COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

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1 COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio). Así, en sus combinaciones binarias a veces es la parte más electropositiva, otras la más electronegativa, y en las restantes sus enlaces son predominantemente covalentes, todo ello en función de su mayor o menor electronegatividad con respecto al otro elemento. HIDRÁCIDOS Las combinaciones del hidrógeno con F, CI, Br, I, S, Se y Te se denominan hidrácidos, en razón de que tales compuestos al disolverse en agua dan soluciones ácidas. FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA HF Ácido Fluorhídrico ===== Fluoruro de hidrógeno HCl Ácido Clorhídrico ===== Cloruro de hidrógeno HBr Ácido Bromhídrico ===== Bromuro de hidrógeno HI Ácido Yodhídrico ===== Yoduro de hidrógeno H 2 S Ácido Sulfhídrico ===== Sulfuro de hidrogeno H 2 Se Ácido Selenhídrico ===== Seleniuro de hidrógeno H 2 Te Ácido Telurhídrico ===== Telururo de hidrógeno Si admitimos que el hidrógeno actúa frente a los no metales con valencia + 1, se puede observar que los elementos F, CI, Br y I (grupo 17) se comportan con valencia -1, mientras que S, Se y Te lo hacen con valencia -2. En los compuestos de la tabla anterior el hidrógeno se coloca a la izquierda por ser el elemento menos electronegativo. Hablando con mayor precisión, la I.U.P.A.C. recomienda en cualquier combinación binaria entre no metales colocar más a la izquierda de la fórmula al elemento que va antes de la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, CI, O, F FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 1

2 Así, se escribe H 2 S y no SH 2, HCI y no CIH, etc. La terminación -uro (fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno...) se añade, en cualquier combinación binaria, detrás del nombre abreviado o de la raíz latina del elemento que se debe escribir a la derecha. Así diremos sulfuro de hidrógeno y no hidruro de azufre, o bromuro de hidrógeno y no hidruro de bromo. HIDRÓGENO CON OTROS NO METALES Estos compuestos, como la mayoría de los anteriores, tienen sus elementos unidos por enlaces de un carácter covalente bastante acusado, pero se clasifican aparte ya que no presentan en agua propiedades ácidas. FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA NH 3 amoníaco ===== trihidruro de nitrógeno PH 3 fosfina ===== trihidruro de fósforo AsH 3 arsina ===== trihidruro de arsénico SbH 3 estibina ===== trihidruro de antimonio CH 4 metano ===== metano SiH 4 silano ===== tetrahidruro de silicio BH 3 borano ===== trihidruro de boro Obsérvese que la valencia de N, P, As y Sb es igual a -3, mientras que la valencia del C y del Si es -4 y la del Boro es -3. HIDRUROS METÁLICOS Existe bastante diferencia entre las propiedades de los hidruros de los metales más electropositivos (también llamados hidruros salinos) y las de los hidruros de FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 2

3 metales como Al, Sn, Pb, etc., cuyas características metálicas son menos acentuadas. Sin embargo, desde el punto de vista de la formulación, esto no tiene mayor importancia. Los Hidruros Metálicos tienen por fórmula general XH n donde X es el Metal y n su valencia. La valencia del hidrógeno es aquí: -1. En la nomenclatura tradicional, cuando el metal forma un solo hidruro (cuando tiene una única valencia) se nombra con la palabra hidruro seguida de la preposición de y a continuación el nombre del metal. Si el metal forma dos hidruros se nombra con la palabra hidruro seguida del nombre del metal terminado en oso, en el caso de la valencia menor, o terminado en ico, en el caso de la valencia mayor. En la nomenclatura funcional de Stock se nombran con la palabra hidruro seguida de la preposición de y a continuación el nombre del metal y a continuación la valencia del metal escrita con números romanos y entre paréntesis. Cuando la valencia del metal es constante, ésta no se indica explícitamente. En la nomenclatura sistemática se nombran con la palabra hidruro, precedida de los prefijos mono, di, tri, tetra, etc, según los hidrógenos que tengan, y luego el nombre del metal. (El prefijo mono, se puede suprimir cuando no es necesario). EJEMPLOS: FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro de litio MgH 2 hidruro de magnesio hidruro de magnesio dihidruro de magnesio SnH 4 hidruro estánnico hidruro de estaño (IV) tetrahidruro de estaño PbH 2 hidruro plumboso hidruro de plomo (II) dihidruro de plomo AIH 3 hidruro de aluminio hidruro de aluminio trihidruro de aluminio CuH 2 hidruro cúprico hidruro de cobre (II) dihidruro de cobre FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 3

