QUÍMICA 3ºESO ACT TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. UN ÁTOMO MUY ANTIGUO.
|
|
- Lucas Vázquez Salazar
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. UN ÁTOMO MUY ANTIGUO. En el siglo V a.c., Leucipo ya decía que había un solo tipo de materia. Pensaba, además que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas encontraríamos una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, denominó a estos trozos indivisibles de materia con el nombre de átomos, término griego que significa que no se puede cortar Se pensó que el átomo no se podía dividir hasta 1887, fecha en la que una serie hechos experimentales, pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia, descubriendo que en el átomo había unas partículas de carga negativa a las que se llamó electrones. Como la materia es eléctricamente neutra se busco otro tipo de partículas cargadas positivamente que compensaran o neutralizaran a los electrones. En 1886 se descubrieron experimentalmente estas partículas positivas llamadas protones. Un protón tiene la misma carga que un electrón pero de signo contrario y en cuanto a la masa, un protón es unas 1836 veces mayor que la del electrón. Si el átomo es divisible y está constituido por partículas, el problema estaba en como se distribuían estas partículas en el núcleo, y así surgieron los distintos modelos atómicos que intentaban dar explicación a estos hechos experimentales. 2. MODELOS ATÓMICOS. 2.1 MODELO ATÓMICO DE THOMSON. En 1904, Thomson supuso que la mayor parte del átomo era una masa cargada positivamente y dentro de ella estaban los electrones colocados al azar, de tal manera que el conjunto era neutro. Es como si imaginamos una sandía donde todo lo rojo es una masa positiva y las pepitas son los electrones. IES ANTONIO CALVÍN 25
2 2.2 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD. En 1911 Rutherford hizo el siguiente experimento que no pudo explicar el modelo atómico de Thomson. Bombardeo con partículas α, positivas, a gran velocidad una lámina de oro muy fina y observó: Que la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin desviar su dirección. Algunas se desviaban considerablemente Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión A partir de este experimento Rutherford enunció los siguientes postulados: 1. El átomo está prácticamente vacío, ya que la mayoría de las partículas lo atraviesan sin variar su dirección. IES ANTONIO CALVÍN 26
3 2. Tiene un núcleo central donde está toda la carga positiva (protones) y prácticamente toda la masa. Esta carga positiva es la responsable de la desviación de las partículas α, también positivas. 3. Alrededor del núcleo, a una enorme distancia de él y girando a gran velocidad en órbitas circulares están los electrones. 3. MÁS PARTÍCULAS EN EL ÁTOMO: LOS NEUTRONES. Con la existencia de los electrones y protones se demostró la naturaleza eléctrica de la materia, pero no se podía explicar la masa del átomo. La suma de las masas de los protones y de los electrones no coincidía con la masa total del átomo y Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas que aportaran masa y no carga. En 1932, se descubrieron experimentalmente estas partículas llamadas neutrones. 4. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Como resultado de todas estas investigaciones y reflexiones, el átomo quedó constituido como sigue: 1. Una zona central o núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones. 2. Una zona externa o corteza donde se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo. 3. Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el conjunto es eléctricamente neutro. Principales características de las partículas subatómicas. partícula Masa (kg) Carga (C) símbolo Electrón 9, , e - Protón 1, , P + neutrón 1, n IVIDADES 1. Indica si los apartados siguientes se refieren a la corteza, al núcleo o no existe esa posibilidad. a) solo electrones b) solo neutrones c) electrones y neutrones IES ANTONIO CALVÍN 27
4 d) protones y neutrones. 3. IDENTIFICACIÓN DE ÁTOMOS Un elemento se caracteriza por el número de protones que hay en su núcleo, ya que este es fijo para los átomos de un mismo elemento, y por lo tanto sirve para identificarlo. El número de protones de un átomo se llama número atómico y se representa por la letra Z Z = número atómico = número de protones En el caso de un átomo en estado fundamental (neutro) el número de protones es igual al número de electrones. Si el átomo toma electrones, se convierte en un ion negativo y su carga negativa es igual al número de electrones que gana. Se llama entonces anión Si el átomo cede electrones, se convierte en un ion positivo, y su carga positiva es igual al número de electrones que cede. Se llama entonces catión IES ANTONIO CALVÍN 28
