FORMULACIÓN INORGÁNICA

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA SEMINARIO DE ACTUALIZACIÓN EN FÍSICA Y QUÍMICA C.P.R. ALCOBENDAS CURSO

2 ÍNDICE DEL CUADERNO DE FORMULACIÓN: PAG 1. Reglas para asignar el número de oxidación 1 2. Sistemas de nomenclatura empleados 2 3. Óxidos 3 4. Peróxidos 4 5. Combinaciones binarias del hidrógeno 5 6. Sales binarias 7 7. Combinaciones binarias de no-metal con no-metal 8 8. Hidróxidos 8 9. Ácidos oxácidos Aniones y cationes Oxisales Sales ácidas 14

3 1 1.- REGLAS PARA ASIGNAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN Número de oxidación de un elemento dentro de un compuesto químico es un número hipotético, con su signo correspondiente, para que el compuesto sea eléctricamente neutro. REGLAS: La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion la suma es igual a la carga del ion. El número de oxidación de todos los elementos libres es cero. ej. Fe, Cu, H 2, Cl 2, P 4, S 8 nº oxidación = 0 El número de oxidación de un ion simple (catión o anión) es igual a su carga en valor y signo. ej. Na + --> +1 ; Fe 3+ --> +3 ; Br - --> -1 El número de oxidación del oxígeno es -2 en todos sus compuestos, excepto en los peróxidos (H 2 O 2, Na 2 O 2,...) que es -1. El hidrógeno posee en todos los compuestos número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos, como Li H, que es -1. Los halógenos presentan número de oxidación -1 en los haluros, (HCl ). El azufre y el selenio tienen número de oxidación 2 en los sulfuros y seleniuros respectivamente, (H 2 S, H 2 Se). El nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio tienen -3 en sus combinaciones binarias con el hidrógeno (NH 3, PH 3, AsH 3, SbH 3 ). El carbono y el silicio tienen -4 en sus combinaciones binarias con el hidrógeno (y derivados por sustitución de hidrógenos en los anteriores compuestos), CH 4, SiH 4, CH 3 Cl,... Los metales presentan números de oxidación positivos en los compuestos químicos. El número de oxidación de los alcalinos en todos sus compuestos es +1 y el de los alcalino-térreos +2. Los números de oxidación de los metales restantes no siguen reglas fijas. Mirar la tabla con los números de oxidación.

4 2 Ejemplos: BCl 3 => Cl = - 1 => B = + 3 NH 4 + => H = +1 => N = - 3 Cr 2 O 2-7 => (-2) * 7 + 2* ( nº Cr ) = - 2 => nº Cr = 12/2 = + 6 NO - 3 => 3*(-2) + ( nº N ) = - 1 => nº N = + 5 H 2 SO 4 => 2 + 4*(-2) + ( nº S ) = 0 => nº S = + 6 Na NO 2 => 1 + 2*(-2) + ( nº N ) = 0 => nº N = SISTEMAS DE NOMENCLATURA EMPLEADOS : NOMENCLATURA TRADICIONAL: Está cayendo en desuso paulatinamente por indicación de la I.U.P.A.C., pero como sigue utilizándose en los textos lo exponemos a continuación. Este sistema se caracteriza por el uso de determinados sufijos para uno de los elementos que lo integran: Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación se añade la terminación -ico (sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio). Si el elemento tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación oso para la menor e ico para la mayor (ferroso, férrico). Si el elemento admite más de dos estados de oxidación diferentes, se añade el prefijo hipo- y la terminación oso para el caso en que se dé la menor valencia; el siguiente valor se usa la terminación -oso; para el tercer valor la terminación ico y, para la cuarta valencia (si la tiene), el prefijo per- y la terminación ico. Por ejemplo existen los ácidos hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico. NOMENCLATURA DE STOCK: Se nombra el tipo de compuesto, indicando a continuación, entre paréntesis y en nº romano, el estado de oxidación del elemento componente que no sea oxígeno o hidrógeno. Si el elemento tiene un solo estado de oxidación, éste no se indica. Ejs: Fe 2 O óxido de hierro (II) ; CaO óxido de calcio. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Se indican las proporciones en que se combinan los distintos elementos de un compuesto mediante los siguientes prefijos: 1 Mono 5 Penta 2 Di 6 Hexa 3 Tri 7 Hepta 4 Tetra 8 Octa Se pueden suprimir los prefijos si no dan lugar a confusión. Ejs: N 2 O 3 trióxido de dinitrógeno ; Ag 2 O óxido de plata.