4 EJERCICIOS. 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 1 KH 2 HgH 2 3 PtH 4 4 NiH 2 5 CoH 3 6 CuH 7 CdH 2 8 SrH 2 9 AuH 3 10 RbH 2.- Formular: 11.- hidruro de cesio: 12.- hidruro de cinc: 13.- hidruro de magnésio: 14.- hidruro de titânio (IV): 15.- hidruro de cromo (III): 16.- monohidruro de tálio: 17.- hidruro de bário: 18:- hidruro de estaño (IV): 19.- hidruro de níquel (II): 20.- hidruro de mercúrio (I): FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 4

5 COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con casi la mayoría de elementos suelen tener bastante carácter iónico: el oxígeno, el elemento más electronegativo después del flúor, muestra una gran tendencia a tomar dos electrones para adquirir una estructura electrónica de gas noble, es decir, para pasar de 1s 2 2s 2 2p 4 a 1s 2 2s 2 2p 6 Ahí está la clave de que la valencia del oxígeno sea igual a -2: ÓXIDOS DE LOS GRUPOS 1 y 2 Se reproducen a continuación unas cuantas fórmulas, conocidas experimentalmente desde hace mucho tiempo, de algunas de las combinaciones más simples de metales con oxígeno. Li 2 O óxido de litio BeO óxido de berilio Na 2 O óxido de sodio MgO óxido de magnesio K 2 O óxido de potasio CaO óxido de calcio Rb 2 O óxido de rubidio SrO óxido de estroncio Se observará en primer lugar que, de acuerdo con las normas sugeridas por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), hemos escrito el elemento más electropositivo a la izquierda, a pesar de que luego, cuando nombramos el compuesto en castellano, indicamos el metal al final. Pero con qué valencia se comportan los metales Li, Na, K y Rb en los óxidos anteriores? Hay dos átomos de metal por cada uno de oxígeno, lo que significa que la capacidad de combinación de los metales del grupo 1 es sólo la mitad de la del oxígeno (es decir, la valencia de dichos metales es +1). Con qué valencia se comportan los metales Be, Mg, Ca y Sr en los óxidos BeO, MgO, CaO y SrO? Como cada átomo de metal está unido a un solo átomo de oxígeno, es evidente que ambos tienen la misma capacidad de combinación. Los elementos del grupo 2 tienen, pues, valencia +2. Sin embargo, no todo es tan fácil como hasta aquí, ya que: - Bastantes metales de transición están presentes en la Naturaleza en forma de varios óxidos. - Algunos metales de los casi intermedios entre metales y no metales (Pb, Bi...) se presentan también, a veces, con más de una valencia. - Los no metales dan a menudo (o pueden dar) varios compuestos cuando se combinan con oxígeno. Así, por ejemplo, se conocen los siguientes compuestos de nitrógeno y oxígeno: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 5