5 Se llama número másico a las suma de partículas que hay en el núcleo, es decir, a la suma del número de protones y el de neutrones. El número másico se representa por la letra A A = número másico = nº de protones + número de neutrones Un átomo de un elemento cualquiera puede representarse: A Z X Donde X es el símbolo del elemento; A, es el número másico y Z el atómico En resumen: A = Z + N N = A - Z Por ejemplo, si queremos calcular el número de partículas que hay en un átomo de oro Au Z = 79 y A =197 por tanto nº p + = 79 nº e - = 79 nº n = 118 IVIDADES: 2. Si un átomo pierde dos electrones, cómo quedará cargado, positiva o negativamente? cuál será su carga neta? 3. Elabora un cuadro con los siguientes átomos, indicando debajo de cada uno de ellos, en columnas separadas, el nº de protones, el de protones más neutrones, el de neutrones y el electrones que poseen: 1 1 H 7 3 Li 14 7 N Br Au IES ANTONIO CALVÍN 29
6 3.1 Isótopos Los isótopos son átomos de un mismo elemento y por tanto tienen el mismo número de protones pero distintos número másico IVIDADES: 4. Consulta la tabla periódica e indica qué elemento tiene átomos con 5 protones en su núcleo? y con 20 protones? 5. Cuántos protones y neutrones hay en cada uno de los siguientes isótopos del carbono? a) C b) b) 6C c) 6C Completa la siguiente tabla: elemento Z Nº protones Nº electrones A Nº neutrones H 1 1 He 2 4 Li 3 7 Li Be 4 9 Be B 5 11 C 6 12 N 7 14 IES ANTONIO CALVÍN 30
7 O 8 16 O F 9 19 F Ne Na MASA ATÓMICA RELATIVA. Los átomos son extraordinariamente pequeños y su masa, en consecuencia, pequeñísima, tanto que, si usamos como unidad para medirla las unidades de masa a las que estamos acostumbrados (kg), obtendríamos valores muy pequeños, difícilmente manejables. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene una masa de 1, kg y el de carbono 2, kg. Por esta razón para medir la masa de los átomos lo hacemos por comparación con la del átomo de carbono-12 y se llama masa atómica relativa o simplemente masa atómica. 1/12 parte del átomo de 12 C. Su masa en kg es 1, kg 1 unidad de masa atómica Por ejemplo cuando decimos que la masa atómica del oxígeno es 16, estamos indicando que el átomo de oxígeno tiene 16 veces más masa que la doceava parte del átomo de carbono DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO. Hasta el momento sabemos que las partículas que hay en el núcleo son los protones y los neutrones y que los electrones están en órbitas circulares girando a gran velocidad alrededor del núcleo. La pregunta siguiente es cómo están colocados los electrones? Tras el enunciado del siguiente modelo atómico y con los estudios y experimentos de la época podemos decir que los electrones están en unas determinadas órbitas y solo en ellas, como similitud, es como si estuviera una pelota en una escalera, o IES ANTONIO CALVÍN 31
8 esta arriba del escalón o abajo, pero nunca entremedias, pues eso le pasa a los electrones. Hay diferentes órbitas, igual que escalones en una escalera, y según se van alejando del núcleo tienen más energía. Y además en cada órbita cabe un número determinado de electrones, por lo que cuando está llena, y hay suficientes electrones para ello, se pasa a ocupar la siguiente. Primera capa (n = 1). Nº máximo de electrones= 2 Segunda capa (n = 2). Nº máximo de electrones= 8 Tercera capa n = 3. Solamente tiene un electrón, aún podría alojar otros 17. La última capa, o capa más externa, recibe el nombre de capa de valencia y los electrones situados en ella electrones de valencia. En este átomo la capa de valencia es la tercera y tiene un solo electrón de valencia Por ejemplo, en el átomo de sodio que hay 11 electrones, se distribuyen de la siguiente manera: IES ANTONIO CALVÍN 32
9 IES ANTONIO CALVÍN 33
Ejercicios y respuestas del apartado: Teoría atómica. Z, A, isótopos, n, p, e-. Iones
Ejercicios y respuestas del apartado: Teoría atómica. Z, A, isótopos, n, p, e-. Iones Teorías atómicas 1. Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos
Más detallesEstructura de los átomos.
