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19 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría de Bronted-Lowry. Qué es una sustancia anfótera o anfiprótica. Pon un ejemplo. Como se llaman las siguientes especies; OH - H 3 O + y H + 3. Qué es un ácido y una base según Lewis.Pon un ejemplo de cada tipo. 4. a) A un ácido fuerte, le corresponde una base conjugada b) A un ácido débil, le corresponde una base conjugada c) A una base débil, le corresponde un ácido conjugada d) A una base fuerte, le corresponde un ácido conjugada 5. Qué es un indicador ácido-base. Indicar el material necesario para realizar una valoración ácido-base. 6. Qué son las disoluciones amortiguadoras, también llamadas reguladoras, tampón o buffer. 7-Responde, justificando brevemente la respuesta a las siguientes preguntas: a) Qué le ocurre al ph de una disolución acuosa de un ácido fuerte cuando se le añade agua? b) Qué le ocurre a la constante de ionización de un ácido fuerte cuando a la disolución acuosa del mismo, se le añade agua? c) Qué le ocurre al grado de disociación de una disolución acuosa de un ácido débil cuando se le añade agua? 2. ÁCIDO DE BRONTED LOWRY 8-Escribe la base conjugada de cada una de las siguientes ácidos de Bronted-Lowry; H 2 S, HCO 3 -,H 2 O, NH Según la teoría de Bronsted-Lowry, justifica cuales de las siguientes especies pueden actuar solo como ácidos, solo como bases o como ácidos y bases: HSO 4 -, SO 3 2-, S 2-, H 3 O +, HCl, CO Explique a la luz de la teoría de Bronsted-Lowry que especies químicas son acidad, cuales bases y a que se denomina reacción de neutralización. Indique si alguna de las siguientes reacciones es ácido-base. En caso afirmativo, nombra todos los ácidos y las bases presentes en la reacción. a) NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH - b) CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + c) Al(OH) 3 Al OH - d) HCl +Zn ZnCl 2 + H 2 3. MEDIDA DE ÁCIDEZ DE UNA DISOLUCIÓN 11-Considera cuatro disoluciones A, B, C, D caracterizadas por: A (OH - =10-13 ) B (ph =3) C (ph = 10) D (H 3 O + =10-7 ) a) Ordena de menor a mayor acidez. b) Indique razonadamente cuales son ácidas, básicas o neutras. 12-Calcula el ph de una disolución acuosa de fluoruro de potasio 1.0 M Ka (ácido fluorhídrico) = Sol; Considerando los valores de k a de los ácidos HCN, C 6 H 5 COOH, HClO 2 y HF, Contesta razonadamente a las siguientes preguntas. a) Cuál es el orden de mayor o menor acidez en agua? b) A igual concentración cuál de ellas presenta una disolución acuosa con menor ph? c) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa Cuáles son sus bases conjugadas? d) Ordena las bases conjugadas de mayor a menor basicidad. Datos; K a (HCN =10-10 C 6 H 5 COOH = 10-5 HClO 2 = 10-2 y HF = Conocidos los ácidos HA (Ka = ) HB (Ka = ) y HC (Ka = ), justifica: a) cual es el ácido más débil. b) Cual es el que posee la base conjugada más débil. c) Si podría establecerse un equilibrio entre HA y B -. 19