6 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5 En resumen: los metales de los grupos 1 y 2 siempre «actúan» con una valencia fija, pero no podemos decir lo mismo de la mayoría de los restantes elementos de la TABLA PERIÓDICA, que frente a un elemento tan peculiar como el oxígeno actúan a menudo con varias valencias, dando lugar a óxidos diferentes. Lo que acabamos de decir respecto a los óxidos puede generalizarse a otros tipos de compuestos que veremos en los capítulos siguientes: son muchos los elementos que presentan valencias variables en la realidad. Aunque es evidente que esto complica las cosas, es un hecho que no podemos soslayar. En los elementos de la TABLA PERIÓDICA en quienes existen varias valencias se subrayan las más «estables» o las más comunes. Debe remarcarse de nuevo que sólo se anotan las valencias más ordinarias, a pesar de que se conocen a veces compuestos estables en los que dichos elementos intervienen con distintas valencias EJEMPLOS DE FORMULACIÓN DE ÓXIDOS Vamos a formular, a título de ejemplo, unos cuantos óxidos sencillos. Para formularlos bastará que nos acordemos de las valencias de los elementos. Cómo formular? Es suficiente con los ejemplos que siguen: NOMBRE Símbolo y Símbolo y Valencia Valencia FÓRMULA óxido de litio Li (+1) O (-2) Li 2 O óxido de cesio Cs (+1) O (-2) Cs 2 O óxido de magnesio Mg (+2) O (-2) MgO óxido de bario Ba (+2) O (-2) BaO óxido de escandio Sc (+3) O (-2) Sc 2 O 3 óxido de aluminio Al (+3) O (-2) Al 2 O 3 óxido de silicio Si (+4) O (-2) SiO 2 óxido de plomo (IV) Pb (+4) O (-2) PbO 2 Se observa que los subíndices son las valencias intercambiadas; los subíndices obtenidos se simplifican si es posible. NOMENCLATURAS SISTEMÁTICAS Otro problema distinto es el de nombrar los compuestos si conocemos sus fórmulas. Según la I.U.P.A.C., las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse o sugerirse por medio de: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 6

7 Prefijos griegos (mono-, di-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.)`; está permitido también, si hace falta, utilizar los prefijos hemi- (1/2) y sesqui- (3/2). Si resulta innecesario, el prefijo mono- puede omitirse. (Sin embargo, no es necesario mencionar las proporciones estequiométricas si en el compuesto interviene un elemento de valencia constante). El sistema de Stock: la valencia del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. (Si en el compuesto interviene un elemento cuya valencia es constante, es innecesario indicarla) Por otra parte, la I.U.P.A.C. considera no recomendables algunos sistemas, que están todavía en boga, como el de la nomenclatura en -oso y en -ico para significar que un metal con sólo dos valencias actúa en un caso con la inferior y en el otro con la superior. No obstante, estos sistemas de nomenclatura que podemos considerar ya antiguos los incluiremos junto a los nombres aceptados para que sirvan de comparación. EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ÓXIDOS BÁSICOS Los óxidos metálicos u óxidos básicos si reaccionan con el agua, forman bases o hidróxidos. Los óxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos son iónicos La fórmula general de los óxidos básicos es X 2 O n : X es el metal y n la valencia con que actúa; 2 es la valencia del oxígeno. Se intercambian, pues, las valencias. Esto ocurre en todas las combinaciones binarias. Nomenclatura tradicional Cuando el metal forma un solo óxido (valencia constante), se nombran los óxidos con la palabra óxido seguida del nombre del metal precedida de la preposición de, o bien sin preposición, terminando el nombre del metal en -ico. Ejemplo. Na 2 O, óxido de sodio (o sódico); CaO, óxido de calcio (o cálcico), etc. Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor. Ejemplo. CoO, óxido cobaltoso; Co 2 O 3, óxido cobáltico. La relación 2/3 se puede decir también sesqui; así, el Co 2 O 3 también se dice sesquióxido de cobalto. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 7