Estructura de los átomos. Teoría atomística de Demócrito: Átomo, del griego: que no se puede cortar. Demócrito, filósofo griego (s. IV a.c.): Si dividimos la materia de forma sucesiva llegará un momento
Más detallesLos números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
1s Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Diagrama de orbitales: Consiste en dibujar los orbitales como cuadrados
Más detallesTema 9 Naturaleza eléctrica de la materia
Tema 9 Naturaleza eléctrica de la materia 1.- El átomo Toda materia está formada por partículas como éstas llamadas átomos. Un átomo a su vez está compuesto por pequeños elementos, llamados partículas
Más detallesDepartamento de Física y Química Adaptaciones para 3º E.S.O.
El átomo está formado por tres clases de partículas fundamentales: los protones, p +, que se encuentran en el núcleo o zona central del átomo y que tienen carga positiva y una masa apreciable. Los neutrones,
Más detallesModelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica. Clasificación de los elementos y propiedades periódicas
Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica Clasificación de los elementos y propiedades periódicas Modelos atómicos: Átomo de Dalton NOMBRE EN QUÉ CONSISTE QUÉ EXPLICA QUÉ
Más detallesUNIDAD DIDÁCTICA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
UNIDAD DIDÁCTICA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda
Más detallesTEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo. 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos.
Física y Química Curso 2012/13 3º E.S.O. TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo. 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A
Más detallesB. Cuál es su número atómico y másico? Di cuántos protones y neutrones hay en el núcleo y electrones en la corteza.
Problema nº 0 Los isótopos del boro se representan así: B 5 5 B. Cuál es su número atómico másico? Di cuántos protones neutrones ha en el núcleo electrones en la corteza. El número atómico es Z = 5, el
Más detallesQué información podemos obtener de ella?
Qué información podemos obtener de ella? Dmitri Mendeleiev (1834-1907) Elementos enlistados según su masa atómica Propiedades periódicas de los elementos Predice existencia de elementos con determinadas
Más detalles27. (b) 28. (a) 29. (b) 30. (c) 31. (a) 32. (c) 33. (d) 34. (d) 35. (b) 36. (a) 37. (b) 38. (d) 39. (c) TEMA 4
grado de pulverización de la muestra 62. Se dice que dos líquidos son inmiscibles entre sí, cuando: a) se disuelven el uno en el otro b) no se disuelven el uno en el otro c) las partículas que forman los
Más detallesGuía 2. Actividad 3 Trabajo extra clase. Determinar y comprender las partículas subatómicas mediante ejercicios prácticos.
Guía 2 Actividad 3 Trabajo extra clase Objetivo: Docente: Javier Alexander Prada Comas Determinar y comprender las partículas subatómicas mediante ejercicios prácticos. Marco teórico Qué es átomo? Es la
Más detalles1. Cuál de los siguientes enunciados es uno de los postulados correspondientes al modelo atómico de Bohr?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos Ejercicios PSU 1. Cuál de los siguientes enunciados es uno de los postulados correspondientes
Más detallesIES Menéndez Tolosa Dpto. Física y Química 4º ESO - Modelos atómicos 1S
IES Menéndez Tolosa Dpto. Física y Química 4º ESO - Modelos atómicos 1S 1 Escribe tres isótopos de oxígeno que tengan, y 10 neutrones. Cuál de ellos tendrá mayor Z? 16 17 1 O, O, O Todos ellos tienen el
Más detallesquimica2univia.wordpress.com www.youtube.com/watch?v=6-jfwqiv-q0
quimica2univia.wordpress.com www.youtube.com/watch?v=6-jfwqiv-q0 Átomo definición 1 En física y química, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento
Más detallesEL INTERIOR DE LA MATERIA. De qué está hecha la materia?
