TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN 4º ESO

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2 HIDRUROS Son combinaciones binarias de H con otro elemento (no metal o metal). La valencia del H es siempre 1. Hidruros no metálicos Hay que tener en cuenta la tabla de electronegatividad: B < Si < C < Sb < As < P < N < H < Te < Se < S < At < I < Br > Cl < O < F La valencia del no metal es siempre la más baja excepto para el C que lo hace con valencia IV y el N con valencia III. Se distinguen 2 casos: Si el elemento está a la derecha del H en la tabla de electronegatividades anterior, se añade el sufijo uro al elemento y se añade de hidrógeno. La formulación es la siguiente: HIDRURO NO METÁLICO NOMBRE TRADICIONAL DISOLUCIÓN ACUOSA (HIDRÁCIDOS) HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico H 2 S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H 2 Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Es importante recordar los hidrácidos anteriores para más adelante formular las sales ácidas. Si el elemento está más a la izquierda del H en la tabla de electronegatividades, a los hidruros se les asignan nombres especiales: HIDRURO NO METÁLICO NOMBRE TRADICIONAL BH 3 Trihidruro de boro Borano NH 3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco PH 3 Trihidruro de fósforo Fosfina AsH 3 Trihidruro de arsénico Arsina SbH 3 Trihidruro de antimonio Estibina CH 4 Tetrahidruro de carbono Metano SiH 4 Tetrahidruro de silicio Silano Recordar el amoniaco porque se usará en formulaciones más adelante. Hidruros metálicos El nombre tradicional es el de hidruro del metal usando los sufijos oso (para la menor valencia del metal) e ico (para la mayor valencia del metal). En el caso de que solo tenga una valencia se usa el sufijo ico. HIDRURO METÁLICO TRADICIONAL DE STOCK LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro lítico CaH 2 Hidruro de calcio Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico CoH 2 Hidruro cobaltoso Dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II) PbH 4 Hidruro plúmbico Tetrahidruro de plobo Hidruro de plomo (IV) FeH 3 Hidruro férrico Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)

3 ÓXIDOS Son combinaciones binarias de un elemento (metal o no metal) con oxígeno. El oxígeno actúa con valencia 2. Dependiendo del número de valencias, se usarán los siguientes prefijos en la nomenclatura: ÓXIDO PREFIJO SUFIJO Valencia de menor a mayor hipo- -oso -oso -ico per- -ico Para elementos con 3 valencias se usan los 3 primeros, y para los que tienen 2 se usan oso e ico y para los que tienen una sola valencia se usa ico. Los dos tipos son: Óxidos no metálicos Como hemos dicho, el oxígeno actúa con valencia 2 y el elemento no metálico con cualquiera de las que posea, por lo que deberemos indicarlo según la nomenclatura que usemos. Estos son algunos ejemplos: ÓXIDO TRADICIONAL DE STOCK Cl 2 O 3 Óxido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) SO Óxido hiposulfuroso Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) SO 3 Óxido sulfúrico Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) P 2 O 5 Óxido fosfórico Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V) La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial: Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional 1 N 2 O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) Óxido nitroso o Anhídrido hiponitroso 2 NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico 3 N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno Anhídrido nitroso (III) 4 NO 2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno Dióxido de nitrógeno (IV) 5 N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico Óxidos metálicos Los metales, por lo general, tienen 1 ó 2 valencias y se usarán los sufijos oso e ico. ÓXIDO TRADICIONAL DE STOCK FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) CaO Óxido de calcio Monóxido de calcio Óxido de calcio Oxido cálcico PbO 2 Óxido plúmbico Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Au 2 O 3 Óxido áurico Trióxido de dioro Óxido de oro (III)

4 HIDRÓXIDOS Se forman por la unión de un metal (varias valencias posibles) con un grupo OH - (valencia 1). HIDRÓXIDO TRADICIONAL DE STOCK LiOH Hidróxido de litio Hidróxido de litio Hidróxido de litio Hidróxido lítico Ba(OH) 2 Hidróxido de bario Dihidróxido de bario Hidróxido de bario Hidróxido bárico Al(OH) 3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico Cu(OH) 2 Hidróxido cúprico Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II)

