QUÍMICA I. Actividad experimental No. 3

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Felipe Santos Castilla
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1 QUÍMICA I Actividad experimental No. 3 COLORACIONES DE LUZ EMITIDAS POR ALGUNAS SUSTANCIAS 1. Objetivo de la actividad Observar las coloraciones de la luz que emiten algunas sustancias, mediante experimentos donde se manifiestan estas características, para ser utilizadas en el conocimiento de la estructura de la materia. 2. Cuestionario de conceptos antecedentes a) Cuál es la naturaleza de la luz? b) Por qué las sustancias emiten luz al calentarlas? c) A qué se le llama espectro? d) Qué es el espectro electromagnético? e) Por qué se dice que los espectros de líneas son como las huellas dactilares? Experimento 1 Emisión de coloraciones de luz Objetivo Observar las emisiones de la luz de algunas sales, a ser calentadas, para reconocer este fenómeno como método de identificación. Hipótesis: 1

la estructura de la materia. 2. Cuestionario de conceptos antecedentes a) Cuál es la naturaleza de la luz? b) Por qué las sustancias emiten luz al calentarlas? c) A qué se le llama espectro?

2 Por qué algunas sustancias al ser calentadas producen una luminiscencia? Materiales equipo y sustancias Cantidad Material Cantidad Sustancias 1 Mechero de Bunsen 20 ml Ácido clorhídrico 1 Vaso de precipitado 100 ml 0.5 g* Cloruro de sodio 1 1 porta asa con alambre 0.5 g* Cloruro de litio g* Cloruro de potasio 0.5 g* Cloruro de bario 0.5 g* Cloruro de cobre 0.5 g* Cloruro de estroncio * Las cantidades son aproximadas Prevención y seguridad La indicada para el trabajo de laboratorio y el uso del mechero Procedimiento 1. Antes de iniciar el experimento es necesario lavar la porta asa introduciéndola en el vaso de precipitado que contiene ácido clorhídrico, retirarla y colocarla en la flama del mechero para eliminar impurezas. 2. Tomar con la porta asa un poco de cada una de las sustancias por separado con la porta asa y colocarlas a la flama del mechero. 3. Antes de utilizar cada sustancia repetir el punto 1, hasta que el alambre no dé coloración de la sal anterior. 4. Observar la coloración de la flama en forma directa Por qué al calentar las sustancias se emiten luminiscencias de colores diferentes? 2

5 g* Cloruro de litio 1 0.5 g* Cloruro de potasio 0.5 g* Cloruro de bario 0.5 g* Cloruro de cobre 0.

3 Resultados Anotar las observaciones en el siguiente cuadro: Sustancias Color a la flama Observaciones Cloruro de litio Cloruro de potasio Cloruro de bario Cloruro de cobre Cloruro de estroncio Cloruro de sodio Experimento 2 Naturaleza eléctrica de la materia Objetivo Observar las emisiones de los rayos catódicos, a través de reconocer cómo se producen las desviaciones al utilizar un imán, a fin de comprobar la naturaleza eléctrica de la materia. Hipótesis: Qué sucede si a un gas se le hace pasar corriente de alto voltaje? 3

Objetivo Observar las emisiones de los rayos catódicos, a través de reconocer cómo se producen las desviaciones al utilizar un imán,

4 Material Cantidad Material 1 Bobina de Tesla 1 Soporte universal 6 Tubos de descarga con diferentes gases cada uno Prevención y seguridad La indicada para el trabajo de laboratorio Cuando se usen aparatos eléctricos se deberán observar los cuidados necesarios La bobina de Tesla solo se utilizará por periodos de 20 segundos y no se deben tocar los electrodos. Procedimiento 1) Colocar el tubo de descarga de cada uno de los tubos y observar la luz producida Resultados Tubo de descarga Coloración observada Observaciones Cuestionario 1. Cómo se podría explicar que cada sustancia emite luz diferente? 2. Qué indica el hecho de que la luz emitida tenga distintas coloraciones para sustancias diferentes? 3. Establecer las diferencias entre la luz emitida al calentar las sustancias en el mechero y al colocar la bobina de Tesla. 4

Procedimiento 1) Colocar el tubo de descarga de cada uno de los tubos y observar la luz producida Resultados Tubo de descarga Coloración observada Observaciones Cuestionario 1.

5 4. Qué se requiere, en cada caso, para que la sustancia emita luz? 5. Especificar cómo se relacionan las emisiones de luz de los experimentos con la estructura atómica. Conclusiones Reflexionar acerca de la relación que existe entre las emisiones de luz obtenidas en los experimentos y la estructura atómica. Confrontar las hipótesis propuestas con los resultados obtenidos al realizar las observaciones de los experimentos. 5

Conclusiones Reflexionar acerca de la relación que existe entre las emisiones de luz obtenidas en los

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