Nombre del no metal- uro de metal. Nombres de los aniones monoatómicos derivados de no metales

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1 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS Compuestos binarios de un metal con un no metal Un compuesto binario está formado por átomos de dos elementos diferentes. Cuando uno es un metal y el otro un no metal, primero se nombra la raíz del no metal con el sufijo uro seguido de la preposición de y el nombre del metal. Nombre del no metal uro de metal La fórmula empírica se escribe como MetalNo metal Nombres de los aniones monoatómicos derivados de no metales Grupo IVA Grupo VA Grupo VIA Grupo VIIA C 4 carburo N 3 Nitruro O 2 óxido F Floruro Si 4 Siliciuro P 3 Fosfuro S 2 Sulfuro Cl Cloruro As 3 Arseniuro Se 2 Seleniuro Br Bromuro Te 2 Teluriuro I Yoduro El carbono también forma algunos carburos complejos por ejemplo C 2 en el CaC 2 Ejemplos: NaCl Cloruro de sodio SrCl Cloruro de estroncio Al 2 S 3 Sulfuro de aluminio Mg 3 P 2 Fosfuro de magnesio K 2 S Sulfuro de potasio A muchos metales, en particular los elementos de transición, es común hallarlos en más de un estado de oxidación positivo. El método más usado se denomina sistema Stock (por Alfred Stock) además del método tradicional. En el método tradicional, se emplean los sufijos: ico para el estado de oxidación alto oso para el estado de oxidación bajo

2 Metales que comúnmente forman dos iones Cromo Manganeso Hierro Cobalto Plomo Cr 2+ Cromoso Mn 2+ Manganoso Fe 2+ Ferroso Co 2+ Cobaltoso Pb 2+ Plumboso Cr 3+ Cromico Mn 3+ Mangánico Fe 3+ Férrico Co 3+ Cobáltico Pb 4+ Plúmbico Cobre Estaño Mercurio Cu + Cuproso Sn 2+ Estañoso Hg 2+ Mercuroso Cu 2+ Cúprico Sn 4+ Estáñico Hg 2+ Mercúrico Ejemplos FeCl 2 Cloruro ferroso (sistema stock: cloruro de hierro (II) FeCl 3 Cloruro ferr4ico (sistema stock: Cloruro de hierro (III) Cu 2 O óxido de cobre (I) óxido cuproso CuO óxido de cobre (II) óxido cúprico A pesar de que a la fecha se prefiere usar el sistema Stock, es necesario conocer también el sistema antiguo. Compuestos binarios de no metales Para nombrar a los compuestos binarios formados por dos no metales se utiliza el tercer sistema de nomenclatura. Este sistema usa prefijos para indicar el número de átomos contenidos en la molécula de la sustancia. Tales prefijos, con sus significados son: di dos penta Cinco Octa ocho tri Tres hexa seis Nona Nueve tetra cuatro hepta Siete Deca diez Para nombrar el compuesto primero se especifica la raíz del nombre del segundo elemento con el prefijo ido o uro, a continuación se usa la preposición de y, por último el nombre completo del primer elemento con su prefijo correspondiente. Por ejemplo la siguiente sustancia P 4 O 10 Deca óxido de tetra fósforo Por lo tanto de se nombra decaóxido de tetrafósforo

3 Ejemplos NO 2 dióxido de nitrógeno N 2 O 4 tetroxido de dinitrogeno (la letra a de tetra se suprime para facilitar la pronunciación) N 2 O 5 pentoxido de dinitrógeno PCl 3 Tricloruro de fósforo PCl 5 Pentacloruro de fósforo S 2 Cl 2 dicloruro de diazufre En algunos casos también se emplea el prefijo mono, que significa uno, para evitar confusiones CO 2 dióxido de carbono CO monóxido de carbono Compuestos que contienen iones poliatómicos Algunos iones poliatómicos comunes Cationes Terminación NH + 4 Amonio nio H 3 O+Hidronio Aniones (nombres alternativos entre paréntesis) 2 CO 3 Carbonato ClO 4 Perclorato HCO 3 Carbonato de hidrógeno (bicarbonato) ClO 3 Clorato C 2 O 4 Oxalato ClO 2 Clorito CN Cianuro ClO Hipoclorito NO 3 Nitrato 3 PO 4 Fosfato NO 2 Nitrito 2 HPO 4 Fosfato de hidrogeno OH Hidróxido H 2 PO 4 Fosfato de dihidrogeno SO 4 Sulfato 2 CrO 4 Cromato HSO 4 Sulfato de hidrógeno (bisulfato) 2 Cr 2 O 7 Dicromato 2 SO 3 Sulfito MnO 4 Permanganato HSO 3 Sulfito de hidrógeno (bisulfito) CH 3 COO Acetato FO 1 Hipofluorito 2 CO 3 Carbonato 1 FO 2 Fluorito OH 1 Hidróxido 1 FO 3 Fluorato 2 O 2 Peroxido 1 FO 4 Perfluorato CN 1 Cianuro BrO 1 Hipobromito SCN 1 Tiocianato 1 BrO 2 Bromito 2 S 2 O 3 Tiosulfato 1 BrO 3 Bromato HS 1 Bisulfuro

