1) Nucleosíntesis primigenia 2) Nucleosíntesis estelar Alta masa Baja masa Binarias de baja masa 3) Nucleosíntesis interestelar 1

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "1) Nucleosíntesis primigenia 2) Nucleosíntesis estelar Alta masa Baja masa Binarias de baja masa 3) Nucleosíntesis interestelar 1"

Transcripción

1 TERCERA CLASE CONTENIDO ORIGEN DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 1) Nucleosíntesis primigenia 2) Nucleosíntesis estelar Alta masa Baja masa Binarias de baja masa 3) Nucleosíntesis interestelar 1

2 En el Universo todos los átomos (núcleos) se forman: Durante los primeros 3 minutos después de la Gran Explosión y en el medio interestelar En el interior de las estrellas Explosiones de supernovas 2

3 (1) NUCLEOSINTESIS PRIMIGENIA 3

4 En el Universo los átomos (núcleos) se forman: Durante los primeros 3 minutos después de la Gran Explosión 4

5 La Gran Explosión. Nucleosíntesis primigenia Generación de elementos ligeros en el Universo temprano 1er segundo después de la Gran Explosión comienzan a formarse elementos, principalmente Deuterio (T 1010 K, d 105 gr/cm 3 ) 1er 3er minuto se sintetiza Helio y Litio 4to minuto las reacciones se detienen ( T K ) Se producían núcleos de Deuterio y se destruían p + n Ò D + γ Universo se expande Ò T disminuye Ò D es estable D + p 3 He 3 He + 3 He 4 He + 2p 3 He + 4 He 7 Be 7 Be + e- 7 Li Wilkinson Microwave Anisotropy (WMAP) Edad actual: 13,7 Ga 5

6 La Gran Explosión. Nucleosíntesis primigenia Fondo cósmico T = 2.7 K ΔT= K Universo temprano formado por (Trazas de D, 3 He, 7 Li) 75 % de Hidrógeno 25 % de Helio ( 4 He) 0 % de Metales ~ 300,000 años formación de átomos: núcleo + electrones 6

7 (2) NUCLEOSINTESIS ESTELAR 7

8 Sol SOHO En el Universo todos los átomos (núcleos) se forman: En el interior de las estrellas Ultravioleta extremo: A T= T= K 8

9 Nucleosíntesis estelar. Formación de elementos pesados Generación de elementos en el interior de las estrellas a partir del H ~ millones de años después de la Gran Explosión cuando se forman las primeras estrellas En las galaxias, de las nubes de gas nacen estrellas con amplia distribución de masas 0.1 M 8 à 100 M 8 Nebulosa del Aguila Pilar gaseoso 9

10 Evolución estelar Se contrae la nube de gas, empiezan las reacciones nucleares en el centro (T o K) y se fusionan 4 núcleos de H en 1 de He. EQUILIBRIO HIDROSTATICO. La evolución de las estrellas depende de: * Masa Inicial Baja masa, m < 9 M 8 Alta masa, m > 9 M 8 * Aisladas o Acompañadas 10 Estrellas nacientes Nebulosa con discos de Orion protoplanetarios

11 Evolución Estelar Nucleosíntesis estelar: COMBUSTIÓN de H Resultado: a partir de 4 p obtenemos 4 He m < 1 M 8 PPI H + H D + e + + ν D + H 3 He + γ 3 He + 3 He 4 He + 2p + γ Reacción muy lenta, ~ años, determina la edad del Sol m > 1 M 8 3 He + 4 He 7 Be + γ PPII 7 Be + e - 7 Li + ν 7 Li + H 8 Be + γ 8 Be 2 4 He + γ PPIII 7 Be + H 8 B + γ 8 B 8 Be + e + + ν 8 Be 2 4 He + γ 11

12 Evolución Estelar. Estrellas de baja masa Las estrellas de m < 9 M 8 sintetizan Helio, Carbono y Nitrógeno 4 He + 4 He 8 Be + 4 He 12 C + γ Los elementos producidos en estas estrellas son expulsados al medio interestelar a través de: vientos estelares y Nebulosas Planetarias Nebulosa Planetaria En el centro queda el núcleo de la estrella: enana blanca (m < 1.4 M 8, radio radio Tierra ) 12

13 Evolución Estelar. Ciclos CNO Nucleosíntesis estelar: COMBUSTIÓN DEL H Se produce para T > K Estrellas evolucionadas Estrellas de masa > 2 M Núcleos de C, N y O actúan como reactivos/catalizadores 12 C + 1 H 13 N + γ 13 N 13 C + e + + ν e 13 C 1 H 14 N + γ 14 N + 1 H 15 O + γ 15 O 15 N + e + + ν e 15 N + 1 H 12 C + 4 He 15 N + 1 H 16 O + γ 16 O + 1 H 17 F + γ 17 F 17 O + e + + ν 17 O + 1 H 14 N + 4 He Resultado: 4H 4 He 12 C y 16 O 14 N 98% de los isótopos de CNO se convierten en 14 N 13

14 Nebulosa Planetaria Bipolar 14

15 Evolución Estelar. Estrellas de baja/alta masa Nucleosíntesis estelar: COMBUSTIÓN de He Reacciones 3-α 12 C + 4 He 16 O + γ 16 O + 4 He 20 Ne + γ Elementos α Fusión de una elemento blanco con una partícula alfa (núcleo de 4 He) 15

16 Evolución estelar. Estrella de baja/alta masa Elementos α 16

17 Evolución estelar. Estrella de alta masa Las estrellas de m > 9 M 8 producen todos los elementos principalmente Oxígeno, Neón, Magnesio, Aluminio También Fósforo, Azufre, Silicio, Potasio, Uranio. Los elementos sintetizados son expulsados al medio interestelar a través de: * Vientos estelares * * Supernovas del tipo II * El núcleo estelar se convierte: en una estrella de neutrones (1.4 < m/m 8 < 3) en un agujero negro (m > 3 M 8 ) 17 Explosión de SN

