Contenido de Física y Química Conceptos y ejercicios

Transcripción

1 Contenido de Física y Química Conceptos y ejercicios Concepto Teoría (Conceptos) Práctica (Ejercicios) Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura. En tradicional se denominan anhídridos. Tablas de formulación. Hidruros metálicos (M+H) Metal con hidrógeno. Tablas de formulación. Hidruros volátiles (NM+H) Haluros de hidrógeno (H+NM) Masa molecular relativa Cálculo de la masa atómica ponderada de un átomo Isótopos, concepto e identificación Composición centesimal Distribución de las partículas subatómicas. Ión, concepto e identificación. Estructuras de Lewis, enlaces iónicos simples. Modelos atómicos Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Concepto de metal y no metal Sist y tradicional. Nombres particulares en Trad. H con valencia +1 y combinado con F, Cl, Br, I, S, Se, Te. Suma de las masas de los átomos de la molécula. Suma ponderada de las masas de los isótopos. Cambia el número de N y su A. Su Z es constante. Porcentaje de cada átomo en la molécula. Z N A p + e - s p d f A=Z N Cambia el número de electrones. Unión por donación de electrones en enlaces iónicos. Dalton, Thompson, Rutherford, nuclear, actual. M+NM NM+NM M+M Metal: cede e -. gana e -. Unidad de masa atómica 1uma= 1 12 m( 12 C ) Sistema Internacional de Unidades Mol, concepto y relación con el S.I. Mol de moléculas No Metal: Tablas de formulación. Tablas de formulación. Mr(H 2 O)=2 Ar(H )+Ar (O) m(h)=a( 1 H) %( 1 H)+A( 2 H) %( 2 H)+A( 3 H) %( 3 H) Varios átomos con mismo Z y distinto A y N. % X = n A r X 100 M r Y Carga del átomo distinta de cero. Se representa por un segmento entre los dos átomos. Saber identificar que aspecto mejora cada modelo respecto de su predecesor. Identificar el enlace dada una sustancia Identificar el enlace dada una Identificar el enlace dada una Distribución electrónica y enlaces de Lewis Convertir de uma a gr o kg. 1 uma = 1, kg M, kg, s, n, K, A, cd Factores de conversión. Cantidad de sustancia En un mol de cualquier sustancia hay el N A de moléculas. Conversión de uma a kg. 1uma=1, kg Cálculo del número de moléculas.

2 Mol de partículas Número de Avogadro Magnitudes y unidades en Sustancia pura Sustancia compuesta Mezcla (Sustancia no pura) Factores de conversión. En un mol de cualquier sustancia hay el N A de partículas. 23 partículas N A = mol Aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos. Aquella que se puede descomponer en otras mediante procedimientos químicos. Combinación de varias sustancias puras, y es posible la separación de éstas mediante procedimientos físicos y mecánicos. Cálculo del número de partículas. Factores de conversión. Aplicación en los ejercicios correctamente para su correcta escritura. Saber identificarla en una gráfica de calentamiento. Saber identificarla en una gráfica de calentamiento. Saber identificarla en una gráfica de calentamiento. Uso para el cálculo y transformación de las magnitudes. Sales neutras Metal + (F, Cl, Br, I, S, Se, Te) Hojas de formulación. Sales volátiles No metal + (F, Cl, Br, I, S, Se, Te) Hojas de formulación. Hidróxidos Metal + OH -1 Hojas de formulación. Mezcla homogénea Disolución Tipos de concentración Soluto Disolvente Densidad Concentración (en masa) Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Diluida, Concentrada y Saturada. Sustancia que está en menor cantidad en una disolución. Sustancia que está en mayor cantidad en una disolución. Representación numérica del grado de compactación de una Cantidad de soluto que hay por unidad de volumen de disolución expresado en gramos por litro. Distinguir tipos de mezclas con ejemplos Identificar el soluto. Identificar el disolvente. d = m V C= m soluto g V disolución L

