Exámenes de Selectividad de Química

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1 Exámenes de Selectividad de Química Enunciados de las pruebas correspondientes a los cursos 2005 a 2014 Universidades de Andalucía

2 CURSO CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero. Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación. Valoración de la prueba: Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas...1,5 puntos. Cinco fórmulas correctas...1,0 puntos. Cuatro fórmulas correctas...0,5 puntos. Menos de cuatro fórmulas correctas...0,0 puntos. Preguntas nº 2, 3 y 4...Hasta 1,5 puntos cada una. Preguntas nº 5 y 6...Hasta 2,0 puntos cada una. Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos. Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero. En las preguntas 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, exceptuando los errores de cálculo numérico, un resultado erróneo afectará al 50% del valor del apartado siguiente. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción: esta segunda parte se calificará con un máximo de 0,25 puntos. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se valorará con un 50% del valor del apartado. La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales. 1

3 PLANES DE 1994 y DE 2002 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de manganeso (II) b) Cloruro de amonio c) m-dimetilbenceno d) CaO e) GaH 3 f) CH 3 COOH 2.- Teniendo en cuenta la energía reticular de los compuestos iónicos, conteste razonadamente: a) Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor dureza: LiF o KBr? b) Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: MgO o CaS? 3.- En la siguiente tabla se presentan los valores de la constante de equilibrio y la temperatura, para la síntesis del amoniaco: N2( g) + 3 H2( g) 2 NH3( g) Temperatura (ºC) K c Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La reacción directa es endotérmica. b) Un aumento de la presión favorece la obtención de amoniaco. 4.- Razone si una reacción puede ser espontánea, cuando se cumplen las siguientes condiciones: a) H>0 y S<0. b) H<0 y S<0. c) H>0 y S> La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: MnO4 + Fe Mn + Fe a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la molaridad de una disolución de KMnO 4, sabiendo que a partir de 50 ml de la misma se pueden obtener 0 34 moles de Fe Al disolver 0 23 g de HCOOH en 50 ml de agua se obtiene una disolución de ph igual a 2 3. Calcule: a) La constante de disociación de dicho ácido. b) El grado de disociación del mismo. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1. 2

4 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidróxido de hierro (III) b) Ácido crómico c) 2-Butino d) N 2 O e) CdS f) CH 3 NHCH Para 2 moles de SO 2, calcule: a) El número de moléculas. b) El volumen que ocupan, en condiciones normales. c) El número total de átomos. 3.- Dadas las siguientes especies: Ar, Ca 2+ y Cl. a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) Ordénelas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios. Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = a) Escriba la reacción de neutralización entre Ca(OH) 2 y HCl. b) Qué volumen de una disolución 0 2 M de Ca(OH) 2 se necesitará para neutralizar 50 ml de una disolución 0 1 M de HCl? c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoración anterior. 5.- Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según: ( ) ( ) + ( ) PCl5 g PCl3 g Cl2 g A 250ºC, la constante K p es igual a Un recipiente de 1 00 dm 3, que contiene inicialmente 0 01 mol de PCl 5 se calienta hasta 250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, calcule: a) El grado de disociación del PCl 5 en las condiciones señaladas. b) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio. Datos: R = atm L K -1 mol El dióxido de manganeso se reduce con aluminio según la reacción: 3 MnO2( s) + 4 Al( s) 2 Al2O3( s) + 3 Mn( s) Hº = kj Calcule: a) La entalpía de formación estándar del Al 2 O 3 (s). b) La energía que se desprende cuando se ponen a reaccionar, en las mismas condiciones, 50 g de MnO 2 (s) con 50 g de Al(s). Datos: Hº f [ MnO 2 (s)] = 520 kj/mol. Masas atómicas: Al = 27; Mn = 55; O = 16. 3

5 PLANES DE 1994 y DE 2002 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenosulfato de potasio b) Óxido de aluminio c) Metilbutano d) SF 4 e) HIO f) CH 3 CHOHCH a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos: (0, 0, 0, 1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, 1, +1/2); (3, 2, 1, 1/2). b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles. c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor. 3.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio: ( ) 2( ) + 2( ) Hº = 182 kj 2 NO g N g O g Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) La constante de equilibrio, K c, aumenta al añadir NO. b) K c aumenta con la temperatura. c) Una disminución de temperatura favorece la formación de N 2 (g) y O 2 (g). 4.- Complete las siguientes reacciones: a) CH3CH = CH2 + HBr Luz b) CH3CH2CH3 + Cl2 c) CH3CH2CH = CH2 + H2O 5.- Cuando se quema 1 g de etanol líquido (C 2 H 6 O) y 1 g de ácido acético líquido (C 2 H 4 O 2 ), en condiciones estándar, se desprenden 29 7 y 14 6 kj, respectivamente. En ambas reacciones se forma agua líquida y dióxido de carbono gaseoso. Calcule: a) Las entalpías estándar de combustión del etanol y del ácido acético. b) La variación de entalpía en la oxidación de 1 mol de etanol (l) en ácido acético (l), en condiciones estándar. Masas atómicas: C = 12; O =16; H = Se mezclan 250 ml de una disolución 0 25 M de NaOH con 150 ml de otra disolución 0 5 molar de la misma base. Calcule: a) La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante. b) El ph de la disolución final. Masas atómicas: Na = 23; O =16; H = 1. 4

