1. Completa (escribe también el nombre del compuesto con la nomenclatura que falta): FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE. HCl. Ácido selenhídrico
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- Germán Ávila de la Fuente
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1 1. Completa (escribe también el nombre del compuesto con la nomenclatura que falta): FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE BH 3 HCl Hidruro de cinc Amoníaco Hidruro de hierro (III) Dihidruro de estaño AlH 3 NiH 2 GeH 4 BaH 2 Ácido sulfhídrico Borano SiH 4 Bromuro de hidrógeno HF (aq) N 2 H 4 P 2 H 4 Metano NaH PH 3 H 2 Se Sulfuro de hidrógeno Diborano HCl(aq) CH 4 KH Hidruro de galio Ácido yodhídrico PtH 4 HBr Arsano Ácido selenhídrico LiH MgH 2 Bromuro de hidrógeno SnH 4 RbH H 2 Te (aq) H 2 Te Hidruro de cesio
2 2. Completa (escribe también el nombre del compuesto con la nomenclatura que falta): FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE Monóxido de hierro Na 2 O Li 2 O WO 3 CuO Óxido de manganeso(ii) Óxido de plata Dióxido de platino Fe 2 O 3 SnO Óxido de cromo(iii) HgO Heptaóxido de dimanganeso Monóxido de teluro Au 2 O Óxido de cobalto(iii) Trióxido de diantimonio Óxido de selenio(iv) Óxido de oro(iii) K 2 O Óxido de bario Óxido de aluminio Trióxido de dinitrógeno Pentaóxido de diarsénico Óxido de plomo(ii) Óxido de plomo(iv) NO CaO N 2 O P 2 O 3 Óxido de fósforo(v) Óxido de selenio(vi) Ag 2 O P 2 O 3 GeO 2 Trióxido de cromo Óxido de cinc Dióxido de silicio SO 3 N 2 O 4
3 3. Completa: FÓRMULA con prefijos numerales por número de oxidación N. sustitución Tradicional Hidrógeno Sodio MgH 2 Hidruro de hierro (II) Telano Ácido yodhídrico Estibano Óxido de nitrógeno (V) Dibromuro de pentaoxígeno Óxido de cromo(iii) Al 2 O 6 OCl 2 Agua oxigenada Peróxido de magnesio Triperóxido de digalio PtO 4 Óxido de bario Grafito Sulfuro de hidrógeno CuO 2
4 4. Completa: FÓRMULA N.composición con prefijos numerales por número de oxidación N. sustitución Tradicional K 2 Se Ozono Trióxido de dihierro Peróxido de rubidio Metano N 2 O N 2 H 4 Selenuro de hidrógeno Diyoduro de heptaoxígeno Óxido de cromo(iv) SiH 4 Cr(OH) 2 Hg 2 (OH) 2 Peróxido de estaño (IV) Disilano VO 2 Hexafluoruro de azufre Cloruro de mercurio(ii) Sulfuro de plata Nitruro de silicio
5 5. Completa: FÓRMULA N.composición con prefijos numerales por número de oxidación N. sustitución Tradicional H 2 SeO 3 Amoníaco Ácido sulfuroso Óxido de nitrógeno(i) Sulfano HF N 2 O 5 Yoduro de hidrógeno Trihidróxido de aluminio Óxido de plata BH 3 Ácido sulfúrico Hg (OH) 2 Peróxido de berilio Difosfano HBrO 2 Ácido ortoperyódico Cloruro de azufre(iv) Fosfuro de plata Ácido hipobromoso
6 6. Completa: FÓRMULA N.composición con prefijos numerales por número de oxidación N. sustitución Tradicional AsH 3 Disilano Ácido disulfúrico Óxido de manganeso(vii) Cs 2 O 2 H 2 S Dióxido de uranio Difluoruro de oxígeno Hidróxido de hierro(ii) Óxido de cinc HNO 3 Ácido perbrómico Cd (OH) 2 Cloruro de aluminio Ácido sulfhídrico HBrO Ácido metafosforoso Nitruro de plomo(iv) H 3 PO 4 Ácido ortotelúrico