8 Si el metal forma más de dos óxidos, se indica la proporción de los elementos metálicos con prefijos y las terminaciones -oso e -ico. Así: - MnO óxido manganoso. - Mn 2 O 3 sesquióxido de manganeso. - MnO 2 óxido mangánico. - MnO 3 trióxido de manganeso. - Mn 2 O 7 óxido permangánico. Nomenclatura de Stock Según esta nomenclatura, los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del elemento), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis. Los ejemplos anteriores se dirían, según Stock: - MnO óxido de manganeso (II) - Mn 2 O 3 óxido de manganeso (III) - MnO 2 óxido de manganeso (IV) - MnO 3 óxido de manganeso (VI) - Mn 2 O 7 óxido de manganeso (VII) Nomenclatura sistemática Según la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), las proporciones en que se encuentran los elementos en los óxidos se indican mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.) para 1, 2, 3, 4, etc., átomos, pudiéndose utilizar también los prefijos hemi (1 /2) y sesqui- (2/3). El prefijo mono- se puede suprimir si no es necesario. Por esto se denomina también nomenclatura sistemática de las proporciones. Así, con esta nomenclatura se dice: - MnO monóxido de manganeso - Mn 2 O 3 trióxido de dimanganeso - MnO 2 dióxido de manganeso - MnO 3 trióxido de manganeso - Mn 2 O 7 heptaóxido de dimanganeso Según esto, los óxidos (y demás funciones químicas) pueden nombrarse de acuerdo con estas tres nomenclaturas: tradicional, de Stock y sistemática; pero es preferible acostumbrarse a estas dos últimas porque han sido recomendadas universalmente por la I.U.P.A.C. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 8

9 En cualquier caso, para dominar correctamente la nomenclatura química, el alumnado debe conocer perfectamente las valencias de los elementos, el estado de oxidación de los mismos en cada fórmula, el sistema periódico y la variación en el mismo de la electronegatividad, así como el carácter metálico y no-metálico de los elementos. Ejemplos: Fórmula N. Tradicional N. de Stock N. Sistemática MgO Óxido de magnesio Óxido de magnesio Óxido de magnesio PbO 2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo Cr 2 O 3 Sesquióxido de cromo Óxido de cromo (III) Trióxido de dicromo Hg 2 O Óxido mercurioso Óxido de mercurio (I) Óxido de dimercurio PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo HgO Óxido mercúrico Óxido de mercurio (II) Monóxido de mercurio CrO Óxido cromoso Óxido de cromo (II) Monóxido de cromo Mo 2 O 3 Sesquióxido de molibdeno Óxido de molibdeno (III) Trióxido de dimolibdeno MoO Óxido molibdoso Óxido de molibdeno (II) Monóxido de molibdeno VO Óxido vanadoso Óxido de vanadio (II) Monóxido de vanadio CuO Óxido cúprico Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre Cu 2 O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Óxido de dicobre PtO Óxido platinoso Óxido de platino (II) Monóxido de platino PtO 2 Óxido platínico Óxido de platino (IV) Dióxido de platino Ni 2 O 3 Óxido niquélico Óxido de níquel (III) Trióxido de diníquel NiO Óxido niqueloso Óxido de níquel (II) Monóxido de níquel SnO Óxido estannoso Óxido de estaño (II) Monóxido de estaño SnO 2 Óxido estannico Óxido de estaño (IV) Dióxido de estaño En los ejemplos anteriores se dan los nombres correspondientes a las fórmulas de la columna de la izquierda, en las distintas nomenclaturas que acabamos de mencionar. Aunque el método de indicar las proporciones estequiométricas de los elementos es el más simple y directo, se recomienda utilizar todas, como «entrenamiento» para más adelante, donde la nomenclatura tradicional puede presentar alguna ventaja sobre las demás. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 9

10 EJERCICIOS: 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 21 CdO 22 SrO 23 K 2 O 24 MgO 25 Bi 2 O 3 26 BaO 27 Au 2 O 3 28 Li 2 O 29 FeO 30 Ag 2 O 31 MnO 2 32 ZnO 33 Ni 2 O Formular: 34. óxido de titanio (IV) 35. óxido de cobre (II) 36. óxido de calcio 37. óxido de vanadio (V) 38. óxido de sodio 39. trióxido de molibdeno 40. óxido de cesio 41. óxido de talio (III) FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 10