6 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidróxido de magnesio b) Yodato de bario c) Ácido propanoico d) H 3 PO 4 e) K 2 O 2 f) CH 3 CH 2 CHO 2.- Razone si en 5 litros de hidrógeno y en 5 litros de oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, hay: a) El mismo número de moles. b) Igual número de átomos. c) Idéntica cantidad de gramos. Masas atómicas: O =16; H = Para el eteno (CH 2 =CH 2 ) indique: a) La geometría de la molécula. b) La hibridación que presentan los orbitales de los átomos de carbono. c) Escriba la reacción de combustión ajustada de este compuesto. 4.- a) Explique por qué el CH 3 COONa genera ph básico en disolución acuosa. b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies, cuando actúan como base en medio acuoso: NH 3, H 2 O, OH. 5.- A 298 K se establece el equilibrio siguiente: NH4HS( s) NH3( g) + H2 S( g) Sabiendo que la capacidad del recipiente es 100 litros y que a esa temperatura K p = 0 108, calcule: a) La presión total ejercida por la mezcla gaseosa, una vez alcanzado el equilibrio. b) La cantidad de sólido que quedará sin reaccionar si la cantidad inicial de hidrogenosulfuro de amonio es 102 g. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: H = 1; S = 32; N = Se hace pasar una corriente eléctrica de 6 5 amperios a través de una celda electrolítica que contiene NaCl fundido hasta que se obtienen 1 2 litros de Cl 2, medido en condiciones normales. Calcule: a) El tiempo que ha durado la electrolisis. b) La masa de sodio depositado en el cátodo durante ese tiempo. Datos: F = C. Masa atómica: Na = 23. 5

7 PLANES DE 1994 y DE 2002 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfuro de hidrógeno b) Tetrahidruro de silicio c) Fenol d) LiClO 3 e) MnO 2 f) CH 3 CH=CHCH 2 CH a) Indique el número de electrones desapareados que hay en los siguientes átomos: As (Z = 33) Cl (Z = 17) Ar (Z = 18) b) Indique los grupos de números cuánticos que corresponderán a esos electrones desapareados. 3.- a) Tiene el Zn 2+ capacidad para oxidar el Br a Br 2 en condiciones estándar? Razone la respuesta. Datos: Eº(Zn 2+ /Zn)= 0 76 V; Eº(Br 2 /Br )= 1 06 V. b) Escriba, según el convenio establecido, la notación simbólica de la pila que se puede formar con los siguientes electrodos: Zn 2+ /Zn (Eº= 0 76 V); Cu 2+ /Cu (Eº= 0 34 V). 4.- Considere las siguientes moléculas: CH 3 CHOHCH 3 CH 3 COCH 3 CH 3 CONH 2 CH 3 COOCH 3 a) Identifique sus grupos funcionales. b) Cuál de estos compuestos daría propeno mediante una reacción de eliminación? Escriba la reacción. 5.- En la combustión de 5 g de metano, CH 4, llevada a cabo a presión constante y a 25 ºC, se desprenden 275 kj. En estas condiciones, determine: a) La entalpía de formación y de combustión del metano. b) El volumen de metano necesario para producir 1 m 3 de CO 2, medidos a 25ºC y 1 atm. Datos: Hº f [CO 2 (g)] = 393 kj/mol, Hº f [H 2 O(l)] = kj/mol. Masas atómicas: C = 12; H = El ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio posea un ph inferior a 5. Calcule: a) Si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6 1 g/l es adecuada como conservante. b) El grado de disociación del ácido en disolución. Datos: K a (C 6 H 5 COOH) = Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1. 6

8 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfato de aluminio b) Hidróxido de mercurio (II) c) 2-Metil-3-hexanol d) HNO 3 e) Cl 2 O 5 f) CH 3 CH 2 OCH 2 CH En 5 moles de CaCl 2, calcule: a) El número de moles de átomos de cloro. b) El número de moles de átomos de calcio. c) El número total de átomos. 3.- Dadas las moléculas CF 4 y NH 3 : a) Represéntelas mediante estructuras de Lewis. b) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación del átomo central. 4.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base e identifique los pares conjugados, según la teoría de Brönsted-Lowry: 2 a) CO3 + H3O + b) + NH4 + H2O c) NO2 + H2O 5.- Una disolución acuosa de CH 3 COOH, del 10 % en peso, tiene g/ml de densidad. Calcule: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a 500 ml de la disolución anterior, cuál es el porcentaje en peso de CH 3 COOH de la disolución resultante? Suponga que, en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/ml. Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = Dada la siguiente reacción redox: KI + H2SO4 K 2SO4 + I2 + H2S + H2O a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón. b) Calcule los moles de I 2 que se obtienen cuando 1 L de una disolución 2 M de KI se ponen a reaccionar con 2 L de una disolución 0 5 M de H 2 SO 4. 7

9 PLANES DE 1994 y DE 2002 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de hierro (II) b) Hidruro de berilio c) Trimetilamina d) TiO 2 e) KOH f) HOCH 2 COOH 2.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns 1 ; ns 2 np 1 ; ns 2 np 6 a) Identifique el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas. b) Para el caso de n = 4, escriba la configuración electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbrelo. 3.- Calcule el ph de las siguientes disoluciones acuosas: a) 100 ml de HCl 0 2 M. b) 100 ml de Ca(OH) M. 4.- Calcule el número de átomos contenidos en: a) 10 g de agua. b) 0 2 moles de C 4 H 10. c) 10 L de oxígeno en condiciones normales. Masas atómicas: H = 1; O = El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción: Cu + HNO3 Cu( NO3) + NO + H 2 2O a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 750 mm de Hg y 40 ºC. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masa atómica: Cu = a) Calcule la entalpía de formación estándar del naftaleno (C 10 H 8 ). b) Qué energía se desprende al quemar 100 g de naftaleno en condiciones estándar? Datos: Hº f [CO 2 (g)] = kj/mol; Hº f [H 2 O(l)] = kj/mol. Hº c [ C 10 H 8 ] = kj/mol. Masas atómicas: H = 1; C = 12. 8

