Guía de Laboratorio 3. Asignatura: Química General Básica. Práctica 6: Estudio de las Soluciones

Transcripción

1 Guía de Laboratorio 3 Asignatura: Química General Básica Práctica 6: Estudio de las Soluciones I. Objetivos 1. Valorar la importancia de las soluciones. 2. Interpretar los factores que afectan la solubilidad de una sustancia. II. Fundamentación Teórica La mezcla de dos o más materiales físicamente homogéneos se denomina solución. En una solución la sustancia que se encuentra en mayor proporción es la que realiza la disolución y por lo general se le llama solvente o disolvente, y la sustancia que se encuentra en menor proporción y que se disuelve, se le llama soluto. De la misma manera, la solubilidad es una propiedad característica de las sustancias, esta expresa la cantidad en gramos de soluto disueltos por cada 100 g de solvente (la mayoría de los casos agua) a una temperatura determinada. La cantidad de una sustancia que se puede disolver en otra depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y la presión. III. Conceptos que debes revisar antes de asistir al Laboratorio 1. Cuáles son los factores que afectan la solubilidad de unas sustancias en otras? 2. Qué son soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas? 3. Qué es una solución y cuales son sus componentes? 4. Qué es un baño maría? IV. Materiales Necesarios para la realización de esta práctica: Laboratorio debe existir: Mechero Tubos de ensayos Pipetas Mortero Vasos de precipitados, Balanza.

2 Recuerda que debes traer por grupo: Bebida Carbonatada (500 ml) Una jeringa (10 cc) por grupo Cloruro de sodio V. Procedimiento Experimental Experimento Nº 1. En este experimento veremos como influye la temperatura en la solubilidad de un gas en un líquido. 1. En primer lugar toma tubo de ensayos y vierte dentro de él una cantidad de la bebida gaseosa que trajiste, llena el tubo aproximadamente hasta la mitad. 2. Prepara un baño maría y calienta ligeramente. Recuerda que para calentar tubos de ensayos debes tener cuidado de no dirigir la boca del tubo hacia la cara de ninguna persona. Anota tus observaciones. Experimento Nº 2. Estudiaremos Ahora el efecto de la presión en la solubilidad de un gas en un líquido. 1. Consumo cuidado de no pincharte retírale la aguja a la jeringa y entrega a la profesora. 2. Llénala con 5 ml de la bebida gaseosa que trajiste al laboratorio. 3. Coloca tu dedo en el extremo de la inyectadora (donde va ubicada la aguja) y después retira el émbolo. Qué puedes observar a medida que retiras el émbolo? Anota esas Observaciones. 4. De nuevo Comprime el émbolo, ahora Qué observas? Anótalo a continuación. Experimento Nº 3 Veamos como afecta la temperatura en la solubilidad de un sólido en un líquido 1. Vierte en dos beaker agua del grifo hasta aproximadamente la mitad. 2. Con la técnica adecuada, calienta hasta ebullición el agua de uno de los beaker de. El otro mantenlo a temperatura ambiente. 3. Agrega poco a poco a cada uno de los beaker 20 gramos de Cloruro de Sodio (sal común) y agita con una varilla. Observa que sucede, compara y anota tus observaciones. 4. Se comportan ambas soluciones del mismo modo? Explica Qué factor Aumentó la solubilidad? Por qué? 5. Ahora aparte, en un vaso de precipitado coloca 100 ml de agua y agrégale a uno de ellos 2 g de cloruro de sodio finamente pulverizado (utiliza el mortero), y al otro la misma cantidad de cloruro de sodio pero en granos.