18 Evolución estelar. Estrella de alta masa H Ò He Ò C Ò N (semejante a estrella de baja masa) Continúan las fases de combustión a partir del C generando una estructura en capas de cebolla combustión del C combustión del Ne combustión del O 18

19 Evolución estelar. Estrella de alta masa Combustión del C (cuando T ~ K) 12 C + 12 C 23 Na + p 20 Ne + 4 He 23 Mg + n 24 Mg + γ 20 Ne + 4 He 24 Mg + γ 23 Na + p 24 Mg + γ combustión del Ne 24 Mg es el más abundante después de la cadena 19

20 Evolución estelar. Estrella de alta masa Combustión del O (cuando T ~ K) 16 O + 16 O 32 S + γ 31 P + p 31 S + p 28 Si + 4 He 24 Mg He 28 Si es el más abundante después de la cadena 20

21 Evolución estelar. Estrella de alta masa Elementos α cuando T ~ K la creación de partículas α por desintegración y su captura alcanza un equilibrio que favorece la producción de núcleos de alta energía de ligadura A partir de núcleos semilla de 24 Mg y 28 Si 36 Ar, 40 Ca, 44 Sc, 48 Ti, 52 Cr, y principalmente 56 Ni El 56 Ni creado se desintegra en 56 Fe 56 Ni (β + ) 56 Co (β + ) 56 Fe 21

22 Evolución estelar. Estrella de alta masa Una vez se ha sintetizado el 56 Fe... Todas las reacciones hasta el Fe son exotérmicas a T > K: 56 Fe + γ 13 4 He + 4n Q reacción endotérmica! Fotodesintegración del Fe Núcleo colapsa en t < 1 seg, r núcleo =1000 Ò 1 km Se expulsan capas exteriores, SN Síntesis explosiva de elementos < Fe Supernova! Síntesis de elementos > Fe por captura de n 22

23 En el Universo todos los átomos (núcleos) se forman: Explosiones de supernovas 23

24 Estrella de 20 M 8 rotando con v=300 km/seg SN1987A - LMC 24

25 Evolución estelar. Estrella de alta masa Nucleosíntesis explosiva: SUPERNOVAS Según la onda de choque pasa las distintas capas (de H, de He, de C, etc...) se produce combustión explosiva aumento brusco de T y P escala de tiempos de reacción muy corta (<desintegración) 1) zonas ricas en H: 13 C, 15 N, 17 O 2) zonas ricas en He: 15 N, 18 O, 19 F, 21 Ne 3) zonas ricas en C: 20 Ne, 23 Na, 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, 27 Al, 29 Si 4) zonas ricas en O: 28 Si, 32 S, 34 S, 35 Cl, 36 Ar, 38 Ar, 40 Ca, 46 Ti 5) zonas ricas en Si: 32 S, 36 Ar, 40 Ca, 52 Cr, 54 Fe, 42 Ca, 54 Cr, 56 Fe 25

26 Evolución estelar. Estrella de alta masa Formación de elementos + pesados que el Fe Captura de neutrones captura no depende de la barrera coulombiana Qué ocurre cuando un núcleo absorbe un n? (Z, A) + n (Z, A+1) + γ pero el núcleo formado puede ser inestable (Z, A) + n (Z+1, A+1) + ν + e - si el núcleo es estable: puede absorber más n si el núcleo es inestable: la trayectoria nucleosintética depende del flujo de n 26

27 Evolución estelar. Estrella de alta masa SUPERNOVAS Captura de neutrones Procesos R : Flujo de n muy elevado (~ neutrones cm -3 ) p.e. Th, U, Pu Tiempo entre dos capturas de n menor que el tiempo de desintegración τ n 10-6 s < τ desintegración n se producen en explosiones de supernova producidos por reacciones: p + e - n + γ 27

28 Elementos R : situados fuera de la trayectoria de estabilidad 28

29 Evolución estelar. Estrella de alta masa Se generan por varios procesos secundarios sobre núcleos creados por procesos S o R Elementos P : producidos en explosiones de SN de estrellas masivas p.e. 164 Eu Los e + pueden ser absorbidos por núcleos y transformar n p e + + (A, Z) (A, Z+1) + γ + (A, Z) (A, Z+1) + e - + Reacciones con p : (A, Z) + p (A+1, Z+1) + γ afectan a los más ligeros (A<150 menor barrera coulombiana) Absorción de fotones: (A, Z) + γ (A+1, Z) + n (T 10 9 k) afectan a los más pesados (A>150) ν ν 29

30 En el Universo todos los átomos (núcleos) se forman: m < 9 M 8 en etapa AGB 30

31 Evolución Estelar. Estrellas de baja masa Procesos S Formación de elementos desde el 56 Fe hasta el 209 Bi Alto tiempo de vida de un núcleo frente a la captura de n (τ n 10 4 años) Se produce en: Gigantes Rojas de estrellas de baja masa Estrellas de masa intermedia (en fase AGB) Flujo de n no muy elevado (~ 10 5 neutrones cm -3 ) El elemento semilla es el 56 Fe y los procesos acaban en 206 Pb Última reacción S: 209 Pb + n 206 Pb + 4 He 31

32 Elementos S : situados sobre la trayectoria de estabilidad Tecnecio 99 Tc 32

33 Evolución Estelar. Estrellas de baja masa. Producción de neutrones En flashes de helio: Si el 12 C es más abundante que el H ciclo CNO incompleto 12 C + p 13 N 13 C + e + + ν 13 C + 4 He 16 O + n Reacciones a partir de 18 O 18 O + 4 He 21 Ne + n 18 O + 4 He 22 Ne + γ 22 Ne + 4 He 25 Mg + n 22 Ne + 4 He 26 Mg + γ 25 Mg + 4 He 28 Si + n 26 Mg + 4 He 29 Si + n 33