7 7. Completa: FÓRMULA N.composición con prefijos numerales por número de oxidación N. sustitución Tradicional Ácido teluroso Azano Ácido difosfórico Peróxido de cadmio Cs + BH 3 Óxido de nitrógeno(iv) Nitruro de magnesio ScBr 3 Sulfuro de wolframio(vi) Ácido perclórico Ácido tetrabórico Cr(OH) 3 Ácido ortosilícico H 2 Te(aq) BrO - Ion sulfuro Ion fosfato Ion peryodato Ion hidrógenocarbonato
8 FÓRMULA CATIÓN OXOANIÓN AgNO 3 Ag NO 3 - OXOÁCIDO DEL QUE DERIVA HNO 3. Ácido nítrico NOMBRE DE LA SAL Nitrato de plata Fe 2 (SO 3 ) 3 Fe 3+ SO 3 2- H 2 SO 3.Ácido sulfuroso Sulfito de hierro(iii) FeSO 4 Fe 2+ SO 4 2- H 2 SO 4. Ácido sulfúrico Sulfato de hierro(ii) Al(NO 3 ) 3 Sulfato de magnesio KMnO 4 Carbonato de calcio CsIO CuHSO 3 Hidrógeno sulfato de oro(iii) ZnSO 4 Metaborato de escandio CoBO 3 Hidrógenocromato de mercurio(ii) CrSO 3 Dicromato de plomo(iv) FeHBO 3 Yodito de aluminio LiClO 4 CaCO 3 Permanganato de rubidio Cd(VO 3 ) 2 Fe(BrO 3 ) 2 Arseniato de plomo(ii) Dihidrógenofosfato de oro(i) Dihidrógenosilicato de cinc
9 (NH 4 ) 2 CO 3 Hidrógenosulfito de cobre(ii) K 2 Cr 2 O 7 Hidrógenofosfito de cadmio PbWO 4 Arseniato de antimonio(v) Mg(H 2 PO 4 ) 2 Hipobromito de estroncio Clorato de hierro(ii) CdS 2 O 7 Cd(H S 2 O 7 ) 2 Nitrito de plata Disulfato de manganeso(ii) Ca 3 (PO 4 ) 2 Fr 2 SeO 4 KIO 4 Hidrógenodicromato de potasio Nitrito de magnesio Hidrógeno seleniuro de magnesio Hidrógenosulfuro de hierro(iii) NaCN Fosfato de arsénico(iii) NH 4 Cl Au 2 (SO 4 ) 3 Fosfato de aluminio Metafosfato de calcio Clorato de sodio
10 Fe(ClO 2 ) 3 Sulfato de amonio Clorato de hierro(ii) Nitrato de potasio AlPO 4 Carbonato de amonio Permanganato de rubidio Rb 2 MnO 4 LiHSO 3 Dihidrógenofosfato de magnesio Hidrógenofosfito de aluminio NH 4 HS Bromato de calcio Hipoclorito de sodio RbNO 3 CuSO 4 Carbonato de cadmio Selenito de potasio Ba(ClO) 2 Ni 3 (PO 4 ) 2 Sulfito de plomo(ii) Silicato de calcio Sulfato de hierro(iii) NH 4 NO 2 Peryodato de magnesio Sulfato de manganeso(ii)
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Química Inorgánica. Ejercicios de Formulación Departamento de Física y Química Raúl González Medina
Nombrar los Compuestos Stock Tradicional Sistemática Mg (OH) 2 S O 3 K Cl O 3 Sn(OH) 4 Be Se PtO 2 P H 3 Pb (OH) 2 Au N O 2 Sn I 4 Sr O 2 H 2 S Ni Se O 2 Cu C O 3 P Cl 5 Co O Li 2 C O 3 Al 4 (P 2 O 7)
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
ÓXIDOS METÁLICOS EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1 Óxido de sodio 2 Óxido de magnesio 3 Óxido de cobre (II) 4 Óxido de mercurio (I) 5 Dióxido de platino 6 Óxido de calcio 7 Óxido de estaño (IV) 8
Formulación Inorgánica Ejercicios (II)
Ejercicios (II) EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA (II) COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 1.- Nombrar: Cl2O7 FeO N2O SO3 Cr2O3 Br2O P2O5 CO2 I2O5 2.- Formular: MnO2 Trióxido de dicromo Óxido de nitrógeno
3ºESO-A PROFESORA LUCÍA ROMERO
PLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO-A PROFESORA LUCÍA ROMERO BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA: Resumen de cada tema del libro y las siguientes actividades: PRIMER TRIMESTRE: - Tema 1: La salud
Ejercicios de Formulación y Nomenclatura de Química y Inorgánica 1º Bach.