11 ÓXIDOS ÁCIDOS En la nomenclatura de estos óxidos de fórmula general Y 2 O n, donde Y representa el no-metal y n su valencia, se sigue la misma nomenclatura de Stock y sistemática recomendada por la I.U.P.A.C. para los óxidos en general. Por tanto, CO se dirá óxido de carbono (II) o bien monóxido de carbono. SO 2 es el óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre I 2 O 7 es el óxido de yodo (VII) o heptaóxido de diyodo. La mayor parte de los óxidos de los no-metales reaccionan con el agua y forman el oxácido correspondiente: por eso se les llamaba anhídridos. En la nomenclatura tradicional se les nombra con la palabra anhídrido seguida del nombre del no-metal: si éste forma dos, al de menor valencia se le cambia la terminación del no-metal por -oso y al de mayor por -ico. Si forman más de dos, se les antepone los prefijos hipo al de menor valencia; o per al de valencia + 7, junto con las terminaciones -oso, -ico como anteriormente. Así se decía: - Cl 2 O anhídrido hipocloroso - Cl 2 O 3 anhídrido cloroso - Cl 2 O 5 anhídrido clórico - Cl 2 O 7 anhídrido perclórico La I.U.P.A.C. desaconseja esta nomenclatura: no es recomendable. Ejemplos: Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura Fórmula tradicional funcional de Stock sistemática N 2 O Óxido nitroso Óxido de nitrógeno (I) Monóxido de dinitrógeno (anhídrido hiponitroso) NO Óxido nítrico Óxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno N 2 O 3 Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno N 2 O 4 Tetróxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido de dinitrógeno NO 2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno N 2 O 5 Anhídrido nítrico Óxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno Br 2 O Anhídrido hipobromoso Óxido de bromo (I) Monóxido de dibromo Br 2 O 3 Anhídrido bromoso Óxido de bromo (III) Trióxido de dibromo FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 11

12 Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura Fórmula tradicional funcional de Stock sistemática SO 2 Anhídrido sulfuroso Oxido de azufre (V) Dióxido de azufre SO 3 Anhídrido sulfúrico Oxido de azufre (VI) Trióxido de azufre CO 2 Anhídrido carbónico Oxido de carbono (IV) Dióxido de carbono Sb 2 O 5 Anhídrido antimónico Oxido de antimonio (V) Pentaóxido de antimonio P 2 O 3 Anhídrido fosforoso Oxido de fósforo (III) Trióxido de difósforo P 2 O 5 Anhídrido fosfórico Oxido de fósforo (v) Pentaóxido de difósforo CrO 3 Anhídrido crómico Oxido de cromo (VI) Trióxido de cromo Mn 2 O 7 Anhídrido permangánico Oxido de manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso B 2 O 3 Anhídrido bórico Oxido de boro Trióxido de diboro EJERCICIOS. 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 42 Br 2 O 7 43 SiO 2 44 TeO 2 45 I 2 O 5 46 As 2 O 5 47 Sb 2 O 3 48 Cl 2 O 49 B 2 O 3 50 Br 2 O 3 51 CO 52 SO 53 NO 54 P 2 O 5 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 12

13 2.- Formular: 55. trióxido de diyodo: 56. trióxido de selenio: 57. óxido de teluro (IV): 58. heptaóxido de dibromo: 59. óxido de arsénico (III): 60. trióxido de difósforo: 61. óxido de nitrógeno (V): 62. pentaóxido de diyodo: 63. óxido de manganeso (VI): 64. óxido de carbono (IV): 65. óxido ferroso: 66. dióxido de manganeso 67. pentaóxido de divanadio 68. óxido de plomo (IV) 69. óxido de dipotasio 70. óxido de calcio 71. óxido de estaño (II) 72. óxido de cadmio 73. sesquióxido de bismuto 74. monóxido de manganeso 75. óxido de manganeso (III) 76. óxido nítrico 77. anhídrido crómico 78. dióxido de cloro 79. óxido de manganeso (IV) 80. trióxido de wolframio 81. pentaóxido de diantimonio 82. óxido de bismuto (V) 83. dióxido de plomo 84. anhídrido perclórico 85. anhídrido sulfúrico 86. sesquióxido de aluminio 87. óxido de mercurio (I) 88. óxido de bario 89. óxido de cobre (II) 90. óxido de cobalto (III) 91. trióxido de dicromo: 92. óxido de níquel (II) 93. óxido de cobalto (II) 94. trióxido de diantimonio 95. monóxido de dicloro 96. anhídrido carbónico 97. trióxido de dialuminio 98. dióxido de molibdeno 99. óxido de potasio 100. óxido de platino (IV) FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 13

