Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica. Adaptado a las normas de la IUPAC 2005 Repaso 2º bachillerato
|
|
- Esther Camacho Cortés
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica Adaptado a las normas de la IUPAC 2005 Repaso 2º bachillerato 2016
2 Conceptos básicos Valencia: nº entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros npara formar un compuesto. Nº Oxidación de un elemento en un compuesto: es la carga eléctrica que poseería un átomo de dicho elemento si todo el compuesto de que forma parte estuviese formado por iones positivos y negativos. Metales: nº de oxidación positivos. No metales: nº de oxidación positivos, negativos o cero.
3 Asignación de los números de oxidación 1. El nº o. de todos los elementos libres es cero, en cualquier forma en que se presenten: Al, He, N 2, O 3, etc. 2. El nº o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los nº o. del S 2, Cl y Fe 2+ son, respectivamente, 2, 1, El nº o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es 1. Así, en el CH 2 Cl 2 : el nº oxidación del C es 0 y del H es El nº o. del O en sus compuestos es 2, excepto en los peróxidos, que es 1 5. El nº o. de los metales alcalinos (Grupo 1) es siempre El nº o. de los metales alcalinotérreos (Grupo 2) es siempre La suma algebraica de los nº o. de los átomos de una molécula es cero, y de un ión, igual a la carga del ión.
4 Nº de oxidación No metales El O usa el nº o. +2 con el F; el N forma óxidos y ácidos solamente con los nº de o, +1, +3 y +5. Elementos H -1, +1 F Cl, Br, I O S, Se, Te N P As, Sb, Bi B -3, +3 C Si Número de oxidación -1-1, +1, +3, +5, +7-2, +2 (-1 en peróxidos) -2, +2, +4, +6-3, +1, +2, +3, +4, +5, -3, +1, +3, +5-3, +3, +5-4, +2, +4-4, +4
5 Nº de oxidación Elementos Metales Número de oxidación Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs Ag Alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Zn, Cd Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Cr +2, +3, +4, +5, +6 Mn +2, +3, +4, +5, +6, +7
6 Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC Nomenclatura sistemática: Proporcionan información sobre la composición y la estructura del compuesto. Son de composición, sustitución y adición. Nomenclatura tradicional: En general, son nombres no sistemáticos o semisistemáticos usados tradicionalmente para nombrar los compuestos inorgánicos.
7 Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC Nomenclaturas IUPAC Sistemáticas Tradicional Sustitución Adición Composición o estequiométrica Con prefijos multiplicadores Con números romanos que expresan el nº de oxidación
8 Compuestos Óxidos Binarios Hidruros Peróxidos Compuestos Ternarios Sales Hidróxidos Oxoácidos Oxosales neutras Sales ácidas de hidrácidos Otros Oxosales ácidas
9 Compuestos binarios Óxidos Óxidos metálicos Óxidos no metálicos Binarios Peróxidos Sales neutras Hidruros Con metales alcalinos y alcalinotérreos principalmente Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Con elementos grupos 13, 14 y 15 Con elementos grupos 16 y 17. Haluros de hidrógeno
10 Características de los compuestos binarios Están formados por dos elementos. 1º se coloca el menos electronegativo y después el más electronegativo, salvo en los compuestos con halógenos, que por convenio con IUPAC 2005, los halógenos se consideran más EN que el oxígeno (EN Cl=3 EN O=3,5) y se nombran como haluros de oxígeno y no como óxidos. El halógeno se escribirá a la derecha. Así, se escribe: OCl 2 Se intercambian las valencias. El prefijo mono sólo se usa en caso de ambigüedad y en proporciones de 1:1. Se puede decir: monóxido de bario (BaO), para no confundirlo con el peróxido. Siempre que sea posible se simplifica: Fe 2 S 2 FeS
11 Óxidos Son combinaciones del oxígeno con un metal o no metal. Se nombran según la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores o expresando el nº de o. con nº romanos. Se nombran con la palabra óxido salvo los compuestos con halógenos que se nombran : halógeno + uro + de oxígeno. Se intercambian las valencias o los números de oxidación sin el signo. M (+n) O (-2) M 2 O n
12 Ejemplos de óxidos Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos BaO Monóxido de bario Óxido de bario Cr 2 O 3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III) SO 2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) OCl 2 Dicloruro de oxígeno CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Cs 2 O Óxido de dicesio Óxido de cesio Cu 2 O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I) O 7 Cl 2 Dicloruro de heptaoxígeno N 2 O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) O 5 Br 2 Dibromuro de pentaoxígeno
13 Peróxidos Son combinaciones del oxígeno y algunos metales como alcalinos, alcalinotérreos, Cu, Ag entre otros. No se pueden simplificar ya que forman el grupo peroxo: -O-O-. Es (O 2 ) 2- El número de oxidación del oxígeno es -1. La fórmula general de los peróxidos es: X 2 (O 2 ) n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del metal.
