1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio?

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1 1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? sodio se oxida ya que pasa a la disolución como ión positivo. 2 Distinguir entre disolución diluida y saturada. Puede una disolución ser a la vez diluida y saturada? Una disolución diluida tiene muy poca cantidad de soluto disuelto. Por tanto, puede ser a la vez saturada cuando la solubilidad del soluto es muy pequeña. 3 La concentración de alcohol (etanol) en las bebidas alcohólicas se reconoce por su graduación, la cual equivale a un % en volumen. Completar: a) Un grado de alcohol corresponde a 1 ml de alcohol puro en de vino. b) Una botella de vino de ¾ de litro cuya etiqueta marca 12,5º tiene ml de alcohol puro. c) Una botella de ginebra de 1 litro contiene 380 ml de alcohol puro por lo que su etiqueta marcará grados. a) Un grado de alcohol corresponde a 1 ml de alcohol puro en 100 ml. de vino. b) Una botella de vino de ¾ de litro cuya etiqueta marca 12,5º tiene 93,75 ml de alcohol puro. c) Una botella de ginebra de 1 litro contiene 380 ml de alcohol puro por lo que su etiqueta marcará 38 grados. 4 Completar las frases siguientes:; a) Las reacciones entre ácidos y bases se les llama. b) En ellas se obtiene y agua. c) Una molécula de hidróxido de aluminio se neutraliza con de ácido clorhídrico. a) Las reacciones entre ácidos y bases se les llama REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN. b) En ellas se obtiene SAL y agua. c) Una molécula de hidróxido de aluminio se neutraliza con 3 MOLÉCULAS de ácido clorhídrico. 5 Decir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En la ecuación: Cu + - 1e - Cu 2+, el ion Cu + se oxida. b) En la ecuación: Cl 2 + 2e - 2 Cl -, el cloro se oxida. c) En la reacción: C + CO 2-2 CO, el C se oxida. a) Verdadera b) Falsa c) Verdadera. 6 Dado el proceso: Fe + F 2 Fe F - completar las frases siguientes: a) El que ha perdido electrones es el por tanto se. b) El agente reductor a su vez se y es el. c) La especie reducida es por tanto ha electrones. a) El que ha perdido electrones es el Fe por tanto se OXIDA. b) El agente reductor a su vez se OXIDA y es el Fe. c) La especie reducida es F 2 por tanto ha GANADO electrones. 7 Qué sustancias provocan la acidez de estómago? Qué otras sustancias se utilizan para combatirla?

2 Las sustancias ácidas, lógicamente, pueden provocar acidez de estómago o aquellas que lo liberan en su proceso de digestión. Se combate con sustancias básicas como el tradicional bicarbonato sódico. 8 Se disuelven 23 g de sal común en 500 g de agua pura. Cuál es su concentración en % en peso? Disolución: = 4,4 % en peso 9 Completar la tabla con sus unidades: 20 ml de HCl 0,2 M 20 ml de H 2 SO 4 0,2 M V c a V c a n H 20 ml de HCl 0,2 M 20 ml de H 2 SO 4 0,2 M V c a ,2 = moles de ácido ,2 = moles de ácido V c a n H = moles de H = moles de H Se tratan 150 cm 3 de disolución 2M de cloruro sódico con otra disolución de nitrato de plata, obteniéndose un precipitado insoluble de cloruro de plata, según el proceso: NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) AgCl ( ) + NaNO 3 (aq) a) Cuáles son los iones que aparecen cuando esas sustancias se ponen en disolución? b) Qué cantidad de precipitado se obtiene? a) Los iones son: Na +, Cl -, Ag + y NO 3 -. b) 2M = nº moles/v = nº moles/0,15 litros De donde salen 0,3 moles de NaCl. De ahí resultan 0,3 moles de AgCl = 0,3 143,4 = 43 g. 11 Generalmente habrás comprobado en tu experiencia cotidiana que las sustancias se disuelven mejor en caliente que en frío. a) Analiza los siguientes datos y extrae una conclusión: SOLUBILIDAD (gramos de soluto /litro de agua a 1 atm) 0 ºC 10 ºC 40 ºC 60 ºC O 2 0,07 0,04 0,03 0,02 CO 2 3,3 1,7 1 0,6 b) Cuántos gramos de CO 2 se desprenden de una garrafa de 5 litros de bebida carbónica al subir la temperatura de 20º a 40º? En la tabla se observa que la solubilidad de los gases, al contrario que la mayoría de los sólidos, disminuye con la temperatura. En este caso vemos que hay 1,7 g/litro de dióxido de carbono disuelto a 20 ºC. Al aumentar a 40 ºC sólo queda 1 g/litro, es decir que se han ido 0,7 g/litro. Se desprenderán en total: 0,7 5 = 3,5 gramos. 12 Un átomo A gana 2 electrones. Se oxida o se reduce? Escribir el proceso. El átomo se reduce. A + 2e - A 2-13 Dónde hay más iones H +, en 10 ml de HCl 0,1 M o en 5 ml de H 2 SO 4 0,1 M?

