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1 Tema 5: Formulación inorgánica.valencias de algunos elementos químicos Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. METALES Monovalentes + Divalentes + Trivalentes + Ditrivalentes + + Litio Li Berilio Be Aluminio Al Hierro Fe Sodio Na Magnesio Mg Cobalto Co Potasio K Calcio Ca Monodivalentes + + Niquel Ni Rubidio Rb Estroncio Sr Cobre Cu Cesio Cs Bario Ba Mercurio Hg Ditetravalentes + +4 Francio Fr Radio Ra Plomo Pb Plata Ag Zinc Zn Monotrivalentes + + Platino Pt Amonio + NH 4 Cadmio Cd Oro Au Estaño Sn El hidrógeno puede actuar con valencia + NO METALES Fluor (-) F Nitrógeno N Carbono C Oígeno O Cloro Cl Fósforo P Silicio Si Bromo Br Arsénico As - Yodo I Antimonio Sb Boro B Astato At Azufre S Selenio Se El hidrógeno puede actuar con valencia - Teluro Te CROMO Y MANGANESO Metal No metal Cromo Cr Manganeso Mn Nomenclaturas Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos... Nomenclatura sistemática Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hea y hepta. Cl O Trióido de dicloro I O Monóido de diodo.. Nomenclatura Stock En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. Fe(OH) Hidróido de hierro (II) Fe(OH) Hidróido de hierro (III).. Nomenclatura tradicional En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: Menor Mayor -Una valencia ico -Dos valencias oso -ico -Tres valencias hipo- -oso -oso -ico -Cuatro valencias hipo- -oso -oso -ico per- -ico

2 . Óidos.. Óidos metálicos o básicos Están formados por un metal y oígeno. Su fórmula general es: M O M esun metal O eseloígeno la valenciadelmetal es la valenciadeloígeno Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices Na O Monóido de disodio Óido de sodio Óido sódico Ca O =CaO Monóido de calcio Óido de calcio Óido cálcico Fe O =FeO Monóido de hierro Óido de hierro (II) Óido ferroso Fe O Trióido de dihierro Óido de hierro (III) Óido férrico 4 Pb O 4 =PbO Dióido de plomo Óido de plomo (IV) Óido plúmbico.. Óidos no metálicos, óidos ácidos o anhidros Están formados por un no metal y oígeno. Su fórmula general es: N O N esun no metal O eseloígeno la valenciadelno metal es la valenciadeloígeno Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices F O Monóido de diflúor Óido de flúor Anhidrido hipofluoroso (es la ecepción a la norma ya que al tener una única valencia debería llamarse anhidrido fluorífico) Cl O Monóido de dicloro Óido de cloro (I) Anhidrido hipocloroso S O =SO Monóido de azufre Óido de azufre (II) Anhidrido hiposulfuroso I O Trióido de diyodo Óido de yodo(iii) Anhidrido yodoso 4 Se O 4 =SeO Dióido de selenio Óido de selenio (IV) Anhidrido selenioso 5 Br O 5 Pentaóido de dibromo Óido de bromo (V) Anhidrido brómico 6 S O 6 =SO Trióido de azufre Óido de azufre (VI) Anhidrido sulfúrico 7 I O 7 Heptaóido de diyodo Óido de yodo (VII) Anhidrido peryódico En la nomenclatura tradicional además de la ecepción del anhidrido hipofluoroso tenemos la ecepción del nitrógeno. Valencia Fórmula Tradicional NO Óido nitroso 4 NO Óido nítrico N O Anhidrido nitroso 5 N O 5 Anhidrido nítrico 4. Peróidos Están formados por un metal y el grupo peroo O que tiene valencia -. Su fórmula general es: M ( O ) MO M esun metal la valenciadelmetal es la valenciadelgrupo(o ) H O Dióido de dihidrógeno Peróido de hidrógeno Peróido de hidrógeno Na O Dióido de disodio Peróido de sodio Peróido sódico PtO Dióido de platino Peróido de platino (II) Peróido platinoso BaO Dióido de bario Peróido de bario Peróido bárico 5. Hidruros y ácidos hidrácidos 5.. Hidruros metálicos Están formados por un metal e hidrógeno. Su fórmula general es:

3 No se nombran en la Stock No se nombran en la Stock MH M esun metal H eselhidrógeno la valenciadelmetal es la valenciadelhidrógeno NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico FeH Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso FeH Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico 4 SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV) Hidruro estánnico 5.. Hidruros volátiles (con N, P, As, Sb, Bi, C, Si) Están formados por un no metal e hidrógeno. Su fórmula general es: NH N esun metal H eselhidrógeno la valenciadelmetal es la valenciadelhidrógeno Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y boro con el hidrógeno tienen valencia Carbono y silicio con el hidrógeno tienen valencia 4 Se nombran igual que los metálicos con las siguientes ecepciones: NH Trihidruro de nitrógeno Amoniaco PH Trihidruro de fósforo Fosfina AsH Trihidruro de arsénico Arsina SbH Trihidruro de antimonio Estibina BH Trihidruro de boro Borano 4 CH 4 Tetrahidruro de carbono Metano 4 SiH 4 Tetrahidruro de silicio Silano 5.. Ácidos hidrácidos (con F, Cl, Br,I, S, Se y Te) Están formados por un no metal e hidrógeno. Su fórmula general es: H N esun no metal H eselhidrógeno N la valenciadelno metal es la valenciadelhidrógeno Fluor, cloro, bromo y yodo con el hidrógeno tienen valencia Azufre, selenio y teluro con el hidrógeno tienen valencia HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico 6. Sales de ácidos hidrácidos Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido por un metal. M M esun metal N esun no metal la valenciadelno metal y esla valenciadelmetal N y Ácido hidrácido Fórmula Sistemática Stock Tradicional HF CaF Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico HCl FeCl Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) Cloruro ferroso HBr CdBr Dibromuro de cadmio Bromuro de cadmio Bromuro cádmico HI CrI Diyoduro de cromo Yoduro de cromo (II) Yoduro cromoso H S Pt S 4 =PtS Disulfuro de platino Sulfuro de platino (IV) Sulfuro platínico H Se Al Se Triseleniuro de dialuminio Seleniuro de aluminio Seleniuro alumínico

4 H Te Au Te Tritelururo de dioro Telururo de oro (III) Telururo aúrico 7. Hidróidos Están formados por un metal y el grupo hidroilo (OH) que tiene valencia -. Su fórmula general es: M ( OH) M esun metal la valenciadelmetal es la valenciadelgrupo(oh) NaOH Monohidróido de sodio Hidróido de sodio Hidróido sódico Ca(OH) Dihidróido de calcio Hidróido de calcio Hidróido cálcico Ni(OH) Dihidróido de niquel Hidróido de niquel (II) Hidróido niqueloso Al(OH) Trihidróido de alumnio Hidróido de aluminio Hidróido alumínico 4 Pb(OH) 4 Tetrahidróido de plomo Hidróido de plomo (IV) Hidróido plúmbico 8. Ácidos oácidos Son compuestos ternarios formados por un no metal, oígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óido ácido o anhidrido correspondiente sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es: H O N O H a N O b c dóndeh es el hidrógeno, N un nometal y O el oígeno F O+H =HFO Oofluorato de hidrógeno Ácido oofluórico Ácido hipofluoroso SO+H =H SO Dioosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioosulfúrico (II) Ácido hiposulfuroso Cl O +H =HClO Diooclorato (III) de hidrógeno Ácido diooclórico (III) Ácido cloroso 4 SO +H =H SO Trioosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso 5 Cl O 5 +H =HClO Triooclorato (V) de hidrógeno Ácido triooclórico (V) Ácido clórico 6 SO +H =H SO 4 Tetraoosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetrasulfúrico (VI) Ácido sulfúrico 7 Cl O 7 +H =HClO 4 Tetraooclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraclórico (VII) Ácido perclórico El nitrógeno sólo forma ácidos oácidos con la valencia y 5 NO+H=HNO Dioonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioonitrico (III) Ácido nitroso 5 N5+H=HN Dioonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioonítrico (V) Ácido nítrico Si el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas de ácido DI El fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales: -Si se les suma una sola molécula de agua se les llama ácidos META -Si se les suman dos moléculas de agua se les llama ácidos PIRO -Si se les suman tres moléculas de agua se les llama ácidos ORTO (o se omite) El silicio forma ácidos especiales: -Si se le suma una sola molécula de agua se les llama ácidos META -Si se le suman dos moléculas de agua se les llama ácidos ORTO (o se omite) P O +H O=HPO Dioofosfato (III) de hidrógeno Ácido dioofosfórico (III) Ácido metafosforoso P O +H O=H 4 P O 5 Pentaoodifosfato (III) de hidrógeno Ácido pentaoodifosfórico (III) Ácido pirofosforoso P O +H O=H PO Trioofosfato (III) de hidrógeno Ácido trioofosfórico (III) Ácido ortofosforoso 5 P O 5 +H O=HPO Trioofosfato (V) de hidrógeno Ácido trioofosfórico (V) Ácido metafosfórico 5 P O 5 +H O=H 4 P O 7 Heptaoodifosfato (V) de hidrógeno Ácido heptaoodifosfórico (V) Ácido pirofosfórico