4 BrO 4 1 Perbromato O 2 Oxido IO 1 Hipoyodito 3 AsO 3 Arsenito 1 IO 2 Yodito 3 AsO 4 Arseniato 1 IO 3 Yodato 2 HAsO 3 Arsenito monoácido 1 IO 4 Peryodato 1 H 2 AsO 3 Arsenito diácido 3 BO 3 Borato 2 SiO 3 Metasilicato 3 Fe[CN] 6 Ferricianuro 4 SiO 4 Silicato 4 Fe[CN] 6 Ferrocianuro 3 AlO 3 Aluminato 2 SnO 2 Estañito 3 SbO 3 Antimonito 2 SnO 3 Estañato 3 SbO 4 Antimoniato Ácidos binarios Cuando un compuesto binario de hidrogeno se combina con un no metal se forma una clase de ácido llamado binario o a veces se llaman hidrácido. Sus nombres se forman como sigue: Ejemplo: HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido iodhídrico H 2 S ácido sulfhídrico H 4 C ácido carbonhídrico H 4 Si ácido silishídrico H 3 P ácido fosforhídrico H 2 Se ácido selenhídrico H 2 Te ácido telurhídrico Las sales formadas a partir de ácidos que tengan terminación hídrico contienen aniones monoatómicos que terminan con el sufijo uro por ejemplo del HCl (ácido clorhídrico se formará una sal llamada NaCl (cloruro de sodio)

5 Oxiácidos Los oxiácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y, al menos, algún otro elemento (por lo general un no metal). Para nombrar los oxiácidos que tienen El elemento en estado de oxidación más alto se le aplica el sufijo ico El elemento en estado de oxidación más bajo se le aplica el sufijo oso H 2 SO 4 ácido sulfúrico H 2 SO 3 ácido sulfuroso Los compuestos producidos por neutralización de oxiácidos contienen los iones poliatómicos. El anión que proviene del ácido sigue la siguiente regla: Acido con terminación ico (oxidación mayor) con terminación oso (oxidación menor) Anión Terminación ato Terminación ito Ejemplos: Acido Nombre Anión Nombre H 2 SO 4 Ácido sulfúrico 2 SO 4 Sulfato H 2 SO 3 Ácido sulfuroso 2 SO 3 Sulfito HNO 3 Ácido nítrico NO 3 Nitrato HNO 2 Ácido nitroso NO 2 Nitrito H 3 PO 4 Ácido fosfórico 3 PO 4 Fosfato H 3 PO 3 Acido fosforoso 3 PO 3 Fosfito H 2 CO 3 Ácido carbónico 2 CO 3 Carbonato H 2 CrO 4 Ácido crómico 2 CrO 4 Cromato H 3 SbO 3 Ácido antimonioso 3 SbO 3 Antimonito H 3 SbO 4 Ácido antimonico 3 SbO 4 Antimoniato Algunos no metales (en especial los halógenos) forman más de dos oxiácidos. Este es el caso del cloro, bromo, y yodo. Para nombrarlos se aplica el prefijo hipo en el ácido que tiene menos oxigeno que el ácido oso y se emplea el prefijo per en ácido que tiene más oxígenos que el ácido ico. Por ejemplo: Acido Nombre Anión Nombre HClO Ácido hipocloroso ClO hipoclorito HClO 2 Ácido cloroso ClO 2 clorito HClO 3 Ácido clórico ClO 3 clorato HClO 4 Ácido perclorico ClO 4 Perclorato

6 Sales ácidas La neutralización parcial de un ácido capaz de proporcionar más de un H + (protón) por molécula del ácido produce sales conocidas como sales ácidas y se nombran añadiendo el prefijo bi al nombre del anión del ácido. Ejemplo: Ácido predecesor Sales ácidas típicas Nombre de la sal H 2 SO 4 HSO 4 Bisulfato H 2 CO 3 HCO 3 Bicarbonato H 3 PO 4 H 2 PO 4 Bifosfato

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