3 Habrá los mismos ya que el clorhídrico aporta sólo un ion por molécula por lo que necesita el doble de volumen para aportar lo mismo. 14 Se pesan 4 g de lentejas de NaOH(s) y se disuelven en un poco de agua destilada. Luego se enrasa el matraz hasta 500 ml. Seguidamente se prepara una disolución de HCl 0,1 M. a) Cuál es la molaridad de la primera disolución? b) Si hacemos reaccionar 10 ml de la disolución de NaOH con HCl (aq), qué cantidad de este último se gastará para conseguir la neutralización total? 4/ 40 = 0,2 0,5 M = M La neutralización será: V M n H = V M n OH 10 0,2 = V 0,1 De donde sale: V = 20 ml 15 Se puede decir que la reducción consiste en la disminución de oxígeno en una sustancia? Poner ejemplos. Sería una afirmación correcta pero incompleta. Algunas sustancias que tienen oxígeno se reducen al perderlo, en efecto. Por ejemplo: FeO Fe + ½ O 2 El hierro se ha reducido al perder oxígeno de su molécula. Sin embargo hay otros procesos en que todo ocurre idénticamente y no hay oxígeno. Por ejemplo: FeS Fe + S 16 Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 40 g de hidróxido de aluminio? Escribir y ajustar el proceso de neutralización. Al(OH) HNO 3 Al(NO 3 ) H 2 O Moles de hidróxido: = 0,51 moles. Moles de ácido necesarios: 0,51 3 moles Es decir: 0, = 96,92 g de HNO 3 17 Qué diferencia aprecias entre los procesos siguientes? a) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) b) HCl (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Cuántos iones H + (aq) se obtienen de 1 mol de HCl (aq)? a) Se trata de un simple proceso de disociación iónica. b) En este caso, los iones hidrógeno reaccionan efectivamente con el agua (así ocurre en disolución) y forman el ion hidronio que es el que en verdad se desplaza por la disolución. Con 1 mol de HCl se obtiene 1 mol de iones, es decir: 6, iones H Se han preparado tres disoluciones diferentes de nitrato potásico. Completar la tabla siguiente: Volumen de gramos de moles de Concentración disolución M KNO 3 KNO 3 (g/litro) (ml) g ,8

4 ,25 gramos de KNO 3 moles de KNO 3 Volumen de disolución (ml) M Concentración (g/litro) g 0, ,32 0, ,22 0, ,8 80, ,55 0, ,25 25, Se podría hablar de concentración molar del agua pura? A efectos de cálculo podría hacerse lo siguiente: g de agua pura son: = 55,56 moles, luego se trata de una concentración 55,56 M. Sin embargo el concepto no tiene sentido puesto que no se trata de una disolución verdadera y la interpretación es muy forzada. 20 Tenemos una disolución de nitrato de plata y se introduce en ella una lámina de cobre. a) La disolución era inicialmente incolora y se va tornando azul. Por qué? b) La lámina de cobre se oscurece. Por qué? c) Escribir los procesos redox que tienen lugar. d) Explicar en qué consiste el plateado de un metal. a) Los iones cobre pasan a la disolución y la colorean de azul (color que adoptan muchas sales de cobre). b) La lámina de cobre se oscurece porque se recubre de plata reducida. c) Cu - 2e - Cu 2+ Ag + + 1e - Ag d) Consiste en recubrir un objeto metálico de una fina capa de plata metálica. Se hace mediante electrólisis de una disolución de nitrato de plata en la que el cátodo es el objeto que se desea recubrir. El nombre genérico del proceso es galvanostegia. 21 Se tratan con HCl concentrado 250 g de piedra caliza con una riqueza del 80 % en carbonato cálcico y tiene lugar el siguiente proceso: CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O a) Ajustar la reacción. b) Qué volumen de ácido ha sido necesario para que reaccione completamente el carbonato si hemos usado un clorhídrico comercial de 35 % de riqueza en peso y densidad 1,18 g/cm 3. CaCO HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Cantidad de carbonato: 0,8 250 = 200 g Que son: = 2 moles de carbonato. Necesitan para reaccionar: 4 moles de HCl, es decir: 4 36,5 = 146 g de HCl puro. Si 100 g de HCl comercial tienen 35 g de HCl puro, Tomaremos x g del comercial para tener 146 g de HCl puro. Resultan: x = 417,14 g m 417,14 V = = = d 1,18 Es decir: 353,5 ml de HCl comercial. 22 Tenemos un vinagre con una concentración del 6 % en volumen de ácido acético (CH 3 - COOH) y cuya