14 Ejemplos de peróxidos Fórmula Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos Tradicional Ag 2 O 2 Dióxido de diplata Peróxido de plata H 2 O 2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno BaO 2 Dióxido de bario Peróxido de bario CuO 2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II) Agua oxigenada
15 Sales neutras Formadas por un metal y un no metal. Se nombran añadiéndole la terminación uro al no metal + de + nombre metal. El metal se coloca a la izquierda. Su nº de oxidación es positivo. El no metal tiene nº oxidación negativo. Se intercambian las valencias. El no metal actúa con la valencia menor de su grupo. Su fórmula general es M = metal X = No metal m = Valencia del metal x = Valencia del no metal M x X m
16 Ejemplos de sales neutras Fórmula HgBr 2 Con prefijos multiplicadores Dibromuro de mercurio Nomenclatura de composición Expresando el nº o con números romanos Bromuro de mercurio (II) LiI Yoduro de litio Yoduro de litio K 2 S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio Al 2 S 3 Trisulfuro de dialuminio Sulfuro de aluminio Pb S 2 Disulfuro de plomo Sulfuro de plomo (IV) BeS Sulfuro de berilio Sulfuro de berilio
17 Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Los hidruros metálicos son combinaciones con un metal. El nº de oxidación del hidrógeno es -1. Los h. metálicos se nombran con las palabras hidruro de y el nombre del metal. Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con elementos de los grupos 13, 14, 15, 16 y 17. El nº de oxidación del hidrógeno en estos casos es de +1. En la unión con elementos de los grupos 16 y 17, el hidrógeno se coloca a la izquierda. Estos compuestos en disolución acuosa tienen carácter ácido y se llaman ácidos hidrácidos. En la unión con elementos de los grupos 13, 14 y 15, el hidrógeno se coloca a la derecha.
18 Ejemplos de hidruros metálicos Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV) RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio MgH 2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio AuH 3 Trihidruro de oro Hidruro de oro (III)
19 Ejemplos de hidruros no Fórmula AsH 3 PH 3 NH 3 BH 3 metálicos Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicado res Trihidruro de arsénico Trihidruro de fósforo Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de boro Expresando el nº o con números romanos N. de sustitución N. tradicional Arsano Fosfano Azano Amoníaco Borano H 2 O Oxidano Agua
20 Ejemplos de hidruros no metálicos Fórmula Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos N. de sustitución CH Metano (sigue reglas f.o.) HF H 2 S HBr Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno
21 Compuestos ternarios Ternarios Hidróxidos Oxoácidos Oxosales neutras Sales ácidas de hidrácidos
22 Hidróxidos Combinaciones de un metal con el grupo (OH - ) Su fórmula general es: M (OH) m siendo m la valencia del metal. Se nombran con la palabra hidróxido + de + nombre del metal. Las normas de la IUPAC recomiendan colocar al grupo hidróxido entre paréntesis. El número de oxidación del metal coincide con el número de iones OH-.
23 Ejemplos de Hidróxidos Fórmula Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cs(OH) Fe(OH) 2 Pb(OH) 4 Con prefijos multiplicadores Trihidróxido de hierro Trihidróxido de aluminio Hidróxido de cesio Dihidróxido de hierro Tetrahidróxido de plomo Nomenclatura de composición Expresando el nº o con números romanos Hidróxido de hierro (III) Hidróxido de aluminio Hidróxido de cesio Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de plomo (IV)
24 Oxoácidos Son aquellos compuestos formados por hidrógeno, no metal (principalmente) y oxígeno. Se llaman oxácidos u oxoácidos. Su fórmula general es: H a X b O c, donde X es un no metal o metal de transición con nº oxid. alto. El nº de oxidación del oxígeno en estos compuestos es -2, del hidrógeno es +1 y del no metal +n. Según las orientaciones de la ponencia de Química de Andalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionales aceptados por la IUPAC para este tipo de compuestos, principalmente, aunque también son aceptados la nomenclatura de adición y la del hidrógeno. A la hora de formularlos se puede hacer usando los nº de oxidación y añadiendo unos sufijos según la valencia del no metal correspondiente. Poe eso hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar.
25 Oxoácidos Los sufijos dependen del nº de valencias o nº de oxidación que tenga el no metal y del grupo de éste. Número de valencias o n.o. Si tiene una Si tiene dos Si tiene tres Si tiene cuatro ico Prefijos y/o sufijos oso: la menor ico: la mayor Hipo. oso: la menor oso: la de en medio ico: la mayor Hipo. oso: la menor oso: la de en medio ico: la de en medio Per ico: la mayor
26 Oxoácidos Hay una forma más antigua de formularlos que es añadiendo una molécula de agua al óxido del no metal correspondiente simplificado y dependiendo del nº de oxidación con la que éste actúa, tendrá una terminación u otra. Las terminaciones vienen recogidas en la diapositiva anterior. Hay anomalías a esto con algunos elementos de los grupos 13, 14 y 15. Óxido no metálico simplificado + Agua = Oxoácido Ejemplo: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Óxido de azufre (VI) + agua = Ácido sulfúrico Se nombran con la palabra ácido + elemento + terminación correspondiente.