EL INTERIOR DE LA MATERIA De qué está hecha la materia? Esta cuestión ha preocupado a los seres humanos desde los tiempos más remotos. Algunas de las ideas propuestas a lo largo de la historia, más o menos
Más detallesEl átomo. Aristóteles (384-322 a.c) Demócrito (460-370 a.c)
El átomo Demócrito (460-370 a.c) En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una interpretación racional a cómo estaba formada la materia. Demócrito consideraba que la materia estaba formada
Más detallesTodo lo que puedas imaginar está compuesto por átomos.
Todo lo que puedas imaginar está compuesto por átomos. El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico (materia formada por átomos iguales) y posee las características del mismo. Cuando se
Más detallesACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 4.- La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos
ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 4.- La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos Pág. 74 3. Responde a las siguientes cuestiones basándote en la teoría atómica de Dalton: a) Pueden dos elementos distintos
Más detallesESTRUCTURA DEL ATOMO
ESTRUCTURA ATÓMICA ESTRUCTURA DEL ATOMO PROTONES NUCLEO NEUTRONES ELECTRONES Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas órbitas. Los átomos grandes albergan a varias
Más detallesUNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS
UNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS 1 Se define átomo como la menor porción de un elemento que se puede intercambiar por medio de una reacción química. Se define molécula como la menor porción de materia que
Más detallesEL ÁTOMO. Se supuso que estas partículas deberían estar en todos los átomos. Thomson las llamó electrones.
ANTECEDENTES HISTÓRICOS. () EL ÁTOMO Leucipo y Demócrito. Proponen la Discontinuidad de la materia. Dalton. Formula la primera Teoría atómica. Volta, Davy, Faraday, Berzelius, descubren la Naturaleza eléctrica
Más detallesEl átomo a través de la historia
I.MUNICIPALIDAD DE PROVIDENCIA CORPORACIÓN DE DESARROLLO SOCIAL LICEO POLIVALENTE ARTURO ALESSANDRI PALMA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA MARTA HERMOSILLA ARCE GUIA DE ESTUDIO OCTAVO BÁSICO QUÍMICA HISTORIA DEL
Más detallesEVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS.
Mapa conceptual. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS. AUTOR DALTON (1808) THOMSON (1900) RUTHERFORD (1911) HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ. Ley de conservación de la masa en las reacciones químicas (Lavoisier,
Más detallesGUÍA DE TRABAJO: TEORÍA ATÓMICA. I_ Haciendo uso de tu libro y cuaderno responde las siguientes preguntas:
GUÍA DE TRABAJO: TEORÍA ATÓMICA I_ Haciendo uso de tu libro y cuaderno responde las siguientes preguntas: 1_ Dibuja el modelo atómico de: _ Thomson _ Rutherford 2_ Nombra las diferencias que observas entre
Más detalles1. Teoría atómica de Dalton
1. Teoría atómica de Dalton Tipos de sustancias Las sustancias puras ( una única sustancia!) pueden ser simples o compuestas. Sustancia simple: a partir de ella no se pueden obtener otras más sencillas.
Más detallesDe qué se Compone la Materia?
8vo Básico> Ciencias Naturales Composición de la materia De qué se Compone la Materia? Observa la siguiente situación y responde las preguntas propuestas: La profesora comienza su clase y pregunta: Profesora:
Más detallesPROTONES Y ELECTRONES
reflexiona Imagina que tienes un tazón de naranjas, plátanos, piñas, bayas, peras y sandía. Cómo identificas cada trozo de fruta? Es muy probable que estés familiarizado con las características de cada
Más detallesNATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA Y EL ATOMO
NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA Y EL ATOMO PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE THOMSON Al final del s. XIX los experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad
Más detallesMODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES.
MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES. E2A.S2013 Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a.- El de menor energía de ionización. b.- El
Más detallesLiceo 1 Javiera Carrera Dpto. Biología Prof. Danilo Parra l. Nivel Octavo Básico. Aprendizajes Esperados
Liceo 1 Javiera Carrera Dpto. Biología Prof. Danilo Parra l. Nivel Octavo Básico INSTRUCCIONES: este tema no fue tratado en clases presenciales, por lo tanto, lean y desarrollen esta guía que será parte
Más detallesSolución: a) Falso, porque la carga que se apiña en lo que se denomina núcleo es toda la carga positiva.
ies menéndez tolosa 1 De las siguientes proposiciones, señala las que considere correctas: a) Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número de electrones. b) Dos isótopos de un elemento pueden
Más detallesTrataba de explicar las leyes de la época sobre la composición de las sustancias (leyes ponderales). La materia está constituida por unidades de
EL ÁTOMO Configuración Cómo está formada la materia en su interior? Desde los tiempos de la antigua Grecia,los pensadores venían haciéndose esta pregunta, acerca de cómo estaba constituida id la materia
Más detallesETIMOLOGÍA DEL ÁTOMO. A = Sin Tomo = División TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
ETIMOLOGÍA DEL ÁTOMO A = Sin Tomo = División TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS 1. TEORÍA GRIEGA: En Grecia los pensadores filósofos por año 460 a. C. fueron los primeros en hablar que todos los cuerpos estaban
Más detallesRESUMEN DE LOS APORTES DE LOS CIENTÍFICOS AL MODELO ACTUAL
Demócrito: El átomo es indivisible. DALTON Para Dalton los átomos eran esferas macizas. atómica: teoría se puede resumir en: Estableció la teoría 1.- Los elementos químicos están formados por partículas
Más detallesUNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
UNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Resume las características principales de los distintos modelos atómicos que has estudiado y ordénalos cronológicamente. (Pág. 74 a 78) 2.- Indica si las siguientes
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
1 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON John Dalton propuso, en 1803, una teoría sobre la constitución de la materia basada en los puntos que a continuación se indican. Aunque hoy sabemos que algunos de ellos son en
Más detalles6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica
6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS En este epígrafe se desarrollan las características que diferencian a los seres vivos. Una de ellas es la complejidad molecular, que se debe a la inmensa variedad
Más detallesÁtomos Repaso Química
Átomos Repaso Química I. SELECCIÓN MÚLTIPLE. ESCOGE LA MEJOR CONTESTACIÓN. 1. La materia está compuesta de: (a) masa. (b) átomos. (c) volumen. 2. Parte más pequeña que retiene las características de un
Más detallesMundo Atómico. Profesor: Robinson Pino H.
Mundo Atómico Profesor: Robinson Pino H. 1 ÁTOMO En el siglo V a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles a las
Más detallesLa estructura del átomo
SECCIÓN 3.2 La estructura del átomo La teoría atómica propuesta por John Dalton establecía que los átomos eran indivisibles. Hacia fines del siglo xix, se comprobó que esa idea era incorrecta. Se hizo
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Complete el siguiente cuadro calculando en cada caso los valores faltantes. Características de algunas especies químicas Especie química
Más detallesDepartamento de Física y Química Adaptaciones 3º E.S.O.
Los elementos químicos se ordenan en la Tabla de los elementos (Tabla periódica) siguiendo el criterio de número atómico creciente, es decir, según el número de protones que tienen en el núcleo. El primer
Más detallesqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq Actividades de recuperación de 2º trimestre 3º ESO wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
Más detallesINTRODUCCIÓN A RADIACTIVIDAD
INTRODUCCIÓN A RADIACTIVIDAD Que es un átomo? Qué partículas se encuentran en el átomo? En que zonas? Es la unidad más pequeña de un elemento químico que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Más detallesEL ÁTOMO. Contenidos (1)
EL ÁTOMO 2 Contenidos (1) 1.- Antecedentes históricos. 2.- Partículas subatómicas. 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford. 1 3 Contenidos
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA I. MODELOS ATÓMICOS.