10 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Yoduro de oro (III) b) Peróxido de hidrógeno c) 2-Buteno d) KMnO 4 e) HBrO 3 f) CH 3 COCH Dadas las especies químicas Cl 2, HCl y CCl 4 : a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una. b) Justifique si los enlaces están polarizados. c) Razone si dichas moléculas serán polares o apolares. 3.- La ecuación de velocidad: v = k [A] 2 [B], corresponde a la reacción química: A + B C. a) Indique si la constante k es independiente de la temperatura. b) Razone si la reacción es de primer orden con respecto de A y de primer orden con respecto de B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción. 4.- a) Escriba las estructuras de los isómeros de posición del n-pentanol (C 5 H 11 OH). b) Represente tres isómeros de fórmula molecular C 8 H Una disolución acuosa de amoniaco 0 1 M tiene un ph de Calcule: a) La constante de disociación del amoniaco. b) El grado de disociación del amoniaco. 6.- El NO 2 y el SO 2 reaccionan según la ecuación: NO2( g) + SO2( g) NO( g) + SO3( g) Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 litro de capacidad es: 0 6 moles de SO 3, 0 4 moles de NO, 0 1 moles de NO 2 y 0 8 moles de SO 2. Calcule: a) El valor de K p, en esas condiciones de equilibrio. b) La cantidad en moles de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NO 2 fuera 0 3 moles. 9

11 PLANES DE 1994 y DE 2002 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Trióxido de azufre b) Peróxido de calcio c) Ciclohexanona d) HIO 3 e) Al(HSeO 4 ) 3 f) CH 3 COOCH 2 CH Indique: a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponden al nivel cuántico n = 4. b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores. c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga cuál. 3.- a) Distinga entre H y Hº para una determinada reacción. b) Distinga entre proceso endotérmico y exotérmico. c) Puede una reacción exotérmica no ser espontánea? Razone la respuesta. 4.- Complete las siguientes reacciones y ajuste la de combustión: a) CH3CH2CH3 + O2 b) CH3C CH + HCl c) CH2 = CHCH3 + H2O 5.- Calcule: a) La molaridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 25 % en peso y densidad 0 91 g/ml. b) El volumen de la disolución del apartado anterior que es necesario tomar para preparar 1 5 L de disolución 0 1 M. Masas atómicas: Cl = 35 5; H = Se hace pasar durante 2 5 horas una corriente eléctrica de 5 amperios a través de una celda electrolítica que contiene SnI 2. Calcule: a) La masa de estaño metálico depositado en el cátodo. b) Los moles de I 2 liberados en el ánodo. Datos: F = C. Masa atómica: Sn =

12 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ortoarseniato de sodio b) Cloruro de amonio c) 1,4-Butanodiol d) Co(OH) 2 e) NH 3 f) CH 3 OCH 2 CH 2 CH 3 2.-Dadas las siguientes especies químicas: CH 3 OH, CH 4 y NH 3 a) Indique el tipo de enlace que existe dentro de cada una. b) Ordénelas, justificando la respuesta, de menor a mayor punto de fusión. c) Razone si serán solubles en agua. 3.- Dada la reacción: ( 3) Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El Cu acepta electrones experimentando, por tanto, una reducción. b) El número de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico es +5. c) El ácido nítrico es el reductor y el cobre el oxidante. Cu + HNO Cu NO + NO + H2O 4.- a) Escriba el equilibrio de ionización y la expresión de K b para una disolución acuosa de NH 3. b) Justifique cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro que tendrá una disolución acuosa de KCN, siendo K a (HCN) = c) Indique todas las especies químicas presentes en una disolución acuosa de HCl. 5.- La tostación de la pirita se produce según la reacción: 4 FeS O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 Calcule: a) La cantidad de Fe 2 O 3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS 2, con exceso de oxígeno. b) El volumen de oxígeno, medido a 20 ºC y 720 mm de Hg, necesario para tostar los 500 kg de pirita del 92 % de riqueza. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = El etano, en presencia de un catalizador, se transforma en eteno e hidrógeno, estableciéndose el siguiente equilibrio: C2H6( g) C2H4( g) + H2( g) A 900 K, la constante de equilibrio K p es A la presión total de 1 atm, calcule: a) El grado de disociación del etano. b) La presión parcial del hidrógeno. 11

