Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis

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1 Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis Programa de la asignatura: (QUI-011) Química 101 Total de Créditos: 4 Teoría: 3 Practica: 2 Prerrequisitos: ********* Correquisitos: ********* Descripción General: La química tiene gran incidencia en la mayoría de los aspectos de nuestro diario vivir, en la actualidad los seres vivos requerimos de cambios y beneficios, es importante que los futuros egresados de nuestras Universidad conozcan de la historia, la evolución y de los nuevos conocimientos que puede aportar la química. Objetivo(s) General(es): Interpretar los conceptos necesarios de la química y otras áreas relacionadas, aplicar los hechos básicos de la materia y resolver así aspectos de la vida profesional, asumiendo responsabilidad frente a la protección que requiere nuestro hábitat. Sistema de Evaluación: 15 % Calificación Acumulada: Hasta la 6ta Semana 15 % Calificación Acumulada: Desde la 7ma hasta 11va Semana 30 % Calificación Acumulada: Trabajos Prácticos 40 % Calificación: 15ta - 16ta Semana (Evaluación Final)

2 Bibliografía Básica Raymond Chang. (2005). Química. (7ma edición). McGraw Hill. Darle D. Ebbing. (2002). General Chemestry. (5ta. edición). McGraw Hill. Bibliografía Complementaria 1. William Seese / G. William Daub. (2002). Química Básica. (6ta edición). Prentice Hall. New Jersey, Estados Unidos. 2. Brown, Lemay Bursten. (2003). Química la Ciencia Central. (7ma edición). Ed. Pearson, Prentice Hall. 3. Whitten / Davis / Peck. (2003). Química General. (5ta edición). MacGraw Hill.

3 OBJETIVOS CONTENIDOS ESTRATEGIAS METODOLOGICAS I -Analizar los conceptos Química: Definición. básicos relacionados con la Historia. -Bibliográficas química. Importancia. División de la química. Materia y Energía. Masa y Peso. Ley de transformación Física y Química. Elementos. Símbolos. -Exposiciones grupales Compuestos. e Formulas. -Definición y Ejercicios de cada una. RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA -Libros de textos y de consultas EVALUACIÓN -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por -Participación en clases -Diferenciar sistemas para realizar medidas y las unidades empleadas. -Describir la composición del Átomo y los números Cuánticos. Sistema Métrico Decimal. Unidades: de volumen. Masa, presión, Densidad. Temperatura, etc. Instrumentos Usados para realizar medidas en el laboratorio. II Introducción al estudio del átomo. Definición actual Estructura del átomo. Partículas fundamentales. Números de electrones. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles. Configuración electrónica. Regla de hund. Principio de exclusión de pauli. Números cuanticos. -Definición, clases. Ejercicios.

4 OBJETIVOS CONTENIDOS ESTRATEGIAS METODOLOGICAS IV Breve historia de la tabla periódica, grupos y periodos. -Definición y ejemplos. -Metales y no metales. -Propiedad y funciones. -Energía de Ionizacion. -Afinidad electrónica. -Ejercicios. -Ubicar los elementos por grupos y periodos de la tabla periódica y sus propiedades. -Conceptualizar los Enlaces Químicos, su formación y propiedades. V Concepto de Enlace Químico. -Clases de Enlaces. -Electronegatividad. -Electrones de valencia. -Símbolos de Lewis. -Regla del octeto. -Definición de Enlace Iónico. -Representación del Enlace. -Iónico con los símbolos de -Lewis. Ejemplos. -Características de los compuestos con Enlace Iónico. -Bibliografícas -Exposiciones grupales e RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA -Libros de textos y de consultas EVALUACIÓN -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por -Participación en clases -Explicar los nombres y fórmulas de los compuestos Inorgánicos. VI Nomenclatura: -Concepto clases de Nomenclatura-Reglas para la Nomenclatura -Nomenclatura IUPAC. -Compuestos Iónicos. -Ácidos, Sale, Bases, Hidratos. Hidruros, Óxidos y Peróxidos. Nombres. Formulas y PH y POH. Ejercicios.

5 -Describir las reacciones y métodos de equilibrio de ecuaciones Químicas. VII Reacciones químicas. Balanceo de ecuaciones químicas. Definición de reacción química y de ecuación química. -Símbolos en las Ecuaciones Químicas. -Clases de reacciones. -Métodos empleados. -Tanteo. -Agente Oxidante. -Agente Reductor. -Oxidación. -Reducción. -Bibliografícas -Exposiciones grupales e -Libros de textos y de consultas 1er Examen Parcial -Aplicar las diferentes leyes químicas que sustentan la estequiometria y la conservación de la masa y la energía. -Demostrar las leyes que sustentan el estado gaseoso. VIII Estequiometria. -Conceptos. Escala de los pesos Atómicos y peso molecular de los elementos compuestos. Ley de las proporciones múltiples. Determinación del número de Avogadro y de la masa atómica y moléculas. Formulas Empíricas y molecular. Ley de conservación de la materia. Ejercicios. IX Comportamiento de los gases. Propiedades generales. Presión y temperatura absoluta. Teoría cinética molecular. Leyes de Avogadro. Ley de Gay Luzca. Ley de Boyle. Ley general de los gases. Ley de Graham. Gases ideales. Ejercicios. -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por -Participación en clases

6 OBJETIVOS CONTENIDOS ESTRATEGIAS METODOLOGICAS XI Estado liquido. -Teoría acerca del estado liquido. -Propiedades. -Condensación -Temperatura y presión critica. -Tensión superficial. -Viscosidad. -Capilaridad. -Punto de ebullición. -Describir las propiedades generales del estado líquido. -Analizar el Estado Sólido y sus Propiedades generales. XII Estado Sólido -Propiedades Generales. -Clases de Sólidos. -Cristales. -Celda, Unidad. -Sólido, Amorfo. -Punto de Fusión. -Bibliografícas -Exposiciones grupales e RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA -Libros de textos y de consultas EVALUACIÓN -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por -Participación en clases -Diferenciar los tipos de soluciones y sus unidades. -Clasificar los siguientes problemas ambientales y la forma como la química incide en estos casos. XIII Soluciones tipos de soluciones. -Mohindad. -Normalidad. -Porcentual. -Electrolitos y no Electrolitos. -Cation y Anion. XIV Química Ambiental. -Concepto -Importancia -Aplicación -Atmósfera en la tierra. -Aurora Boreal. -Depleción de la capa de Ozono. -Volcanes. -Efectos fotoquímico del smog. -Lluvia ácida. -Aerosoles. Etc. 2do Examen Parcial

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