Son compuestos binarios, resultan de la combinación de un metal más el oxígeno. Metal + Oxígeno =

Transcripción

1 FUNCIÓN ÓXIDO BASICO U ÓXIDO Son compuestos binarios, resultan de la combinación de un metal más el oxígeno. Metal + Oxígeno = óxido NOMENCLATURA CLASICA.-Se nombra de acuerdo a: Primer caso: El no metal trabaja con su única valencia, se nombra con el nombre genérico de óxido, seguido del metal en adjetivado. Ejemplo: Con el potasio (valencia uno) 2K + ½O K2O (Oxido de Potasio u Oxido Potasio) Segundo caso: El metal trabaja con sus dos valencias, se nombre con el nombre genérico de óxido, seguido del nombre del metal terminando en OSO, cuando actúa con su menor valencia; en ICO, cuando actúa con su mayor valencia. Óxidos Dobles. Resulta de sumar ambos óxidos de un mismo metal que tenga estado de oxidación (2,3) y (2,4), Ejemplos: Peróxidos FeO (Oxido Ferroso) Fe2 O3 (Oxido Férrico) Fe2 O4 (Oxido Ferroso-Férrico (Magnetita) Resultan de sumar oxígeno al óxido metálico de mayor estado de oxidación. Las fórmulas no se simplifican. 2Na 2 O + O Na 2 O 2 (Óxido de Sodio) (Oxígeno) (Peróxido de Sodio) Casos Especiales: Elementos que tienen estado de oxidación para actuar como metal y no metal respecto al oxigeno.

2 Elemento Estado de Oxidación (Metal) Estado de Oxidación (No Metal) Cromo (Cr) +2, +3 +3, +6 Vanadio (V) +2, +3 +4, +5 Bismuto (Bi) Manganeso (Mn) +2, +3 +4, +6, +7 Nitrógeno (N) +1, +2 +1, +3, +5 SISTEMA STOCK.- Se aplica a óxidos, hidróxidos, sales y otros compuestos cuyos elementos tienen varias valencias. Cuando el metal puede actuar sus valencias, se forman dos óxidos diferentes. Se nombra el metal un número romano, entre paréntesis, que indica su valencia. FeO Fe 2 O 3 PbO PbO 2 = óxido de hierro (II) = óxido de hierro (III) = óxido de plomo (II) = óxido de plomo (III) FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO Son compuestos binarios, que resultan de la combinación de un no metal más el oxígeno. No Metal + Oxígeno = Óxido NOMENCLATURA CLASICA.- se coloca el nombre genérico anhídrido, seguido del nombre específico e acuerdo: Primer caso: Un no metal, trabaja con su única valencia, se nombra con el nombre genérico de óxido, seguido del metal en genitivo o en adjetivado. Ejemplo: 2B + 3/2O B 2 O 3 (Anhídrido Bórico) Segundo Caso: Cuando el no metal, trabaja con dos valencias:. Al de menor valencia, se le hace terminar en OSO. Ejemplo: (carbono con valencia 2)

3 C + ½O CO (Anhídrido Carbonoso) b. Al de mayor valencia, se le hace terminar en ICO. Ejemplo: (carbono con valencia 4) CO + 2O CO 2 (Anhídrido Carbónico) Tercer Caso: Cuando el no metal, trabaja con más de dos valencias, se usan los prefijos hipo para el de menor valencia e hiper o per para el de mayor valencia. Ejemplo: Con el azufre de valencia 2, 4 y 6 S + O SO Anhídrido hipo Sulfuroso (S,2) S + 2O SO 2 Anhídrido Sulfuroso (S,4) S +3O SO 3 Anhídrido Sulfúrico (S,6) Los anhídridos, también se llaman óxidos ácidos, al combinarse con el agua forman ácidos. Ejemplo: SO3 + H2O H2SO4 Acido Sulfúrico HIDRÓXIDOS Son compuestos, que se producen por la acción del agua sobre los óxidos metálicos. Oxido + Agua = Hidróxido Los hidróxidos, se caracterizan porque en su molécula se forman siempre el grupo funcional OH, llamado Hidróxido o Hidroxilo, que son monovalentes negativos. Na 2 O + H 2 O = 2Na(OH) MgO + H 2 O = Mg(OH) 2 NOMENCLATURA.- Se nombra con el término genérico Hidróxido, seguido del nombre del metal. Los sufijos OSO e ICO o el Sistema Stock se usaran cuando el metal posee valencias variables. NaOH (Hidróxido de Sodio) Mg(OH) 2.. Al(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 (Hidróxido de Magnesio) (Hidróxido de Aluminio) (Hidróxido Ferroso) (Hidróxido Férrico