13 PLANES DE 1994 y DE 2002 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Óxido de cobalto (II) b) Dicromato de potasio c) Propino d) Sn(OH) 4 e) HBrO 2 f) CH 3 CONH a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone qué elemento tendrá mayor carácter metálico. 3.- Dado el siguiente sistema en equilibrio: SO2( g) + 1/2 O2( g) SO3( g) H = kj a) Explique tres formas de favorecer la formación de SO 3 (g). b) Deduzca la relación entre las constantes K c y K p, para esta reacción. 4.- a) Defina carbono asimétrico. b) Señale el carbono asimétrico, si lo hubiere, en los siguientes compuestos: CH 3 CHOHCOOH, CH 3 CH 2 NH 2, CH 2 =CClCH 2 CH 3, CH 3 CHBrCH 2 CH Una disolución acuosa 0 1 M de un ácido HA, posee una concentración de protones de 0 03 mol/l. Calcule: a) El valor de la constante K a del ácido y el ph de esa disolución. b) La concentración del ácido en la disolución para que el ph sea El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Calcule: a) La cantidad de ZnSO 4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 ml de H 2 SO 4 2 molar. b) El volumen de H 2 desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con H 2 SO 4 en exceso. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: Zn = 65 4; O = 16; S = 32; H= 1. 12

14 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenocarbonato de sodio b) Peróxido de estroncio c) Nitrobenceno d) PH 3 e) Ag 2 CrO 4 f) CH 3 CH 2 CHClCH 2 CH a) Cuál es la masa de un átomo de calcio? b) Cuántos átomos de boro hay en 0 5 g de este elemento? c) Cuántas moléculas hay en 0 5 g de BCl 3? Masas atómicas: Ca = 40; B = 11; Cl = Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Cu 2+ y Ag +. Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo. b) El potencial de la pila es 0 46 V. c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. Datos: Eº(Ag + /Ag)= 0 80 V; Eº(Cu 2+ /Cu)= 0 34 V. 4.- Razone y, en su caso, ponga un ejemplo si al disolver una sal en agua se puede obtener: a) Una disolución de ph básico. b) Una disolución de ph ácido. 5.- Las entalpías de formación estándar del agua líquida, ácido clorhídrico en disolución acuosa y óxido de plata sólido son, respectivamente: , y kj/mol. A partir de estos datos y de la siguiente ecuación: Ag2O( s) + 2 HCl( aq) 2 AgCl( s) + H2O( l) Hº = kj Calcule: a) La entalpía de formación estándar del AgCl(s). b) Los moles de agua que se forman cuando se consumen 4 litros de ácido clorhídrico 0 5 molar. 6.- A 1000 K se establece el siguiente equilibrio: I2 ( g) 2 I ( g) Sabiendo que cuando la concentración inicial de I 2 es 0 02 M, su grado de disociación es 2 14 %, calcule: a) El valor de K c a esa temperatura. b) El grado de disociación del I 2, cuando su concentración inicial es M. 13

15 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Yoduro de mercurio (I) b) Hipoclorito de calcio c) Fenol d) N 2 O e) NH 4 MnO 4 f) CH 3 CONH a) Escriba la configuración electrónica de los iones: Al 3+ (Z = 13) y Cl (Z = 17). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio. c) Razone cuál de los elementos correspondientes tendrá mayor energía de ionización. 3.- Para el sistema: SnO2( s) + 2 H2( g) 2 H2O( g) + Sn( s ), el valor de la constante K p es 1 5 a 900 K y 10 a 1100 K. Razone si para conseguir una mayor producción de estaño deberá: a) Aumentar la temperatura. b) Aumentar la presión. c) Añadir un catalizador. 4.- Para los compuestos benceno (C 6 H 6 ) y acetileno (C 2 H 2 ), justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Ambos tienen la misma fórmula empírica. b) Poseen la misma fórmula molecular. c) La composición centesimal de los dos compuestos es la misma. 5.- El ph de un litro de una disolución acuosa de hidróxido de sodio es 13. Calcule: a) Los gramos de hidróxido sódico utilizados para prepararla. b) El volumen de agua que hay que añadir a un litro de la disolución anterior para que su ph sea 12. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H= Reaccionan 230 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según: CaCO3( s) + 2 Cl2( g) Cl2O( g) + CaCl2( s) + CO2( g ) Los gases formados se recogen en un recipiente de 20 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl 2 O es 1 16 atmósferas. Calcule: a) El rendimiento de la reacción. b) La molaridad de la disolución de CaCl 2 que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 ml. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35 5; Ca =

16 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de plata b) Peróxido de estroncio c) Dimetil éter d) K 2 O e) FeCl 2 f) CH 3 CH 2 CHOHCOOH 2.- En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato? Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ni = Cuando se introduce una lámina de aluminio en una disolución de nitrato de cobre (II), se deposita cobre sobre la lámina de aluminio y aparecen iones Al 3+ en la disolución. a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar. b) Escriba la reacción redox global indicando el agente oxidante y el reductor. c) Por qué la reacción es espontánea? Datos: Eº(Cu 2+ /Cu)= 0 34 V; Eº(Al 3+ /Al)= V. 4.- a) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar 500 ml de una disolución acuosa de hidróxido de sodio M a partir de otra 0 1 M. b) Cuál es el ph de la disolución preparada? 5.- Las entalpías estándar de formación a 25ºC del CaO(s), CaC 2 (s) y CO(g) son, respectivamente, -636, -61 y -111 kj/mol. A partir de estos datos y de la siguiente ecuación: CaO( s) + 3 C( s) CaC2 ( s) + CO( g ) calcule: a) La cantidad de calor, a presión constante, necesaria para obtener una tonelada de CaC 2. b) La cantidad de calor, a presión constante, necesaria para obtener 2 toneladas de CaC 2 si el rendimiento del proceso es del 80 %. Masas atómicas: C = 12; Ca = Se establece el siguiente equilibrio: Cs ( ) + CO2 ( g) 2 COg ( ) A 600 ºC y 2 atmósferas, la fase gaseosa contiene 5 moles de dióxido de carbono por cada 100 moles de monóxido de carbono, calcule: a) Las fracciones molares y las presiones parciales de los gases en el equilibrio. b) Los valores de K c y K p a esa temperatura. Dato: R = atm L K -1 mol