34 Los sistemas binarios cercanos producen: *Hierro*, Silicio, Azufre, Calcio Evolución Estelar. Estrellas Binarias Si las estrellas binarias son muy cercanas hay paso de material de una a otra Cuando una enana blanca captura masa de su compañera explota como Supernova del tipo Ia Nuclesíntesis durante deflagración (subsónica) o detonación (supersónica) 34

35 Progenitor de: Novas SNIa Acreción < M /año Mbinaria 2 18 M. Primaria y secundaria estrella de baja masa 35

36 SNIa de Tycho. Rayos X. 36

37 Novas Producen : 7 Li, 13 C, 15 N, 17 O, 22 Na, 26 Al Evolución Estelar. Estrellas Binarias Capa de hidrógeno. Nuclesintesis explosiva C-O enana blanca acreción alta > M /año Los mismos sistemas binarios que producen SNIa pueden producir novas dependiendo del ritmo de acrecimiento del material rico en H (más rápido que en el caso de SNIa) La explosión se produce sobre la superficie de la enana blanca, no la destruye completamente Puede volver a ocurrir un evento nova en el mismo sistema 37

38 En el Universo todos los átomos (núcleos) se forman: ASTILLAMIENTO (spallation) Rotura de núcleos pesados por partículas (p, α) de alta energía (~MeV al menos) Rayos cósmicos. Se producen en vientos estelares, explosiones de supernova, etc 6 Li, 9 Be, 10 B y 11 B 38

39 ASTILLAMIENTO Rotura de núcleos pesados por partículas (p, α) de alta energía (~MeV al menos). Se producen en vientos estelares, explosiones de supernova, etc Elementos P por Astillamiento de núcleos pesados: Destrucción parcial por impacto de p o α bien en RCs o por el paso de un frente de choque de SN Explican las abundancias de 138 La y 180 Ta Producen los elementos P más pesados a partir del astillamiento del Pb 180 W, 190 Pt, 196 Hg 39

40 RESUMEN: ORIGEN DE LOS ELEMENTOS 1 H : producido en la G.E., destruido en estrellas D, 3 He: producido en la G.E., destruido en estrellas, producido en estrellas 1-2 M 4 He: producido en la G.E. y estrellas M 7 Li: producido en la G.E., AGBs (5-8 M ), novas, algo por astillamiento 6 Li, 9 Be, 10 B, 11 B: producidos por astillamiento 40

41 RESUMEN: ORIGEN DE LOS ELEMENTOS 12 C: producido por combustión del He en estrellas de masa intermedia y masivas 13 C: producido por ciclo CNO explosivo en flashes de helio y en estrellas de masa intermedia y novas 14 N: producido en el ciclo CNO en estrellas de masa baja e intermedia 15 N: producido en el ciclo CNO explosivo en SNs y novas 16 O: producido en la combustión del He en estrellas masivas 18 O: producido por combustión explosiva del He en SNs 41

42 RESUMEN: ORIGEN DE LOS ELEMENTOS 20 Ne, 24 Mg: producidos por combustión del C en estrellas masivas. El 24 Mg también se produce en la combustión del Ne 28 Si, 32 S: producidos por combustión del O en estrellas masivas y deflagración del C en SN tipo Ia 40 Ca: producido por combustión explosiva del O y Si en estrellas masivas y deflagración del C en SN tipo Ia 56 Fe: producido por deflagración del C en SNs tipo Ia y en la combustión de Si en estrellas masivas 42

43 RESUMEN: ORIGEN DE LOS ELEMENTOS Elementos α: producidos en las últimas etapas de combustión en estrellas masivas (Principales núcleos considerados como α : 24 Mg, 28 Si, 32 S, 36 Ar, 40 Ca, 44 Ca, 48 Ti ) Elementos S : producidos en flashes de He en estrellas de baja masa y comb. del He en estrellas de masa intermedia Flujo de n no muy elevado (~ 10 5 neutrones cm -3 ) desde el 56 Fe hasta el 209 Bi Elementos R : producidos en explosiones de SN de estrellas masivas Flujo de n muy elevado (~ neutrones cm -3 ) p.e. Th, U, Pu Elementos P : producidos en explosiones de SN de estrellas masivas p.e. 164 Eu Los e + pueden ser absorbidos por núcleos y transformar n p 43

44 Astillamiento Big-Bang ESTRELLAS DE BAJA Y ALTA MASA Post AGB Post AGB SN SN 44

Slide 2 / 52. Slide 1 / 52. Slide 3 / 52. Slide 4 / 52. Slide 5 / 52. Slide 6 / 52

Slide 2 / 52. Slide 1 / 52. Slide 3 / 52. Slide 4 / 52. Slide 5 / 52. Slide 6 / 52 Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número y el número? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número y el número? Slide 3 / 52 3 es un isótopo del Oxígeno; cuántos neutrones,

Más detalles

Slide 1 / es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico?

Slide 1 / es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico? Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número atómico y el número másico? Slide 3 / 52 3 es un isótopo

Más detalles

b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES

b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí

Más detalles

Temario de Astrofísica Estelar

Temario de Astrofísica Estelar Temario de Astrofísica Estelar UNIDAD 1. FÍSICA BÁSICA Y PROCESOS RADIATIVOS (14 horas) 1.1 El campo de radiación 1.1.1 Los tres niveles de descripción (macroscópico, electromagnético y cuántico). 1.1.2

Más detalles

CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA

CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA 1.0079 1 H HIDROGENO 6.941 3 Li LITIO 22.989 11 Na SODIO 30.098 19 K POTASIO CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA ORDENAMIENTO ACTUAL GRUPOS Y PERIODOS PROPIEDADES PERIODICAS TAMAÑO POTENCIAL DE IONIZACION AFINIDAD

Más detalles

EL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo.