27 Ejemplos de oxoácidos Grupo/Elementos nº oxidación Grupo 17 salvo el F Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) Grupo 16 salvo el O S, Se, Te (+2, +4, +6) Grupo 15 N (+1, +3, +5) Grupo 15 P (+1, +3, +5) Grupo 15 As, Sb (+3, +5) Fórmula HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 H 2 SO 2 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HNO HNO 2 HNO 3 H 3 PO 3 (+3) H 3 PO 4 (+5) HPO 3 (+5) H 3 SbO 3 H 3 AsO 4 Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido hiposulfuroso Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido hiponitroso Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido fosforoso (+ 3 moléculas de H 2 O) Ácido fosfórico (+ 3 moléculas de H 2 O) Á. metafosfórico (+ 1 moléculas de H 2 O) Ácido antimonoso Ácido arsénico
28 Ejemplos de oxoácidos Grupo/Ele nº oxidaci Grupo 14 C, Si (+4) Grupo 13 B (+3) Grupo 6 Cr (+6) Grupo 7 Mn (+4, +6, +7) Fórmula H 2 CO 3 H 4 SiO 4 H 2 SiO 3 Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC/ nombre de hidrógeno Ácido carbónico (+ 1 moléculas de H 2 O) Ácido silícico (+ 2 moléculas de H 2 O) Ácido metasilícico (+ 1 moléculas de H 2 O) H 3 BO 3 Ácido bórico (+ 3 moléculas de H 2 O) HBO 2 Ácido metabórico (+ 1 moléculas de H 2 O) H 2 CrO 4 Ácido crómico (+ 1 moléculas de H 2 O) H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico (2 moléculas de Cr O moléculas de H 2 O) H 2 MnO 4 (+6) HMnO 4 (+7) Ácido mangánico /dihidrogeno(tetraoxidomanganato) Ácido permangánico
29 Iones más comunes Catión: Átomo que ha cedido electrones. Anión: Átomo que ha cedido electrones. Los metales, en general, forman cationes y los no metales, aniones. Los iones pueden ser: A) Monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su nº de oxidación. B) Poliatómico: Formado por un conjunto de átomos. Su carga coincide con la suma de todos los números de oxidación de los elementos que lo forman. Para formarlos, Se cambia la terminación del oxoácido por otras, nombrándose como anión, en vez de ácido.
30 Iones más comunes En la nomenclatura tradicional, algunas de las terminaciones para el caso de oxoaniones (provienen de la pérdida de hidrógenos de los oxoácidos) son:
31 Nombres de algunos iones más comunes Sólo se escriben los aceptados por la IUPAC para la PAU. Fórmula Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC No aceptadas ClO - 3 clorato NH 4 + azanio, amonio H 3 O + oxonio, oxidano (no hidronio) OH - ión hidróxido CrO 4 2- MnO 4 - cromato ión permanganato Fe 3+ hierro (3+) H + HS - Cl - hidrón hidrogeno(sulfuro)(1-) cloruro(1-) o cloruro
32 Nombres de algunos iones más comunes Fórmula O 2- S 2- Cr 2 O 4 2- Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC óxido(2-) u óxido sulfuro(2-) o sulfuro dicromato H hidruro(1-) o hidruro O 2 2- HSO 4 - peróxido ion hidrogenosulfato No aceptadas
33 Oxosales neutras Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos de los oxoácidos por cationes metálicos, o no metálicos como el NH 4+ (amonio). Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación la fórmula del anión. También se les llama oxisales neutras. Su fórmula general es: M a X b O c M= metal Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos.
34 Oxosales neutras Según las orientaciones de la ponencia de Química de Andalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionales aceptados por la IUPAC en las recomendaciones del 2005 para este tipo de compuestos, principalmente, aunque también son aceptados la nomenclatura de adición y la de composición. Para nombrarlos se nombran el oxoanión + de + el nombre del catión (generalmente un metal) indicando entre paréntesis el número de oxidación del metal si fuera necesario.