17 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Óxido de vanadio (V) b) Nitrato de calcio c) Ácido pentanoico d) BaCrO 4 e) Mg(OH) 2 f) HCHO 2.- a) Escriba la configuración electrónica de los iones Mg 2+ (Z=12) y S 2 (Z=16). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio. c) Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S, tendrá mayor energía de ionización. 3.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio: MX ( g) MX ( g) + X ( g ) A 200 ºC la constante de equilibrio K c vale En un momento dado las concentraciones de las sustancias presentes son: [MX 5 ] = 0 04 M, [MX 3 ] = 0 40 M y [X 2 ] = 0 20 M. a) Razone si, en esas condiciones, el sistema está en equilibrio. En el caso en que no estuviera en equilibrio cómo evolucionaría para alcanzarlo? b) Discuta cómo afectaría un cambio de presión al sistema en equilibrio. 4.- a) Cuál es el alcano más simple que presenta isomería óptica? b) Razone por qué la longitud del enlace entre los átomos de carbono en el benceno (C 6 H 6 ) es 1 40 Å, sabiendo que en el etano (C 2 H 6 ) es 1 54 Å y en el eteno (C 2 H 4 ) es 1 34 Å. 5.- Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes: Cs ( ) + O2( g) CO2( g ) Hº = kj H2( g) + 12 O2( g) H2O( l ) Hº = kj CH3COOH() l + 2 O2( g) 2 CO2( g) + 2 H2O() l Hº = kj Calcule: a) La entalpía estándar de formación del ácido acético. b) La cantidad de calor, a presión constante, desprendido en la combustión de 1 kg de este ácido. Masas atómicas: C = 12; O =16; H = a) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 ml de una disolución 0 5 M de NaOH para que sea 0 3 M. b) Si a 50 ml de una disolución 0 3 M de NaOH añadimos 50 ml de otra de HCl 0 1 M, qué ph tendrá la disolución resultante? Suponga que los volúmenes son aditivos. 16

18 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Fosfato de cobalto (III) b) Peróxido de bario c) Dimetilamina d) BeH 2 e) H 2 SO 3 f) CH 3 OCH 2 CH En tres recipientes de 15 litros de capacidad cada uno, se introducen, en condiciones normales de presión y temperatura, hidrógeno en el primero, cloro en el segundo y metano en el tercero. Para el contenido de cada recipiente, calcule: a) El número de moléculas. b) El número total de átomos. Dato: R = atm L K -1 mol Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de red. a) Ordénelos de mayor a menor según su energía reticular. Razone la respuesta. b) Justifique cuál de ellos será menos soluble. 4.- Justifique, mediante la formulación de las ecuaciones correspondientes, el carácter ácido, básico o neutro que presentarían las disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: a) Cloruro de sodio. b) Cloruro de amonio. c) Acetato de sodio. 5.- Al calentar pentacloruro de fósforo a 250 ºC, en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone según: PCl5( g) PCl3( g) + Cl2( g ) Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0 8 y la presión total de una atmósfera, calcule: a) El número de moles de PCl 5 iniciales. b) La constante K p a esa temperatura. Dato: R = atm L K -1 mol La fórmula de un cloruro metálico es MCl 4. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1 81 amperios durante 25 6 minutos, obteniéndose 0 53 g del metal. Calcule: a) La masa atómica del metal. b) El volumen de Cl 2 que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales. Dato: F = C. 17

19 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenocarbonato de sodio b) Óxido de manganeso (III) c) Ácido 2-aminobutanoico d) Na 2 CrO 4 e) CuI f) CH 3 CH 2 CH 2 NH Para las moléculas BCl 3, NH 3 y BeH 2, indique: a) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo. b) La geometría de cada molécula utilizando la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) La hibridación del átomo central. SO3 g SO2 g + 12 O2 g H > Considere el siguiente sistema en equilibrio: ( ) ( ) ( ) Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Al aumentar la concentración de oxígeno el equilibrio no se desplaza, porque no puede variar la constante de equilibrio. b) Un aumento de la presión total provoca el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda. c) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica. 4.- Para una reacción determinada H = 100 kj y S = 300 J K -1. Suponiendo que H y S no varían con la temperatura razone: a) Si la reacción será espontánea a temperatura inferior a 25 ºC. b) La temperatura a la que el sistema estará en equilibrio. 5.- Dada la siguiente reacción redox: Cu + HNO3 Cu( NO3) + NO + H 2 2O a) Ajústela por el método del ion-electrón. b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando reaccionan 7 5 g de Cu con 1 litro de disolución 0 2 M de HNO 3. Masa atómica: Cu = En una disolución de un ácido monoprótico, HA, de concentración 0 1 M, el ácido se encuentra disociado en un 1 3 %. Calcule: a) El ph de la disolución. b) El valor de la constante K a del ácido. 18