5 3 3.- ÓXIDOS: Son combinaciones del oxígeno con un elemento cualquiera de la tabla periódica. FORMULACIÓN: - La fórmula general es X a O b, donde X es un elemento diferente del oxígeno. - El estado de oxidación que adquiere el oxígeno es - 2 ya que se trata del segundo elemento más electronegativo de la tabla periódica. - Los subíndices a, b coinciden con los números de oxidación del Oxígeno y del elemento X respectivamente y están simplificados si ha lugar. Distinguiremos dos tipos de óxidos: metálicos y no metálicos. A) ÓXIDOS METÁLICOS: NOMENCLATURA TRADICIONAL: Óxido nombre metal-sufijo Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación se añade el sufijo ico (sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio). Si el elemento tiene dos estados de oxidación se añade la terminación oso para la menor e -ico para la mayor (ferroso: FeO; férrico: Fe 2 O 3 ). Si el metal tuviera más de dos estados de oxidación, como ocurre con el cromo o el manganeso, no utilizaríamos esta nomenclatura y recurriríamos a la sistemática o a la de Stock. NOMENCLATURA DE STOCK: (la más utilizada) Óxido de nombre metal (nº oxidación) El número de oxidación del metal se indica en números romanos y entre paréntesis. Si el metal tiene un solo estado de oxidación, éste no se especifica. Ejs: FeO óxido de hierro (II) ; CaO óxido de calcio. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Prefijo-óxido de prefijo-nombre metal metal) Se pueden omitir los prefijos si no dan lugar a confusión. Ej.: Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro. CaO Óxido de calcio. Na 2 O Óxido de sodio.

6 4 B) ÓXIDOS de NO METALES: (1) NOMENCLATURA STOCK: Óxido de nombre no metal (nº oxidación) Ejs: Cl 2 O 5 SO óxido de cloro (V) ---- óxido de azufre (VI) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (la más utilizada) Prefijo-óxido de prefijo-nombre no metal Si el segundo prefijo es mono se puede omitir. Ejs: Cl 2 O pentaóxido de dicloro. SO trióxido de azufre. CO dióxido de carbono. CO ---- monóxido de carbono. 4.- PERÓXIDOS: Son combinaciones binarias en las que aparece el grupo peroxo O En estos compuestos el oxígeno funciona con número de oxidación -1. FORMULACIÓN : X 2 O 2 para peróxidos del hidrógeno y de los alcalinos. XO 2 para peróxidos de los alcalino-térreos. Ejemplos: H 2 O 2 Ca O 2 NOMENCLATURA : \ \ \ \ Los nombraremos de una sola forma: Peróxido de elemento X Ejemplos: H 2 O 2 Peróxido de Hidrógeno o agua oxigenada. Na 2 O 2 de Sodio. CaO 2 de Calcio. (1) Antiguamente, las combinaciones binarias del oxígeno con no metales se conocían como ANHÍDRIDOS. A pesar de que actualmente aún se utiliza en alguna ocasión esta denominación, la IUPAC desaconseja su uso.

7 5 5.- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO: Son combinaciones de un elemento cualquiera con el hidrógeno. Consideraciones: - Si el elemento es metálico el compuesto es un hidruro metálico - Si el elemento es un no-metal halógeno o anfígeno (F, Cl, Br, I, S, Se, Te) el compuesto es un ácido hidrácido al disolverse en agua ya que produce una solución ácida. - Si el elemento es un no metal diferente de los anteriores (C, Si etc.) el compuesto pertenece al grupo de los hidruros volátiles. NOMENCLATURA y FORMULACIÓN: 1.- HIDRUROS METÁLICOS: NOMENCLATURA TRADICIONAL: Hidruro nombre metal-sufijo Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación se añade el sufijo ico (sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio). Si el elemento tiene dos estados de oxidación se añade la terminación oso para la menor e ico para la mayor (ferroso, férrico). Ejs: NaH hidruro de sodio, hidruro sódico. AlH 3 hidruro de aluminio, hidruro alumínico. FeH 2 hidruro ferroso. NOMENCLATURA DE STOCK: (la más utilizada) Hidruro de nombre metal (nº oxidación) El número de oxidación del metal se indica en números romanos entre paréntesis. Esto solamente se realiza cuando el elemento metálico puede presentar varios estados de oxidación. Ejs.: LiH hidruro de litio. CuH 2 hidruro de cobre (II). NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Prefijo-hidruro de nombre metal El prefijo mono, di, tri, tetra indica el número de hidrógenos presentes en la molécula, igual al número de oxidación del metal. Ej.: BaH 2 (dihidruro de bario); NaH (monohidruro de sodio). Cuando no da lugar a equivocaciones, el prefijo mono puede suprimirse (NaH se puede llamar hidruro de sodio).

