Física y Química - 3º ESO

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1 C O L L E G I S A N A N T O N I O D E P A D U A F R A N C I S C A N S L C A R C A I X E N T C U R S / Física y Química - 3º ESO Tema 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes. Anexo 1 Etapas del método científico. Magnitudes físicas y unidades del Sistema Internacional. Múltiplos y submúltiplos en base 10. Definiciones de medir, incertidumbre, Precisión, sensibilidad, errores sistemáticos y accidentales. Factores de conversión. Notación científica. Cifras significativas. Redondeo. Cálculo de valores medios. Cálculo de errores (E. absoluto, E. relativo). Ejercicios: 5, 6, 7, 8, 9, 11, 18, 19, 20, 21, 22, 28. Tema 2 Los sistemas materiales. Anexo 2 Materia, Sistema material, sustancia Masa, volumen, densidad. Estados de agregación de la materia. Teoría cinético-ecular. Cambios de estado. Temperaturas de fusión y ebullición. Temperatura, presión. Identificar cambios de fase en una gráfica y la sustancia a la que pertenece. Ejercicios: 4, 5, 6, 7, 8, 11, 12, 14, 22, 23-a, 25, 28, 30, 31, 38. Tema 3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras. Anexo 3 Sistemas materiales heterogéneos y homogéneos. Mezcla heterogénea (concepto). Mezcla homogénea: disoluciones, disolvente, soluto. Sustancias puras. Elementos y compuestos. Solubilidad. Concentración de una disolución en gramos por litro, tanto por ciento en peso y tanto por ciento en volumen. Identificación mediante gráfico de sustancia pura y mezcla homogénea. Cálculo de solubilidades, masas disueltas y masas precipitadas. Ejercicios: 8, 9, 10, 12, 15, 17, 22, 23, 26, 27, 29, 32, 33, 36, 38. Tema 4 Los átomos y su complejidad. Anexo 4 Constitución de la materia. Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Ruterford, atómico nuclear. Número atómico, número másico, masa atómica, isótopos. Ley ponderal de la masa. Iones. Distribución de las partículas subatómicas del átomo (Tabla de distribución). Ley ponderal de la masa. Ejercicios: 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 22, 23, 24, 25, 27, 32, 33, 34, 35, 37, 42, 46. Tema 5 Uniones entre átomos.

2 Estabilidad energética. Regla del octeto. Moléculas y cristales. Enlace iónico, covalente y metálico. El, número de Avogadro. Definición de uma y su relación con el SI. Cálculo de la masa ecular. Composición centesimal. Ejercicios: 3, 4, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 21, 22, 24, 25, 26, 27. Tema 6 Las reacciones químicas. Anexo 6 Cambios físicos y químicos. Qué ocurre en una reacción química? Ley de conservación de la masa. Concepto de reacción química. Información que proporciona una ecuación química ajustada. Ley de Avogadro (número). Tema 7 Distintos tipos de reacciones químicas. Identificar el tipo de reacciones a partir de los tipos: Descomposición, Síntesis, Sustitución, Doble sustitución, Combustión, Neutralización. Ley de conservación de la masa. Ajuste de las ecuaciones químicas. Cálculos químicos elementales (es, volumen en condiciones normales y en condiciones estándar, masas). Ejercicios: 1, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 14, 17, 18, 26, 27, 28, 29, 30, 34, 35, 36, 37, 39, 40, 41, 42, 45. Saber identificar las reacciones. Ejercicios: 3, 6, 7, 27, 28, 33. Formulación inorgánica. Aplicación de la teoría de la IUPAC para realizar los ejercicios de formulación. Anexo Formulación Documento de ejercicios de formulación inorgánica. Material interactivo: nº libro:

3 Anexo al Tema 1 Sistema internacional de unidades Múltiplos y submúltiplos en base 10 Magnitud Unidad (S.I.) Símbolo tera (T) Longitud Metro m giga (G) 10 9 Masa Kilogramo Kg mega (M) 10 6 Tiempo Segundo s kilo (k) 10 3 Temperatura Kelvin K Unidad 10 0 Cant. De sustancia Mol mili (m) 10-3 Int. Corriente eléctrica Amperio A micro (μ) 10-6 Int. Luminosa Candela Cd nano (n) 10-9 pico (p) Tabla para el cálculo de errores, medias etc. Número de Medida (unidad) Error absoluto de la medida medida (unidad) Error relativo de la medida Porcentaje de error relativo Ejemplo para 5 medidas: n t (s) Є a (s) Є r %(Є r ) 1 2,1 2,1-2,3 = -0,2-0,2 / 2,3 = 0,09 0, = 9 2 2,3 2,3-2,3= 0 0 / 2,3 = = 0 3 2, ,5 0,2 0, ,4 0,1 0,04 4 t = 2,3 t = x 1 x 2 x 3 x 4 x 5 n a =t i t r = a t = t i t t % r = r 100

4 Anexo al Tema 2 d = m V Anexo al Tema 3 Concentración Gramos por litro de disolución Tanto por ciento en peso Tanto por ciento en volúmen C= m soluto m disolución C= m soluto g V disolución L % peso= m soluto m disolución 100 % volumen= V soluto V disolución 100

5 Anexo al Tema 4 Identificación de los símbolos utilizados para la distribución de las partículas subatómicas. Número másico (Z+N) A Número atómico, núm. de prot. Z X Q Carga eléctrica N Número de neutrones Tabla para la distribución de las partículas subatómicas de los átomos. Balance de masa Balance de carga Configuración electrónica Símbolo Z N A p + e - K (2) L (8) M (18) N (32) A Q Z N N Ejemplo: Valor de Z Valor de N La suma de Z + A El mismo valor que Z Este se debe modificar para que la suma con los protones de la carga (Q). Aquí se reparten los electrones (e - ), poniendo como máximo en cada capa la cantidad que hay entre paréntesis. Balance de masa Balance de carga Configuración electrónica Símbolo Z N A p + e - K (2) L (8) M (18) N (32) 7 N K 16 8O Na Ejemplo de la Ley ponderal de las masas %( 1 H)=99,985% m( 1 H)=1uma %( 2 H)=0,012% m( 2 H)=2uma %( 3 H)=0,003% m( 3 H)=3uma m atomo = m atomo % atomo m H =m 1 H 1 H m 2 H 2 H m 3 H 3 H = =1 99, ,012 0, =1,00018uma

6 Anexo al Tema 6 n Mr (g) Reactivos Productos Ajustar la reacción química. m (g) = Coeficientes del ajuste. Suma de las masas atómicas de cada écula sin coeficientes. Ley de Conservación de las masas: Suma de las masas de los productos = Suma de las masas de los reactivos. 23 atomos Nº atomos n N A n N A N A =6, V CN (L) n V CN n V CN V CN =22,4 L V CS (L) n V CS n V CS V CS =24 L Número de es Masa de la écula Número de Avogadro n= m 23 atomos m=n M M r N A =6, r V CN (Volumen en condiciones normales) T=0ºC y P=1atm Sólo para gases. V CS (Volumen en condiciones estándar) T=25ºC y P=1atm Sólo para gases. Ejemplo: 2 H 2 g + O 2 g 2 H 2 O g Ajustar la reacción química. n Coeficientes del ajuste. Mr (g) 2 A r H = = 2 1=2 2 A r O = = 2 16=32 2 A r H A r O = = =18 m (g) 2 2= =32 = 2 18=36 Nº atomos V CN (L) V CS (L) Suma de las masas atómicas de cada écula sin coeficientes. Ley de Conservación de las masas: Suma de las masas de los productos = Suma de las masas de los reactivos. 23 atomos 2 N A 1 N A 2 N A N A =6, ,4 = = 44, = = ,4 = = 22, = = ,4 = = 44, = = 48 V CN =22,4 V CS =24 L L A r H =1u A r O =16u