Formas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011

Transcripción

1 Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011

2 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución.

3 Fracción que se busca Porcentaje % x100 Totalidad Unidad de concentración Significado Cálculo Porcentaje peso en peso (% p/p) gramos de soluto 100 g de disolución gramos de soluto gramos de disolución x100 Porcentaje peso en volumen (% p/v) gramos de soluto 100 ml de disolución gramos de soluto ml de disolución x100 Porcentaje volumen en volumen (% v/v) ml de soluto 100 ml de disolución ml de soluto x100 ml de disolución

4 Cuántos gramos de una disolución al 15% p/p de KCl contienen 5.4 g de soluto? Cuántos gramos de agua son necesarios para preparar 500 g de una disolución al 3% p/p de glucosa en agua? Cuántos gramos de KI se necesitan para preparar 1.5 L de solución al 2.5% p/v?

5 Cuánta disolución al 18% v/v de metanol en agua se puede preparar a partir de 1 ml de metanol y suficiente cantidad de agua? La solubilidad del azúcar a 0ºC es de 179 g en 100 g de agua. Cuál es el % p/p de una disolución saturada de azúcar a 0ºC? Una muestra de g de KCl se disuelve en 54.6 g de agua. Cuál es el % p/p en KCl en la disolución?

6 Un vino contiene 12% de alcohol por volumen. Calcular el número de ml de alcohol en 350 ml de vino. Se disuelven 350 ml de etanol puro en 850 ml de agua, cuál es el porcentaje v/v en etanol de la disolución?

7 Unidad de masa por unidad de volumen Es una unidad de concentración que relaciona la masa del soluto en una unidad adecuada por cada unidad adecuada de volumen de disolución. Por ejemplo: g/l, mg/l, Kg/L, ug/l, mg/ml, etc.

8 Calcular el peso de sulfato de aluminio, hexadecahidratado necesario para preparar 50 ml de una disolución acuosa de concentración 40 mg de Al +3 por ml. P.A. del Al = g/mol P.M. del sulfato de aluminio hexadecahidratado = g/mol

9 Ejercicio Cuántos gramos de carbonato de sodio se necesitan para preparar 500 ml de una disolución que contenga 10.0 mg de CO 3 2- por ml? P.M. del carbonato = g/mol P.M. del carbonato de sodio g/mol

10 Ejercicio Cuantos gramos de cloruro de bario se necesitaría para preparar 250 ml de una disolución que tenga la misma concentración de cloruro que otra que contenga 3.78 g de cloruro de sodio por cada 100 ml. P.M. del cloruro de sodio = g/mol P.M. del cloruro de bario = g/mol

11 Partes por millón (ppm) Forma de expresar la concentración. Equivalencia: 1ppm = 1 mg/l en disoluciones acuosas, líquidas o gaseosas. 1 ppm = 1 mg/kg en disoluciones sólidas. Su uso está descontinuado, sin embargo aparece en bibliografía antigua. Ahora se prefiere hacer referencia simplemente como mg/l.

12 Ojo Leer en el libro de Chang Sección 4.5 Sección 12.3 De la 9na y 10ma ediciones, en ella podrán ampliar conceptos y prepararse para el próximo tema

13 Molaridad Unidad de concentración de las disoluciones. Equivale al número de moles de soluto por litro de disolución. Nota: equivale también a la relación de los submúltiplos.

14 Cuál es la concentración molar de una disolución que contiene 16 g de metanol en 200 ml de disolución? Peso molecular del metanol = g/mol. Cuánto tetracloruro de carbono se necesita para preparar 400 ml de una disolución 0.25 M. Peso molecular del tetracloruro de carbono = g/mol.

15 Cuál es la concentración molar de una disolución de dicromato de potasio que se prepara disolviendo 159 g de sal en 250 ml de agua? Cuál es la concentración molar de sus iones? P.M. del dicromato de potasio = g/mol

16 Qué cantidad de cloruro de calcio en gramos habrá en 200 ml de una disolución 1 M de cloruro de calcio? R g Cuál es la molaridad de la disolución en cuanto a sus iones? R. Ca 2+ = 1 M y Cl - = 2 M Cuántos gramos de calcio y cuántos gramos de cloro contiene la disolución? R g Ca y g Cl P.M. del cloruro de calcio = g/mol P.A. Calcio = g/mol P.A. Cloro = g/mol

17 Calcular la concentración molar de ácido sulfúrico concentrado con peso específico 1.19 y 93.2 % p/p de soluto. P.M. ácido sulfúrico = 98.1 g/mol Una disolución acuosa de ácido perclórico 4.36 M tiene una densidad de g/ml Cuál es el % p/p de soluto en la disolución? P.M. del ácido perclórico = g/mol Respuesta: 35.01% p/p.

18 Cuál será la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 40 g de nitrato de bario en 200 g de agua, si la densidad de la disolución es 1.16 g/ml? Cuál es la molaridad de cada ión? P.M. nitrato de bario = g/mol

19 Se mezclan 200 ml de disolución 0.3 M de cloruro de sodio con 100 ml de disolución 0.5 M de cloruro de bario. Calcule: Número de moles de cada ión en la disolución final. La molaridad de cada ión en la disolución final. El número de moles de ión cloruro en 10 ml de la disolución final.

20 Se mezclan 300 ml de ácido clorhídrico 0.30 M con 50 ml de hidróxido de sodio 0.10 M. Cuál es la molaridad resultante del ion hidronio? Cuál es la molaridad del sodio en la solución resultante?

21 Se hacen reaccionar 150 ml de disolución 0.35 M de nitrato de bario con 120 ml de disolución 0.5 M de ácido sulfúrico. Cuál es el reactivo limitante? Cuántos mmol de ppt se producen? Qué sustancia está en exceso y en que cantidad? Cuál es la concentración del ión sulfato en la mezcla final? Cuál es la molaridad del ión nitrato en la mezcla final?

22 Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de g/ml y una concentración del 44% p/p. Cuando 50 ml de ésta, reaccionan con un exceso de zinc, se desprende hidrógeno. Calcular el volumen de hidrógeno producido a T.P.E. P.M. del ácido sulfúrico = g/mol.

23 Una pieza de aluminio que pesa 270 g, se trata con 75.0 ml de ácido sulfúrico de peso específico 1.18 y 24.7% p/p. Después de la reacción la solución se diluye a 400 ml. Calcular: La molaridad del ión hidrónio en la disolución final R M La molaridad de la disolución con respecto a la sal de aluminio que contiene. R M La molaridad del sulfato en la disolución final. R M

24 El ácido sulfúrico en presencia de carbonato de sodio produce dióxido de carbono. Qué volumen de dióxido de carbono se desprenderá medido a T.P.E. Cuando reaccionan 200 ml de ácido sulfúrico 0.8 M con exceso de carbonato?

25 Ojo Resolver las hojas de trabajo de la cuarta unidad: de la hoja no. 0 a la no. 6. Para el siguiente tema: En la Fotocopiadora de la AEQ (2do nivel, edificio T-11) hay unas fotocopias de un capítulo 11: Peso equivalente. Leerlas para la próxima clase.