PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

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Catalina Rojas Valdéz
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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción A

Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva,

2 Para la reacción: HNO C CO NO HO Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El número de oxidación del oxígeno pasa de a 0. b) El carbono se oxida a CO c) El HNO se reduce a NO. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Falso. No varía. b) Cierto. c) Cierto.

de a 0. b) El carbono se oxida a CO c) El HNO se reduce a NO. QUÍMICA.

3 Se realiza la electrolisis completa de litros de una disolución de AgNO durante 1 minutos, obteniéndose 1 5 g de plata en el cátodo. a) Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica?. b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO. Datos: F=96500 C. Masas atómicas: Ag 108 ; N 14 ; O 16 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicando la ª ley de Faraday, tenemos: Eq g It 108I70 m 1'5 I 1'86 Amperios b) 1'5 moles soluto L disolución M 6'94 10 M

. b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO. Datos: F=96500 C. Masas atómicas: Ag 108 ; N 14 ; O 16 QUÍMICA.

4 Razone si los enunciados siguientes, relativos a una reacción redox, son verdaderos o falsos: a) Un elemento se reduce cuando pierde electrones. b) Una especie química se oxida al mismo tiempo que otra se reduce. c) En una pila, la oxidación tiene lugar en el electrodo negativo. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Falso. Un elemento se reduce cuando gana electrones. b) Verdadera. c) Verdadera.

b) Una especie química se oxida al mismo tiempo que otra se reduce.

5 La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: Zn BrO Zn Br 4 a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de cinc si 1 g de la misma reacciona con 5 ml de una disolución 0 1 M en iones BrO 4. Masa atómica: Zn = QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) BrO 8H 8e Br 4H O 4 4 (Zn e Zn ) BrO 8H 4Zn Br 4H O 4Zn 4 b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 465'4 g Zn 0'10'05 moles BrO 4 0'654 g Zn 1 mol BrO '654 g Zn puros 65'4% 1 g muestra

Masa atómica: Zn = 65 4. QUÍMICA. 006. RESERVA 1. EJERCICIO 6.

6 Dada la siguiente reacción redox: Cu HNO Cu(NO ) NO H O a) Ajústela por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando reaccionan 7 5 g de Cu con 1 litro de disolución 0 M de HNO. Masa atómica: Cu = 6 5. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO 4H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO 4H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO 4H O Cu(NO ) b) El reactivo limitante es el ácido nítrico, luego por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles NO 0' moles 0'05 moles NO 8 moles HNO n R T 0'050'087 P V n R T V 1'1 L de NO P 1

7 La fórmula de un cloruro metálico es MCl 4. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1 81 amperios durante 5 6 minutos, obteniéndose 0 5 g del metal. Calcule: a) La masa atómica del metal. b) El volumen de Cl que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales. Dato: F = C. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. P.at. 1' '5 4 P.at. 7' b) 71 1' mol '4 L m 1'0 g 0' litros g 1 mol

minutos, obteniéndose 0 5 g del metal. Calcule: a) La masa atómica del metal.

8 Cuando se introduce una lámina de aluminio en una disolución de nitrato de cobre (II), se deposita cobre sobre la lámina de aluminio y aparecen iones Al en la disolución. a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar. b) Escriba la reacción redox global indicando el agente oxidante y el reductor. c) Por qué la reacción es espontánea? 0 0 Datos: E (Cu / Cu) 0'4 V ; E (Al / Al) 1'66 V. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO. OPCIÓN B Al e Al 1'66 Cu e Cu 0'4 Al Cu Al Cu fem 1'66 0'4 v El oxidante es el que gana electrones (Cu ) La reacción es espontánea ya que la fem es positiva. y el reductor el que cede electrones ( Al)

b) Escriba la reacción redox global indicando el agente oxidante y el reductor. c) Por qué la reacción es espontánea?

9 La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: Cr O7 CO4 Cr CO a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en su forma iónica. b) Calcule el volumen de CO, medido a 700 mm de Hg y 0 ºC que se obtendrá cuando reaccionan 5 8 ml de una disolución de K CrO M con exceso de ión CO Dato: R 0'08 atm L K mol QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) Cr O 14H 6e Cr 7H O 7 (C O e CO ) 4 Cr O 14H C O Cr 7H O 6CO 7 4 b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 6 moles CO 0'00'058 ' moles de CO 1 mol K Cr O 7 n R T ' '08 0 V P 700 0'08 L 760

ión CO 4. 1 1 Dato: R 0'08 atm L K mol QUÍMICA. 006. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5.

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