8 6 2.- HIDRÓGENO con NO METAL: A) Con los HALÓGENOS y los ANFÍGENOS: NOMENCLATURA TRADICIONAL: (se utiliza en disolución acuosa del compuesto). Ácido nombre no metal - hídrico Ejs: HCl (ácido clorhídrico). H 2 S (ácido sulfhídrico). H 2 Se (ácido selenhídrico). NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (se usa en la fase gaseosa del compuesto). Nombre no metal-uro de hidrógeno Ejs: HCl cloruro de hidrógeno. H 2 S sulfuro de hidrógeno. H 2 Se seleniuro de hidrógeno. B) Con otros NO METALES: (hidruros volátiles). Se utilizan nombres especiales o la nomenclatura sistemática: Fórmula Nombre común Nombre sistemático NH 3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno PH 3 Fosfina Trihidruro de fósforo AsH 3 Arsina Trihidruro de arsenio SbH 3 Estibina Trihidruro de antimonio BH 3 Borano Trihidruro de boro CH 4 Metano Tetrahidruro de carbono SiH 4 Silano Tetrahidruro de silicio El orden general de escritura de los compuestos químicos, consistente en colocar por electronegatividades (en primer lugar el elemento electropositivo, o menos electronegativo, seguido del elemento electronegativo), aquí no se cumple.

9 7 6.- SALES BINARIAS: FORMULACIÓN: - La fórmula general es M a X b donde X es un no-metal diferente del O y del H, siendo a = nº de oxidación del no-metal y b = nº de oxidación del metal (sin sus signos), de forma que el compuesto sea eléctricamente neutro. - El no-metal es siempre el más electronegativo y por ello se escribe a la derecha y se nombra en primer lugar con la terminación -uro. - Por ser el no-metal el elemento más electronegativo adquiere un estado de oxidación negativo, que siempre es el mismo para un mismo elemento no-metálico. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Nombre no metal-uro metal -oso. metal -ico. Ejemplo: CuBr 2 CuBr Na 2 S Bromuro cúprico Bromuro cuproso Sulfuro sódico NOMENCLATURA STOCK: (la más utilizada) Nombre no metal-uro de nombre metal (nº oxidación) Ejemplos: CuBr 2 CuBr Na 2 S Bromuro de cobre (II) Bromuro de cobre (I) Sulfuro de sodio NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: prefijo-nombre no metal-uro de prefijo-nombre metal El prefijo mono se omite delante del nombre del metal. Los prefijos se pueden suprimir siempre que no den lugar a equivocaciones. Ejemplos: CuBr 2 Dibromuro de cobre CuBr Monobromuro de cobre Na 2 S Sulfuro de sodio

10 8 7.- COMBINACIONES BINARIAS DE NO-METAL CON NO-METAL: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (de los compuestos más usuales) Ejs: PCl 3 Tricloruro de fósforo PCl 5 Pentacloruro de fósforo. CS 2 Disulfuro de carbono SiC Carburo de silicio CCl 4 Tetracloruro de carbono 8.- HIDRÓXIDOS : Son compuestos formados por un metal y el ión hidróxido (OH ), también llamado anión hidroxilo. Se comportan químicamente como bases. FORMULACIÓN: Se formulan poniendo primeramente el símbolo del metal y a continuación el ion hidróxido, dentro de un paréntesis y con un subíndice igual al número de oxidación del metal. Si el número de oxidación del metal es +1 no se indica, suprimiéndose el paréntesis. Ejs.: Fe(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; LiOH Se cumple que la suma algebraica de los números de oxidación es cero, como en todos los compuestos químicos. Debe tenerse presente que grupo hidroxilo presenta estado de oxidación - 1, y que compensará el número de oxidación del metal con tantos grupos hidroxilo como sean necesarios. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Hidróxido nombre metal -sufijo Si el metal tiene dos estados de oxidación: (sufijo -oso para el estado menor). (sufijo -ico para el estado mayor). Ejs: Fe(OH) 2 hidróxido ferroso ; Fe(OH) 3 hidróxido férrico. Si el metal tiene un solo estado de oxidación: Hidróxido de nombre metal Ej.: Al(OH) 3 hidróxido de aluminio NOMENCLATURA DE STOCK: (la más utilizada) Hidróxido de nombre metal (nº oxidación) Si el metal solamente tiene un estado de oxidación, se suprime el paréntesis y el número romano que indica dicho estado. Ejs: Cu(OH) 2 hidróxido de cobre (II) ; Al(OH) 3 hidróxido de aluminio. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Prefijo-hidróxido de nombre metal