35 Oxosales neutras Las terminaciones son: Número de valencias o n.o. Prefijos y/o sufijos del oxoácido Si tiene una ico ato Si tiene dos Si tiene tres Si tiene cuatro oso: la menor ico: la mayor Hipo... oso: la menor oso: la de en medio ico: la mayor Hipo.. oso: la menor oso: la de en medio ico: la de en medio Per. ico: la mayor Prefijos y/o sufijos de la oxosal ito: la menor ato: la mayor Hipo. ito: la menor ito: la de en medio ato: la mayor Hipo. ito: la menor ito: la de en medio ato: la de en medio Per ato: la mayor
36 Ejemplos de oxosales neutras Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 CO 3 AlPO 4 Ba(IO 2 ) 2 K 2 Cr 2 O 7 KIO 4 Sn(NO 2 ) 4 Al 2 (SO 4 ) 3 AuClO Fosfato de cobre (II) Carbonato de potasio Fosfato de aluminio Yodito de bario Dicromato de potasio Peryodato de potasio Nitrito de estaño (IV) Sulfato de aluminio Hipoclorito de oro (I)
37 Sales ácidas de hidrácidos Son las derivadas de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos hidrácidos por cationes metálicos,o no metálicos como el NH 4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas. Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno delante del nombre de la sal neutra correspondiente. Terminan en uro. Hidrógeno no metal +uro +de+ metal Se nombran con la nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC.
38 Ejemplos de sales ácidas de hidrácidos Fórmula KHS Fe(HS) 2 Au(HS) 3 NH 4 HS Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC Hidrógenosulfuro de potasio Hidrógenosulfuro de hierro (II) Hidrógenosulfuro de oro (III) Hidrogenosulfuro de amonio
39 Oxosales ácidas Están formados estos compuestos por más de tres átomos. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico (más de un hidrógeno) por metales o iones como el amonio, principalmente. Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno o dihidrógeno delante del nombre de la sal neutra correspondiente. Para formularlos se escribe el anión y tras la palabra de se indica el nombre del catión indicando entre paréntesis la valencia si es necesario.
40 Ejemplos de oxosales ácidas Fórmula NaHCO 3 KH 2 PO 4 ( Pierde 1 H el H 3 PO 4 ) K 2 HPO 4 ( Pierde 2 H el H 3 PO 4 ) Fe(HSO 3 ) 3 Ba(H 2 PO 4 ) 2 Mg(HSO 3 ) 2 Li(HSO 4 ) Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC Hidrogenocarbonato de sodio Dihidrógenofosfato de potasio Hidrógenofosfato de potasio o monohidrógenofosfato de potasio Hidrógenosulfito de hierro (III) Dihidrógenofosfato de bario Hidrógenosulfito de magnesio Hidrógenosulfato de litio
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 0. Introducción. Existen tres tipos de nomenclaturas que nos permiten nombrar los compuestos químicos inorgánicos: A. Nomenclatura Sistemática (normas propuestas por la Unión
Más detalles- Nomenclatura tradicional. Hoy está totalmente en desuso, pero es necesario conocerla para poder formular oxiácidos. La posibilidad de que un mismo
NORMAS BÁSICAS SOBRE FORMULACIÓN - Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento (o grupo) que actúa con número de oxidación positivo, generalmente un metal y a continuación el símbolo del
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 1.- Cl 2 O 7 2.- FeO 3.- N 2 O 4.- SO 3 1.- NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: 6.- Br 2 O 7.- P 2 O 5 8.- CO 2 9.- I 2 O 5 5.-
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO 1 COMPUESTOS BINARIOS 1.1 CON OXÍGENO 1.1.1 Y UN METAL (ÓXIDOS METÁLICOS) 1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario 2 Na 2 O Monóxido
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Valencia. 2. Combinaciones binarias del Oxígeno: Óxidos y peróxidos 3. Combinaciones binarias del Hidrógeno: Hidruros e Hidrácidos 4. Combinaciones binarias: sales haloideas y
Más detallesTrióxido de dihierro
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Combinaciones binarias (Combinaciones de dos elementos) OXIDOS = Elemento - Oxígeno No metal (1) + Oxígeno = Óxido no metálico CO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; CO ; SO 2 ; NO 2 (1)
Más detallesSESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS
SESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS I. CONTENIDOS: 1. Nomenclatura química. 2. atómica. 3. molecular. 4. Concepto mol. 5. El número de Avogadro. II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión, el alumno: Recordará las
Más detallesion hidrógeno Li + ion litio Mg 2+ ion cloruro F - ion fluoruro S 2- ion sulfuro H - ion hidruro P 3-
I. IONES Conformados por uno o más átomos del mismo elemento, presentan carga positiva o MONOATÓMICOS: negativa. I.1 CATIONES: Presentan carga positiva. H + ion hidrógeno Li + ion litio Mg 2+ ion magnesio
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA. Nivel: Educación Secundaria Obligatoria
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Nivel: Educación Secundaria Obligatoria Conceptos básicos Los elementos químicos se representan mediante símbolos, que consisten en una o dos letras que
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA I.E.S. Juan.A. Suanzes Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Son aquellas sustancias que están formadas por átomos de la misma clase.
