ion hidrógeno Li + ion litio Mg 2+ ion cloruro F - ion fluoruro S 2- ion sulfuro H - ion hidruro P 3-

Transcripción

1 I. IONES Conformados por uno o más átomos del mismo elemento, presentan carga positiva o MONOATÓMICOS: negativa. I.1 CATIONES: Presentan carga positiva. H + ion hidrógeno Li + ion litio Mg 2+ ion magnesio Mn 2+ ion manganeso (II) ion manganoso Mn 3+ ion manganeso (III) ion mangánico Sn 4+ ion estaño (IV) ion estánico Sn 2+ ion estaño (II) ion estanoso Hg 2 2+ ion mercurio (I) I.2 ANIONES: Presentan carga negativa Cl ion cloruro F ion fluoruro S 2 ion sulfuro H ion hidruro P 3 ion fosfuro ion mercuroso Ejercicios: Escribe las fórmulas de los siguientes iones: ion bromuro, ion yoduro, ion nitruro. II. COMPUESTOS IÓNICOS: Conformados por cationes y aniones. No tienen carga. II.1 COMPUESTOS Constan de dos diferentes elementos que pueden encontrarse en BINARIOS: diversas proporciones. II.1.1 HIDRÁCIDOS: Conformados por ion hidrógeno (H + ) más no. HCl ácido muriático ácido clorhídrico (comercial) HF ácido fluorhídrico H 2 S ácido sulfhídrico II.1.2 SALES BINARIAS: Contienen (siempre con número de oxidación +) y no (este último, con número de oxidación negativo)

2 NaCl cloruro de sodio sal KCl fluoruro de Co 2 S 3 sulfuro de cobalto (III) sulfuro cobáltico II.1.3 ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS: Conformados por (siempre con número de oxidación +) y oxígeno (siempre con número de oxidación 2). Cuando reaccionan con agua producen bases. Na 2 O óxido de sodio CaO Al 2 O 3 óxido de calcio óxido de aluminio FeO óxido de fierro (II) óxido ferroso Fe 2 O 3 óxido de fierro (III) óxido férrico As 2 O 3 óxido de arsénico (III) óxido arsenioso As 2 O 5 óxido de arsénico (V) óxido arsénico II.2 COMPUESTOS Constan de tres diferentes elementos que pueden encontrarse en TERNARIOS: diversas proporciones. II.2.1 SALES ÁCIDAS: Constan de, hidrógeno (con número de oxidación +1) y no (con número de oxidación negativo) Otro nombre NaHS Sulfuro ácido de sodio bisulfuro de sodio II.2.2 HIDRÓXIDOS: Constan de, con número de oxidación +m, y ion hidróxido (OH ). NaOH hidróxido de sodio Ca(OH) 2 hidróxido de calcio Al(OH) 3 hidróxido de aluminio Fe(OH) 2 hidróxido de fierro (II) hidróxido ferroso Fe(OH) 3 hidróxido de fierro (III) hidróxido férrico As(OH) 3 hidróxido de arsénico (III) hidróxido arsenioso As(OH) 5 hidróxido de arsénico (V) hidróxido arsénico II.2.3 OXIÁCIDOS: Contienen H, con número de oxidación (+1); o no, con número de oxidación (+ n); O con número de oxidación

3 (2). o no del oxiácido HClO ácido hipocloroso +1 (+1) + (+1) + (2) = HClO 2 ácido cloroso +3 (+1) + (+3) + 2(2) = HClO 3 ácido clórico +5 (+1) + (+5) + 3(2) = HClO 4 ácido perclórico +7 (+1) + (+7) + 4(2) = HMnO 4 ácido permangánico +7 (+1) + (+7) + 4(2) = H 2 MnO 4 ácido mangánico +6 2(+1) + (+6) + 4(2) H 2 MnO 3 ácido manganoso +4 2(+1) + (+4) + 3(2) HNO 3 ácido nítrico +5 (+1) + (+5) + 3(2) = HNO 2 ácido nitroso +3 (+1) + (+3) + 2(2) = II.2.4 OXIANIONES: Resultan de eliminar uno o más hidrógenos a los oxiácidos o no del oxianion ClO ion hipoclorito +1 (+1) + (2) = 1 ClO 2 ion clorito +3 (+3) + 2(2) = 1 ClO 3 ClO 4 MnO 4 HMnO 4 MnO 4 2 HMnO 3 MnO 3 2 ion clorato +5 (+5) + 3(2) = 1 ion perclorato +7 (+7) + 4(2) = 1 ion permanganato +7 (+7) + 4(2) = 1 ion manganato ácido +6 (+1) + (+6) + 4(2) = 1 ion manganato +6 (+6) + 4(2) = 2 ion manganito ácido +4 (+1) + (+4) + 3(2) = 1 ion manganito +4 (+4) + 3(2) = 2

4 NO 2 ion nitrito +3 (+3) + 2(2) = 1 II.2.5 OXISALES: Contienen, con número de oxidación (+m); o no, con número de oxidación (+n); O con número ( 2). Puede decirse que derivan de la combinación de un con un oxianión. sustituto Carga del oxianion de la oxisal NaClO hipoclorito de sodio +1 1 (+1) + (1) NaClO 2 clorito de sodio +1 1 (+1) + (1) NaClO 3 clorato de sodio +1 1 (+1) + (1) NaClO 4 perclorato de sodio +1 1 (+1) + (1) KMnO 4 permanganato de +1 1 (+1) + (1) K 2 MnO 4 manganato de (+1) + (2) CaSO 4 Sulfato de calcio +2 2 (+2) + (2) Fe(NO 3 ) 3 Nitrato de fierro (III) o nitrato férrico +3 1 (+3) + 3(1) II.3 COMPUESTOS Constan de cuatro diferentes elementos que pueden encontrarse en CUATERNARIOS. diversas proporciones. KHMnO 4 CoHAsO 3 NaHCO 3 II.3.1. OXISALES ÁCIDAS: Contienen, con número de oxidación (+m); H con número de oxidación +1; o no, con número de oxidación (+n); O con número (2). Puede decirse que derivan de la combinación de un con un oxianión ácido. manganato ácido de ortoarsenito diácido de cobalto (II) carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio sustituto Carga del oxianion de la oxisal +1 1 (+1) + (1) +2 2 (+2) + (2) +1 1 (+1) + (1) Al(HCrO 4 ) 3 cromato ácido de aluminio +3 1 (+3) + 3(1) II.3 COMPUESTOS MOLECULARES

5 Especies II.3.1 ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS: Conformados por no (siempre con número de oxidación +) y oxígeno (siempre con número de oxidación 2). Cuando reaccionan con agua producen ácidos. N 2 O 3 trióxido dinitrógeno N 2 O 5 NO CO CO 2 As 2 O 3 pentóxido de dinitrógeno monóxido de nitrógeno monóxido de carbono bióxido de carbono trióxido de diarsénico As 2 O 5 pentóxido de diarsénico H 2 O 2 peróxido de hidrógeno agua oxigenada Na 2 O 2 peróxido de sodio oxilita CaO 2 peróxido de calcio Ejercicios: peróxido de rubidio BaO 2