ESTRUCTURA ATÓMICA I. MODELOS ATÓMICOS. 1. MODELOS ATÓMICOS. 2. PARTÍCULAS CONSTITUYENTES DEL ÁTOMO. 3. MODELO ATÓMICO DE BOHR. 4. ACTIVIDADES. 1. MODELOS ATÓMICOS. La idea de la existencia de los átomos
Más detallesNOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
NOMBRE: URSO: HOJAS DE ATIVIDADES FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO Tema 4 EL ÁTOMO Los trozos de una piedra partida en dos, incluso reducida a polvo, siguen siendo piedra, y cada uno de los fragmentos resultantes
Más detalles1 Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior? 2 Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior?
1 Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior? 2 Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior? 3 Según el modelo atómico de Bohr, cómo se origina un espectro de absorción?
Más detallesBLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.
BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos. 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Millikan. c) Experimento
Más detallesUNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS Lee atentamente: 1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc. Todas
Más detallesTema 4.-Teoría atómica de la materia
Tema 4.-Teoría atómica de la materia Tema 4.-Teoría atómica de la materia 1.- Concepto de átomo 2.- Partículas que forman el átomo 3.- Estructura del átomo 4.- Átomos, isótopos e iones 5.- Configuración
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 3
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 3 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES: Química General ESTRUCTURA ATÓMICA
Más detallesElemento químico: es el conjunto formado por átomos del mismo número atómico (Z)
Tabla Periodica En 1913, al realizar experiencias de bombardeo de varios elementos químicos con rayos X, Moseley percibió que el comportamiento de cada elemento químico estaba relacionado con la cantidad
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA Teoría Atómica de DALTON 1- Los elementos químicos están constituidos por partículas denominadas átomos 2- Átomos de un mismo elemento, tienen las mismas
Más detallesTendencias Periódicas- Problemas de Revisión
Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión PSI Química Nombre Tamaño atómico 1. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 2. Ordena los siguientes elementos
Más detallesCLASE Nº 2 TEORÍA ATÓMICA DE LA MATERIA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 TEORÍA ATÓMICA DE LA MATERIA 2012 1 Teorías
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesEnseñanza - Aprendizaje
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético
Más detallesTEMA 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO IES ATENEA 3º DE ESO FÍSICA Y QUÍMICA
TEMA 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO IES ATENEA 3º DE ESO FÍSICA Y QUÍMICA 1. MATERIA DIVISIBLE O INDIVISIBLE El término átomo aparece en el siglo IV a.c. para designar a la porción indivisible más pequeña que
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 2 Estructura Atómica Tabla Periódica Profesor
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo
Más detallesPropiedades Tabla Periódica
Propiedades Tabla Periódica Profesor Gustavo L. Propiedades Tabla Periódica 1 Un poco de historia... 2 En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso por primera vez que los elementos químicos exhibían
Más detallesUnidad didáctica 1. Naturaleza de la materia. El átomo
Unidad didáctica 1 Naturaleza de la materia. El átomo 1.- Qué es la materia? Materia: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio (tiene volumen). Sustancia: es el tipo de materia de que están
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE DE LA ALUMNA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES NOTA:
INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE DE LA ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES NOTA: DOCENTE: JOSÉ ROMÁN TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION.