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Elementos químicos Son aquellas sustancias que están formadas por átomos de la misma clase. Símbolos Dalton se inventó una serie de símbolos
Más detallesSon compuestos binarios, resultan de la combinación de un metal más el oxígeno. Metal + Oxígeno =
FUNCIÓN ÓXIDO BASICO U ÓXIDO Son compuestos binarios, resultan de la combinación de un metal más el oxígeno. Metal + Oxígeno = óxido NOMENCLATURA CLASICA.-Se nombra de acuerdo a: Primer caso: El no metal
Más detallesH, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2. B, Al 3. N, P, As, Sb 1, 3, 5. F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7. C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2 B, Al 3 N, P, As, Sb 1, 3, 5 F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2 S, Se, Te 2, 4, 6 Cr 2, 3, 3, 6 Mn 2, 3, 4, 6, 7 Fe, Co, Ni 2,
Más detallesANIONES. Aniones monoatómicos: suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completando su capa de valencia.
ANIONES Son iones con carga negativa. Los hay monoatómicos y poliatómicos. Aniones monoatómicos: suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completando su capa de valencia. Tradicional:
Más detallesLo primero que hay que conocer para formular y nombrar los compuestos químicos es el número de oxidación de cada elemento.
Tema 5. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Introducción La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina y actualiza las normas que permiten formular
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA. Nivel: Educación Secundaria Obligatoria
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Nivel: Educación Secundaria Obligatoria Conceptos básicos Los elementos químicos se representan mediante símbolos, que consisten en una o dos letras que
Más detallesTrióxido de dihierro
OXIDOS = Elemento - Oxígeno No metal (1) + Oxígeno = Óxido no metálico CO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; CO ; SO 2 ; NO 2 (1) excepto halógenos X no m Metal + Oxígeno = Óxido metálico Fe 2 O 3 ; Li 2 O ; CaO ; Ag
Más detallesNOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán INTRODUCCIÓN La IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN (QUÍMICA INORGÁNICA) EJERCICIOS POR GRUPOS DE COMPUESTOS. Óxidos metálicos
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN (QUÍMICA INORGÁNICA) EJERCICIOS POR GRUPOS DE COMPUESTOS Óxidos metálicos 1. Nombra los siguientes compuestos: 1. PbO 2 2. Ni 2 O 3 3. V 2 O 5 4. Cs 2 O 5. Bi 2 O 3 6. OsO 4 7.
Más detallesTABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN 4º ESO
HIDRUROS Son combinaciones binarias de H con otro elemento (no metal o metal). La valencia del H es siempre 1. Hidruros no metálicos Hay que tener en cuenta la tabla de electronegatividad: B < Si < C
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Elementos Químicos. 2. Valencia. 3. Combinaciones binarias del Oxígeno: Óxidos 4. Combinaciones binarias del Hidrógeno: Hidruros e Hidrácidos 5. Ácidos Oxácidos 6. Hidróxidos,
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo
Más detallesREPASO DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
REPASO DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Cl 2 O 7 2. FeO 3. N 2 O 4. SO 3 5. Cr 2 O 3 6. Br 2 O 7. P 2 O 5 8. CO 2 9. I 2 O 5 10. MnO 2 11. Trióxido de dicromo 12. Óxido de nitrógeno (V) 13. Heptaóxido de dicloro
Más detallesTECNICATURA SUPERIOR EN ALIMENTOS ESCUELA MEH Prof. Ing. Alex Fernando López Córdoba, Msc (c) FORMULA Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
TECNICATURA SUPERIOR EN ALIMENTOS ESCUELA MEH Prof. Ing. Alex Fernando López Córdoba, Msc (c) FORMULA Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Se seguirán las reglas dictadas por la IUPAC (Unión Internacional
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 1. Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos: MnO 2 Mn 2 O 3 2. Determina el número de oxidación del Cl en los compuestos: Cl 2 O 7 Cl 2
Más detallesFicha 1. CONCEPTOS BÁSICOS
Ficha 1. CONCEPTOS BÁSICOS 1 4 LA TABLA PERIÓDICA Ejercicio 1. Las cosas están formadas a partir de: Protones Moléculas Elementos químicos Ejercicio 2. Los elementos químicos se representan ordenados en:
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA. CURSO 2014-2015 COMPUESTOS BINARIOS.