5 SALES BINARIAS (METAL + NO METAL) El no metal actúa con la valencia más baja. El metal puede actuar con varias, por ello usaremos como en los casos anteriores los prefijos adecuados: SAL BINARIA TRADICIONAL STOCK FeCl 2 Cloruro ferroso Bicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) FeCl 3 Cloruro férrico Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III) CuBr Bromuro cúprico Bromuro de cobre Bromuro de cobre (I) CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto Sulfuro de cobalto (II) Co 2 S 3 Sulfuro cobáltico Trisulfuro de dicobalto Sulfuro de cobalto (III)

6 OXÁCIDOS Se forman por la unión de óxidos (tanto metálicos como no metálicos) con un número determinado de moléculas de agua. Vamos a dar solamente unos casos de los muchos que existen. Como antes, para determinar la valencia con la que actúa el elemento del óxido: OXÁCIDO PREFIJO SUFIJO Valencia de menor a mayor hipo- -oso -oso -ico per- -ico Hiper- -ico Solamente los estudiamos con su nombre tradicional. Los organizamos en varios grupos: HALÓGENOS (X = Cl, Br, I). Valencias 1, 3, 5, 7 OXÁCIDO NOMBRE TRADICIONAL X O + H O = H X O HXO Valencia 1: Ácido hipo...oso X O + H O = H X O HXO Valencia 3: Ácido...oso X O + H O = H X O HXO Valencia 5: Ácido...ico X O + H O = H X O HXO Valencia 7: Ácido per...ico GRUPO DEL AZUFRE (X = S, Se, Te). Valencias 2, 4 y OXÁCIDO NOMBRE TRADICIONAL XO + H O = H XO Valencia 2: Ácido hiposulfuroso XO + H O = H XO Valencia 4: Ácido sulfuroso XO + H O = H XO Valencia 6: Ácido sulfúrico NITRÓGENO. Valencias 1, 3 y 5 OXÁCIDO NOMBRE TRADICIONAL N O + H O = H N O HNO Valencia 1: Ácido hiponitroso N O + H O = H N O HNO Valencia 3: Ácido nitroso N O + H O = H N O HNO Valencia 5: Ácido nítrico CARBONO Y SILICIO. Valencias 2 y OXÁCIDO NOMBRE TRADICIONAL CO + H O = H CO Valencia 2: Ácido carbonoso CO + H O = H CO Valencia 4: Ácido carbónico SiO + H O = H SiO Valencia 2: Ácido silicioso SiO + H O = H SiO Valencia 4: Ácido silícico

7 FÓSFORO. Valencias 3 y 5. SE AGREGAN 3 MOLÉCULAS DE AGUA OXÁCIDO NOMBRE TRADICIONAL P O + 3H O = H P O H PO Valencia 3: Ácido fosforoso P O + 3H O = H P O H PO Valencia 5: Ácido fosfórico

8 ANOMALÍAS DEL CROMO Y MANGANESO Estos elementos actúan como metal y como no metal (son los llamados anfóteros), por lo que es conveniente estudiar los casos y las valencias que usan en cada uno de ellos. CROMO (VALENCIAS 2, 3 Y 6) El cromo actúa como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con las valencias 3 y 6. V ÓXIDOS OXÁCIDOS SALES 2 CrO Monóxido de cromo Óxido de cromo (II) 3 Cr 2 O 3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III) 6 CrO 3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI) HCrO 2 Ácido cromoso Cr2O 3 + H2O = H 2Cr2O 4 HCrO2 H 2 CrO 4 Ácido crómico CrO3 + H2O = H 2CrO4 CROMOSAS: CrCl 2 Cloruro cromoso Cloruro de cromo (II) CRÓMICAS: Cr 2 (SO 4 ) 3 Sulfato crómico Sulfato de cromo (III) CROMITOS: NaCrO 2 Cromito de sodio CROMATOS: Ca CrO 4 Cromato de calcio MANGANESO (VALENCIAS 2, 3, 4, 6 y 7) El manganeso actúa como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con las valencias 4, 6 y 7. V ÓXIDOS OXÁCIDOS SALES 2 MnO Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II) MANGANOSAS: MnBr 2 Bromuro de manganeso o de manganeso (II) 3 Mn 2 O 3 Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso (III) 4 MnO 2 Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV) 6 MnO 3 Óxido mangánico Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI) 7 Mn 2 O 7 Óxido permangánico Heptaóxido de dimanganeso Óxido de manganeso (VII) H 2 MnO 3 Ácido manganoso MnO2 + H2O = H 2MnO3 H 2 MnO 4 Ácido mangánico MnO3 + H 2O = H 2MnO4 HMnO 4 permangánico Ácido Mn2O 7 + H2O = H2Mn2O 8 HMnO 4 MANGÁNICAS: Mn(NO 3 ) 3 Nitrato mangánico o de manganeso (III) MANGANITOS: FeMnO 3 Manganito ferroso o de hierro (III) MANGANATOS: Au 2 (MnO 4 ) 3 Manganato de oro (III) PERMANGANATOS; KMnO 4 Permanganato potásico