EL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. EL BINGO DE LOS ELEMENTOS Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. 1 Cómo jugar este bingo Se juega como cualquier otro bingo. Imprima una o varias copias de los cartones

Más detalles

T 2 - La Tierra en el Universo Las Estrellas Evolución estelar

T 2 - La Tierra en el Universo Las Estrellas Evolución estelar Las Estrellas Evolución estelar Por qué son importantes las estrellas? Nuestro sol es una estrella, de él recibimos luz que calienta la Tierra y permite la fotosíntesis de la que depende mayor parte la

Más detalles

9. Evolución Estelar 08 de mayo de 2009

9. Evolución Estelar 08 de mayo de 2009 9. Evolución Estelar 08 de mayo de 2009 1. La secuencia principal El diagrama de Hertzsprung-Russell Estrellas de la secuencia principal Gigantes Gigantes rojas Supergigantes Enanas blancas 1 El interior

Más detalles

Modelo atómico y elemento químico

Modelo atómico y elemento químico Modelo atómico y elemento químico Toda la materia (sustancias químicas) presente en el universo está formada por átomos que son las unidades mínimas o básicas. Existen sólo 110 tipos de átomos en el universo,

Más detalles

3.4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA I.

3.4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA I. 3.4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA I. 3.4.1. SÍMBOLOS QUÍMICOS. Cada elemento químico se identifica con un nombre, aprobado por la IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemestry - Unión Internacional

Más detalles

Unidad didáctica 1: Evolución estelar

Unidad didáctica 1: Evolución estelar ANTARES - Módulo 3 - Unidad 1 - Programa de Nuevas Tecnologías - MEC Unidad didáctica 1: Evolución estelar Nebulosa de la Laguna file:///f /antares/modulo3/m3_u100.html [12/3/2000 17.24.24] ANTARES - Módulo

Más detalles

ACTIVIDADES TEMAS 12 Y 13: ESTRUCTURA ATÓMICA, SISTEMA PERIÓDICO

ACTIVIDADES TEMAS 12 Y 13: ESTRUCTURA ATÓMICA, SISTEMA PERIÓDICO ACTIVIDADES TEMAS Y : ESTRUCTURA ATÓMICA, SISTEMA PERIÓDICO Según el modelo atómico de Bohr, cómo se ordenan los distintos niveles de energía en los que pueden encontrarse los electrones? El orden de los

Más detalles

EL SISTEMA PERIÓDICO

EL SISTEMA PERIÓDICO EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica

Más detalles

Departamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:

Departamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: 1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. Actividades Unidad

ENLACE QUÍMICO. Actividades Unidad Solución Actividades Tema 1 ENLACE QUÍMICO ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EL Actividades Unidad 3. Realiza un esquema en el que describas brevemente los distintos modelos atómicos que se han sucedido desde Thomson

Más detalles

Estructura Atómica. Lic. Raúl Hernández Mazariegos

Estructura Atómica. Lic. Raúl Hernández Mazariegos Área de Química 2008 Estructura Atómica Lic. Raúl Hernández Mazariegos http://rhermazariegos.wordpress.com/ http://raulher.wordpress.com http://raulherqg.wordpress.com http://medicina.usac.edu.gt/quimica/

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico

Más detalles

Polvo y Gas en la Vía Láctea El gas y el polvo están generalmente asociados. Las nubes de polvo y gas se concentran hacia el plano de nuestra galaxia.

Polvo y Gas en la Vía Láctea El gas y el polvo están generalmente asociados. Las nubes de polvo y gas se concentran hacia el plano de nuestra galaxia. Polvo y Gas en la Vía Láctea El gas y el polvo están generalmente asociados. Las nubes de polvo y gas se concentran hacia el plano de nuestra galaxia. Gas en la Vía Láctea - El gas (nubes de HI, HII, CO)

Más detalles

Tema 2: Propiedades y medición de la radiación electromagnética

Tema 2: Propiedades y medición de la radiación electromagnética Tema 2: Propiedades y medición de la radiación electromagnética Espectro de la radiación electromagnética Conceptos básicos para la medición: Densidad de flujo Luminosidad Intensidad Brillo superficial

Más detalles

Procesos nucleares en estrellas

Procesos nucleares en estrellas Procesos nucleares en estrellas # Interior estelar compuesto por núcleos de los distintos elementos # Temperaturas interior estelar Parte de los núcleos con energía térmicas (E cin ) que sobrepasan las

Más detalles

1) Introducción 2) Modelando la evolución química Ingredientes básicos 3) Aproximación del reciclaje instantáneo

1) Introducción 2) Modelando la evolución química Ingredientes básicos 3) Aproximación del reciclaje instantáneo CUARTA CLASE CONTENIDO RECICLAJE Y EVOLUCION QUIMICA DE GALAXIAS 1) Introducción 2) Modelando la evolución química Ingredientes básicos 3) Aproximación del reciclaje instantáneo 1 (1) INTRODUCCION: RECICLAJE

Más detalles

TEMA 5. Estructura estelar: Ecuaciones básicas. Generación y transporte de energía. Reacciones nucleares más importantes.