20 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de estaño (II) b) Hidróxido de cobre (II) c) m-dimetilbenceno d) Ag 2 O e) KBrO f) CH 3 OCH 2 CH 2 CH En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas: a) Cuántos moles de ese compuesto hay? b) Cuántos átomos de carbono hay? c) Cuál es la masa de una molécula de propano? Masas atómicas: C = 12; H = Razone qué gráfica puede representar: a) El número de electrones de las especies: Ne, Na +, Mg 2+ y Al 3+. b) El radio atómico de los elementos: F, Cl, Br y I. c) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb. (I) Z (II) Z (III) Z 4.- Complete las siguientes reacciones e indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, las especies que actúan como ácido o como base, así como sus correspondientes pares conjugados: a) HCl + H2O b) NH3 + H2O c) NH H2O 5.- Un recipiente de un litro de capacidad, a 35 ºC, contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de g de NO 2 y g de N 2 O 4, según: 2 NO2 N2O 4 Calcule: a) Los valores de las constantes K c y K p a esa temperatura. b) Las presiones parciales de cada gas y la presión total en el equilibrio. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: N = 14; O = Calcule la variación de entalpía estándar de hidrogenación, a 25ºC, del acetileno para formar etano según la reacción: CH 2 2( g) + 2 H2( g) CH 2 6( g ) a) A partir de las energías medias de enlace. b) A partir de las entalpías estándar de formación, a 25 ºC. Datos: Energías medias de enlace en kj/mol: (C H) = 415; (H H) = 436; (C C) = 350; (C C) = 825. Hº f [ C 2 H 6 (g)] = 85 kj/mol, Hº f [ C 2 H 2 (g)] = 227 kj/mol. 19

21 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrato de hierro (II) b) Sulfuro de hidrógeno c) 1,3-Butenol d) As 2 O 3 e) Cr(OH) 3 f) HCOOH 2.- Dadas las moléculas de BCl 3 y H 2 O: a) Deduzca la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Justifique la polaridad de las mismas. 3.- Para la reacción: HNO3 + C CO2 + NO + H2O Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El número de oxidación del oxígeno pasa de - 2 a 0. b) El carbono se oxida a CO 2. c) El HNO 3 se reduce a NO. 4.- Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies: a) CO 3 2 b) Cl c) NH El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción: HSO 2 4( ac) + BaCl2( ac) BaSO4( s) + 2 HCl( ac ) Calcule: a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1 84 g/ml y 96 % en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21 6 g de cloruro de bario. b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137 4; Cl = A 670 K, un recipiente de un litro contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de moles de hidrógeno, moles de yodo y moles de yoduro de hidrógeno, según: H2( g) + I2( g) 2 HI( g ). En estas condiciones, calcule: a) El valor de K c y K p. b) La presión total en el recipiente y las presiones parciales de los gases de la mezcla. Dato: R = atm L K -1 mol

22 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido nitroso b) Yoduro de níquel (II) c) 1,2-Etanodiol d) HMnO 4 e) ZrO 2 f) HOCH 2 CHO 2.- Dadas las configuraciones electrónicas: A : 1s 2 3s 1 ; B : 1s 2 2s 3 ; C : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; D : 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 Indique razonadamente: a) La que no cumple el principio de exclusión de Pauli. b) La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund. c) La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados. 3.- Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva. c) En el cambio de estado HOl () HO( g ) se produce un aumento de entropía Utilizando un alqueno como reactivo, escriba: a) La reacción de adición de HBr. b) La reacción de combustión ajustada. c) La reacción que produzca el correspondiente alcano. 5.- Una disolución de ácido acético tiene un 10 % en peso de riqueza y una densidad de 1 05 g/ml. Calcule: a) La molaridad de la disolución. b) La molaridad de la disolución preparada llevando 25 ml de la disolución anterior a un volumen final de 250 ml mediante la adición de agua destilada. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = Se realiza la electrolisis completa de 2 litros de una disolución de AgNO 3 durante 12 minutos, obteniéndose 1 5 g de plata en el cátodo. a) Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica? b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO 3. Datos: F = C. Masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O =

23 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de aluminio b) Hidróxido de berilio c) 1-Butino d) WO 3 e) NH 4 F f) CH 2 =CHCH(CH 3 )CH Los números atómicos de los elementos A, B, C y D son 2, 11, 17 y 25, respectivamente. a) Escriba, para cada uno de ellos, la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados. b) Justifique qué elemento tiene mayor radio. c) Entre los elementos B y C, razone cuál tiene mayor energía de ionización. 3.- a) Cuál es el ph de 100 ml de una disolución acuosa de NaOH 0 01 M? b) Si añadimos agua a la disolución anterior hasta un volumen de un litro cuál será su ph? 4.- Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22 4 litros. b) Contiene moléculas de agua. c) El número de átomos de oxígeno es doble que de hidrógeno. 5.- La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: Cr2O7 + C2O4 Cr + CO 2 a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en su forma iónica. b) Calcule el volumen de CO 2, medido a 700 mm de Hg y 30 ºC que se obtendrá cuando reaccionan 25 8 ml de una disolución de K 2 Cr 2 O M con exceso de ion C 2 O 2 4. Dato: R = atm L K -1 mol El pentaborano nueve se quema según la reacción: 2 BH 5 9() l + 12 O2( g) 5 BO 2 3( s) + 9 HO 2 () l Calcule: a) La entalpía estándar de la reacción, a 25ºC. b) El calor que se desprende, a presión constante, en la combustión de un gramo de B 5 H 9. Datos: Hº f [B 5 H 9 (l)] = 73 2 kj/mol; Hº f [B 2 O 3 (s)] = 1263 kj/mol; Hº f [ H 2 O(l)] = kj/mol. Masas atómicas: H = 1; B =