20 d) El carácter fuerte o débil de A - 15-Contesta razonadamente a las siguientes preguntas: a) Cuál es el orden de mayor a menor basicidad de las bases conjugadas de los ácidos HNO 3, HClO, HF y HCN? b) Cuál es el orden de mayor a menor acidez de los ácidos conjugados de las bases NO 2 -, NaOH, NH 3 y CH 3 COO - Datos; Ka HClO=10-7, HF=10-3 HCN=10-9 HNO 2 =10-3, NH 4 + =10-5 y CH 3 COOH= MEDIDA DEL ph 16-Cuál es la concentración de H 3 O + en 200 ml de una disolución acuosa 0.1 M de HCl Y su ph? Cuál será el ph de la disolución que resulta de diluir con agua la anterior hasta 1 litro? Sol: 0.1, 1, Calcula el ph de la disolución formada cuando se disuelven 3.45 g de ácido fórmico (ac metanoico) en 500 ml de agua (Ka = ) Sol; Se tiene una disolución acuosa de ácido acético M. Sabiendo que Ka = , calcular: a) El ph de la disolución b) El grado de disociación del ácido acético. Sol; 3, Calcula el ph y el grado de disociación de de una disolución que se ha preparado añadiendo 10 ml de ácido clorhídrico 0.1 M a 90 ml de una disolución 0.5 M de ácido acético (Ka = ) Sol; Calcula el ph de una disolución de 100 ml de NaOH 0.1 M. Si a la disolución anterior le añadimos agua de forma que el volumen sea 10 veces mayor. Cuál será el ph de la disolución? Sol; 13, Se tiene una disolución de amoniaco en agua en la que este se encuentra disociado en un 1 %. Datos; K b = Calcule: a) La concentración inicial de amoniaco. b) La concentración de todas las especies en el equilibrio. c) El ph de la disolución. Sol; 0.178, 11.25, 22-Averigua cuál de las siguientes disoluciones de ácido acético presentará mayor grado de disociación, una de concentración 1.00 M u otra de concentración M Ka = Sol; , El ácido caproico (Hexanoico) es un ácido monoprótico que como producto natural se utiliza en la fabricación de aromas artificiales. Se prepara una disolución disolviendo 0.14 moles de dicho ácido en agua hasta un volumen de 1.5 L. Si sabemos que la concentración de iones hidronio es , calcular; a) el valor de Ka para este ácido. b) El ph y el grado de disociación. Sol; , La adición de 0.04 moles de una base débil BOH a un determinado volumen de agua, permite la obtención de 0.5 L de una disolución de ph de Calcula; a) La concentración inicial de la base en esta disolución. b) La concentración de iones OH - de la misma. c) La constante de basicidad. Sol; 0.08, , REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN 25-Muchos antiácidos contienen hidróxido de aluminio como ingrediente activo. a) Escriba la reacción de este con el HCl de los jugos gástricos del estomago. b) Determine los gramos de antiácido necesario para neutralizar 1.5 L de una disolución de HCl cuyo ph es1.6 si el antiácido contiene un 40 % de hidróxido de aluminio. Sol; Calcula; a) el ph de una disolución de HClO M y de una disolución 0.05 M de NaOH. b) El ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga los volúmenes aditivos. Sol; 1.52, 12.70, Al disolver 6.15 g de ácido benzoico en 600 ml de agua, el ph de la disolución resultante es Calcule: a) La constante de acidez del benzoico. 20

21 b) Si a 5 ml de la disolución anterior se le añaden 4.2 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0.1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. Sol; , básica 28-Para calcular la alcalinidad de un agua de un agua residual de una industria de sosa cáustica (NaOH), se tomaron 50 ml de la misma y se gastaron 20 ml de HCl 0.1 M. a) Dibujar el montaje experimental para llevar a cabo esta volumetría, indicando en dicho dibujo los materiales y las sustancias utilizadas. b) Calcular la concentración molar de sosa y cuál será su ph. Sol; Cacula a) el ph cuando se añaden 7 ml de hidróxido de sodio 0.1 M a 10 ml de ácido nítrico 0.05 M. b) El volumen de hidróxido de sodio 0.1 M necesario para neutralizar 10 ml de ácido nítrico 0.05 M. c) El volumen de