Disoluciones químicas

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1 Disoluciones químicas

2 Recordemos.

3 Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes Soluciones = disoluciones

4 COMPONENTES DE UNA DISOLUCION SOLUTO: Es la sustancia que se disuelve en el solvente SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que disuelve el soluto

5 Ejemplos: Solución Solvente Soluto Refresco (l) H 2 O Azúcar, CO 2 Aire (g) N 2 O 2, CH 4 Soldadura (s) Cr Mn, C, P, Si, S

6 EL AGUA COMO DISOLVENTE El agua es conocida como el disolvente universal, es decir, el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más importantes en el ámbito de las disoluciones. Soluto polar: Si se disuelve en agua. Soluto no polar: No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.

7 Clasificación de disoluciones DISOLUCIONES ESTADO CONCENTRACION Disoluciones sólidas Disoluciones liquidas Disoluciones gaseosas Disoluciones diluidas (insaturadas) Disoluciones concentradas (saturadas) Disoluciones supersaturadas

8 I) Clasificación de disoluciones según su estado: Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales Ejemplos: Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu) Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg METAL)

9 Disoluciones líquidas Sólido en líquido Azúcar en agua Sal en agua Líquido en líquido Alcohol en agua Gas en líquido CO 2 en agua (Bebidas gaseosas) Disoluciones gaseosas aire smog

10 II) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución por lo que se podría disolver mas soluto en el solvente, es decir, menos de la cantidad que se requiere para ser saturada. Concentradas o saturadas: Son aquellas en las que existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente, es decir, la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en el solvente, correspondiente al valor de solubilidad de acuerdo con la temperatura. Supersaturadas o sobresaturadas: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas por lo cual queda una parte sin disolver.

11 Insaturada Saturada Sobresaturada

12 Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

13 SOLUBILIDAD Cantidad de sustancia que se disuelve en una cantidad de disolvente a una temperatura dada para formar una disolución saturada FACTORES QUE AFECTAN TEMPERATURA PRESIÓN NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS

14 FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD TEMPERATURA NATURALEZA DE SUSTANCIAS PRESIÓN

15 GRÁFICAS DE SOLUBILIDAD

16 CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución.

17 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 1) Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Porcentaje masa/masa ( ó porcentaje peso/peso) Es la masa de soluto que esta contenida en 100 g de disolución. % masa = masa del soluto x 100 masa de disolución Porcentaje por volumen % volumen/volumen ( % v/v ) Es el volumen de soluto que se encuentra en 100 ml de disolución. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disolución

18 Porcentaje masa/ volumen ó porcentaje peso/volumen ( % m/v ) ó ( % p/v ) Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de disolución. % m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolución Partes por millón ó ( ppm ) Es la masa de soluto que se encuentra por cada millón de gramos de disolución ppm = mg de soluto Kg de disolución

19 Unidades de Concentración 2) Unidades químicas Una de las unidades de concentración más comunes en química es Molaridad M La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución

20 MOLALIDAD (m): Es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. m = molalidad = moles de soluto masa de disolvente (kg) m = n / kg NORMALIDAD ( N ): Número de equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución. N = Normalidad = n Eq-g litros de disolución n Eq = masa meq FRACCIÓN MOLAR ( Xi ) : Indica la relación entre la cantidad de moles de un componente de la disolución y el total de moles de la disolución. La suma de las fracciones molares de los componentes es 1. Xi = Fracción molar= n componente n totales

21 PROPIEDADES COLIGATIVAS Presión de vapor Abatimiento de la presión de vapor Elevación del punto de ebullición Abatimiento del punto de congelación Presión osmótica

22 AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

23 ÓSMOSIS

24 DILUCIONES C1*V1=C2*V2

25 GRACIAS! REFERENCIAS Brown L, Química la ciencia central. Pearson.

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