QUÍMICA I. TEMA 1: Estado Físico de la materia
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- María Villanueva Acosta
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1 QUÍMICA I TEMA 1: Estado Físico de la materia Tecnólogo Minero E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 1: Estado físico de la materia La materia Clasificación de la materia Estado Sólido, liquido y gaseoso Procesos de cambio de fase Propiedades de la materia 1
2 I n t r o d u c c i ó n La Química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. La Química se considera como una ciencia central. Conocimientos básicos en química son indispensables en biología, física, ecología, geología Se utiliza la química en: Salud y Medicina Energía y ambiente Materiales y Tecnología Alimentos y Agricultura L a m a t e r i a La Química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar. Puede ser algo que podemos ver y tocar Por ejemplo: agua, tierra, libro, ropa, agua etc. Pero también aquello que no podemos ver ni tocar Por ejemplo: el aire. 2
3 SEGÚN SU ESTADO FÍSICO: Sólido Liquido Gas SEGÚN SU COMPOSICIÓN Sustancias puras Elemento Compuesto Mezclas Heterogénea SEGÚN SU ESTADO FÍSICO: Sólido Liquido Gas SEGÚN SU COMPOSICIÓN Sustancias puras Elemento Compuesto Mezclas Heterogénea 3
4 SEGÚN SU ESTADO FÍSICO: Sólido: Tienen forma y volumen definidas Liquido: Tiene volumen definido, pero la forma depende del recipiente que lo contiene Gas: No tiene volumen ni forma definida. Se ajustan al volumen y forma del recipiente que los contiene. La materia, puede pasar de un estado a otro mediante cambios de presión y temperatura, denominados, CAMBIOS DE ESTADO 4
5 SEGÚN SU ESTADO FÍSICO: Sólido Liquido Gas SEGÚN SU COMPOSICIÓN Sustancias puras Elemento Compuesto Mezclas Heterogénea SEGÚN SU COMPOSICIÓN ELEMENTO SUSTANCIA PURA materia que tiene propiedades definidas, y una composición que no varia de una muestra a otra. Ej. Agua, Oro, Plata COMPUESTO sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún método Ej, carbono, plata, Cobre sustancia pura constituida por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Se pueden descomponer mediante métodos químicos en los elementos que los componen 5
6 SEGÚN SU COMPOSICIÓN Ejemplo: el agua (H 2 O) es un COMPUESTO y se puede separar en los ELEMENTOS H y O O OXIGENO (elemento) H H HIDROGENO (elemento) HIDROGENO (elemento) SEGÚN SU COMPOSICIÓN MEZCLA Formada por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable Mezcla homogénea mezcla en la que no se puede distinguir sus componentes a simple vista. Ej: Disolución de sal en agua, el aire, mayonesa, chocolate, jarabe Mezcla heterogénea mezcla en la que se puede distinguir los componentes a simple vista. Ej: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc. 6
7 MATERIA No Es uniforme en todas sus partes? Si Heterogénea No Puede separarse por procesos fisicos? Si Sustancia Pura Mezcla MEZCLA No Puede descomponerse en sustancias mas simples por métodos quimicos? Si ELEMENTO COMPUESTO P r ò p i e d a d e s d e l a m a t e r i a Cada sustancia tiene un conjunto único de propiedades o características que permiten reconocerla entre otras sustancias. Se pueden clasificar en: PROPIEDADES FISICAS Se pueden medir sin cambiar las identidad ni composición de la muestra. Ej: olor, color, densidad, punto de fusión PROPIEDADES QUIMICAS Describen la forma en que una sustancia puede cambiar Ej. Reactividad, acidez, basicidad, inflamabilidad 7
8 Alguna de estas propiedades no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando, se llaman propiedades Intensivas, Por ejemplo desidad, punto de fusión, etc. Otras en cambio, sí dependen de la cantidad de muestra a considerar, se llaman propiedades Extensivas Por ej: masa, volumen, calor, energía cinética, etc. 8
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