Más detallesISÓTOPOS, NÚMEROS ATÓMICOS Y NÚMEROS DE MASA
El átomo nuclear Modelo del átomo de J.J. Thompson (antes de 1900) El átomo consiste de una esfera de carga positiva que tiene sepultados electrones con carga negativa. A este modelo se le conoce como
Más detallesModelos atómicos. El valor de la energía de estos niveles de energía está en función de un número n, denominado número cuántico principal 18 J.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913) El modelo atómico de Rutherfod tuvo poca vigencia, ya que inmediatamente a su publicación, se le puso una objeción que no supo rebatir: según la teoría del electromagnetismo
Más detallesProtón Electrón Neutrón. Masa de un átomo sin electrones = 3. masa de un protón + 4. masa de un neutrón
UNIDAD 4 1.- En ocasiones, al tocar a un compañero se produce una descarga y sentimos un pequeño calambre. Por qué crees que sucede? Tiene algo que ver la fibra con la que estamos vestidos? Sucede porque
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO TEMA 7. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO Elementos y compuestos (Actividad 1) TEMA 7. ELEMENTOS Y COMPUESTOS El físico británico John Dalton dio a conocer entre los años 1803 y 1808
Más detalles16 32 16 16 16 neutro 14 30 16 14 15 anión Fe +3 26 56 30 26 23 catión = 100
I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema. - 1 - BRE PARTÍCULA DEL ÁTM Y MAA ATÓMICA. 1. Completar la siguiente tabla: Z A º p + º e - Tipo ión 15 8 8 15 7 8 10 anión Ca + 0 41 1
Más detallesCapítulo 26. Física Nuclear
Capítulo 26 Física Nuclear 1 Energía de enlace El núcleo de un átomo se designa mediante su símbolo químico, su número atómico Z y su número de masa A de la forma: A ZX La unidad de masa atómica unificada
Más detallesESTRUCTURA DEL ÁTOMO SISTEMA PERIÓDICO. TEMA 2 Pág. 228 libro (Unidad 11)
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO SISTEMA PERIÓDICO TEMA 2 Pág. 228 libro (Unidad 11) PÁGS. 234-235 MAGNITUDES ATÓMICAS. REPASO MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones
Más detallesTEORÍA ATÓMICA: Objetivos: -Describir los distintos modelos atómicos -Definir términos usados en la teoría atómica
SUBSECTOR PROFESOR NIVEL AÑO UNIDAD SEMESTRE Química Paulina Gómez Octavo básico 2016 Teoría atómica, estructura del átomo Primero GUIA DE ESTUDIO N 1 MODELOS ATÓMICOS DALTON, THOMSON, RUTHERFORD Nombre
Más detallesPodemos definir la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
Podemos definir la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. MATERIA está formada por moléculas, las cuales son la parte más pequeña que poseen todas las propiedades físicas y químicas
Más detallesA-1 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST ))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))Q Serie A: PARTICULAS SUBATOMICAS: Serie B- ESPECTROS: Serie
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA IES La Magdalena. Avilés. Asturias Los átomos de distintos elementos pueden unirse mediante un enlace (iónico o covalente) formando un compuesto. Cuando se forma un compuesto
Más detallesEjercicios Estructura atómica y tabla periódica.
Ejercicios Estructura atómica y tabla periódica. 1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Indica los
Más detallesPROBLEMAS FÍSICA MODERNA
PROBLEMAS FÍSICA MODERNA 1.- (Sept 2012) El periodo de semidesintegración de un isótopo radiactivo es de 1840 años. Si inicialmente se tiene una muestra de 30g de material radiactivo, a) Determine qué
Más detallesTeoría atómica de Dalton (1803)
EL ÁTOMO DIVISIBLE El átomo Desde los tiempos de la antigua Grecia,los pensadores se preguntaban cómo estaba constituida la materia en su interior? Demócrito (S.V a.c.) introduce el término de átomo como
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción
Más detallesLos símbolos químicos son distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres
Los símbolos químicos son distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. La mayoría de los símbolos se derivan de las
Más detallesGUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Liceo Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Unidad temática: Estructura atómica Objetivo General:Comprender el comportamiento de los electrones
Más detallescon metales y no metales como los anfígenos o los halógenos. Todos comparten la valencia 1 como única.