9 OXISALES (O SALES) NEUTRAS Proceden de la unión de un anión procedente de un oxácido y un catión metálico o el catión amonio (NH 4 + ). El oxácido pierde TODOS los átomos de H. La nomenclatura del anión es como la del oxácido cambiando la terminación oso por ito o la terminación ico por ato. La valencia del anión es el número de H que posee el oxácido y que le hemos quitado. Vemos los siguientes ejemplos: OXISAL NEUTRA ÁCIDO DEL QUE PROVIENE Fe(ClO) 3 HClO Ácido hipocloroso Hipoclorito de hierro (III) Hipoclorito férrico NaClO 2 HClO2 Ácido cloroso Clorito de sodio Co SO 4 H 2SO4 Ácido sulfúrico Cu ClO 4 HClO4 Ácido perclórico (NH 4 ) 3 PO 4 H3PO4 Ácido fosfórico NaNO 2 HNO2 Ácido nitroso Fe(NO 2 ) 2 HNO 2 Ácido nitroso Au(NO 3 ) 3 HNO3 Ácido nítrico K 2 SO 3 H 2SO3 Ácido sulfuroso CuSO 4 H 2SO4 Ácido sulfúrico Ni 2 (SO 4 ) 3 H 2SO4 Ácido sulfúrico FeCO 3 H 2CO3 Ácido carbónico Fe 2 (CO 3 ) 3 H 2CO3 Ácido carbónico KClO 3 HClO3 Ácido clórico (NH 4 ) 3 PO 4 H3PO4 Ácido fosfórico Clorito sódico Sulfato de cobalto (II) Sulfato cobaltoso Perclorato de cobre (I) Perclorato cobaltoso Fosfato de amonio Nitrito de sodio Nitrito sódico Nitrito de hierro (II) Nitrito ferroso Nitrato de oro (III) Nitrato aúrico Sulfito de potasio Sulfito potásico Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Sulfato de níquel (III) Sulfato niquélico Carbonato de hierro (II) Carbonato ferroso Carbonato de hierro (III) Carbonato férrico Clorato de potasio Clorato potásico Fosfato de amonio Fosfato amónico

10 SALES ÁCIDAS Se forman a partir de los oxoácidos o hidrácidos de forma similar a las oxisales neutras pero no pierden la totalidad de átomos de H. Se nombran de idéntica forma pero indicando el número de hidrógenos que poseen de la siguiente forma: OXISAL ÁCIDA LiHCO KHSO 3 ÁCIDO DEL QUE PROVIENE H CO Ácido carbónico H 2SO3 Ácido sulfúrico Al(HSO 3 ) 3 H 2SO3 Ácido sulfúrico NH 4 H 2 PO 4 H3PO4 Ácido fosfórico NaHS H 2S Ácido sulfhídrico Be(HS) 2 H 2S Ácido sulfhídrico CuHS H 2S Ácido sulfhídrico Li 2 HPO 4 H3PO4 Ácido fosfórico LiH 2 PO 4 H3PO4 Ácido fosfórico Hidrógenocarbonato de litio/lítico Carbonato ácido de litio Hidrógenosulfato de potasio/potásico Sulfato ácido de potasio Hidrógenosulfato de aluminio/alumínico Sulfato ácido de aluminio Dihidrógenofosfato de amonio Dihidrógenofosfato amónico Fosfato diácido de amonio Sulfuro ácido de sodio/sódico Sulfuro ácido de berilio/berílico Sulfuro ácido de cobre (I)/cuproso Hidrógenofosfato de litio/lítico Fosfato ácido de litio/lítico Dihidrógenofosfato de litio/lítico Fosfato diácido de litio/lítico Vemos que cuando hay un H en la formulación decimos ácido en la nomenclatura, si hay 2 diremos diácido y así sucesivamente. También hay otra forma de nombrarlos diciendo el número de hidrógenos que tienen como se ven en los ejemplo hidrógenocarbonato de litio, dihidrógenosulfato de potasio, etc

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