TEMA 5. Estructura estelar: Ecuaciones básicas. Generación y transporte de energía. Reacciones nucleares más importantes. TEMA 5 Estructura estelar: Ecuaciones básicas. Generación y transporte de energía. Reacciones nucleares más importantes. CTE 2 - Tema 5 1 Estructura interior de una estrella Las condiciones de equilibrio

Más detalles

TEMA 6. Diagrama de Hertzsprung-Russell (H-R). Evolución estelar. Estados finales de las estrellas. CTE 2 - Tema 6 1

TEMA 6. Diagrama de Hertzsprung-Russell (H-R). Evolución estelar. Estados finales de las estrellas. CTE 2 - Tema 6 1 TEMA 6 Diagrama de Hertzsprung-Russell (H-R). Evolución estelar. Estados finales de las estrellas. CTE 2 - Tema 6 1 El diagrama de Hertzsprung-Russell Hacia 1910 Ejnar Herzsprung y Henry Norris Russell

Más detalles

Astrofísica de altas energías

Astrofísica de altas energías Astrofísica de altas energías 1934: W. Baade y F. Zwicky sugieren que las explosiones de supernovas son las fuentes de los rayos cósmicos. 1949: E. Fermi sugiere (aplicando ideas de H. Alfven) que los

Más detalles

Estrellas. 1. Observaciones de estrellas

Estrellas. 1. Observaciones de estrellas Estrellas 1. Observaciones de estrellas Clasificación (espectros) Masa Radio 2. Qué información nos han dado las observaciones sobre las estrellas? 3. La producción de energía de una estrella, interiores

Más detalles

La evolución post-secuencia principal de estrellas masivas

La evolución post-secuencia principal de estrellas masivas La evolución post-secuencia principal de estrellas masivas Introducción Usualmente, se definen las estrellas masivas como las que podrán iniciar la combustión de carbono, lo cual implica que sus masas

Más detalles

Fuentes Radiactivas. Laura C. Damonte 2014

Fuentes Radiactivas. Laura C. Damonte 2014 Fuentes Radiactivas Laura C. Damonte 2014 Fuentes de radiación La radiactividad es parte natural de nuestro medio ambiente. nuestro planeta ha sido radiactivo desde su creación y los radionucleídos se

Más detalles

Universidad Técnica Nacional

Universidad Técnica Nacional Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Unidad II Átomos Moléculas e Iones Teoría atómica de Dalton Postulados de la teoría atómica de Dalton: Los elementos están formados por partículas extremadamente

Más detalles

Supernovas. Algo más que explosiones en el Universo. Miguel A. Pérez Torres

Supernovas. Algo más que explosiones en el Universo. Miguel A. Pérez Torres Supernovas Algo más que explosiones en el Universo Miguel A. Pérez Torres torres@iaa.es Imagen artística de una explosión de supernova Cuántas bombas atómicas equivalen a una supernova? 1 SN ~ 1044 Julios

Más detalles

3.1. Tabla periódica. Para entender el comportamiento del plomo es necesario, conocer su ubicación en la tabla periódica

3.1. Tabla periódica. Para entender el comportamiento del plomo es necesario, conocer su ubicación en la tabla periódica III. FUNDAMENTOS TEORICOS DEL PLOMO 3.1. Tabla periódica. Para entender el comportamiento del plomo es necesario, conocer su ubicación en la tabla periódica 3.1.2. Componentes de la familia IVA de la tabla

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2

FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:

Más detalles

Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles

Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles Elementos de la tabla periódica (1) 1. Grupo de los halógenos: ---------> Símbolos: (1), (2),

Más detalles

El origen de los elementos

El origen de los elementos El origen de los elementos Álvaro Tolosa Delgado [alvarotolosa@hotmail.com] Índice 1. Conceptos 2. Nucleosíntesis primordial 3. Nucleosíntesis estelar 4. Nucleosíntesis explosiva 5. Conclusión 1. Introducción

Más detalles

Características Básicas de Estrellas

Características Básicas de Estrellas J. Antonio García Barreto: Instituto de Astronomía-UNAM, 2006 1 Características Básicas de Estrellas José Antonio García-Barreto Instituto de Astronomía, Universidad Nacional Autónoma de México, Apdo.

Más detalles

Masa y composición isotópica de los elementos

Masa y composición isotópica de los elementos Masa y composición isotópica de los elementos www.vaxasoftware.com Z Sím A isótopo Abndancia natral Vida Prodcto 1 H 1 1,00782503207(10) 99,9885(70) 1,00794(7) estable D 2 2,0141017780(4) 0,0115(70) estable

Más detalles

Un paseo por el Universo: del Big Bang al origen de la vida

Un paseo por el Universo: del Big Bang al origen de la vida Un paseo por el Universo: del Big Bang al origen de la vida J. Miguel Mas Hesse LAEFF-INTA Introducción a la Astronomía y Astrofísica CosmoCaixa Galaxias y Cosmología Un paseo por el Universo, del Big-Bang

Más detalles

FORMACIÓN DEL SISTEMA SOLAR

FORMACIÓN DEL SISTEMA SOLAR FORMACIÓN DEL SISTEMA SOLAR Las teorías sobre el origen del Sistema Solar deben explicar las características físicas y químicas de los objetos que lo componen: - Composición y estructura interna. -Tamaños

Más detalles

La gran mayoría de la luz que vemos en el cielo es producida por estrellas. Durante

La gran mayoría de la luz que vemos en el cielo es producida por estrellas. Durante 8 Resumen en Español La gran mayoría de la luz que vemos en el cielo es producida por estrellas. Durante el día vemos la luz del sol, que es la estrella más cercana. Durante la noche, a parte de las estrellas,

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces 1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio

Más detalles

EXPLOSIONES CÓSMICAS INTRODUCCIÓN SUPERNOVAS

EXPLOSIONES CÓSMICAS INTRODUCCIÓN SUPERNOVAS Rev.R.Acad.Cienc.Exact.Fís.Nat. (Esp) Vol. 103, Nº. 2, pp 399-407, 2009 X Programa de Promoción de la Cultura Científica y Tecnológica EXPLOSIONES CÓSMICAS JUAN MARÍA MARCAIDE OSORO * * Real Academia de

Más detalles

Primer nombre Segundo nombre Primer apellido Segundo apellido

Primer nombre Segundo nombre Primer apellido Segundo apellido ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES EXAMEN DE UBICACIÓN DE QUÍMICA PARA INGENIERIAS Primer Examen - Versión 0 Diciembre 2009 Primer nombre Segundo nombre

Más detalles

Actividad: Cuál es la diferencia entre una reacción nuclear y una reacción química?

