Formulación química inorgánica Compuestos binarios

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1 1/9 Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos. A continuación se muestran las distintas combinaciones de dos elementos. Normas generales de formulación. Óxidos: Óxidos básicos y óxidos ácidos. Peróxidos. Hidruros: metálicos y no metálicos. Sales binarias metal + no metal. Combinaciones binarias entre no metales. COMPUESTOS BINARIOS RMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios están formados por dos elementos y se formulan aplicando las siguientes reglas: 1. Se escriben los elementos en el siguiente orden: primero el METAL y después el METAL. 2. Se intercambian las valencias, de forma que como subíndice de cada elemento aparezca el número de oxidación del otro sin tener en cuenta el signo. Ejemplo: Compuesto binario formado por Al(+3) y O(-2): Al 2 O 3 3. Siempre que sea posible, se simplifica. Ejemplo: Compuesto binario formado por Cu(+2) y S(-2): Cu 2 S 2 En este caso se puede simplificar dividiendo por 2 y quedaría: CuS 4. El compuesto se lee de derecha a izquierda. ÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se pueden clasificar atendiendo a sus propiedades ácido-base frente al agua en: 1. Óxidos básicos 2. Óxidos ácidos 1. Óxidos básicos Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. general: M 2 O X VALENCIA N. Sistemática N. STOCK N.Tradicional 1 Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca 2 O 2 = CaO Monóxido de calcio Óxido cálcico Óxido cálcico Fe 2 O 2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe 2 O 3 Trióxido de hierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb 2 O 4 = PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK

2 2/9 Ejemplo 1. Óxido de titanio (IV) TiO 2 Óxido de potasio K 2 O Óxido de cromo(iii) Cr 2 O 3 Óxido de plata Ag 2 O Óxido de níquel(ii) NiO Óxido de berilio BeO Óxido de aluminio Al 2 O 3 Óxido de cobre(ii) CuO Óxido de bario BaO Óxido de estroncio SrO 2. Na 2 O MgO Rb 2 O MnO 2 Cu 2 O Fe 2 O 3 Cr 2 O 3 CrO 3 PbO 2 FeO Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de rubidio Óxido de manganeso (IV) Óxido de cobre(i) Óxido de hierro(iii) Óxido de cromo(iii) Óxido de cromo(vi) Óxido de plomo(iv) Óxido de hierro(ii)

3 3/9 2. Óxidos ácidos Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno. En este caso se escribe primero el no metal (excepto si se trata de F) y después el oxígeno. Se lee de derecha a izquierda. general: N 2 O X VALENCIA N. Sistemática N. STOCK N.Tradicional 1 F 2 O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Óxido hipofluoroso Cl 2 O Monóxido de dicloro Óxido de cloro(i) Óxido hipocloroso 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre(ii) Óxido hipocloroso 3 I 2 O 3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo(iii) Óxido yodoso 5 SeO 2 Dióxido de selenio Óxido de selenio(iv) Óxido selenioso 6 S 2 O 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(vi) Óxido sulfúrico 7 I 2 O 7 Heptaóxido de diyodo Óxido de yodo(vii) Óxido peryódico En este caso la nomenclatura que se recomienda es la SISTEMÁTICA Caso especial de los óxidos de nitrógeno: El nitrógeno, con valencias +1, +2 y +4, forma los siguientes óxidos: N 2 O Óxido nitroso Óxido nítrico 2 Dióxido de nitrógeno N 2 O 4 Tetraóxido de dinitrógeno (no se simplifica) Ejemplo 1. Dióxido de bromo BrO 2 Hexaóxido de tetrafósforo P 4 O 6 Dióxido de carbono CO 2 Monóxido de nitrógeno Pentaóxido de diyodo I 2 O 5 Trióxido de selenio SeO 3 Dióxido de teluro TeO 2 Óxido de dicloro Cl 2 O Pentaóxido de diarsénico As 2 O 5 Trióxido de dibismuto Bi 2 O 3 2. TeO 3 Trióxido de teluro N 2 O 5 Pentóxido de dinitógeno Br 2 O 7 Heptaoxido de dibromo Monóxido de nitrógeno SO 2 Dióxido de azufre Br 2 O Óxido de dibromo SO 3 Trióxido de azufre CO Monóxido de carbono Cl 2 O 7 Heptaóxido de dicloro FeO Óxido de hierro(ii)