11 9 hierro. El prefijo indica el número de oxidación del metal. Ej: Fe(OH) 2 dihidróxido de 9.- ÁCIDOS OXÁCIDOS: Son sustancias que presentan características ácidas en disolución. FORMULACIÓN y NOMENCLATURA TRADICIONAL: Su fórmula general es H a X b O c, donde a, b, c son números enteros. El oxígeno actúa con número de oxidación 2, el hidrógeno con +1 y la X es normalmente un no-metal (también puede ser un metal de transición como por ej. el cromo o el manganeso) con número de oxidación siempre positivo. En los ácidos se cumple lo siguiente: Con relación al hidrógeno: Si el número de oxidación de X es impar: forma META... 1 hidrógeno. forma ORTO... 3 hidrógenos Si el número de oxidación de X es par: forma META... 2 hidrógenos. forma ORTO... 4 hidrógenos. La X tiene subíndice 1 excepto en los poliácidos. Para FORMULAR el ÁCIDO: - El nombre del compuesto nos permite conocer el número de oxidación de X. - El número de hidrógenos se evalúa según los apartados anteriormente vistos. - El número de oxígenos es el necesario para que el compuesto sea eléctricamente neutro. Los ácidos con las formas ORTO y META, como son los derivados del P, As, Sb, Si y B, por lo general se suprime el prefijo Orto en su nombre pero en cambio hay que especificar obligatoriamente el prefijo Meta. Ejs.: H 3 PO > ácido fosfórico ( ác. ortofosfórico ). HPO > ácido metafosfórico. H 3 BO > ácido bórico ( ác. ortobórico ). HBO > ácido metabórico. Ej.: Ácido sulfúrico: - Por el nombre sabemos que el compuesto está formado por S, O e H y que el estado de oxidación del azufre es El número de hidrógenos es 2 por ser el estado de oxidación del azufre par. - Como la suma de cargas positivas es +8, son necesarios 4 oxígenos. - Luego su fórmula es H 2 SO 4. Ej.: Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico: - Por el nombre sabemos que el compuesto está formado por P, O e H y que el estado de oxidación del fósforo es El número de hidrógenos es 3 por ser el estado de oxidación del fósforo impar y ser una forma ORTO. - Como la suma de cargas positivas es +8, son necesarios 4 oxígenos. - Luego su fórmula es H 3 PO 4.

12 10 La de mayor uso de las tres nomenclaturas aceptadas por la IUPAC para nombrar los ácidos. En esta nomenclatura se utilizan las terminaciones -oso, -ico y los prefijos hipo- y per- para fijar el estado de oxidación de X. La utilización de los prefijos y los sufijos se observa mejor en los ejemplos siguientes: Fórmula Nº de oxidación de X Nombre H 2 CO 3 H 3 PO 3 H 3 PO 4 HClO HClO 2 HClO 3 HClO Ácido carbónico Ácido fosforoso Ácido fosfórico Ácido hiplocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Formas DI o PIRO : El prefijo di- o piro- indica que la molécula se ha dimerizado, es decir, que el subíndice b es 2 en la fórmula general H a X b O c. Para formular el ácido habrá que multiplicar por 2 el estado de oxidación de X y seguir el resto de los pasos anteriormente indicados. Ej.: Ácido disulfúrico H a S 2 O c - 6x2 = 12 - Nº de hidrógenos es 2. - Nº de oxígenos es 7. - Luego la fórmula es: H 2 S 2 O 7. NOMENCLATURA DE STOCK: El nombre se consigue con el siguiente esquema: Ácido Prefijo(del nº de O)-oxo-nombre de X-ico (Est. oxidación de X en nº romano) Ejemplos: Nº oxidación del cloro Fórmula Nombre HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Ácido monoxoclórico (I) Ácido dioxoclórico (III) Ácido trioxoclórico (V) Ácido tetraoxoclórico (VII) Formas DI o PIRO de la tradicional: Si el ácido se ha dimerizado aparece el prefijo di- delante del nombre de X. Ejs: Ácido heptaoxodisulfúrico (VI) H 2 S 2 O 7 Ácido trioxobórico (III) H 3 BO 3