Actividad: Cuál es la diferencia entre una reacción nuclear y una reacción química? Cuál es la diferencia entre una reacción nuclear y una reacción química? Nivel: 4º medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Actividad: Cuál es la diferencia entre una reacción nuclear y una

Más detalles

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No. 22 12 de Abril de 2014 ASESORÍAS REMEDIALES QUÍMICA I Portafolio de 4 Oportunidad Nombre del alumno: Maestro: Etapa 1. La Química y su contribución al

Más detalles

Astrofísica " Extragaláctica! INTRODUCCIÓN!

Astrofísica  Extragaláctica! INTRODUCCIÓN! Astrofísica " Extragaláctica! INTRODUCCIÓN! INTRODUCCIÓN Un sistema estelar es un grupo de estrellas ligadas gravitacionalmente. Varian en ~14 ordenes de magnitud en tamaños y masas: desde estrellas binarias

Más detalles

INICIANDO UN VIAJE MUY LEJANO

INICIANDO UN VIAJE MUY LEJANO INICIANDO UN VIAJE MUY LEJANO Nuestros amigos extraterrestres vienen de un lugar muy, muy muy lejano, de un lugar de más allá de donde la humanidad jamás ha visto, ni siquiera con los potentes telescopios

Más detalles

PORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I

PORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA

Más detalles

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;

Más detalles

Ayudantía 10. Astronomía FIA Ayudante: María Luisa Alonso Tagle

Ayudantía 10. Astronomía FIA Ayudante: María Luisa Alonso Tagle Ayudantía 10 Astronomía FIA 0111 Ayudante: María Luisa Alonso Tagle mlalonso@uc.cl Noticias: Nadie Anotado Hoy... 1.-Inmediatamente después de que el hidrógeno del núcleo se ha convertido en helio, el

Más detalles

13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N.

13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N. Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química 373 13. SISTEMA PERIÓDICO 13.1 Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta? a) Be b) He c) N d) Ne e) B (O.Q.N. Navacerrada

Más detalles

BIOGRAFIA DE LAS ESTRELLAS. Dra. Ma.. Eugenia Contreras

BIOGRAFIA DE LAS ESTRELLAS. Dra. Ma.. Eugenia Contreras BIOGRAFIA DE LAS ESTRELLAS Dra. Ma.. Eugenia Contreras Martínez Octubre 2008 Peeerooo NO vamos a hablar de ESTAS estrellas Para esto ya hay suficientes programas de televisiόn!! Sino de ESTAS estrellas

Más detalles

6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23

6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23 1. Cuál contiene mayor número de iones? A. 1 mol de Al 2 (SO 4 ) 3 B. 1 mol de Mg 3 (PO 4 ) 2 C. 2 moles de K 3 PO 4 D. 3 moles de NaNO 3 2. Cuántos átomos hay en 0,10 mol de PtCl 2 (NH 3 ) 2? A. 6,0 x

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO DEPARTAMENTO DE FÍSIA Y QUÍMIA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO ATIVIDAD 1: El modelo atómico de Dalton LOS ÁTOMOS Y SU OMPLEJIDAD 1.- uántos tipos de átomos hay en el dibujo de arriba? 2.- Qué

Más detalles

Origen de la Tierra y Sistema Solar

Origen de la Tierra y Sistema Solar Origen de la Tierra y Sistema Solar Cecilia Caballero Diplomado Tiempo, Clima y Ambiente. Instituto de Geofísica, UNAM Para qué conocer el origen del Sistema Solar y la Tierra? Para entender el origen

Más detalles

Tema 2: El UNIVERSO. Cultura Cien+fica_ curso 2015/2016 Centro de Bachillerato Fomento Fundación

Tema 2: El UNIVERSO. Cultura Cien+fica_ curso 2015/2016 Centro de Bachillerato Fomento Fundación Tema 2: El UNIVERSO Cultura Cien+fica_ curso 2015/2016 Centro de Bachillerato Fomento Fundación 1. Qué es el Universo?!Una definición de universo o cosmos à Universo observable Disciplinas: cosmología,

Más detalles

CURSO DE AGUAS SUBTERRANEAS TEMA 13: LA CALIDAD DEL AGUA SUBTERRÁNEA

CURSO DE AGUAS SUBTERRANEAS TEMA 13: LA CALIDAD DEL AGUA SUBTERRÁNEA CURSO DE AGUAS SUBTERRANEAS 2010 TEMA 13: LA CALIDAD DEL AGUA SUBTERRÁNEA Mario Valencia Cuesta Geólogo AGUAS SUBTERRÁNEAS LTDA. aguassubterraneas@gmail.com INTRODUCCION A LAS AGUAS SUBTERRANEAS 2010 TEMA

Más detalles

Curso de Astronomía Online para profesores de enseñanza Básica

Curso de Astronomía Online para profesores de enseñanza Básica Curso de Astronomía Online para profesores de enseñanza Básica Segunda Versión El Curso Online de Astronomía para profesores de Enseñanza Básica, es un producto educativo desarrollado por el Instituto

Más detalles

2 Evolución Estelar. Importancia para el estudio de las poblaciones. estelares

2 Evolución Estelar. Importancia para el estudio de las poblaciones. estelares 2 Evolución Estelar Importancia para el estudio de las poblaciones estelares Objetivo: Entender el diagrama H-R R de las estrellas más cercanas/brillantes: Secuencia principal (SP) Enanas blancas (EB)

Más detalles

Curso Básico de Metodología de los Radisótopos - C.I.N.