14 OTRAS COMBINACIONES BINARIAS Se tratan aquí aquellos compuestos binarios que no son óxidos ni combinaciones hidrogenadas. NO METALES CON METALES El metal, como elemento más electropositivo, lo escribiremos a la izquierda al formularlo. Para nombrar al no metal se le añadirá el sufijo -uro, de acuerdo con los ejemplos que se citan a continuación: Nomenclatura Sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura Tradicional CaF 2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico FeCI 2 dicloruro de hierro cloruro de hierro (II) cloruro ferroso FeCl 3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico CuBr monobromuro de cobre bromuro de cobre (I) bromuro cuproso CuBr 2 dibromuro de cobre bromuro de cobre (II) bromuro cúprico MnS monosulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (II) sulfuro manganoso MnS 2 disulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (IV) sulfuro mangánico V 2 S 5 pentasulfuro de divanadio sulfuro de vanadio (V) pentasulfuro de vanadio K 2 Se seleniuro de potasio seleniuro de potasio seleniuro potásico Mg 3 N 2 dinitruro de trimagnesio nitruro de magnesio nitruro magnésico Ni 2 Si siliciuro de diníquel siliciuro de níquel (II) siliciuro niqueloso CrB monoboruro de cromo boruro de cromo (III) boruro crómico En estos compuestos que estamos considerando, el no metal -el elemento más electronegativo de los dos- suele presentarse en un único estado de oxidación (negativo, por supuesto), que en valor absoluto corresponde a las valencias que ya hemos indicado. Así pues, los estados de oxidación de los elementos no metálicos en los compuestos NO METAL-METAL, salvo unas cuantas excepciones, son los siguientes: Grupo 17 (F, CI, Br, 1, At) - 1 Grupo 16 (S, Se, Te) - 2 Grupo 15 (N, P, As, Sb) - 3 Grupo 14 (C, Si) - 4 Grupo 13 (B) - 3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 14

15 En las Tablas referentes a los estados de oxidación de los elementos, ya están incluidos estos valores que acabamos de indicar. Si aquí los reproducimos es porque así resultan más fáciles de relacionar y memorizar. Teniendo en cuenta los anteriores números de oxidación, vamos a proceder a formular unos cuantos compuestos de este tipo, a título de ejemplo. NOMBRE Símbolo y Símbolo y Valencia Valencia FÓRMULA cloruro de hierro (II) Fe (+2) Cl (-1) FeCI 2 cloruro de hierro (III) Fe (+3) Cl (-1) FeCl 3 bromuro de escandio Sc (+3) Br (-1) ScBr 3 sulfuro de manganeso (II) Mn (+2) S (-2) MnS sulfuro de manganeso (IV) Mn (+4) S (-2) MnS 2 telururo de cobre (I) Cu (+1) Te (-2) Cu 2 Te nitruro de litio Li (+1) N (-3) Li 3 N nitruro de mercurio (II) Hg (+2) N (-3) Hg 3 N 2 fosfuro de magnesio Mg (+2) P (-3) Mg 3 P 2 arseniuro de bario Ba (+2) As (-3) Ba 3 As 2 carburo de aluminio Al (+3) C (-4) Al 4 C 3 siliciuro de calcio Ca (+2) Si (-4) Ca 2 Si boruro de níquel (III) Ni (+3) B (-3) NiB fluoruro de antimonio (III) Sb (+3) F (-1) SbF 3 fluoruro de antimonio(v) Sb (+5) F (-1) SbF 5 antimoniuro de magnesio Mg (+2) Sb (-3) Mg 3 Sb 2 EJERCICIOS: 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 101 MgBr HgCI 103 HgCl Snl Snl ScBr SbBr 3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 15