hidróxido de sodio 0.1 M que se ha de añadir a 10 ml de ácido nítrico 0.05 M para obtener un ph de 11. Sol; 12.08, 5 ml, 0.15 ml 30-Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido nítrico del 36 % de riqueza y densidad 1.18 g/cm 3 de densidad. Teniendo en cuenta que el ácido nítrico es un ácido fuerte, calcular; a) La molaridad de la disolución de HNO 3 inicial. b) El ph de la disolución resultante de añadir 5 ml de la disolución de nítrico inicial a 600 ml de agua. c) El ph de la disolución resultante de mezclar 125 ml de la disolución de nítrico del apartado anterior con 175 ml de una disolución de hidróxido de sodio de concentración M. Sol; 6.74, 1.25, Una disolución contiene g de fenol por cada 100 ml. Sabiendo que el fenol se puede comportar como ácido débil monoprótico y que su Ka =10-10, calcula; a) Las concentraciones finales de fenol y fenolato presentes en la disolución, así como el ph y el porcentaje de ionización del fenol. b) El volumen de disolución de hidróxido de sodio 0.2 M que se necesitaría para valorar (neutralizar) 25 ml de disolución de fenol. Sol; ph = 5.7, 5 ml. 6. HIDRÓLISIS DE SALES 32-Justifica que ph, ácido, básico o neutro tienen las siguientes disoluciones acuosas: Datos; Ka (HAc) = 10-5, NH + 4 = 10-9 HNO 2 =10-3 a) Nitrato de potasio. b) Acetato de sodio. c) Cloruro de amonio. d) Nitrito de sodio. Sol; neutra, básica, ácida, básica. 33-En tres recipientes sin etiquetar, se preparan disoluciones de la misma concentración de nitrato amónico, hipoclorito de sodio y perclorato de potasio. a) escribe en cada caso las reacciones de los procesos que ocurren al disolver la sal en agua. b) Escribe como podrías identificar las tres sales con ayuda de papel indicador o de un phmetro. Datos Ka (HClO) = , Kb (NH 3 ) = Calcular el ph y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio M sabiendo que Ka = Sol: , Escribe las reacciones de hidrólisis de las siguientes especies e indique si el ph resultante será ácido, básico o neutro. a) NaCN (HCN es un ácido débil) b) HCl c) NH 4 Cl Sol; Básico, ácido, ácido 36-Determinar el ph de una disolución acuosa que es 0.4 M en cloruro amónico Ka = Sol; Indicar razonadamente si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de las siguientes especies. NaCl, NH 4 Cl, CH 3 COONa, KNO 3. Kb (NH4OH) = , Ka(CH 3 COOH) = DISOLUCIONES REGULADORAS AMORTIGUADORAS 38-Determinar el ph de una disolución acuosa que es 0.4 M en ácido acético y 0.4 M en acetato de sodio (Ka = ) Sol; Se dispone en el laboratorio de las siguientes sustancias HCl, HNO 3, CH 3 COOH, NaCl, KNO 3, CH 3 COONa y K 2 SO 4. Indicar que par de sustancias permite formar una disolución reguladora. 21

22 40- Cuál es el ph de una disolución reguladora que se prepara disolviendo 23.1 g de HCOONa en un volumen suficiente de HCOOH M para obtener 500 ml de disolución? Datos; Ka HCOOH =3.68 Sol; 3.96 EJERCICIOS PAU 1.- Se disuelven 10,0 g de sosa cáustica comercial (hidróxido de sodio impurificado) en agua, en un matraz aforado; completándose hasta 1000ml. Se toman 25 ml de esta disolución y se valora con ácido clorhídrico 0,1 M, gastándose 50,0 ml. Determinar la riqueza en hidróxido sódico de la muestra. DATOS; Masas atómicas: Na=23 uma; O=16 uma; H= 1 uma. JUNIO 93/ A) Qué son, como se forman y que particularidad tienen las disoluciones reguladoras? B) Calcular el ph de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5 M y 200 