Curso Básico de Metodología de los Radisótopos - C.I.N. Curso Básico de Metodología de los Radisótopos - C.I.N. Inestabilidad nuclear y Modos de decaimiento Dra. Q.F. Lourdes Mallo FUERZAS NUCLEARES Para que el núcleo sea estable debe existir una fuerza atractiva

Más detalles

IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:

IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 1 5 X 1s s p Y 1s s p Z 1s s p 3s a) Indica el grupo

Más detalles

Colección de problemas Unidad 2

Colección de problemas Unidad 2 Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,

Más detalles

La radiación es el transporte o la propagación de energía en forma de partículas u

La radiación es el transporte o la propagación de energía en forma de partículas u La radiación es el transporte o la propagación de energía en forma de partículas u ondas. Si la radiación es debida a fuerzas eléctricas o magnéticas se llama radiación electromagnética. Pero la materia

Más detalles

NUEVAS PRÁCTICAS MOTIVADORAS PARA LOS ALUMNOS DE ESO. BINGO

NUEVAS PRÁCTICAS MOTIVADORAS PARA LOS ALUMNOS DE ESO. BINGO NUEVAS PRÁCTICAS MOTIVADORAS PARA LOS ALUMNOS DE ESO. BINGO Teresa Ruano Culla COLEGIO SAN ANTONIO DE PADUA II Catarroja Introducción: La motivación de este proyecto es realizar nuevas actividades en los

Más detalles

SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.

SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos 1. Solución: Descubrimiento de los dos «tipos» de electricidad. Siglo XVIII. Descubrimiento del electrón. 1897.

Más detalles

6 de Junio, 20 hs., Lic. M. Oddone:

6 de Junio, 20 hs., Lic. M. Oddone: 6 de Junio, 20 hs., Lic. M. Oddone: Las Nubes de Magallanes Historia de Las Nubes Nube Menor Nube Mayor Satélites o no? Historia de las Nubes Abd Al-Rahman Al Sufi (903 986) Astrónomo Persa Libro Estrellas

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Química P.A.U. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS CUESTIONES NÚMEROS CUÁNTICOS 1. a) Indique el significado de

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla

Más detalles

producción de energía en las estrellas interiores estelares

producción de energía en las estrellas interiores estelares producción de energía en las estrellas interiores estelares porqué brillan las estrellas? la energía emitida por las estrellas tiene su origen en reacciones termonucleares que tienen lugar en su interior

Más detalles

Li Uranio U Hierro Fe

Li Uranio U Hierro Fe 1. Completa el siguiente cuadro: Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones Neutrones Electrones 2 2 Hidrógeno 2 Li 4 238 92U 56 26 Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones

Más detalles

LA ESCALA DEL UNIVERSO

LA ESCALA DEL UNIVERSO LA ESCALA DEL UNIVERSO LA ESCALA DEL UNIVERSO Tierra Sistema solar Estrellas vecinas Vía Láctea Grupo Local galáctico Supercúmulo de Virgo Supercúmulo Local Universo observable DISPOSICIÓN DE LAS GALAXIAS

Más detalles

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el

Más detalles

Astrofísica, origen y evolución estelar

Astrofísica, origen y evolución estelar Astrofísica, origen y evolución estelar José Gregorio Portilla Observatorio Astronómico Nacional Universidad Nacional de Colombia Colóquenme entre las estrellas imperecederas para que no muera Texto de

Más detalles

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12

Más detalles

Cómo se forman los elementos químicos?

Cómo se forman los elementos químicos? Cómo se forman los elementos químicos? Gerardo Martínez Avilés En la antigüedad las personas creían que las cosas en el mundo estaban constituidas de cuatro elsementos: la tierra, el agua, el aire y el

Más detalles

INTERACCION DE LA RADIACION CON LA MATERIA

INTERACCION DE LA RADIACION CON LA MATERIA Pág. 1 de 11 INTERACCION DE LA RADIACION CON LA MATERIA Cuando se habla de reacciones nucleares se hace referencia a todo tipo de interacción con los núcleos atómicos. Un tema más general, que engloba

Más detalles

Las estrellas. Las grandes masas de gases incandescentes

Las estrellas. Las grandes masas de gases incandescentes Las estrellas Las grandes masas de gases incandescentes I. Las estrellas en el universo 1. Definición a) Qué es una estrella? Las estrellas son unos cuerpos celestes formados por gases (mayoritariamente

Más detalles

SITUACIÓN DEL SISTEMA SOLAR

SITUACIÓN DEL SISTEMA SOLAR SITUACIÓN DEL SISTEMA SOLAR Cúmulo de galaxias Sistema Solar Vía Láctea FORMACIÓN DEL SISTEMA SOLAR Las teorías sobre el origen del Sistema Solar deben explicar las características físicas y químicas de

Más detalles

Colección de ejercicios UNIDAD 2

Colección de ejercicios UNIDAD 2 Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes científicos:

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

Más detalles

1.99 x 10 30 kg (3.33 x 10 5 M o ) 6.96 x 10 5 km (109 R o ) 1410 kg m -3 3.90 J s -3 5800ºK 15,500,000ºK 25 dias

1.99 x 10 30 kg (3.33 x 10 5 M o ) 6.96 x 10 5 km (109 R o ) 1410 kg m -3 3.90 J s -3 5800ºK 15,500,000ºK 25 dias Características Generales - El Sol es una estrella normal, típica. Como esta cerca la podemos estudiar en gran detalle. No podemos ver su interior, pero basados en las observaciones superficiales y modelos

Más detalles

Estrellas de Neutrones: en los límites de la Física José A. Pons Departament de Física Aplicada Universitat d Alacant

Estrellas de Neutrones: en los límites de la Física José A. Pons Departament de Física Aplicada Universitat d Alacant Estrellas de Neutrones: en los límites de la Física José A. Pons Departament de Física Aplicada Universitat d Alacant El Átomo Ernest Rutherford (1910) * El átomo está formado por electrones y protones