FORMULACIÓN INORGÁNICA. CURSO 2014-2015 COMPUESTOS BINARIOS. 1. ÓXIDOS. Son compuestos, formados por la unión del oxígeno y cualquier otro elemento de la tabla periódica (excepto los gases nobles que jamás
Más detallesNombre del no metal- uro de metal. Nombres de los aniones monoatómicos derivados de no metales
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS Compuestos binarios de un metal con un no metal Un compuesto binario está formado por átomos de dos elementos diferentes. Cuando uno es un metal y el otro un no metal,
Más detalles1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
1 FRMULACIÓN Y NMENCLATURA QUÍMICA INRGÁNICA I 1 ELEMENTS Un elemento químico es la clase de átomos que tienen el mismo número atómico. Existen hasta 109 elementos químicos con los que se forma toda la
Más detallesIndique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente en la siguiente tabla:
EJERCICIO RESUELTO Ejercicio 1: Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente en la siguiente tabla: a) Fe 2 O 3 b) CO c) SO 3 d) CuO e) NO 2 f) Na 2 O g) MgO Solución: Comenzaremos
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detalles1 HIDRUROS COMPUESTOS BINARIOS. Química Formulación y nomenclatura Adrián de la Torre Isidoro
Química y nomenclatura Adrián de la Torre Isidoro Dependiendo del número de elementos que intervienen en un compuesto, estos se dividen en componentes binarios, sin tiene dos elementos; terciarios, si
Más detalles1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y INORGÁNICA (IUPAC 2005) 0 COLEGIO COLÓN MARISTAS HUELVA CURSO ACADÉMICO 2015-2016 ÍNDICE 1. COMPUESTOS BINARIOS.. 2 1.1 ÓXIDOS 2 1.2 HALUROS DE OXÍGENO... 3 1.3 PERÓXIDOS...4 1.4 HIDRUROS..
Más detallesFORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y
Más detallesFormulación de Química Inorgánica
Formulación de Química Inorgánica Conceptos básicos: Elemento químico: sustancia que no puede descomponerse en otra más sencilla por procedimientos químicos ordinarios. Cobre, plata, oro, sodio, azufre
Más detallesNomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Química 105 Pontificia Universidad Católica de Puerto Rico Departamento de Química Dr. Ramón L. Hernández-Castillo Para estudiar Nomenclatura tenemos que conocer
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Número de oxidación (n.o.): es la carga real (si es un ion) o aparente (si no es un ion) que tienen los elementos que forman parte de un compuesto. (Ver la tabla de
Más detallesEn general para formular compuestos binarios los elementos se intercambian las valencias.
1.- VALENCIAS Es de todos conocido que los elementos químicos se combinan entre si para formar compuestos, ahora bien estos compuestos no son fruto de combinaciones al azar, sino que son el resultado de
Más detallesÓxido de hierro(iii)
ÓXIDOS Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida de prefijos numerales indicadores del número
Más detalles1. Completa (escribe también el nombre del compuesto con la nomenclatura que falta): FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE. HCl. Ácido selenhídrico
1. Completa (escribe también el nombre del compuesto con la nomenclatura que falta): FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE BH 3 HCl Hidruro de cinc Amoníaco Hidruro de hierro (III) Dihidruro de estaño AlH 3 NiH
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Este libro se presenta para exponer, analizar y aplicar las reglas de formulación y nomenclatura recomendadas por la IUPAC para los compuestos inorgánicos,
Más detallesTema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno: A. Oxidos B. Anhídridos 2. Combinaciones binarias del
Más detallesNOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES
COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y
Más detallesLa IUPAC recomienda lo siguiente para formular los hidrácidos: Para los hidrácidos la nomenclatura tradicional y la sistemática coinciden:
ACIDOS HIDRÁCIDOS: Son compuestos formados por HIDRÓGENO y un NO METAL de los grupos 6A y 7A. El hidrógeno presenta un estado de oxidación 1+ por lo que el no metal tomará un estado de oxidación negativo,
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
1 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA. 0- VALENCIAS MÁS FRECUENTES. 1- ELEMENTOS. 2- COMPUESTOS BINARIOS. A) ÓXIDOS. Metálicos. No metálicos. Peróxidos. B) HIDRUROS. Metálicos. No metálicos. Grupos 13,
Más detalles- NO 2 + H + OSO CHIQUITO PICO de PATO - NO 3 + H + SO 3 + H 2 0. H Cl O. Hay elementos que forman más de un oxiácido según hidratación
/09/015 RECORDANDO OXIÁCIDOS 1 % N O H 0 H N O 6 % 1 SO H 0 H S O 5 1 5 6 % N O 5 H 0 H N O 7 1 7 Cl O 7 H 0 8 % H Cl O 6 8 % 6 SO H 0 1 H S O 6 % 1 CO H 0 H C O Nomenclatura de OXIÁCIDOS HNO HNO HClO
Más detallesCompuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro
Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso
Más detallesFormulación Inorgánica
Formulación Inorgánica 1.- Sustancias Simples Por sustancias simples entendemos aquellas sustancias formadas por un solo tipo de elementos, podemos encontrar casos: Sustancias simples metálicas: se formulan
Más detallesUNIDAD I. TEMA II. NOMENCLATURA
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA INGENIERÌA DE ALIMENTOS. UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL. UNIDAD I. TEMA II. NOMENCLATURA Prof.