Nombrar Compuesto Sistemática Stok HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Cloruro de hidrógeno Ácido Clorhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
Fórmula: primero se escribe el elemento menos electronegativo (orden decreciente: F, O, Cl, Br, I, S, Se, Te, H, N, P, As, Sb, C, Si, B )
FORMULACIÓN INORGÁNICA Regla general para todos los compuestos: Fórmula: primero se escribe el elemento menos electronegativo (orden decreciente: F, O, Cl, Br, I, S, Se, Te, H, N, P, As, Sb, C, Si, B )
Compuestos Binarios- Óxidos-Hidruros-Hidrácidos-Sales Binarias. ÓXIDOS ( Metal/No Metal + O )
Alcalinos + O Alcalino-Térreos + O Metales de Transición + O Térreos + O Carbonoideos + O ÓXIDOS ( Metal/No Metal + O ) Li 2 O monóxido de dilitio óxido de litio (I) Na 2 O monóxido de disodio óxido de
M n (E x O y ) m > n M m+ + m E x O y
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA ( Relación nº 1 ) Soluciones HgO Óxido de mercurio (II) N 2 O 5 óxido de nitrógeno (V) Óxido de estaño (IV) SnO 2 Peróxido de sodio Na 2 O 2 NaBrO Hipobromito de sodio
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2. B, Al 3. N, P, As, Sb 1, 3, 5. F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7. C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2 B, Al 3 N, P, As, Sb 1, 3, 5 F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2 S, Se, Te 2, 4, 6 Cr 2, 3, 3, 6 Mn 2, 3, 4, 6, 7 Fe, Co, Ni 2,
Óxido de hierro (III)
COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida de prefijos indicadores
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN Junio, Ejercicio 1, Opción A Junio, Ejercicio 1, Opción B Reserva 1, Ejercicio 1, Opción A Reserva 1, Ejercicio 1, Opción B Reserva,
SUSTANCIAS ELEMENTALES ÓXIDOS PERÓXIDOS
SUSTANCIAS ELEMENTALES ÓXIDOS PERÓXIDOS HIDRUROS OTROS COMPUESTOS BINARIOS HIDRÓXIDOS OXOÁCIDOS Fórmula Nombre Fórmula Nombre H 2 SO 4 ácido sulfúrico HIO ácido hipoyodoso H 2 SO 3 ácido sulfuroso HClO
Física e Química 4º ESO. Reacciones químicas 17/06/11 Nombre: 4º A
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA Física e Química 4º ESO Reacciones químicas 17/06/11 Nombre: 4º A 1. Calcula cuantos átomos de hidrógeno hay en 1,1 dm de amoníaco gas en c.n. 2. Calcula el tanto por ciento
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN Junio, Ejercicio 1, Opción A Junio, Ejercicio 1, Opción B Reserva 1, Ejercicio 1, Opción A Reserva 1, Ejercicio 1, Opción B Reserva,
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo
Formulación de Química Inorgánica
Formulación de Química Inorgánica F. G. Calvo-Flores 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es
2) Completa la siguiente tabla:
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA: 1) Nombra o formula, los siguientes compuestos: a) FeH 2 b)ácido clorhídrico c)trihidruro de hierro d) PbH 4 e) Ácido sulfhídrico f) Hidruro de plata g)fluoruro de
Nomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan
Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo
COLECCIÓN DE EXERCICIOS FORMULACIÓN INORGÁNICA
COLECCIÓN DE EXERCICIOS FORMULACIÓN INORGÁNICA 1.- Completa a seguinte táboa Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
DE QUÍMICA INORGÁNICA Del mismo modo que utilizamos las palabras para comunicarnos, en química recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas no son arbitrarias, sino que responden
Cl K +1. Ni Cu Ag +1. Pd Pt Au At Fr +1
1 http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2008/03/24/0007/index.html http://www.alonsoformula.com/inorganica/ H Li Be B +3-3 C +4-4 N +4 +3+5-3 O -2 F Na Mg Al +3 Si +4-4 P +3+5-3 S +4+6-2
UNIDAD I. TEMA II. NOMENCLATURA
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA INGENIERÌA DE ALIMENTOS. UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL. UNIDAD I. TEMA II. NOMENCLATURA Prof.
11 Dióxido de carbono. 12 Trióxido de monoazufre. 13 Pentaóxido de difósforo. 14 Dióxido de monoselenio. 15 Dióxido de selenio. 16 Óxido de dimercurio
1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO QUÍMICA - FORMULACIÓN Y SISTEMÁTICAMENTE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS 1 Cu 2 O 2 Be O 3 I 2 O 5 4 CO 2 5 NiO 6 Ag 2 O 7 Li 2 O 8 N 2 O 3 9 CrO 10 Ni 2 O 3 11 Dióxido de carbono 12 Trióxido
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN Junio, Ejercicio 1, Opción A Junio, Ejercicio 1, Opción B Reserva 1, Ejercicio 1, Opción A Reserva 1, Ejercicio 1, Opción B Reserva,
1.2. Valencias de los NO METALES. Tema 1: Formulación. 1.2.1. Cuando se combinan con los METALES o con el HIDRÓGENO.
Tema 1: Formulación 1. Valencias. Se llama valencia a la capacidad que tiene un átomo para combinarse. Se identifica mediante un número entero. Un átomo puede tener más de un número de valencia. 1.1. Valencias
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA NOTA: algunos nombres de fórmulas llevan al final (*), quiere indicar que dicho nombre no se utiliza
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA NOTA: algunos nombres de fórmulas llevan al final (*), quiere indicar que dicho nombre no se utiliza 1) Nombra los siguientes óxidos por las dos nomenclaturas:
Formulación y nomenclatura química inorgánica
Formulación y nomenclatura química inorgánica 1 Hidrácidos La fórmula general de los hidrácidos es H x A donde A es un elemento de los grupos 16 ó 17. Hay dos nomenclaturas principales: Sistemática: (nombre
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Ejercicios: Formulación y Nomenclatura Inorgánica II
1(8) Ejercicio nº 1 a) Hidruro de Litio; b) ácido peryódico; c) hidróxido de litio; d) HCl; e) CaCl 2 ; f) H 4 SiO 4 Ejercicio nº 2 a) Ión sodio; b) Ácido permangánico; c) Clorito de sodio; d) Al 2 S 3