Más detalles

Colección de ejercicios UNIDAD 2

Colección de ejercicios UNIDAD 2 Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes

Más detalles

Sistemas dobles y múltiples de estrellas

Sistemas dobles y múltiples de estrellas Sistemas dobles y múltiples de estrellas Si miramos el cielo estrellado con unos anteojos o telescopios veremos que hay una gran cantidad de estrellas que en realidad se desdoblan en dos muy juntas. En

Más detalles

Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica

Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno: A. Oxidos B. Anhídridos 2. Combinaciones binarias del

Más detalles

AGUJEROS NEGROS SUPERMASIVOS Y EL CENTRO GALÁCTICO

AGUJEROS NEGROS SUPERMASIVOS Y EL CENTRO GALÁCTICO Rev.R.Acad.Cienc.Exact.Fís.Nat. (Esp) Vol. 104, Nº. 1, pp 203-212, 2010 XI Programa de Promoción de la Cultura Científica y Tecnológica AGUJEROS NEGROS SUPERMASIVOS Y EL CENTRO GALÁCTICO JUAN MARÍA MARCAIDE

Más detalles

Cómo se formaron los elementos en el universo?

Cómo se formaron los elementos en el universo? Cómo se formaron los elementos en el universo? Daniel Galaviz Redondo Institut für Kernphysik TU-Darmstadt redondo@ikp.tu-darmstadt.de Capítulo 2 Página- 1 - Al principio creo Dios los cielos y la Tierra.

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los

Más detalles

LA MATERIA. Características de los átomos

LA MATERIA. Características de los átomos LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se

Más detalles

LOS ÁTOMOS. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.

LOS ÁTOMOS. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso. LOS ÁTOMOS 1. LEYES PONDERALES. MODELO ATÓMICO DE DALTON Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico. Son

Más detalles

GUÍA Nº 9 LAS ESTRELLAS 9.1. DIAGRAMA HERTZPRUNG-RUSSELL

GUÍA Nº 9 LAS ESTRELLAS 9.1. DIAGRAMA HERTZPRUNG-RUSSELL GUÍA Nº 9 LAS ESTRELLAS M-80, cúmulo globular a 28 mil años luz. Nasa 9.1. DIAGRAMA HERTZPRUNG-RUSSELL Los tipos de estrellas pueden caracterizarse por la temperatura (aproximadamente su color) y la cantidad

Más detalles

Guía de Problemas- 5 BTO

Guía de Problemas- 5 BTO Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante

Más detalles

Elemento Neutrones Protones Electrones

Elemento Neutrones Protones Electrones PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente

Más detalles

COMPONENTES BÁSICOS DEL UNIVERSO

COMPONENTES BÁSICOS DEL UNIVERSO COMPONENTES BÁSICOS DEL UNIVERSO MEDIDA DE LAS DISTANCIAS EN EL UNIVERSO El Sol 1 unidad astronómica (U.A.) equivale aproximadamente a 150 millones de kilómetros La Tierra 0 1 año-luz equivale aproximadamente

Más detalles

28 Ni 1751. 27 Co 1735. 29 Cu -9000. 26 Fe -3000. 47 Ag -3000. 44 Ru 1844. 46 Pd 1803. 45 Rh 1803. 76 Os 1803. 77 Ir 1803. 78 Pt 1748.

28 Ni 1751. 27 Co 1735. 29 Cu -9000. 26 Fe -3000. 47 Ag -3000. 44 Ru 1844. 46 Pd 1803. 45 Rh 1803. 76 Os 1803. 77 Ir 1803. 78 Pt 1748. TALA PERÓDCA DE L ELEMENT H 766 868 3 Li 87 4 e 798 5 6 C **** 7 N 77 8 774 9 F 886 0 898 Na 807 Mg 3 Al 87 4 i 84 5 P 669 6 **** 7 Cl 774 8 894 9 K 807 0 Ca c 879 Ti 79 3 V 80 4 Cr 797 5 Mn 774 6 Fe 7

Más detalles

Química Inorgánica. Jesús Gracia Mora. Temario

Química Inorgánica. Jesús Gracia Mora. Temario Química Inorgánica Jesús Gracia Mora jgracia@comunidad.unam.mx 1. LA TABLA PERIÓDICA 1.1Origen estelar de los elementos. Temario 1.2 Propiedades periódicas de los átomos enlazados: electronegatividad y

Más detalles

Astronomía de altas energías: rayos x, rayos gamma y rayos cósmicos

Astronomía de altas energías: rayos x, rayos gamma y rayos cósmicos Astronomía de altas energías: rayos x, rayos gamma y rayos cósmicos Observaciones desde fuera de la atmósfera necesarios Rayos γ : λ < 10-12 m Rayos x : 10-12 < λ < varios 10-8 m E > varios 100 kev E:(0.1-varios

Más detalles

El medio interestelar y supercáscaras de hidrógeno neutro.

El medio interestelar y supercáscaras de hidrógeno neutro. El medio interestelar y supercáscaras de hidrógeno neutro. Medio interestelar. A comienzos del siglo XX, Hartmann fue el primero en encontrar una evidencia observacional que el espacio entre las estrellas

Más detalles

Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una

Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una Alfonso García Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una porción indivisible (átomo). A = no thomo

Más detalles

La tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev

La tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico,

Más detalles

TEMA 5: MODELOS ATÓMICOS

TEMA 5: MODELOS ATÓMICOS TEMA 5: MODELOS ATÓMICOS La pequeña historia del átomo es un ejemplo magnífico del MÉTODO CIENTÍFICO: se idean modelos de como creemos que es la realidad, que son válidos si explican hechos conocidos y

Más detalles

PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA

PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA 1.- Indique el número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de las siguientes subcapas: (a) 3d, (b) 4s, (c) 2p, (d) 5f 2.- Determine el

Más detalles