5 densidad es de 1 g/ml. a) Cuántos moles de iones H + habrá en 20 ml de vinagre? b) Cuál será la concentración molar del vinagre? c) Qué volumen de NaOH 0,4 M hará falta par neutralizar los 20 ml de vinagre? a) 20 ml de vinagre 0,06 = 1,2 ml de ácido. Que son: 1,2 1 = 1,2 g. Es decir: 1,2/60 = 0,02 moles b) Concentración: M = 0,02/0,020 = 1 M c) 20 1 = V 0,4 V = 50 ml 23 En una cuba electrolítica se produce la electrólisis del cloruro de litio fundido: a) Escribe las reacciones del proceso. Qué productos se obtienen? b) Durante cuánto tiempo hay que hacer circular una corriente de 10 A para que se depositen 4,3 g de litio. a) 2 Cl - - 2e - Cl 2 2 Li + + 2e - 2 Li b) Calculamos los átomos de litio: 4,3/6,94 N A = 3, átomos o electrones intercambiados. Que son: 3, , = ,5 C. Q = I t; ,5 = 10 t De donde: t = 5 967,9 s = 99,5 minutos. 24 Se dispone de unas aguas residuales de laboratorio que contienen nitrato de oro (I) de concentración 0,002 M y se quiere saber si vale la pena recuperarlas. Qué cantidad máxima de oro se puede sacar de 1,2 litros de esas aguas? V M = 1,2 0,002 = 0,024 moles de nitrato de oro. 0, = 6,216 g Para calcular la cantidad de oro veamos la parte de oro que hay en el nitrato: En 259 g de nitrato hay 197 g de oro, En 6,216 g habrá x gramos de oro. De donde sale: 4,73 g. de Au. 25 De cuántos modos pueden unirse entre sí un átomo de carbono y otro de nitrógeno? El número de oxidación 3 para el nitrógeno nos daría las siguientes posibilidades: 26 Añadir los enlaces necesarios para que las siguientes cadenas estén bien formadas: Quedaría así: 27 De cuántos modos pueden unirse entre sí un átomo de carbono y otro de oxígeno? Habrá que respetar las limitaciones impuestas por el número de oxidación del oxígeno:

6 28 De cuántos modos pueden unirse entre sí dos átomos de carbono? Las posibilidades son las que se derivan de su tetravalencia: 29 Completar las frases: a) Los compuestos que tienen sólo C y H se llaman. b) Las cadenas de hidrocarburos pueden ser lineales, o. c) Los hidrocarburos de cadena abierta se dividen en, y. a) Los compuestos que tienen sólo C y H se llaman HIDROCARBUROS. b) Las cadenas de hidrocarburos pueden ser lineales, RAMIFICADAS o CÍCLICAS. c) Los hidrocarburos de cadena abierta se dividen en ALCANOS, ALQUENOS y ALQUINOS. 30 De qué modo dispone el carbono sus 6 electrones en los niveles. Cuántos de ellos son electrones de valencia? Símbolo Z Niveles de energía n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 Electrones de valencia C Quedaría así: 31 Terminar las frases: a) Los alcanos se caracterizan porque. b) Hidrocarburos saturados son. c) A los demás se les llama y son alquenos y alquinos. a) Los alcanos se caracterizan porque ESTÁN UNIDOS MEDIANTE ENLACES SENCILLOS. b) Hidrocarburos saturados son LOS QUE ESTÁN UNIDOS MEDIANTE ENLACES SENCILLOS, ES DECIR LOS ALCANOS. c) A los demás se les llama HIDROCARBUROS INSATURADOS y son alquenos y alquinos. 32 Relacionar con flechas ambas columnas: Prop- Et- C - C ciclobut- C = C -eno C 3