ml de agua destilada JUNIO 93/ La constante de ionización del ácido acético es 1, CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + Qué concentración se necesita de ácido acético para que el ph de la disolución sea 2,78? SEPTIEMBRE 93/ Se disuelven en agua 3,1232 g de un ácido monobásico hasta un litro. De esta disolución se toman 50 ml, que se valoran con una disolución de hidróxido sódico 0,05 M y de la que se gastan hasta el punto de equivalencia 25,6 ml. Determínese el peso molecular del ácido SEPTIEMBRE 93/ a) Qué volumen de agua hay que añadir a 89 cm 3 de una disolución de NaOH 0,8 M para que resulte 0,5M? b) Cuál sería el ph de 20 cm 3 de la disolución diluida? JUNIO 94/ Se preparan disoluciones 0,1 M de los siguientes compuestos: a) Ácido sulfúrico b) Cloruro amónico c) Ácido acético d) Acetato sódico (etanoato sódico) Tienen todas las disoluciones en el mismo ph? Razona la respuesta. JUNIO 94/ a) Escriba todas las especies (excepto el agua) que están presentes en una disolución de ácido fosfórico [ácido tetraoxofosforico (V)]. Indique cuales de estas pueden actuar como ácido de Bronsted. b) Razonar la relación existente entre la constante de acidez de un ácido y su fortaleza. SEPTIEMBRE 94/ a) Cuál es el ph de una disolución formada por 300ml de HCl 0,5 M, 400 ml de HNO 3 0,3 M y agua hasta un volumen de 1 L? b) Cuántos ml de NaOH 2M se necesitan para neutralizar la disolución anterior? SEPTIEMBRE 94/ a) Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil. b) Ordena según su fuerza como ácidos los siguientes: CH 3 COOH, HCN, HCl. JUNIO 95/ Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% en peso y 1,84 g/cm 3 de densidad. a) Cuántos ml de dicha disolución son necesarios para preparar 250 ml de disolución 0,3M? b) Cuántos ml de disolución diluida son necesarios para neutralizar 11,2 g de hidróxido potasio? DATOS; Masas atómicas: C=12 uma; O=16 uma; H= 1 uma, S=32 uma, K=39,1 uma. JUNIO 95/ a) Cuál será el ph de una disolución formada por 300ml de HCl 0,5 M, 400 ml de HNO 3 0,3 M y agua hasta un volumen de 1 L? b) Cuántos ml de NaOH 0,1 M se necesitan para neutralizar 100 ml de HCl de ph=1,7? JUNIO 96/ Se tiene una disolución A cuyo ph=3 y otra B cuyo ph=5. Se mezclan 0,1 litros de ambas disoluciones a) Cuál es el valor del ph de la disolución resultante? b) se obtendría el mismo ph si se hubieran mezclado 0,5 litros de ambas disoluciones? JUNIO 96/ Calcula el ph de una disolución resultante al añadir 25 ml de HCl 0,1M a 75 ml de NaOH 0,02M SEPTIEMBRE 96/97 22

23 14.- Partiendo de 0,25 L de agua destilada, calcular los gramos que habrán que añadirle en cada uno de los siguientes casos, suponiendo que no hay variación de volumen. A) De hidróxido sódico para obtener un ph=9,5. B) De ácido clorhídrico para obtener un ph=4,5. SEPTIEMBRE 96/ a) Define el concepto de ácido-base según Bronsted-Lowry. JUNIO 97/ a) Cuantos mg de hidróxido potasio hay que añadir a 250 ml de agua para obtener una disolución de ph=12? b) Cuántos ml de ácido clorhídrico de 10% en peso y 1,05 g/ml de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior? JUNIO 97/ El ácido acético se encuentra disociado en un 10% en disoluciones 0,1 M a cierta temperatura. Determinar, a esa temperatura: a) El valor de la constante de acidez Ka. b) El ph de la disolución. SEPTIEMBRE 97/ a) Calcula la constante de ionización de un ácido monoprotico débil que esta ionizado al 2,5% en