13 11 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (La más utilizada de las dos IUPAC) El nombre se consigue a través del siguiente esquema: Prefijo(del nº de O)-oxo-nombre de X-ato (Est. Oxidación de X en nº romano) de hidrógeno Si sólo hay un oxígeno en la molécula es correcto no poner el prefijo mono- delante del término OXO. Ejemplos: Nº de oxidación del cloro Fórmula Nombre HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Oxoclorato(I) de hidrógeno. Dioxoclorato(III) de hidrógeno. Trioxoclorato(V) de hidrógeno. Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno. Como en el caso anterior, el estado de hidratación se conoce por el distinto número de oxígenos e hidrógenos. Las formas DI de la tradicional se indican con el prefijo di- delante del nombre de X. Ejs.: Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno H 2 S 2 O 7 ( forma di, N. tradicional ) Trioxoborato(III) de hidrógeno H 3 BO 3 (forma orto, N. tradicional) Tretraoxofosfato(V) de hidrógeno H 3 PO 4 (forma orto, N. tradicional) Trioxofosfato (V) de hidrógeno HPO 3 (forma meta, N. tradicional)

14 ANIONES y CATIONES: Se entiende por ion cualquier átomo o grupo de átomos que poseen carga eléctrica. Se clasifican en aniones y cationes. ANIONES: Son especies químicas cargadas negativamente. Pueden ser monoatómicos y poliatómicos. Los aniones monoatómicos se forman cuando un elemento electronegativo capta uno o más electrones. Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del elemento terminado en uro. Ejs: Cl + 1e - Cl - ion cloruro; S + 2e - S 2- ion sulfuro; N + 3e - N 3- ion nitruro. Los aniones poliatómicos, se pueden considerar formados al perder un ácido uno o más iones hidrógeno. Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del ácido del cual proceden cambiando la terminación oso por ito o ico por ato (como hacíamos para nombrar las sales) en la nomenclatura tradicional. Podemos utilizar también la nomenclatura sistemática como se indica en los siguientes ejemplos: TRADICIONAL SISTEMÁTICA Ej. Cl O - ion hipoclorito ion monoxoclorato (I) 3- P O 4 ion fosfato ion tetraoxofosfato (V) 2- Cr 2 O 7 ion dicromato ion heptaoxodicromato (VI) ANIONES ÁCIDOS: Cuando en un ácido con varios hidrógenos, se pierden parte de los hidrógenos, aparecen iones que se nombran con la palabra hidrógeno, antepuesta al anión correspondiente. Ej. HS - ion hidrógenosulfuro HSO 4 - ion hidrógenosulfato CATIONES: Los cationes se forman cuando un átomo poco electronegativo pierde uno o más electrones de valencia. Se nombran: ion nombre del metal (nº oxidación). Si solamente tiene un estado de oxidación éste no se especificaría. Ej. Ni -2 e - Ni 2+ ion niquel (II) Ni -3e - Ni 3+ ion niquel (III) Cuando algún compuesto que tiene electrones libres como el NH 3, se une a un ion hidrógeno, se forman cationes que llevan la terminación onio Ejs: NH 3 + H + + NH 4 PH 3 + H + + PH 4 H 2 O + H + H 3 O + ion amonio. ion fosfonio. ion hidronio ( oxonio).