4 4/9 Ejercicio de autoevaluación: Óxidos básicos y óxidos ácidos Óxido de berilio Oxido de manganeso(iii) Óxido de níquel(ii) Óxido de sodio Óxido de cromo(vi) Óxido de mercurio(i) Óxido de cobalto(iii) Dióxido de silicio Trióxido de diantimonio Trióxido de diboro Cs 2 O CdO MnO MgO Ag 2 O P 2 O 3 I 2 O 5 SO 3 SnO 2 Solución: Óxido de berilio BeO Oxido de manganeso(iii) Mn 2 O 3 Óxido de níquel(ii) NiO Óxido de sodio Na 2 O Óxido de cromo(vi) CrO 3 Óxido de mercurio(i) Hg 2 O Óxido de cobalto(iii) Co 3 O 3 Dióxido de silicio SiO 2 Trióxido de diantimonio Sb 2 O 3 Trióxido de diboro B 2 O 3 Cs 2 O Óxido de cesio CdO Óxido de cadmio MnO Óxido de manganeso(ii) MgO Óxido de magnesio Ag 2 O Óxido de plata P 2 O 3 Trióxido de difósforo I 2 O 5 Pentaóxido de diyodo SO 3 Trióxido de azufre SnO 2 Óxido de estaño(iv) Óxido nítrico Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar Óxidos básicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno M2OX Óxidos ácidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno N2OX

5 5/9 PERÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O 2-2 ). Ejemplo: Peróxido formado por Ca(2+) y O 2-2. general: - Se escribe primero el metal y después el grupo peróxido (O 2-2 ). X 2 (O 2 ) n X = metal o no metal - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. Ca 2 O 22 - En este caso se puede simplificar dividiendo por 2, pero en ningún caso se simplifica el subíndice del grupo peróxido, CaO 2. - Se lee de derecha a izquierda peróxido de calcio. En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK VALENCIA Nomenclatura 1 H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno = = agua oxigenada 1 Na 2 O 2 Peróxido de sodio 2 Ca 2 O 4 = CaO 2 Peróxido de calcio 2 Ba 2 O 4 = BaO 2 Peróxido de bario HIDRUROS Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico. Se dividen en dos grupos: 1. Hidruros metálicos: Formados por un metal más hidrógeno. 2. Hidruros no metálicos: Formados por un no metal más hidrógeno. 1. HIDRUROS METÁLICOS Ejemplo: Hidruro formado por Cu(1+) y H(-1). - Se escribe primero el metal y después el hidrógeno. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. Cu = Cu 1 H 1 H general: MH x - Se lee de derecha a izquierda hidruro de cobre. VALENCIA N. Sistemática N. STOCK N.Tradicional 1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH 2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro(ii) Hidruro ferroso 3 FeH 3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(iii) Hidruro férrico 4 SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño(iv) Hidruro estánnico En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK Para nombrar los compuestos se comienza con la palabra hidruro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia.

6 6/9 2. HIDRUROS METÁLICOS Se pueden clasificar en dos grupos: 2.1. Hidruros formados por la combinación de un no metal con los grupos 13, 14 ó 15 del Sistema Periódico (B, Si, C, Sb, As, P o N) con hidrógeno Hidruros formados por la combinación de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 ó 17 (Te, Se, S, O, I, Br, Cl o F). Estos hidruros presentan carácter ácido en disolución acuosa, por lo que reciben el nombre de HIDRÁCIDOS, excepto el agua (H 2 O) Hidruros no metálicos ( METAL de los grupos 13, 14 ó 15 + HIDRÓGE) Ejemplo: Hidruro formado por P(-3) y H(+1). - Se escribe primero el no metal y después el hidrógeno. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales de los grupos 13 y 15 (B, Sb, As, P y N) con -3 y los del grupo 14 (B y C) con -4. P 3 = P 3 1 H H - Se lee de derecha a izquierda trihidruro de fósforo, En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. VALENCIA N. Sistemática N.Tradicional 3 NH 3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco 3 PH 3 Trihidruro de fósforo Fosfina 3 AsH 3 Trihidruro de arsénico Arsina 3 BH 3 Trihidruro de boro Borano 3 SbH 3 Trihidruro de antimonio Estibina 4 CH 4 Tetrahidruro de carbono Metano 4 SiH 4 Tetrahidruro de silicio Silano 2.2. HIDRÁCIDOS (HIDRÓGE + METAL de los grupos 16 ó 17) Ejemplo: Hidrácido formado por H(+1) y S(-2). - Se escribe primero el hidrógeno y después el no metal. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales de los grupos 16 (Te, Se, As y S) con -2 y los del grupo 17 (I, Br, Cl y F) con -1. H 2 S 1 = H 2 S - Se lee de derecha a izquierda sulfuro de dihidrógeno o sulfuro de hidrógeno. En disolución acuosa ñacido sulfhídrico, En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. y la Tradicional. VALENCIA N. Sistemática N.Tradicional 1 HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico 1 HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico 1 HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico 1 HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico 2 H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