3 Concentración molar (Molaridad) Cantidad de moles de soluto por litro de disolución. n soluto M = V disolución L Porcentaje en masa Masa de la disolución Porcentaje en volumen Teoría cinético-molecular Temperatura Presión Mezcla heterogénea (concepto) Estados de agregación de la materia. Cambios de estado Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad Calentamiento de una sustancia Calor latente Calor latente de fusión Calor latente de vaporización Expresión del porcentaje en peso del soluto en la disolución. Masa del soluto más la masa del disolvente. Expresión del porcentaje en volumen del soluto en la disolución. Explicación y justificanción de la teoría. Explicación a partir de la teoría cinético-molecular. Explicación a partir de la teoría cinético-molecular. Aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual Sólido Líquido Gas Puntos de fusión y ebullición. Cambio de sólido a líquido. Cambio de líquido a gas. Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una disolución a una determinada temperatura. Energía necesaria para aumentar o disminuir la temperatura a una Calor necesário por unidad de masa para cambiar de estado una Calor necesario por unidad de masa para cambiar una sustancia de sólido a líquido. Calor necesario por unidad de masa para cambiar una sustancia %(masa)= m soluto m disolución 100 m disolución =m soluto m disolvente % volumen = V soluto V disolución 100 T (K )=T (ºC )+273,15 Distinguir tipos de mezclas con ejemplos Poder explicarlos a partir de la teoría cinético-molecular. Identificarlos en las gráficas de calentamiento o enfriamiento de una Identificarlo en una gráfica de calentamiento y distinguir si se trata de una sustancia pura o no. Identificarlo en una gráfica de calentamiento y distinguir si se trata de una sustancia pura o no. Calcular la masa disuelta, la que precipita o la que ha quedado sin disolverse en una disolución. Calcular la energía para calentar o enfriar una Es una constante para cada sustancia y depende del punto. Q=c f( J g ) m Q=c v ( J g ) m

4 Calor específico Cambios físicos Cambios químicos Reacción química Qué ocurre en una reacción química? Choques eficaces Energía de ignición Tipos de reacciones químicas Reacciones homogéneas Reacciones heterogéneas Forma de expresar una reacción de líquido a gas. Calor necesario por unidad de masa y temperatura para aumentar o disminuir la energía a una Cambia su aspecto pero no la Cambia la Proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), se transforman en otras sustancias (llamadas productos). En una reacción química la mezcla de los rectivos son inestables cuando hay suficiente energía para romper los enlaces, seguidamente se recombinan los radicales sueltos y forman nuevas sustancias. No todos los choques provocan rupturas, deben impactar en la dirección adecuada. Para que una reacción se inicie es necesario que las moléculas se muevan con suficiente energía. Homogéneas y heterogéneas No cambia el estado de agregación de los productos y reactivos. Sí cambia el estado de agregación de los productos y reactivos. Mediante una ecuación Partes de una reacción química Reactivos Productos Reactivos Productos Clases de reacciones químicas Sustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta. Resultado de la transformación de los reactivos en una reacción Descomposición, Síntesis, Sustitución, Doble sustitución, Depende de la sustancia y no del punto. Q=c e ( J g ºC ) m (T f T i ) Explicarlo a partir de la Teoría cinetico-molecular. Explicar el choque para la ruptura del enlace. Explicarlo a partir de la Teoría cinetico-molecular.

5 Síntesis Descomposición Sustitución Doble sustitución Combustión Neutralización Ajustar una reacción química Coeficientes estequiométricos Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton) Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) Información que proporciona una ecuación química ajustada Ley de Avogadro (número) Cálculos químicos Cálculos con masas Combustión, Neutralización A + B AB AB A + B AB + C CB + A AB + CD AD + CB A + O 2 CO 2 + H 2 O Ácido + Base Sal + H 2 O Acción de igualar el número de átomos en los dos miembros de una ecuación. Valor numérico que se le asigna a cada sustáncia en una reacción química para igualar el número de átomos. Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos. En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Fórmulas y estado físico, núm. de átomos, núm. de moléculas, núm de moles, volumen relativo, masas, proporciones. Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Cálculos en reacciones químicas dadas en los productos y reactivos. Relación entre el número de moles y la masa. Los coeficientes multiplican el compuesto, no modifican su composición. Escribirlos correctamente. Nunca pueden aparecer coeficiente fraccionarios en una reacción Saber explicar m reactivos = m productos V Cond. normales =22,4 l V Cond. estándar =24l Cálculos de masas, M r, n, V CN, V CS, Nº de átomos, Nº de moléculas. m=n M r Cálculos con masas relativas Masa molar. M r = m i

6 Cálculos con moles Relación entre el número de moles y la masa. n= m M r Cálculos con V CN V CN =n 22,4l Cálculos con V CS Cálculos con Nº de átomos Cálculos con Nº de moléculas Cálculos en reacciones químicas en general V CS =n 24l Nº átomos =n N A Nº moléculas =n N A Factores de conversión. u Conversión de unidades de átomo a g para el caso del carbono. mol u m(c )=12 átomo 6, átomos dec 1, g de C =11, g de C 12 g 1mol de C 1uma dec mol mol de C Concepto Teoría Práctica Ácidos Oxácidos Anhídrido + 1 molécula de agua Tablas de formulación. Iones Poliatómicos Ácido Oxácido sin los protones Tablas de formulación. Sales ternarias Ión poliatómico + metal Tablas de formulación. Este documento es una guía de estudio para preparar las pruebas. La parte de teoría es la que se pregunta en la parte de la prueba de conceptos/compresión lectora. La parte de práctica es la que se pregunta en la prueba de ejercicios.