15 OXISALES: Resultan de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por metales. FORMULACIÓN : ( Catión ) a ( Anión ) b ; a : nº de oxidación del Anión. b : nº de oxidación del catión. Para formularlas partimos del ácido oxácido y eliminamos los hidrógenos. El grupo resultante es el anión que presentará un número de oxidación negativo. - Ejemplo: Ácido nítrico (HNO 3 ) : al quitar el hidrógeno quedará el grupo NO 3 (anión nitrato) con número de oxidación: 3.(-2)+5 = -1 (el número de oxidación coincide con la carga). La sal se conseguirá poniendo a continuación el catión y logrando que el compuesto sea eléctricamente neutro. Ejemplo: Nitrato de Hierro (III) Fe(NO 3 ) 3. Explicación: Fe 3+ - ( NO 3 ) 3 Sal resultante de sustituir los hidrógenos del ácido nítrico por hierro con número de oxidación El número de oxidación del anión NO 3 es 1. - El número de oxidación del catión Fe 3+ es Por tanto son necesarios tres grupos NO 3 para que el compuesto sea eléctricamente neutro. NOMENCLATURA TRADICIONAL. NOMENCLATURA TRADICIONAL-STOCK: a) Nomenclatura Tradicional: consiste en nombrar primeramente el ANIÓN, manteniendo los prefijos de los ácidos cambiando la terminación -oso por -ito e -ico por -ato, dependiendo del número de oxidación del no-metal, y a continuación el CATIÓN, indicando el nombre del metal que ha sustituido al hidrógeno con su terminación -ico, -oso según su correspondiente número de oxidación. b) Nomenclatura Tradicional-Stock: primeramente el ANIÓN, que se nombra de igual manera que en la nomenclatura anterior, y posteriormente se nombra el CATIÓN indicando el nombre del metal y su nº de oxidación (entre paréntesis y en números romanos). Ejs: FeSO 4 como 4.(-2)+6 = -2 luego tenemos Fe 2+. Se nombra: Sulfato ferroso en la N. Tradicional y Sulfato de hierro(ii) en la N. Tradicional-Stock. Fe 2 (SO 3 ) 3 como [3.(-2)+4].3= -6 por consiguiente Fe 3+. Se nombra: Sulfito férrico en la N. Tradicional y Sulfito de hierro(iii) en N. Tradicional-Stock. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA STOCK: Para conseguir el nombre de la oxisal basta con seguir el siguiente esquema: Prefijo (nº oxígenos)-oxo nometal-ato (nº oxidación no-metal) de metal (nº oxidación) Ejs: Fe 2 (SO 3 ) 3 Trioxosulfato(IV) de hierro(iii). FeSO 4 Tetraoxosulfato(VI) de hierro(ii). Mg(ClO 4 ) 2 Tetraoxoclorato(VII) de magnesio.

16 SALES ÁCIDAS: En algunas ocasiones, al formarse las sales no todos los hidrógenos del ácido son sustituidos por el metal. En estos casos se dice que las sales son ácidas. De ÁCIDOS OXÁCIDOS: Para formular estos compuestos basta con tener en cuenta, al calcular el número de oxidación del anión, los hidrógenos eliminados. El compuesto químico estará eléctricamente neutro cuando hayamos conseguido neutralizar el número de oxidación del anión con el del catión. Ejs: - NaHCO 3 : [3.(-2)+4+1]+1 = 0. Anión HCO 3 y catión Na + - Ca(HSO 4 ) 2 : [4.(-2)+6+1].2+2=0. Anión HSO 4 y catión Ca 2+ Tanto en la nomenclatura Tradicional-Stock como en la Sistemática, estos compuestos se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno, dihidrógeno, etc (dependiendo de que haya uno, dos, etc. hidrógenos) al nombre del anión del ácido correspondiente. Ejs: NaHCO 3 Hidrogenocarbonato de sodio. Anión HCO 3 - y catión Na + Hidrógeno trioxocarbonato(iv) de sodio. KH 2 PO 4 Dihidrogenofosfato de potasio o dihidrogenoortofosfato de potasio. Dihidrógeno tetraoxofosfato(v) de potasio. Anión H 2 PO 4 - y catión K + En la nomenclatura tradicional, cuando quedaba un hidrógeno en la sal, se solía utilizar el prefijo bi. Ej.: NaHCO 3 Bicarbonato sódico. De ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: El anión proviene de un ácido hidrácido con más de un hidrógeno y que ha perdido alguno de ellos. NOMENCLATURA DE STOCK: Se nombra primeramente el anión, anteponiendo la palabra hidrógeno al nombre del no-metal del anión terminado en uro, y a continuación se nombra el catión metálico (seguido del nº de oxidación). Ejemplos: NaHS Hidrogenosulfuro de sodio. Anión HS - y catión Na + Fe(HS) 2 Hidrogenosulfuro de hierro(ii). Anión HS - y catión Fe 2+ En la nomenclatura tradicional se utilizaba el prefijo bi delante del nombre del anión. Por ejemplo el NaHS se nombraba como bisulfuro sódico.