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA I. Sustancias Simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento. Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Las moléculas de
Más detallesNÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag. +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu y Hg +1, +3 Au +2, +3 Fe, Co, Ni
Más detallesFórmula: primero se escribe el elemento menos electronegativo (orden decreciente: F, O, Cl, Br, I, S, Se, Te, H, N, P, As, Sb, C, Si, B )
FORMULACIÓN INORGÁNICA Regla general para todos los compuestos: Fórmula: primero se escribe el elemento menos electronegativo (orden decreciente: F, O, Cl, Br, I, S, Se, Te, H, N, P, As, Sb, C, Si, B )
Más detallesGUÍA SOBRE EL USO DE LA NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA SEGÚN LAS ORIENTACIONES DE LA PONENCIA DE QUÍMICA DE ANDALUCÍA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO
GUÍA SOBRE EL USO DE LA NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA SEGÚN LAS ORIENTACIONES DE LA PONENCIA DE QUÍMICA DE ANDALUCÍA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Qué sistema de Nomenclatura de Química
Más detallesNOMENCLATURA. 2. Conocer los símbolos de los elementos y sus nombres.
NOMENCLATURA La nomenclatura puede definirse como la terminología de los compuestos químicos. Representa el lenguaje básico de la química. Así como los estudiantes que estudian Francés deben aprenderse
Más detallesRÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
RÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa
Más detallesNombres, fórmulas y obtención de oxiácidos
Nombres, fórmulas y obtención de oxiácidos Fórmula Nombre vulgar del Nombre sistemático del ácido Ácido obtenido Cl 2 O + H 2 O 2HClO hipocloroso Ácido monoxoclórico (I) Aniones oxigenados ClO Nombre vulgar
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Ocurren en la naturaleza. Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS Ocurren en la naturaleza Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 REACTIVOS PRODUCTOS ECUACIÓN QUÍMICA Estequiométrica (ecuación balanceada) Representar una reacción
Más detallesFormulación y nomenclatura química inorgánica
Formulación y nomenclatura química inorgánica 1 Hidrácidos La fórmula general de los hidrácidos es H x A donde A es un elemento de los grupos 16 ó 17. Hay dos nomenclaturas principales: Sistemática: (nombre
Más detalles1. Nombra los siguientes compuestos por medio de dos tipos de nomenclatura:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA Bachillerato Especies químicas inorgánicas 1. Nombra los siguientes compuestos por medio de dos tipos de nomenclatura: a) SO 2 b) CO c) Rb 2 O d) Sc 2 O 3 e) OF 2
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA Índice de contenido TABLAS DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES...2 MECANISMO DE FORMULACIÓN...2 NOMENCLATURAS EN QUÍMICA INORGÁNICA...2 NOMENCLATURA CON
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA Al escribir la fórmula de un compuesto se escriben los símbolos de los elementos que lo forman desde el menos electronegativo (a la izquierda, suele ser un Metal), hasta el más electronegativo
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA SEMINARIO DE ACTUALIZACIÓN EN FÍSICA Y QUÍMICA C.P.R. ALCOBENDAS CURSO 1999-2000 ÍNDICE DEL CUADERNO DE FORMULACIÓN: PAG 1. Reglas para asignar el número de oxidación 1 2. Sistemas
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA CURSO 2012-2013 DPTO. FÍSICA Y QUÍMICA IES. ALMINARES
A) SUSTANCIAS SIMPLES - Los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas. Ej: H 2, O 2, N 2, Cl 2,... Algunas excepciones son el ozono ( O 3 ), azufre ( S 8 )... - Los metales
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesAcuerdo 286. Química. Nomenclatura Inorgánica. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Nomenclatura Inorgánica Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Nomenclatura química inorgánica La Química tiene un lenguaje propio para nombrar las sustancias puras, ya sean simples
Más detallesCalcio(2+) Hierro(3+)
CATIONES MONOATÓMICOS MONOATÓMICOS La carga se indica con un superíndice a la derecha del símbolo del elemento seguido del signo + Ca + Fe 3+ La carga se indica con un superíndice a la derecha seguido
Más detallesFormulación de Química Inorgánica
Formulación de Química Inorgánica F. G. Calvo-Flores 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA INTRODUCCIÓN. Las fórmulas representan a los compuestos químicos y constan de una agrupación de símbolos afectados de unos subíndices que nos indican la proporción en que
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N
QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H -1 +1 Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N -3 +1+3+5 Cloro Cl -1 +1+3+5+7 Fósforo P -3 +1+3+5 Bromo
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1
Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo
Más detallesTrihidróxido de niquel
HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesACTIVIDAD I. Desarrollo. MATERIA: todo lo que posee masa, inercia y ocupa un lugar en el espacio.