disolución 0,2M b) Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico que tengan el mismo ph que la disolución anterior. Qué volumen de HCl de concentración 0,4 M habrá que tomar? SEPTIEMBRE 97/ A) Definir el concepto de ácido y base según Bronsted y Lowry y explica su teoría. B) Si disponemos de las sustancias; a) Ion carbonato o Ion trioxocarbonato (IV) b) amoniaco c) agua Indica si son sustancias ácidas o básicas según la teoría de Bronsted y Lowry y escriba las reacciones que permitan comprobarlas. JUNIO 98/ La aspirina o ácido acetilsalicílico, AH, es un ácido monoprotico débil, cuya fórmula es C 9 H 6 O 4, que esta disociada un 3,2% a 293ºK. a) Hallar el ph de una disolución preparada disolviendo totalmente, a 293ºK, un comprimido de aspirina de 0,5 gramos en un poco de agua y añadiendo posteriormente agua hasta tener 0,1 litros de disolución. b) La constante de ionización del ácido acetilsalicílico a esa temperatura. SEPTIEMBRE 98/ Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH 4 Cl, CH 3 COONa, KNO 3 y Ca (OH) 2. Razone, a través de las reacciones químicas correspondientes, si al disolver estas sustancias en agua se obtendrán disoluciones ácidas, básicas o neutras. DATOS: Ka CH 3 COOH =1, ; Kb NH 4 OH=1, b) Mencione dos aplicaciones industriales del ácido sulfúrico. JUNIO 99/ Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añaden 1 ml de ácido clorhídrico 5M. Se añaden a continuación 5 ml de hidróxido sódico 5M. Finalmente se añaden 106 ml de agua destilada. Calcule el ph inicial del agua y los sucesivos phs tras las adiciones. Considérese que los volúmenes son aditivos. JUNIO 99/ a) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,2 M, que habrá que añadir a 20 ml de una disolución 0,15 M de ácido sulfúrico (ácido tetraoxosulfurico (VI)), para conseguir su neutralización. b) Describa el procedimiento experimental para determinar la concentración de una muestra de ácido sulfúrico mediante volumétrica ácido-base con hidróxido sódico patrón. SEPTIEMBRE 99/ Se tienen 500 ml de una disolución de ácido clorhídrico del 5% en peso y densidad 1,05 g/ml. Se añaden 28 g de hidróxido sódico sólido, y se agita hasta su disolución total. Suponiendo que no hay variación de volumen, calcule el ph una vez completada la reacción ácido-base entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico JUNIO 00/ a) Determine el ph de una disolución 3, M de ácido metanoico, HCOOH, que esta ionizado al 4,75% b) Cual es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico. SEPTIEMBRE 00/ Calcule cuantos ml de ácido clorhídrico M hay que añadir a 200 ml de agua para obtener una disolución de ph=3,2. JUNIO 02/ a) Calcule el ph de una disolución de ácido acético 0,1 M (Ka=1, ) 23

24 b) Calcule el ph de una disolución obtenida disolviendo 2,75 g de hidróxido sódico en agua hasta un volumen de 500 ml SEPTIEMBRE 02/ a) De una botella se ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) concentrado, del 96% en peso y densidad 1,79 g/ml, se toma 1 ml y se lleva hasta un volumen final de 500 ml con agua destilada, determinar su molaridad. b) Cuál es el ph de la disolución anterior? JUNIO 03/ a) Definir los conceptos de ácido y base según Bronsted y Lowry. b) Indicar cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: HS y NH 3 y escribir la ecuación química correspondiente. JUNIO 03/ a) Cuál es el ph de una disolución preparada mezclado 150 ml de HNO 