7 Puestos en orden sería: Prop- C 3 Et- C - C ciclobut- -eno C = C 33 Formular los siguientes hidrocarburos: a) 1,4-hexadieno b) dimetilpropano c) 2,3-dimetilbutano d) 2,4-hexadiino e) 2,3,5,6-tetrametilnonano 34 Poner hidrógenos a los siguientes esqueletos carbonados (en cada vértice de b) hay un carbono). 35 Localizar la afirmación correcta: a) Los isómeros tienen el mismo número de carbonos y las mismas propiedades físicas. b) El butano y el metil butano son dos isómeros. c) Los isómeros tienen la misma fórmula molecular y distinta fórmula estructural. d) Los compuestos CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3

8 H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 son isómeros. Es correcta la c). 36 Completar las frases referidas al estado de agregación de los hidrocarburos: a) Los octanos, a temperatura ambiente, son. b) Una parafina de 90 carbonos será. c) Son gases a temperatura ambiente las cadenas de. a) Los octanos, a temperatura ambiente, son LÍQUIDOS. b) Una parafina de 90 carbonos será SÓLIDA. c) Son gases a temperatura ambiente las cadenas de C 1 a C Cuáles son los productos de la combustión de un hidrocarburo? Un hidrocarburo al arder nos da siempre dióxido de carbono y agua. 38 Nombrar los siguientes hidrocarburos:

9 39 Dados los siguientes compuestos: a) Cuáles son isómeros y cuál es su fórmula molecular? b) Cuáles son el mismo compuesto y por qué? a) Son isómeros el 1, 2, 3, 4, 6. Fórmula molecular: C 5 H 12. b) El 2 y 3 son el mismo compuesto, en un caso se numeraría por la derecha y en otro por la izquierda. 40 Escribir dos isómeros del compuesto: CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 41 Escribir la reacción de combustión del butano. Qué cantidad de oxígeno, medido en C.N., consume una botella de 14 kg de butano al quemarse completamente? C 4 H /2 O 2 4 CO H 2 O Moles de butano: /58 = 241,38 Consume: 241,38 13/2 = moles de oxígeno. Es decir: ,4 = ,8 litros de oxígeno en C.N. 42 Observa los datos y extrae una conclusión:

10 C 3 C 6 C 18 Temperatura de fusión - 187ºC - 95ºC 28ºC Los puntos de fusión y ebullición (y también la densidad) aumentan con la longitud de las cadenas. Los compuestos ligeros son gases y los pesados son sólidos. 43 a) Escribir la reacción de combustión del pentano. b) Si tiene densidad 0,6 g/cc, cuántos gramos, moles y moléculas hay en 1 litro? a) C 5 H O 2 5 CO H 2 O b) 1 litro serán 0,6 kg, es decir 600 g Moles: 600/72 = 8,3 moles Moléculas = 8,3 6, = moléculas 44 Decir si son verdaderas o falsas: a) El compuesto C 6 H 12 tiene de fórmula empírica CH 2. b) La fórmula molecular de CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 es C 4 H 10. c) La molécula de celulosa puede llegar a tener átomos de carbono. Todas son verdaderas. 45 a) Cuál es la fórmula molecular y semidesarrollada del siguiente compuesto sabiendo que en los demás vértices hay átomos de carbono? b) Cuál es su masa molecular? c) Por qué se llama heterociclo? a) Fórmula molecular: C 4 H 8 O. b) Mm = 72 u c) Se llama hetero porque uno de los vértices del ciclo está ocupado por otro átomo distinto del carbono. 46 El siguiente cuadro está desordenado. Poner cada compuesto en su lugar. Compuesto C 5 H 10 C 5 H 12 C 4 H 10 Tipo de cadena ramificada ciclo lineal Fórmula semidesarrollada H 3 C CH 2 CH 2 CH 3 H 2 C H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 CH 3 H 3 C C CH 3 CH 3 Compuesto C 5 H 10 C 5 H 12 C 4 H 10

11 Tipo de cadena ciclo ramificada lineal Fórmula semidesarrollada H 2 C H 2 C H 2 C CH 2 CH 2 CH 3 H 3 C C CH 3 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 3