ACTIVIDAD I ELEMENTOS Y COMPUESTOS NUMERO DE OXIDACION ACTIVIDAD I TEMARIO: Materia - Atomo - Elemento - Sustancia: elementos y compuestos - Mezclas - Molécula - Atomicidad - Símbolo de los elementos químicos
Más detallesMETALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag. +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd. +2, +3 Fe, Co, Ni. +2, +4 Pt, Pb, Sn. -2, +4, +6 S, Se, Te
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu y Hg +1, +3 Au +2, +3 Fe, Co, Ni
Más detallesFormulación química inorgánica Compuestos binarios
1/9 Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos. A continuación se muestran las distintas combinaciones de dos elementos. Normas generales de formulación. Óxidos: Óxidos básicos y óxidos
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN: el conjunto de reglas que se emplean para la representación simbólica de los compuestos químicos. NOMENCLATURA: la forma de nombrar los compuestos.
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA. Departamento de Física y Química 3º ESO
FORMULACIÓN INORGÁNICA Departamento de Física y Química 3º ESO 1. Tabla periódica de los elementos -1 Valencia: capacidad que posee un elemento para combinarse con otro Número de oxidación: número de electrones
Más detallesNombre: Curso 1. Formula las siguientes combinaciones binarias con el hidrógeno:
Nombre: Curso 1. Formula las siguientes combinaciones binarias con el hidrógeno: 1) Ácido clorhídrico 2) Sulfuro de hidrógeno 3) Estibano 4) Agua u oxidano 5) Trihidruro de fósforo 6) Hidruro de estaño(iv)
Más detallesFormulación inorgánica
Formulación inorgánica 1. Compuestos binarios con oxígeno (Óxidos) Combinaciones de cualquier elemento con el oxígeno. El elemento se coloca a la izquierda y el oxígeno a la derecha y se intercambian las
Más detallesTema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno 2. Combinaciones binarias del hidrógeno 3. Sales binarias
Más detallesTi: +,+,+ en los hidruros no metálicos. +,+ en los óxidos, hidróxidos, hidruros metálicos. Cr: +,+ en las sales binarias. Mn:
Número de oxidación de un átomo en un compuesto es un número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera completamente iónico. El número de oxidación,
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA La Química tiene un lenguaje propio para nombrar y escribir los compuestos químicos. Éste se encuentra sistematizado en una serie de reglas propuestas por
Más detallesApuntes de refuerzo 1 de 5
Apuntes de refuerzo 1 de 5 1º. Para averiguar el nombre de gran número de compuestos necesitamos conocer el número de oxidacin de los elementos del compuesto. Procedemos según las reglas estudiadas. Se
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 1º BACH 1. NORMAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA La fórmula química contiene los símbolos de los elementos que forman el compuesto, acompañados en muchos casos
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 1º Bach.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Para poder formular y nombrar compuestos inorgánicos lo primero que tienes que aprender es: símbolos y nombres de los elementos grupo al que pertenecen
Más detallesACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
ACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA EJERCICIOS PROPUESTOS 1. Indica los diferentes átomos que existen en estos compuestos y el número de oxidación con que actúan. a) FeS b) Mg(OH)
Más detallesComo en los óxidos, pero cambiando la palabra óxido por peróxido. Ej: Cs 2 O 2 : peróxido de cesio
Sustancias simples Formadas por átomos de un mismo elemento. Se nombran usando un prefijo indicando el número de átomos seguido del nombre del elemento. Sustancia Nombre sistemático Nombre común H Monohidrógeno
Más detallesNOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA Símbolos y números de oxidación Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento. a. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros
Más detallesNomenclatura de Compuestos Químicos Inorgánicos. Adaptado a las normas de la IUPAC 1990
Nomenclatura de Compuestos Químicos Inorgánicos Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Funciones Inorgánicas Regla general de la formulación: En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los
Más detallesTEMA 5.- Formulación y nomenclatura
Tema 5.- Formulación y nomenclatura de compuestos binarios 0.- Introducción. 1.- Óxidos. 2.- Peróxidos. 3.- Combinaciones binarias del hidrógeno. 3.1.- Hidruros. 3.2.- Haluros. 3.3.- Hidruros volátiles.
Más detallesNomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan
Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo
Más detallesCOMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS ELEMENTO METÁLICO NO METÁLICO con con metal oxígeno hidrógeno metal oxígeno hidrógeno ALEACIÓN ÓXIDO METÁLICO HIDRURO SAL HALOIDEA ÓXIDO NO METÁLICO ÁCIDO HIDRÁCIDO con H 2O con
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
www.matyfyq.com 1/10 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo,
Más detallesLa fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!!
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos:
Más detallesQuímica general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica
Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e indicar formula molecular de los compuestos inorgánicos Ternarios. Mg. Emilio Ponce Caro Formulación
Más detallesTEMA 1º.- FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA y ORGÁNICA
PÁGINA 1 TEMA 1º.- FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA y ORGÁNICA PRIMERA PARTE.- FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA CONCEPTOS DE VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN La valencia química se puede definir como la capacidad
Más detallesTEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detalles