24 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido hipocloroso b) Fosfato de plata c) 2-Pentanol d) PbO 2 e) NaH f) HOOCCH 2 COOH 2.- Dadas las moléculas BF 3 y PF 3 : a) Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razone su respuesta. b) Prediga su geometría a partir de la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Son polares esas moléculas? Justifique su respuesta. 3.- La reacción: A + 2 B 2 C+ D es de primer orden con respecto a cada uno de los reactivos. a) Escriba la ecuación de velocidad. b) Indique el orden total de reacción. c) Indique las unidades de la constante de velocidad. 4.- Señale el tipo de isomería existente entre los compuestos de cada uno de los apartados siguientes: a) CH 3 CH 2 CH 2 OH y CH 3 CHOHCH 3 b) CH 3 CH 2 OH y CH 3 OCH 3 c) CH 3 CH 2 CH 2 CHO y CH 3 CH(CH 3 )CHO 5.- Se tiene una disolución acuosa de CH 3 COOH 0 05 M. Calcule: a) El grado de disociación del ácido acético. b) El ph de la disolución. Dato: K a = En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles del compuesto A y 1 mol del compuesto B. Se calienta a 300 ºC y se establece el siguiente equilibrio: A( g) + 3 B( g) 2 C( g ) Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual al de C. Calcule: a) El número de moles de cada componente de la mezcla. b) El valor de las constantes K c y K p a esa temperatura. Dato: R = atm L K -1 mol

25 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido yódico b) Hidróxido de cromo (III) c) Butanal d) Ni 3 (PO 4 ) 2 e) SnO 2 f) CH 2 =CHCH 2 COCH La configuración electrónica del ion X 3+ es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. a) Cuál es el número atómico y el símbolo de X? b) A qué grupo y periodo pertenece ese elemento? c) Razone si posee electrones desapareados el elemento X. 3.- Razone si los enunciados siguientes, relativos a una reacción redox, son verdaderos o falsos: a) Un elemento se reduce cuando pierde electrones. b) Una especie química se oxida al mismo tiempo que otra se reduce. c) En una pila, la oxidación tiene lugar en el electrodo negativo. 4.- Razone las siguientes cuestiones: a) Puede adicionar halógenos un alcano? b) Pueden experimentar reacciones de adición de haluros de hidrógeno los alquenos? c) Cuáles serían los posibles derivados diclorados del benceno? 5.- a) Calcule la variación de entalpía estándar, a 25ºC, de la reacción: ZnS( s) + 32 O2( g) ZnO( s) + SO2( g ) b) Qué calor se absorbe o desprende, a presión constante, cuando reaccionan 150 g de ZnS con oxígeno gaseoso? Datos: Hº f [ZnS(s)] = 203 kj/mol, Hº f [ZnO(s)] = 348 kj/mol, Hº f [SO 2 (g)] = 296 kj/mol. Masas atómicas: S = 32; Zn = A 25 ºC, una disolución de amoniaco contiene 0 17 g de este compuesto por litro y está ionizado en un 4 24 %. Calcule: a) La constante de ionización del amoniaco a la temperatura mencionada. b) El ph de la disolución. Masas atómicas: N = 14; H = 1. 24

26 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Óxido de mercurio (II) b) Clorato de potasio c) Ácido 3-metilhexanoico d) MgH 2 e) Co(OH) 3 f) CH 3 CH 2 NHCH Para 10 g de dióxido de carbono, calcule: a) El número de moles de ese gas. b) El volumen que ocupará en condiciones normales. c) El número total de átomos. Masas atómicas: C = 12; O = a) Qué se entiende por energía reticular? b) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio. c) Exprese la entalpía de formación ( H f ) del bromuro de sodio en función de las siguientes variables: la energía de ionización (I) y el calor de sublimación (S) del sodio, la energía de disociación (D) y la afinidad electrónica (AE) del bromo y la energía reticular (U) del bromuro de sodio. 4.- a) Cuál es la concentración de H 3 O + en 200 ml de una disolución acuosa 0 1 M de HCl? b) Cuál es el ph? c) Cuál será el ph de la disolución que resulta al diluir con agua la anterior hasta un litro? 5.- Una disolución acuosa de H 3 PO 4, a 20 ºC, contiene 200 g/l del citado ácido. Su densidad a esa temperatura es 1 15 g/ml. Calcule: a) La concentración en tanto por ciento en peso. b) La molaridad. Masas atómicas: H = 1; O = 16; P = La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: 2+ Zn + BrO4 Zn + Br a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de cinc si 1 g de la misma reacciona con 25 ml de una disolución 0 1 M en iones BrO 4. Masa atómica: Zn =

27 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido sulfúrico b) Hipoclorito de sodio c) Metilbutano d) Bi 2 O 3 e) PH 3 f) CH 3 NH a) Represente la estructura de la molécula de agua mediante el diagrama de Lewis. b) Deduzca la geometría de la molécula de agua mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? 3.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio: CO2 ( g) + C( s) 2 CO( g ) a) Escriba las expresiones de las constantes K c y K p. b) Establezca la relación entre ambas constantes de equilibrio. 4.- Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La entalpía no es una función de estado. b) Si un sistema realiza un trabajo se produce un aumento de su energía interna. c) Si H<0 y S>0, la reacción es espontánea a cualquier temperatura. 5.- El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno según: HNO3( ac) + H2S( g) NO( g) + SO2( g) + H2O( l ) a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mm de Hg y 60ºC, necesario para reaccionar con 500 ml de una disolución de ácido nítrico 0 5 M. Dato: R = atm L K -1 mol a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 ml de disolución M y determine su ph. b) Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 ml de una disolución de ácido sulfúrico M? Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1. 26