5 5 P O 5 +H O=H PO 4 Tetraoofosfato (V) de hidrógeno Ácido tetraoofosfórico (V) Ácido ortofosfórico (ácido fosfórico) 6 H SO 4 -H O=H S O 7 Heptaoodisulfato (VI) de hidrógeno Ácido heptaoodisulfúrico (VI) Ácido disulfúrico El cromo y el manganeso pueden formar ácidos oácidos con las valencias indicadas en la primera página. 9. Sales de los ácidos oácidos Se obtienen a partir de los ácidos oácidos sustituyendo todos o alguno de los hidrógenos por un metal. 9.. Sales neutras de los ácidos oácidos. Se sustituyen TODOS los hidrógenos por un metal. La valencia del metal se pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le ponen como subíndice al metal. En la nomenclatura tradicional se sustituyen las denominaciones hipo-oso, oso, ico y per-ico por hipo-ito, ito, ato, per-ato. (Cuando el oso toca el pito, Perico toca el silbato). Ácidos Hipo-oso -oso -ico Per-ico Sales neutras Hipo-ito -ito -ato Per-ato En la nomenclatura sistemática se utilizan los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc Sal Sistemática Stock Tradicional Ca(ClO) Bis(ooclorato(I)) de calcio Ooclorato (I) de calcio Hipoclorito cálcico Ca(ClO ) Bis(diooclorato(III)) de calcio Diooclorato (III) de calcio Clorito cálcico Sn(ClO ) 4 Triooclorato (V) de estaño (IV) Tetraquis(triooclorato(V)) de estaño Clorato estannico Li(ClO 4 ) Tetraooclorato(V) de litio Tetraooclorato (VII) de litio Perclorato lítico Ca(SO ) Dioosulfato(II) de calcio Dioosulfato (II) de calcio Hiposulfito cálcico Pb(SO ) Bis(trioosulfato(IV)) de plomo Trioosulfato (IV) de plomo (IV) Sulfito plúmbico Al (SO 4 ) Tris(tetraoosulfato(VI)) de dialuminio Tetraoosulfato (VI) de aluminio Sulfato alumínico Fe (P O 7 ) Heptaoofosfato(V) de dihierro Heptaoodifosfato (V) de hierro (II) Pirofosfato ferroso K (AsO ) Triooarseniato(III) de tripotasio Triooarseniato (III) de potasio Ortoarsenito potásico 9.. Sales ácidas de los ácidos oácidos. En este caso no se sustituyen todos los hidrógenos por un metal sino solo algunos. Si el ácido se forma con hidrógenos, si eliminamos solamente uno, en la forma tradicional podemos usar el prefijo bi: NaHCO (bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) Sal Sistemática Stock Tradicional NaHSO 4 Hidrogenotetraoosulfato(VI) de sodio Hidrógenotetraoosulfato(VI) de sodio Sulfato ácido de sodio Hidrógenosulfato de sodio Bisulfato de sodio KH PO 4 Dihidrógenotetraoofosfato(V) de potasio Dihidrógenotetraoofosfato(V) de potasio (Orto)Fosfato diácido de potasio Dihidrógeno(orto)fosfato de potasio K HPO 4 Hidrogenotetraoofosfato(V) de potasio Hidrógenotetraoofosfato(V) de potasio (Orto)Fosfato ácido de potasio Hidrógeno(orto)fosfato de potasio Al (H P O 7 ) Tris(dihidrogenoheptaoofosfato(V)) de dialumnio Dihidrogenoheptaoofosfato(V) de aluminio Pirofosfato diácido alumínico Dihidrogenopirofosfato alumínico

6 ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES H,- 4 He 7 Li 4 9 Be 5 B 6 C -4,4 7 4 N O F - Ne Na 4 Mg 7 Al 4 8 Si,4 5 P - 6 S -,4,6 7 5,5 Cl Ar 9 9 K 4 Ca 45 Sc 48 Ti 5 V 4 5 Cr 5 55 Mn 6 56 Fe, 7 59 Co, 8 59 Ni, 9 6 Cu, 65 Zn 7 Ga 7 Ge,4 75 As Se -,4,6 5 8 Br Kr 7 85 Rb 8 88 Sr 9 89 Y 4 9 Zr 4 9 Nb 4 96 Mo 4 97 Tc 44 Ru 45 Rh 46 6 Pd 47 8 Ag, 48 Cd 49 5 In 5 9 Sn,4 5 Sb Te -,4,6 5 7 I - 54 Xe 55 Cs 56 7 Ba 57 9 La 7 78 Hf 7 8 Ta W Re 76 9 Os 77 9 Ir, Pt, Au, 8 Hg, 8 4 Tl 8 7 Pb,4 8 9 Bi Po -,4,6 85 At - 86 Rn 87 Fr 88 6 Ra 89 6 Ac 4 6 Rf 5 6 Db 6 6 Sg 7 6 Bh 8 65 Hs 9 66 Mt Uun Uuu 58 4 Ce 59 4 Pr 6 44 Nd 6 45 Pm 6 5 Sm 6 5 Eu Gd Tb 66 6 Dy Ho Er Tm 7 7 Yb 7 75 Lu 9 Th 9 Pa 9 8 U 9 7 Np Pu 95 4 Am Cm Bk 98 5 Cf Es 57 Fm 58 Md 59 No 6 Lr Número atómico Peso atómico Símbolo Valencia con el H Valencia con el O

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