ) 2 H 3 PO 4 HHHPO 4 puede sustituir 1, 2 ó 3 hidrógenos H 2 CO 3 HHCO 3 Nomenclatura tradicional: se nombran anteponiendo el prefijo hidrógeno, dihidrógeno, etc al nombre de la sal correspondiente. Si en la sal queda un H sin sustituir se puede emplear el prefijo di (desaconsejado). P. Ej. NaHCO 3 hidrógenocarbonato sódico o bicarbonato sódico. Nomenclatura sistemática: se nombran anteponiendo el prefijo hidrógeno, dihidrógeno, etc al nombre de la sal correspondiente. Es poco usada. Nomenclatura de Stock: se nombran anteponiendo el prefijo hidrógeno, dihidrógeno, etc al nombre de la sal correspondiente. NaHSO 4 KHCO 3 Ca(H 2 AsO 4 ) 2 Cr(HSO 3 ) 3 Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio Hidrógenocarbonato(IV) de potasio Bisdihidrógenoarseniato(V) de calcio Hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) Hidrógenosulfato de sodio Hidrógenotrioxocarbonato de potasio Dihidrógenoarseniato de calcio Hidrógenosulfito de cromo (III) Hidrógenosulfato de sodio o bisulfato de sodio (vulgar) Hidrógenocarbonato de potasio o bicarbonato potásico (vulgar) Dihidrógenoarseniato de calcio IONES: ANIONES Y CATIONES Un ión es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa. En función de la carga que presenten se puede hablar de aniones o cationes: Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos), se transforma en el catión correspondiente, con carga positiva (igual al número de electrones perdidos). Na (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ) - 1e - Na + (1s 2 2s 2 2p 6 ) Si el átomo gana electrones, se transforma en el anión correspondiente, con carga negativa (igual al número de electrones ganados). Cl (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ) + 1 e - Cl - (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ) 13 Colegio Blanca de Castilla

15 Iones sencillos: Se antepone la palabra anión o catión al nombre del elemento. Cationes monoatómicos: Basta anteponer la palabra ión, o más correctamente catión, al nombre del elemento. Si el átomo presenta varias valencias es conveniente utilizar la nomenclatura de Stock (también llamada en este caso sistemática). En la nomenclatura tradicional se nombran como iones y se siguen manteniendo las terminaciones oso e ico (salvo en aquellos metales que presentan más de dos números de oxidación). Aniones monoatómicos: se nombran utilizando el sufijo uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno. Iones compuestos: Iones poliatómicos Se pueden considerar como provenientes de moléculas que han perdido uno o más iones hidrógeno H +. Se puede utilizar la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC, pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito y ato, según que el ácido de procedencia termine en -oso o en ico, respectivamente. Ejemplo: H 2 SO 4 SO 4-2 ácido sulfúrico ión tetraoxosulfato (VI) o ión sulfato IÓN N. SISTEMÁTICA N. TRADICIONAL K + Catión (ión) potasio Ión potasio Ni +2 Catión níquel (II) Ión niqueloso Cu +2 Catión cobre (II) Ión cúprico Cl - Anión (ión) cloruro Ión cloruro ClO - Ión oxoclorato (I) Ión hipoclorito MnO 4 - SO 4-2 NO 3 - Ión tetraoxomanganato (VII) Ión tetraoxosulfato (VI) Ión trioxonitrato (V) Ión permanganato Anión sulfato Anión nitrato 14 Colegio Blanca de Castilla

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