28 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dicromato de hierro (III) b) Sulfato de manganeso (II) c) Etanal d) CaH 2 e) HClO 3 f) ClCH 2 COOH 2.- Si consideramos los compuestos C 6 H 6 y C 2 H 2, razone de las siguientes afirmaciones cuáles son ciertas y cuáles falsas: a) Los dos tienen la misma fórmula empírica. b) Los dos tienen la misma fórmula molecular. c) Los dos tienen la misma composición centesimal. 3.- El número de electrones de los elementos A, B, C, D y E es 2, 9, 11, 12 y 13, respectivamente. Indique, razonando la respuesta, cuál de ellos: a) Corresponde a un gas noble. b) Es un metal alcalino. c) Es el más electronegativo. 4.- a) Justifique, mediante la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o neutro que presentarán las disoluciones acuosas de las siguientes especies: NH 3, CO 3 2 y HNO 2. b) Describa el procedimiento y el material necesario para llevar a cabo la valoración de una disolución acuosa de HCl con otra de NaOH. 5.- En un matraz, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introduce cierta cantidad de NaHCO 3 y se calienta a 100 ºC. Sabiendo que la presión en el equilibrio es atm, calcule: a) La constante K p para la descomposición del NaHCO 3, a esa temperatura, según: 2 NaHCO3( s) Na2CO3( s) + H2O( g) + CO2( g ) b) La cantidad de NaHCO 3 descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 2 litros. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: Na = 23; C = 12; O = 16; H = Sabiendo que las entalpías de formación estándar del C 2 H 5 OH(l), CO 2 (g) y H 2 O(l) son, respectivamente, 228, 394 y 286 kj/mol, calcule: a) La entalpía de combustión estándar del etanol. b) El calor que se desprende, a presión constante, si en condiciones estándar se queman 100 g de etanol. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1. 27

29 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Yodito de estroncio b) Hidróxido de estaño (IV) c) Metilpentan-3-ona d) SiH 4 e) CsCl f) BrCH 2 CH 2 OH 2.- Para un átomo de número atómico Z = 50 y número másico A = 126: a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee. b) Escriba su configuración electrónica. c) Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento correspondiente. 3.- En un recipiente cerrado se establece el equilibrio: 2 Cs ( ) + O2 ( g) 2 COg ( ) Hº= 221 kj Razone cómo varía la concentración de oxígeno: a) Al añadir C(s). b) Al aumentar el volumen del recipiente. c) Al elevar la temperatura. 4.- Complete las siguientes reacciones químicas: a) CH3CH3 + O 2 b) KOH CH3CHOHCH 3 etan ol c) CH CH + 2 Br Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0 01 M tiene un ph de 5 6. Calcule: a) La concentración de todas las especies químicas presentes. b) El grado de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez. 6.- En el lanzamiento de naves espaciales se emplea como combustible hidracina, N 2 H 4, y como comburente peróxido de hidrógeno, H 2 O 2. Estos dos reactivos arden por simple contacto según: NH 2 4() l + 2 HO 2 2() l N2( g) + 4 HO 2 ( g ) Los tanques de una nave llevan kg de hidracina y kg de peróxido de hidrógeno. a) Sobrará algún reactivo? En caso de respuesta afirmativa, en qué cantidad? b) Qué volumen de nitrógeno se obtendrá en condiciones normales de presión y temperatura? Masas atómicas: N = 14; O =16; H = 1. 28

30 e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1 5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de paladio (II) b) Nitrito de cobre (II) c) Ácido etanoico d) PtO 2 e) HIO 3 f) CH 3 CH 2 COOCH a) Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 L de oxígeno molecular en condiciones normales de presión y temperatura? b) Una persona bebe al día 2 L de agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g/ml Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su organismo mediante esta vía? Masas atómicas: H = 1; O = a) El proceso global de una reacción redox es: Cu + HNO3 Cu( NO3) + NO + H 2 2O Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción de este proceso, indicando el agente oxidante y el agente reductor. b) El potencial de reducción estándar del Mg 2+ /Mg es 2 34 V. Razone cuál será el electrodo que actúa como ánodo y cuál como cátodo cuando se construye una pila con el electrodo de magnesio y un electrodo normal de hidrógeno. 4.- a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el ph ácido de una disolución acuosa de NH 4 Cl. b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO 3, H 2 O y CH 3 COO. 5.- Dada la reacción (sin ajustar): SiO2 ( s) + C( grafito) SiC( s) + CO( g ) a) Calcule la entalpía de reacción estándar. b) Suponiendo que H y S no varían con la temperatura, calcule la temperatura mínima para que la reacción se produzca espontáneamente. Datos: Hº f [SiC(s)] = 65 3 kj/mol, Hº f [SiO 2 (s)] = kj/mol, Hº f [CO(g)] = = kj/mol. Variación de entropía de la reacción: Sº = 353 J K En un recipiente vacío se introduce cierta cantidad de NaHCO 3 y a 120ºC se establece el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3( s) Na2CO3( s) + H2O( g) + CO2( g ) Si la presión en el equilibrio es 1720 mm de Hg, calcule: a) Las presiones parciales de CO 2 y H 2 O en el equilibrio. b) Los valores de las constantes K c y K p a esa temperatura. Datos: R = atm L K -1 mol