REPARTIDO ENLACE IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO

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1 REPARTID ENLACE IÓNIC, CVALENTE Y METÁLIC Bibliografía Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prenticeall, México, 1998, 7 ma Ed. Capítulo 8, págs Capítulo 23, págs Ejercicios recomendados del Brown 7 ma Ed Capítulo 8 todos Capítulo Se discutirán en la clase de problemas algunos de los siguientes ejercicios de Brown Capítulo 8 11, 13, 19, 27, 29, 35, 37, 39, 41, 43, 45, 47, 53, 57, 63 Capítulo 2323 Ejercicios tipo parcial 1) La definición de energía de red (U) de un compuesto iónico es a) la energía requerida para formar un mol de sustancia sólida a partir de sus iones gaseosos b) la energía requerida para disociar un mol de sustancia gaseosa a partir de sus iones gaseosos c) la energía requerida para formar un mol de sustancia sólida a partir de sus elementos en su estado natural la energía requerida para separar un mol de sustancia sólida en sus iones gaseosos 2) Indique cual de las siguientes definiciones respecto a la energía de red (U) es correcta a) su magnitud es inversamente proporcional a la carga de los iones b) es la energía requerida para separar un gramo de cualquier sustancia c) puede definirse para todos los compuestos en cualquier estado de agregación para un mismo catión, sólo depende del tamaño del anión con el cual forma el compuesto 3) En un ciclo de Bornaber se evalúan las siguientes energías Energía reticular, formación del sólido, sublimación y ionización del metal, disociación y electroafinidad del no metal. De ellas son necesariamente endotérmicas a) sublimación, disociación y electroafinidad b) Energía reticular y formación c) Electroafinidad y ionización sublimación, disociación y ionización 4) La energía de red (U) del Mg en kj/mol es a) 2591 b) 3366 c) Mg(s) 2 (g) Mg(g) o f kj/mol 601,8 858,1 147,1 I 1 kj/mol 738 I 2 kj/mol ) La energía reticular (energía necesaria para transformar un mol de sólido en sus iones gaseosos), en kj, para el sólido NiCl 2 (s) vale NiCl a) (s) Cl(g) Ni(g) b) 2159 o f kj/mol 305, ,7 I 1 kj/mol 737 c) 2386 I 2 kj/mol EA kj/mol 348

2 6) Indique cuál de los siguientes pares de compuestos iónicos está ordenado por U creciente. a) Ca < CaS b) CaCl 2 < KCl c) Rb < Sr 2 NaCl < KCl 7) Cuál de las siguientes series de compuestos está ordenada por covalencia creciente según las reglas de Fajans? a) NaCl < AlCl 3 < MgCl 2 b) MgI 2 < CaI 2 < SrI 2 c) MnS < Mn AlF 3 < AlBr 3 < AlI 3 8) Utilizando la siguiente tabla de datos estime o, en kj, para la reacción 3 2 (g) + 2 Si(g) Si 2 6 (g) a) +81 b) 96 c) ) Utilizando la siguiente tabla de datos estime o, en kj para la reacción C 4 (g) (g) C 2 (g) (g) a) 808 b) 354 c) SiSi Si Entalpía de enlace (kj/mol) C = C= Entalpía de enlace (kj) ) Indique cual de las siguientes definiciones es correcta a) la energía de red (U) es la energía requerida para separar un gramo de cualquier sustancia sólida en sus iones gaseosos b) la entalpía del enlace XY es el cambio de entalpía del proceso XY(g) X(g) + Y(g) c) el enlace covalente polar es aquel en que los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos enlazados la electronegatividad es la energía intercambiada en el proceso X (g) + e X (g) 11) El cloro forma compuestos con la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Con el sodio, forma NaCl, cristal iónico con una energía de red U = 788 kj/mol. En base a los datos, estime (en kj) para la formación de 3 moles de NCl 3 (g) a partir de N 2 (g) y Cl 2 (g). EE N N = 941 kj EE NCl = 200 kj o f NaCl (s) = 410,9 kj/mol o f Na + (g) = +603,7 kj/mol EA Cl = 349 kj/mol a) 479 b) 704 c) opciones es correcta 12) Indique cuál de las siguientes estructuras de Lewis representa el 3 a) b) c)

3 13) Indique cuál de las siguientes estructuras de Lewis puede corresponder al ion N 3 b) a) N N Z N = 7 Z = 8 c) N N 14) Indique cuál de las siguientes opciones puede corresponder a una fórmula de Lewis de S 2 a) S b) S c) S S 15) Indique cuál de las siguientes es una fórmula de Lewis para el ácido cloroso... a) Cl b) Cl c) Cl Cl Ọ. Cl esqueleto del ácido cloroso 16) Indique cuál de las siguientes es una estructura de Lewis para la molécula de S 3 a) S b) S Z S = 16 Z = 8 c) S S e) ninguna de las opciones anteriores 17) La geometría de la molécula de S 3 es a) pirámide trigonal b) forma T c) triangular plana tetraédrica

4 18) El ángulo S en la molécula es a) 90 o b) 109,5 o c) 120 o 180 o 19) Indique cual de las siguientes representaciones N CRRESPNDE a una estructura de Lewis a) C b) Ȯ. c) N C e) C N 20) Utilizando las estructuras de Lewis, señale cuál de los siguientes compuestos no se forma. a) ICl 3 b) Cl 3 c) I 3 F 3 e) todos se forman 21) Según las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos, indique cuál N CUMPLE la regla del octeto (el átomo central en negrita) a) N 3 b) NCl c) N 2 C 3 e) todas cumplen el octeto 22) En la estructura de Lewis del PCl 3, el número de electrones alrededor del átomo central (P) es a) 2 b) 3 c) ) En la estructura de Lewis del BF 3, el número de electrones alrededor del átomo central (B) es a) 2 b) 3 c) ) Indique cuál de las siguientes moléculas tiene en su fórmula de Lewis dos pares de electrones no enlazantes sobre el átomo central (en negrita) a) ClF 3 b) PBr 3 c) C 2 NF 3

5 25) En la estructura de Lewis del anión SnCl 3, el número de pares de electrones no enlazantes alrededor del átomo central es a) 1 b) 2 c) ) En base a la tendencia periódica de la electronegatividad, señale cuál de las siguientes series está ordenada por polaridad creciente a) BrI < ClI < FI b) Te < Se < S c) FC < FN < F ClSi < ClP < ClS Las preguntas 27 a 30 se refieren al ion arseniato, As 4 3 Z As = 33 y Z = 8 X As = 2,0 X = 3,5 27) El número total de electrones que deben aparecer en la fórmula de Lewis es a) 24 b) 26 c) ) Para la estructura siguiente, la carga formal de los cumple que a) Todos son 1 b) Tres son 1 y uno es 0 c) Dos son 1 y dos son 0 Uno es 1 y tres son 0 As 3 29) La estructura de la pregunta 28) a) No presenta estructuras resonantes b) Presenta 2 estructuras resonantes c) Presenta 3 estructuras resonantes Presenta 4 estructuras resonantes 30) Respecto al ion As 4 3 a) Presenta distancias As diferentes b) El enlace As no es polar c) El ion es polar El ion es no polar opciones correctas preg d e d c d c d c a a preg b b d b a d c c c d preg c d c a a a d a a d