Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy

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1 Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1 TEMA 13: LA MATERIA, BASE DEL UNIVERSO 1. Qué es materia? Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy pequeñas llamadas átomos. La masa y el volumen se consideran propiedades generales de la materia porque no permiten identificar una sustancia. Sin embargo, las propiedades que nos sirven para diferenciar entre sí distintas sustancias se llaman propiedades específicas (color, dureza ). Cuando las propiedades de la materia se pueden medir y se expresan mediante números y su unidad correspondiente son magnitudes físicas, como la longitud, la masa, el tiempo, etc. Las magnitudes físicas se pueden combinar entre sí formando nuevas magnitudes, éstas se llaman magnitudes derivadas.

2 Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 2 En el Sistema Internacional (S.I.) las magnitudes fundamentales y sus unidades correspondientes son: Magnitud fundamental Unidad Símbolo Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo Segundo s Temperatura grado kelvin K Cantidad de sustancia mol mol 2. Masa La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Es una magnitud fundamental. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg). La masa de un cuerpo se mide con una balanza.

3 Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 3 3. Volumen El volumen es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Es una magnitud derivada. Su unidad en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m 3 ). El volumen de un cuerpo se mide con instrumentos graduados como la probeta. 4. Densidad La densidad es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Es una magnitud fundamental. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg/m 3 ), pero también se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm 3 ). En el laboratorio se puede medir la densidad, para ello se calcula primero de forma experimental la masa y el volumen de la sustancia. Después se divide los resultados obtenidos. Teóricamente, la densidad es el cociente de la masa y el volumen: d = m V

4 Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 4 Ejemplo PROBLEMA 1: Determina la densidad del aluminio sabiendo que un cilindro macizo de dicho metal posee una masa de 40,5 g y ocupa un volumen de 15 cm 3. La densidad de un cuerpo es la relación entre la masa que tiene y el volumen que ocupa. Calculamos la densidad del cilindro macizo de aluminio. PROBLEMAS DE DENSIDAD PROBLEMA 1: Calcula la densidad de una sustancia con una masa de 150 g y un volumen de 50mL. PROBLEMA 2: Determina la densidad de una sustancia que posee una masa de 42 g y ocupa un volumen de 30 cm 3. PROBLEMA 3: Qué volumen ocuparía un objeto de 250 g de masa y una densidad de 3 g/cm 3? PROBLEMA 4: Qué masa tiene una sustancia cuyo volumen es 300 cm 3 y su densidad es 1,3 g/cm 3? 5. Temperatura Se produce el paso de energía del cuerpo caliente al frío. Es una magnitud fundamental. Su unidad en el Sistema Internacional es el grado Kelvin (K). También se utiliza la escala Celsius. La temperatura de un cuerpo se mide con un termómetro. Para pasar de ºC a K se suma 273: K = ºC + 273

5 Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 5 PROBLEMA 5: Si un vaso de agua está a una temperatura de 35ºC. Exprésala en Kelvin (Sol. = 308 K) PROBLEMA 6: Cuál es la temperatura de fusión (temperatura de congelación) del agua? Y la temperatura de ebullición (temperatura a la hierve el agua)? Expresa las dos temperaturas en ºC y K. 6. Clasificación de la materia La materia se puede clasificar según: a) Su uniformidad: depende de la escala de observación. Homogénea: cuando su aspecto es uniforme. No se observan partes diferenciadas (agua y sal; yogur ). Heterogénea: cuando su aspecto no es uniforme. Se observan partes diferenciadas (agua y arena, yogur con trozos de fruta ). b) Su composición: Sustancia pura: tiene una única sustancia. Se identifican y se separan por sus propiedades específicas. Se pueden clasificar en: Sustancias simples: no se pueden descomponer en otras más sencillas (oxígeno, oro, hierro ). Sustancias compuestas: se pueden descomponer en otras más sencillas (agua, dióxido de carbono ). Disolución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Los componentes de una disolución son Soluto es el componente que está en menor cantidad. Disolvente es el que está en mayor proporción.

6 Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 6 La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una disolución. Se puede expresar en gramos por litro (g/l). Concentración en g/l = gramos de soluto litros de disolución Según su concentración, las disoluciones pueden ser Diluida es una disolución con poca cantidad de soluto disuelto. Concentrada es una disolución con bastante cantidad de soluto disuelto. Saturada es aquella en la que no se puede disolver más soluto. Ejemplo PROBLEMA 1: Calcula la concentración de una disolución que tiene 30 gramos de sal en un volumen de 2 litros de disolución. DATOS: 30 gramos de sal (soluto) 2 litros de disolución FÓRMULA: Concentración en g/l = gramos de soluto litros de disolución g/l? Concentración en g/l = 30 gramos 2 litros Concentración en g/l = 15 g/l La concentración final es 15 g/l, es decir, en un litro de disolución hay 15 g disueltos de sal. PROBLEMA 7: Calcula la concentración de una disolución con un volumen de 5 L y en la que se disuelven 100 gramos de azúcar. (Solución = 20 g/l) PROBLEMA 8: Calcula el volumen que necesita una disolución para que se disuelvan 45 gramos de sal si su concentración es de 15 g/l. (Solución = 3 L) PROBLEMA 9: Calcula la concentración de una disolución que tiene 30 gramos de sal en un volumen de 2 litros de disolución. (Solución = 15 g/l) PROBLEMA 10: Cuántos gramos de azúcar se pueden disolver en 2 L de disolución que tiene una concentración de 55 g/l? (Solución = 110 g)