7 7/9 Ejercicio de autoevaluación: Peróxidos, hidruros e hidrácidos Peróxido de litio Arsina Trihidruro de arsénico Peróxido de potasio Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Peróxido de hidrógeno Metano Hidruro de magnesio Amoníaco PH 3 HCl CaH 2 ZnO 2 SiH 4 SbH 3 HBr AlH 3 MgO 2 SiH 4 Solución: Peróxido de litio Li 2 O 2 Arsina AsH 3 Trihidruro de arsénico AsH 3 Peróxido de potasio K 2 O 2 Fluoruro de hidrógeno HF Sulfuro de hidrógeno H 2 S Peróxido de hidrógeno H 2 O 2 Metano CH 4 Hidruro de magnesio MgH 2 Amoníaco NH 3 PH 3 Fosfina HCl Cloruro de hidrógeno CaH 2 Hidruro de calcio ZnO 2 Peróxido de cinc SiH 4 Tetrahidruro de silicio SbH 3 Estibina HBr Bromuro de hidrógeno AlH 3 Hidruro de aluminio MgO 2 Peróxido de magnesio SiH 4 Silano Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar Peróxidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O2 2- ). Hidruros: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico.

8 8/9 SALES BINARIAS METAL + METAL Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con no metal (distinto de H u O). La mayor parte de las sales binarias pueden considerarse derivadas de los hidrácidos por sustitución total del hidrógenos de éstos por un metal o por el ion amonio NH 4 +. Ejemplo: Sal binaria formado por los iones Al 3+ y S Se escribe primero el catión metal y después el anión no metal. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. Al 3+ - Se simplifica, si es posible. - Se lee de derecha a izquierda sulfuro de aluminio: Al 2 S 3. S 2- general: M x X n En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK. Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en uro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valencia, no se indica. CdF 2 HgCl 2 AuBr 3 NH4 I SnS 2 FeSe Zn 3 Cl 2 NaCl N. STOCK Fuoruro de cadmio Cloruro de mercurio (II) Bromuro de oro(iii) Yoduro de amonio Sulfuro de estaño(iv) Seleniuro de hierro(ii) Nitruro de cinc Cloruro de sodio COMBINACIONES BINARIAS ENTRE METALES Existen algunas combinaciones binarias entre no metales (distintos de H u O) que siguen las normas generales de formulación y nomenclatura para los compuestos binarios. Se recomienda aplicar la nomenclatura sistemática. El compuesto se lee de derecha a izquierda. N. Sistemática CCl 4 Tetracloruro de carbono CS 2 Disulfuro de carbono PCl 3 Tricloruro de fósforo En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK. Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en uro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valencia, no se indica.

9 9/9 Ejercicio de autoevaluación: Sulfuro de estaño(iv) Peróxido de hidrógeno Fluoruro de bario Óxido de plata Amoníaco Trihidruro de fósforo Sulfuro de hidrógeno Óxido nitroso Hidruro de estroncio Sulfuro de berilio Cloruro de sodio Dióxido de silicio H 2 O CaH 2 Cu 2 O HCl MgO 2 PbBr 2 FeSe NH 4 Cl CO 2 ZnO NaH Solución: Sulfuro de estaño(iv) SnS 2 Peróxido de hidrógeno H 2 O 2 Fluoruro de bario BaF 2 Óxido de plata Ag 2 O Amoníaco NH 3 Trihidruro de fósforo PH 3 Sulfuro de hidrógeno H 2 S Óxido nitroso N 2 O Hidruro de estroncio SrH 2 Sulfuro de berilio BeS Cloruro de sodio NaCl Dióxido de silicio SiO 2 H 2 O Agua CaH 2 Hidruro de calcio Cu 2 O Óxido de cobre(i) HCl Ácido clorhídrico MgO 2 Peróxido de magnesio PbBr 2 Bromuro de plomo(ii) FeSe Seleniuro de hierro(ii) Óxido nítrico NH 4 Cl Cloruro de amonio CO 2 Dióxido de carbono ZnO Óxido de cinc NaH Hidruro sódico

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