3, 0,2 M, 200 ml de HCl 0,15 M y 150 ml de agua? b) Cuántos ml de NaOH 0,5 M se necesitan para neutralizar la disolución ácida anterior? SEPTIEMBRE 03/ Indicar razonadamente si son ácidas básicas, o neutras las disoluciones acuosas de las sustancias siguientes: NaCl, NH 4 Cl, CH 3 COONa, y KNO 3. (Ki NH 4 OH=1, ; Ki CH 3 COOH=1, ) JUNIO 04/ Algunos iones metálicos reaccionan con el agua formando hidróxidos según la reacción: M H 2 O M(OH) H + Razone si son o no correctas las siguientes afirmaciones. a) La adición de un ácido fuerte destruirá el hidróxido formado. b) Si se añade al sistema NaOH, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. JUNIO 04/ Se disuelven 0,056 g de ácido acético (CH 3 COOH) en agua para preparar 50 ml de disolución. Calcula el ph de la disolución y el grado de disociación del ácido Ka=1, SEPTIEMBRE 04/ a) Qué es el ph de una disolución? Y el poh? Pueden ser ambos menores que 6 simultáneamente? b) Qué se entiende por grado de disociación? Y por ácido fuerte? JUNIO 06/ a) Calcular la Ka de un ácido monoprotico débil, Ha, sabiendo que una disolución acuosa de 0,1 moles de este ácido en 250 ml de agua se ioniza el 1,5%. b) Cuál es el ph de esa disolución? JUNIO 06/ A 25ºC la constante de disociación del NH 4 OH vale 1, Se tiene una disolución de NH 4 OH 0,1 M calcular: a) El grado de disociación. b) La concentración de una disolución de NaOH que tuviera el mismo ph. SEPTIEMBRE 06/ Considerando los valores de Ka de los ácidos, en disolución acuosa, HCN, C 6 H 5 COOH, HClO 2 y HF, conteste razonadamente a las siguientes preguntas: a) Ordénelos de mayor a menor acidez del agua. b) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa cuáles son sus bases conjugadas? Ka: HCN=10-10, C 6 H 5 COOH= 10-5, HClO 2 = 10-2 y HF= 10-4, JUNIO 07/ a) Cual es la concentración en HNO 2 de una disolución cuyo ph es 1? SEPTIEMBRE 07/ a) Razona si son ciertas las siguientes afirmaciones. a) Una disolución de ph=13 es mas básica que otra de ph=8 b) Cuanto menor sea el ph de una disolución, mayor será su acidez SEPTIEMBRE 07/ Se dispone de una disolución acuosa que en equilibrio tiene 0,2M de HCOOH (ácido fórmico), cuya concentración de protones es 10-3 M. a) Calcule que concentración del ion formiato tiene dicha disolución (Ka ácido fórmico= ) b) Cuantos ml de Hcl 0,1M habría que tomar para preparar 100ml de una disolución del mismo ph que una disolución de ácido fórmico? JUNIO 08/ a) Se preparan disoluciones acuosas de CH 3 COONa y, NH 4 NO 3, Indique razonadamente el carácter del ácido, básico o neutro que presentaran estas disoluciones. b) Que sustancias son bases según la teoría de Bronsted y Lowry? Poga algún ejemplo. Ka: CH 3 COOH= 1,8 10-5, NH 4 NO 3 = 1, JUNIO 08/09 24

25 44.- Es posible que disolver una sal en agua la disolución resultante tenga ph acido? En caso afirmativo ponga un ejemplo. SEPTIEMBRE 08/ a) Cuál es la base conjugada de las especies HS y NH 3? Escribir las correspondientes reacciones ácido-base. b) Qué es un ácido fuerte? Cuál es la reacción que existe entre la fortaleza de un ácido y su constante de disociación? JUNIO 09/10 (general) 46.- Calcule: a) El ph de una disolución 0,03M de ácido clorhídrico, HCl, y el de una disolución de Hidróxido sódico, NaOH, 0,05M b) El ph de la disolución que resulta al mezclar 50 ml de cada una de las disoluciones, suponiendo que los volúmenes son aditivos. JUNIO 09/10 (general) 47.