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 30/04/009 Química ªBachiller.- Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica
Más detallesTiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª
EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO 12. Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 a) la combinación de (3,2,-1), será debido a: n=3, indica que el nivel energético es el 3º l=2,indica que el tipo de orbital es
Más detallesqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 2º TRIMESTRE
Más detallesTema 0. Conceptos Básicos en Química. Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que trata de la composición y propiedades de
Más detallesPROBLEMAS FÍSICA MODERNA
PROBLEMAS FÍSICA MODERNA 1.- (Jun 2014) Sobre un cierto metal cuya función de trabajo (trabajo de extracción) es 1,3eV incide un haz de luz cuya longitud de onda es 662nm. Calcule: a) La energía cinética
Más detallesEl átomo. Índice. 2. Modelos prenucleares. Contenidos. 1.1. Modelos atómicos. 2.1. Modelo atómico de Dalton
5 El átomo Contenidos Índice 1 2 3 4 Estructura interna del átomo: modelos atómicos Modelos prenucleares Modelos nucleares Átomos y elementos 1. Estructura interna del átomo: modelos atómicos Los fenómenos
Más detallesPreguntas de Multiopción
Física Nuclear & Reacciones Nucleares Problemas de Practica AP Física B de PSI 1. El núcleo atómico se compone de: (A) electrones (B) protones (C) protones y electrones (D) protones y neutrones (E) neutrones
Más detallesObservó propiedades químicas parecidas en los elementos de una fila
Historia de la Tabla Periódica La primera clasificación consistía en una separación entre los metales y los no metales, o sea las propiedades físicas, y en total eran sólo como cincuenta elementos. La
Más detalles8 Sistema periódico y enlace
8 Sistema periódico y enlace 1. Qué queremos decir cuando afirmamos que la mayor parte del átomo está vacía? 2. Indica el número de protones, neutrones y electrones correspondiente a los siguientes isótopos:
Más detallesModelo atómico de la materia. Tabla periódica, configuración electrónica y propiedades periódicas
Eje temático: Modelo atómico de la materia Enlace químico Química orgánica Disoluciones químicas Contenido: Propiedades periódicas: configuración electrónica y tabla periódica Nivel: Segundo medio Modelo
Más detallesESTRUCTURA ATOMICA. PARTICULAS FUNDAMENTALES. El átomo esta formado de partículas de muchos tipos:
ESTRUCTURA ATOMICA. PARTICULAS FUNDAMENTALES. El átomo esta formado de partículas de muchos tipos: Protón (p, p, P) PARTICULAS ESTABLES Electrón (e, e, B) Neutrón (n, n, N) Electrón positivo o positrón
Más detalles1.2 Principios fundamentales de la electricidad
CAPÍTULO 1 PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA ELECTRICIDAD 1.1 Introducción Se puede decir que la Electrónica es una extensión de la electricidad, aparecida como consecuencia de los avances en la evolución
Más detallesMagnetismo e Inducción electromagnética. PAEG
1. Por un hilo vertical indefinido circula una corriente eléctrica de intensidad I. Si dos espiras se mueven, una con velocidad paralela al hilo y otra con velocidad perpendicular respectivamente, se inducirá
Más detallesPRUEBA LIBRE PARA LA OBTENCIÓN DEL TÍTULO DE GRADUADO EN EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA. MODELO 1 ÁMBITO CIENTÍFICO-TECNOLÓGICO (DOS HORAS)
PRUEBA LIBRE PARA LA OBTENCIÓN DEL TÍTULO DE GRADUADO EN EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA. DATOS PERSONALES Resolución de 17 de febrero de 2010. (D. O. E. nº 39, de 26 de febrero de 2010). MODELO 1 ÁMBITO
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS Nº5 RESPUESTAS Propiedades Periódicas Química. Iº medio Octubre 2015
GUIA DE EJERCICIOS Nº5 RESPUESTAS Propiedades Periódicas Química Iº medio Octubre 2015 Desarrolla en tu cuaderno los siguientes ejercicios de preparación para la prueba. 1. Defina: a) Carga nuclear efectiva
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA TEMA 4: LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2015/2016 1 FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 4: LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso
Más detallesLey de Coulomb. Introducción
Ley de Coulomb Introducción En este tema comenzaremos el estudio de la electricidad con una pequeña discusión sobre el concepto de carga eléctrica, seguida de una breve introducción al concepto de conductores
Más detallesEJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO
EJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO En muchos de los ejercicios se utilizan isótopos de los elementos, por esta razón, se escriben números enteros que corresponden al número de
Más detalles