3 6. Utiliza un Agitador de vidrio para que disuelvas las muestras de sal. 7. Cuál de las dos muestras se disuelve más rápido? Por qué? Evalúa tu Comprensión. 1. Cuál es la importancia de las soluciones? 2. Cuáles son los diferentes tipos de soluciones? 3. Cuáles son los factores que afectan la solubilidad de las soluciones? 4. Al destapar una bebida gaseosa se observa un burbujeo de gas, Qué sucede con la presión y la solubilidad del gas dentro de la botella? 5. La solubilidad de las sustancias aumenta siempre con la temperatura? Objetivos Práctica Nº 7 Construcción de una escala de ph a partir de un producto Natural 1. Establecer una escala de colores que permita usar la solución de un producto natural como indicador ácido-base. Fundamentación Teórica Desde la antigüedad existe el conocimiento de que muchas sustancias pueden producir cambios de color cuando se les pone en contacto con ciertos compuestos. A estos compuestos, que en su mayoría son sustancias de carácter orgánico se les denomina indicadores y pueden ser clasificados dependiendo de la acidez del medio en el cual ocurra el viraje de color como ácidas, neutras o básicas. Se ha encontrado que el repollo morado que debe su color a las antocianinas, puede actuar como indicador ácido-base de numerosas sustancias. Los compuestos orgánicos responsables del color del repollo morado (antocianinas) presentan coloración azul en medio básico y roja en medio ácido, y se encuentran también en los pétalos de algunas flores, en frutas rojas: (fresas, frambuesas, moras). Conceptos que debes revisar antes de asistir al Laboratorio. 1. Qué son indicadores? 1. Qué se entiende por ph y por poh?

4 Materiales Necesarios para la realización de esta práctica: En el Laboratorio debe existir: Tubos de ensayo Mechero Beacker Gradillas Varilla de vidrio (agitador) Recuerda que debes traer: Hojas de repollo o lechuga Morado Bicarbonato de Sodio Cloruro de sodio Acido acético Jabón en polvo Limones Cuchillo Papel toalla Gotero Procedimiento Experimental Experimento Nº 1. Preparación Del Indicador Natural 1. Corta en pequeños trozos, las hojas del repollo morado que trajiste al laboratorio (usa las manos) 2. Coloca en el mesón de un beacker lleno de agua hasta la mitad 3. Realiza el montaje para calentar el beacker con el mechero 4. Introduce dentro del beacker con agua los pedacitos del repollo morado que cortaste, y procede a calentarlos hasta que hiervan. 5. Déjalos aproximadamente por 2 minutos luego de que hiervan o hasta que el agua se torne púrpura intenso. 6. Deja reposar la mezcla. 7. Con la ayuda de un embudo de vidrio, cuela la mezcla anterior y deposítala en otro beacker limpio y seco. Experimento Nº 2 Determinación del ph de algunos materiales con un indicador natural. 1. En una gradilla coloca 7 tubos de ensayo a los que les vas agregar la misma cantidad de las siguientes sustancias: Agua de bicarbonato de sodio, jugo de limón, agua de jabón, Vinagre, agua del grifo y agua con sal. 2. Agrégale a cada uno de ellos 10 gotas del indicador natural que preparaste anteriormente.

5 Clasifícalas por el cambio de color que presenten en ácidas si se tornan rojas, básicas si se tornan azules o verdes y neutras si no cambian de color. Realiza tus anotaciones en la siguiente tabla. Solución de Repollo Morado Cambia a Sustancias Cambia No verde o a Rojo cambia azul Agua de bicarbonato de sodio Jugo de limón Agua de Jabón Vinagre Agua de grifo Agua salada Conclusión Ácido Base Neutro Evalúa tu Comprensión Cuál es la importancia para la ciencia y la tecnología del conocimiento del ph de los materiales? Cómo se identifican las sustancias ácidas y las básicas con un indicador natural como el repollo? Nota: Entrega de reporte de laboratorio el día jueves 21 de junio del Bibliografía: Guido Migdalia Guía Práctica de Laboratorio de Química Inorgánica. República Bolivariana de Venezuela. Ministerio de Educación, y Deportes. U.E.N. Eduardo Chollet Boada Acarigua Edo. Portuguesa.