- Una muestra de 7,33 g de BaCl 2 2 H 2 O puro se disuelven en agua, añadiéndose después con una bureta una disolución valorada de H 2 SO 4. Esta última tiene una concentración del 60% de riqueza en peso y una densidad de 1,5 g/ml. Si la reacción es. BaCl 2 2 H 2 O + H 2 SO BaSO 4 + 2H 2 O + 2 HCl Calcular: a) La molaridad de la disolución de sulfúrico. b) El volumen de sulfúrico que se consumirá para que reaccione todo el bario contenido en la muestra. JUNIO 09/10 (Especifica) 48.- a) Cuál es la concentración en HNO 3 de una disolución cuyo ph es 1? b) Describa el procedimiento de preparación de 100 ml de HNO M a partir de la anterior. JUNIO 09/10 (Especifica) 49.- Explique cual o cuales de las siguientes especies químicas, al disolverse en agua, formara disoluciones con ph menor de 7: HCl, CH 3 - COOH, NH 4 Cl y NaCl. JUNIO 09/10 (Especifica) 50.- Una disolución saturada de Ca(OH) 2 contiene 0,165 g de soluto por cada 200 ml de disolución, Calcular: a) La constante del producto de solubilidad del hidróxido de calcio. b) El ph de la disolución. Junio 09/10 (especifica) 51.- Conteste razonadamente: a) Cual será el ph de 100 ml de agua destilada? b) Cual sería el ph después de añadirle 0,05 ml de ácido clorhídrico 10 M? SEPTIEMBRE 09/10 (general) 52.- a) Nombra o formula según proceda: H 2 SO 3 ; Al 2 O 3 ; Co (IO 3 ) 3 ; Hidrogenofosfato de Calcio o Hidrogenotetraoxofosfato (V) de Calcio.; Hidróxido estannico o Hidróxido de estaño (IV) b) Que es un indicador Ácido-Base? Para qué se utiliza? SEPTIEMBRE 09/10 (general) 53.- Cuantos gramos de KOH contienen una disolución si su valoración con HNO 3 0,15 M requiere 10 ml de ácido para su neutralización? SEPTIEMBRE 09/10 (especifica) 54.- a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoria de Ahrrenius. b) Clasifique por su acidez, de mayor a menor las siguientes disoluciones: 1) Disolución de ph=2; 2) Disolución de poh=5; Disolución de concentración de Iones OH - = ; 4) Disolución de concentración de protones 10-6 SEPTIEMBRE 09/10 (especifica) 55.-Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido, menor es el ph de sus disoluciones. b) A un ácido fuerte, le corresponde una base conjugada débil. JUNIO Razona si las disoluciones acuosas de las siguientes sales serán ácidas, básicas o neutras. KCl, Na 2 CO 3, Na 2 S, NH 4 Br. Datos; Ka (H 2 CO 3 ) = Ka (H 2 S) = Kb (NH 3 )= SEPTIEMBRE Se dispone de una disolución acuosa 0.01 M de ácido cloroetanoico (ClCH2-COOH), ácido monoprótico débil del tipo HA, cuya constante Ka vale Calcula; 25

26 a) el ph. b) Los gramos de ácido necesarios para preparar dos litros de esta disolución. SEPTIEMBRE En un laboratorio se tienen dos matraces, uno contiendo 15 ml de HCl xuya concventración es de 0.05 M y el otro 15 ml de ácido etanoico ( acético) de concentración 0.05 M Ka (acético) =1.8 x10-5 a) Calcular el ph de cada una de ellas. b) Qué cantidad de agua se deberá añadir a la más ácida para que el ph de las dos disoluciones sea el mismo? Junio a) Definir los conceptos de ácido y base según la teoría de Bronsted-Lowry. b) Justifica mediante las reacciones correspondientes, si el amoniaco y el agua se comportan como ácido o base, según esta teoría. Sept En una disolución 0.08 M de ácido acético (CH3-COOH) su grado de disociación es del 1.5 %. Calcule; a) La constante de ionización Ki del ácido. b) El ph de la disolución Sept

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