16 108 SbBr s 109 BeF BaCl CaCl Formular: 112. Cloruro de cobre (I) 113. Bromuro de calcio 114. Yoduro de bario 115. Cloruro de litio 116. Yoduro de potasio 117. Fluoruro de plata 118. Cloruro de plomo (II) 119. Yoduro de bismuto (III) 120. Fluoruro de bismuto (III) 121. Cloruro de wolframio (III) 122. Yoduro de hierro (III) 123. Bromuro de calcio 124. Cloruro de cesio 125. Fluoruro de aluminio 126. Cloruro de titanio (II) 127. Bromuro de galio 128. Cloruro de oro (III) 129. Yoduro de escandio 130. Fluoruro de vanadio (V) 131. Bromuro de manganeso (II) 132. Cloruro de níquel (II) 133. Cloruro de cobalto (III) 134. Yoduro de plata 135. Bromuro de platino (IV) EJERCICIOS: 3.- Nombrar: Nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 136 HgS 137 Hg 2 S 138 CdTe FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 16

17 139 MnS 140 PbS 141 GaAs 142 Cu 3 P 143 SnSe Fe 2 S Au 2 S 146 MnS Formular: 147. Fosfuro de cinc 148. Carburo férrico 149. Arseniuro de cobre (I) 150. Nitruro de cinc 151. Seleniuro de bario 152. Telururo de cadmio 153. Sulfuro de níquel (II) 154. Sulfuro de sodio 155. Fosfuro de aluminio 156. Nitruro de plata 157. Arseniuro de manganeso (II) 158. Boruro de hierro (II) 159. Seleniuro de estaño (IV) 160. Carburo de titanio (IV) 161. Cloruro de cobre (I) 162. Sulfuro de carbono 163. Carburo de vanadio (V) 164. Sulfuro de wolframio (III) 165. Sulfuro de cesio 166. Siliciuro de magnesio 167. Carburo de molibdeno (III) 168. Sulfuro de bario 169. Sulfuro de litio 170. Nitruro de magnesio 171. Seleniuro de cobalto (III) 172. Sulfuro de níquel (II) 173. Fosfuro de sodio 174. Antimoniuro de calcio FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 15

18 NO METALES CON NO METALES Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en -uro el elemento que figure delante en la serie siguiente: F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B (más electronegativo). Así, el compuesto CS 2 se debe nombrar sulfuro de carbono (no carburo de azufre) porque el carbono está después del azufre en la serie anterior por ser menos electronegativo que él (para los efectos de formulación actúa como metal). Igualmente, el compuesto AsP se debe nombrar fosfuro de arsénico y no arseniuro de fósforo; el nitruro de boro se debe escribir: BN, pues el elemento menos electronegativo, el B, se escribe antes: sería incorrecto decir boruro de nitrógeno. Ejemplos Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática BrCI Cloruro de bromo Cloruro de bromo ICI Cloruro de yodo Cloruro de yodo CIF Fluoruro de cloro Fluoruro de cloro IBr 3 Bromuro de yodo (III) Tribromuro de yodo NCl 3 Cloruro de nitrógeno (III) Tricloruro de nitrógeno PCI 3 Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo PBr 5 Bromuro de fósforo (V) Pentabromuro de fósforo Si 3 N 4 Nitruro de silicio Tetranitruro de trisilicio SiC Carburo de silicio Carburo de silicio B 2 S 3 Sulfuro de boro Trisulfuro de diboro BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro EJERCICIOS: 5.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 175 NCl SI 2 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 14

19 177 PCI AsI SF SiC 181 SeCI As 2 S CS B 2 S SF TeF CCl N 2 S Formular: 189. Sulfuro de nitrógeno (III) 190. Bromuro de antimonio (III) 191. Cloruro de boro 192. Nitruro de fósforo (V) 193. Trisulfuro de diboro 194. Seleniuro de arsénico (V) 195. Fosfuro de boro FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 15

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