4 ÁCIDOS Son compuestos que poseen el grupo funcional H+ (ión hidrógeno), que es liberado cuando se disuelve en agua. Se clasifican en dos clases: OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios, resultan de la acción del agua sobre los anhídridos, poseen oxígeno en su molécula. Anhídrido + Agua = Ácido Oxácido NOMENCLATURA. Está directamente relacionado con el anhídrido del que proviene, ya que, al término genérico Ácido, se le añade el nombre del anhídrido. CO2 + H2O H2CO3 (Ácido Carbónico) SO2 + H2O H2SO3 (Ácido Sulfuroso) SO3 + H2O H2SO4 (Ácido Sulfúrico) Grado de oxidación: Es el estado de oxidación de un compuesto binario oxigenado, que resulta del número de átomos de Oxígeno y el número de átomos del elemento metálico y no metálico en el compuesto: Átomos de Oxígeno G.O. = Átomos del elemento metálico o no metálico. Fórmula: E2O E2O2 EO EO2 E2O3 E3O4 EO3 E2O5 G.O: ½ /2 4/3 3 5/2 Prefijo: Proto Per Mono Di Sesqui Oxido Tri Penta Ej. H 2 O 2 (GO=1) Peróxido de Hidrógeno F 2 O 3 (GO= 3/2) Sesquióxido de Fierro) SO 3 (GO= 3) Trióxido de Azufre.

5 Ácidos Poli hidratados Es el resultado de la combinación de un Anhídrido, con más de una molécula de agua. Se Nombra. Con la palabra ácida, seguida del nombre del no metal, anteponiendo el prefijo de acuerdo a la preposición: Valencia Impar Valencia Par Anhídrido agua Prefijo Anhídrido agua Ejemplo: Valencia impar 1 1 meta piro orto 1 2 P 2 O 5 + H 2 O 2HPO 3 Ácido Metafosfórico P 2 O 5 + H 2 O H 4 P 2 O 4 Ácido Pirofosfórico P 2 O 5 + H 2 O 2H 3 PO 4 Ácido Ortofosfórico HIDRÁCIDOS Son ácidos binario, que resultan de la unión directa del hidrógeno con un metal de los grupos VI o VII, especialmente de los halógenos. No poseen oxígeno en su molécula. No Metal + Hidrógeno Hidrácido NOMENCLATURA.- Se forma añadiendo al término genérico Ácido al nombre del no metal, terminado con el sufijo Hídrico. S + H 2 H 2 S (Ácido Sulfhídrico) D. SALES Son compuestos que resultan de la combinación entre ácidos y bases, comprendiendo el término base, a los hidróxidos y algunos óxidos de comportamiento similar. Ácido + Base Sal + Agua Según su origen y composición las sales pueden clasificarse en:

6 OXISALES.- Son las sales, que resultan de la reacción entre los oxácidos y las bases, de modo que, tienen oxígeno en su composición. Pueden ser compuestos ternarios o cuaternarios.. Oxácido + Base Oxisal + Agua NOMENCLATURA.- Se nombra primero, el nombre específico del ácido, al cual se le cambia el sufijo OSO o ICO por ATO. Luego, se agrega el nombre del metal que forma la base que le dio origen, manteniendo su terminación en los casos de valencias variables.. H 2 SO 4 + 2NaOH NaSO 4 + 2H 2 O (Sulfato de Sodio)